2025届高考化学二轮复习典型考点考前冲刺-阿伏伽德罗常数解析版

第1页（共1页）阿伏伽德罗常数参考答案与试题解析一．选择题（共20小题）1．（2025•酒泉校级模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．16gO2与30gNO充分反应后的体系中含有的分子数为NA B．pH＝2的稀H2SO4中含有的H+数为0.01NA C．1L0.5mol/LAlCl3溶液中含有的Al3+小于0.5NA D．铜锌稀硫酸原电池中负极质量减少65g，理论上正极生成22.4L气体【答案】C【分析】A．根据部分发生反应2NO2⇌N2O4，进行分析；B．根据没有溶液体积，进行分析；C．根据Al3+会水解进行分析；D．根据铜锌稀硫酸原电池中锌做负极，正极反应为2H++2e﹣＝H2↑，进行分析。【解答】解：A．16g氧气与30g一氧化氮充分反应后的体系中主要存在二氧化氮，一部分发生反应2NO2⇌N2O4，则体系中含有的分子数会小于NA，故A错误；B．pH＝2的稀H硫酸中H+的浓度为0.01mol/L，没有溶液体积，则含有的H+数未知，故B错误；C．由于铝离子会水解，则1L0.5mol/LAlCl3溶液中含有的Al3+小于0.5NA，故C正确；D．铜锌稀硫酸原电池中Zn做负极，负极质量减少65g，则锌反应1mol转移2mole﹣，正极反应为2H++2e﹣＝H2↑，在标准状况下理论上正极生成22.4L气体，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。2．（2025•长春二模）氨基磺酸（H2NSO3H）可作漂白助剂。氨基磺酸在常温下稳定，高温时能完全分解：2H2NSO3H高温¯SO2↑+SO3↑+2H2↑+N2↑+H2O。设NAA．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA B．该反应生成2molH2时转移电子数为4NA C．相同条件下，14gN2与16gO2所含原子数均为NA D．SO2分子中，S的杂化方式为sp3【答案】C【分析】A．标准状况下，SO3为固态；B．该反应生成2molH2时生成1molN2；C．14gN2与16gO2所物质的量都为0.5mol；D．SO3中S原子价层电子对数为3+6−2×3【解答】解：A．标准状况下，SO3为固态，无法用气体摩尔体积计算SO3的物质的量，故A错误；B．该反应生成2molH2时生成1molN2，转移电子数为6NA，故B错误；C．14gN2与16gO2所物质的量都为0.5mol，都是双原子分子，所含原子数均为NA，故C正确；D．SO3中S原子价层电子对数为3+6−2×32=故选：C。【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题的关键，题目难度不大。3．（2024秋•湖北期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．25℃时，pH＝10的Na2S溶液中，水电离出的H+数目为10﹣4NA B．18g水（含H218O和D2C．电解精炼铜，当阳极消耗64gCu时，转移电子数目为2NA D．1molN2和3molH2于密闭容器中充分反应生成NH3的分子数目为2NA【答案】B【分析】A．根据pH值和水的离子积常数，分析水电离出的H+数目；B．根据水的摩尔质量和所含电子数，分析18g水中含有的电子数；C．根据铜的摩尔质量和电解精炼铜时的电子转移数，分析转移电子数目；D．根据氮气和氢气反应生成氨气的化学方程式，分析生成氨气的分子数目。【解答】解：A．未知溶液的体积，无法计算pH＝10的Na2S溶液中水电离出的H+数目，故A错误；B．H218O和D2O相对分子质量均为20，含有的电子数均为10个，所以18gH2C．阳极为粗铜，除了消耗Cu以外，还有比Cu活泼的其他金属放电，当阳极消耗64g铜时，转移电子数不是2NA，故C错误；D．此反应为可逆反应，可逆反应不能100%进行，则生成的NH3分子小于2mol，数目小于2NA，故D错误；故选：B。【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。4．（2024秋•重庆期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．1LpH均为2的磷酸、硫酸溶液中，n（H+）都是0.01NA B．0.10mol/LCH3COONa溶液中n（CH3COO﹣）＝0.1NA C．