第三单元 物质的构成奥秘（单元检测卷）（解析版）

第三单元物质的构成奥秘（单元检测卷）（分值：100时间：60分钟）（第Ⅰ卷选择题共40分）一、选择题（每小题2分，共40分）1．下列能保持水的化学性质的微粒是（

）A．水分子 B．氧分子 C．氧原子和氢原子 D．氢分子【答案】A【解析】分子是保持物质化学性质最小粒子，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，故选A。2．下列元素分类错误的是（）A．金属元素：金、银、铜、铂、钨 B．非金属元素：碳、氢、氮、磷、汞C．稀有气体元素：氦、氖、氩、氪、氙D．固体非金属元素：硫、硅、磷、碳【答案】B【解析】A、金、银、铜、铂、钨都有“钅”字旁,都属于金属元素,故A正确，不符合题意；B、汞属于金属元素,故B错误，符合题意；C、氦、氖、氩、氮、氙都属于稀有气体元素,故C正确，不符合题意；D、硫、硅、磷碳都属于固体非金属元素,故D正确，不符合题意。故选B。

下列物质中含有氧分子的是（）①CO2；②海水；③H2O2；④空气；⑤液氧；⑥高锰酸钾①②③④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．②④⑤ D．④⑤【答案】C【解析】①二氧化碳由二氧化碳分子构成，不含氧分子；②海水中含有溶解氧，氧气由氧分子构成；③过氧化氢由过氧化氢分子构成，不含氧分子；④空气中含氧气，氧气由氧分子构成；⑤液氧是液态氧气，由氧分子构成；⑥高锰酸钾由钾离子和高锰酸根离子构成，不含氧分子。故含有氧分子的是②④⑤。故选C。3．下列叙述错误的是（）A．分子、原子和离子都能直接构成物质B．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性C．决定原子质量大小的主要是质子和电子D．原子如果得到或失去电子就变成离子【答案】C【解析】A、物质是由分子、原子、离子等粒子构成；A正确；B、原子中原子核带正电，核外电子带负电，电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性；B正确；C、原子由原子核与核外电子构成，原子核由质子和中子构成，由于电子质量仅是质子或中子质量的1/1836倍，可忽略不计，所以原子质量主要集中在原子核上，决定原子质量大小的主要是质子和中子；C错；D、原子如果得到电子变成阴离子，失去电子就变成阳离子。D正确。选择C。4．建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是（） A．地壳中元素分布图 B．原子模型结构 C．反应分类 D．空气组成模型【答案】D【解析】A、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，故A不符合题意；B、原子结构中，质子在原子核内，故B不符合题意；C、基本反应类型包括化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应，没有氧化反应，故C不符合题意；D、空气中氮气体积分数为78%，气为21%，其他成分是1%，故D符合题意；故选D。5．下列结构示意图中，表示金属元素的原子的是（）A． B． C． D．【答案】C【解析】A、A图是8号元素，是氧元素的粒子，属于非金属，故错误；B、11号元素属于金属元素，该图表示的是钠离子，故错误；C、该图表示的是镁原子，故正确；D、该图表示的是硫原子，是非金属，故错误。故选C。6．具有相同质子数的粒子一定是（）A．同一种原子 B．同一种分子 C．同一种元素 D．无法确定【答案】D【解析】A、水分子、氨分子等具有相同的质子数是10，但它们不是同一种原子，故选项说法错误；B、钠离子和铵根离子的质子数都是11，则可能是两种离子；所以B说法错误；再如水分子和氖原子具有相同的质子数（均是10），则可能是一种分子和一种原子；故选项说法错误；C、水分子、氨分子、氖原子等具有相同的质子数是10，但不属于同种元素，故选项说法错误；D、综上所述，具有相同质子数的粒子，可能为分子、原子、离子，不能确定，故选项说法正确。故选D。7．下列物质由分子构成的是（）A．五氧化二磷 B．金刚石 C．铁 D．氯化钠【答案】A【解析】A、五氧化二磷是由分子构成的。故对。B、金刚石是由原子构成的。