2025年中考化学考前专项练习：综合应用题（含答案）

2025年中考化学考前查缺补漏专项练习：综合应用题

一、综合应用题

1.如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组

装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组的同学利用其进行下列化学实验。

试回答下列问题:

（1）以过氧化氢溶液为原料（二氧化铳作催化剂），在实验室中制备并收集干燥的氧气。按照

要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。

①所选仪器的连接顺序为（从左到右填写仪器序号字母）。

②上述方法制氧气的化学反应方程式为。实验结束后，可用的方法将

二氧化铳从剩余物中分离出来。

（2）现有一混合气体，其主要成分为CO,含有少量水蒸气，还可能含有少量HC1气体。某化

学课题组的同学欲用该混合气体进行实验：①检验HC1气体是否存在，并除去HC1气体②

A

用干燥纯净的CO气体还原不纯的氧化铜样品（已知：CuO+CO=Cu+CO2,其中的杂质不

发生变化）设计了实验方案，所选仪器按“混合气体-E—C—ATDI—D2”的顺序连接（Di、

D2为盛氢氧化钠溶液的洗气瓶），检查装置的气密性，然后进行实验。（假设发生的化学反

应都充分反应）

①该装置中，洗气瓶c的作用为。

②判定HC1气体存在的根据是,请写出该反应的化学方程

____________。

③进行实验时，检查完装置的气密性，在仪器A硬质玻璃管中放入15g该氧化铜样品后，

进行以下操作，其中应该先进行的是（填选项序号之一）。

a.用酒精灯加热b.通入混合气体

④反应充分进行后冷却，小颖同学认为“仪器A硬质玻璃管中减少的质量等于仪器Di中增

加的质量”，小燕同学通过称量，发现二者质量并不相等。请你仔细分析并予以说明：仪器

A中减少的是的质量；而仪器Di中增加的是反应生成二氧化碳的质量，测得此时仪器

Di增重6.6g,则15g该氧化铜样品中CuO的质量分数为。

⑤从环保角度考虑，该套实验装置还存在明显的不足之处，你的具体改进建议

是O

2.水是生命之源。

(1)某兴趣小组在实验室模拟水厂将浑浊的黄河水净化，其实验流程如下图所示：

固体B

加明矶,

黄河水静置1r

操作1

液体C操作2’液体D

请回答下列问题:

①加入明矶的作用是—，②操作2是活性炭吸附，此操作的目的是除去水中的—o

(2)金属表面常镀铭。铭是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化

膜。铭能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铭(CrSCU)溶液。

①铭的化合价有+2和+3价，写出+3价铭的氧化物的化学式―。

②写出铭与稀硫酸反应的化学方程式—o

③预测铭与稀硫酸反应的现象。

3.我国向世界承诺在2060年前实现碳中和。中国科学院提出了“液态阳光”概念，即将太阳

能转化为可稳定存储且可输出的燃料甲醇(CROH),达到燃料零碳化。如图是利用高浓度

CO2制备甲醇的流程图。

Na2c。3H

2

甲醇

CO2、H2O

H2O

高浓度CO2

(1)图中的吸收池内，饱和碳酸钠溶液吸收高浓度CO2生成碳酸氢钠,写出吸收池内反应的

化学方程式:

(2)在实际生产中，甲醇的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外,还受催化剂的质量分

数影响。由下图可知，当其他条件一定时，催化剂的质量分数为.时，甲醇的产率

最高。合成塔内增大压强有利于甲醇的生成，原因是

试卷第2页，共14页

；

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稀盐酸反应能产生氯化镁和氢气。若需要制备2gH2,需要MgH/勺质量是多少？

