氯及其重要化合物（练习）原卷版-2025年高考化学一轮复习

第01讲氯及其重要化合物

目录

01模拟基础练

【题型一】氯及其化合物的性质及用途

【题型二】氯水的成分与性质

【题型三】次氯酸、次氯酸盐的性质及用途

【题型四】氯气实验室制法的简单应用

【题型五】氯及其化合物间的转化关系

【题型六】综合实验中的氯气制备和性质探究

02重难创新练

03真题实战练

//模拟基础练Q

题型一氯及其化合物的性质及用途

1.向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是（）

A.品红溶液：溶液红色褪去，加热该褪色溶液，仍为无色；氯气具有漂白性

B.紫色石蕊溶液：溶液先变红后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸

C.含酚麟的氢氧化钠溶液：溶液红色褪去；氯气只作氧化剂

D.硫化钠溶液：溶液变浑浊，氯气只作还原剂

2.Cb是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：

包装钢瓶

储运要求远离金属粉末、氨、煌类、醇类物质；设置氯气检测仪

泄漏处理NaOH、NaHSCh溶液吸收

下列解释事实的方程式不正确的是（）

电解

A.电解饱和食盐水制取Cl2：2C「+2H2。一2OH-+H2T+CLT

+

B.氯气用于自来水消毒：C12+H2O2H+C1+C1O

C.浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟：8NH3+3C12=6NH4C1+N2

2+

D.氯气“泄漏处理”中NaHSCh溶液的作用：HSO3+C12+H2O=SO4-+3H+2C1-

3.二氧化氯（CIO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关ClCh的制备与杀菌的

说法不合理的是（）

A.NaCICh在酸性条件下歧化生成ClCh和NaCL则"（氧化剂）：w（还原剂J）=l：4

B.CIO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是

2C1O2+2OH=C1O；+C1O7+H2O

C.可用饱和食盐水除去ClCh中的NH3

D.等物质的量的ClCh杀菌效果比Cb强

4.一种制备高效漂白剂NaClO,的实验流程如图所示，反应I中发生的反应为

3NaClO3+4SO2+3H2O=2CK）2+Na2so4+3H2sCU+NaCL下列说法中正确的是（）

硫酸NaOH溶液氏口溶液

22L---------------------------------

A.反应n中H2O2作还原剂

B.产品中含有SO4＞、C1-

C.NaCICh的漂白原理与SO2相同

D.实验室进行结晶操作通常在生期中进行

题型二氯水的成分与性质

5.（2024.天津市和平区二模）将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中,

用强光照射，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是（）

-

T

M

U

一3

CM.左

W二

W运

二

A.图甲中pH减小是由于光照促进了HC10的电离

B.图乙中c（Cl-）增大主要是由于反应消耗了水

C.图丙中氧气的体积分数增大是由于HC1O的分解

D.从0到150s,溶液的c（H+）减少到起始浓度的10。，5倍

6.在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是（）

A.再通入少量氯气，关小减小

B.通入少量SO2,溶液漂白性增强

C.加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强

D.光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱

7.室温下，通过下列实验探究新制饱和氯水的性质。

实验1：用pH计测量新制饱和氯水的pH,测得pH约为2.2；

实验2：向淀粉-KI溶液中滴加氯水，溶液变蓝色；

实验3：向FeCL溶液中滴加适量氯水，溶液颜色变成棕黄色；

1

实验4：向氯水中滴加1mol-LNaHCO3溶液。

下列说法正确的是()。

A.如用强光照射实验1中的溶液，溶液的pH将增大

B.实验2中证明新制饱和氯水中存在次氯酸分子

C.实验3中反应后溶液中大量存在的离子有：Fe2\CIO'Fe3\Cl\H+

D.实验4中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊

8.某实验小组对氯水的成分和性质进行探究，实验如下：

［实验-］加入、||一段时加、

2滴余色石蕊溶渣甘一自

红色溶液红色褪去

［实验二］在太阳光下_____皿______>一段时间>

-放置莪长时间唱2滴紫砺蕊溶液"艮g

2mL无色溶液红色溶液红色不褪去

新制负水

［实验三］加入滤一段时间

1mLO.lmol-IT1②向滤液中加入

AgNO3溶液沉2滴紫色石蕊溶液红色溶液红色不褪去

(1)氯水呈黄绿色，说明其中含有(填化学式)。

(2)实验一的现象表明，氯水具有酸性和性。

(3)氯气与水反应的化学方程式为o

(4)用化学用语(化学方程式)说明实验二中“红色不褪去”的原因：o

(5)如图所示实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释，补充所加试剂和现象。

①加入：rn一段时间n

②加入2―紫色石—液’u日

扁0以红色溶液现象:

题型三次氯酸、次氯酸盐的性质及用途

9.下列说法中不正确的是()

A.将氯气制成漂白粉的主要目的是使其转变为较稳定、便于贮存的Ca(ClO)2

B.漂白粉中的Ca(ClO)2和CaCl2都具有漂白性

C.漂白粉与84消毒液的杀菌、消毒原理相似

D.工业上，漂白粉是由氯气通入石灰乳［主要成分为Ca(OH)2］制备的

10.下列关于可溶性盐Ca(ClO)Cl的说法不正确的是()

A.具有强氧化性，可作漂白剂

B.水溶液呈中性，滴加碳酸钠溶液出现白色浑浊

C.能与空气中的CO2和水蒸气反应而变质

+

D.与盐酸反应的离子方程式：C10+Cl+2H=C12t+H20

n.(2024.北京市101中高三开学考试)二氧化氯(C1O2)是一种高效消毒灭菌剂。但稳定性较差，可将其

用吸收法和电解法两种方法得到较稳定的NaCICh加以保存。其工艺流程示意图如下图所示：

步骤1步骤2步骤3

己知:

i.纯CIO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。

ii.长期放置或高于60℃时NaClO2易分解生成NaC103和NaCL

(1)步骤1中，生成C1O2的离子方程式是，通入空气的作用是。

(2)方法1中，反应的离子方程式是,利用方法1制NaCKh时，温度不能超过20℃,可能的原

因是o

(3)方法2中，利用下图所示装置制备NaCICh，a电极(左侧电极)处发生的电极反应式为,b电

极(右侧电极)处发生的电极反应式为o溶液中的溶质浓度：f处—d处(填或"=")。

阳离字交换膜

cd

(4)NaC102的溶解度曲线如下图所示，步骤3中从NaClO2溶液中获得NaClO2的操作是

溶

解

度

/%

浓

入盐酸

。若加

式:

子方程

应的离

写出反

,

到C1O

速得

可迅

酸即

稀盐

加入

时，

使用

ClO

（5）Na

2

2

是

原因

大，

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含量

C12

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则气

大，

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（2024

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