云南湿远市2023-2024学年高一化学下学期期中试题

Page8开远市2024年春季学期高一年级期中考试化学考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间75分钟。2.考生作答时，请将答案填涂在答题卡上。第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上作答无效。3.本卷命题范围：必修一全册，必修二第五章、第六章、第八章、甲烷、乙烯。4.可能用到的相对原子质量：H-1O-16第Ⅰ卷（选择题共48分）选择题：本大题共16小题，每题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.生产精细化学品已经成为当代化学工业结构调整的重点之一。下列对应关系不正确的是（）A.解热镇痛药-阿司匹林 B.凝固剂-硫酸钙C.抗氧化剂-维生素C D.防腐剂-味精2.2023年5月30日，神舟十六号载人飞船与空间站组合体完成自主快速交会对接，中国航天员“天宫”再次会师。下列说法不正确的是（）A.航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是SiB.运载火箭的燃料偏二甲肼化学式为共价化合物C.航天员的耳机使用的双层蛋白质皮革属于新型无机非金属材料D.天和核心舱的霍尔发动机燃料原子核中含77个中子3.下列各图均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在的状况（）A. B. C. D.4．既能鉴别甲烷和乙烯，又能除去甲烷中的乙烯的试剂是（）A.稀硫酸 B.溴水 C.水 D.酸性高锰酸钾溶液5.25°时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol·L-1氯化钡溶液中：Mg2+、K+、Br-、B．1.0mol·L-1硫酸中：A13+、Na+、Cl-、C．pH=1l的氨水中：Fe2+、Na+、、ClO-D．pH=1的硝酸中：Fe3+、K+、I-、6.下列有机反应类型正确的是（）A.加成反应CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrB.取代反应nCH2=CH2C.置换反应CH4+Cl2CH3Cl+HClD.氧化反应CH2=CH2+H2OCH3CH2OH7．气体X2在O2中燃烧所发生反应的过程用模型表示如下(“—”表示化学键)下列说法不正确的是（）

A．过程Ⅰ是吸热过程B．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键C．过程Ⅲ一定是放热过程D．该反应的能量转化只能以热能的形式进行8.下列实验装置或方案能达到实验目的的是（）

A．比较C和Si的非金属性B．制备并收集NH3C．收集NO气体D．比较和催化效果9．下列说法不正确的是（）A.C2H6和C3H8互为同系物B.CH3COOH和CH3CH2OH互为同分异构体C.H、D、T互为同位素D.氧气和臭氧互为同素异形体10．在密闭容器，800℃时的反应：体系中，随时间的变化如下表：时间(s)0123450.0200.0100.0080.0070.0070.007各物质的物质的量浓度随时间的变化关系如右图：下列说法正确的是（）A．如图中A点处，v(正)等于v(逆)B．图中表示NO2的变化的曲线是aC．用O2表示从内该反应的平均速率D．及时分离出NO2气体能使该反应的反应速率增大11．氯、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法正确的是（）A．i与j能发生氧化还原反应B．d、h的水溶液在空气中久置，溶液酸性均减弱C．反应的离子方程式为D．Fe分别与b、g反应，产物中铁元素的化合价相同12.某学习小组为了探究酸性高锰酸钾溶液与NaHSO3溶液反应速率的影响因素，该小组设计如下实验方案。实验0.2mol·L-1NaHSO3溶液/mL0.1mol·L-1.KMnO4溶液/mL0.6mol·L-1H2SO4溶液/mL0.1mol·L-1MnSO4溶液/mLV(H2O)/mL混合溶液褪色时间/min13.02.01.002.0823.02.02.00a634.02.02.000443.02.01.00.5b3下列说法错误的是（）A．该反应的离子方程式为B．a=1.0、b=1.5C．实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率v(MnO4-)=0.0625mol·L-1·min-1D．实验4与实验1相比，说明Mn2+可能是该反应的催化剂13.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为B．含有的中子数为C．溶液中含有的数为D．与在密闭容器中充分反应后的分子数为14．下列说法正确的是（）A．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R>MB．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．一定条件下，0.1molN2与0.3molH2充分反应，所得NH3的分子数小于0.2NA15．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．足量的氯气和溶液反应：B．向水中加入金属钠：C．将少量铁片加入过量稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OD．将通入溶液中：16．某固体可能含有Na+、Ba2+、、Cl-、、中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验：(1)一份固体溶于水，加入足量BaCl2溶液，得沉淀2.33g；过滤后加盐酸沉淀不溶解。(2)另一份固体溶于水，与过量NaOH溶液混合后充分加热，只产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L(标准状况)。下列说法正确的是（）A．Cl-一定存在且n(Cl-)≥0.01molB．该固体中一定含有NH、Cl-、SO、Na+C．根据以上实验，无法确定该固体中是否含有COD．该固体中一定没有Na+、CO第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、非选择题：本大题共4小题，共52分。17.（14分）如图所示，下图是原电池的装置图。请回答：(1)若溶液C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为；溶液中的阴离子移向(填“A”或“B”)，反应进行一段时间后溶液C的pH(填“升高”“降低”或“基本不变”)(2)若需将反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A极(负极)材料为，B极电极反应式为。(3)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则物质a是，写出电极d的电极反应为。18.（16分）I.某化学自主实验小组利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。DECBADECBA（1）A装置发生的化学反应方程式为____________________________。装置发生的化学反应方程式为______________________________。（2）甲、乙分别是___________填标号。a.硫酸、浓硫酸b.碱石灰、无水氯化钙c.碱石灰、碱石灰d.五氧化二磷、五氧化二磷（3）若NO2能够被NH3还原，写出发生反应的化学方程式：_____________________________。（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是_____________________________。（5）NH3分子中的一个氢原子被羟基(-OH)取代后生成的物质为羟胺，羟胺的性质与氨气相似。请写出羟胺与HCl反应的化学方程式：。II.硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如下：（6）工业上常以粉碎的黄铁矿（FeS2）为原料来制备SO2，将黄铁矿粉碎的原因是：___________。（7）硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨，请写出硫酸工业吸收尾气的离子方程式_________________________________。19.（10分）如图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的情况。试回答下列问题：（1）该反应的化学方程式为。（2）0～t1s内气体B的平均反应速率为。（3）(t1＋10)s时，B的物质的量分数为（结果保留一位小数）。（4）能判断该反应在一定温度下达到化学平衡状态的依据是___________(填字母)。a.容器中压强不变b.混合气体中不变c.容器中气体密度不变d.（5）容器中(t1＋10)s时的压强与起始时的压强之比为。20．（12分）在如图所示的转化关系中，A是最常见的金属单质，D是一种黄绿色的气体（图中部分产物和反应条件未标出）。回答下列问题。（1）写出下列物质的化学式：B_____________、F_____________。（2）D的电子式为________________。（3）写出反应⑤的离子方程式：__________________________________。（4）写出反应⑧的化学方程式：__________________________________。（5）将饱和G溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸，得到的分散系属于________。高一化学期中考试参考答案一、选择题题号12345678答案DCDBBADA题号910111213141516答案BCCCADBA二、非选择题17.（14分，每空2分）(1)2H++2e-=H2↑B升高(2)CuFe3++e-=Fe2+(3)CH3OHO2+4e-+4H+=2H2O18.（16分，每空2分）（1）NH3∙H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O（2）b（3）8NH3+6NO27N2+12H2O（4）没有尾气处理装置（5