2025年高中化学必修第二册 第5章 章末整合 重点突破

章末整合重点突破

体系构建理清脉络

1.硫及其化合物

---与金属（Fe、Cu）—FeS、Cu2S

单一加热，与反应生成

质与非金属［HzH2s

点燃，与。2反应生成SO2

一具有酸性氧化物的通性

硫二氧卜还原性:能使氯水、酸性高镒酸钾溶液褪色

及

勺应“氧化性:与H2s反应生成硫单质

其

化於L漂白性:具有可逆性

合

物三氧化硫具有酸性氧化物的通性

物

稀硫嗖一具有酸的通性

r吸水性:干燥剂,使胆矶晶体变白

送艇-脱水性：蔗糖炭化

L强氧化性:在加热条件下能氧化铜、碳等

2.氮及其化合物

NO,「红棕色，有毒

赛丁溶于水,与水反应生成HNQ,和NO

说INOr无色，难溶于水，有毒

-L与氧气反应产生红棕色气体

「极易溶于水，与水反应

氮

氨上生-与酸反应生成钱盐

及

、

其还原性：催化氧化

钱L

一

化

盐

合「热不稳定性：受热分解

物笆皂-与碱反应产生氨，实验室制NH3

LNH；的检验

।「具有酸的通性

一酸西吟强氧化性:可氧化Cu、C、Fe匕SOb等

［不e谢:见忸受热解（傩/嘛:中解）

3.无机非金属材料

一陶瓷一原料:黏土

传统无

机非金r原料：纯碱、石灰石和石英砂

玻璃土主要成分:硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅

属材料

」水泥一原料：黏土和石灰石

_[-硅的制备

用作芯片、太阳能电池

无

机二氧化硅一制造光导纤维

非

金

新型陶瓷一碳化硅

属

材

T料「富勒烯

碳纳米材料一-碳纳米管

L石墨烯

—含有元素一硅、氧、碳等元素

_j-耐高温、抗腐蚀、硬度高

组成性能一性也士特殊的光学、电学等性能

和应用[-日常生活应用

士中一航空、航天领域

应用--信息领域

L新能源领域

重点突破素养提升

突破一S、N、Si及其化合物的转化关系

1.硫及其化合物的转化

©o2

完成下列序号表示的化学方程式或离子方程式:

△

③S+2Cu=-Cu2S；

△

⑷S+FeFeS；

△

@S+H2——H2S；

⑥2H2S+SC)2=3S+2H2。；

点燃

⑦2H2S+3O22so2+2H2O；

+2+

©FeS+2H=Fe+H2St；

⑪SC)2+2NaOH=Na2sO3+H2O；

⑫SO歹+2H+=SO2t+H2O；

催化剂、

⑮2so2+。2△-2so3；

⑯SO2+Cb+2H2O=H2so4+2HC1；

△

⑰Cu+2H2so4(浓)—CuSCU+SO2t+2珏0。

2.氮及其化合物的转化

催化剂、△③

NH4NO3

稀硝酸、Cu⑬

八|出、高温、Z1「

Ca(OH)2'~.|NH3

△④.⑥I0

NHC1

4士HNO.

HC1催化剂⑥放电浓硝尊浓流

①需©11

△②或高温⑪

⑤而。点燃©酸、

2MgNaOH

⑮

NH-HOMgN

3232NaNO,

完成下列序号表示的化学方程式:

①NH3+HC1=NH4。；

②NH3+H2O^^NH3H2。；

催化剂

③4NH3+5O2△4NO+6H2。；

△

④2NH4Cl+Ca(OH>—CaCb+2NH3T+2比0；

△

⑤NH3H2O^NH3t+H2O；

高温、高压、

⑥N2+3H，催化剂-2NH3；

点燃

⑦N?+3MgMg3Nz;

放电或高温

⑧N2+O2--2NO；

(9)2NO+O2=2NO2；

⑩3NO2+H2O=2HNO3+NO；

⑪CU+4HNC)3(浓)=CU(NO3)2+2NC)2T+2H?O；

⑫3NO2+H2O=2HNO3+NO；

⑬3CU+8HNO3(稀)=3CU(NO3)2+2NOt+4珏0。

3.硅及其重要化合物之间的转化

完成下列序号表示的化学方程式:

高温

⑤SiCL+2H2——Si+4HC1；

高温

@SiO2±2C2cot+Si；

⑦SiO2+4HF=SiF4t+2压0；

⑧SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2。；

高温高温

©CaO+SiO2。“"caSiCh或CaCCh+SiO?。!"CaSiO3+CO2t；

⑪Na2SiO3+2HCl-HzSiChI+2NaCl或NazSiCh+CCh+HzO—Na2cCh+HzSiChI。

r跟踪训练」

1.（2024•扬州高一期中）下列方程式或转化关系不正确的是（）

催化剂

A.氨催化氧化生成N2O的化学方程式为2NH3+2O2△N2O+3H2O

B.NH4CI溶液与稀NaOH溶液反应的离子方程式为NH才+OH--NH3-H2。

H

---------2----->HC1

C.N2高温、高压、催化剂NH3―*NH4cl

Q

---->H'O

D.NH3催化剂，△NO2-*NO

答案D

催化剂

解析氨催化氧化生成N20和H20,根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为2NH3+2O2△

N2O+3H2O,A正确；NH4C1溶液与稀NaOH溶液反应生成NH3H2O,离子方程式为NH^+OH=NHH?。，

B正确；N?和反应生成NH3,NH3和HC1反应生成NH4C1,C正确；NH3和。2催化氧化反应生成NO,

D错误。

2.如图是N、S及其化合物的“价一类”二维图，下列说法正确的是（）

A.在一定条件下，a可将c、d还原为b

B.c，使品红褪色的原理与HC1O的漂白原理相同

C.a与浓e、a，与浓e，均能发生氧化还原反应

D.常温下，Fe与浓e和浓e，均不反应

答案A

解析根据图示，a为NH3、b为N2、c为NO、d为N02,e为HNO3；a'为H2S.b为S,c'为S02,d'为

H2so3、e，为H2s04,据此解答。a为NH3.b为N2、c为NO、d为N02,根据化合价以及氧化还原规律，

一定条件下，a可将c、d还原为b,A正确；d使品红褪色的原理为与有色物质生成不稳定的无色物质，

HC1O的漂白原理为将有色物质氧化为无色物质，原理不相同，B错误；氨气和浓硝酸不能发生氧化还原

反应，H2s可以和浓硫酸发生氧化还原反应，C错误；常温下，Fe遇浓硝酸和浓硫酸会发生钝化反应，不

是不反应，D错误。

突破二S02的制备S02、C02的鉴别与除杂

1.SO2的制备

实验室可用亚硫酸钠与硫酸反应制取二氧化硫。

(1)反应原理

Na2sO3+H2so4----SO2t+NaoS04+H20o

(2)实验装置

(3)注意：①硫酸的浓度不宜过大也不宜过小。

②用NaOH溶液吸收尾气时应防倒吸。

2so2和CO2的鉴别与除杂

(1)SO2与co?的鉴别

①单一气体的鉴别

SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，继续通入过量的气体，沉淀都会消失，故不能用Ca(OH)2鉴别。

可以用以下方法鉴别：

a.SO2的漂白性：使品红溶液褪色的是SCh，不褪色的是CO2。

b.SCh的氧化性：通入H2s溶液变浑浊的是SCh，无明显现象的是CO2。

C.SO2的还原性：通入酸性KMnCU溶液或滨水等有色氧化性物质中，使溶液褪色的是SCh，不褪色的

是CO2。

②混合气体的鉴别

—

［检验soj-(除去SC>2)"工否除曾d检验C。?)

