2025年中考化学模拟卷（天津专用）（解析版）

备战2025年中考化学模拟卷（天津专用）

（考试时间：60分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮

擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-lS-32N-14C-120-16Mg-24Na-23

第I卷（选择题共30分）

一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分）

1.中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列我国古代的发明及应用中，涉及化学变化的

是

A.用黏土烧制陶瓷B.指南针指引航海C.甲骨刻字D.活字印刷

【答案】A

【详解】A、用黏土烧制陶瓷的过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项符合题意；

B、指南针指引航海的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；

C、甲骨刻字的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；

D、活字印刷的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；

故选：Ao

2.化肥对提高农作物的产量具有重要作用，其中磷肥可以增强作物的抗寒、抗旱能力。下列属于磷肥的是

A.Ca3（PO4）2B.K2SO4C.CO（NH2）2D.MgCl2

【答案】A

【详解】A、磷酸钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，符合题意；

B、硫酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；

C、尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；

D、氯化镁不含N、P、K,不属于化肥，不符合题意。

故选Ao

3.下列各图中O和O分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是

1/18

8Qo

OoO©

cPcP

【答案】B

【详解】A、图示物质由多种分子构成，属于混合物，不符合题意；

B、图示物质由同种分子构成，属于纯净物，该分子由不同种原子构成，属于化合物，符合题意;

C、图示物质由同种分子构成，属于纯净物，该分子由同种原子构成，属于单质，不符合题意；

D、图示物质由同种分子构成，属于纯净物，该分子由同种原子构成，属于单质，不符合题意。

故选：B»

4.世上万物是由元素组成。地壳中各种元素的含量有所不同，其中含量最高的金属元素是

A.MgB.OC.AlD.Si

【答案】C

【详解】地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金

属元素是铝元素，元素符号为A1；

故选C。

5.下列气体在空气中达到一定体积分数，遇明火可能发生爆炸的是

A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.煤气

【答案】D

【详解】可燃性气体或粉尘与空气混合后点燃可能发生爆炸，氮气、氧气、二氧化碳都是无，不可能

发生爆炸，煤气具有可燃性，在空气中遇明火可能发生爆炸。

故选D。

6.下列实验操作中正确的是

2/18

【详解】A、量取液体时，视线要与凹液面最低处保持水平，操作正确；

B、加热液体时，液体量不能超过试管容积的，操作错误；

C、滴加液体时，胶头滴管应“垂直悬空”，不能伸进试管中，操作错误；

D、闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔，不能凑到容器口闻气味，操作错误；

故选Ao

7.化学在环境保护、资源和能源利用等方面起着重要的作用，下列说法正确的是

A.空气是一种宝贵的能源，其中含量最多的是氮气

B.海洋是地球上最大的储水库，其储水量约占全球总储水量的96.5%

C.目前计入空气污染指数的有害气体主要包括：SO2、CO、NO2、CO2、臭氧等

D.人体中含量最高的元素是钙元素

【答案】B

【详解】A、空气是一种宝贵的资源，其中含量最多的是氮气，错误；

B、海洋是地球上最大的储水库，其储水量约占全球总储水量的96.5%,正确；

C、目前计入空气污染指数的有害气体主要包括：S02、CO、NO2、臭氧等，二氧化碳是空气成分之一,

不属于空气污染物，错误；

D、人体中含量最高的元素是氧元素，错误。

故选B。

8.化学实验中处处表现出颜色变化美，下列颜色变化不符合实验事实的是

A.在空气中点燃铁丝，剧烈燃烧，火星四射

B.将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色

C.将硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中，产生蓝色沉淀

D.往酚酬试液中滴加浓氨水，溶液由无色变成红色

【答案】A

【详解】A、在空气中点燃铁丝，铁丝不能燃烧，在氧气中点燃铁丝，剧烈燃烧，火星四射，不符合实

验事实，符合题意；

B、硫在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色，将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，火

