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文档简介
第十一讲分子结构一、化学键Definitionofchemicalbond
PaulingL在《TheNatureofTheChemicalBond》中提出了用得最广泛的化学键定义:如果两个原子(或原子团)之间的作用力强得足以形成足够稳定的、可被化学家看作独立分子物种的聚集体,它们之间就存在化学键。简单地说,化学键是指分子内部原子之间的强相互作用力。不同的外在性质反映了不同的内部结构各自内部的结合力不同1.什么是化学键2.化学键理论的核心问题:见讲义3.已明确了的化学键类型化学键共价键金属键离子配键离子偶极配键离子键电价配键配键双原子共价键多原子共价键电子对键(单、双、叁键)单电子键三电子键共轭π
键多中心键极性键共价配键非极性键电价键二、共价键1、路易斯学说
1共价键的相关概念
G.N.Lewis在1916年假定化学键所涉及的每一对电子处于两个相邻原子之间为其共享,用A—B表示。双键和叁键相应于两对或三对共享电子。分子的稳定性是因为共享电子对服从“八隅律”(octetrule)。共享电子对——共价键共价单键singlecovalentbond共价双键doublecovalentbond共价叁价triplecovalentbond2.3.2路易斯结构式按原子的键合关系写出元素符号并将相邻原子用单键连接。在大多数情况下,原子间的键合关系是已知的,例如,NO2中的键合关系不是N—O—O,而是O—N—O。将各原子的价电子数相加,算出可供利用的价电子总数。如果被表达的物种带有电荷,则价电子总数应减去正、负电荷数。3.扣除与共价单键相应的电子数(单键数×2)后,将剩余的价电子分配给每个原子,使其占有适当数目的非键合电子。4.如果剩余的电子不够安排,可将一些单键改为双键或叁键。
写出氯酸根离子的路易斯结构式。
Cl原子的电负性小于O原子,意味着不存在O-O之间的键合.合理的排布应该如下所示:ClOOOClOOOQuestion3Solution离子中价电子总数等于26,扣除3个单键的6个电子,余下的20个电子以孤对方式分配给四个原子,使它们均满足八隅律的要求。写出NO+离子的路易斯结构式。
NO+离子只可能有一种排布方式,见下图最左边一个:
NO+离子中价电子总数等于10,扣除1个单键的2个电子,余下的8个电子无论按上图中第二个那样以孤对方式分配给两个原子,还是按上图中第三或第四个那样将N-O单键改为双键,都不能使两个原子同时满足八隅律的要求。这一要求只有将单键改为叁键才能满足。NONO++NO+NO+NOQuestion4Solution各原子共提供3+4×7=31个价电子;离子的一价负电荷表明还应加一个电子。因此必须在5个原子周围画上16对电子的32个圆点。负电荷属于整个离子而不是个别原子!写出BF4-离子的Lewis
结构。FBFFFFBFFFQuestion5Solution[SiF6]2-,PCl5和SF6中的中心原子价层电子数分别为12,10和12(超价化合物)。对于氧分子的结构,显然后两种表示方法对。有些物种的合理结构能写出不止一个。鲍林的共振论应运而生。NOOO+NOOONOOOLewis共振式:SO22、原子轨道的重叠—价键理论
Superpositionofatomicorbital—valencebondtheory1.价键理论(valencebondtheory)基本观点共价作用力的本质和共价键的特点
带有相反电荷的两个离子(例如A+和B-)彼引接近的过程中,系统能量的变化可表示为两核之间距离的函数。曲线的最低点相应于吸引力等于排斥力的状态,该状态下两核间的平衡距离R0
