九年级化学全册-7.4-酸碱中和反应同步测试(含解析)(新版)鲁教版

PAGE《7.4酸碱中和反应》一、选择题1．将某盐酸与氢氧化钠溶液混合后，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，下列说法不正确的是（）A．混合后溶液的pH＜7B．混合后溶液为氯化钠溶液C．混合后溶液的质量是混合前两种溶液的质量之和D．混合后溶液中水的质量大于混合前两种溶液中水的质量之和2．盐酸和氢氧化钠溶液（滴有酚酞试液）发生反应过程中溶液的pH变化如下图．下列有关该实验事实的说法错误的是（）A．该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应C．B点和C点时，溶液均呈现无色D．滴加硝酸银溶液，可证明发生了中和反应3．下列反应中，属于中和反应的是（）A．铁和稀盐酸B．碳酸钙中加稀盐酸C．硫酸和氢氧化钠反应D．用盐酸除铁锈4．下列实例不属于中和反应的是（）A．土壤酸化后加入熟石灰改良B．胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸C．蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒D．金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗5．推理是化学学习中常用的思维方法．以下推理不正确的是（）A．中和反应一定生成盐与水，生成盐与水的反应不一定是中和反应B．单质中只含有一种元素，只含有一种元素的纯净物一定是单质C．复分解反应有盐生成，有盐生成的反应一定是复分解反应D．物质和氧气发生的反应都是氧化反应，氧化反应不一定都有氧气参加6．下列关于中和反应的说法，正确的是（）A．纯碱和稀盐酸混合后发生中和反应B．有盐和水生成的反应一定是中和反应C．工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和D．中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断7．如图是某同学对身边的一些物质测出的pH示意图，有关说法中，正确的是（）A．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝B．胃酸过多的人不宜多食泡菜C．施用草木灰可以降低土壤碱性D．鸡蛋清的碱性比牙膏强8．若想使某种pH=0的溶液成为pH=8的溶液，应加入下列何种物质才能实现（）A．水B．氢氧化钠溶液C．稀硫酸D．pH=0的溶液二、填空题9．人体胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化，正常胃液的pH通常在0.9～1.5之间，胃酸过多或过少，都会引起胃部不适．（1）治疗胃酸过多病症的药物中常含有的物质是（写一种即可）；（2）治疗胃酸过多的药物通常需嚼碎后服用，其原因是．10．盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用到了盐酸．（1）打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有产生．下列实验中一定不会用到盐酸的是（填序号）．A．除去熟石灰中的石灰石B．鉴别氯化钠和碳酸钠C．实验室制取二氧化碳D．除去铁钉上的锈迹（2）用盐酸按照如图的方式进行中和反应实验，其化学反应方程式是，向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是．以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是（填序号）．A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝B．另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变D．加入金属Cu片，产生气泡．11．某化学兴趣小组学习酸碱中和反应后，对稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的有关问题，进行了如下探究，请你一起参与他们的探究．【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？【作出猜想】甲同学猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH乙同学猜想：溶质只有NaCl丙同学猜想：溶质有NaCl、HCl你的猜想：溶质有．（填化学式）乙同学认为甲同学的猜想是错误的，理由是．【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：实验操作实验现象实验结论取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液丙同学的猜想正确有蓝色沉淀生成你的猜想正确12．在2014年南宁市理化实验操作考试中．小刚同学选择了稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液三种试剂，按如图所示进行酸碱中和反应的实验．请回答：（1）试剂Ⅰ是，试剂Ⅱ是．（2）本实验中，常常选用酚酞酞溶液而不选用石蕊溶液做指示剂的原因是．（3）欲验证上述实验中稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，不能选择的试剂是．A．石蕊溶液B．铜片C．碳酸氢钠粉末．

