2025中考化学基础知识点速记手册

2025中考化学基础知识点速记手册

一、初中化学常见图标及标志

知识点1与实验有关的图标及说明

（1）；进行化学实验需戴好护目镜，以保护眼睛

护目镜

©

（2）实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手

洗手

A

（3）\用到电器时，禁止湿手操作，实验完毕后应及时切断电源

用电

（4）针对有有害气体参与或生成、生成烟、生成雾的实验，应开启排风管道或排风扇

排风

（5）C_21_用到加热操作，或用到温度较高的仪器，应选择合适的工具进行操作，避

免直接触碰

热烫

⑹⑥用到明火，要正确使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物

明火

将

（7）用到锋利物品，应按照实验操作使用，避免锐器指向自己或他人，防止

扎伤或割伤

锐器

知识点2常见危险化学品标志

易燃气体易燃固体

易于自燃的物质毒性物质腐蚀性物质

知识点3消防安全标志（部分）

A®

当心易燃物当心爆炸物禁止吸烟

禁止烟火禁止放易燃物禁止燃放鞭炮

知识点4与环保有关的标志

£®

>PVC<

回收聚氯乙烯国家节水标志

二、化学用语

知识点1元素及其符号（1（）年2考）

1.前20号元素

氢氮锂被硼碳氮氧氟氮

neIdDr

钠镁铝硅磷硫氯氨钾Mri钙

—WjT—MgO1P=s-—P1——4r—K

2.其他常见元素

镒铁铜锌银领汞碘

-re_-Zn"-BaHg―1-

书写原则：由两个字母表示的元素符号，第一个字母必须大写，第二个字母必须小写（简记

为“一大二小”）

知识点2常见物质的化学式（10年10考）

1.单质

\觉W

氢气——H：＞氧气-U2炎II1、2啄—c磷一-P

硫——S硅——-Si钠——-Na镁一—Mg钙——-Ca

铝——A1锌——-Zn铁一-Fe铜一—Cu

2.化合物

一后1k础一氧化碳-

水——H2O-VJ2——CO

过氧化氢一—H2O2氧化铜——CuO氧化铁一FezCh

氧化铝一盐酸（溶质）硫酸----

A12O3—HC1H2SO4

氢氧化钠一—NaOH上1羊1I-UTT硫酸铜一—CuSO4

硝酸银一A2NO3碳酸钙一-CaCOs碳酸钠一Na2cO3

知识点3化学式的意义及相关计算(2022.4)

1.化学式的意义［以乙醇(C2H5OH)为例］

①表示一种物质(表示乙醇这种物质)

宏观

②表示物质的元素组成(表示乙醇由碳、氢、氧三种元素组成)

'①表示该物质的一个分子(表示一个乙醇分子)

微观<②表示该物质一个分子的构成：表示一个乙醇分子由2个碳原子、

、6个氢原子和1个氧原子构成(或一个乙醇分子由9个原子构成)

2.化学式的相关计算

之比各元素原子的个数比

之和

相对分子质量(不加单位)

一

一

一

相

原之比

对各元素的质量比

化子

原X

学个

子

质

式数+相对分子,,*化合物

量质量x100—某元素的|的质量化合物中某

「质量分蜘--------,元素的质量

知识点4化合价及其计算(10年10考)

1.常见元素在化合物中的化合价

钾(K)：+1钠(Na)：+1银(Ag)：+1钙(Ca)：+2

镁(Mg)：+2锌(Zn)：+2铜(Cu)：+2.(Ba)：+2

铝(A1)：+3氢(H)：+1氧(O)：—2氯(C1)：-1

2.常见原子团在化合物中的化合价

原子团名称硝酸根氢氧根硫酸根碳酸根钱根

离子符号NO；OHsofC01NH；

化合价-1-1-2-2+1

3.化合价的计算

(1)计算原则：化合物中各元素正负化合价的代数和为0。

(2)计算步骤：以重铝酸钾(LCnCh)为例，求Cr的化合价。

设Cr的化合价为尤

+1x-2

K?Cr2。7—>(+1)X2+xX2+(—2)X7=0—*x—+6

4.化合价速记口诀

(1)常见元素化合价的速记口诀：

一价钾钠氯氢银；二价氧钙钢镁锌；

三铝四硅五价磷；二三铁、二四碳；

二四六硫都齐全；铜、汞二价最常见；

莫忘单质都为零。

（2）常见原子团的化合价速记口诀:

负一氢氧硝酸根，负二硫酸碳酸根;