流程设计J、,1、厂1一、

品红酸性品红［澄清］

1石灰水,

溶液KMnO4溶液J溶液

混合丁彳丁杰

实验装置M®HH

品红榕液酸桎高镒品无溶液澄清石灰水

酸钾溶液

特别提醒可将除去和检验SCh是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnCU溶液，颜色变浅。

(2)除去CO?中SO2的两种方法

①利用二氧化硫的还原性，用酸性高镒酸钾溶液、氯水、滨水等除去。

②利用亚硫酸的酸性比碳酸强，用饱和碳酸氢钠溶液除去。

r跟踪训练」

1.(2024•安徽池州高一月考)已知：常温下，70%浓硫酸与亚硫酸钠固体反应可制取SCh。用下列装置进

行SO2制取、性质验证和尾气处理，能达到相应实验目的的是()

70%浓

g疏酸

A.制取S02,并控制反应的产生与停止亚硫酸钠

能有孔塑

料板

S

02

一

检验具有漂白性

红

B.SCh品

液

溶g=

s

so2

C.验证S02具有氧化性酸性（1

KMnO,-L

溶液t

D.收集SCh,并进行尾气处理

NaOH

一溶液

答案D

解析亚硫酸钠能溶于水，该装置不能控制反应的发生与停止，A错误；S02通入品红溶液，应从长管进

入，B错误；SO2具有还原性，能将酸性KMnCU还原，C错误。

2.现有混有少量SO2杂质的CO2气体，请选用适当的实验装置，收集纯净干燥的CO2气体。

(1)要达到实验目的，按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是(填字母，下同)。

A.dcabhB.efabgC.feabg

(2)本实验除去SCh的原理是利用SCh的。

A.氧化性B.漂白性

C.还原性D.酸性

(3)SO2与酸性高镒酸钾溶液反应的离子方程式是。

答案(1)B(2)C

2++

(3)5SO2+2Mn0j+2H2O=5S0i-+2Mn+4H

解析根据题中所给装置，应将混有少量S02杂质的CO?气体通过酸性高镒酸钾溶液除去二氧化硫，然后

用浓硫酸干燥，最后用向上排空气法收集干燥的二氧化碳。

-易错警示

S02虽有漂白性，但并不是所有与S02有关的褪色都是因为S02的漂白性。如①SO2能使滴有酚猷的NaOH

溶液褪色是因为SCh能与碱发生反应；②SCh能使溟水或酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2的还原性。

突破三无机框图推断题解题技巧

1.解题方法

［结构特征、

明显条件抓关键反应特征推进

同赤萸现象特征>丁伟论一丽)

"深挖

细找一隐含条件J破纵横操作特征顺推、逆推

论证筛选

2.常用“突破口”

(1)物质的颜色

淡黄色固体一S、Na2O2；红棕色粉末一FezCh;

红褐色沉淀一Fe(OH)3；蓝色沉淀一CU(OH)2；

黑色固体一Fe3CU、CuO等；红色溶液一Fe(SCN)3；

红棕色气体一NO2；黄绿色气体一鸣。

(2)常见物质检验的现象

①焰色试验：钠为黄色、钾为紫色(透过蓝色钻玻璃)。

②Fe2+遇碱出现沉淀颜色变化：白色一灰绿色一红褐色;Fe3+遇SCN显红色,遇碱生成红褐色沉淀。

③高中阶段所学的气体中溶于水显碱性的只有氢气；在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有NOo

④能与盐酸、稀硫酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且该气体能使澳水、品红溶液、酸性高镒酸

钾溶液褪色的一般为含S。歹或段。3的物质。

(3)物质的特殊性质

①能使品红溶液褪色的气体：殁式加热后品红溶液又恢复红色)、骂(加热后品红溶液不恢复红色)。

②使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH30

③使湿润的淀粉-KI试纸变蓝：NO2、小、Br2、FeCb溶液等。

④能与SO2、Cb、O2等气体(或其水溶液)反应析出淡黄色沉淀：H2SO

⑤在一定条件下具有漂白性的物质：Na2O2,旦必、SO2、氯水、活性炭等。

⑥笠可作半导体材料，SiC>2可制作光导纤维。

⑦与水反应放出气体的物质：Na>K、Na2O2等。

(4)熟悉重要无机物转化关系的常考形式

(X(1H,()

①“A—"B-"C-"D(酸或碱)”

(X(),H,O

NH3(N2)-"NO—"NO2-"HNO3；

(X(),H,O

H2s(S)―"SO2-"SOs-"H2so4；

(1(XH,O

Na-"Na2O-"Na2O2-"NaOH。

xx

②A—*B->C

CO2CO2

NaOH—"NH2CO3-"NaHCO3；

HC1HC1

Na[Al(OH)4]—"AKOHX"AlCh;

