2025年中考化学一轮复习：科学探究实验

中考化学一轮：科学探究实验

一'选择题

1.兴趣小组在实验室制取C02的发生装置中连接压强传感器，如图1,测得实验过程中试管内

气体压强变化情况如图2。下列说法不正确的是

图1

A.ab段长颈漏斗中液面逐渐上升

B.be段反应物固体与液体脱离接触

C.c点的对应操作是打开弹簧夹

D.该发生装置可以控制反应速率，得到平稳的气流

2.某同学对下列四个实验都分别设计了两种方案，其中两种方案均能达到实验目的的是（）

序

实验方案一方案二

号

探究分子在不断运

A将品红加入水中观察斜面上的小球自由滚下

动

检验氢氧化钠溶液

B向溶液中加入酚酸溶液向溶液中加入氯化钢溶液

是否变质

除去CuO粉末中的加入足量的稀盐酸，过滤、

C灼烧

木炭粉洗涤、干燥

加入足量的稀盐酸，过滤、加入足量的硫酸铜溶液，过滤、

D除去铜粉中的铁粉

洗涤、干燥洗涤、干燥

A.AB.BC.CD.D

3.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是

待提纯的物质选用的试剂操作的方法

A氯化钠（硝酸钾）饱和氯化钠溶液过滤、洗涤、干燥

B4(Fe)稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥

CMn()2(KCl)水溶解、过滤

DCaO（大理石）无高温

A.AB.BC.CD.D

4.除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作均正确的是

选项物质（括号内为杂质）试剂操作

A适量的二氧化镒加热

KC1(KC/O3)

B锌粉（Cu）适量的稀盐酸过滤

CCu(CuO)足量。2加热

DFeC)溶液(C11CI2)过量铁粉过滤

A.AB.BC.CD.D

5.某学生量取液体，仰视读数为507n3将液体倒出一部分后，俯视读数为则该同学实

际倒出的液体体积为（）

A.大于10mLB.小于10m/C.等于10mLD.无法确定

二、填空题

6.阅读下列短文，回答问题。

材料1：早在宋代，轻粉已是我国的一种重要药物，其制作方法之一是将古方药小还丹和食盐

等物质在固体状态下共热，收集升华出的白色粉末，即为轻粉。

材料2：轻粉微溶于水，可制成治疗济疮的药物，在光照射下容易分解成汞和氯化汞。

（1）轻粉微溶于水,是一种白色粉末,这句话描述了轻粉的（选填“物理”或“化学”）

性质；在光照射下容易分解成汞和氯化汞，这句话表明了发生了（选填“物理”或“化学”）

变化。

（2）写出轻粉在光照条件下分解的文字表达式。

（3）在制作轻粉的过程中需要将小还丹与食盐等固体研磨成粉末，其目的

是O

图一图二

（1）如图一，某同学利用自制简易净水器对污浊的河水进行净化。下列说法正确的是—O

A.该净化过程可降低河水的硬度

B.石英砂主要作用是吸附可溶性杂质

C.活性炭可除去河水中的异味

D.该净化过程可除去河水中所有杂质

（2）图二是电解水实验。

①将燃着的木条放在导管b的尖嘴处，打开活塞，观察到的现象

为;

②水通电生成了氢气和氧气，该实验可以得到的一个结论是

③为验证电解水生成氢气和氧气的体积比，小雪记录了两极产生气体高度变化如下：

时间(min)56789

a(mm)8.012.016.020.024.0

b(mm)3.55.57.59.511.5

通常状况下，氧气的溶解度为0.03,氢气的溶解度为0.018。通过分析表中数据，能否得出水

电解时生成氢气和氧气体积比为2:1的结论。结合资料和数据说明你的观点及理

由

三、流程题

8.以某菱镁矿石（主要成分是MgCQ，含少量”4。3、SiO2）制取“八。4・7修2。，流程如图:

NaClO

硫酸溶液

SiO2MnO2

（1）“酸浸”时，为了提高浸取率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还可采取的措施有

（写出一种）。此时，发生反应的化学方程式是。

（2）“转化”时主要反应是Na。。+MnS04+H20=MnO2I+NaCl+H2S04,氯元素反应前

后化合价变化情况是（填“升高”或“降低”）。

（3）硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体:

温度/国-3.9〜1.81.8〜48.148,1〜67.567.5〜200

析出晶体MgSO4.12H2。MgSO4-7H2OMgSO-6H2MgSOrHz

4。。等

①“操作1”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现（此时Mgs/溶液已饱

和）、、过滤、洗涤、低温干燥。

②“操作1”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是（填化学式）。

循环使用的目的是。

（4）已知：用。5。4-7“2。中镁元素质量分数为9.76%。采用热分析法测定所得MgS2•740

样品中镁元素质量分数，发现未加热前，测得样品中镁元素质量分数略大于9.76%,可能的原因

是O

四'实验探究题

9.下图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题：

（1）实验室用高镒酸钾制取氧气，应选用的发生装置是（填序号），该反应的化

学方程式为;若用E装置收集氧气，验满时带火星的小木条

应放在端（填"a”或"b”）。

（2）实验室制取并收集干燥的二氧化碳，装置的连接顺序为（序号）；若要检

验制取二氧化碳后的废液呈酸性，可选用的一种试剂

是O

10.某校兴趣小组进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），

有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？

【获得信息】它们都属于初中酸、碱、盐的性质实验中常见化学物质

【提出猜想】这瓶溶液是：甲猜想：酸溶液；乙猜想：碱溶液；丙猜想：盐溶液。

（1）【实验前分析推断】实验探究前小组同学讨论分析后都不同意甲同学的猜想，他们的理

由是：。

（2）【实验探究】甲同学取样滴加无色酚酷试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是

酸溶液。丙同学另取样滴加稀盐酸有气泡产生，丙得出结论：该溶液是盐溶液。

乙同学认为丙同学的结论不完全正确，理由是在空气中变质的氢氧化钠与盐酸反应也能产生

气泡，则氢氧化钠溶液在空气中变质的化学方程式为：O

(3)小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：

【继续探究】另取样加入过量的CaC%溶液，观察到有沉淀产生，设计这一步骤的目的

是;静置后，取上层清液，滴入酚酥试液，溶液呈红色。(查

阅资料：CaC%溶液呈中性)