负三记住磷酸根，唯有正一是钱根。

知识点5化学符号周围数字的含义（1。年6考）

表示化合价

±n力士-►表示电荷数

表示粒子个数-GM,m

表示该微观粒子中某原子（或原子团）个数

【特别提醒】其中。、6、相等于1时，数字省略不写，〃等于1时不能省略。

知识点6构成物质的微观粒子（io年io考）

1.构成物质的微观粒子（10年10考）

构成物质的微观粒子：分子、原子和离子。

（1）由分子构成的物质：如。2、CO2、水等。

（2）由原子构成的物质：如Fe、Ag、石墨等。

（3）由离子构成的物质：如NaCl、C11SO4等。

2.分子的性质（10年10考）

（1）分子的质量和体积通常都很小。

例：一滴水中大约有1.67X1（）21个水分子，一个水分子的质量约是3X10-26kg。

（2）分子总是在不断运动着。受热情况下，分子能量增大，运动加快。

例：桂花开放时满园飘香；湿衣服在太阳下晾晒比在阴凉处干得更快。

（3）分子间有间隔。加压时，分子间的间隔变小；受热时，分子间的间隔变大，遇冷时分子

间的间隔变小，而分子本身的大小不变。

例：6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中。

（4）构成物质的微观粒子不同，其化学性质不同。

例：CO由CO分子构成，CO?由CO2分子构成，CO和CO2的化学性质不同。

3.原子结构示意图（10年6考）

弧线表示电子层

原子核A弧线上的数字表示各

Vv\/电子层上的电子数

带正电荷一（+X）|28

市止也何刀差、最外层电子数（决定

核内质4数/原子的化学性质）

（决定元素种类）

原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数

【补充】原子和离子的关系：

阴离子，「得到电子，失去电子原子失去电子，得到电子阳离子

在原子中，核内质子数=核外电子数，原子不带电荷

在阳离子中，核内质子数,核外电子数，阳离子带正电荷

在阴离子中，核内质子数〈核外电子数，阴离子带负电荷

知识点7元素周期表中一格的信息（1（）年4考）

以钠元素为例：

原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数

元素符号（“一大一小”）

相对原子质量

注意：不

加单位

三、核心物质常考内容

知识点1物质的分类（10年10考）

'「［金属单质：Fe、Al、Cu、Hg等

单质,非金属单质：%、。2、C、Si等

〔稀有气体单质：He、Ne、Ar等

"［金属氧化物：FezCh、AI2O3等

纯净物V1非金属氧化物：CO2、P2O5等

1.物质<无机化

<酸：H2s。4、HC1等

化合物<合物

碱：NaOH、Ca（OH）2等

I盐：NaCl、CaCO3>NH4NO3>Na2cO3等

〔〔有机化合物：CH4、C2H50H等

<混合物：溶液、空气、矿物、自然界中的水等

r:天然纤维：棉花、羊毛、蚕丝等

天然高分子材料

〔大然稼股

高分子材料＜'塑料：聚乙烯等

合成高分子材料（合成纤维：涤纶、睛纶等

2.材料＜.合成橡胶

f［纯金属

无机材料I合金：青铜、黄铜、生铁、钢等

、无机非金属材料：陶瓷、玻璃、水泥等

复合材料：碳纤维复合材料、玻璃钢等

〃氮肥：使作物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿，提高植物蛋白质

含量（氮肥壮叶）

3.化肥＜磷肥：促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力（磷肥壮果）

钾肥：增强作物的抗倒伏和抗病虫害能力（钾肥壮茎）

、复合肥：供给多种养分，有效成分高（多元肥效）

可再生能源：太阳能、生物质能、风能、地热能、乙醇、氢能等

不可再生能源：三大化石燃料（煤、石油、天然气）、核能等

知识点2空气和氧气（io年io考）

1.空气的组成及用途（10年9考）

组成体积分数（约占）主要用途

a.作保护气：用于焊接金属

氮气78%

b.制造硝酸和氮肥的重要原料

（含量最多）

(N2)