密闭容器中加入NA个N2O5发生反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g），生成2.5NA个产物分子 D．用电解粗铜的方法精炼铜，当阴极得到0.1NA个电子时，阳极质量一定减少3.2g【答案】A【分析】A．根据pH值计算氢离子浓度，再根据溶液体积计算氢离子的物质的量；B．考虑醋酸钠溶液中醋酸根离子的水解情况；C．根据反应方程式计算反应生成的产物分子数；D．根据电解精炼铜的原理和电子转移计算阳极质量变化。【解答】解：A．1LpH＝2的磷酸、硫酸溶液中，c（H+）均为0.01mol/L，则含有氢离子数目均为0.01NA，故A正确；B．溶液体积未知，无法计算醋酸根离子个数，即使给出体积，由于醋酸根离子水解也无法计算其个数，故B错误；C．该反应为可逆反应，NA个N2O5不能完全反应，生成产物分子小于2.5NA，故C错误；D．电解精炼铜时，阳极是粗铜，还有杂质放电，当阴极得到0.1NA个电子时，阳极质量减少的不一定是3.2g，故D错误；故选：A。【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。5．（2024秋•重庆期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣的数目为0.5NA B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为NA C．2.3gNa与足量氧气反应，转移的电子数目为0.1NA D．32g18O2含中子数目为2NA【答案】C【分析】A．根据没有给出溶液的体积，进行分析；B．根据标准状况下水的状态和阿伏加德罗常数，进行分析；C．根据钠的摩尔质量和电子转移数，进行分析；D．根据氧的同位素质量和中子数，进行分析。【解答】解：A．没有给出溶液的体积，无法计算氯离子数目，故A错误；B．标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积进行计算，故B错误；C．2.3g钠与足量氧气反应，可以生成氧化钠或过氧化钠，1molNa失去1mol电子，2.3g钠的物质的量是0.1mol，转移0.1mol电子，转移电子数目为0.1NA，故C正确；D．32g18O2的物质的量为32g36g/mol=89mol故选：C。【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。6．（2024秋•陕西期末）在呼吸面具中发生的一个重要反应：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，下列说法正确的是（）A．产生11.2LO2时，消耗CO2分子的数目为NA B．44gCO2分子中σ键的数目为4NA C．在0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中，含Na+的数目为0.1NA D．消耗7.8gNa2O2时，转移电子的数目为0.1NA【答案】D【分析】A．根据未指明标准状况，进行分析；B．根据CO2分子的结构和σ键数目，进行分析；C．根据Na2CO3溶液的浓度和阿伏加德罗常数，进行分析；D．根据过氧化钠与二氧化碳的反应中，过氧化钠即是氧化剂有事还原剂，发生自身氧化还原，进行分析。【解答】解：A．未指明标准状况，11.2LO2物质的量不是0.5mol，故A错误；B．一个二氧化碳分子中含有2个σ键和两个π键，44g二氧化碳分子中σ键的数目为2NA，故B错误；C．0.1mol•L﹣1碳酸钠溶液，未给出溶液体积，不能计算所含Na+的数目，故C错误；D．过氧化钠与二氧化碳的反应中，过氧化钠即是氧化剂有事还原剂，发生自身氧化还原，1molNa2O2时反应时转移1mol电子，消耗7.8gNa2O2，转移电子的数目为0.1NA，故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。7．（2024秋•梧州期末）NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下44.8LH2O所含原子数为6NA B．16gCH4中所含的共价键数目为4NA C．1mol/L的NaCl溶液中Na+的数目为NA D．0.1molNa与足量Cl2反应转移0.2NA个电子【答案】B【分析】A．标况下水为液体，无法使用Vm＝22.4L/mol；B．16gCH4的物质的量为1mol，1molCH4中含有4mol共价键；C．溶液体积未知，无法计算溶液中所含离子的数目；D．Na与足量Cl2反应生成NaCl，Na由0价升高为+1价。