2025年高三化学总复习化学实验的基本操作汇编

2025年高三化学总复习化学实验的基本操

作汇编

药品的取用

i.取用原则

取用化学药品，要遵循维护药品洁净，保证安全的基本原则。为

此，要注意以下几点：①严禁入口和用手直接接触。

②不要让瓶口对着面部，也不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是

毒气）的气味。

③节约用药。一般要求严格按实验规定的用量取用药品。如果没有用

量说明，一般应按最少量取用，即液体取1mL—2mL,固体量只需盖

满试管底部。

④不允许用不洁器具取用试剂。

⑤实验剩余药品不能放回原瓶,不能随意丢弃,更不能拿出实验室,要

放入指定容器内。

2.固体药品的取用

①取用固体药品一般用药匙或镜子。药匙的两端为大小两匙，取药品

多时用大匙，少时用小匙。镜子则用于夹取块状固体药品。

②往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试

管倾斜，把盛有药品的药匙（或纸槽）小心地送入试管底部，然后使试

管直立起来，让药品全部落到底部。

③块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器横放,

把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药

品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。

3.液体药品的取用

①取液体药品，可用移液管、胶头滴管等器具取用，亦可用倾注法。

使用倾注法取试剂入试管时，标签朝上对着手心，把试剂瓶口紧靠另

一手所持的略微倾斜的试管口，让药品缓缓地注入试管内（图），倾注

液体入烧杯的操作如图。注意不让残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

倒完液体，立即盖好原瓶塞。

②取用一定量的液体药品，可用量筒。量液时，量筒必须放平，视线

要跟量筒内液体的凹液面的最低点保持水平，再读出体积数

③使用滴管取液时，用手指捏紧胶头，赶出滴管中的空气，再将滴管

伸人试剂瓶中，放开手指，试剂即被吸入。取出滴管，把它悬空放在

烧杯（或其他容器）上方（不可接触容器内壁，以免沾污滴管造成试剂

的污染），然后用拇指和食指轻轻捏挤胶头，使试剂滴下（如图）。（特

别指出，实验室制备Fe（0H）2沉淀时，滴管应伸人到FeS（h的液面下

挤入。

4.注意事项

取用危险试剂时，要特别小心，严格按操作规范进行操作。如:

取用浓酸、浓碱时，要戴防护手套和眼镜；不用口吸移液管来取危险

试剂；取挥发性强和毒性大的药品时，要在通风好的地方进行；取用

易燃、易爆试剂时，要远离火源等等。

［例1］关于药品的取用有下列说法：①实验中剩余的药品要放回原

试剂瓶，以免浪费；②实验中剩余的药品应该扔掉；③实验中剩余的

药品要倒入废液桶中；④剩余的固体应放回原试剂瓶，液体应倒入废

液桶中。其中不正确的是（）。

（A）只有①（B）只有②（C）只有②、③（D）全部

［例2］现有实验药品：一定质量的锌（分片状和粒状两种）、浓

H2s（U密度L84g/cm3）、水以及右图所示装置。图中量气管B由甲、

乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装适量水。甲管有刻度（0

-100mL）o甲、乙管可固定在铁架上，供量气用。实验时乙管可上下

移动，以调节液面高低。利用此装置可测定锌的相对原子质量。（设

锌全部反应，产生的气体不超过50mL）。回答下列问题：

(1)实验前应如何检查装置的气密性?