焰由淡蓝色变为蓝紫色，符合实验事实，不符合题意；

C、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀，符合实验事实，不符合题意；D、浓

3/18

氨水显碱性，酚醐试液遇碱性溶液变红，往酚酷试液中滴加浓氨水，溶液由无色变成红色，符合实验

事实，不符合题意。

故选Ao

9.宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列对宏观现象的微观解释不正确的是

A.氧气能被液化贮存于钢瓶——分子间有间隔且间隔能改变

B.水沸腾时能掀开壶盖——温度升高，分子的体积增大

C.钠原子和钠离子属于同种元素——它们的质子数相等

D.一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同——分子构成不同，化学性质不同

【答案】B

【详解】A、氧气能被液化贮存于钢瓶是因为分子间有间隔，且间隔能改变（气体分子间隔较大容易被

压缩），选项正确；

B、水沸腾时能掀开壶盖是分子间隔随温度升高而增大，而分子本身的大小不变，选项错误；

C、元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，钠原子和钠离子属于同种元素是因为它们的质子数相

等，选项正确；

D、一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，同种分子化学性质相同，

不同种分子化学性质不同，一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，所以化学性质不同，选项正确。

故选Bo

高温

10.有关2CUO+C^=2CU+CO>2T的反应，说法正确的是

A.CuO具有还原性

B.反应后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量

C.反应前后碳元素的化合价没有改变

D.反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大

【答案】D

【详解】A、由化学方程式可知，该反应中，氧化铜失去氧元素，表现氧化性，即氧化铜具有氧化性，

选项错误；

B、该反应后生成的固体只有铜，反应后固体减轻的质量等于氧化铜失去的氧元素和参加反应的碳的质

量和，即生成的二氧化碳的质量，选项错误；

C、反应前，碳单质中碳元素的化合价为零，反应后生成的二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，即反

应后碳元素的化合价升高，选项错误；

D、该反应后生成的固体只有铜，则反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大，选项正确；

故选D。

二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题只有一或两个选项符合题意。每小题2分，共10分）

11.分析和推理是化学学习常用的方法，以下推理正确的是

4/18

A.溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液

B.燃烧都伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧

C.分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子

D.CO有毒可致人死亡，空气中C02的体积分数达到一定比例，也会致人死亡，所以C02也有毒

【答案】C

【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，但是均一、稳定的物质不一定是溶液，如水是均一、稳定的

物质，但是水属于纯净物，不是溶液，不符合题意；

B、燃烧是物质与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应，故燃烧都伴随着发光、放热现象，但是有

发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如电灯通电时，发光放热，只是能量的转变，无新物质生成，

属于物理变化，不符合题意；

C、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，电子带负电，中子不带电,

且质子所带电荷与电子所带电荷数量相等，电性相反，故原子不带电，分子由原子构成，故分子不带

电，但是不显电性的粒子不一定是分子或原子，如中子，符合题意；

D、一氧化碳有毒，极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺

氧，故可致人死亡，二氧化碳不能供给呼吸，空气中CO2的体积分数达到一定比例，也会致人死亡，

但是二氧化碳无毒，不符合题意。

故选C。

12.劳动成就梦想。下列劳动项目与所描述的化学知识关联错误的是

选项劳动项目化学知识

A校园清洁：用酒精对教室桌椅消毒酒精可燃烧

B食品储存：利用生石灰除湿防潮生石灰能与水反应

C实验探究：实验后要处理废液废液随意排放会造成污染

D实践活动：利用活性炭自制简易净水器活性炭具有吸附作用

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【详解】A、酒精能穿过细菌表面的膜，进入细菌内部，使构成细菌生命基础的蛋白质凝固，将细菌杀