【解答】解：A．标况下水为液体，44.8LH2O的物质的量不是2mol，因此标准状况下44.8LH2O所含原子数不为6NA，故A错误；B．16gCH4的物质的量为1mol，所含的共价键数目为4NA，故B正确；C．溶液体积未知，无法计算1mol/L的NaCl溶液中Na+的数目，故C错误；D．Na与足量Cl2反应生成NaCl，因此0.1molNa与足量Cl2反应转移0.1NA个电子，故D错误；故选：B。【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，为高频考点，题目难度不大。8．（2024秋•汕尾期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1L0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中CO32−B．氢氧燃料电池工作时，标准状况下正极消耗11.2L气体，电路中转移电子的数目为NA C．25℃时，1LpH＝13的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.1NA D．标准状况下，2.24L己烷中共价键的数目为1.9NA【答案】C【分析】A.Na2CO3溶液中COB.1mol氧气参与电极反应，转移4mol电子；C.pH＝13的Ba（OH）2溶液中，c（OH﹣）＝0.1mol•L﹣1；D.标准状况下己烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算己烷的物质的量。【解答】解：A.Na2CO3溶液中CO32−会水解，数目减少，1L0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中的物质的量为0.1mol，则CB.氢氧燃料电池工作时，正极消耗氧气，若消耗标准状况下11.2L（即0.5mol）氧气，转移电子数为2mol，即2NA个，故B错误；C.pH＝13的Ba（OH）2溶液中，c（OH﹣）＝0.1mol•L﹣1，溶液体积为1L，含有的OH﹣数目为0.1NA，故C正确；D.标准状况下己烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算己烷的物质的量，故D错误；故选：C。【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题的关键，题目难度适中。9．（2025•山西一模）高铁酸钠（Na2FeO4）作为一种新型高效的绿色消毒剂，在饮用水处理领域备受瞩目。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理为3NaClO+2FeCl3+10NaOH＝2Na2FeO4+9NaCl+5H2O。下列说法正确的是（）（已知NA是阿伏加德罗常数的值）A．Na2FeO4的水溶液显碱性，故可杀菌消毒 B．每生成1molNa2FeO4转移电子数目为3NA C．标准状况下，11.2LH2O含σ键数目为2NA D．1LpH＝11的NaClO溶液中OH﹣的数目为1×10﹣3NA【答案】B【分析】A．根据Na2FeO4具有强氧化性，进行分析；B．根据FeClC．根据标准状况下，水为液体，进行分析；D．根据溶液温度未知，进行分析。【解答】解：A．高铁酸钠具有强氧化性，能杀灭病菌，故可杀菌消毒，故A错误；B．根据方程式中FeCl3→C．标准状况下，H2O为液体，不能用气体摩尔体积计算，故C错误；D．溶液温度未知，Kw的数值不能确定，无法计算溶液中氢氧根离子的物质的量，故D错误；故选：B。【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。10．（2025•深圳模拟）利用金属钠喷雾氧化法制备Na2O2，并用水吸收法处理该工艺产生的烟气（含Na2O2、Na2O和Na）。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．78gNa2O2含有σ键的数目为3NA B．22.4LO2参与反应，转移的电子数目为2NA C．若所得NaOH溶液的pH＝13，则该溶液中含有的OH﹣数目为0.1NA D．所得1mol由O2和H2组成的混合气体所含原子数目为2NA【答案】D【分析】A．根据Na2O2中O2B．根据未说明22.4LO2所处的温度和压强，进行分析；C．根据未给出溶液体积，进行分析；D．根据O2和H2均为双原子分子，进行分析。【解答】解：A．