A

甲

⑵①按图示装置实验，要保证不漏出乩，应如何操u

作？

②若改变气体发生装置，但仍要求保证不漏气，在中学的常用仪

器中，应用(自选仪器)仪器来装配；在检查了装置

的气密性后，应如何操作：

⑶为了较准确地测量乩的体积，在读取反应前后甲管中液面的读数

时，除注意视线与凹液面最低处相平外，还应注意

________________________，原因是_________________________

(4)设计一个不用量气管，而用中学常用仪器来测量乩体积的装置，

应用的仪器(自选)是。

药品的存放

1.存放要求

化学试剂的保存一般要根据物质本身的性质和变质的原因，选用

不同的保存方法，同时还要考虑试剂瓶和瓶塞的选用。

2.密封保存的试剂

(1)试剂由于与空气中成分作用而应密闭保存。

①与C02作用的有：碱类（如NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2等）、弱酸盐类（如

水玻璃、漂白粉、NaAlOz溶液等）、碱石灰、过氧化钠等。

②与水作用的有：有吸水性和潮解性的物质（如浓硫酸、CaCl2>NaOH

固体、P2O5、碱石灰、硅胶、浓H3P。4等）、与水能反应的物质（如电石、

生石灰、无水硫酸铜、钠、钾、过氧化钠等）。

③与作用的有（一般有还原性）：钠、钾、亚硫酸及其盐、氢硫酸及

其盐、白磷、苯酚、亚铁盐等。

⑵试剂由于挥发或自身的分解应密闭保存，一般应置于冷暗处。如

浓HNO3、AgNO3>H2O2、液澳、浓盐酸、浓氨水、汽油、苯等。

3.对试剂瓶的要求

①一般固体（尤其是块状）物质保存在广口瓶中，便于用镜子取用。

②一般液体及挥发性物质保存在细口瓶中

③见光易分解的试剂应保存在棕色瓶中。如：浓HNO3、硝酸银、卤化

银、氯水、澳水、碘水和某些有机物试剂。

4.对瓶塞的要求

一般盛碱性物质和水玻璃的试剂瓶都用软木和橡皮塞；盛强氧化性

和酸性物质、有机物（如苯、四氯化碳、汽油、乙酸、酒精等）的试剂

瓶用磨口玻璃塞。

5.特殊物质的存放

①氢氟酸因强腐蚀性不能用玻璃瓶，而用塑料瓶存放。

②一些易挥发、易氧化的物质还要采用更严密的措施。如：白磷保存

在水中；钠、钾保存在煤油中；液澳上部用水封等。

［例3］下列试剂可用无色带胶塞的玻璃瓶保存的是（）。

（A）液漠（B）氢氟酸（C）碳酸钠溶液（D）硝酸银溶液

［例4］下列贮存药品的方法正确的是（）。

（A）少量白磷贮存在水中，切割时在水下进行

（B）将苛性钠固体存放在有橡皮塞的细口瓶中

（C）将浓硝酸保存在有橡皮塞的棕色试剂瓶中

（D）将水玻璃保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中、

［例5］下列盛放物质的方法，错误的是（）。

①把汽油存放在带橡皮塞的玻璃瓶中。②把硝酸银溶液保存在棕色玻

璃瓶中。③把氢氟酸存放在带木塞的玻璃瓶中。④把固体氢氧化钾保

存在塑料瓶中。⑤把金属钠存放在无水乙醇中。

（A）①③⑻①②④（C）①③⑤（D）①②③④⑤

［例6］用滴管将新制的饱和氯水慢慢逐滴滴入含酚酉大的NaOH稀溶液

中，当滴到某一滴时，红色突然褪去。试回答下列问题：

(1)实验室保存饱和氯水的方法是

⑵产生上述现象的原因可能有两种，用简要文字说明：

①是由于

②是由于

简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者②：

________________________________________________________________________________________________O

试纸的使用

1.试纸的制备

把滤纸用某些溶液浸泡后，晾干就制得试纸。试纸的种类很多，

中学化学实验常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀

粉碘化钾试纸和醋酸铅试纸等。

2.各种试纸的使用方法

①用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸储水把试纸润湿，粘在玻璃