鲁教版九年级全册《7.4酸碱中和反应》2014年同步练习卷（测试）参考答案与试题解析一、选择题1．将某盐酸与氢氧化钠溶液混合后，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，下列说法不正确的是（）A．混合后溶液的pH＜7B．混合后溶液为氯化钠溶液C．混合后溶液的质量是混合前两种溶液的质量之和D．混合后溶液中水的质量大于混合前两种溶液中水的质量之和【考点】酸碱指示剂的使用；中和反应及其应用．【专题】结合课本知识的信息．【分析】石蕊是常用的指示剂，酸性溶液能使石蕊变红，碱性溶液能使石蕊变蓝，中性溶液中石蕊不变色．【解答】解：A、混合后溶液的pH＜7，说明溶液呈酸性，能使石蕊变红，故A正确；B、混合后溶液为氯化钠溶液，则溶液呈中性，石蕊为紫色，不会变红，故B错误；C、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以混合后溶液的质量是混合前两种溶液的质量之和，故C正确；D、盐酸和氢氧化钠反应后生成水，所以混合后溶液中水的质量大于混合前两种溶液中水的质量之和，故D正确，故选B．【点评】盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成盐和水，完成此题可以根据已有的知识做出回答，所以在平时的学习中要加强知识的储备．2．盐酸和氢氧化钠溶液（滴有酚酞试液）发生反应过程中溶液的pH变化如下图．下列有关该实验事实的说法错误的是（）A．该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应C．B点和C点时，溶液均呈现无色D．滴加硝酸银溶液，可证明发生了中和反应【考点】中和反应及其应用；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】实验操作型；压轴实验题．【分析】氢氧化钠溶液呈碱性，其pH大于7，盐酸呈酸性，其pH小于7，氢氧化钠溶液和盐酸可以发生中和反应，恰好完全反应时其PH等于7，氢氧化钠过量时显碱性，盐酸过量时显酸性．【解答】解：A、根据图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，故是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，故A正确；B、B点对应的pH等于7，表明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，故B正确；C、从图象可以看出，B点溶液呈中性，C点溶液呈酸性，在中性和酸性溶液中，酚酞试液不变色，为无色，故C正确；D、滴加硝酸银溶液，只能说明溶液中含有氯离子，而盐酸中就含有氯离子，不能证明发生了中和反应，故D错误，故选D．【点评】本题以图象的形式考查了酸碱中和反应过程中溶液PH的变化，完成此题，可以依据已有的知识进行．3．下列反应中，属于中和反应的是（）A．铁和稀盐酸B．碳酸钙中加稀盐酸C．硫酸和氢氧化钠反应D．用盐酸除铁锈【考点】中和反应及其应用．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】根据中和反应的定义进行分析，中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应．判断中和反应时一要看反应物是否是酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可．【解答】解：A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应，是金属与酸反应，不是中和反应，故A错；B、碳酸钙和稀盐酸反应是盐和酸反应，不是中和反应，故B错；C、硫酸与氢氧化钠的反应为酸碱中和反应，故C正确D、用盐酸除铁锈是酸与金属氧化物反应，没有碱参加反应，不属于中和反应，故D错．故选C．【点评】本题考查了酸碱中和反应的判断，完成此题，可以依据中和反应的定义进行．4．下列实例不属于中和反应的是（）A．土壤酸化后加入熟石灰改良B．胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸C．蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒D．金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗【考点】中和反应及其应用．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【分析】根据中和反应的定义进行，中和反应是酸和碱之间的反应．【解答】解：A、熟石灰属于碱，与酸性土壤的反应属于中和反应的应用，故A正确；B、胃酸为盐酸，与碱性物质反应中和过多的酸属于中和反应的应用，故B正确；C、蚊虫分泌的蚁酸属于酸，涂抹碱性物质可以与酸反应，属于中和反应的应用，故C正确；D、金属表面的锈属于金属氧化物，与酸的反应不属于中和反应，故D错误．故选D．【点评】本题考查了中和反应的应用，完成此题，要抓住中和反应的定义进行，即强调反应物为酸和碱．5．推理是化学学习中常用的思维方法．以下推理不正确的是（）A．中和反应一定生成盐与水，生成盐与水的反应不一定是中和反应B．单质中只含有一种元素，只含有一种元素的纯净物一定是单质C．复分解反应有盐生成，有盐生成的反应一定是复分解反应D．物质和氧气发生的反应都是氧化反应，氧化反应不一定都有氧气参加【考点】中和反应及其应用；复分解反应及其发生的条件；单质和化合物的判别；氧化反应．【专题】结合课本知识的信息．【分析】A．根据结论“生成盐和水的反应都属于中和反应”举出反例进行分析；B．根据单质的定义解答；C．根据有盐生成的反应不一定是复分解反应；【解答】解：A．中和反应一定生成盐与水，生成盐与水的反应不一定是中和反应，如酸+金属氧化物=盐+水，故正确；B．