5.铁及其化合物在生产生活有广泛的应用。

（1）铁是人体必需的—（填“微量”或“常量”）元素，某麦片中含少量铁粉，食用后铁粉与胃液

中含有的盐酸反应，转化为人体可吸收的铁元素，该反应的化学方程式为—，基本反应类

型为—O

⑵用如图装置进行CH4还原Fe2O3实验，测定固体产物的成分。

【资料】LCH,具有还原性，加热时能与FqOs反应生成CO?、H2O、铁单质或铁的氧化物。

2.碱石灰可以吸收CO?和H?。。

的FeQ、

尾气处理

灰

足金浓瞌酸

ABCD

①装置D的作用是—，加热前后及过程中均通入CH4,停止加热后继续通CH4的目的是

防止倒吸和=

②控温加热一段时间后,继续通CH4至冷却,A中剩余固体为Fe和FeO的混合物，共35.2g。

则剩余固体中FeO的质量为。

（3）用稀硫酸可以清除铁制品表面的铁锈（主要成分是氧化铁），100g质量分数为9.8%的稀硫

酸最多能除去氧化铁的质量是多少？（计算结果保留一位小数X在答题卡上写出计算过程）—

6.I.实验室中有两瓶失去标签的溶液，已知是稀盐酸和NaOH溶液中的各一种，现通过实

验确定物质，并贴上标签。

（1）小明各取两种溶液少许，分别加入预先加入足量铁粉的A、B两支试管中，观察到A试

管中有气泡冒出，B试管中无明显现象。则A试管中加入的是（填化学式）溶液。

（2）小刚想利用下列四种试剂鉴别上述两种溶液，其中不可行的是一（填序号之一）。

A.Na2co3溶液B.NaCl溶液C.CuO粉末D.MgCL溶液

II.已知某固体混合物A中可能含有NH4NO3、NaCl、C11SO4、BaCb四种物质中的两种或多

种。按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理（设过程中所有发生的反应

都恰好完全反应）

试卷第4页，共14页

试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：

(3)气体B的化学式为。

(4)写出步骤②中生成沉淀E的化学方程式：o

(5)无色溶液F中肯定存在的金属阳离子有o(填离子符号)

(6)固体混合物A中，肯定不存在的物质是(填化学式)，上述物质肯定不存在的理

由是O

7.阅读科普短文，回答相关问题。

二氧化碳的综合开发利用越来越受到人们的关注。

甲醇(CH3OH)是一种基础有机化工原料，广泛应用于有机合成、医药、农药、染料、高分子

等化工生产领域，其消费量在有机原料中仅次于乙烯、丙烯和苯，位居第四位。甲醇将成为

21世纪具有竞争力的清洁燃料之一、可以单独或与汽油混合作为汽车燃料。目前，我国则

是以煤和重渣油为主要原料，这些原料都日渐减少，人们正在积极寻找新的碳源来合成甲醇。

如果用含二氧化碳的工业废气为碳源合成甲醇，既可为减少二氧化碳的排放提供一种好的解

决方法，又可为甲醇的合成提供一条绿色合成的新途径，是十分有意义的。

0o-

(

％-

8o-

)CHOH

(-3

H:H/CO=3:115(

O-22

X6o％

。-)

)1O(

4o-H-/CO、=4:1g

-)

-5

2O

O)

oo

2024

(1)下列有关甲醇(CH3OH)的说法正确的是o

A.由1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子构成

B.甲醇完全燃烧只生成二氧化碳和水，并放出能量

C.二氧化碳与氢气在催化下，通过化合反应可生成甲醇

D.甲醇属于有机高分子化合物

E.甲醇中氢元素质量分数最大

(2)二氧化碳在常温下可加压转化成超临界二氧化碳流体，此变化属于—变化，转化过程

中(“释放”或“吸收”)放出热量。

(3)工业生产甲醇，选用H2与CO2体积比为—，工业选用温度为320℃的原因：―o

8.通常情况下，甲醛(HCHO)是一种无色有刺激性气味的气体，易挥发，易溶于水。它

是室内装修最常见的污染物。

(1)刚装修后的房子里会闻到刺激性气味，这是因为(从微观角度进行解释)。

(2)利用活性炭的性可将甲醛从气态转化为固态存储。

(3)科学家经过研究发现利用某种催化剂可以有效去除甲醛，其反应原理的微观图如图，图

中X表示的微粒符号为.O

O氢原子

・氧原子

O碳原子

(4)我国〈室内空气质量标准)(GB/T18883-2002)规定室内空气中甲醛(HCHO)含量不得

超过1.00x10Tmg/L。甲醛的含量依据下列反应测定：

4KMnO4+6H2SO4+5HCHO=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2Oo现将某装修后居室内空气样

本1L通入高锦酸钾和硫酸的混合溶液。样本中的甲酸完全反应消耗KMnC>4的质量为

3.16xl0Tmg。通过计算说明，该居室内空气中甲醛的含量是否符合国家标准。(已知：

KMnC>4的相对分子质量为158o请将计算过程写在答题卡上)

9.海洋是巨大的资源宝库。如图为海水“晒盐”及“提镁”的过程，试回答下列问题：

(1)自然界中，水通过三态变化实现天然循环，这个循环过程是由_____提供的能量(填序

号)。

试卷第6页，共14页

A.地球自转B.太阳照射C.海洋潮汐D.植物生长

（2）石灰乳加入卤水中，充分反应后，需进行的实验基本“操作I”名称是=

（3）海水“提镁”过程中，海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要过程①②的目的是.

