2022届江西省宜春市上高二中高三下学期第七次月考理综化学试题

2022届高三年级第七次月考理综试卷2.19可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.下列说法不正确的是A.石油的分馏、煤的气化和液化均为化学变化B.通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料C.厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质资源D.天然气是一种清洁的化石燃料，作为化工原料主要用于合成氮和生产甲醇等8.利用如图所示的装置制备气体可以控制反应，下列气体制备能选用如图所示装置的是选项试剂制备气体A和B和稀硫酸C生石灰和浓氨水D和浓9.下列离子方程式正确的是A.过量SO2通入NaClO溶液中：SO2H2OClO-HClOHSOB.向碳酸氢镁溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO+2OH-=MgCO3↓+CO+2H2OC.向含1molFeBr2的溶液中通入标准状况下22.4LCl2时，发生的反应为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-D.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好显中性：H++SO+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓10.某有机化工原料的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是A.该物质的分子式为B.该物质能使溴水、酸性溶液褪色，且褪色原理相同C.该物质最多能和发生加成反应D.该物质的一氯代物有6种11．五种短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W在短周期中原子半径最大，X、W同族，Z、Q同族，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0，由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，以下说法正确的是()A．酸性：H2YO3<H2QO3，所以非金属性Y<QB．X与W形成的化合物中各原子均满足最外层8电子稳定结构C．由Z、W、Q三种元素形成的盐只有两种D．X与Y形成的化合物既含有极性共价键也可能含有非极性共价键12．天津大学研究团队以KOH溶液为电解质，CoP和Ni2P纳米片为催化电极材料，电催化合成偶氮化合物()的装置如图所示(R代表烃基)。下列说法正确的是()A．若用铅蓄电池作为电源，CoP极连接铅蓄电池的正极B．Ni2P电极反应式为RCH2NH2-4e-+4OH-=RCN+4H2OC．合成1mol偶氮化合物，需转移4mol电子D．离子交换膜是阳离子交换膜13．某种天然碱的化学式为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O，取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中的NaHCO3的物质的量与加入HCl的物质的量变化如图所示，以下说法正确的是()A．a：b=2：1B．N点溶液中存在：(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)C．水的电离程度：N＞M＞PD．取天然碱溶液加入盐酸，离子方程式可能是：3HCO3-+2CO32-+7H+=5CO2↑+5H2O26．(14分)某实验小组以废催化剂(含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4)为原料制备ZnSO4·7H2O和CuSO4·5H2O的流程如图所示：(1)配制400mL0.5mol／LH2SO4溶液所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒外，还有________________。(2)滤液1和滤渣1中均加入1.0moL／LH2SO4、6％H2O2混合溶液，滤液1中加入混合溶液的目的是____________________，滤渣1中加入混合溶液发生反应的离子方程式为__________________________。(3)滤渣1和滤渣3中都含有__________(填化学式)；操作1和操作2都为_____________、__________、过滤、洗涤、干燥；得到纯ZnSO4·7H2O和纯CuSO4·5H2O的方法为_____________。(4)用化学平衡移动原理解释溶液中加入氧化锌的目的是________________________。(5)“加热浸出”时得到的有毒气体用6％H2O2溶液吸收得到0.5mol二元强酸时，反应转移的电子数目为_____________(设NA为阿伏伽德罗常数的值)。27．（15分）亚硝酰氯常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点－64.5℃，沸点－5.5℃，遇水易水解。某学习小组在实验室用与制备并测定其纯度，进行如下实验(夹持装置略去)。（1）分子中各原子均满足8电子稳定结构，则的电子式为___________。（2）仪器a的名称为___________（1分），装置C中长颈漏斗的作用是________________。（3）实验室制取的离子方程式为_______________________________。（4）实验过程中，若学习小组同学用酒精灯大火加热制取，对本实验造成的不利影响是______________________________。（5）一段时间后，两种气体在D中反应的现象为_______________________________。（6）若不用装置D中的干燥管对实验有何影响____________________________(用化学方程式表示)。（7）通过以下实验测定样品的纯度。取D中所得液体溶于适量的溶液中，配制成溶液；取出样品溶于锥形瓶中，用标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液的体积为。则亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为__________。28．(14分)我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：a)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H1b)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2c)CH4(g)C(s)+2H2(g)△H3d)2CO(g)CO2(g)+C(s)△H4e)CO(g)+H2(g)H2O(g)+C(s)△H5(1)根据盖斯定律，反应a的△H1__________________(写出一个代数式即可)。(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_____________。A．增大CO2与CH4的浓度。反应a、b、c的正反应速率都增加B．移去部分C(s)，反应c、d、c的平衡均向右移动C．加入反应a的催化剂，可提高CH4的平衡转化率D．降低反应温度，反应a~e的正、逆反应速率都减小(3)一定条件下，CH4分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分________步进行(1分)，其中，第________步为决速步骤(1分)。(4)设K为相对压力平衡常数，其表达式写法；在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以p0(p0=100kPa)。反应a、c、e的InK随(温度的倒数)的变置化如图所示。①反应a、c、e中，属于吸热反应的有_____________。②反应c的相对压力平衡常数表达式为K=________________。③在图中A点对应温度下、原料组成为n(CO2)：n(CH4)=1：1、初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行反应c，体系达到平衡时H2的分压为40kPa，则CH4的平衡转化率为______________。(5)与环氧丙烷()在催化剂作用下生成()的反应原理如下：该反应的催化剂为___________。36．(15分)有机物F是合成治疗肺癌药物的重要的中间体，其合成路线如下：回答下列问题：(1)B→C外加物质的化学名称为__________，G的结构简式为__________。(2)由C生成D的化学方程式是__________。(3)D→E的反应类型为__________，F中含氧官能团的名称为__________。(4)的链状同分异构体有__________种(不包括立体异构)，其中核磁共振氢谱有两组峰的结构简式是__________。(5)设计以间甲基苯酚为原料制备的合成路线为__________(其他试剂任选)。化学部分参考答案ABCDDBD26．(14分)(1)500mL容量瓶(1分)(2)将Fe2+氧化为Fe3+，以便后续除去(2分)CuS+2H++H2O2=Cu2++S+2H2O(2分)(3)SiO2(2分)蒸发浓缩(1分)冷却结晶(1分)重结晶(1分)(4)该溶液中铁离子会水解，水解方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入氧化锌会消耗氢离子，促使Fe3+转化为Fe(OH)3除去(2分)(5)4NA(2分)27.（15分）（1）（2）蒸馏烧瓶（1分）平衡系统内外压强，避免C中压强过大（3）（4）温度过高造成HNO3分解(或挥发);生成NO气体速度过快，NO来不及反应即大量逸出（5）黄绿色气体变浅，有红褐色液体产生（6）（7）13.1c%28．(14分)(1)△H1=△H2+△H3-△H5或△H3-△H4(2分)(2)AD(2分)