死，可用酒精对图书馆桌椅消毒，故选项说法错误；

B、生石灰能与水反应，因此可用生石灰除湿防潮，故选项说法正确；

C、实验后清洗仪器、处理废液，是为了防止废液随意排放会造成污染，故选项说法正确；

D、利用活性炭自制简易净水器，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附色素和异味，故选

项说法正确。

故选Ao

13.下列实验方案中，不能达到目的的是

5/18

选项实验目的实验方案

取样，加水溶解，比较温度的变化

A鉴别NaOH和NH4NO3固体

B除去CaO中的CaCO3向混合物中加入足量的稀盐酸

C除去NaOH溶液中的少量Na2so4向混合液中加入过量氢氧化银溶液，过滤

D除去稀盐酸溶液中的少量硫酸向混合液中加入适量氯化颗溶液，过滤

A.AB.BC.CD.D

【答案】BC

【详解】A、NaOH固体溶于水放热，温度升高，NH4NO3固体溶于水吸热，温度下降。因此取样，加

水溶解，比较温度的变化，能达到实验目的，不符合题意；

B、氧化钙和碳酸钙都能和稀盐酸反应生成氯化钙，需要保留的物质被反应了，符合题意；

C、虽然硫酸钠和氢氧化钢能反应生成难溶于水的硫酸钢和易溶于水的氢氧化钠，硫酸银可以通过过滤

除去，但氢氧化钢过量，氢氧化钠中有了新的杂质氢氧化领，符合题意；

D、硫酸和氯化领反应生成难溶于水的硫酸领和盐酸，硫酸铁可以通过过滤除去，因为氯化钢适量，所

以没有带进新的杂质，不符合题意。

故选BCo

14.下列各组物质中，在一定条件下，存在如图所示的一步转化关系的是

甲乙丙

HOHO

A.22O22

co

B.Cco2A

C.FeOFeO

342K--

D.H2OH2CO3co2

A.AB.BC.CD.D

【答案】BD

【详解】A、过氧化氢在二氧化锦的催化条件下可以转化为氧气，氧气和氢气在点燃的条件下可以转化

为水，水不能一步转化为过氧化氢，故A选项不符合题意；

B、碳在氧气不充足时燃烧生成一氧化碳，一氧化碳和氧气在点燃的条件下转化为二氧化碳，镁在二氧

化碳中燃烧能生成氧化镁和碳，故B选项符合题意；

C、四氧化三铁和碳在高温条件下可以转化为铁，氧气和铁在点燃的条件下可以转化为四氧化三铁，铁

不能一步转化为氧气，故C选项不符合题意；

D、水可以和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸不稳定，可以分解生成二氧化碳和水，二氧化碳可以和氢氧

化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故D选项符合题意。

6/18

故选BD=

15.某无色气体可能含有H2、CO、CH4中的一种或几种，依次进行下列实验(假设每一步反应或吸收均完

全)：①无色气体在氧气中充分燃烧；②燃烧生成的气体通过盛浓硫酸的洗气瓶，装置质量增加10.8g；

③再将剩余气体通过盛NaOH溶液的洗气瓶，装置质量增加13.2g。下列推断正确的是

A.该气体一定含有H2、CO、CH4B.该气体可能含有H2和CO

C.该气体可能含有CO和CH4D.该气体可能只含有CH4

【答案】BD

【分析】由生成气体通过浓硫酸，装置质量增加10.8g,可判断燃烧生成了10.8g水，说明混合气体中

2

含氢元素，且H的质量=—xlOO%xlO.8g=L2g；

18

由气体通过氢氧化钠溶液，装置质量增加13.2g,可判断燃烧生成了13.2g二氧化碳，说明混合气体中

含碳元素，且C的质量=--------xioo%xl3.2g=3.6g;

12+2x16

则混合气体中C、H元素质量比=3.6g:1.2g=3:l；而甲烷气体中C、H元素质量比=12：(1x4尸3:1；

因此可判断混合气体可能只有甲烷;也可能只含有CO和H2；也可能是甲烷、氢气、一氧化碳同时存在，

不可能含有甲烷和另外任何一种气体(这种情况下C、H元素质量比不可能为3:1)。

【详解】A、该气体一定含有H2、CO、CH-是错误的；

B、该气体可能只含H2和CO,是正确的；

C、该气体可能只含CO和CH4,是错误的；

D、原无色气体中可能只含有CH4，是正确的。

故选BD=

第n卷(非选择题共70分)

三、填空题(本大题共3小题共21分每空1分，化学方程式2分)

16.(6分)化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①钛合金②金刚石③大理石④石墨⑤干冰⑥氧气，选

