2025年中考化学专项复习：金属和金属材料（八大题型）原卷版

专题07金属和金属材料

型梳

A题型01金属材料

A题型02金属的化学性质

A题型03实验验证金属的活动性顺序

A题型04滤渣滤液成分的分析

A题型05工业炼铁

A题型06金属冶炼的相关计算（含杂质的计算）

A题型07金属资源的保护

A题型08金属锈蚀的探究

举一反三

A题型01金属材料

♦:♦知识积累

1.金属材料：包括和它们的。

2.金属的物理性质：常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。大多数呈____色（铜为—色，金为

色），有良好的导热性、性、延展性。

3.合金的特性：合金比组成它的金属、、。

4.常见合金：

铁的合金有和—，区别是不同。生铁含碳量________,钢的含碳量_________o

【典例1】2024年10月30日，"神舟十九号”的成功发射彰显了中国航天的力量。在航天科技中会用到大

量金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是

A.黄铜的硬度比纯铜的大

B.生铁的含碳量比钢的高

C.青铜的熔点比纯铜高

D.铝合金被广泛用于火箭、轮船等制造业

【变式1-1］（2024•江苏苏州•中考真题）苏州是历史悠久的文化名城，古今建筑交相辉映。下列建筑材料

属于金属材料的是

A.旧城墙的青砖B.古城门的铜钉

C.火车站立柱的水泥D.博物馆天窗的玻璃

【变式1-2］（2024•江苏镇江•中考真题）下列物质的用途主要与化学性质有关的是

A.用镁粉制作照明弹B.用活性炭除冰箱异味

C.用铜制作电线电缆D.用干冰进行人工降雨

【变式1-3］（2024・重庆・中考真题）2024年4月，淮南武王墩墓考古有重大发现。墓中出土了写有文字的

竹简、陶瓷、青铜和金银器皿等文物。

（1）不属于金属材料的文物是（填序号）。

A.竹简B.陶瓷C.青铜和金银器皿

（2）竹简上用墨书写的文字能保留至今，其原因是。

⑶铜能形成多种合金，其中黄铜的硬度（填"大于"或"小于"）纯铜的硬度。黄铜（主要成分为Zn

和Cu）外观与黄金相似，可通过灼烧来鉴别它们，写出鉴别它们的化学方程式o

A题型02金属的化学性质

云如欣祈盛

1.金属的化学性质

（1）金属+氧气f金属氧化物

①Al、Zn在空气中表面生成致密氧化膜，可防锈

②铝具有很好的抗腐蚀性能原因：铝与空气中氧气反应，表面生成一层,从而阻止铝进一步氧化。

③“真金不怕火炼”说明o

（2）金属+酸一盐+H?t（条件：位于氢前的金属）

镁与稀盐酸反应：Mg+2HC1=MgCl2+H2f

锌与稀硫酸反应：__________________

铁与稀盐酸反应：_____________________

铁与稀盐酸和稀硫酸反应生成的铁的化合物中，铁化合价为___价。含有Fe?+的溶液为____色。

（3）金属+盐一新金属+新盐（条件：“前换后，盐可溶”）

铁钉与硫酸铜溶液反应：;（铁表面有____固体产生，溶液由____色逐渐变为

色。）

铝丝与硫酸铜溶液反应：2A1+3CUS04=A12（S04）3+3CU；铝表面有固体产生，溶液由____色逐渐变为

色。

铜丝与硝酸银溶液反应：；铜表面有—固体产生，溶液由—色逐渐变为—色。

【典例2】下列有关金属的说法不正确的是

A.铜常用作导线，说明铜具有良好的导电性

B."真金不怕火炼"说明金的化学性质不活泼

C.生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金

D.铝制品具有很好的抗腐蚀性，说明铝的金属活动性比较弱

【变式2-1](2024•四川德阳•中考真题)室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分

别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。

下列说法正确的是

A.根据压强变化推测两个反应都有热量放出

B.曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生也总量更多

C.曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线

D.反应结束后Zn一定有剩余

【变式2-2】锦(Mn)在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于锌和铁之间。以下对金属锦化

学性质的预测，不合理的是

A.能在氧气中燃烧B.能与氢氧化钠溶液反应

C.能与稀盐酸反应D.能与硫酸铜溶液反应

【变式2-3](2023•湖南湘潭•中考真题)将光亮的铜丝插入下列溶液中，有明显现象的是

A.氢氧化钠溶液B.硝酸银溶液C.硫酸铝溶液D.稀盐酸

A题型03实验验证金属的活动性顺序

,如夜讯臬一—

1.金属活动性顺序

KCaNaZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

------------------------------------------►

金属活动性由强逐渐减弱

2.金属活动性顺序的应用:

(1)在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越—o

(2)在金属活动性顺序表里，只有位于氢之前的金属才能置换出盐酸和稀硫酸中的—o

(3)在金属活动性顺序表里，只有位于—的金属能把位于—的金属从它们的化合物溶液中置换出来。

3.金属活动性顺序的验证

(1)两种金属活动性顺序验证：一种金属和另一种金属的

(2)三种金属活动性顺序验证：两金夹盐或两盐夹金

①两金夹盐：金属活动性最强和最弱的金属与活动性在中间的金属的盐溶液

如验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序，选择：

②两盐夹金：金属活动性最强和最弱的金属的盐溶液与活动性在中间的金属

如验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序，选择：

【典例3】(2024•江苏徐州•中考真题)人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动

性强弱，用如图装置进行实验。下列说法不正确的是

A.实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜

B.若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡

C.若向乙试管加入ZnSO4溶液，能得出锌的金属活动性比铜强

D.若向甲、乙试管加入AgNOs溶液，能得出三种金属的活动性：Zn>Cu>Ag

【变式3-1](2023•辽宁•统考中考真题)现有铝、铜、银三种金属，另选一种试剂就可验证它们的金属活

动性强弱，该试剂是

A.稀硫酸B.硝酸镁溶液C.硝酸铜溶液D.硝酸铝溶液

【变式3-2】金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。请完成下列问题：

⑴铜经常用作导线，这是利用了铜的性。

(2)铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是o

⑶如图是探究铜、铝、银三种金属活动性顺序的实验。

ab

①实验b中发生反应的化学方程式是。

②通过实验a、b得出三种金属活动性由强到弱的顺序是0

【变式3-3](2024•甘肃临夏•中考真题)金属银在制造钱币、不锈钢、催化剂等方面有着广泛的应用。为

探究保(Ni)、锌、铜的金属活动性顺序，小明做了如图所示的实验，发现A试管中镶丝表面无现象，B试

管中银丝表面出现红色物质，则三种金属活动性由强到弱的顺序是

AB

A.Ni、Zn>CuB.Zn、Cu>NiC.Zn>Ni、CuD.Cu>Ni>Zn

A题型04滤渣滤液成分的分析

♦:♦知识积累

1.一种金属与两种盐溶液反应

以Zn粉加入到CU(NC>3)2和AgNO3的混合溶液中为例:

反应进行的程度滤渣成分滤液成分

①Zn只与部分AgNO3反应

②Zn恰好与全部AgNO3反应

③Zn与全部AgNO3>部分CU(NO3)2反应

@Zn恰好与全部AgNO3和CU(NO3)2反应

i⑤Zn与全部AgNC)3和Cu(NC>3)2反应后有剩余

i....................................................................................

2.两种金属与一种盐溶液反应

以“AgNCh溶液加入Zn粉和Cu粉的混合物中”为例:

反应进行的程度滤渣成分滤液成分

①AgNCh只与部分Zn反应

②AgNO3恰好与全部Zn反应

③AgNO3与全部Zn、部分Cu反应

④AgNO3恰好与全部Zn和Cu反应

⑤AgNO3与全部Zn和Cu反应后有剩余

【典例4】(2024•黑龙江齐齐哈尔•中考真题)将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分

反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是

A.若滤液呈浅绿色，则滤液中只含有硝酸亚铁

B.若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中一定含有两种金属

C.若向滤液中加入锌片，有固体析出，则滤液中一定含有硝酸银

D.将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加铁粉的质量相等

【变式4-1]将一定量的锌粉加入盛有AgNO3溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

向滤渣中加入足量稀盐酸，搅拌，滤渣部分溶解，有气泡产生。下列说法错误的是

A.滤渣中有Zn和AgB.金属活动性：Zn>Ag

C,滤液中含Zn(NO3)2和AgNC)3D.上述过程中只发生置换反应

【变式4-2](2024•四川广元•中考真题)向一定量CudFeCI2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后