C.液氮用于制造低温环境、冷冻治疗

氧气用于医疗急救、航空航天、动植物呼吸、

21%

(02)炼钢、气焊等

二氧化碳用于灭火、固态CO2（俗称干冰）可用于

0.03%

人工增雨

（CO2）

稀有气体0.94%用于霓虹灯，液态氨可用于制造低温环境

2.氧气（10年9考）

（1）物理性质：通常状况下，氧气是无色、无臭的气体，不易溶于水，标准状况下，密度比

空气略大。

（2）化学性质（能与常见物质发生反应）

I空气：红热，无烟，无焰

①木炭1氧气：剧烈燃烧，发出白光

化学方程式：C+02金丝C02（氧气充足）、2C+O2^^2C0（氧气不足）。

J空气：发出微弱的淡蓝色火焰

②硫］氧气：发出蓝紫色火焰

化学方程式：S+02金壁S02o

［空气：红热，不能燃烧

③铁丝｛

I氧气：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

化学方程式：3Fe+2O2^=Fe3O4o

④磷：产生大量的白烟

化学方程式：4P+5O2=^2P2O5。

⑤镁条：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体（在氧气中）

化学方程式：2Mg+Ch普丝2MgO»

知识点3碳和碳的氧化物（io年io考）

1.碳单质的物理性质与用途（10年7考）

（1）金刚石：天然存在的最硬的物质。常用于裁玻璃、切割大理石、作钻机钻头等。在特殊

条件下制备的金刚石薄膜，其透光性好、硬度大，可用作透镜等光学仪器的涂层，其导热性

好，可用于集成电路基板散热，提高芯片性能。

（2）木炭、活性炭（主要成分为碳单质）：疏松多孔、具有吸附能力。可用于防毒面具、冰

箱除臭剂。

（3）石墨：很软，有滑腻感，熔点高，具有优良的导电性能。常用于制作铅笔芯、高铁列车

的受电弓滑板、用作干电池电极等。

【特别提醒】金刚石和石墨的物理性质存在明显差异的原因：碳原子的排列方式不同。

2.碳单质的化学性质与用途（10年3考）

（1）稳定性：常温下化学性质不活泼（制作墨汁）。

2C+O2=^=2CO（氧气不足）

（2）与氧气反应＜用作燃料

〔C+O2二三CO2（氧气充足）

C+2CuO=^=2CU+CO2f（冶炼金属）

（3）与某些氧化物反应《

_C+CO2=S^=2CO

3.CO2的性质（10年7考）

（1）物理性质：无色、无臭的气体，能溶于水，密度比空气大。

（2）化学性质

①一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧；

②与水反应：CO2+H2O=H2CO3；

③与碱反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（用于吸收CO2）;

CO2+Ca（OH）2=CaCO3I+H2O（用于检验CCh）；

④与碳反应：CO2+C=5B=2CO»

