《高中备考指南-化学必修1》课件-4.1.1第四章 物质结构 元素周期律-第一节 原子结构与元素周期表-第1课时 原子结构、核素

课前篇

预习教材课堂篇

分点突破课后篇

课时分层训练第四章

物质结构

元素周期律第1课时

原子结构、核素课前篇

预习教材一、原子的构成、质量数1.构成2.质量数（1）

概念：质子和中子的相对质量都近似为1，忽略电子的质量，将原子核内所有________和________的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，用符号A表示。质子中子

二、核外电子排布1.电子层（1）

概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在____________的区域内运动。我们把不同的区域简化为________________，也称作电子层。能量不同不连续的壳层（2）

不同电子层的表示及能量关系。各电子层由内到外电子层数1234567字母代号离核远近由______到______能量高低由______到______近远低高2.电子分层排布

最低升高（2）

电子层最多容纳的电子数。

82③

次外层最多能容纳的电子数不超过______个。183.核外电子排布的表示方法——原子结构示意图（1）钠的原子结构示意图：

＜＞三、原子结构模型的演变过程四、核素与同位素1.核素（1）

定义：具有一定数目质子和一定数目________的一种________。中子原子（2）

实例——氢元素的三种核素（原子）原子名称氢元素的原子核________________________________________________氕10氘11氚122.同位素（1）

概念。__________相同而__________不同的同一元素的不同原子互称为同位素（即同一元素的不同________互称为同位素），如碳的三种核素：__________________互称为同位素；氧的三种核素：__________________互称为同位素。质子数中子数核素

（2）

特点。结构：__________相同,而__________不同。性质：化学性质________________，某些物理性质略有不同。存在：天然存在的同位素，相互之间保持一定的比率。质子数中子数几乎完全相同（3）

应用。①

考古中用______测定文物的年代。

②

___________用于制造氢弹。

③

放射性同位素释放的射线可用于________、______________、__________________等。育种给金属探伤诊断和治疗疾病效果诊断1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）

×

√（3）

离子的核电荷数一定等于其核外电子数(

)×（4）

所有原子都由质子、中子和核外电子构成(

)×（5）

原子的种类大于元素的种类(

)√（6）

某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17(

)√（7）

不同元素的核素的质量数一定不同(

)×

×

×

×

A

B课堂篇

分点突破知识点一

组成原子的有关粒子间的关系1.质量关系

（2）原子的相对原子质量近似等于其质量数。2.电性关系（1）电中性微粒（原子或分子）：核电荷数=核内质子数=核外电子数。（2）带电离子：质子数≠电子数。即：质子数＞电子数质子数＜电子数3.数量关系中子不带电，1个质子带1个单位正电荷，所以核电荷数=质子数；对于原子，质子数=核外电子数。

D

【对点演练1】

（1）

A元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为_____，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为______。810

（2）

B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为______。21

知识点二

原子核外电子排布规律的应用1.确定元素的种类根据原子核外电子排布的某些特点可以确定元素的种类，注意1～20号元素原子结构的特殊关系：特殊关系元素最外层电子数等于次外层电子数的一半最外层电子数等于次外层电子数最外层电子数等于次外层电子数的2倍C最外层电子数等于次外层电子数的3倍最外层电子数等于次外层电子数的4倍最外层电子数等于电子层数最外层有1个电子最外层有2个电子内层电子数之和是最外层电子数的2倍电子总数为最外层电子数的2倍2.推断元素的性质元素最外层电子数得失电子能力化学性质主要化合价稀有气体元素一般不易得失电子较稳定，一般不参与化学反应—金属元素易失电子金属性非金属元素易得电子非金属性既有正价又有负价

D

A

知识点三

“三素一体”比较1.区别元素核素同位素同素异形体本质质子数（核电荷数）相同的一类原子质子数、中子数都一定的原子质子数相同、中子数不同的核素同种元素组成的不同单质范畴同类原子原子原子单质元素核素同位素同素异形体特性只有种类，没有个数化学反应中的最小微粒化学性质几乎完全相同，因质量数不同，某些物理性质不同组成元素相同，性质不同决定因素质子数（核电荷数）质子数、中子数质子数、中子数组成元素、分子结构举例续表2.联系（1）在辨析核素和同素异形体时，通常只根据二者研究范畴不同即可作出判断。（2）同种元素可以有多种不同的同位素原子，所以元素的种类数目远少于原子的种类数目。（3）自然界中，元素的各种同位素的含量基本保持不变。

B

B

课堂小结当堂反馈

D

2.在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是(

)A.质子数

B.中子数

C.质量数

D.电子数D[解析]

化学反应中原子的种类不变，质子数、中子数、质量数不变，电子数可能改变。故选D项。

B

B

（1）

它们分属_____种元素，属于氢元素的核素有_____种，属于铀元素的核素有_____种。互为同位素的原子分别为________________、_____________________。733

（2）

质量数相等的粒子为_____________、____________、____________（可不填满，也可补充）。

课后篇

课时分层训练【夯实基础·轻松达标】

B

A

3.下列说法正确的是(

)A.所有原子都是由质子、中子和核外电子构成的B.只要知道粒子的质子数，就一定能确定它是什么元素C.由于质量数=质子数+中子数，所以电子是没有质量的D.分子的质子数等于该分子中各原子的质子数之和D

4.下列微粒的结构示意图中不正确的是(

)A.&4&

B.&5&

C.&6&

D.&7&

B

C

C[解析]

质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素。故选C项。

C

A

C

【提升能力·跨越等级】10.下列说法中不正确的是(

)①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质完全相同③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能一种是分子，一种是离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥互为同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数A.①②④⑤

B.③④⑤⑥

C.②③⑤⑥

D.①②⑤⑥D

11.如下图所示是几种粒子的结构示意图。下列有关说法正确的是(

)A.①和②不属于同种元素B.②属于稀有气体元素C.①和③的化学性质不相似D.④属于金属元素D

12.法国里昂的科学家发现的一种只由4个中子构成的微粒被称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列关于“四中子”的说法不正确的是(

)A.该微粒不显电性B.该微粒的质量比氢原子大C.该微粒的质量数为4D.与氢元素的质子数相同D[解析]

由于中子不带电，所以该微粒不显电性，A项正确；中子的质量与质子接近，而氢原子只有一个质子，最多有2个中子，故该微粒的质量比氢原子大，B项正确；该微粒由4个中子构成，其质量数为4，C项正确；氢元素的质子数为1，该微粒的质子数为0，D项错误。

D

B

回答下列问题：（1）

元素C的名称为