单质中只含有一种元素，只含有一种元素的纯净物一定是单质，正确；C．复分解反应有盐生成，有盐生成的反应不一定是复分解反应，如碱+非金属氧化物=盐+水，不是复分解反应，故不正确；D．物质和氧气发生的反应都是氧化反应，氧化反应不一定都有氧气参加，正确；答案：C【点评】酸、碱、盐是初中化学最重点的部分，在中考中占有重要地位，特别是对基本概念和理论的理解和运用，透彻理解概念是解题的必要前提．6．下列关于中和反应的说法，正确的是（）A．纯碱和稀盐酸混合后发生中和反应B．有盐和水生成的反应一定是中和反应C．工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和D．中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断【考点】中和反应及其应用．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】中和反应是酸和碱反应生成盐和水，即中和反应需要满足一是反应物为酸和碱，二是生成物只为盐和水．【解答】解：中和反应是酸和碱反应生成盐和水，即中和反应需要满足一是反应物为酸和碱，二是生成物为盐和水．分析时需要抓住这两点进行分析．A、纯碱（是盐不是碱）和稀盐酸反应，反应物不是酸和碱，且生成物也不仅仅是盐和水，还生成了二氧化碳．错误．B、生成盐和水的反应未必是中和反应，因为反应物可以是非金属氧化物和碱反应（如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O），也可以是金属氧化物与酸反应（如CuO+2HCl=CuCl2+H2O．错误．C、氨水是碱，可以用来中和含有硫酸的废水（这个方案不是最佳的，因为成本以及运输等都不合适，氨水是液体，且现在使用氨水的情况很少，还是使用熟石灰或者生石灰的较多）．正确．D、中和反应的发生不一定需要借助酸碱指示剂来进行判断，如氢氧化铜、氢氧化铁和氢氧化铝等难溶性且有颜色的碱和酸反应就不需要借助指示剂来判断反应的进行与否，而是看难溶性碱是否溶解于酸．错误．故选：C．【点评】中和反应是酸和碱反应生成盐和水，即中和反应需要满足一是反应物为酸和碱，二是生成物为盐和水．分析相关问题时要紧扣以上两点进行．7．如图是某同学对身边的一些物质测出的pH示意图，有关说法中，正确的是（）A．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝B．胃酸过多的人不宜多食泡菜C．施用草木灰可以降低土壤碱性D．鸡蛋清的碱性比牙膏强【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱指示剂及其性质．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH大于7，能使石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色；碱性溶液的pH大于7，呈碱性，能使石蕊试液变蓝，能使酚酞试液变红；中性溶液的pH等于7，不能使指示剂变色．【解答】解：A、葡萄汁的pH等于4，呈酸性，能使石蕊试液变红，错误；B、泡菜的pH等于3，呈酸性，故胃酸过多的人不宜多食泡菜，正确；C、草木灰的pH等于10，呈碱性，不能用于降低土壤碱性，错误；D、鸡蛋清的pH为8，牙膏的pH为9，牙膏的碱性强于鸡蛋清，错误．故选B．【点评】本题考查了溶液的酸碱性于pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．8．若想使某种pH=0的溶液成为pH=8的溶液，应加入下列何种物质才能实现（）A．水B．氢氧化钠溶液C．稀硫酸D．pH=0的溶液【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；中和反应及其应用．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】根据酸碱中和的知识进行分析，种pH=0的溶液呈酸性，要想变为pH=8的溶液则需要加入显碱性的物质．【解答】解：A、水呈中性，故A错误；B、氢氧化钠溶液呈碱性，故B正确；C、稀硫酸呈酸性，故C错误；D、pH=0的溶液呈酸性，故D错误．故选B．【点评】本题考查了酸碱中和的知识与溶液pH的关系，完成此题，可以依据酸碱中和的原理进行分析．二、填空题9．人体胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化，正常胃液的pH通常在0.9～1.5之间，胃酸过多或过少，都会引起胃部不适．（1）治疗胃酸过多病症的药物中常含有的物质是氢氧化铝（写一种即可）；（2）治疗胃酸过多的药物通常需嚼碎后服用，其原因是嚼碎后的目的是增大药品与胃酸的接触面积或与胃酸充分反应．【考点】酸的化学性质．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】胃液的主要成分是盐酸，可以服用能与盐酸反应的物质来治疗胃酸过多，物质间反应时，接触面积越大，从而使药效发挥的更好一些，据此分析解答即可．【解答】解：胃酸过多时，可以服用能与盐酸反应的物质来治疗胃酸过多，如氢氧化铝、碳酸氢钠、氢氧化镁、碳酸钙等，嚼碎后服用的好处是能使物质间反应时接触面积变大，从而可使药物与胃酸充分反应，以达到增加药效的目的．故答案为：氢氧化铝；嚼碎后的目的是增大药品与胃酸的接触面积或与胃酸充分反应；【点评】本题考查了盐酸的性质，完成此题，可以依据盐酸的性质进行，这就要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备．10．盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用到了盐酸．