择适当的物质填空(填序号)。

(1)可用于人工降雨的是；

(2)可用来切割玻璃的是；

(3)可作干电池电极的是；

(4)可用于制造航天飞机的是；

(5)可用作建筑材料的是；

(6)抢救危重病人常用的物质是o

【答案】⑴⑤

⑵②

⑶④

7/18

(4)①

⑸③

(6)@

【详解】(1)干冰升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，故填⑤；

(2)金刚石硬度大，可用来切割玻璃，故填②；

(3)石墨具有导电性，可作干电池电极，故填④；

(4)钛合金密度小，硬度大，可用于制造航天飞机，故填①；

(5)大理石具有高耐磨性和美丽的外观，可用作建筑材料，故填③;

(6)氧气供给呼吸，是抢救危重病人常用的物质，故填⑥。

17.(7分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

图1图2

(1)物质的组成及构成关系如图1所示，图中②表示的是(填“分子”或“原子”)。

(2)如图2是氧、硫、氯三种元素的粒子结构示意图。

①氯离子的结构示意如图2,x的数值是。

②硫原子在化学反应中易电子(填“得到”或“失去”)。

③氧和硫两种原子化学性质相似是因为相同。

(3)从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物性质是重要的化学学习方式。如图是“碳”元素的

化合价与物质类别的“价类图”，请看图回答下列问题：

化合价

+4—.B

+2--------------

A

0-?i

D

-4

x氧化物化合物M质类别

①A点的物质类别是o

②A物质点燃能生成B物质，其化学方程式为

【答案】(1)分子

⑵8得到最外层电子数

点燃

(3)单质C+O2^^CO2

【详解】(1)水是由水分子构成的，故填分子;