叫做核间距(符号为d),与核间距d对应的势能(Ed)则是由气态正、负离子形成离子键过程中放出的能量。显然,图形反映了两个中性原子间通过共用电子对相连形成分子,是基于电子定域于两原子之间,形成了一个密度相对大的电子云(负电性),这就是价键理论的基础。因此,共价键的形成条件为:◆
能量最低原理◆
键合双方各提供自旋方向相反的未成对电子(想一想自旋方向相同呢?)◆
键合双方原子轨道应尽可能最大程度地重叠H2分子的形成2.共价键的特征●
结合力的本质是电性的●
具有方向性(是因为每种元素的原子能提供用于形成共价键的轨道是具有一定的方向)●
具有饱和性(是指每种元素的原子能提供用于形成共价键的轨道数是一定的)HCl例如:HOHNN◆σ键:重叠轨道的电子云密度沿键轴方向的投影为圆形,表明电子云密度绕键轴(原子核之间的连线)对称。形象的称为“头碰头”。3.共价键的键型σ轨道可由各种方式组成◆
π键:重叠轨道的电子云密度绕键轴不完全对称。形象的称为“肩并肩”。◆
δ键:d
轨道重叠形成的
(本课程不要求)形成条件:成键原子一方提供孤对电子,另一方提供空轨道。4.配位键(共价键里的一种特殊形式)Example3、
杂化轨道(hybridorbital)如果H2O和NH3分子中的O-H键和N-H键是由H原子的1s轨道与O原子和N原子中单电子占据的2p
轨道重叠形成的,HOH和HNH键角应为90°;事实上,上述两个键角各自都远大于90°。
●原子轨道为什么需要杂化?●原子轨道为什么可以杂化?●如何求得杂化轨道的对称轴间的夹角?Pauling提出杂化轨道理论。新理论必须解决如下问题:●成键时能级相近的价电子轨道相混杂,形成新的价电子轨道——杂化轨道1.基本要点●轨道成分变了总之,杂化后的轨道●轨道的能量变了●轨道的形状变了结果当然是更有利于成键!变了●杂化后轨道伸展方向,形状和能量发生改变●杂化前后轨道数目不变2.杂化形式●sp3杂化2p2s2s2psp3四个sp3杂化轨道激发杂化CH4中共价键形成基态碳原子的结构杂化轨道2s2p轨道2s2p2s2psp2三个sp2
杂化轨道激发杂化BCl3中共价键的形成基态硼原子的结构杂化轨道
●sp2杂化
●sp杂化2s2p2s2psp2p两个
sp
杂化轨道激发杂化H-Be-H基态铍原子的结构BeH2中共价键的形成杂化轨道H2O中O原子采取sp3不等性杂化sp3杂化sp3H2O中共价键形成杂化轨道基态氧原子的结构NH3中N原子采取sp3不等性杂化sp3杂化基态氮原子的结构NH3中共价键形成杂化轨道试用杂化轨道理论解释下面问题:●NH3、H2O的键角为什么比CH4小?CO2的键角为何是180°?乙烯为何取120°的键角?●在BCl3
和NCl3分子中,中心原子的氧化数和配体数都相同,为什么两者的空间分子结构却不同?还是杂化形式不同杂化形式不同Question9Solutionsp3dsp3d2共用电子对数结构杂化轨道理想夹角直线型sp2平面三角形sp23正四面体sp34三角双锥dsp35正八面体d2sp36定义:多个原子上相互平行的p轨道连贯重叠在一起构成一个整体,而p
电子在这个整体内运动所形成的键。形成条件:
●参与成键的原子应在一个平面上,而且每个原子都能提供1个相互平行的p
轨道
●
n<2m作用:“离域能”会增加分子的稳定性;影响物质的理化性质表示符号:价电子总数键类型分子或离子表示式19171816ClO2O3NO2CO22个...4、分子轨道理论
Molecularorbitaltheory于是新的理论又诞生了!这里只作简单介绍。●
O2有磁矩,为2.62×10-23
A·m2●
NO等含奇数电子的分子结构●预言“He2”、“Be2”、“Ne2”等的不存在●
O3中的O-O键长处于单键与双键之间●存在和物种键长/pm键能/kJ·mol-1106268
108299什么是分子轨道?