（1）打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有白雾产生．下列实验中一定不会用到盐酸的是A（填序号）．A．除去熟石灰中的石灰石B．鉴别氯化钠和碳酸钠C．实验室制取二氧化碳D．除去铁钉上的锈迹（2）用盐酸按照如图的方式进行中和反应实验，其化学反应方程式是HCl+NaOH=NaCl+H2O，向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是溶液由红色变为无色．以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是B（填序号）．A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝B．另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变D．加入金属Cu片，产生气泡．【考点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质；中和反应及其应用．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】（1）根据浓盐酸的挥发性及盐酸的化学性质分析；（2）根据中和反应的原理书写方程式；根据指示剂的变色反应分析；根据盐酸的化学性质分析．【解答】解：（1）浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞，瓶口会出现白雾，是因为挥发出的氯化氢气体结合空气中的水蒸气形成了盐酸的小液滴；A、盐酸和熟石灰和石灰石都能反应，故不能用盐酸；B、盐酸和氯化钠不反应，和碳酸钠反应能够产生二氧化碳气体，故可用盐酸鉴别；C、实验室制取二氧化碳用盐酸和石灰石；D、铁锈的成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，故可用盐酸除锈；故选：A；（2）盐酸和氢氧化钠发生反应的方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O；氢氧化钠呈碱性，能使无色酚酞试液变红，加入盐酸的过程中要不断搅拌，使盐酸与氢氧化钠充分反应，防止局部酸液过量，酚酞在中性或酸性溶液中都显无色，当红色消失时说明盐酸与氢氧化钠发生了反应；A、滴加石蕊，溶液变蓝，说明氢氧化钠过量，盐酸不足，故A错误；B、若恰好完全反应，滴加氢氧化钠溶液，溶液颜色应变红，若不变色则说明盐酸过量，故B正确；C、加蒸馏水不能起到任何作用，故C错误；D、铜和盐酸不反应，故D错误．故选：B．故答案为：（1）白雾；A；（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O；溶液由红色变为无色；B．【点评】明确中和反应指示剂的作用，掌握盐酸的性质是解题的关键11．某化学兴趣小组学习酸碱中和反应后，对稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的有关问题，进行了如下探究，请你一起参与他们的探究．【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？【作出猜想】甲同学猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH乙同学猜想：溶质只有NaCl丙同学猜想：溶质有NaCl、HCl你的猜想：溶质有NaCl和NaOH．（填化学式）乙同学认为甲同学的猜想是错误的，理由是由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能共存．【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：实验操作实验现象实验结论取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液产生气体丙同学的猜想正确取反应后的溶液于试管中，加入氯化铜溶液有蓝色沉淀生成你的猜想正确【考点】中和反应及其应用；酸的化学性质；碱的化学性质．【专题】科学探究．【分析】【作出猜想】如果氢氧化钠没有完全反应，则溶液的中含有氯化钠和氢氧化钠，由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能共存，可以据此解答；【实验设计及验证】碳酸钠可以和盐酸反应生成气体，氢氧化钠溶液可以和氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，可以据此解答该题．【解答】解：【作出猜想】如果氢氧化钠没有完全反应，则溶液的中含有氯化钠和氢氧化钠，所以你的猜想为溶质为NaCl和NaOH；由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能共存，即甲猜想是错误的．【实验设计及验证】碳酸钠可以和盐酸反应生成气体，取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液，若观察到有气体产生，则说明丙猜想是正确的；氢氧化钠溶液可以和氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，所以取反应后的溶液于试管中，加入氯化铜溶液，若观察到蓝色沉淀产生，则说明你的猜想正确．故答案为：【作出猜想】NaCl和NaOH；由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能共存；【实验设计及验证】实验操作实验现象实验结论取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液