HC1HC1

>>

Na2cO3NaHCO3—CO2;

NaOHNaOH

A1C13--------*A1(OH)3--------*Na[Al(OH)4]。

r跟踪训练」

1.如图为火山喷发时硫元素的转化示意图，其中甲、乙在常温下均为气体，丙为液体，丁为固体。下

列关于甲、乙、丙、丁的判断不正确的是()

1二----A乙------哒---AH2so3」

,火山喷I1]。2|02

_^丙——鹫一»H2SO4

T'---------------------------------------------------------

硫化物-----蛆与空_,石膏、芒硝

A.甲只具有还原性

B.乙、丙均为酸性氧化物

C.乙既有氧化性，又有还原性

D.丁为黄色或淡黄色固体

答案A

解析甲、乙、丙、丁分别为H2S、SO?、SO3、SoH2s中-2价的S只有还原性，但其中的H为+1价，具

有氧化性，如H2s与活泼金属反应可表现出氧化性，A项错误；SCh中的S为+4价，处于中间价态，C项

正确；单质S为黄色或淡黄色固体，D项正确。

2.A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质，它们之间有如图的反应关系。

(1)若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其

中的两个用途：=

⑵若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A

是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：o

(3)若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应时通入过量的一种能引起温室效应的主要气

体。判断单质A的元素在周期表中的位置：o

⑷若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素为同一主族，且溶

液均显碱性，写出②反应的化学方程式：，D的化学式是。

（5）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A,②⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于刻蚀

印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：。

一■定条件

答案⑴漂白、防腐、作为生产硫酸的原料等（任写两个即可）（2）4NH3+6NO5N2+6H2O（3）第

三周期第IIIA族

3+2+2+

(4)Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2tNa2cO3(5)Cu+2Fe=Cu+2Fe

真题体验培养能力

1.（2023・广东，4）1827年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装

置，进行如下实验。其中,难以达到预期目的的是（）

A.图1：喷泉实验B.图2：干燥NH3

C.图3收集NH3D.图4：制备N%

答案B

解析NH3极易溶于水，溶于水后圆底烧瓶内压强减小，从而产生喷泉，故A可以达到预期；P2O5为酸性

氧化物，NH3具有碱性，两者可以发生反应，故不可以用P2O5干燥NH3,故B不可以达到预期；NH3的密

度比空气小，可采用向下排空气法收集，故C可以达到预期；CaO与浓氨水混合后与水反应并放出大量的

热，促使NH3挥发，可用此装置制备NH3,故D可以达到预期。

2.（2023・天津，9）如图是反应装置，可以做下列（）

A.稀硝酸与铁制备一氧化氮

B.浓盐酸与二氧化镒制备氯气

C.浓氨水与氢氧化钠制备氨气

D.浓硫酸与亚硫酸钠制备二氧化硫

答案D

解析一氧化氮易被空气中的氧气氧化，不能用排空气法收集，A不选；浓盐酸与二氧化锅制备氯气需要

加热，B不选；氨气密度比空气小，不能用向上排空气法收集，C不选；浓硫酸与亚硫酸钠制备二氧化硫，

二氧化硫的密度比空气大，用向上排空气法收集，二氧化硫有毒，需要用NaOH溶液吸收尾气，D选。

3.（2023•江苏，8）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是（）

CuO,

A.实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：HNO3（稀）一*NO—*NO2

（）

-----------2-——aILO

B.工业制硝酸过程中的物质转化：N2放电或高温NO~*HNO3

催化剂

C.汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：2NO+2co--N2+2CO2

△

D.实验室制备少量NH3的原理：2NH4Cl+Ca（OH）2^CaCb+2NH3f+2H2O

答案B

解析Cu与稀硝酸的反应产物之一为NO,NO与氧气发生反应生成NO2,A正确；氮气与氧气在高温或

放电条件下生成NO，但NO无法与水发生化学反应，B错误；汽车尾气催化转化器主要将污染气体NO、

催化剂

CO转化为无污染的气体，故该反应方程式为2NO+2co-N2+2CO2,C正确；实验室利用熟石灰和氯

△

化镂制备少量NH3，化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2=一「CaCl2+2NH3t+2H2O,D正确。