4.CO的性质及用途（10年4考）

（1）物理性质：无色、无臭的气体，难溶于水，密度比空气略小。

（2）化学性质及用途

①与氧气反应：2co+。2金丝2c。2（作燃料）；

②与某些氧化物反应：3co+Fe2O3更&2Fe+3cCh（用于炼铁）；

③极易与人体血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能再与氧气结合，造成人体缺氧，严重

时会危及生命。

知识点4水和溶液（io年io考）

1.水的净化流程及方法（10年8考）

（1）沉降：常加入混凝剂（如明矶）使水中悬浮的杂质较快沉降。

（2）过滤：除去水中的不溶性杂质。

（3）吸附：用具有吸附作用的固体过滤液体，不仅可以滤去其中的不溶性物质，还可以吸附

一些溶解的杂质，除去异味。

（4）投药消毒：加入杀菌剂（如漂白粉），杀灭细菌、病毒。

（5）蒸储：净化程度较高。

2.硬水和软水（10年7考）

（1）硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。

（2）软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

3.水的组成（10年8考）

（1）电解水生成H2（负极）和（正极）的体积比约为2：1,质量比为1：8o（速记：正

现负氢、氢一河一）

（2）水由氢元素和氧元素组成，水分子由氢原子和氧原子构成。

4.溶液的组成及特征（10年6考）

幺J溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体、气体

（1）组成］溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常用的溶剂

（2）特征：均一性、稳定性、混合物。

5.物质溶解时的吸热或放热现象（10年4考）

（1）吸热：物质在溶解形成溶液时，溶液温度降低，如NH4NO3固体。

（2）放热：物质在溶解形成溶液时，溶液温度升高，如NaOH固体。

（3）吸放热不明显：物质在溶解形成溶液时，溶液温度几乎不变，如NaCl固体。

6.溶解度（10年8考）

（1）固体溶解度

①概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，单位为

IlJJ

g。

②影响因素：a.内因：溶质和溶剂的性质；b.外因：温度。

③溶解度（20°C）与溶解性的关系

+难溶T*一微溶+可溶易溶fr

0^01Tio溶解度/；

（2）气体溶解度

①概念：某气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体

体积。

②影响因素

a.内因：气体和溶剂本身的性质。

［温度：压强一定时，随温度的升高而减小

b外因」

〔压强：温度一定时，随压强的增大而增大

7,饱和溶液与不饱和溶液的判断（10年5考）

还能继督一定温度、不能继续

不饱和溶液饱和溶液

溶解该区质一定量溶剂溶解该区质

8.溶质质量分数的计算（10年8考）

溶质质量

（1）所有溶液：溶质质量分数=X100%（注：未溶解的固体不能计入溶质质量中）

溶液质量

（2）饱和溶液：溶质质量分数=耳云X100%㈠为溶解度）

知识点5金属（io年io考）

1.金属的物理性质及用途（10年8考）

（1）金属的共性

①导电性一如铁丝、铜丝、铝丝可以导电等；

②导热性一如用铁锅炒菜等；

③延展性一如铝压成铝箔等。

（2）金属的特性：大多数金属呈银白色，而铜呈红色，金呈黄色；常温下，铁、铝、铜等大

多数金属是固体，但汞是液体。

（3）合金

①合金属于金属材料。

②合金与组成它们的纯金属相比：合金的硬度更大、熔点更低、抗锈蚀性能更强。

铁合金：生铁和钢的性能不同，是由于含碳量不同

③常见的合金

钛合金：与人体有很好的相容性，可用于制造人造骨

2.金属的化学性质（10年10考）

金属+氧气—>金属氧化物

4A1+3O2=2A12O3

金属+酸—►盐+旦T

（金属的活动性顺序排在氢之前）

Zn+H2SO4——ZnSO4+H2~

金属+金属盐溶液►新金属+新盐

（金属比新金属的活动性强，K、Ca、Na除外）

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4"

3.金属活动性顺序（10年8考）

KCaNaMgAlZnFeSnPp（H）CuHgAgPtAu

金属活动性由晶逐渐减弱

金属活动性顺序的一些规律：

（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

（2）位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。

（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。

4.金属资源的保护（10年10考）

（1）防止金属锈蚀；

（2）回收利用废旧金属；

（3）有计划、合理地开采金属矿物;

（4）寻找金属的代用品等。

知识点6常见的酸、碱、盐（io年io考）

一、常见的酸（io年io考）

1.盐酸（HC1）：有刺激性气味的液体，浓盐酸易挥发，敞口放置于空气中，在瓶口形成白雾,

一段时间后，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，因此要密封保存。人体胃

液中含有盐酸，可帮助消化。盐酸可用于金属除锈。

2.浓硫酸（H2so4）：有吸水性，敞口放置在空气中，一段时间后溶质质量不变，溶剂质量增

大，溶质质量分数减小。浓硫酸可用于干燥酸性或中性气体。

3.酸的化学性质（以盐酸为例）

酸+紫色石蕊活泼酸+活泼金属一盐+H2f

溶液一变红|酸碱指金属12HC1+Zn==:ZnCl2+H2?

酸+酚儆溶液示剂

不变色金属|酸+金属氧化物一＞盐+水

酸一鼠壮物ZHCl+CuO-CuCl+HzO

酸+碱一»盐+水

碱酸+某些盐一新酸+新盐

HCl+NaOH=某些盐

2HCl+NaCO==

NaCl+H2O23

2NaCl+H2O+CO21

二'常见的碱（1。年10考）

1.氢氧化钠（NaOH）：俗称火碱、烧碱或苛性钠。固体曝露在空气中容易吸收水分而潮解，

且能与二氧化碳反应而变质，故应密封保存。可用作碱性或中性气体干燥剂，是炉具清洁剂

的主要成分。

2.氢氧化钙［Ca（OH）2］：俗称熟石灰或消石灰，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。可作建筑材

料；可用于配制农药波尔多液、改良酸性土壤。

3.碱的化学性质

碱+紫色石蕊溶液可溶性碱+某些非金

---►变蓝酸碱指某些非金|属氧化物一►盐+水

示剂、/属氧化物

碱+无色酚酸溶液2NaOH+CO2=

变红NacO3+H2O

碱2

可溶性碱+某些可溶

碱+酸一►盐+水性盐一►新碱+新盐

酸某些盐

2NaOH+H2SO4=2NaOH+CuSO4=

Na,S0d+2H,0Cu(OH)」+Na,SO4

三'常见的盐（10年10考）

1.氯化钠（NaCl）：食盐的主要成分；可用于配制生理盐水；农业选种。

2.碳酸钙（CaCO3）：石灰石和大理石的主要成分，重要的建筑材料，还可用作补钙剂。

3.碳酸钠（Na2co3）：俗称纯碱、苏打，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。

4.碳酸氢钠（NaHCCh）：俗称小苏打，是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一；可治疗胃酸