过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是

A.若滤渣中只有一种金属，则滤液中溶质一定有三种

B.若滤渣中有两种金属，则滤液中溶质一定有两种

C.若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸一定有气泡产生

D.若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸不可能有气泡产生

【变式4-3】向盛有AgNOs、CU(NO3)4DA1(NC>3)3混合溶液的试管中加入一定量铁粉，充分反应后过滤,

向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是

A.滤渣中一定有铁、铜、银B.滤液中一定含有Fe(NC>3)2,可能含有Al(NOj

C.滤液的质量一定比原溶液的质量大D.滤液有可能呈蓝色

A题型05工业炼铁

♦:♦知识积累

I.原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的还原剂（CO）将铁从铁矿石里还原出来。

化学方程式：___________________

2.原料：和热空气。常见的铁矿石：赤铁矿（主要成分是）o

（1）焦炭的作用：①;②

（2）石灰石的作用：将矿石中的二氧化硅变为炉渣。

3.设备：

【典例5】高炉炼铁所需的原料有铁矿石、焦炭、石灰石、空气等，其过程可用下图简要表示：

已知气体①、气体②和固体③均属于氧化物。

空'铁矿石

I焦炭於2。3、SiO）»仔■.年

焦於T反%IHI__-j2厂同炉―

气体Q|反应n广体应I反jvi铁水

石灰石一»反应v|—

-----------炉渣出铁0-

固体③

图1图2

⑴如图1中反应III,铁矿石还原成铁的化学方程式为:反应II是反应（填"放热"或"吸

热”）。

⑵通过炼铁高炉底部不同高度的出口，分离铁水与炉渣（如图2）的原因是：因为炉渣具有的性

质（写一条即可）。

⑶焦炭的作用除了提供热量外，另一作用是;石灰石在炼铁中的作用是o

⑷高炉气体中含有多种成分，其中含量最高（占55%〜60%）的是（填化学式）,还含有一种可

燃性气体（占25%〜30%）（填化学式）。

【变式57］炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是FezQ）、焦炭、空气、石灰石，转化过程如图：

焦炭空弁温二氧化碳|焦需温一氧化碳|赤铁婆/高温,生铁

------①----------②----------③------

⑴赤铁矿石在进入高炉前要粉碎，其目的是O

（2）③中发生反应的化学方程式是,高炉炼铁时出铁口比出渣口（选填"高"或"低"）。

⑶世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于其年产量的20%~40%,请你写出一种防止铁制品锈蚀

的方法：o

⑷转化过程①②的基本反应类型均为o

【变式5-2］（2023•湖南株洲•中考真题）生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金。我国粗钢产量自1996年开

始已经连续27年位居全球第一。

⑴含碳量比较：生铁（填"大于"或"小于"）钢。

⑵炼钢的基础是炼铁。工业上炼铁是把铁矿石（如赤铁矿FezS、磁铁矿Fe3（）4等）、焦炭和石灰石一起加

入锅炉，在高温下，利用炉内反应生成的CO把铁从铁矿石里还原出来。请写出在高温下CO还原Fex8的

化学方程式：。

【变式5-3】《天工开物》记载的“生铁、熟铁连续生成工艺”，处于当时世界领先地位，是现代冶金工艺的

雏形。其流程图如图所示。下列说法不正确的是

空气氧气

木炭黑色湿泥

A.熔炼过程中氧化铁被一氧化碳夺去氧

B.选择足量的硫酸可证明生铁是混合物

C.生铁中通入氧气的主要目的是将铁氧化

D.因表面有油隔绝空气，所以切肉的钢刀不易生锈

A题型06金属冶炼的相关计算（含杂质的计算）

3如夜祺累

1.在实际生产时，炼铁用的原料和产品都含有杂质，计算用料和产量时需考虑杂质。

2.计算式：

（1）纯度=_______________________________

（2）纯物质的质量=__________________

Fe2O3的质量=赤铁矿石的质量X赤铁矿石中Fe2O3的质量分数；

Fe的质量=生铁的质量X生铁中Fe的质量分数

Fe的质量=生铁的质量义（1-生铁中杂质的质量分数）

（3）不纯物质的质量=

赤铁矿石的质量=Fe2O3的质量+赤铁矿石中Fe2O3的质量分数；

生铁的质量=Fe的质量+生铁中铁的质量分数

生铁的质量=Fe的质量+（1-生铁中杂质的质量分数）

【典例6】（2024・江苏盐城•中考真题）2024年5月17日，中国一汽盐城分公司首款新能源汽车“奔腾小马"

投产下线，顺利实现新能源汽车转型升级。生产汽车还需要使用大量的金属铁。若用iooot含氧化铁

（Fe2Q）80%的赤铁矿石，理论上可以炼出纯铁的质量为（写出计算过程）。

【变式67］（2023・四川绵阳•中考真题）工业上用1200t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁

96%的生铁的质量是

A.700tB.778tC.672tD.645t

【变式6-2］（2023•四川眉山,中考真题）磁铁矿石（主要成分为FesOj是常用的炼铁原料，工业上可通过如

高温

下反应：Fe3O4+4CO-3Fe+4CO2将其中的Fe3O4转化为Fe.

