2025年中考化学复习提升训练：计算题（含解析）

2025年中考化学复习提升训练：计算题

1.化肥对提高农作物的产量具有重要作用。硝酸镂（NH4NOJ是一种常见的氮肥。

（1）硝酸镀中氮元素和氧元素的质量比为（填最简整数比）。

（2）若硝酸镂中含有2.8g氮元素，则该硝酸镂的质量为go

2.硅化镁（MgZSi）在能源器件、激光和半导体制造等领域具有重要应用价值，可通过石英

砂（主要成分为Si。？，杂质不含硅元素）和金属镁反应制得，反应的化学方程式为

高温

SiO2+4MgMg2Si+2Xo

（1）上述化学方程式中X为.（填化学式）。

（2）用12.5kg石英砂与足量镁充分反应得到15.2kg硅化镁，计算石英砂中SiO2的质量分数（写

出计算过程）。

3.我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业做出了杰出贡献。在实际生产的

纯碱产品中会混有少量的氯化钠，为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，称取22g该样品

放入烧杯中，加入稀盐酸146g时，恰好完全反应，称得烧杯内物质的总质量为159.2g。请

计算：

(1)生成C02的质量为。

(2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程，精确到0.1%)o

4.“这里的车棚会发光”一内蒙古党政机关办公区车棚顶安装了5972块光伏板，年发绿电

180万度，年减少碳排放1500吨。光伏板的核心材料是单质硅，工业制硅流程中的一步化

1100℃

学反应方程式为SiHCh+H2-=3X+Si,请回答下列问题。

(1)X的化学式为。

⑵请根据化学方程式计算生产56吨Si,需要H2多少吨？

5.某兴趣小组开展模拟工业上从海带中制碘(L)的实验，主要反应为

H2O2+2NaI+H2SO4=Na2SO4+I2+2H2O。实验室中现有溶质质量分数为20%的过氧化氢溶

液50g,需稀释成5%的溶液。

(1)稀释需要加水的质量为go

(2)实验中共消耗稀释后的过氧化氢溶液34g,最终可制得碘单质多少克?

6.化学实践小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸的溶质质量分数。取该稀盐酸50g,

利用传感器实时监测稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化情

(1)该实验是将滴入另一溶液中。

(2)b点所对应溶液中的溶质有(填化学式)。

(3)计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)。

7.工业上用甲烷和二氧化碳在一定条件下反应生成氢气和一氧化碳，可以有效实现碳循环。

一定条件

⑴请完成该化学方程式的配平：CH4+CO2八2H2+CO

(2)请计算每消耗2.2t二氧化碳，可生成氢气的质量是多少？

8.超市卖的纯碱产品中，往往含有少量的NaCl。化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某

品牌纯碱样品中Na2c的质量分数。取12g纯碱样品放入烧杯中，加水完全溶解，逐滴加

入一定溶质质量分数的CaC"溶液。产生沉淀的质量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示。

0100CaC12溶液质量/g

(1)完全反应后，生成沉淀的质量为go

(2)计算纯碱样品中Na^COs的质量分数。(精确到0.1%)

9.“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矶，烹胆矶则成铜。熬胆帆铁釜,

久之亦化为铜”。一沈括《梦溪笔谈》。兴趣小组根据其中的原理进行了如下实验。向152.8g

硫酸铜溶液中加入铁粉，所得实验数据如图所示。

(2)计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

10.某毕业班同学去制纯碱化工厂实习，对该厂生产的纯碱产生兴趣，于是取10.7g纯碱样

品(含有少量的氯化钠)进行如下探究，完成以下问题。

[_]加50g水,

滴几滴酚酬溶液滴加50g稀盐绘

(酚醐溶液质量忽略),国至溶液恰好无色

10.7g样品n106.3g无色溶液

(1)加入无色酚酷溶液的作用是

(2)该样品中碳酸钠的纯度是(精确到0.1%)。

(3)将反应后的溶液恒温蒸发6.3g水,计算所得溶液中氯化钠的质量分数(要写出计算过程,

结果精确到0.1%)。

11.物质甲发生某反应的微观示意图如图所示。

O氢原子

・氧原子

(1)该反应的化学方程式是。加入二氧化镒(填“能”或“不能”)增加生成丙的质量。

(2)含物质甲3.4g的溶液完全反应可生成物质丙的质量是多少？(写出计算过程)