8/18

（2）①氯离子带一个单位的负电荷，则核内质子数-核外电子数=-1,列式子：17-2-8-x=-l,解得％=8。

②稳定结构是最外层电子数是8的结构，硫原子最外层6个电子，易得到两个电子变为硫离子。

③原子的化学性质由最外层电子数决定，氧和硫两种原子化学性质相似是因为最外层电子数相同；

（3）①A点时，元素的化合价是零，单质的化合价是零，故填单质。

②A化学式为:C,B点时碳元素的化合价为+4价，且属于氧化物，化学式为：C02,碳燃烧生成二氧化

占燃

碳的化学方程式为：c+o2-C02：

【点睛】氧化物是含有两种元素，其中一种元素为氧元素的化合物。

18.（8分）2024年，世界水日的主题为“珍爱水资源，共建美丽家园”。

（1）《天工开物》记载了一种净水方法：“宜捣蒜少许，投入水缸中，以使水沉淀净化。”蒜可加速水中

难溶性杂质沉降，蒜与自来水厂净水中（填物质名称）的作用相同。

（2）专家发现一组明代净水池中残存木炭，木炭用于净水是因其具有的结构特点。

（3）《茶经》记载了一种器具名为“漉水囊”，可分离茶叶和茶水，该设计利用的化学原理是（填

操作名称）。

（4）研究“水”可从多角度展开。

①如图是电解水的实验，a端为电源（填“正”或“负”）极。写出该反应的化学方程式：；电

解水的实验可以说明水由_____（填元素符号）元素组成。

②关于水的净化，下列说法正确的是（填字母）。

A.天然水的人工净化过程中，通过蒸播操作得到的水是纯净物

B.生活中常用煮沸的方法降低水的硬度

C.水体有一定的自净功能，城市生活污水可直接排放

【答案］⑴明矶

⑵疏松多孔

⑶过滤

通电木木

⑷负2H2O^=2H2T+O2TH、OAB

【详解】（1）明矶能够加速水中难溶性杂质沉降，蒜可加速水中难溶性杂质沉降，故蒜与自来水厂净

9/18

水中明矶的作用相同；

(2)因为木炭为疏松多孔的结构，具有吸附性，所以木炭可用于净水；

(3)根据过滤的原理是将难溶性杂质和可溶性杂质分离开，所以分离茶叶和茶水，利用的化学原理是

过滤；

(4)①电解水实验中，根据正氧负氢，氧一氢二，与a端相连的试管中产生的气体较多，产生的为氢

气，故a端为电源的负极；水通电生成氢气和氧气，该反应的方程式为：2H2O—2H2T+O2T；电

解水生成了氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可知，反

应前后元素种类不变，说明水是由氢、氧元素组成的；

②A、天然水的人工净化过程中，通过蒸储操作得到的水是纯水，属于纯净物，故说法正确；

B、生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，故说法正确；

C、水体有一定的自净功能，超过自净能力则起不到净水的作用，故城市生活污水不可直接排放，会造

成水体的污染，故说法错误；

故选ABo

四、简答题(本大题共3小题共21分每空1分，化学方程式2分)

19.(6分)写出下列反应的化学方程式

(1)细铁丝在氧气中燃烧；

(2)过氧化氢溶液中加入二氧化镒制氧气；

(3)一氧化碳燃烧；

占燃

【答案】(l)3Fe+2O2—Fe3O4

MnOo

(2)2H2O22H20+02T

占燃

(3)2CO+O2=2CO2

占燃

【详解】(1)细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应化学方程式：3Fe+2O2—Fe3O4；

MnO,

(2)过氧化氢溶液中加入二氧化锦制氧气，生成水和氧气，该反应化学方程式：2耳。22H2O+O2T；

占燃

(3)一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，该反应化学方程式：2CO+O2=2CO2O

20.(7分)溶液与人类生产、生活密切相关。

I.某同学配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：

10/18

NaCl

(1)该实验操作中错误的是(填序号)。

(2)如图所示实验中，正确的操作顺序是(填序号)。

(3)在配制过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于6%的可能原因是下列叙述中的(填序号)。

A.用量筒量取水时俯视读数B.配制溶液的烧杯用少量蒸储水润洗

C.固体转移到烧杯时，氯化钠洒出D.用量筒量取水时仰视读数

II.如图1为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线图。请回答下列问题:

图2

(4)20。(2时，向盛有50g水的烧杯中加入30g甲物质，所得溶液溶质质量分数是(保留到0.1%)。

(5)由图1分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从30。(3降温到20。(2,对所得溶液的叙述正确的

A.甲、乙都是饱和溶液B.所含溶剂质量：甲〈乙

C.溶液质量：甲,乙D.溶质质量分数：甲,乙

(6)取乙进行如图2所示的实验，属于饱和溶液的是(填字母，下同)，溶质质量分数最大的

是=

【答案】(1)①②

⑵②①⑤③④

(3)BCD

(4)28.6%

(5)AC

(6)CB

【详解】(1)①中，称量时，药品应放左盘，祛码应放右盘，图中药品与祛码放反了；②中，取下的

瓶塞应倒放在桌面上，以防瓶塞被污染，因此该实验操作中错误的是①②。

(2)配制溶液的过程是：计算-称量-溶解一装瓶，则正确的操作顺序是②①⑤③④。

(3)A、用量筒量取水时俯视读数，则读数偏大，所量取的水偏少，溶质质量分数偏大，A选项错误;

B、配制溶液的烧杯用少量蒸僧水润洗，则烧杯内有水残留，溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，B选