(4)【实验结论】这瓶溶液

是O

(5)【探究启示】实验取完药品后应-

11.根据下图回答问题。

(1)写出仪器标号仪器的名称：a,b0

(2)实验室用A中药品制取氧气，选择的制取装置组合是(填序号)，写出反应

的表达式为(文字或符号表达式)。

(3)实验室常用C装置来制取氧气，其中仪器b的优点是。

(4)用装置E收集氧气验满的方法是。

12.如图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题。

一①

AB

（1）写出仪器①的名称o

（2）用高镒酸钾制取氧气，选用的发生装置是（填序号），化学方程式

为。

（3）图E是某同学利用报废试管设计的实验室制二氧化碳的发生装置，反应的化学方程式

是，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优

，点：O

（4）用收集的氧气完成图F铁丝燃烧的实验,反应的化学方程式为

13.某小组同学利用如图所示装置探究了可燃物的燃烧条件。

【查阅资料】白磷的着火点40℃,棉花的着火点150℃。

【实验准备】连接装置，检查气密性，将充足的药品装入装置A、B、C、D中。

【步骤、现象】

（1）①将U型管放入冰水中，打开Ki，关闭修，A中注入双氧水。两端棉花都不燃烧。此

时装置A中发生的化学反应方程式为；

②关闭Ki，打开治，D中注入稀盐酸，待观察到现象时，再将U

型管放入80℃热水中，此时两端棉花也都不燃烧；

③打开K1，关闭K2,A中再注入双氧水，现象：；

④关闭K1，打开勺，D中再注入稀盐酸，现象：0

（2）对比研究实验步骤，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；

（3）对比研究实验步骤,说明燃烧需要氧气；

（4）实验步骤④可说明二氧化碳具有的性质。

14.实验创新可以使现象更明显，操作更简便。Y型管的使用能增强实验的对比性，增添实验的

趣味性。某化学兴趣小组同学利用Y型管，设计了四个实验探究活动（如图1）,请回答下列问

（1）实验一观察到燃着的木条a未熄灭而燃着的木条b熄灭了，由此可知二氧化碳具有的一

条物理性质是：；

（2）实验二观察到的现象是；

（3）实验三探究的目的是；

（4）为完成实验四，同学们打算制取一瓶氧气贮于图2瓶中，贮气瓶装满水后，收集氧气时

应从端通入（填序号）。

mn

图2

15.某化学兴趣小组在研学期间，发现路边栅栏和工厂内有些钢铁部件有锈蚀现象，同学们想

根据所学知识，设计一个除锈和防锈的方案。

任务一、除锈剂的选择

【提出问题】

盐酸和硫酸都可以作为除锈剂，相同浓度的盐酸和硫酸除锈效果一样吗？

【实验探究】

（1）完善下列表格

实

验

实验操作实验现象实验结论

序

号

取一枚生锈的铁钉放入试铁钉表面有气泡产生，

1管中，加入5mL的稀盐酸,铁锈少量剥落，溶液迅

两者除锈效果几乎相同O铁锈发生反

加热速变黄，铁锈很快消失

应的化学方程式为

取与实验1相同的一枚生锈铁钉表面有气泡产生，

（写出其中一个即可）

2铁钉放入另一试管中，加入铁锈少量剥落，溶液呈

5mL同浓度的稀硫酸，加热浅棕色，铁锈很快消失

（2）【反思评价】

酸除铁锈时有小产生，这说明除锈的同时会造成钢铁的，产生的氢气也会渗透进金

属中引起“氢脆”现象，影响钢铁强度。为了避免以上现象的发生，可采取的措施有

（答出一点即可）。

（3）任务二、除锈防锈方案的制定

同学们发现工厂内许多锈蚀的钢铁表面有很多油污，于是又做了以下探究实验。

实验

实验操作实验现象实验结论

序号

取与以上相同的一枚生锈铁钉，沾满油污，放入试管中，加入铁锈没有明油污影响

3

5mL与实验1相同浓度的稀盐酸，加热显变化除锈

【观察分析】①结合以上实验和所学知识，同学们一致认为锈蚀钢铁如果表面有油污，应先

选择碱性油污清洁剂“碱洗”去油污，再进行“酸洗”除锈。

②同学们发现从实验1中取出的铁钉在空气中放置一段时间后又发生锈蚀。

【论证完善】

实际除锈防锈方案中主要涉及到以下操作：a.酸洗b.烘干c.水洗d.碱洗e.刷漆或涂油。

结合实验探究和分析，方案中合理的操作顺序应为d-a-__（用

字母填写）。

（4）【反思评价】

①除锈后的废液呈酸性，该如何处理。

②钢铁生锈会造成很大损失，但利用铁生锈的原理也可服务于生活。请举出铁生锈原理应用

于生活的一个实例o

（5）任务三、除锈防锈方案的评价

除上述方法除锈外，在实际生产生活中，除锈的方法还有多种。比如：

1.人工除锈用砂纸、钢丝球等工具，打磨铁锈。适合小型、少量钢铁零件除锈。

2.机械除锈利用高速石英砂流的冲击力打磨铁锈。适合于大面积除锈。

【整合归纳】

结合实际，你认为设计一个除锈防锈方案要综合考虑的因素

有O

16.化学反应中的能量变化在生产、生活中有广泛的应用，其中食品发热包是一个常见的例子。

如图为某食品发热包的标签，化学兴趣小组为解密发热包原理展开了一系列探究活动。

【品名】食品发热包

【主要成分】氧化钙、铝粉、碳酸钠

【净含量】50g

【使用方法】撕开塑料袋后加常温水发热

【贮存条件】存放于阴凉干燥处

【注意事项】使用时有气体产生，要远离明火，严禁在密闭场所中使用

【活动一】认识发热包的主要成分

（1）主要成分中属于单质的是（用化学用语表示）；碳酸钠的俗称是

（2）【活动二】探究发热剂使用过程中产生的气体

小组同学猜想气体中除水蒸气外，还可能含有“2、。2、CO2等气体，设计如图装置并进行实

验。

注射器

发热剂澄清石灰水浓硫酸

锥形瓶注入水后，澄清石灰水无明显现象，过一会儿，加热铜丝无明显变化，在a处点燃气体，

出现淡蓝色火焰，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，无白色浑浊产生。

装置中浓硫酸的作用是；