4.（2022・重庆，5）工业上用N2和H2合成NH3,NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.消耗14gN2生成NH3分子数为2NA

B.消耗1molH2,生成N—H键数为2NA

C.生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2NA

D.氧化1molNH3生成NO,需Ch分子数为2NA

答案B

高温、高压、

解析N2与H2合成NH3反应的化学方程式为N2+3H2"催化剂2NH3O由化学方程式可知，消耗14g氮气

生成氨气为小14g比=1mol,即生成氨气的分子数为NA,故A错误；由化学方程式可知，消耗1mol氢

气生成N—H键为1molx|x3=2mol,即生成的N—H键数为2NA,故B正确；由方程式可知，生成标准状

况下22.4L氨气，反应转移电子为一：产L义3=3mol,即电子转移数为3必,故C错误；由得失电子守恒

可知，1mol氨气与氧气反应生成一氧化氮，需氧气1molxj=1.25mol,即需Ch分子数为1.25NA，故D错

>口

1^0

章未专题突破练［分值：100分］

（选择题1~11题，每小题6分，共66分）

W对点训练

题组一S、N、Si及其化合物的转化关系

1.下列说法不正确的有（）

①铁与氯气反应生成氯化铁，则铁与硫反应生成硫化铁②氨气催化氧化制备硝酸属于氮的固定③保存

氢氟酸可用玻璃瓶，但不能用玻璃塞④氨易液化，汽化时要吸收大量的热，因此可用作制冷剂⑤高纯

硅可用于制作光导纤维⑥硅酸钠的水溶液可以用作黏合剂和防火剂

A.3个B.4个C.5个D.6个

答案B

解析①铁与氯气反应生成氯化铁，但铁与硫反应生成硫化亚铁，错误；②氮的固定是指将大气中游离态

的氮转化为氮的化合物的过程，错误；③保存氢氟酸不可用玻璃瓶，也不能用玻璃塞，错误；④氨易液化,

汽化时要吸收大量的热，因此可用作制冷剂，正确；⑤制作光导纤维的是二氧化硅，错误；⑥硅酸钠的水

溶液可以用作黏合剂和防火剂，正确。

2.（2024•黑龙江大庆高一期中）工业上制备下列物质的生产流程合理的是（）

o2o2H2O

A.工业制硝酸：N2―*N0—>N02—*HNO3

焦炭HQ氢气

B.高纯硅的制备：石英砂1800〜200。A粗硅300（JsiHCh1100℃"Si

燃烧催化氧化水吸收

C.工业制硫酸：黄铁矿一>802-----------*S03--------*H2s04

CO:NHs加热

D.侯氏制碱法：NaCl溶液—*—^NaHCCh-"NazCCh

答案B

解析工业制硝酸需要用氨气催化氧化生成NO,A错误；焦炭还原石英砂得到粗硅，粗硅与HC1反应得

到SiHCh,SiHCh被氢气还原得到纯硅，B正确；S03用高沸点的浓硫酸吸收生成硫酸，不能用水吸收，C

错误；侯氏制碱法中先通入氨气营造碱性环境，再通入CO?生成碳酸氢钠，D错误。

3.（2024•南宁高一段考）如图所示是硫元素的“价一类”二维图。图中箭头表示的物质间转化均能一步完成,

a、g的焰色试验均为黄色。下列说法正确的是（）

氢

氧

单盐物质永别

质

化

化

物

物

A.d通入b的溶液中有浑浊产生

B.单质c易溶于水和酒精

C.d能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色

D.实验室可用f的浓溶液与Nai反应制取HI气体

答案A

解析b为硫化氢，d为SO2,d通入b的溶液中发生反应：SO2+2H2S=3SI+2压0,有浑浊产生，A正

确；。为硫单质，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,B错误；d为二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，但

是它不能使指示剂褪色，则SO?只能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，C错误；f为硫酸，浓硫酸具有强氧化性,