11/18

项正确；

C、固体转移到烧杯时，氯化钠洒出，则溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，C选项正确；

D、用量筒量取水时仰视读数，则读数偏小，所量取的水偏多，溶质质量分数偏小，D选项正确。

故选：BCDo

（4）根据溶解度曲线，20。（3时，甲物质的溶解度为40g,则100g水中最多可溶解40g甲物质，50g水

中最多可溶解20g甲物质。向盛有50g水的烧杯中加入30g甲物质，所得溶液溶质质量分数是

x100%-28.6%

20g+50go

（5）30。（2时，乙的溶解度大于甲的溶解度，所以100g的甲、乙两种物质的饱和溶液中，乙溶液的溶

质质量分数较大，溶质质量较大，溶剂质量较小。降温到20。。二者溶解度都减小，都有溶质析出，

且都得到饱和溶液。降温之后，甲与乙溶解度相等，且都是饱和溶液，则溶质质量分数大小关系为：

甲=乙。而溶剂质量不变，乙溶液的溶剂质量较小，所能溶解的溶质也较少，所得溶液的质量关系为：

甲〉乙。

A、甲、乙都是饱和溶液，A选项正确；

B、所含溶剂质量：甲〉乙，B选项错误；

C、溶液质量：甲〉乙，C选项正确；

D、溶质质量分数：甲=乙，D选项错误。

故选：ACo

（6）A中，10。（2时，乙的溶解度大于20g,A烧杯中加入20g乙，则乙完全溶解，溶质质量为20g,

所得溶液是不饱和溶液；

B中，升温至30。，乙的溶解度变为60g,同时加入30g乙，则溶质质量为20g+30g=50g,乙完全溶

解，所得溶液是不饱和溶液；

C中，降温至2（TC,乙的溶解度变为40g,则析出10g乙，溶质质量为40g,所得溶液为饱和溶液。

综上所述，属于饱和溶液的是C,三者溶剂质量都是100g,B中溶质质量最大，因此溶质质量分数最

大的是B。

21.（8分）学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系如图，图中阴影部分

表示相邻两类物质的反应。

（1）在阴影部分①②③④中，属于中和反应的为（填序号）。

12/18

(2)反应②所属的基本反应类型为0

(3)反应③属于复分解反应，若利用反应③制取NaOH,写出符合要求的化学方程式

(4)宏观和微观相联系是化学独特的思维方式，根据下列微观示意图回答问题：

①图A是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，据图分析，该溶液中的阳离子是(填离子符号)，向

该溶液中滴加(填化学式)溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。

②图B所示反应中，参加反应的微粒是—(写出微粒的符号)，该反应对应上图中阴影部分—(选填

序号①②③④)。

【答案】⑴①

(2)置换反应

(3)Ca(OH)2+Na2cO3=CaCC)3l+2NaOH(合理即可)

+

(4)Na+、HBa(OH)2(合理即可)

Zn、Cu2+④

【详解】(1)中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，在阴影

部分①②③④中，属于中和反应的为①。

(2)反应②是金属与酸反应生成盐和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另

一种化合物的反应，属于置换反应。

(3)反应③属于复分解反应，反应③为碱和盐反应生成新盐新碱，若利用反应③制取NaOH,可用氢

氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3i+2NaOH„

(4)①阳离子又称正离子，是指失去外层的电子以达到相对稳定结构的离子形式都是金属离子，故图

A阳离子是Na+、H+,溶液中有氢离子、硫酸根离子，降低该溶液的酸性可加氢氧根离子，生成沉淀加

锁离子，故可滴加氢氧化钢，化学式Ba(OH)2。

②图B是锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，参加反应的微粒是锌原子和铜离子，其符号为Zn、Cu2+；

该反应是金属和盐反应，对应图1中阴影部分④。

五、实验题(本大题共3小题共19分每空1分，化学方程式2分)

22.(9分)结合下图回答问题。

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(2)用高镒酸钾制取氧气，可选用装置__________为发生装置(选填序号，下同)和装置___________为收

集装置，反应的化学方程式为。

(3)用如图装置验证固体X中是否含CaCO3»

资料：①X是化工产品亚硫酸钙(CaSCh)。

②CaSCh和稀HC1反应产生SO2，S02能使紫红色KMnCU溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。

实验：打开K,观察实验现象。

①装置F相对于装置B的优点是o

②若G中溶液褪色，H、I中无明显变化，则X中CaC03(填“含"、”不含”)。若G中溶液褪

色，H中无明显变化，I中(填实验现象)，则X中含CaC03装置H的作用是。

【答案】(1)铁架台

A,

(2)AC/D2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O21

(3)可以控制反应的发生与停止不含澄清石灰水变浑浊检验气体中是否还有残存

的二氧化硫

【详解】(1)仪器a的名称是铁架台；

(2)用高镒酸钾制取氧气的原理是高钵酸钾在加热条件下分解生成铳酸钾、二氧化镐和氧气，该反应

中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A；由于氧气密度比空气略

大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集，即装置C或D；

高镒酸钾在加热条件下分解生成锯酸钾、二氧化锦和氧气，化学方程式为

A,

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2t；

(3)①装置F将固体X置于有孔隔板上，稀盐酸从长颈漏斗加入，关闭K,反应生成的气体增多，使

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得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开K,气体导出，装置内压强减