过程②发生的化学反应属于（填“化合”“分解”“置换”或“复分解”）反应。

（4）下列有关过程③中能量转化的说法，正确的是（填选项序号）。

A.电能转化为化学能

B.化学能转化为电能

C.潮汐能转化为化学能

（5）某化学兴趣小组欲测定某氯化镁样品中MgCh的含量（杂质为NaCDo称取5g该样品将

其置于干净的烧杯中，加入适量水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量

分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如图所示。试回

答下列问题：

t沉淀质量/g

AB

04060

滴入NaOH溶液质量/g

①当滴入NaOH溶液60g时（即图中B点），烧杯中溶液里含有的溶质为（写化学式）。

②当滴入10%的NaOH溶液40g时（即图中A点），恰好完全反应，试通过计算，求所得不

饱和溶液中溶质的质量____0

10.我国高铁创造的中国速度令人瞩目，到2050年我国将全面建成更高水平的现代化铁路

强国。某化学兴趣小组的同学对高铁建设中使用的金属材料开展了一系列的探究。

【探究一】轨道材料

（1）高铁铁轨多使用铁合金而不用纯铁，是因为铁合金比铁—（填“软”或"硬”）。工业采用融

合法制合金，合金的形成需要先熔化，金属必须都是液态才能制成合金，也称为共熔。一种

液态，一种气态的两种金属不能共熔不能转化成合金。铁和其他三种金属的熔沸点见下表据

此判断铁与（填“Cu”、“Na”或“Mn”）能形成合金。

FeCuMnNa

熔点/℃15351083124697.5

沸点/℃300025952061883

（2）兴趣小组利用如图所示装置模拟炼铁。

②从环保的角度考虑还需要对以上装置进行改进，请简述改进措施o

③小明同学对反应前后硬质玻璃管的质量（含药品）进行了称量，发现反应后硬质玻璃管质量

（含药品）减少了1.6克，据此，他判断通入CO气体的质量为2.8克，他的判断是否准确—

（填“是”或“否”），并说明理由_____（写出计算过程）。

【探究二】车体材料

（3）兴趣小组的同学运用手持技术探究铝等金属与酸的反应。如图，向250mL的烧瓶内注入

25mL溶质质量分数为8.8%的稀盐酸，分别剪取长约0.4cm,宽约0.4cm的镁、铝、锌、

铜、铁金属条，打磨后投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞，点击采集得到如图

所示的气压变化曲线。回答下列问题：

①曲线a对应的金属是。

②曲线c在18秒左右达到最高点后又略微下降的原因是

③下列说法错误的是o

Ad对应的反应速率适中，适合实验室制取气体

试卷第8页，共14页

B.如延长反应时间，可得到d的图像是一条直线

C.从。到100秒图像可推测e对应的金属打磨不彻底

11.金属材料已成为社会发展的重要物质基础，金属的回收及污染防治非常重要。

(1)实验室所用的石棉网中有铁丝，垫着石棉网给容器加热可达到均匀受热的目的，这主要

利用了铁的性。石棉网使用一段时间后，其中的铁丝容易生锈，可用稀盐酸除去，其

化学方程式可表示为。

(2)向AgNCh、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后

过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是(填序号)。

A.向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生

B.滤液中一定含有Fe(NO3)2、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2

C.与原溶液相比，滤液的质量可能增大

D.向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现

(3)回收含铜废料(主要成分为Cu)中的铜，部分实验流程如图：

租过量稀砍酸种过量帙曷

①“酸溶”过程中发生反应的化学方程式是。“还原”过程中发生的化学反应方程式是—

(有几个写几个)

②滤渣Y的成分是。在实验室里，若要得到纯净的铜，还要对滤渣Y进行的操作是

(4)现有碳酸氢钠样品100g(杂质不含钠元素,受热不变化)，其中钠元素的质量分数为23%,

180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g,则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的