故错。C、铁是由原子构成的。故错。D、氯化钠是由离子构成的。故错。故选A。8．化学中元素符号能表示一定的意义，不同的元素符号表示的意义不同。下列对元素符号表示的意义解释正确的是（）选项元素符号元素符号表示的意义AH只表示氢元素BAl表示铝元素，一个铝原子或铝CN只表示一个氮原子DO表示氧元素，一个氧原子或氧气【答案】B【解析】A、H表示氢元素，一个氢原子，故错误；B、Al表示铝元素，表示一个铝原子，表示铝这种物质，故正确；C、N表示氮元素，表示一个氮原子，故错误；D、O表示氧元素，表示一个氧原子，不能表示氧气，故错误。故选B。“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一，下列说法正确的是（）化学变化中，原子核不发生改变化学变化中，分子和原子的种类都不发生改变同种分子构成的物质是纯净物表示的微粒都是离子 B． C． D．【答案】B【解析】①化学变化是核外电子的变化，原子核没有发生变化，故①正确；②化学变化中，分子的种类发生了改变，原子种类没有改变，故②错误；③纯净物由一种物质组成，同种分子构成的物质是纯净物，故③正确；④第一个表示氖原子，因为核内质子数与核外电子数相等，第二个表示钠离子，第三个表示镁离子，都是阳离子，因为它们核内质子数大于核外电子数，故④错误。说法正确的是①③，故选：B。10．下列关于元素与原子关系的叙述中，正确的是（）A．元素是原子的一个归类“集体”B．同种元素的原子结构和质量完全相同C．元素的种类取决于该元素原子的核外电子数D．不同种元素的根本区别是核内中子数不同【答案】A【解析】A.元素是质子数相同的一类原子的总称，所以元素是原子的一个归类“集体”，故正确；B.同种元素的原子结构和质量都可能不同，如氢有1个质子和0个中子，也有1个质子和1个中子，故错误；C.元素的种类取决于该元素原子的质子数，故错误；D.不同种元素的根本区别是核内质子数不同，故错误。故选A。11．下列关于分子、原子、离子的说法正确的是

（

）A．分子是保持物质性质的一种粒子B．化学反应中任何离子都不能再分C．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中粒子大小随温度的改变而改变。D．分子、原子、离子都可以直接构成物质【答案】D【解析】A、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，故说法错误；B、离子包括带电的原子或原子团，由原子形成的离子化学变化中不会再分，而由原子团形成的离子化学变化中可能再分，比如碳酸钙高温分解中，碳酸根离子分开了，反应生成了二氧化碳，故说法错误；C、物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子间隔随温度的改变而改变，故说法错误；D、分子、原子、离子都可以直接构成物质，故选项正确。故选D。12．水通电分解时没有发生变化的是（）A．构成水分子的原子种类 B．水分子质量和体积C．水的化学性质 D．水分子的能量【答案】A【解析】水在通电作用下可以分解生成氧气和氢气，在反应中水分子的数目发生了改变，水的总质量要减少，组成水的元素种类和构成水分子的原子种类没有变化，故选A。13．雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛（Ti）金属板。已知Ti原子核内有22个质子，Ti原子的相对原子质量约为48，则下列叙述正确的是（）A．Ti原子核内有22个中子B．Ti可以表示一个钛元素C．Ti原子内所含的粒子总数为48D．钛单质具有较强的抗腐蚀性【答案】D【解析】A、在原子中，一个质子和一个中子的相对质量都约为1，相对原子质量≈质子数+中子数，根据Ti原子核内有22个质子，Ti原子的相对原子质量约为48，可以计算得出Ti原子核内有26个中子，选项A不正确；B、元素是宏观概念，不可讲个数，因此Ti可以表示的是钛元素，选项B不正确；C、根据原子中质子数=核外电子数，可见Ti原子核外22个电子，因此一个Ti原子内有22个质子，26个中子，22个电子，一个Ti原子内所含的粒子总数为70个，选项C不正确；D、国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛（Ti）金属板，建筑物外表面的金属板应该具有抗腐蚀性好的性质。