《高考备考指南 理科综合 化学》课件-第11章 第1节

第十一章第一节1．铜的冶炼和使用已有几千年历史，铜及其化合物的用途也越来越广泛。回答下列问题：(1)基态铜原子有______种不同运动状态的电子，二价铜离子的电子排布式为____________。(2)铜在元素周期表中位置是____________，属于周期表的______区。(3)铜能与类卤素(CN)2反应生成Cu(CN)2,1mol(CN)2分子中含有π键的数目为______。(4)CuCl2溶液与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2＋(En是乙二胺的简写)，该配离子中所含的非金属元素的电负性由大到小的顺序是__________；乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为______，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是______________________。【答案】(1)291s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9(2)第四周期第ⅠB族ds(3)4NA(4)N>C>Hsp3杂化乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键2．有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素；A和E属同一族，它们原子最外层电子排布为ns1；B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍；C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：(1)A______，B______，C______，D______，E______。(2)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)________。写出该物质的一种主要用途：________________________________________________________________________。(3)写出C元素基态原子的电子排布式：________________________。(4)用电子排布图表示D元素原子的价电子：______________________。(5)元素B与D的电负性的大小关系是B______D，C与E的第一电离能的大小关系是C______E(均填“>”“<”或“＝”)。【答案】(1)HOAlSK(写元素名称也可)(2)KAl(SO4)2·12H2O做净水剂(3)1s22s22p63s23p1(4)(5)>>3．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3YY是地壳中含量最高的元素ZZ的基态原子最外层电子排布式为3s23p1WW的一种核素的质量数为28，中子数为14(1)W位于元素周期表第______周期第______族；W的原子半径比X的______(填“大”或“小”)。(2)Z的第一电离能比W的______(填“大”或“小”)；XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是________；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称________。(3)振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是________________________________________________；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式为__________________________。【答案】(1)三ⅣA大(2)小分子间作用力乙酸(3)先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑4．(2016·河北沧州检测)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式：________________。(2)d的单质与a的单质反应的产物的分子中，中心原子的杂化方式为____________。(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：________________________________________________。(4)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：元素op电离能/(kJ·mol－1)I1717759I215091561I332482957比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是____________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)第三周期八种元素按单质熔点高低的顺序如图1所示，其中电负性最大的是____(填下图中的序号)。(6)表中所列的某主族元素的电离能情况如图2所示，则该元素是________(填元素符号)。【答案】(1)1s22s22p63s23p63d64s2(2)sp3(3)电子从能量较高的能级跃迁到能量较低的能级时，以光(子)的形式释放能量(4)Mn2＋的3d轨道电子处于半满状态，比较稳定(5)2(6)Al【解析】(5)第三周期8种元素分别为钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩，其单质中钠、镁、铝形成金属晶体，熔点依次升高；硅形成原子晶体；磷、硫、氯、氩形成分子晶体，且常