江苏省泰州市海陵区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题（含答案）

海陵区2024〜2025学年度第一学期期末学业质量监测试卷

九年级化学

（考试时间：60分钟满分：60分）

请注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两个部分。

2.答题卡正面为化学学科的答题范围，反面为物理学科的答题范围。所有试题的答案均须填

写在答题卡上，答案写在试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H—1N—140—16P—31Cu—64

第一部分选择题

1—14题为单项选择题，1—10题，每题1分；11—14题，每题2分。

1.下列变化属于化学变化的是

A.酒精挥发B.冰雪融化C.铁片生锈D.海水晒盐

2.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是

A.活性炭具有吸附性一一除去水中的颜色和异味

B.石墨具有导电性一一制作铅笔芯

C.一氧化碳具有还原性一一冶炼金属

D,稀有气体化学性质稳定一一焊接金属的保护气

3.在“粗盐的初步提纯”实验中，下列实验操作正确的是

阅读材料，回答下列小题:

单质碘(12)是一种紫黑色的固体，可用于制取药物、配制碘酒等。家用加碘食盐的主要成分为氯化钠，含

有少量碘酸钾(KIO3)、抗结剂，使用时不能长时间加热。

4.下列说法错误的是

A.氯化钠由钠离子、氯离子构成B.碘酒中的溶剂为水

C.食用加碘食盐可以预防甲状腺肿大D,碘酸钾长时间受热可能会分解

5.如图是碘在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，下列描述正确的是

A.碘属于金属元素B.碘的相对原子质量为126.9g

C.碘的中子数为53D.x=18

6.碘酸钾(Rios)中碘元素的化合价为

A.-1B.+1C.+5D.+7

7.《梦溪笔谈》中记载：”但取精铁，锻之百余火，每锻称之，一锻一轻，至累锻而斤两不减，则纯钢

也。”下列说法错误的是

A.“精铁”属于合金B.“精铁”燃烧前后固体质量不变

C.“精铁”燃烧的目的是降低含碳量D.钢的硬度比纯铁的硬度大

8.在给定物质及条件下，下列转化能够实现的是

A.CaO」^Ca(OH),B.Cu摩。,_>凡

CuS04>0

C.FeFe2(SO4)3D.Fe2O3^->Fe

9.摩尔(mol)是一种计量单位。Imol物质中含有的粒子数约6.02x1()23个；imol物质的质量(以“克”为

单位)数值上等于该物质的相对分子质量。

如：Imol水中约含有6.02x1()23个水分子，imol水的质量为18g；1molCO2中约含有6.02x1()23个

CO2分子，ImolCOz的质量为44g。

下列说法错误的是

A.ImolH2中约含有6.02xl023个H2分子

B.ImolH2的质量为2g

C.ImolN2和lmolC)2含有的分子数相同

D.1molN2和1molO2的质量相同

10.下列实验设计不能达到目的的是

选项实验设计目的

A向集满CC)2的软塑料瓶中注入一定量水，拧紧瓶塞，振荡证明CC)2能与H2。反应

B配制为热饱和溶液，冷却结晶，过滤，洗涤，烘干提纯含有少量NaCl的KNO3

C用磁铁吸引分离铁粉和石墨粉

D取样，分别加入一定量水溶解，测量温度变化区分NaOH和NH4NO3固体

A.AB.BC.CD.D

11.下列对实验中异常现象的原因分析，合理的是

A.测定空气中氧气含量，结果偏小一红磷量太少

B.实验室用排水法收集氧气，纯度较低一发生装置漏气

C.细铁丝在氧气中燃烧，集气瓶炸裂一用于引燃的火柴过长

D.配制0.9%的氯化钠溶液，溶质质量分数偏大一量取水时仰视读数

12.某同学利用如右图创新实验对蜡烛及其燃烧进行探究。当蜡烛燃烧约1分钟后，观察到石灰水变浑

浊，U型管内附着大量水雾。下列相关说法不正确的是

A.蜡烛燃烧过程中既有物理变化又有化学变化

B.该实验说明蜡烛燃烧生成了CO2和H2O

C.该实验说明蜡烛中含碳、氢、氧三种元素

D.该创新实验现象明显，便于观察

13.海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫苦卤，苦卤中除含NaCl外，还含有Na2S04等物质。