质量分数为。

12.实验室有一瓶久置的生石灰固体，其塑料瓶身已膨胀破裂(如图所示)，同学们展开了

如下探究，请你一起参与。

【提出问题】生石灰是否变质？其成分是什么？

【查阅资料】氢氧化钙溶解过程中无明显温度变化，与盐酸反应无气体生成。

【猜想与假设】同学们认为生石灰样品已经变质，并对其成分作出了如下4种猜想。

猜想一：CaO和Ca(OH)2

猜想二：CaO和CaCCh

猜想三：Ca(OH)2和CaCCh

猜想四：CaO,Ca(OH)2和CaCCh

【进行实验】同学们将少量样品研碎后，按如图所示过程进行实验。

滤液C

(1)在溶解过程中用温度计测量液体的温度，发现温度计示数明显升高，说明样品中应该含

有—o结论：猜想三不成立。

(2)上图b处的现象为,说明样品中一定含有碳酸钙。结论：猜想—不成立。

(3)为验证上图中滤液C的成分，进行后续实验。

实验操作实验现象实验结论

取适量滤液C于试管中，

①滤液中溶质为Ca(OH)2

向其中加入适量Na2c03溶—

②猜想四成立，猜想二不成立

液，观察

【反思与评价】

(4)小组同学对上述实验进行了进一步分析，认为猜想二也可能成立，理由是=

(5)实验室保存生石灰等药品应注意保存。

【拓展与迁移】现有一份质量为17.4g的白色固体，由氢氧化钙和碳酸钙组成，放置于烧杯

中，往其中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，测得反应后烧杯中剩余物质的总质量为213g,

计算：

(6)生成CO2的质量为g；

(7)所用稀盐酸的溶质质量分数；

试卷第10页，共14页

(8)恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数。(计算结果精确到0.1%)

13.能源转型逐渐成为全球共识。

2023年3月，我国首次实现“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如图所示。

•质子

O中子［♦曾I:♦蓍;

•电子、、〜__J___/

ABCD

图甲图乙

。氢原子O氧原子

+

电网

(1)如图甲中A、B两种原子和乙中的(填字母)原子均属于氢元素。

(2)将光伏、风力发出的电用于电解水制氢。电解水时的能量转化方式是

(3)贮氢：合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氧气保护下，由一定质量比的Mg、

Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程式

为：2Mg2Cu+3H23MgH2+MgCu2。

①熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氤气的目的是0

②氢化物MgH2与水反应生成氢氧化镁沉淀，并释放出氢气，发生反应的化学方程式为

(4)科学家还发现氨气是一种清洁能源，在纯氧中可以完全燃烧，只生成水和氮气，使得液

氨有望取代液氢成为新一代绿色能源。如表1为氨气和氢气的部分信息：

表1：

性质名称颜色、气味25。。水中溶解度/g・L-i标况下密度/g・L-i

氨气无色、刺激性4560.6942

氢气无色、无味0.00150.0899

图2图3

①如图2,按下列条件进行合成氨反应，若要达到氮含量达到40%,你建议工厂选用的合成

氨环境条件是：(填字母)

a.300℃低压b.500°。高压

②请写出氨气在纯氧中燃烧的化学方程式0

③科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨的方法，原理如图3所示。电源的正极会产

生氧气，负极会产生氨气。反应所得氧气与氨气的质量比远大于理论值，可能的原因

是、。

14.某化学活动小组以“酸、碱、盐的性质”为主题进行探究性学习，请你与他们一起解决相

关问题。

(1)下面是该组同学在探究酸、碱、盐的性质时对某无色溶液所含溶质的记录，其中合理的

是一(填字母序号)。

A.氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠B.硝酸钾、氯化钠、氯化铁

C.氢氧化钙、碳酸钠、氯化钠D.氢氧化钠、氯化钠、氯化氢

(2)用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫的反应的化学方程式为。

(3)有一包白色固体，可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钢中的一种或几

种，为探究其组成，某合作学习小组设计方案并进行了如下实验：

试卷第12页，共14页

①上述实验中，过滤操作用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和o

②甲同学通过上述实验推知：白色固体样品中一定不含o

③为确定白色固体样品中可能存在的物质，乙同学对沉淀C进行实验探究。

实验操作实现现象结论

取少量沉淀C于试管中，加入过量有气泡产生，沉淀全部消白色固体样品中一定含

的_____失有_____

④丙同学认为白色固体中还有物质不能确认其是否存在，如要确认，只需将上述实验方案中

所加的一种试剂改为即可。

(4)取15g己部分变质的NaOH固体，加入到50g足量的稀盐酸中，充分反应后，称量剩余

物质的质量为60.6g,求该固体中氢氧化钠的质量。

15.鸨(W)及三氧化鸨(WO3)是国防及高新技术应用中重要的材料。

I.制备

如图是使用白鸨矿［主要成分为鸨酸钙(CaWCU)及少量CaO、SiCh］生产金属鸨的一种工业流

程：

H2t

己知：①鸨酸(H2WO4)是难溶于水的黄色固体，能与氨水反应。

②碳在高温条件下会与金属鸨反应生成碳化鸨o

(1)粉碎白鸨矿的目的是o

(2)鸨酸钙(CaWCU)与盐酸的反应属于反应(填基本反应类型)。

(3)操作2得到的滤液中含有的溶质是(填化学式)。

(4)该流程除水之外，还可循环利用的物质有(填化学式)。

(5)用氢气还原W03可获得高纯度的鸨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是。

(6)理论上，23.2t的W03可获得鸨的质量是多少吨?(写出计算过程)

