《高中备考指南-化学必修1》课件-4.2.1第四章 物质结构 元素周期律-第二节 元素周期律-第1课时 元素性质的周期性变化规律

课前篇

预习教材课堂篇

分点突破课后篇

课时分层训练第四章

物质结构

元素周期律第1课时

元素性质的周期性变化规律课前篇

预习教材一、元素的原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价的变化规律1.原子结构的变化规律原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1_____2________3_____结论：随着原子序数的递增，元素原子核外的电子排布呈现__________的变化2282或888周期性2.原子半径的变化规律3～10号元素BC152898277757471-变化趋势11～18号元素18616014311711010299-变化趋势结论：随着原子序数的递增，元素原子的半径呈现__________变化减小减小周期性3.元素主要化合价的变化规律原子序数主要化合价的变化结论：随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈__________变化

+5-4+7-4周期性二、第三周期元素性质的递变1.钠、镁、铝的金属性强弱（1）

实验探究：钠、镁与水的反应。实验操作实验现象实验结论及化学方程式

钠熔化成小球，浮于水面，四处游动，发出嘶嘶的响声，向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红钠与冷水反应剧烈。化学方程式为____________________________

加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，溶液变为粉红色镁与冷水几乎不反应，能与热水反应。化学方程式为_______________________________

＞（2）

实验探究：氢氧化铝、氢氧化镁分别和盐酸、氢氧化钠溶液的反应。实验操作实验现象及离子方程式白色沉淀溶解，溶液变澄清。离子方程式为_____________________________白色沉淀溶解，溶液变澄清。离子方程式为_____________________________________

实验操作实验现象及离子方程式白色沉淀溶解，溶液变澄清。离子方程式为______________________________________白色沉淀不溶解

＞＞续表

非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱酸性：_________＞_________＞_________＞__________结论

增强三、元素周期律1.元素性质与原子结构的关系在同一周期中，各元素的原子核外电子层数相同，但从左到右，核电荷数依次增大，原子半径逐渐________，失电子能力逐渐________，得电子能力逐渐________。因此，金属性逐渐________，非金属性逐渐________。减小减弱增强减弱增强2.元素周期律（1）

含义：元素的性质________________的递增而呈现周期性的变化。随着原子序数（2）

元素的性质包括__________________________________________等。原子半径、主要化合价、金属性和非金属性（3）

实质：元素性质的周期性变化是________________________周期性变化的必然结果。元素原子核外电子排布效果诊断1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）

×

√

×（4）

同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小(

)×（5）

元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强(

)×2.元素性质呈周期性变化的决定因素是(

)A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素相对原子质量依次增大C.元素原子核外电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化C3.对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是(

)A.原子半径逐渐减小

B.电子层数逐渐增多C.最高正化合价逐渐增大

D.非金属性逐渐增强B课堂篇

分点突破知识点一

粒子半径大小的比较——“四同”规律1.同周期——“序大径小”（1）规律：同周期，从左到右，原子半径逐渐减小。

2.同主族——“序大径大”（1）规律：同主族，从上到下，原子（或简单离子）半径逐渐增大。

3.同元素

4.同结构——“序大径小”（1）规律：电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。

B

B

知识点二

元素的金属性、非金属性强弱判断规律1.金属性强弱的判断依据（1）元素的单质与水或酸置换出氢气的反应越容易进行，则其金属性越强。（2）元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则其金属性越强。（3）金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若A置换出B，则A的金属性强于B。（4）在金属活动性顺序表中，前面元素的金属性强于后面元素的金属性。

2.非金属性强弱的判断依据（1）非金属元素的单质与氢气化合生成简单氢化物的反应越容易进行，则其非金属性越强。（2）非金属元素简单氢化物的稳定性越强，则元素的非金属性越强。（3）元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则其非金属性越强。（4）非金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若A置换出B，并且A体现出氧化性，则A的非金属性强于B。（5）非金属阴离子的还原性越强，则其单质的氧化性越弱，元素的非金属性越弱。【典例释疑2】

下列实验不能达到实验目的的是(

)选项实验操作实验目的A比较氯、溴的非金属性强弱B比较镁、铝的金属性强弱C比较碳、硫的非金属性强弱D比较铁、铜的金属性强弱

A

课堂小结当堂反馈1.元素的下列性质中，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是(

)A.化合价

B.原子半径C.元素的金属性和非金属性

D.相对原子质量D[解析]

元素的相对原子质量不随原子序数的递增呈现周期性变化。故选D项。

D

C

4.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示：元素符号0.1600.0890.1020.1430.074主要化合价+2+2-2、+4、+6+3-2

D

5.结合元素周期律和元素周期表的有关知识，用化学用语回答下列问题：（1）

在第三周期元素及其单质和化合物中，原子半径最小的元素是_____；氧化性最强的单质是______，还原性最强的单质是______；最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_________；形成的两性化合物为___________、________。

（2）

卤族元素的简单氢化物中最稳定的是______，请总结同周期、同主族元素性质的递变规律：___________________________________________________________________________________________________________________________。

同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱课后篇

课时分层训练【夯实基础·轻松达标】

B[解析]

同位素原子的质子数相同，A项错误；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，简单氢化物的稳定性逐渐减弱，金属单质的熔点逐渐降低，非金属单质的熔点一般逐渐升高，B项正确，C、D项错误。

D

C

B

D

6.如下图所示是元素周期表的一部分。下列关于图中阴影部分元素的说法中正确的是(

)D

C

B

A

C

【提升能力·跨越等级】

B

D

回答下列问题：

三

钠

14.请根据元素周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题（稀有气体元素除外）：（1）

按原子序数递增的顺序，下列说法正确的是_____（填选项字母）。a.原子半径和简单离子半径均减小b.金属性减弱，非金属性增强c.氧化物对应水化物的碱性减弱，酸性增强d.单质的熔点降低

（2）

原子半径最小的元素的原子结构示意图为_

_________，金属性最强的元素是______（填元素符号），氧化性最弱的简单阳离子是_______（填离子符号）