能将碘离子氧化为碘单质，不能用于制取HI,D错误。

4.（2024・四川泸州高一段考）下列反应必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是（）

①N2-NO2②NH3-NO2③NCh—HNCh@N2^NO@N2^NH3

A.①②③④B.②③④

C.@D.③④

答案C

解析①N2在一定条件下与氧气反应生成NO,NO与氧气反应生成NO2,N2不能直接生成NO?；②NH3

和0?在一定条件下能生成NO,NH3不能直接生成NCh；③NO?与水反应生成HNO3,NO?既是氧化剂又

是还原剂；⑤反应中N元素的化合价降低，需要加入还原剂。

题组二SO2的制备SO2、CO2的鉴别与除杂

5.（2023・四川广安二中高一期中）下列溶液中，能够区分CO2和SO2气体的是（）

①澄清石灰水溶液②氢硫酸③酸性高镒酸钾溶液④氯水⑤品红溶液

A.①②④B.②③④

C.除①外D.全部

答案c

解析①S02和C02均能与石灰水反应生成白色沉淀，则澄清石灰水不能鉴别S02和co2；②二氧化硫与

氢硫酸反应生成单质硫和水，二氧化碳与氢硫酸不反应，可以鉴别；③二氧化硫与高镒酸钾溶液发生氧化

还原反应，观察到溶液褪色，二氧化碳与高镒酸钾溶液不反应，能鉴别；④二氧化硫与氯水发生氧化还原

反应，氯水褪色，而二氧化碳与氯水不反应，能鉴别；⑤二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，而二氧化

碳不能，能鉴别。

6.（2024•河北邯郸高一期末）欲除去CCh气体中少量的SCh，应使气体通过（）

A.饱和NaHCCh溶液

B.饱和NaOH溶液

C.饱和NaCl溶液

D.饱和Na2c。3溶液

答案A

解析饱和NaHCCh溶液吸收SO?生成COZ,可以除去CCh气体中少量的SO2,A正确；饱和NaOH溶液

与CO?和SO?均反应，B错误；饱和NaCl溶液不能吸收SO2,C错误；饱和Na2c。3溶液与CCh和SCh均

反应，D错误。

题组三无机框图推断题

7.A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物。它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件省略）。

下列判断正确的是（）

A.A、B、C含有一种相同的元素

B.A可能是金属，也可能是非金属

C.A对应氧化物的水化物为强酸

D.反应①②互为可逆反应

答案A

解析满足题目要求的转化关系如图所示：

~Hso'-F"

Tcicr户

8.（2024•哈尔滨高一段考）物质A能发生连续氧化（其他反应条件未标出），下列说法不正确的是（）

A.若A为常见的碱性气体，C为红棕色气体，则由A反应生成1molB时，转移的电子数为5NA

B.若B为常温下能使品红溶液褪色的气体，则C溶于水形成的酸是强酸

C.若C是红棕色气体，则A可能是空气中的一种气体

D.若C能使澄清石灰水变浑浊，则A在常温下一定是气体

答案D

解析若A为常见的碱性气体，则符合NH3-NO-NO2的转化，C为红棕色的NO2,则由A反应生成1

molB时，转移的电子数为5NA,A正确；若B为常温下能使品红溶液褪色的气体，则符合S-SCh-SCh

的转化，则C溶于水形成的酸是H2s04，为强酸，B正确；若C是红棕色气体N02，则B为NO,A可以

是氮气，C正确；若C能使澄清石灰水变浑浊，则C可能为COz或SO3,则A可能为C或S,两者在常温

下均为非气体，D错误。

9.（2024・重庆高一段考）已知C、D、E、F均含同种短周期元素，则下列说法不正确的是（）

回上回上围当同

A.若C是空气中含量最多的气体，则C到D的条件为点燃

B.若F是一种强碱，则E有强氧化性

C.若C为碳，则F溶液显弱酸性

D.若F的浓溶液能使纸条变黑，则C可为黄色固体

答案A

放电或高温

解析若C是空气中含量最多的气体，即N2,N2+O2---------------2NO,则C到D的条件为放电或高温，A

错误；若F是一种强碱，贝ijF为NaOH,E为Na2O2,Na2O2有强氧化性，B正确；若C为碳，与O?不完

全燃烧生成CO,CO与O2反应生成CO2,CO2与水反应生成碳酸，则F溶液为碳酸溶液，显弱酸性，C正

确；若F的浓溶液能使纸条变黑，则F为硫酸，C可为黄色固体S,D正确。

10综合强化

10.(2024•河南信阳高一期中)一定条件下，下列各组物质的转化关系能通过一步化学反应实现的是()