棒一端，用玻璃棒把试纸放到盛待测气体的容器口附近（不得接触容

器）。观察试纸是否改变颜色，判断气体性质。

②用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃

片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，观察是否改变颜

色，判断溶液性质。

③在使用pH试纸时，玻璃棒不仅要洁净，而且不得有蒸屈水，同时

还要特别注意在用pH试纸验液前，切不可用蒸储水湿润，否则会使

待测液稀释，测得的是稀释后溶液的pH。

④取出试纸后，应将盛放试纸的容器盖严，以免被实验室中的一些气

体沾污。

3.各种试纸的用途

①红色石蕊试纸遇到碱溶液时变蓝。蓝色石蕊试纸遇到酸溶液时变红。

它们可以定性地判断气体或溶液的酸、碱性。

②淀粉碘化钾试纸中的碘离子，当遇到氧化性物质时被氧化为碘，碘

遇淀粉显示蓝色。它可以定性地检验氧化性物质的存在，如氯气、澳

蒸气（和它们的溶液）、N02>O3等。

③醋酸铅试纸遇到硫化氢和硫离子时，生成黑色的硫化铅。它可以定

性地检验硫化氢和含硫离子的溶液。

④pH试纸遇到酸碱性强弱不同的溶液时，显示不同的颜色，可与标

准比色卡对照确定溶液的pHo它可以粗略地检验溶液酸碱性的强弱

（测得的pH值为1—14的整数值）。

［例7］下列试纸在使用前不能用水湿润的是（）。

（A）蓝色石蕊试纸（B）碘化钾淀粉试纸（C）pH试纸（D）醋酸铅

试纸

［例8］用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范操作是（）。

（A）将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

⑻将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较

（C）用干燥的洁净玻璃捧蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比

较

（D）在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口观察颜色，跟

标准比色卡比较

［例9］指出使用下列仪器或用品的第一步操作：

①托盘天平

②酸式滴定管

③红色石蕊试纸

［例10］有一学生在实验室测某溶液的pH,实验时，他先用蒸馈水

润湿PH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。

⑴该生的操作方法是否正确？

⑵如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差产生。

(3)若用此法分别测定［H］相等的H2sO4和H3PO4溶液的pH,结果会怎

样？

连接仪器装置

1.仪器的连接

橡皮管、塞子、玻璃导管等的连接，关键掌握两个字一一润、转，

即管口或塞用水稍润湿，插入过程中应转动插人。如图所示。

2.仪器的组装

中学化学中仪器的组装多用到铁架台，用导管、胶管连接实验所

需仪器。其组装顺序一般是：从下到上，自左至右。

例如，组装一套固体与液体混合加热制备气体，并验证该气体的

性质、应用（如制备其他物质等）、收集、吸收等的装置，其安装程序

为：

①将酒精灯放在铁架台底座上；

②根据灯焰的适宜高度（外焰加热）确定铁圈的位置，并在铁圈上放一

块石棉网

③将装有固体反应物的圆底烧瓶（或蒸储烧瓶）放置在石棉网上，并用

铁夹固定

④将装有分液漏斗和导管的塞子塞在烧瓶上；

⑤再自左至右依次连接好净化一干燥一性质（检验、制备、收集等）

一尾气处理装置等。

3.仪器的拆卸

实验完毕拆卸装置时，其程序与组装程序相反，从右至左，自上

而下地进行。应注意的是：拆卸加热装置、并有导管伸入到液体中的，

应先将导管取出液面，再停止加热（撤灯），以防倒吸回流。拆卸有毒

气的实验装置时，应在通风橱内进行。

［例11］实验室制取氯气时涉及到以下几个实验步骤：

a.把烧瓶固定在铁架台上，在烧瓶上装好分液漏斗并连接好导气管;