过多症。

5.盐的化学性质

可溶性盐+金属（K、Ca、

Na除外）►新盐+新金属金属盐+酸—＞新盐+新酸

酸

Naco3+2HCI

CuSO4+Fe^=FeSO4+Cu2

2NaCl+COf+H0

直22

可溶性盐+可溶性碱可溶性盐1+可溶性盐2

—＞新盐+新碱—►新盐1+新盐2

碱盐

Na2CO3+Ca(OH)2=Na2cOs+BaCl2

CaCO3J+2NaOH2NaCl+BaCO31

四、化学与生活

知识点1燃烧条件与灭火原理（10年10考）

1.

'①可燃物'①清除或使可燃物与其

燃烧条件I②氧气（或空气）

灭火原理他物品隔离

（缺一不可）[③达到燃烧所需的（丽声■）I②隔绝氧气（或空气）

、最低温度（着火点）、③使温度降到着火点以下

2.

充分燃烧[①要有足够的空气（或氧气），如适当调大燃气灶的进风口

的条件i②增大燃料与空气的接触面积，如工业上将煤块磨成煤粉

知识点2化石能源与新能源（io年io考）

1.三大化石能源：煤、石油、天然气。

2.可再生能源与不可再生能源

（1）不可再生能源：三大化石能源、核能。

（2）可再生能源：太阳能、风能、水能等。

3.新能源

（1）氢气：清洁的高能燃料；因其大量制取和储运成本较高，暂时还未能广泛使用。

（2）其他新能源：太阳能、风能、地热能、生物质能等。

知识点3化学物质与人体健康（io年io考）

1,营养物质的食物来源

营养物质主要食物来源

蛋白质瘦肉类、蛋类、奶类等

糖类大米、玉米、薯类等

油脂植物油、肉类等

维生素蔬菜、水果等

无机盐食盐、酱油等调味品

水/

2.人体中的元素对人体健康的影响

元素种类对人体的影响

钾缺钾会引起肌肉无力和心律失常，影响肾功能

缺钠会引起血压降低和肌肉痉挛；钠摄入过多会增加患高

钠

常量元素血压和心血管疾病的风险

幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，导致生长发育不良；老年

钙

人缺钙会导致骨质疏松和骨折

铁缺铁会引起贫血

氟缺氟易产生齿再齿，摄入过量会引起氟斑牙和氟骨症

微量元素

成人缺碘或摄入过量均会引起甲状腺肿大；儿童缺碘会影

碘

响生长和智力发育

知识点4环境保护（io年io考）

1.空气的污染与防治措施

（1）空气污染物：SC）2、co、NO?、PM10、PM2.5和臭氧等。

（2）污染物的来源及防治措施

①来源：化石燃料的燃烧，工厂废气和烟尘，植被破坏引起的沙尘等。

②防治措施：使用清洁能源，加强空气质量监测，积极植树、种草等。

【温馨提示】二氧化硫和氮的氧化物等排放到空气中会形成酸雨。

2.水污染与防治措施

（1）合理利用水资源，如采用节水灌溉方式，如喷灌、滴灌等。

（2）防治水体污染，如对污水进行处理，使之符合排放标准等。

3.温室效应与低碳生活

（1）温室效应加剧的原因：大气中的CO2含量增多。

（2）低碳生活：是指较低的二氧化碳排放。

（3）低碳生活方式：随手关灯、减少私家车的使用等。

五、化学实验

知识点1仪器的识别（1。年6考）

叁/

长颈漏斗分液漏斗酒精灯水槽玻璃棒

0

后

漏斗胶头滴管量筒蒸发皿

知识点2常见仪器的用途（2016.1）

1.存放试剂的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、集气瓶（气体）

一药匙（粉末状或小颗粒状固体试剂）

2.取用仪器《镶子（块状或较大颗粒状固体试剂）

.胶头滴管（用于取用少量液体试剂）

3.加热仪器：酒精灯（加热物质）

可直接加热：试管、蒸发皿、燃烧匙

4.反应容器,

间接加热（需垫陶土网）：烧杯、锥形瓶

5.计量仪器：托盘天平（称质量）、量筒（量取液体体积）

6.过滤、分离、注入液体的仪器：漏斗、长颈漏斗、分液漏斗、胶头滴管

7.夹持仪器：试管夹、珀土国钳、铁架台（带铁夹、铁圈）