（3）分析以上实验现象可知，气体中除水蒸气外，还含有。使用时要远离明火

的原因是o

（4）【活动三】探究发热剂的发热原理

查阅资料：铝能与氢氧化钠溶液反应生成氢气。

取3g氧化钙、3g发热剂，分别与等体积的水反应，用数字化实验获得如图曲线图：

分析如图可知，食品发热包不单独使用氧化钙的原因是

(答出一点即可)。

(5)为明确发热剂发热的主要原因，除了氧化钙和水反应之外，还需要探究的反应

有：、，探究的具体内容

是O

17.某化学兴趣小组在实验室模拟“侯氏制碱法”制备纯碱并验证产品。

(1)制备。。2

如图所示是实验室制取气体的常用发生装置，应选取装置__________(填序号)制取C02,需

①②

(2)合成产品

步骤I：将CO2气体通入氨的饱和食盐水中，发生反应：CO?+NH3+NaCl+H20=NaHCO3、

+NH4CI；

步骤II：将I中所得的混合物进行分离，得到滤渣和滤液。该操作中所用到的玻璃仪器除烧

杯和漏斗外，还必需的是;

A

步骤HI：将II中得到的滤渣洗涤、干燥,再加热发生反应：2NaHCO3=Na2CO3+C02T+H20,

得到产品。

(3)验证产品

【查阅资料】①碳酸钠受热不分解；②碳酸氢钠不与CaCL溶液反应。

【设计实验】小组同学设计了两个方案：

方案一：取少量产品于试管中，加水使之完全溶解，再滴加CaC，2溶液，若试管

中，说明产品中一定有Na2c。3发生反应的化学方程式

为。

方案二：取少量产品于试管中，加水使之完全溶解，再滴加足量稀盐酸，若试管中产生大量

气泡，说明产品中一定有NCZ2CO3。

【分析讨论】小组同学一致认为方案二不正确，理由

是O

【补充实验】取少量产品于试管中，塞上带导管的橡胶塞，并把导管伸入澄清石灰水中，加

热试管，观察到,说明产品中还含有NaHCg。

【反思交流】实验室模拟“侯氏制碱法”制备纯碱时，应注意控制反应以提高产品纯度。

18.具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。请回答下列问题：

(1)加热固体时试管口应略向下倾斜，目的

是O

(2)倾倒液体药品时标签没有朝向手心，可能造成的后果是0

(3)“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，若过滤操作过程中滤纸破损，将导致精盐的产率

(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(4)用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，主要实

验步骤为：计算、量取、、装瓶贴标签。若将配制好的溶液装瓶保存时，有少量液体

洒出，则瓶中氯化钠溶液的溶质质量分数3%(填“大于”、“小于”或“等于”)。

19.兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进行探究。

【宏观辨识】根据实验探究水的组成

(1)水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，根据容器内生成的小水珠可知，

水是由组成的化合物。

(2)水的分解：电解水一段时间后(如图)，观察到管a和管b中气体体积比为,

经检验管a中的气体是(填化学式)。

（3）【证据推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。

方法一：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原

子个数比为,进而推算出结果。

方法二：已知电解水实验中氢气和氧气的体积比和正、负极产生气体的,可计算出

水中各元素质量比，结合氢、氧原子的相对原子质量，可进一步推算出结果。

【模型构建】以分子构成的物质为例，图中表示的是

20.力〜F是常见□实验装置，根据下图回答有关问题:

（1）写出图中仪器①的名称：.

（2）实验室用A装置（无棉花）制氧气，反应化学方程式

为,若用E装置收集氧气，则导管a连接导管.

（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为；收集装置为

（填字母）.小组同学选择装置F为发生装置，该装置的优点

是,为了解装置F具有该优点的原因，他们在装置F中连接压

强传感器（如图G）,从而测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图H）.下列说法正确的

是（填字母）.

A.ab段试管中液面逐渐上升

B.be段石灰石与稀盐酸脱离接触

C.c点的对应操作是打开活塞

21.实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，已知是NaOH溶液和Ca（0H）2溶液中的各一种，小明

和小红同学想用化学方法确定各是哪种溶液，并进行了实验探究。

（1）①小明各取两种无色溶液少许，分别加入A、B两支试管中，用干净的长塑料管分别向

两试管中的溶液里慢慢吹气，观察到A试管中有白色浑浊现象，B试管中无明显现象。小明判断

A试管中加入的是Ca（OH）2溶液，请用化学方程式表示A中发生的化学反

应O

②小红从下列四种试剂中选取了一种试剂，进行鉴别实验，根据明显现象也成功鉴别了上述

两种无色溶液。则小红所选的这种试剂是（填选项序号之一）。

A.紫色石蕊溶液B.稀盐酸C.K2c03溶液D.NaNCh溶液

（2）化学小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有NaCl、CaCCh、

CU（NO3）2、（NH4）2SC）4四种物质中的两种或多种，按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中

