高三化学复习盐类水解

1.了解盐类水解原理2.能说明影响盐类水解主要原因3.了解盐类水解原理，能说明影响盐类水解主要原因，认识盐类水解在生产、生活中应用(弱酸弱碱盐水解不作要求)

理主干脉络明考纲要求1/14水

H＋或OH－

弱电解质2/14中和反应

放热

吸热3/14>7碱性水解CH3COONa、Na2CO3弱酸强碱盐<7酸性水解NH4Cl、Cu(NO3)2强酸弱碱盐＝7中性不水解NaCl、KNO3强酸强碱盐溶液pH溶液酸碱性水解离子是否水解实例盐类型4/145/146/14越弱

7/14减小增大右移减小增大减小右移增大反应物浓度增大增大右移升高温度水解产生离子浓度水解程度移动方向条件8/14增大减小碱减小增大酸弱碱阳离子弱酸阴离子水解程度影响外加物质9/1410/14溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+B．由水电离c(H+)=1×10－14mol·L－1溶液中：Ca2+、K+、Cl－、HCO3－

C．c(H+)/c(OH－)=1012溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－

D．c(Fe3+)=0.1mol·L－1溶液中：K+、ClO－、SO42－、SCN－2．以下相关电解质溶液中微粒物质量浓度关系正确是

A．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－)C．向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L－1NaOH溶液：

c(CO32－)＞

c(HCO3－)＞

c(OH－)＞c(H＋)D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)1．常温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存是（

）

A．11/143．四川攀枝花蕴藏着丰富钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成份为TiO2、FeO、Fe2O3，Ti最高化合价为＋4)做原料，生成白色颜料二氧化钛主要步骤以下：浓硫酸钛铁矿渣硫酸处理后矿物水过滤剩下铁粉滤液I过滤滤液Ⅱ控温过滤A：FeSO4·7H2O滤液Ⅲ调整pH为0.5过滤水合二氧化钛煅烧二氧化钛加热铁粉12/14请回答以下问题：（1）硫酸与二氧化钛反应化学方程式是

。（2）向滤液I中加入铁粉，发生反应离子方程式为：

、

。（3）在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。水解过程中不停通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气作用：

。过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回主要目标是充分利用滤液中钛盐、

、

、

（填化学式），降低废物排放。（4）A可用于生成红色颜料(Fe2O3)，其方法是：将556akgA(摩尔质量为278g·mol－1)溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入3336bkgA和112ckg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生成红色颜料

kg。13/143.（1）TiO2+2H2SO4=Ti(SO4)2+2H2O或TiO2+H2SO4＝TiOSO4+H2O（2）2Fe3＋+Fe=3Fe2＋

Fe+2H