小，液体重新流入U形管中，固液接触反应发生，因此装置F相对于装置B的优点是可以控制反应的

发生与停止；

②CaSOs和稀HC1反应产生S02,S02能使紫红色KM11O4溶液褪色，若G中溶液褪色，H中无明显变

化，说明二氧化硫已经被G完全吸收，I中无明显变化，说明没有二氧化碳生成，则X中不含CaCOs；

若G中溶液褪色，H中无明显变化，说明二氧化硫已经被G完全吸收，I中澄清石灰水变浑浊，说明

有二氧化碳生成，则X中含CaCOs；装置H的作用是检验气体中是否还有残存的二氧化硫。

23.（6分）金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：

（1）下列用品中，主要利用金属导热性的是（填字母）。

A.钳金饰品B.铁锅C.铝导线

（2）青铜的硬度远比纯铜（填“大”或“小”），因而能够取代石器和陶器，在当时社会生产、生活

许多领域发挥了重要作用。

（3）《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）

所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”

I.下列理解错误的是（填序号）。

①“打成薄片”增大了反应的接触面积②“铁片为胆水所薄”发生了置换反应

③“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤④“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强

n.写出“铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄”发生反应的化学方程式=

（4）工业上为了变废为宝，经常从废液中回收金属；如可以利用金属铜从某些工业废液中回收金属银。

向硝酸银溶液中放入过量钢粉，充分反应后，将混合物过滤，所得滤渣的成分为=

【答案】（1）B

⑵大

（3）③Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（4）铁、碳、银

【详解】（1）A、粕金饰品是利用钳金的金属光泽，A选项错误；

B、铁锅是利用铁的良好导热性，B选项正确；

C、铝导线是利用铝的导电性，C选项错误。

故选：Bo

（2）合金的硬度大于成分金属，青铜是铜的合金，硬度远比纯铜大。

（3）I、①“打成薄片”增大了反应的接触面积，使反应更快更充分，①正确；

②“铁片为胆水所薄”，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁、铜，由一种单质与一种化合物反应生成一种新

的单质与一种新的化合物，发生了置换反应，②正确；

③“上生赤煤”指铁片上生成了红色的铜，③错误；

④“浸铜之法”，铁能置换出硫酸铜中的铜，可知铁的金属活动性比铜强，④正确。

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故选③。

IL铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁、铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cuo

（4）钢粉含有铁、碳，向硝酸银溶液中放入过量钢粉，碳与硝酸银不反应，铁与硝酸银反应生成硝酸

亚铁、银，充分反应后，铁有剩余，将混合物过滤，所得滤渣的成分为铁、碳、银。

24.（4分）我国家用燃料经过多代变迁，主要经历了如图所示的发展历程。

液化石油气

（1）煤、石油和天然气都属于（填“可再生”或“不可再生”）能源。

（2）分别充分燃烧1kg天然气和煤产生CO?和S0?的质量如图所示，则燃烧产生的气体更易

导致酸雨。

天然气煤

（3）天然气的主要成分是甲烷，请写出甲烷燃烧的化学方程式.

【答案】（1）不可再生

Q）煤

点燃

(3)CH4+2O2^CO2+2H2O

【详解】（1）可再生能源是指自然界中可以不断利用、循环再生的一种能源，例如太阳能、风能、水

能、生物质能、海洋能、潮汐能、地热能等，它们在自然界中可以循环再生。不可再生能源是指人类

开发利用后，在现阶段不可能再生的能源。化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成

的。化石燃料主要包括煤、石油和天然气。煤、石油、天然气，它们在短期内得不到补充，均属于不

可再生能源。故填：不可再生；

（2）如图所示，充分燃烧1kg天然气和煤所产生的CO?的量几乎相同，但充分燃烧1kg天然气产生的

SO2比煤少，则煤燃烧产生的气体更易导致酸雨。故填：煤