H.应用

(7)灯丝的主要材料是金属鸨，为了延长灯泡的使用寿命，会在灯泡中填充入氮气。

①鸨作灯丝利用其熔点(选填"高''或"低”)和导电性。

②灯泡中填充入氮气，是为了防止鸨。

(8)加热时，SCR催化齐(主要成分是WO3)能催化NH3脱除烟气中的NO,其催化效果受温

度影响。反应机理如图所示：

H2°y^rVNH3'NO

k催化剂X

①若参加反应的NH3和02的分子个数比为4：1,该反应机理的化学方程式为o

②将一定浓度的NO、。2、NFh混合气匀速通过装有SCR催化剂的反应器，测得NO的转化

率里营黑1。。％)随温度变化曲线如图所示,反应温度在50~250℃范围内，NO转

NO起始息质量

化率上升的原因：温度升高，反应速率加快；0

试卷第14页，共14页

《2025年中考化学考前查缺补漏专项练习：综合应用题》参考答案

MnO

1.⑴BCF2H22Hq+O?T过滤

(2)干燥一氧化碳气体装置E中产生白色沉淀AgNO3+HCl=AgCl+HNO3

b参加反应氧化铜中氧元素80%在装置的末端接一个燃着的酒精灯(合理即

可)

2.(1)吸附水中悬浮杂质色素和异味

(2)Cr2O3Cr+H2SO4=CrSO4+H2T铭逐渐溶解、表面有气泡放出，溶液由无

色逐渐变为蓝色

3.(1)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

(2)50%压强增大，二氧化碳的溶解度增大

(3)解：设消耗二氧化碳的质量为x

催化剂

CO2+3H2太阳能CH30H+H2O

4432

x64t

44_x

32-64t

x=88t

答：消耗二氧化碳的质量为88t。

4.(1)导电铝能与空气中的氧气生成致密的氧化膜

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2TA1(NO3)3>Zn(NO3)2/Zn(NO3)2>A1(NO3)3

IWJ温

(2)Fe2O3+3CO-2Fe+3CO2收集一氧化碳，防止污染空气

(3)隔绝氧气和水

⑷设需要MgH2的质量是x

MgH,+2HCl=MgCl+2HT

2226x

264丁=豆-13g

x2g“

答：需要Mg%的质量是13g。

5.(1)微量Fe+2HC1=FeCb+H2T置换反应

答案第1页，共6页

(2)吸收空气中的水蒸气和二氧化碳铁被氧化18g/18克

(3)解：硫酸的质量为100gx9.8%=9.8g

设除去氧化铁的质量是尤

Fe2O3+3H25O4=Fe2(S04)3+3H2O

160294—=—x«5.3g

2949.8g

尤9.8g°

答：除去氧化铁的质量是5.3g。

6.(1)HC1

⑵B

(3)NH3

(4)BaCl2+H2SO4=BaSO4^+2HC1

(5)Na+、Ba2+

(6)CuSO4若混合物中含有CuSCU,混合物A加入NaOH溶液后会产生蓝色沉淀，

与实验现象不符。(其他答案合理即可)

7.(DB

⑵物理放出

(3)3:1该温度时，氢气与二氧化碳的体积比为3:1

8.(1)分子在不断运动

(2)吸附

⑶。2

(4)解：设1L样本中甲醛的质量为工。

4KMnO4+6H2sO4+5HCHO=2K2SO4UMnSO4+5CO2+11H2O

632160

3A6xlO~4mgx

160_x

632-3.16xl0-4mg

解得：x=0.8xl0-4mg

样本空气中甲醛的含量为/鳖=0.8x10-4叫＜1.00xl0-4mg/L,符合国家规定的标准;

答：该居室内空气中甲醛的含量是符合国家标准。

答案第2页，共6页

9.(DB

Q)过滤

(3)富集提纯氯化镁复分解

(4)A

(5)NaOH、NaCl解：恰好完全反应时，消耗NaOH质量为：40gx10%=4g

设样品中氯化镁质量为无，生成氯化钠质量为y

MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2J+2NaCl

9580117

x4gy

95X

x=4.75g

804g

117y

产5.85g

804g

所得溶液中溶质质量为：5g-4.75g+5.85g=6.1g

答：所得不饱和溶液中溶质质量为6.1g

10.(1)硬Cu、Mn

(2)红棕色固体逐渐变为黑色在末端加一个燃着的酒精灯否解：设和

氧化铁反应的一氧化碳的质量为x

高温

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2固体减少量

1608411248

x