所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）

试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：

①无色气体B的水溶液pH7（选填“大于”、“小于”或“等于”）；

②白色沉淀G的化学式为；

③无色滤液F中存在的阴离子为（写离子符号）；

④根据上述实验现象推断，在固体混合物A里，上述四种物质中，肯定不存在的物质是

（填化学式），理由是o

22.某初中化学兴趣小组的同学们利用所学的知识和一些实验用品，围绕着实验室中的一瓶氢氧

化钠溶液，展开了一系列的实验探究活动：

【提出问题1】通过所学的知识，同学们已经知道氢氧化钠溶液中的（填一种离子

符号）能使无色酶献溶液变为红色。如何设计实验验证这一结论？

【实验验证】同学们设计并进行了如图1所示的实验，通过观察到的实验现象，证明了氢氧

化钠溶液中的水分子和（填一种离子符号）都不能使无色酚醐溶液变为红色，由此验

证了问题1中的结论。

【讨论交流】氢氧化钠溶液在洁净的空气中可能会变质，请用化学方程式表示出变质的原

因»

无色酚

醐溶液

现象：无色酚

醐溶液不变色

NaCl溶液

图1

【提出问题2】瓶中氢氧化钠溶液是否变质？若变质是否完全变质？

【实验与结论】小组的同学们设计并进行了如图2所示的实验：

步骤一：向溶液A中滴加过量的（填化学式）溶液，溶液中产生白色沉淀，得出这

瓶氢氧化钠溶液已变质；

步骤二：向过滤后得到的滤液B中通入CO2气体，观察到液面下导管口有气泡冒出，溶液

中,进而得出这瓶氢氧化钠溶液部分变质。

【提出问题3】已变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数（即氢氧化钠的变质程度）？

【深入探究】三位同学分别从瓶中取等质量的溶液进行了相应的实验（实验过程中不考虑氢

氧化钠再与空气中的任何成分发生反应），并将实验步理及相关数据记录如下:

甲同学乙同学丙同学

实验步将所取溶液蒸向所取溶液中加入足量的Ba（OH）向所取溶液中加入足量的稀盐

骤及相干，称量所得固2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗酸，充分反应，将溶液蒸干，

关数据体，质量为4.26g涤、干燥、称量，质量为1.97g称量所得固体质量为5.85g

【分析与结论】通过分析发现，任选两位同学的数据，就可以计算出氢氧化钠的交质程度,

氢氧化钠的变质程度为%□

老师对同学们的探究意识和不断深入的钻研精神给予了充分肯定！

23.学校附近有一家造纸厂，造纸过程中用到了氢氧化钠，排放的废水会污染环境。化学小组同

学通过以下探究活动制订相应的治理方案。

（1）实验一：探究废水成分

【实验猜想】推测一：氢氧化钠推测二：氢氧化钠和碳酸钠

推测二中有碳酸钠的依据是（用化学方程式表示）0

【实验探究】取废水，滴入过量的氯化钢溶液，有白色沉淀生成，静置后滴入酚醐溶液，溶

液变红，推测二成立。滴入过量的氯化钢溶液的目的是o

【实验反思】若要验证推测二成立，还可以选择的试剂有（填字母序号）。

A.少量稀盐酸B.氢氧化钙溶液+酚醐溶液

C.硝酸钙溶液+酚醐溶液D.氢氧化钢溶液+酚酸溶液

实验二：探究废水中氢氧化钠的含量

【设计实验】取100g废水于烧杯中，逐滴滴入4.9%的稀硫酸，用pH传感器测溶液的pH,

结果如图所示。（假设废水中不含其他与硫酸反应的物质）

25405075时间人

【结果讨论】（1）0〜40s时发生反应的化学方程式是（写

一个）。

（2）0-40s时观察到的现象是-

（3）a点时溶液中的溶质是,此时所用稀硫酸的质量为100g,则废水中氢氧化钠

的质量分数4%（填，或"="）。

（4）若用相同质量分数的稀盐酸处理相同质量的废水，所需要稀盐酸的质量比稀硫酸的质量

（填“大”“小”或“相等”）。

24.长郡双语化学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目式学习，请你一起参与。

（1）【任务一】认识中和反应

小光同学通过阅读教材知道中和反应是指酸和碱生成盐和水的反应，请你判断：中和反应

（填“属于”或“不属于"）复分解反应，小明通过查阅资料还认识到中和反应都放出热量。

（2）【任务二】探究中和反应

探究1：探究氢氧化钠与稀盐酸能发生中和反应。小玲同学通过实验发现氢氧化钠与稀盐酸反

应无明显现象，于是从不同角度设计了如下实验方案进一步证明反应能够发生。

方案操作现象

方案一：证明一通过pH传感器完成以下实验：向40mL溶质质量分数溶液的pH随滴入稀盐

种反应物消失为0.04%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入一定浓度的稀盐酸的体积变化情况如

7酸，测定溶液的pH图1所示

方案二：证明有①人，将所得的溶液倒入蒸发皿中进行蒸发②将步①产生白色晶体②

新物质生成骤①所得的晶体溶于水，滴加无色酚儆溶液酚醐溶液不变色

方案三：利用中

观察到红色墨水向右

和反应能放出通过如图2所示装置将2mL口稀盐酸滴加到烧瓶内

移动

热量

祖2

儒0

8稀盐酸

PH依

6红如水

烧瓶

NaOH固体

026810121416

加入桶心酸的体积/mL

Itllmi

【交流讨论】

图1中C点对应的溶液中溶质成分为（填化学式）。

（3）请你完善方案二中操作①的内容

（4）小娟同学提出，方案三的现象不足以证明氢氧化钠与稀盐酸能发生反应，请你分析原

因：

（5）探究2：探究醋酸与氢氧化钠反应有水生成。

【查阅资料】

a.无水醋酸和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠和水；

b.无水醋酸在常温下为无色液体；

c.变色硅胶吸水后由蓝色变红色。

如图3所示，小娟首先分别往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞，观察到只

有试管D中硅胶由蓝色变为红色。于是得出结论：醋酸与氢氧化钠反应有水生成。请你分析，

试管C中加入的试剂是O

W

M

H无水精酸+

FJ无水腐酸+硅胶^aOH固体+硅胶

口…口UNaOH固体+硅胶

C

AB

图3

（6）【任务三】应用中和反应

中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。请你举出一个应用中和反应解决实际问

题的例子：。

25.美羊羊同学在购买回的袋装薯片中发现还有一个小袋，上面标有“成分：CaO、Fe；作用：

防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色，大

多数是灰白色的，经过分析，她认为棕红色粉末是7^2。3，灰白色粉末应该含有CaC/和Fe,为

验证自己的判断，美羊羊同学打算进行实验探究，请你一同参与；

资料：1浓硫酸具有吸水性2白色的无水硫酸铜粉末遇水变蓝3CaO+H20=Ca(0H)2

【实验目的】证实灰白色粉末中含有CaC3和Fe

(1)若证实了样品中含有CaCO3,观察到口实验现象是；

(2)A中CaCO3与盐酸反应的化学方程式为;