NaCl、Na2sO4两种物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是

B.60°C时Na2sO,的饱和溶液降温一定有晶体析出

C.20°C时NaCl和Na?S04的饱和溶液升温至60°C，所得溶液的溶质质量分数：NaCl>Na2SO4

D.40°C时NaCl和Na2so4的饱和溶液中含有的溶质质量：Na2SO4>NaCl

14.一种提纯白磷(P4)样品的工艺流程如图(杂质不参与反应)。下列说法错误的是

Ca(OH)2溶液

CaSiO3、一^/

A.过程I中，P元素的化合价既升高又降低

B.过程II中，发生的反应不属于化合反应

c.过程ni中，需要进行尾气处理

D.过程I中，理论上每生成98kg的H3P。4需要消耗31kg的P4

第二部分非选择题

15.某兴趣小组开展“家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践活动。

任务一：做调查

调查发现家用燃料变迁的大致历程为：

《辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫黄涂木片顶端分许，名曰发烛。”

(1)将松木削薄为纸片状的目的是O

(2)古人常用“发烛”点燃柴草，从燃烧条件分析，“发烛”作用是

任务二：探变化

(3)丙烷气体在加压或降温条件下转化为液态过程中，从微观角度分析发生变化的是；丙烷完全

燃烧的微观过程如图1,参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为

O氢原子

O氧原子

•碳原子

图1

(4)分析图2信息，煤炭被天然气替代的原因可能是..(答1点即可)。

图2

(5)工业上可将水蒸气通过高温的煤层生成水煤气(CO和一种可燃性气体单质)，从而获得更高的热值。

将含碳36kg的煤炭与足量水蒸气在高温下充分反应，理论上能产生多少千克的一氧化碳？(请写出计算过

程)o

任务三：寻发展

全球首艘氨燃料动力集装箱船由上海船舶研究设计院自主研发设计。

(6)液氨被广泛认为是未来理想的清洁燃料。点燃氨气前需进行；氨气燃烧生成水和空气中含量

最多的物质，反应的化学方程式为。

(7)用煤、空气和水为原料合成氨气的工艺流程如图3所示：

NH4HCO3部分NH3

图3

①碳化塔中，通入部分NH3的目的是除去,同时生成NH4HCO3；

②合成塔中，生成NH3的化学方程式为

16.化学中常常需要制取气体，实验室制取少量气体和工业制取大量气体往往有不同的方法。

I.实验室制取气体

图1

(1)装置B中仪器①名称是

(2)实验室选用装置A加热高铳酸钾制取。2,反应的化学方程式为;若用装置D收集。2,验满

的方法是.

(3)装置E是某学习小组自制的简易供氧器。若想监测。2流速，需将装置E中的导管(填“c”或

“d”)延伸到水面以下。

(4)实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO?的化学方程式为。

(5)实验室用锌粒和稀硫酸制取H?可以选用装置C,锌粒应放在；使用时，要暂停反应的操作是

□.工业制取气体

(6)氢能源的开发利用是落实“双碳”目标的途径之一、利用甲烷制氢是当前研究的热点，总反应化学

一定条件

方程式为CH4+2见。八=CO2+4凡,该总反应为吸热反应，可分为两个阶段如图2,判断阶段

I热量。

图2

（7）将图2中产生的H2和CO?混合气体进行分离，得到H?。

（1微米=1000纳米）

CO

o->

3

O-^+冬H2

>

d

二

o2cP

CO~~>夕

金属膜

图3图4

①可以用CaO作为吸附剂吸收CO?从而提纯H?oCaO的使用与混合气体中H2含量的关系如图3,由此

可以得出的结论：CaO能提高混合气体中H2的含量，且o

②提纯H2还可以用金属膜透氢，微观过程如图4,从微观角度描述该过程o

17.水和溶液与人类生产、生活息息相关。

I.探究水的组成

（1）图1为电解水实验装置，A端为电源的极，反应的化学方程式为o

某小组探究电解水反应速率的影响因素，记录数据如下表（直流电，电压12V）：

实验编温度NaOH溶液浓凡体积。2体积电解时间

号(℃)度(mL)(mL)(s)

a202%209.854

b205%209.836.2

c302%209.646.2

d305%209.7X

（2）对比实验a、b,得到的结论是。

（3）根据表中数据分析，实验d中的“x”可能为（填字母）。

A.35.4B,37.8C.50.2D.55.6

□.一定温度下，大多数物质在一定量溶剂中可溶解的量是有一定限度的。

室温下，向一定量蒸储水中加入lOgNaCl,固体完全溶解；再加入lOgNaCl,现象如图2.