知识点3实验基本操作（io年io考）

操作名称操作示意图操作名称操作示意图

子

标签朝向手心

紧为兹1

/药匙

固体试剂取用倾倒液体

字下放

/纸槽

■1r4^\

视线与液匕竖直悬空

卜。］体凹液面

读取液体体积滴加液体汽于试管口

Wf-v的最低处

Im1保持水平

液体不超

曲过试管容

液体的K的士

固体的加热试管口略

向下倾斜加热

--上外焰加热

浓硫酸

检查装置

浓硫酸的稀释a

气密性41煞

，引流

Bi

蒸发过滤J

*璃棒

测定溶液

溶解点滴板最PH

r/i/oOO

的pH/ooo

Zooo<c

1-------K试纸

仪器的连接

在玻璃导管上把玻璃导管插入用橡胶塞塞

套上乳胶管橡胶塞的孔里住试管

FAf

酒精灯的使用WQW轰

点燃熄灭添加

酒精灯酒精灯酒精

知识点4常见意外事故的处理

意外事故处理方法

洒在实验台上的酒精燃烧要立刻用湿抹布扑盖

浓酸：加碳酸氢钠溶液后，再用水冲洗，最后用抹布

擦干

浓酸、浓碱流到实验台上

浓碱：加稀醋酸后，再用水冲洗，最后用抹布擦干

浓酸：立即用大量水冲洗，再涂上质量分数为3%〜

5%的碳酸氢钠溶液

浓酸、浓碱沾到皮肤上

浓碱：立即用大量水冲洗，再涂上质量分数为1%的

硼酸溶液

立即用大量水冲洗，千万不要用手揉眼睛，必要时请

实验室化学试剂溅到眼睛里

及时就医

知识点5教材重点实验（io年io考）

1.探究空气中氧气含量（10年3考）

（1）实验装置

弹簧夹

,、I，,（反应结束冷却至、

（现象：红磷燃〕必J室温后，打开弹

烧，产生大量簧夹，水倒吸进

白烟人集气瓶中

---------------------H7，I---）<----------------------------------------Z

（2）实验原理：利用足量红磷燃烧消耗氧气（化学方程式为4P+5Ch受占丝燃2P2O5），导致

集气瓶内压强减小，在外界大气压的作用下，烧杯中的水被吸入集气瓶。

2.氧气和二氧化碳的实验室制取（10年10考）

（1）反应原理

①实验室制取氧气：

2H202/“°、2H2O+O2t；

2KMnC>4=2=K2MnO4+MnO2+O2t

②实验室制取二氧化碳:

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t

(2)发生装置

①固体加热型(实验用高镒酸钾制。2)

「用高镒酸钾粉末制取

试管口略向下倾斜、防

止冷凝水流至热的试管氧气时，试管口应放

.底部，避免试管炸裂一团棉花，防止加热

时试管内的粉末状物

质进入导管

②固液常温型(实验室制。2、C02、H2等)

可以控制

便于添加液体;

反应速率

长颈漏斗末端伸入液面(

以下，防止产生的气体h

从长颈漏斗逸出

AB

像

单

简

置矍重打通过控制弹簧夹的'

适

制

于

用打开和关闭来控制

取

少

量

气多孔塑试管内压强，从而

体料隔板、使反应发生和停止,

、

CD

D装置控制反应停止的原理：用弹簧夹夹紧乳胶管，使产生的气体无法排出，导致装置内的

压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与固体反应物分离，反应停止。

【特别提醒】D装置不用于H2O2溶液制取。2的原因：MnCh是粉末状固体，多孔隔板不能

起到分离固体和液体的作用，因而不能随时控制反应发生与停止。

(3)收集装置

①排空气法：收集的气体干燥。

收集的气体导管伸入集气收集的气体

密度比空气瓶底部,充分密度比空气

排净集气瓶中

大，如0〉小，如H,、

的空气

co?等向上排向下排CH4等

空气法空气法

②排水法：收集的气体纯度较高。

收集时机：当气泡连续并比较均匀地放

出时，再把导管伸入盛满水的集气瓶

导管伸入集气瓶瓶

口即可，便于操作,

当集气瓶瓶口有