78g过氧化钠的物质的量为1mol，过氧化钠中O22−含有一个O—O单键（1个σ键），1molNa2O2中仅含1molσ键，数目为NB．未说明22.4L氧气所处的温度和压强，无法计算22.4LO2的物质的量，故B错误；C．pH＝13时，溶液中c（OH﹣）＝0.1mol/L，但未给出溶液体积，无法确定OH﹣的物质的量，故C错误；D．氧气分子和氢分子均为双原子分子，1mol混合气体无论比例如何，总原子数均为2mol，即2NA，故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。11．（2025•福建一模）多晶硅是由SiHCl3与H2反应得到，除杂时的副反应有SiHCl3+Cl2＝SiCl4+HCl。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1molH37Cl中含有的质子数为：2NA B．14g硅晶体中含Si—Si键的数目为2NA C．每生成17gSiCl4，转移电子数为0.2NA D．标准状况下，5.6LSiHCl3的分子数为0.25NA【答案】C【分析】A．一个H37Cl中分子中含有质子数为18个；B．硅晶体中，每个硅原子与4个Si形成4个Si—Si键，根据均摊法计算出1mol硅形成的Si—Si数目；C．根据方程式每生成1molgSiCl4，转移电子数为2NA；D．根据n=V【解答】解：A．一个H37Cl中分子中含有质子数为18个，所以1molH37Cl中中含有质子数为18NA，故A错误；B．晶体硅中，每个硅原子与其它4个Si形成4个Si—Si键，则每个硅原子形成的共价键为：12×4＝2，14g硅晶体中含有0.5molSi原子，则0.5mol单质硅含有molSi—Si键，含有NC．根据方程式每生成1molgSiCl4，转移电子数为2NA，每生成17gSiCl4即0.1mol，转移电子数为0.2NA，故C正确；D．根据n=VVm故选：C。【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大。12．（2025•东莞市一模）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，22.4LC2H2、C2H6的混合气体与22.4LC2H4中所含原子总数均为6NA B．常温下，1LPH＝14的NaOH溶液中由水电离出的OH﹣个数为NA C．标准状况下，11.2L的12C16O和14N2的混合气体中所含中子数和原子数的差值为6NA D．将200mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液制成胶体，所得Fe（OH）3胶体粒子数为0.02NA【答案】C【分析】A.未确定乙炔与乙烷比例，无法计算所含原子个数；B.pH＝14的NaOH溶液中氢离子的浓度为：10﹣14mol/L，而水电离出氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以1L.溶液中水电离出的OH个数为10﹣14NA：C.标准状况下，11.2L的气体的物质的量11.2L22.4L/molD.胶体微粒是多个氢氧化铁的集合体。【解答】解：A.乙炔与乙烷含有原子个数不同，二者比例不确定，无法计算含有原子个数，故A错误；B.pH＝1A的NaOI溶液中氢离子的浓度为：10﹣14mol/L，而水电离出氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以1L溶液中水电离出的OI个数为10﹣14NA，故B错误；C.标准状况下，11.2L的气体的物质的量11.2L22.4L/mol=0.5mol，原子的物质的量为：0.5mol×2＝1mol，中子的物质的量为：0.5×14＝7mol，所以标准状况下，11.2L的12C16O和14N2混合气体所含中子数和原子数的差值为6ND.将200mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液制成胶体，所得Fe（OH）3胶体粒子数小于0.02NA，故D错误，故选：C。【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，明确物质的结构组成，熟悉以物质的量为核心计算公式是解题关键，题目难度不大。13．