（l）Fe3C）4中铁、氧的微观粒子数目之比为0

（2）假设炼铁过程中铁没有损耗，用含348吨Fe3O4的磁铁矿石理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少

（写出计算过程）？

【变式6-3］（2023•四川凉山•统考中考真题）2022年12月，西昌至成都的城际动车组列车正式运行。高

铁钢轨的制造需要大量铁矿石炼铁。现有含Fe2O3为80%的磁铁矿石29003求理论上可炼制纯铁的质量为

多少？

高温

（提示：化学方程式为Fe2O3+3CO-2Fe+3CO2）

A题型07金属资源的保护

砺砺羡

1.防止铁制品生锈的措施：

（1）保持铁制品表面的

（2）表面涂：如涂油、烧制搪瓷、刷漆、镀耐腐蚀的金属、烤蓝等

（3）改变内部结构：制成0

2.保护金属资源

（1）途径：①②③合理开采矿物⑷寻找金属的代用品

（2）意义：节约金属资源，减少环境污染

【典例7】（2024•江苏扬州•二模）下列有关铁的锈蚀与保护措施的说法正确的是

A.Fe在潮湿的空气中易生锈生成Fe3C）4

B.防止菜刀生锈的好方法是表面涂油保护

C.铁生锈产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀

D.同样的铁制品在潮湿多雨的地区比在干燥的地区更易锈蚀

【变式77】世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于金属年产量的20%~40%。下列做法不能有

效防止钢铁生锈的是

A.表面刷漆B.清洗锈迹C.制成不锈钢D.镀耐腐蚀的铭

【变式7-2】青藏高原有丰富的金属矿产资源。下列有关金属资源的利用和保护不正确的是

A.将铁制品放在潮湿的空气里

B.在钢铁表面涂油、刷漆都能防止生锈

C.废旧金属回收利用可以节约金属资源

D.有计划、合理地开采矿物是保护金属资源的有效途径

【变式7-3】钢铁是使用最多的金属材料。

⑴汽车外壳中使用铁合金而不用纯铁，是因为铁合金比纯铁(填"软"或"硬")。工业上利用一氧化碳

将铁从赤铁矿中冶炼出来，反应的化学方程式为=

(2)喷漆可以防止汽车的钢铁外壳的锈蚀，其原理是隔绝和。回收利用报废汽车中的金属材料的

目的之一是o

A题型08金属锈蚀的探究

♦:♦知识积累

铁生锈条件的探究:

1.铁锈的主要成分:

2.铁生锈的条件是：铁与和同时接触。

3.铁生锈的条件实验探究

实验方案铁生锈条件的探究

现象分析结论

#-棉花和干0剂

植物海

试管铁钉_____铁与________同时接触一镁生锈的痴石一

煮沸后迅A

铁钉铁钉速冷却的

,蒸饵水铁钉铁与__________

试管B铁钉无明显变化铁只与水接触

同时接触发生反应

AC

试管C铁钉无明显变化铁只与氧气接触

【典例飒探究铁生锈的条件，如图二所示。

除去

气

氧

空

的

气

食

盐X

水

⑤

图二

(1)通过对比实验①③。探究铁生锈的条件与.有关。

(2)为进一步探究不同种类的溶液对铁生锈的影响，小组同学补充⑤⑥实验，利用数字化实验分别检测盛有

盐溶液和酸溶液的试管内氧气含量随时间的变化关系，如图三所示。酸溶液X可以为（填字母序号）。

A.苏打水B.食醋C.肥皂水

结合图三，分析该实验可获得的结论是o

【变式87］在探究“铁生锈的条件"实验中，某小组同学利用如图装置（装置气密性良好）进行创新实验。实

验时，先向铁粉中滴入水，观察一段时间后，发现无明显现象；然后滴入NaCI溶液，几分钟后观察到注射

器活塞向左移动。下列相关说法错误的是

A.活塞向左移动是因为铁生锈消耗氧气

B.若铁粉过量，注射器活塞最终停在约4mL处

C.此实验能推断出铁的锈蚀需要水的参与

D.对比现象可知加入氯化钠溶液能加快铁的锈蚀

【变式8-2】不锈钢保温杯在日常生活中被广泛使用，其结构如图所示

S'

最外层保护层

|।11—IWJ真空隔热层

不锈钢外层!Il—内层外镀铜层

卜不锈钢内层

不锈钢是含有两种或两种以上金属的合金。保温杯的不锈钢内层主要由铁Fe）、铭（Cr>18%）和银

（Ni>8%）等金属组成。在金属活动性顺序表中，铁、铭、镶元素均位于氢元素之前。

⑴根据已学知识预测不锈钢中含有的金属银单质可能具有的化学性质：（答出一条即可）

⑵不锈钢保温杯内层外面镀铜，目的是通过反射热辐射以提高保温杯的保温效果。选择所镀金属时，还需

要考虑该金属的活动性。请你写出能说明铜的金属活动性比铁的弱的一个化学方程式o

（3广不锈钢是真的不生锈，还是不容易生锈？"针对这一问题，某化学兴趣小组的同