根据物质的用途反映物质的性质，可见钛单质具有较强的抗腐蚀性，选项D正确。故选D。14．如图所示是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（）A．X是硫元素 B．该粒子可表示为X＋C．该粒子的最外电子层已达到稳定结构 D．该粒子的核电荷数为18【答案】C【解析】在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。质子数决定原子的类别，原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子。由题中信息可知，X元素的质子数为17，是氯元素；该微粒的质子数比核外电子数小1，为带一个单位负电荷的阴离子，符号为X-；该粒子的最外电子层电子数为8，已达到稳定结构；由题中信息可知，该微粒的质子数为17，故核电荷数为17；选C15．分子和原子的根本区别在于（）A．分子大而原子小 B．分子能构成物质而原子不能构成物质C．化学变化中分子可分而原子不可分 D．分子间有空隙而原子间没有空隙【答案】C【解析】A、分子和原子不能笼统的比较大小，故A错误；B、分子和原子都是构成物质的基本粒子，因此分子和原子都可以单独构成物质，故B错误；C、分子和原子的本质区别是在化学变化中分子可以分成原子，而原子不能再分，故C正确；D、分子和原子都是构成物质的基本粒子，都具有微粒的特点：质量都很小、都在不停的运动、之间都有间隔，故D错误。故选C。16．下列宏观事实的微观解释正确的是（）A．将氮气制成液氮体积变小氮分子体积变小B．氢气在氧气中燃烧生成水化学反应中分子和原子都可以再分C．自然界中水的天然循环水分子不断运动且分子间的间隔发生改变D．食物腐烂变质食物中的分子种类不变，但分子的性质发生了变化【答案】C【解析】A、分子间有间隔，将氮气制成液氮时，分子间的间隔变小，氮气的体积减小，选项错误；B、氢气由氢分子构成，氢分子由氢原子构成，氧气由氧分子构成，氧分子由氧原子构成，水由水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，氢气在氧气中燃烧生成水，说明化学反应中分子可分，原子不再分，选项错误；C、水分子不断运动且分子间的间隔发生改变，水的状态发生变化，进而完成自然界中水的天然循环，选项正确；D、食物腐烂变质后有新物质生成，分子的种类发生改变，分子的化学性质随之发生变化，选项错误，故选C。17．下列叙述错误的是（）A．分子、原子和离子都能直接构成物质B．原子中原子核与核外电子的电荷数相等，电性相反，所以整个原子不显电性C．决定原子质量大小的主要是质子和电子D．原子如果得到或者失去电子就变成离子【答案】C【解析】A、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意；B、原子中原子核与核外电子的电荷数相等，电性相反，所以整个原子不显电性，不符合题意；C、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，电子的质量很小，可以忽略不计，故决定原子质量大小的主要是质子和中子，符合题意；D、原子可通过得失电子变成离子，不符合题意。故选C。18．构成物质的粒子有分子、原子和离子，有关三种粒子的说法，正确的是（）A．同种原子可以构成不同的分子B．原子通过得失电子形成离子，但离子不能变成原子C．物质有热胀冷缩现象，主要是因为物质中的粒子大小随温度的改变而改变D．分子、原子的根本区别是分子可以再分，原子不能再分【答案】A【解析】A、同种原子可以构成不同的分子，如氧原子可构成氧分子、臭氧分子，故选项说法正确。B、原子可以通过得到或失去电子变为离子，离子也能变成原子，故选项说法错误。C、物质有热胀冷缩现象，主要是因为物质中的粒子间隔随温度的改变而改变，故选项说法错误。D、分子、原子的根本区别是在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分，故选项说法错误。故选A。19．如图是五种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是（）A．上述五种微粒只涉及四种元素B．②③⑤表示的微粒性质较稳定C．①②④属于原子，③⑤属于阴离子D．