b.用药匙把少量MnO2粉末放入烧瓶中，再向分液漏斗中加入浓盐酸，

并把导气管插入集气瓶中，同时连接好吸收多余氯气的吸收装置；

c.把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度，固定好铁圈，放好石

棉网；

d.用分液漏斗向烧瓶内注入浓盐酸，再点燃酒精灯，缓缓加热；

e.检查装置气密性。

以上步骤先后排列的正确顺序是()。

(A)a、b、c、d、e(B)b>d、e、a、c(C)c、d、e、a、b(D)c、

a、e、b、d

［例12］实验室里用下图所示的仪器和药品来制取纯净的无水氯化

铜。

图中A、B、C、D、E、F的虚线部分表示玻璃管接口，接口的弯曲和

伸长等部分末画出。根据要求填写下列各小题空白。

（1）如果所制气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序

是（填写各装置的序号）（）接（）接（）接（）接（）接（）；其中,

③与④装置相连时，玻璃管接口（用装置中字母表示）应是

____________接_______________

（2）装置②的作用是；装置④的作用是；

装置⑥中发生反应的化学方程式是

⑶实验开始时，应首先检验装置的;实验结束

时，应先熄灭处的酒精灯。

⑷在装置⑤的烧瓶中，发生反应的化学方程式为

⑸待充分反应后，装置①的玻璃管中剩余物呈____________色。冷

却后将制得的产物配成饱和溶液，溶液呈____________色。

检查装置气密性

1.分析思路：T变V不变或V变P变

2.常见几种类型

（1）一般型将装置的导管口的一端浸没于水中，再用双手握住容

器（试管可用一只手握住，如图；有时还可微热），若在导管末端有气

泡冒出，松开手后，管端又形成一段稳定的水柱，则证明连接装置不

漏气。

（2）启普发生器型用长颈漏斗插入液面内（如启普发生器）的气体

发生装置，可用紧闭导气管出口，从漏斗中加水，观察液面稳定后是

否下降的方法检查气密性，若水面下降，则表示漏气，若水面不下降，

表示不漏气。

（3）含分液漏斗型

A紧闭导气管出口，拔下分液漏斗上口玻璃塞，向分注入蒸t留水，

打开分液漏斗活塞，观察液滴速度，若液滴速度逐渐减慢直至停止,

则说明气密性好。

B转化为一般型

（4）整套（或）局部装置若要检查整套装

置的气密性，为形成一定的气压差，产生明显

的现象，可用酒精灯对装置中某个可加热的容

器微热，观察插入液体的导管口是否有气泡冒出，从而判断整套装置

的气密性是否良好。

［例13］用右图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。

(1)实验前应如何检查该装置的气密性？

(2)拔开试管a的橡皮塞，加入10mL6mol/L稀硝酸和1g薄铜片，立

即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。反应开始时速度缓慢，逐渐加快。

请写出在试管a中所发生的所有反应的化学方程式。

⑶从反应开始到反应结束，预期在试管a中可观察到哪些现象?请依

次逐一写出。

⑷在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到

一定高度，此后又回落，然后有气泡从管口冒出。试说明反应开始时，

导管中水面先上升的原因。

⑸试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，取出水槽。将管口向上，

松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管又再倒置水槽中，松开拇

指。此时可观察到什么现象？

［例14］由右图中的仪器组成一套制取SO2并验证SO2具有氧化性、

还原性与漂白性的装置(图中铁架台及有关药品等已省去，装置③中

箭头表示气体流向)。其中装置②、④、⑤中的所用试剂只能从以下

物质中选用：氯水、浓硫酸、澳水、硝酸、品红试剂、烧碱溶液、澄

清石灰水。

多

孔

隔

板

(1)连接仪器时，导管的连接顺序为(从左到右接)：

J接,接，H接D,接I,接o

(2)装置②用以检验S02的还原性，所盛试剂最好是；

装置④中所盛试剂最好是;装置⑤中所盛试剂最好是

,目的是。

(3)仪器连接好后怎样检查装置①的气密性，简述其操作：

(4)关闭活塞KB，如何检验装置②、③、④、⑥的气密性，简述其

操作：O

物质的加热

1.加热的方式

①直接加热：对温度无准确要求，且需快速升温的实验，通常可采取

将被加热物体置于热源之中直接加热的方法进行。如通常的试管实验、

高温灼烧等。

②加热若因直接加热易于造成被加热仪器受热不均，甚至出现局部过

热现象，且温度难以控制，故常使用各种热浴进行间接加热，通常的

热浴有水浴、油浴和砂浴。其中水浴在中学化学中常用，加热温度不

超过100℃的，均可用水浴进行加热。常用的水浴加热的仪器是水浴

锅，也可用烧杯代替。

水浴的作用是：易于控制温度，且使被加热仪

器均匀受热。常用水浴加热的实验有：测KN03溶解W'

度、苯的硝化反应、制酚醛树脂、银镜反应等。W

2.液体的加热

①盛液体试管的加热：如图所示，试管可直接在火焰（外焰）上加热;