分子轨道(molecularorbital):描述分子中电子运动的波函数,指具有特定能量的某电子在相互键合的两个或多个原子核附近空间出现概率最大的区域,是多电子、多中心的,电子属于整个分子。成键三原则:▲能量相近原理▲最大重叠原理▲对称性匹配决定成键的效率决定是否能成键处理分子轨道的方法首先弄清分子轨道的数目和能级;再由原子算出可用来填充这些轨道的电子数;最后,按一定规则将电子填入分子轨道,像写原子的电子组态那样写出分子的电子组态。1.尽量先占据能量最低的轨道,低能级轨道填满后才进入能级较高的轨道;2.每条分子轨道最多只能填入2个自旋相反的电子;3.分布到等价分子轨道时总是尽可能分占轨道。电子填入分子轨道时服从以下规则2.6.1H2和“He2”中的分子轨道两个H原子相互接近时,由两条1s轨道组合得到能级不同、在空间占据的区域亦不同的两条分子轨道。能级较低的一条叫成键分子轨道(bondingmolecularorbital),能级较高的一条叫反键分子轨道(antibondingmolecularorbital)。两个He原子(电子组态为1s2)相互接近时:两个1s原子轨道组合得到一条和一条轨道,4个电子恰好填满和轨道,分子的电子组态应为。成键电子数与反键电子数相等,净结果是产生的吸引力与排斥力相抵消,即两个He原子间不形成共价键。1s1s能量He“He2”HeforB2,C2andN2forO2andF2当2s和2p原子轨道能级相差较小(一般10eV左右)时,必须考虑2s和2p
轨道之间的相互作用(也可称为杂化),以致造成能级高于能级的颠倒现象。LiBeBCNOF2p2s5101520302540350能量和能及的依赖关系LiBeBCNOF
E/eV1.852.734.605.35.814.920.4
E/kJ•mol–-117826344451156014381968
E=E(2p)–E(2s)2.6.3第2周期元素双原子分子的电子组态形成分子轨道后,按填充原理(与原子轨道中电子的填充类似)填充电子就得到分子轨道排布式。第2周期元素同核双原子分子包括Li2,Be2,B2,C2,N2,O2,F2和Ne2分子。它们的电子组态如右。Li2
Be2B2C2N2O2F2Ne21s21s21s21s21s21s21s21s21s21s21s21s21s21s21s21s2写出
N2
和O2的分子轨道电子排布式并求算其键级。或键级BO=(10-4)/2=3O2
分子中还有两个键,即或,当然具有顺磁性键级BO=(8-4)/2=2:OO:Question10Solution两个特定原子之间的键级对键的强度和键长各有何影响?
键级越大,键的强度也越大,键长就越短。Question11Solution指两个或两个以上的分子或离子,它们的原子数目相同,电子数目也相同,常具有相似的电子结构,相似的几何构型,而且有时在性质上也有许多相似之处。,,,等均为三角形构型CO2,N2O,,,等都是直线形构型,,,均为四面体构型分子
E/kJ•mol-1
μ/10-30A•cmm.p./℃b.p./℃d/g•ml-1M.WCO1071.90.40–200–1900.79328N2941.70–210–1960.76628能量氧原子轨道分子轨道E3反键分子轨道E0y3y2y1E2非键分子轨道E1成键分子轨道O原子O3中的中心氧原子sp2杂化OOOO3的分子结构2.6.4分子轨道理论与价键理论的比较(1)成键原理不同。VBMO+(2)实现有效成键必须满足能量近似原则、最大重叠原则和对称性匹配原则。(3)价键理论可以很好地说明分子结构与分子几何形状之间的关系,但不能表示出轨道的相对能级;分子轨道法的缺点是不能给出轨道的空间图像,但却可以相当成功地预言某一特定的化学键能否形成。三、用以判断共价分子几何形状的价层电子对互斥理论
VSEPRforjudgingtheconfigurationofthecovalencemolecular●分子或离子的空间构型与中心原子的价层电子对数目有关VP=BP+LP价层成键
孤对●价层电子对尽可能远离,以使斥力最小LP-LP>LP-BP>BP-BP●根据
VP
和LP
的数目,可以推测出分子的空间构型1.基本要点2.分子形状的确定方法例:XeF22+(8-2×1)/2=5XeF44+(8-4×1)/2=6XeOF45+(8-1×2-4×1)/2=6XeO2F24+(8-2×2-2×1)/2=5VP=1/2[A的价电子数+X提供的价电子数±离子电荷数()]●首先先确定中心原子A的价层电子对数VP例:VP()=(6+4×0+2)=4负正VP=BP+LP=与中心原子成键的原子数+(中心原子价电子数-配位原子未成对电子数之和)2或者●确定电子对的空间排布方式通式共用电子对原子A在原子B周围的排列方式(理想的BAB键角)结构中心原子上不含孤对电子的共价分子的几何形状2直线(180°)AB2AB33平面三角形(120°)AB44正四面体(109°28’)AB55三角双锥(BaABa,180°)(BeABe,120°)(BeABa,90°)Ba–轴向B原子,Be平伏B原子AB66正八面体(90°,180°)●确定孤对电子数和分子空间构型LP=0