①④对应元素组成化合物的化学式为NaF【答案】C【解析】A、核内质子数决定元素的种类，故上述五种微粒只涉及四种元素，此选项表述正确；B、最外层电子数决定元素的化学性质，当最外层是8电子时，化学性质比较稳定，此选项表述正确；C、原子不带电，核内质子数等于核外电子数，阴离子带负电，核内质子数小于核外电子数，阳离子带正电，核内质子数大于核外电子数，故①②④属于原子，③属于阳离子，⑤属于阴离子，此选项表述不正确；D、①对应的元素是F，④对应的元素是Na，两种元素组成化合物的化学式为NaF，此选项表述正确。故选C。20．已知甲物质是生命的源泉，甲在一定条件下按如图所示充分反应，两个甲分子反应生成二个乙分子和一个丙分子。则下列有关说法中错误的是（）A．乙分子中含有两个X原子B．该反应的反应类型为分解反应C．分子的种类在反应中发生了改变D．Y离子（Y2-）的结构示意图为【答案】D【解析】A.根据质量守恒定律可知，反应前后原子种类和数目不变，反应前有四个X原子和两个Y原子，反应后生成两个乙分子和一个丙分子，一个丙分子中含有两个Y原子，故一个乙分子中含有两个X原子,故A正确；B.反应物为甲一种物质，生成物为乙和丙两种物质，故该反应的反应类型为分解反应，故B正确；C.反应前是甲分子，反应后为乙和丙分子，故分子的种类在反应中发生了改变，故C正确；D．甲物质是生命的源泉，甲是水，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，故Y原子是氧原子；氧原子的结构示意图为；一个氧原子在化学反应中得两个电子，最外层电子数由6个变8个电子稳定结构形成Y离子，（Y2-）的结构示意图为，故D不正确。第II卷（非选择题共60分）二、填空题21．用化学用语回答下列问题：(1)钠元素；(2)3个氧原子；(3)两个氢分子；(4)硫离子；【答案】(1)Na；(2)3O；(3)2H2；(4)S2-【解析】（1）元素符号可以表示该种元素，故钠元素为：Na。（2）原子个数写在元素符号之前，1省略不写。元素符号可以表示1个该原子，故3个氧原子：3O。（3）分子是由原子构成的，分子个数写在分子式之前，1省略不写。一个氢分子（H2）是由两个氢原子（H）构成的，故两个氢分子为：2H2。（4）硫为16号元素，原子核外电子排布，第一层为2个，第二层为8个，第三层为6个。最外层电子数大于4，容易得到两个形成阴离子稳定结构。故硫离子为：S2-。22．在分子、原子、质子、中子、电子、原子核等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应横线上：(1)能直接构成物质的粒子是______；(2)能保持物质化学性质的粒子有______；(3)不显电性的粒子有______；(4)带正电荷的粒子有______；(5)带负电荷的粒子有______；(6)化学变化中最小的粒子是______；(7)参加化学反应时，一定发生变化的粒子有______。【答案】(1)分子、原子；(2)分子、原子；(3)分子、原子、中子；(4)质子、原子核；(5)电子；(6)原子；(7)分子；【解析】(1)分子、原子都能直接构成物质；(2)由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，由原子构成的物质，原子是保持物质化学性质的最小粒子；(3)原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，电子带负电，质子和电子所带电荷数量相等，电性相反，故原子不带电，分子由原子构成，分子也不带电，故不显电性的粒子有：分子、原子、中子；(4)带正电荷的粒子有原子核、质子；(5)带负电荷的粒子有电子；(6)在化学变化中，分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子；(7)在化学变化中，一定有新物质生成，分子一定发生变化。23．根据如图回答问题：(1)A图所表示的元素符号是，其相对原子质量为，B在元素周期表中位于第周期，若C中的x=8，则表示的粒子符号为；(2)D图中甲的元素名称是，F与Cl位于同一主族的原因是。