①②③

图2

（4）观察图2中现象，烧杯③中一定是NaCl的饱和溶液，理由是。

烧杯②中NaCl溶液的状态无法确定。某小组设计实验判断烧杯②中NaCl溶液是否饱和。

【方案一】测质量

（5）将烧杯③中的固体过滤、洗涤、烘干，称量其质量为x克，若x10（填“>”、或

则烧杯②中为NaCl的不饱和溶液。

【方案二】测电导率

重复图2实验，利用电导率传感器，测定实验过程中溶液电导率的变化如图3.

电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。相同条件下，溶液中的离子浓度（单位体积内的离子个数）越

大，电导率越强。实验中溶液体积变化忽略不计。

（6）结合图3分析，烧杯②是NaCl的不饱和溶液，理由是=

（7）向烧杯③中加入少量,能使溶液的电导率继续上升。

A.NaClB.蔗糖C.NaOH

18.铜是人类较早冶炼的金属，铜及其化合物对于促进生产发展发挥了重要作用。

I.认识铜锈

（1）铜锈的主要成分是CU2（OH）2co3,颜色为色。从元素角度分析，铜生锈主要是与空气中的

。2、H2。和共同作用的过程。

（2）加热n.ig的CU2（OH）2c粉末，固体质量及成分随温度变化的曲线如图1.

①温度高于e时，CU2（OH）2c。3开始分解为CuCC>3、CuO及一种常温下常见的液体。

②ab段固体质量没有减少的原因是o

③温度高于1000°C时，CuO分解为。2和铜元素的另一种氧化物。

结合图中数据分析，该氧化物中铜元素和氧元素的质量比为

剩余固体的质量/g

CuCO3

11.1—、CuO

10.2

8.0CuO、一种氧化物

7.2

0-1~~1~1-1------

u601201802401000温度。c

n.探究含铜离子溶液的颜色

（3）稀盐酸可用于除去铜锈。反应方程式为：Cu2（OH）2CO3+4HC1=2CUC12+3X+CO2T

①X的化学式为o

②向Cii2（OH）2cO3中加入适量稀盐酸，振荡。现象：固体逐渐溶解，,溶液由无色变为绿色；

再加入一定量蒸储水稀释后，溶液由绿色变为蓝色。

查阅资料：氯化铜溶液中，当氯离子浓度较大时，铜离子在水中以黄色的“四氯合铜离子”和蓝色的“四

水合铜离子”两种形式存在，混合后呈绿色；当氯离子浓度较低时，铜离子主要以“四水合铜离子”形式

存在，溶液呈蓝色。

③图2为两种离子的结构示意图，“四水合铜离子”符号为[CU（H20）]二则“四氯合铜离子”的符号

为（填字母）。

O氢原子H

•氧原子0

•铜离子Cl?+

四水合铜离子氯离子C「

2+四氯合铜离子

[CU（H2O）4]

图2

2+2-

A.[CUC14]B.CuCl4C.[CuCl4]

④为证明上述实验中溶液颜色变化与氯离子浓度有关，设计如下实验方案：取20mLeuSC）4溶液于小烧杯

中，（补充实验方案的操作和现象，供选试剂：NaCl固体，FeC“固体）

m.制备氯化铜

CuCU常用作媒染剂、杀虫剂等。与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCL。对该反应有催化作

用，催化原理如图3所示。

己知：化学变化中，若有物质得电子，则必有物质失电子，且得失电子总数相等。

（4）反应中，每个Cu失去个电子变为Ci?+,参加反应的Cu和Fe3+的个数比为

海陵区2024〜2025学年度第一学期期末学业质量监测试卷

九年级化学参考答案

第一部分选择题

1—14题为单项选择题，1—10题，每题1分；11—14题，每题2分。

【1题答案】

【答案】C

【2题答案】

【答案】B

【3题答案】

【答案】D

[4~6题答案】

【答案】4.B5.D6.C

【7题答案】

【答案】B

【8题答案】

【答案】A

【9题答案】

【答案】D

【10题答案】

【答案】A

【11题答案】

【答案】A

【12题答案】

【答案】C

【13题答案】

【答案】C

【14题答案】

【答案】D

第二部分非选择题

【15题答案】

【答案】(1)增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分

(2)使温度达到柴草的着火点

(3)①.分子间的间隔变小1：5

(4)天然气燃烧产生的二氧化硫少，更环保(或天然气燃烧放出的热量更高)

(5)解：设理论上能产生一氧化碳的质量为x

高温

H20+Cco+H2

1228

36kgx

12_36kg

28x

x=84kg

答：理论上能产生84千克的一氧化碳。

点燃

(6)①.