12.化学兴趣小组为测定某纯碱样品(除氯化钠外不含其他杂质)中碳酸钠含量，称取该纯

碱样品12g,充分溶解于水配制成110g溶液，向该溶液中加入100g氯化钙溶液，恰好完全

反应后，溶液质量减少10go求：

(1)该样品中碳酸钠的质量分数(结果精确到0.1%)。

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

13.烧杯中盛有金属铜和氧化铜的固体粉末10g,其中氧元素的质量分数为16%,向烧杯中

加入140g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应得到硫酸铜溶液。计算：

(1)原固体粉末中金属铜的质量。

(2)所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。

(3)若用60%的硫酸(密度为1.5g/cm3)配制上述所用140g一定溶质质量分数的稀硫酸，需要

60%的硫酸多少毫升(lcm3=lmL；结果精确到0.1)。

14.老师和同学们在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，选取

过氧化氢溶液和二氧化镐，利用供氧器制取氧气。解答下列问题：

(1)根据反应的化学方程式分析，过氧化氢的质量反应后比反应前o

(2)现需要制得3.2g氧气，至少需要多少g溶质质量分数为5%得过氧化氢溶液(请写出计算

过程)

15.化学兴趣小组的同学做实验时不慎把稀盐酸洒在实验室的磨石地板上，发现有气泡冒出。

查阅资料得知，磨石中含有碳酸钙，同学们用同种磨石进行了如下实验(假设磨石中的其它

成分不参与反应，也不溶于水，生成的气体全部逸出)。

%口入105.4g稀盐就L一1

恰好完全反应

烧杯内烧杯内物质

12.5g磨石质量为113.5g

请完成下列问题：

(1)生成二氧化碳的质量为go

(2)计算反应后烧杯内溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。

16.碱石灰(CaO、NaOH)常用作气体的干燥剂。化学兴趣小组为测定某种碱石灰中CaO

的质量分数，将10g碱石灰加入到80gNa2cCh溶液中，发生反应：

CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3+2NaOHo待碱石灰中CaO完全反应后，测得生成CaCCh固体

的质量为10g«

回答下列问题：

(1)除去CaCO3固体后，所得溶液的质量为go

(2)求该碱石灰中CaO的质量分数。(写出计算过程)

17.我国力争在2060年前实现“碳中和”，实现二氧化碳的相对“零排放”。使用氢能源汽车

可以有效减少二氧化碳的排放。氢化钙(CaJh)是一种重要的制氢剂，氢化钙可与物质M

反应生成氢气，反应的化学方程式为：CaH2+2M=Ca(OH)2+2H2T,请完成下列各题:

(l)CaH2中钙元素和氢元素的质量比为(化为最简整数比)。

(2)M的化学式为o

(3)若制取8kg氢气，计算理论上需要CaH2的质量(写出计算过程)。

A人

18.Na2so3曾作为照相中的显影剂，可由2NaHSC)3+Na2co3=2Na2sO3+CO2个+凡。制得。

取100gNaHSC)3溶液，加入5.3gNa2c固体，两者恰好完全反应。(不考虑水的挥发)试计

算：

(可能用到的部分相对分子质量：NaHS03104Na2SO3126)

⑴NazSOs中钠元素与氧元素的质量比为o

⑵NaHS03溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%,下同)。

(3)所得溶液中溶质的质量分数。

一*定条件

19.某工业生产铜的过程中，可发生反应：2FeSO4+CuSO4Cu+Fe2(SO4)3o实

验室模拟这一反应时，用FeSCU溶液103.2g和CuSCU溶液100g在该条件下恰好完全反应,

得到3.2g固体。试计算：

[可能用到的部分相对分子质量：Fe2(SO4)3400]

(l)CuSO4中质量分数最小的元素是=

⑵原CuSC>4溶液中溶质的质量分数。

(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

20.镁是一种重要金属，广泛应用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。工业上通过电解熔融

氯化镁制备单质镁：乂8。2(熔融)—乂8+。2个。请计算:

(l)MgCl2中镁元素的化合价为一。

(2)应用此法制备48t镁，至少需要消耗Mg」的质量是多少？

《2025年中考化学复习提升训练：计算题》参考答案

1.(1)7:12

(2)8

【详解】(1)硝酸镂中氮元素和氧元素的质量比为：(14x2):(16x3)=7：12；

(2)若硝酸镂中含有2.8g氮元素，则该硝酸镂的质量为：

(14x2、

2.8g------------------------xlOO%=8g。

114+4+14+16x3)