【答案】(1)Sn；118.7；二；；(2)硫；原子的最外层电子数相同【解析】（1）由元素周期表一格信息可知，右上角为元素符号，则A图所表示的元素符号是Sn，元素名称下面的数字表示相对原子质量，则其相对原子质量为118.7，原子的核外电子层数等于周期数，则B在元素周期表中位于第二周期，若C中的x=8，质子数为17，核外电子数为18，C为氯离子，则表示的粒子符号为；（2）甲在氯元素前面，则甲是16号元素，即硫元素，故D图中甲的元素名称是硫，最外层电子数相同的原子位于同一主族，则F与Cl位于同一主族的原因是原子的最外层电子数相同。24．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下图为元素周期表的一部分，根据下表回答问题：（1）8号元素属于______（填“金属元素”或“非金属元素”）。（2）11号元素与17号元素组成化合物的化学式为：___________。（3）某粒子结构示意图为，该粒子所表示的符号是：【答案】（1）非金属元素

；（2）NaCl

；（3）【解析】（1）原子序数为8的元素是氧元素，氧元素属于非金属元素。（2）第11号元素（钠元素）与第17号元素（氯元素）组成的化合物是氯化钠，氯化钠中钠元素化价是+1，氯元素化合价是-1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯化钠的化学式是NaCl。（3）某粒子结构示童图为，质子数为12，核外电子数为10，该粒子为镁离子，符号是：。25．化学是从微观的角度研究物质的性质、组成、结构及其变化规律的学科。构成物质的粒子之间关系如图所示，回答下列问题：(1)甲是。(2)在水、汞和氯化钠三种物质中，保持水的化学性质的最小粒子是(填微粒名称)构成汞的微粒是(填微粒名称)：构成氯化钠的微粒(填微粒符号)。(3)如图表示甲、乙、丙三种微粒的微观示意图，请回答：三种微粒表示种元素，三种微粒中质量最大的是(填“甲”、“乙”或“丙”)【答案】(1)原子；(2)水分子；汞原子；Na+和Cl-；(3)两/2；甲【解析】（1）原子能结合成分子，能形成离子，故甲是原子；（2）水是由水分子构成的，故保持水的化学性质的最小粒子是水分子；汞是由汞原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的物质，钠离子表示为Na+、氯离子表示为Cl-；（3）由甲、乙、丙三种微粒的质子数分别为2、1、2，质子数相同的微粒属于同一种元素，故三种微粒共有两种元素。原子的质量主要集中在质子与中子上，甲粒子中含有2个质子和2个中子；乙粒子中含有1个质子和1个中子；丙粒子中含有2个质子和1个中子，所以甲的质量最大。三、科学探究题26．某兴趣小组探究分子的特性时做了以下三组实验。实验一：已知：碱性溶液能使酚酞试液变红，而氨水呈碱性，打开盛浓氨水的试剂瓶时能够闻到强烈刺激性气味，请回答实验中的有关问题：甲同学用小烧杯取约40mL蒸馏水，向其中滴入5~6滴酚酞溶液，搅拌均匀，溶液的颜色无明显变化；(1)如图1所示，取上述溶液置于试管中，向其中慢慢滴加氨水，观察溶液颜色的变化是。(2)将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个烧杯C，向其中加入约5mL浓氨水，用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外（如图2所示），观察几分钟，烧杯A、B发生现象分别是，说明。实验二：乙同学将实验一进行改进（如图3所示）后进行有关分子性质的探究实验：(3)在试管中的滤纸条上相间滴有无色酚酞溶液，试管口塞上一团蘸有浓氨水的棉花，试管中看到的现象是。(4)如图4所示，某同学在玻璃管两端分别放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花团，发现C处产生的白烟较多，查阅相关资料可知：已知①浓氨水能挥发出氨气，浓盐酸能挥发出氯化氢气体，二者接触反应会产生白烟（即氯化铵固体）②由于分子质量小，所以化学上引入了分子的相对质量来表示分子的质量，即相对分子质量；③氨气分子的相对质量是17，氯化氢分子的相对质量是36.5，由此可知，分子的运动速率与相对分子质量的关系是。实验三：(5)丙同学设计实验如图5所示，在一个玻璃杯中放入约50ml水，向水中放入一大块糖块，在容器外壁沿液面一条水平线，当糖块消失后，液面比水平线（填“高”“低”“相平”），这一现象说明了，同时还可以说明