（2025•重庆模拟）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的个数是（）①在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA②42g乙烯和丙烯的混合气体中σ键数目为8NA③1molHOOCCH2COOH与足量乙醇在一定条件下反应，生成酯基的数目小于2NA④常温下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量Zn反应，生成SO2的分子数小于0.1NA⑤NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107gA．1 B．2 C．3 D．4【答案】B【分析】①根据铁和氯气反应的化学方程式分析电子转移数；②根据乙烯和丙烯的摩尔质量和σ键数目计算；③根据酯化反应的化学方程式分析生成酯基的数目；④根据硫酸和锌反应的化学方程式分析生成SO2的分子数；⑤根据胶体粒子的组成分析其质量。【解答】解：①0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，铁过量，氯气完全反应，转移的电子数为0.2NA，故①错误；②42g乙烯和丙烯的混合气体中，乙烯和丙烯的最简式均为CH2，42g混合气体中CH2的物质的量为3mol，σ键数目为9NA，故②错误；③1molHOOCCH2COOH与足量乙醇反应，生成2mol酯基，但因为存在可逆反应，实际生成酯基的数目小于2NA，故③正确；④含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量Zn反应，随着反应进行，硫酸浓度降低，变为稀硫酸后不再与锌反应生成SO2，生成SO2的分子数小于0.1NA，故④正确；⑤Fe（OH）3胶体粒子是由多个Fe（OH）3分子聚集而成，NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量大于107g，故⑤错误；故选：B。【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数的计算和判断，涉及氧化还原反应、酯化反应、胶体等知识点。注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。14．（2025•安徽模拟）白磷不稳定，从热力学上看，在水中能发生以下反应：P4+6H2O＝PH3↑+3H3PO2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．白磷有红磷、黑磷等多种同素异形体 B．上述反应，每当转移3mol电子时，白磷分子中断裂P—P键的数目为6NA C．实验室将少量白磷保存在冷水中，可能是因为上述反应速率很小 D．1mol白磷在少量氧气中燃烧，生成P4O10分子的数目为0.25NA【答案】D【分析】A．磷元素的单质在中学常见的同素异形体为红磷和白磷；B．该反应为歧化反应，转移3mol电子时，有1mol白磷参加反应，1分子白磷中含6个P—P键；C．虽然白磷与水能反应，但是速率很慢，所以，少量白磷仍然可以保存在水中，大量则需密封于石蜡中；D．由于氧气少量，白磷燃烧主要得到P4O6（或P2O3）。【解答】解：A．磷元素的单质在中学常见的同素异形体为红磷和白磷，黑磷属于拓展知识，故A正确；B．该反应为歧化反应，转移3mol电子时，有1mol白磷参加反应，1分子白磷中含6个P—P键，故B正确；C．虽然白磷与水能反应，但是速率很慢，所以，少量白磷仍然可以保存在水中，大量则需密封于石蜡中，故C正确；D．由于氧气少量，白磷燃烧主要得到P4O6（或P2O3），故D错误；故选：D。【点评】本题主要考查了磷及其阿伏加德罗常数的有关知识，题目难度不大，掌握基础知识，结合题给信息即可解答。15．（2025•湖南开学）浓氨水挥发出的NH3可与Cl2发生反应：8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2，由于该反应有明显的白烟生成，历史上曾用该反应检验输送Cl2的管道是否泄漏。下列说法正确的是（）（NA为阿伏加德罗常数值）A．常温下，14gN2中所含共价键的数目为0.5NA B．标准状况下，11.2L15NH3中的中子数目为3.5NA C．消耗4molNH3，反应转移电子的数目为3NA D．该检验过程中有共价键、离子键的断裂与形成【答案】C【分析】A．根据1molN2中含有3mol共价键，进行分析；B．根据1mol15NH3中含有8mol中子，进行分析；C．根据8molNH3参与反应，转移6mol电子，进行分析；D．根据反应物中无离子化合物，进行分析。【解答】解：A．1mol氮气中含有3mol共价键，故14gN2中所含共价键的数目为14g28g⋅moB．