试管夹夹在离管口的1/3处;盛液不超过试管容积的1/3；试管倾斜，

管口朝上与桌面成45。角（约），管口不可对准他人或自己。先移动

试管（或酒精灯）均匀受热，后集中加热液体中上部，再慢慢下移加热。

试管（其他加热器皿同）受热底部不能与灯芯接触，也不能立即用冷水

冲洗（烧得很热时，其他加热器皿同）或放在桌上，以防骤冷炸裂。

②盛液体烧杯的加热：多量液体加热时用烧杯，盛液量宜在容积的

1/3—2/3；外壁要擦干；加热应在垫有石棉网的三脚架或铁架台的铁

圈上进行。

③盛液体烧瓶的加热：较多量液体（或液体加固体）参加的用于制备气

体的反应或进行蒸储操作，均可选用烧瓶加热；盛液量一般控制在容

积的1/3—2/3为宜；外壁要干；置于垫有石棉网的铁架台铁圈上，

并用铁夹固定瓶颈。

④盛液体蒸发皿的加热：将稀溶液浓缩，或使少量液体加热蒸发后得

到晶体用蒸发皿加热。将蒸发皿置于铁架台的铁圈上直接用火加热，

盛液量不超过容积的2/3。边加热边用玻璃棒搅拌。若需将溶剂全部

蒸干获得晶体，待蒸发皿中出现多量固体时，停止加热，利用余热把

剩下极少量的溶剂蒸干，以防晶体崩溅。

3.固体的加热

固体试剂常可直接加热，盛固体试剂直接加热的仪器常有试管、

蒸发皿、土甘士国等。

①盛装固体试管的加热：管夹夹在离管口的1/3处；管口稍向下倾斜

（但加热NH4cl不同）；先移动酒精灯（或试管）使试管均匀受热，后将

灯焰固定在放固体的部位加热。

②在蒸发皿中对固体加热：应注意充分搅拌，使固体受热均匀，如烘

干CaCL、碱石灰，或对不纯的二氧化锦进行灼烧，使冰醋酸脱水等，

都可以在蒸发皿中进行。

③在用烟中对固体加热：适于高温加热固体。珀土反应直立于泥三角上

受热（泥三角置于铁圈上或三脚架上）；先小火匀热，后强火灼烧。珀

土另用生烟钳取放。夹持高温珀士禺时，应先将珀士品钳适当预热。珀士另种

类有瓷用土区、氧化铝用土双铁用烟、粕用土禺等，除铁生烟外，其余都

不能在用土区内进行强碱熔融。加热物质时。除常用的酒精灯外，还可

用电炉、喷灯等。

［例15］下列实验不需要水浴加热的是（）。

（A）制澳苯（B）乙醛的银镜反应（C）制硝基苯（D）实验室制

取乙烯

［例16］下列操作：①用铁生士反灼烧烧碱；②用瓷用土品除去纯碱晶

体中的结晶水；③用酸式滴定管装KMnO,溶液；④直接加热蒸发皿。

其中正确的是（）。

（A）①②③④（B）①④（C）⑤④（D）②③

洗涤玻璃仪器

1.常用洗涤方法

①毛刷洗涤法：先用自来水冲洗，振荡，若还有附着物用毛刷洗。选

择毛刷应大小合适。此方法可除去附着在仪器内壁的灰尘和可溶性物

质及有些不溶物，但不能洗净油污。

②洗涤剂洗涤法：通常使用肥皂、洗衣粉、洗涤灵等做洗涤剂，可除

去油污和有机物。洗涤时，先把仪器润湿，用毛刷蘸取洗涤剂刷洗,

最后用水冲洗干净。

③特殊污物的洗涤方法：根据玻璃仪器附着物的物理、化学性质，选

用可以溶解或与之发生化学反应的试剂作洗涤剂将附着物洗去。如：

苯酚可以用酒精溶解洗去；酸性物质可用碱液洗；碱性物质可用酸液

洗；还原性物质用氧化剂洗；氧化性物质用还原剂洗。

常见的残留物及所用洗涤剂如下表:

残留物洗涤试剂

Ag（银镜）、Cu稀硝酸

MnO2浓盐酸

盛放铁盐仪器稀盐酸

CaCO3＞氢氧化物沉淀稀盐酸

苯酚浓NaOH（或酒精）

油脂NaOH溶液

硫CS2（或NaOH（溶液共热）

K2MI1O4浓盐酸或草酸溶液

b酒精（或NaOH溶液）

水垢醋酸

2.洗涤干净的标准

器壁没有附着物和油污，用水洗后器壁上附着的水均匀，既不聚

成滴也不能成股流下。

3.注意事项

①仪器中的反应物应倾倒出来后再清洗。

②炽热的仪器应冷却后再洗涤。

③无论使用上述哪种方法，洗后都要用水冲洗干净，再用蒸t留水洗涤

2—3次（注意少量多次）。

④洗净的仪器应倒放于架子上。

［例17］实验室中洗涤下列仪器的方法不合适的是（）。

（A）BaSOs沉淀用稀硝酸（B）硫磺用工业酒精（C）酚醛树脂用酒精浸泡

（D）铜沉淀用稀硝酸

［例18］洗涤下列试管，选用试剂合理的是（）o

①作过KMnO,分解反应实验的试管用浓盐酸。②作过银镜反应实验的

试管用稀硝酸。③作过Na2s与稀硫酸反应的试管用二硫化碳。④作

过碘升华实验后的烧杯用酒精。⑤长期存放FeCL溶液的试剂瓶用稀

盐酸。

（A）①⑦③⑻②④⑤（C）②②④（D）

全部

物质的溶解

1.固体的溶解研细一搅拌一加热（但必须是加热不水解或不发生化

学变化的物质），均可加速固体的溶解（如FeCL、NaHCU的溶解等，

均不可加热）。

2.液体的溶解一般液体可直接加水溶解，振荡或搅拌可以加速溶

解。特别注意浓H2SO4的溶解（稀释）方法一一应将浓硫酸缓缓注入水

中并不断搅拌，乙醇和浓硫酸、浓硝酸与浓硫酸的混合均如此。

3.气体的溶解

①溶解度较小者，如AS、（X、CO2等溶解时，可把导气管直接插入水

中。

②溶解度较大的（如极易溶解的N%、HC1等），在导管末端接一倒置

的三角漏斗，让漏斗边缘稍没入水面，这样既可增大气体的吸收率,

减小气体的逸出，同时也避免出现液体倒吸。若缺少漏斗，导管末端

只能靠近水面，或选用肚形容器替代，防止倒吸（下图）。

［例19］实验室制备氯水，应选用的最佳装置是()o

［例20］根据下图所示的实验，填空和回答问题。

(1)烧瓶中所发生的主要化学反应方程式是

_____________________________________。装置(H)的烧杯中冷水

所起作用是-装置(III)的烧杯中液体

的作用是

(2)进行此实验时，烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接

的两玻璃管口要相互紧靠，这是因为

⑶装置an)的烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸，试简述其原因。

管固定在铁架台上。在试管乙中加入5mL饱和碳酸钠溶液，按图连接

好装置。用酒精灯对试管甲加热，当观察到试管乙中有明显现象时停

止实验。试回答：

⑴试管乙中观察到的现象是

(2)加入浓硫酸的目的是

(3)该实验中使用球形管除起冷凝作用外，另一重要作用是

(4)试管乙中饱和碳酸钠溶液的作用是

焰色反应

1.作用多种金属或它们的化合物灼烧时火焰呈特殊的颜色，可以

用来检验一些金属或金属化合物，测定出它们的存在。钠的焰色反应

为黄色，钾的焰色反应透过蓝色钻玻璃观察为紫色。

2.操作方法把装在玻璃棒上的柏丝（也可用光洁无锈的铁丝或银、

铭、鸨丝）放在酒精灯外焰里灼烧，等到跟原来的火焰颜色相同的时

候，用柏丝蘸碳酸钠溶液，放在火焰上，观察火焰颜色。每次试验完

后都要用稀盐酸洗净柏丝，在火焰上灼烧到没有什么颜色，再分别蘸