分子的空间构型=电子对的空间构型BeH2BF3CH4PC15SF6VP=(2+2)=2LP=0VP=(3+3)=3LP=0VP=(4+4)=4LP=0VP=(5+5)=5LP=0VP=(6+6)=6LP=0总电子电子对成键未成对分子构型实例对数理想构型电子对电子对22033031总电子电子对成键未成对分子构型实例对数理想构型电子对电子对4403122总电子电子对成键未成对分子构型实例对数理想构型电子对电子对550413223孤对电子优先代替平伏位置上的原子和相关键对电子总电子电子对成键未成对分子构型实例对数理想构型电子对电子对6605142第二对孤对电子优先代替第一对孤对电子反位的原子和相关键对电子判断OF2分子的基本形状。
写出路易斯结构式,并读出中心原子周围价电子对的总数:中心原子价层有4对电子。4对价电子的理想排布方式为正四面体,但考虑到其中包括两个孤对,所以分子的实际几何形状为角形,相当于AB2E2型分子。F—O—FQuestion7Solution判断XeF4分子的基本形状
中心原子价层有6对电子。理想排布方式为正八面体,但考虑到其中包括两个孤对,所以分子的实际几何形状为平面四方形,相当于AB4E2型分子。中心原子Xe的价电子数为8,F原子的未成对电子数为1。可以算得中心原子价电子对的总数和孤对数分别为:
(价层电子对总数)=4+(8-4)/2=6
(孤电子对的数目)=(8-4)/2=2Question8Solution四、分子的极性
见讲义第3页五、分子间作用力和氢键
Intermolecularforcesandhydrogenbonding2.8.1分子间作用力
Intermolecularforces
2.8.2氢键
Hydrogenbonding2
分子间作用力●
偶极矩(dipolemoment,µ)表示分子中电荷分布状况的物理量,定义为正、负电重心间的距离与电荷量的乘积。分子电偶极矩是个矢量。对双原子分子而言,分子偶极矩等于键的偶极矩;对多原子分子而言,分子偶极矩则等于各个键的偶极矩的矢量和。
分立共价分子的原子间以共价键结合,但形成晶体(分子晶体)时则靠分子间作用力。●多原子分子的极性不但取决于键的极性,而且取决于分子的几何形状。OOONHHHOCOCClClClCl+–H2ONH3CO2CCl4+–(μ=6.17×10-30C·m)(μ=4.90×10-30C·m)(μ=0)(μ=0)●极性分子固有的偶极叫永久偶极(permanentdipole);非极性分子在极性分子诱导下产生的偶极叫诱导偶极(induceddipole);由不断运动的电子和不停振动的原子核在某一瞬间的相对位移造成分子正、负电荷重心分离引起的偶极叫瞬间偶极
(instanteneousdipole)。1.偶极-偶极作用力(dipole-dipoleforce取向力)偶极-偶极作用力是指极性分子与极性分子的永久偶极间的静电引力。这种作用力的大小与分子的偶极矩直接相关。
三种物质的熔点和沸点按列出的顺序依次升高,被认为偶极-偶极作用力按同一顺序增大而引起的。
相对分子质量t(m.p.)/℃t(b.p.)/℃μ/10-30C·m32.092-185.0-111.2033.998-133.81-87.781.8334.076-85.60-60.753.67性质SiH4PH3H2S偶极-偶极相互作用力对物质性质的影响2.色散力(dispersionforce)指分子的瞬间偶极与瞬间诱导偶极之间的作用力,也叫伦敦力(Londonforce)。通常情况下非极性分子的正电荷重心与负电荷重心重合,但原子核和电子的运动可导致电荷重心瞬间分离,从而产生瞬间偶极。瞬间偶极又使邻近的另一非极性分子产生瞬间诱导偶极,不难想像,两种偶极处于异极相邻状态。▲永远存在于分子或原子间的吸引力▲作用能比化学键小1~2个数量级▲没有方向性和饱和性▲作用范围只有几个pm▲三种力中主要是色散力3.范德华力的本质分子间作用力的分配(kJ·mol-1)分子取向力诱导力色散力总和Ar0.0000.0008.58.5CO0.0030.0088.758.75HI0.0250.11325.8726.00HBr0.690.50221.9423.11HCl3.311.0016.8321.14NH313.311.5514.9529.60H2O
36.391.939.0047.31
●随分子体积的增大而增大,导致沸点同样升高
CH3CH2CH3CH3CH2CH2CH3
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