1mol15氨气中含有8mol中子，故标准状况下，11.2L15NH3中的中子数目为11.2L22.4L⋅moC．由8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2可知8mol氨气参与反应，转移6mol电子，故4molNH3参与反应转移电子的数目为3NA，故C正确；D．反应物中无离子化合物，故不存在离子键的断裂和形成，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。16．（2025•湖南开学）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．25℃，1LpH＝3的H2C2O4溶液中，H+数目为10﹣3NA B．电解精炼铜时，若阳极质量减少3.2g，转移的电子数目一定为0.1NA C．1L0.1mol•L﹣1的KHCO3溶液中HCO3−和CD．1molN2和3molH2在密闭容器中充分反应，生成NH3分子的数目为NA【答案】A【分析】A．根据N＝nNA进行分析；B．根据电解精炼铜时，阳极为含有其他金属杂质的粗铜，进行分析；C．根据物料守恒进行分析；D．根据该反应为可逆反应，因此生成NH3分子的数目小于2NA，进行分析。【解答】解：A．pH＝3的草酸溶液中H+浓度为10﹣3mol/L，1LpH＝3的H2C2O4溶液中，H+数目为10﹣3NA，故A正确；B．电解精炼铜时，阳极为含有其他金属杂质的粗铜，故阳极质量减少3.2g时，转移电子数目不一定为0.1NA，故B错误；C．根据物料守恒可知，1L0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中HCO3−、CD．该反应为可逆反应，因此1molN2和3molH2在密闭容器中充分反应，生成氨气分子的数目小于2NA，具体生成多少还要看反应所处的平衡状态，不一定是NA，故D错误；故选：A。【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。17．（2025•新疆二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．64gCu中含有的晶胞数目为0.25NA B．6.5gZn与足量的浓硫酸充分反应，转移的电子数为0.2NA C．56gFe的能级轨道上未成对的电子总数为4NA D．CsCl晶体中Cs+与最近的Cl﹣的核间距为acm，其晶体密度为674【答案】D【分析】A．根据Cu是面心立方晶胞，Cu晶体晶胞中含有4个铜原子，进行分析；B．根据6.5gZn与足量的浓硫酸充分反应，锌元素化合价由0升高为+2，进行分析；C．根据Fe原子价电子排布式为3d64s2，进行分析；D．根据CsCl晶胞是体心立方，1个晶胞中含有1个Cs+、1个Cl﹣，Cs+与最近的Cl﹣的核间距为acm，进行分析。【解答】解：A．铜是面心立方晶胞，铜晶体晶胞中含有4个铜原子，64g铜中含有的晶胞数目64g64g/molB．6.5g锌与足量的浓H2SO4充分反应，锌元素化合价由0升高为+2，转移的电子数为6.5g65g/molC．铁原子的价电子排布式为3d64s2，3d能级轨道上未成对电子数为4，56g铁的能级轨道上未成对的电子总数为4NA，故C正确；D．CsCl晶胞是体心立方，1个晶胞中含有1个Cs+、1个氯离子，Cs+与最近的氯离子的核间距为acm，则晶胞的边长为2a3cm，其晶体密度为168.5(故选：D。【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。18．（2025•广东模拟）冶金过程中“浸金”的反应原理为：4Au+8NaCN+O2+2H2O＝4Na[Au（CN）2]+4NaOH。设NA为阿伏加德罗常数的值，KaA．1molNa[Au（CN）2]中含σ键数目为6NA B．100mL1mol•L﹣1NaCN溶液中存在：c（Na+）＝c（CN﹣）+c（HCN） C．该反应消耗标准状况下22.4LO2，转移电子数的数目为4NA D．2.7gHCN中含有的孤电子对数为0.1NA【答案】A【分析】A．配位键都是σ键，三键中只有1个是σ键；B．依据物料守恒判断；C．依据4Au+8NaCN+O2+2H2O＝4Na[Au（CN）2]+4NaOH～4e﹣判断；D．1个HCN含有1对孤电子对。【解答】解：A．配位键都是σ键，三键中只有1个是σ键，1molNa[Au（CN）2]中含σ键数目为4NA，故A错误；B．依据物料守恒可知，100mL1mol•L﹣1NaCN溶液中存在：c（Na+）＝c（CN﹣