2.(l)MgO

(2)解：设石英砂中SiO2的质量分数为x

高温

SiO2+4Mg=Mg2Si+2MgO

6076

12.5kgxx15.2kg

60_12.5kgxx

76-15.2kg

x=96%

答：石英砂中SiO2的质量分数为96%。

【详解】(1)根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Si、O、

Mg的个数分别是1、2、4,反应后除X外Si、O、Mg的个数分别是1、0、2,则2X包含

2个O、2个Mg,X的化学式为MgO。

[Wj温

(2)根据(1)的分析，反应的化学方程式为：SiO2+4Mg=Mg2Si+2MgO,用12.5kg石

英砂与足量镁充分反应得到15.2kg硅化镁，根据硅化镁的质量可以通过化学方程式计算出石

英砂中Si。？的质量分数，详见答案。

3.(l)8.8g

(2)解：设参加反应的碳酸钠的质量为工。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T

10644

x8.8g

106_x

石一诙

x=21.2g

纯碱样品中碳酸钠的质量分数为卞兰xioo%u96.4%

答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数约是96.4%。

【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为

22g+146g-159.2g=8.8g；

（2）见答案。

4.（1）HC1

（2）解：设生产56吨Si,需要H2的质量为x

100℃

SiHCl3+H23HC1+Si

228

x56吨

2_x

28-56^

x=4吨

答：需要H2的质量为4吨。

【详解】（1）根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子种类和数目不变可知，该

反应前有Si、3H、3C1,反应后有Si、3X,因此，X的化学式为HC1,故填写：HCL

（2）详解见答案。

5.（1）150

（2）解：设最终可制得碘单质的质量为x

H2。？+2NaI+H2sO4=Na2s04+I2+2H2O

34254

34gx5%x

34_34gx5%

254x

x=12.7g

答：最终可制得碘单质12.7g。

【详解】（1）溶液稀释过程，溶质质量不变，设所需要加水的质量为。，则

50g?20%=（50g+a）?5%,解得fl=150g„

（2）实验中共消耗稀释后的过氧化氢溶液34g,则参与反应的H2O2的质量为3腌？，据

此可通过化学方程式H2O2+2NaI+H2SO4=Na2SO4+I2+2H2O计算出最终可制得碘单质的质

量，详见答案。

6.(1)氢氧化钠溶液

(2)NaCl、NaOH

(3)恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液质量为40g,其中溶质质量为：40gxl0%=4g；

解：设该瓶稀盐酸的溶质质量分数为x

NaOH+HC1=NaCl+H2O

4036.5

4g50gx

36.550gx

—X=130/o

404g

答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。

【详解】(1)由图可知，一开始溶液的pH<7,随着反应的进行，溶液的pH逐渐增大，最

后大于7,则该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中了；

(2)氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，b点处pH>7,说明此时氢氧化钠过量，则b

点所对应溶液中的溶质有NaCl、NaOH；

(3)解析见答案。

7.(1)2

(2)解：设生成氢气的质量为x

一定条件

CH4+CO2H,+2CO

444

2.2t

答：可生成氢气的质量是0.2t。

【详解】(1)根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含2

个C、2个O,生成物中也应含2个C、2个O,故CO的化学计量数为2；

(2)见答案。

8.(1)10

(2)解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x

Na2CO3+CaCl2=CaCO3J+2NaCl

106100

x10g

106_x

100-10g

x=10.6g

则纯碱样品中Na2cO3的质量分数为竽xlOO%~88.3%

12g

答：纯碱样品中Na2c。3的质量分数为88.3%。

【详解】（1）由图可知，生成沉淀的质量为10g;