X——»Y——►ZW

II

选项XYZW

ANa[Al(0H)4]A1(OH)3A1C13Al

BN2O5HNO3NONO2

CH2SsSO2SO3

DSiSiO2H2SiO3Na2SiO3

答案B

解析Na[Al(0H)4]中加入盐酸，会逐渐生成A1(OH)3,盐酸过量可以溶解为A1C13，但是电解AlCb不能得

到单质铝，A错误；N2O5和水生成硝酸，稀硝酸和铜生成NO、浓硝酸和铜生成NO2,NO和氧气生成

NO2,NO2和水生成NO,浓硝酸受热分解产生NO2,B正确；S单质不能一步直接被氧化为三氧化硫，C

错误；单质硅与氧气反应生成SiO2,但SiO2不能直接溶于水中生成硅酸，D错误。

1LA、B、C、D是含同一元素的四种物质，所含有的元素都位于元素周期表前20位。A是单质，D是该

元素最高价氧化物对应的水化物。相互之间有如图所示的转化关系。下列说法错误的是()

A-^*B——-C——►[)

A.C可能为红棕色气体

B.B-C-D的转化过程一定会发生电子的得失或偏移

C.若A为黄色固体，则将过量铜丝插入含溶质2moi的D的浓溶液中，加热并完全反应，获得的B的物质

的量小于1mol

D.D为某种弱酸时，该转化关系也能成立

答案B

解析若A为N2,则A-D分别为N2、NO、NCh、HNO3时转化关系成立，A正确；若A为A1,则A-D

分别为Al、AI2O3、AlCb、Al(0H)3时转化关系成立，B-C-D的转化过程没有发生电子的得失或偏移，

B错误；若A为S，贝UA~D分别为S、SO2、SO3、H2sCU时转化关系成立，铜丝只能与浓硫酸发生反应，

随着反应的进行，硫酸浓度变小，因此生成SO2的量少于Imol,C正确；若A为Si或C,则A~D分别为

Si、SiO2,Na2SiO3>IfeSiCh或C、82、Na2co3、H2cO3时转化关系成立,D正确。

12.(12分)已知A、B为常见的浓酸溶液；X、Y、Z、W均为氧化物，其中X是红棕色气体，Y的固体可用

于人工降雨，W既能使澄清石灰水变浑浊，又能使品红溶液褪色。根据如图所示转化关系(反应条件略)，

回答下列问题：

r®

[A+木炭曰TV^

木炭)

(wH

(1)Y是(填化学式)。

(2)将B露置在空气中一段时间，溶液质量增加但溶液浓度降低，表明B具有性；利用这种性质

可以进行(填字母，下同)实验操作。

a.干燥二氧化硫b.检验Ba2+

c.干燥氨气d.钝化铝片

(3)下列溶液中能够区别Y和W气体的是o

A.澄清的石灰水B.BaCL溶液

C.酸性KMnO4溶液D.FeCb溶液

(4)写出X与Z反应的化学方程式：。

(5)如图甲、乙均为验证铜和浓硝酸反应的装置：

和甲装置相比，乙装置的优点是

答案(1)CO2(2)吸水a(3)CD(4)3NO2+H2O=2HNO3+NO

(5)可以控制反应的发生与停止、有尾气处理装置，防止污染环境

解析X是红棕色气体，X是N02，丫的固体可用于人工降雨，丫是CO2,W既能使澄清石灰水变浑浊，

又能使品红溶液褪色，W是S02。A、B为常见的浓酸溶液，A和木炭反应生成NO2、CO2,则A是浓硝酸；

B和木炭反应生成SO2、C02,则B是浓硫酸，反应都有水生成，Z是HzO。

(3)CO2和SCh都能与澄清的石灰水反应生成沉淀；C02和SO?都不能与BaCb溶液反应；SO?能使酸性

KMnCU溶液褪色，CO?不能；SO?能把Fe3+还原为Fe2+,溶液由黄色变为浅绿色，CCh不能与FeCb溶液反

应。

13.(8分)(2024.陕西商洛高一段考)如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、

C、D常温下都是气体，B