碳酸钾溶液、氯化钾溶液作试验，观察火焰的颜色。在观察钾的火焰

颜色的时候，

要透过蓝色的钻玻璃去观察，这样可以滤去黄色的光，避免碳酸钾里

钠的杂质所造成的干扰。

3.实验现象用柏丝蘸碳酸钠溶液在火焰上灼烧时火焰呈黄色；当

蘸碳酸钾溶液或氯化钾在火焰上灼烧时，透过蓝色钻玻璃观察，火焰

呈紫色。

4.注意事项

①由于钾与钠性质相似，在钾的化合物里常含有钠离子，给观察钾的

焰色反应带来干扰，所以在观察钾的焰色反应时需透过蓝色钻玻璃滤

去黄色。

②焰色反应是金属或金属离子的性质，无论是其溶液还是固体都有这

一性质。

③若焰色反应中，用柏丝(或铁丝)去蘸取试样粉末，为便于粘上，一

般应将金属丝灼烧。④洗净柏丝用盐酸而不用硫酸，是因为金属

的硫酸盐的沸点比盐酸盐高，金属氯化物在灼烧时易气化而挥发。

［例22］欲观察氢气燃烧时火焰的颜色，燃气导管口的材料最好是

()。

(A)钠玻璃(B)钾玻璃(C)石英玻璃(D)铜管

［例23］草木灰中含有碳酸钾，海藻灰中含有碘盐。从草木灰中提

取碳酸钾，从海藻灰中提取碘，并做有关检验。

⑴用石蕊试纸检验溶液酸碱性，正确的操作方法是

(2)为测定草木灰中碳酸钾含量，需配制一定物质的量浓度的溶液。

配制前检查容量瓶是否漏水的方法是

(3)从草木灰中提取钾盐。过滤后的溶液在蒸发皿里加热以得到钾盐

晶体。加热过程中要，当蒸发到

时停止加热。

(4)用焰色反应检验某学生用无锈铁丝去粘碳酸钾粉末，却粘不

上，这是因为;某学生粘上了钾盐粉末，但在酒

精灯上灼烧时看到火焰是黄色而看不到紫色，这是因为

(5)将氯气通人海藻灰溶液，溶液变为浅棕色，将CCL加入溶液中,

充分振荡，静置分层后，下层液体的颜色是____________________色。

化学实验的基本操作

[例1]D

【例2】(1)固定A、甲、乙三管，将A、甲两管橡皮塞塞紧，在

乙管中注入适量水，使乙管液面高于甲管液面，静置片刻，水面保持

不变，说明装置气密性良好

(2)①取下试管A,向其中加入适量水，再沿试管壁慢慢加入少量

浓H2s04振荡，使液体体积不超过试管容积的1/3,将试管斜放，把

锌片放在试管内壁上，塞紧塞子，慢慢直立，使锌片滑下与稀H2s04

接触。

②100ml烧瓶，带分液漏斗和导气管的双孔塞，烧杯及玻璃棒；将锌

粒(或片)放入烧瓶内后，用双孔塞塞紧，在烧杯里将浓H2s04稀释

为适当浓度的稀H2s04后转入分液漏斗中，打开活塞，使反应发生。

(3)调节甲、乙两管的液面高度至相平；以减少测量误差。

(4)洗气瓶、带导管的双孔塞、50ml量筒。

【例3】C

[例4]AD

【例5】C

【例6】(1)在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存

(2)①氯水与NaOH反应生成两种盐，碱性减弱；

②氯气过量后HC1O的漂白性将溶液变成无色；向无色溶液中再滴

加NaOH溶液，若不再出现红色，，应为原因②，若再出现红色，应

为原因①

【例7】C

【例8】C

[例9]①调整天平的零点，使天平平衡；②检查滴定管是否漏水;

③将试纸用蒸t留水润湿

【例10](1)不正确(2)若溶液不显中性，则H+或0H一被稀释，

测出的不为溶液中H+或OIT对应的pH值，不一定有误差，当溶液

为中性时，则不产生误差。(3)测得H3P。4

的pH小，因为在稀释过程中，H3P。4继续电离出H+,使得溶液中

田+]大。

[例11]D

【例12]⑴3-5-4—2-6；C；B⑵除Cb中混有的水蒸气；

除去Cl2中混有的HC1；

Cl2+2Na