(3)B中发生反应的化学方程式为；

(4)若证实样品中含有Fe,E中应该观察到的现象是,此

时C装置的作用是；

(5)看了美羊羊同学的分析结论，有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请你

写出其中一种物质的化学式o

26.学习了酸和碱的知识后，同学们进行了如下实践活动。

稀硫酸

(1)活动一探究硫酸的性质

试管1中发生的反应属于(填基本反应类型)。

(2)一段时间后，试管2中的固体溶解，溶液变黄，由此推知稀硫酸可用来。

(3)试管3中无明显现象，为了证明反应的发生，某同学先在氢氧化钠溶液中滴加少量酚酸

溶液，再向试管中逐滴滴加稀硫酸，当观察到现象，可证明二者发生

了反应。

(4)试管4中冒气泡，证明稀硫酸能与(填物质类别)发生反应。

(5)试管5中产生白色沉淀，可是，同学们把稀硫酸换成稀盐酸，滴加到硝酸钢溶液中后却

无现象，于是，同学们推断试管5中产生的白色沉淀与稀硫酸中的离子有关。

(6)活动二探究干燥剂的成分

小组同学从家中带来一包生石灰干燥剂，由于敞口放置，袋内的白色固体颗粒黏在一起成为

块状。

【提出问题】白色块状固体样品的成分是什么？

【猜想与假设】同学们猜想：该样品中有Ca。、Ca(0H)2和CC1CO3中的一种或几种。

【实验验证】为了验证猜想，同学们做了如下实验：

请帮助完成实验报告

序号实验操作实验现象实验结论

实验

样品不含Ca。

1

实验取少量样品于烧杯中加水溶解过滤，向滤液中通样品含有

2入二氧化碳Ca(0H)2

实验样品不含

取少量样品于试管中，滴加少量稀盐酸无现象

3CaCO3

(7)【反思评价】

有同学认为实验3不足以确定样品不含CaC/,同学们各抒己见，最后没有更换药品，只对

原实验操作稍作改进即得出样品中含有CaC03,请写出改进后的操作和现

象______________________________________________________________________________________

【拓展应用】

若样品中含有氧化钙，则实验2的结论不一定正确，理由

是O

(8)实验2中的二氧化碳换成也能达到实验目的(写出一种物质)。

(9)实验室中，易与空气中某些物质反应的药品需要保存。

27.小明发现装有膨化食品的包装袋内都充有一定量的气体。他和同学对所充气体的作用及成分

产生了好奇，于是进行了如下探究。

探究一：包装袋内的气体成分是什么？

【猜想与假设】包装袋内的气体为：

猜想1：氧气；猜想2：氮气；猜想3：二氧化碳；猜想4：二氧化硫；猜想5：空气。

（1）通过分析，大家认为猜想1是错误的，理由是氧气的化学性质比较（填“活泼”

或“不活泼”），易与食品发生缓慢氧化而变质；猜想4也是错误的，理由

是：;

【查阅资料】

①镁能与氧气、二氧化碳在点燃条件下反应，常温下生成物几乎不溶于水也不与水反应；

②镁还能在氮气中燃烧，生成氮化镁（Mg3N2）固体，常温下氮化镁能与水反应，生成能使

无色酚醐溶液变红的物质。

【进行实验】

（2）实验一：抽取包装袋内气体一瓶，向其中加入一定量的澄清石灰水，振荡，观察不到石

灰水变浑浊的现象，小明据此推断只有猜想2成立。小红不同意此结论，理由

是;

实验二：另抽取包装袋内气体一瓶，将燃着的木条伸入瓶中。观察到木条立即熄灭，小组同

学据此判断猜想不成立，猜想2成立。

为进一步确认猜想2成立，小组同学进行了实验三:

实验操作实验现象结论

①另取一瓶包装袋内的气体，向其中伸入燃着的镁条，镁条燃烧，发出耀眼的白

观察现象；光；猜想2成

②取少量反应后的固体，加入足量的蒸储水中，并滴入立

现象是：

酚酸溶液，观察现象。

【实验反思】

（3）写出上述实验操作①中的一个反应的文字表达式；

【拓展延伸】

（4）小明同学将镁条打磨成光亮的银白色后，利用如图进行测定空气中氧气含量实验。在操

作规范的情况下，用镁条测定空气中氧气含量的实验所测得的结果会（填“小于”、“大

于”或“等于“）五分之一。

答案解析部分

1.【答案】D

2.【答案】D

【解析】【解答】A、将品红加入水中后整个液体变为红色，说明分子在不停地运动，运动到水

分子中间去了，该方案能达到实验目的，而斜面上的小球自由滚下，小球是宏观运动，不能说明

分子在不停地运动，该方案不能达到实验目的，故A不符合题意；

B、氢氧化钠变质后生成碳酸钠，向溶液中加入酚醐溶液，不能检验氢氧化钠溶液是否变质，因

为碳

酸钠溶液呈碱性，也能使酚酰溶液变红，该方案不能达到实验目的，而向溶液中加入氯化钢溶液，

氯化银与碳酸钠反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠，能检验氢氧化钠溶液是否变质，该方案能达到实

验目的，故B不符合题意；

C、氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，木炭粉与盐酸不反应，原有物质被除去，不符合除杂原

则，

该方案不能达到实验目的，而灼烧，木炭粉与氧气反应生成二氧化碳，即使木炭和CuO反应会生

成Cu,但生成的Cu很快会被氧化生成CuO,该方案能达到实验目的，故C不符合题意；

D、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，再过滤、洗涤、干燥，可以得到纯净的铜，该方案能

达到实验目的，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，再过滤、洗涤、干燥，可以得到纯净的铜，

该方案能达到实验目的，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A、根据微观和宏观概念的判断进行分析解答；