（2）见答案。

9.⑴Fe、Cu

⑵

解：设反应生成硫酸亚铁的质量为x,反应生成铜的质量为y

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

5615264

5.6gxy

152尤

~56~^6gx=15.2g

64=y

56"76gy=6.4g

15.2g

则恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为:xl00%=10%

152.8g+5.6g-6.4g

答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。

【详解】（1）向硫酸铜溶液中加入铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，b点时铁粉过

量，故b点固体的成分是：Fe、Cu；

（2）见答案。

10.（1）检验碳酸钠是否完全反应

（2）99.1%

（3）解：设生成NaCl的质量为y。

Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T

11744

y4.4g

117_j

4T-44g

y=11.7g

10.7g-10.6g+11.7g

氯化钠的质量分数为:xlOO%=11.8%

106.3g-6.3g

答：所得溶液中氯化钠的质量分数是1L8%。

【详解】（1）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠溶液呈碱性，生成的

氯化钠呈中性，盐酸呈酸性，无色酚酰遇碱变红，遇中性或酸性溶液不变色，加入无色酚麟

溶液的作用是检验碳酸钠是否完全反应；

(2)根据质量守恒定律，减少的质量为二氧化碳气体，故C02的质量：10.7g+50g+50g-

106.3g=4.4g

设样品中碳酸钠的质量为尤

Na2CO3+2HC1=2NaCl+%o+co2T

o106x…

10644----=------x=10.6g

444.4g

x4.4g3

贝僻品中碳酸钠的纯度是:耨

(3)见答案。

MnO

11.⑴2H2。2^^22凡0+02T不能

(2)解：设生成的氧气的质量为x

MnO2

2H2。22H2。+O2T

6832

3.4gx

68_3.4g

32

x=1.6g

答:生成的氧气的质量为1.6g。

【详解】(1)由微观示意图可知，甲为过氧化氢，乙为水，丙为氧气，化学方程式为

MnO2

2H2O2^=2H2O+O2T;二氧化镒为该反应的催化剂，只改变反应速率，不会改变产物的

量；

(2)过程见答案。

12.(1)根据质量守恒定律，可知溶液减少的质量即为生成的沉淀的质量，设该样品中碳酸

钠的质量为x,则

CaCl2+Na2CO3=CaCO3J+2NaCl

106100

XWg

106_x

WO-Wg

解得x=10.6g

则该样品中碳酸钠的质量分数为乎X100%288.3%

12g

答：该样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。

(2)设反应后生成的氯化钠的质量为y,则

CaCl2+Na2CO3=CaCO3J+2NaCl

100117

10gy

100_10g

而一丁

解得y=11.7g

11.7g+12g-10.6g

则反应后所得溶液中溶质的质量分数为xl00%=6.55%

110g+100g-10g

答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为6.55%。

【详解】(1)见答案。

(2)见答案。

13.(1)烧杯中盛有金属铜和氧化铜的固体粉末10g,其中氧元素的质量分数为16%,氧元素

的质量=10gx16%=1.6g,氧化铜的质量=1.6g+馈xl00%)=8g,

原固体粉末中金属铜的质量：10g-8g=2g

答：原固体粉末中金属铜的质量2g。

⑵设生成硫酸铜的质量为工,硫酸的质量为y

++

CuOH2SO4==CuSO4H2O

8098160

8gyX

80_8g

160x

x=16g

80_8g

98

y=9.8g

所得溶液的质量：8g+140g=148g

所得溶液中溶质的质量分数：-^xl00%«10.8%

148g

答：所得溶液中溶质的质量分数10.8%。

（3）需要60%的硫酸的体积=（9.8g+60%H1.5g/cm3=10.9cm3=10.9mL

答：需要60%的硫酸10.9mL。

【详解】（1）解析见答案。

（2）解析见答案。

（3）解析见答案。

14.⑴减少

（2）设现需要制得3.2g氧气，至少需要溶质质量分数为5%得过氧化氢溶液的质量为x,

2H2。2吧吧2H2O+O2T

6832

xx5%3.2g

xx5%_68

3.2g~32

x=136g

答：现需要制得3.2g氧气，至少需要溶质质量分数为5%得过氧化氢溶液的质量为136g。

【详解】（1）过氧化氢在二氧化镒催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：

MnO2

2H2O2^^2H2O+O2个；每68份质量的过氧化氢在二氧化铳催化作用下分解生成36份质

量的水和32份质量的氧气，所以过氧化氢的质量反应后比反应前减少；

（2）见答案。

15.（1）4.4

⑵设：生成4.4g的二氧化碳需碳酸钙的质量为次,同时生成氯化钙质量为户

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

10011144

xy4.4g

44_4.4g

Too--

x=10g；

44_4.4g

111y

y=ii」g；

11.1g

反应后烧杯内溶液的溶质质量分数=x100%=10%.或

10g+105.4g-4.4g

11.1g

反应后烧杯内溶液的溶质质量分数=xl00%=10%

113.5g-(12.5g-10g)o

答：反应后烧杯内溶液的溶质质量分数为10%。

【详解】(1)稀盐酸与碳酸钙反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，反应过程中二氧化碳逸出,

根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量=12.5g+105.4g-113.5g=4.4g;

(2)见答案。

16.(1)80

(2)解：消耗氧化钙的质量为尤。

H

CaO+20+Na2cO3=CaCO3+2NaOH

56100

x10g

56_x

而二靛E6g

碱石灰中CaO的质量分数=¥^X100%=56%

答：碱石灰中CaO的质量分数为56%。

【详解】(1)根据质量守恒定律，10g碱石灰加入到80gNa2cCh溶液中，生成10g碳酸钙沉

淀，则所得溶液的质量为10g+80g-10g=80g；

(2)见答案。

17.(1)20:1

(2)H2O

(3)解：设需要CaH2的质量为x

CaH2+2H2O=Ca(OH\T+2H2T

424

x8kg

42x...

——=----x=84奴

48kg

答：理论上需要CaH2的质量是84kg。

【详解】(1)CaH2中钙元素和氢元素的质量比为40：(1x2)=20:1；

(2)化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有ICa、2H,反应后有ICa、6H、20,

则2M中有4H、20,M为H2OO

(3)详见答案。

18.(1)23：24

⑵设NaHSOj的质量为x,生成的Na2sO3质量为》生成的CO,质量为z

A

2NaHSO+NaCO—2NaSO+

32323co2T+H2O

20810625244

x5.3gyz

208x~1065.3g106