B、根据碳酸钠的性质来检验进行分析解答；

C、根据除杂的原则进行分析解答；

D、根据铁与盐酸的鉴别原理进行分析解答。

3.【答案】A

【解析】【解答】A、饱和氯化钠溶液能继续溶解硝酸钾，不能溶解氯化钠，加饱和氯化钠溶液

通过过滤、洗涤、干燥可除去氯化钠中的硝酸钾，符合题意；

B、铝、铁均能与稀盐酸反应，不符合题意；

C、二氧化镒难溶于水，氯化钾易溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、干燥后才能得到纯净的二氧

化镐固体，不符合题意；

D、大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，但大理石中有

杂质，不能得到纯净氧化钙，不符合题意。

故答案为：A„

【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不

与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，而物质的鉴别需通过不同现象加以区分。

4.【答案】D

【解析】【解答】A、氯酸钾在二氧化镐催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化镐为催化剂，会

引入新杂质，不符合题意；

B、锌能和盐酸反应生成氯化锌和氢气，但铜不能和盐酸反应，除去了主要物质，不符合题意；

C、铜加热生成氧化铜，除去了主要物质，不符合题意；

D、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和氢气，过滤能除去铜和过量的铁，符合题意。

故答案为：D„

【分析】所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂质题至少要满足两

个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。物

质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试

剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

5.【答案】A

【解析】【解答】某学生量取液体，仰视读数为50nl3则液体实际体积偏大，将液体倒出一部

分后，俯视读数为40m3则剩余液体实际体积偏小，该同学实际倒出的液体体积大于10mL。

故答案为：A。

【分析】根据量筒仰视读数实际体积偏大，俯视读数实际体积偏小分析。

6.【答案】（1）物理；化学

光昭

（2）轻贮二汞+氧化汞

（3）增加接触面积，使反应更充分

【解析】【解答】（1）轻粉微溶于水，是一种白色粉末，描述的是物理性质，在光照射下容

易分解成汞和氯化汞，该变化生成了新物质，表明了发生了化学变化。

光昭

（2）轻粉在光照条件下分解生成汞和氧化汞，表达式为趋粉Vr炭+氧化汞o

（3）在制作轻粉的过程中需要将小还丹与食盐等固体研磨成粉末，是为了增大接触面积，使

反应更充分。

【分析】（1）根据不需化学变化体现的性质为物理性质，有新物质生成的变化为化学变化分析;

（2）根据轻粉在光照条件下分解生成汞和氧化汞分析；

（3）根据增大接触面积可加快反应分析。

7.【答案】（1）C

（2）燃着的木条燃烧的更旺；水是由氢元素和氧元素组成；能（或“可以”），氧气比氢气溶解

度大，5min之前氧气溶解量比氢气溶解量大，5min时，氢气和氧气在水中达到饱和状态，5min

后两极产生的气体高度变化量为2：1

【解析】【解答】（1）A.该净水器除去的是水中难溶性杂质，活性炭吸附色素和异味，不能降

低水中的钙离子、镁离子，则不能降低水硬度，错误；B.石英砂不具有吸附性，不能吸附水中可

溶性杂质，错误；C.活性炭具有疏松多孔结构，能吸附水中的色素和异味，正确；D.该净水器不

能除去水中可溶性的钙离子、镁离子，错误；

（2）①电解水：正氧负氢、氢二氧一，则b端产生的气体为氧气，将燃着的木条放在导管b

的尖嘴处，打开活塞，观察到的现象为燃烧更旺；

②水通电生成了氢气和氧气，根据反应前后元素的种类相等，该实验可以得到的一个结论是水

是由氢元素和氧元素组成；

③氧气比氢气溶解度大，5min之前氧气溶解量比氢气溶解量大，5min时，氢气和氧气在水中

达到饱和状态，5min后两极产生的气体高度变化量为2：1,故答案为能。

【分析】（1）降低水硬度的方法：煮沸或蒸镭；过滤为固液分离的操作，不能除去可溶性杂质；

（2）电解水产生氢气、氧气，生成物中含有氢元素、氧元素，而化学反应前后元素种类相同，

则水是由氢元素和氧元素组成的