《高考备考指南 理科综合 化学》课件-第5章 第1节

第五章第一节一、选择题1．(2016·广东深圳模拟)14C的放射性可用于考古断代。下列关于14CA．质量数为6 B．质子数为6C．电子数为14 D．中子数为14【答案】B【解析】14C中含有的质子数为6，质量数为14，根据质量数＝质子数＋中子数可知，142．(2016·湖南长沙模拟)下列属于同位素的一组是()A．O2、O3 B．Na2O、Na2O2C．K、Ca D．H、D、T【答案】D【解析】同位素是具有相同质子数不同中子数的同一元素的不同核素。同位素是核素，不是单质，也不是化合物。A项是单质、B项是化合物，错误；C项是不同种元素的原子，错误；D项是同种元素的不同原子，正确。3．(2016·广东东莞模拟)某元素原子R的原子核外有16个电子，质量数为34，则原子核里的中子数为()A．32 B．20C．16 D．18【答案】D4．(2016·山东聊城模拟)质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An＋核外共有x个电子，则A的质量数为()A．2(x＋n) B．2(x－n)C．2x D．n＋2x【答案】A【解析】已知阳离子An＋中：质子数＝核外电子数＋n，则A的质子数＝中子数＝x＋n，故其质量数＝2(x＋n)。5．(2016·山东泰安模拟)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A.eq\o\al(35,17)Cl2与eq\o\al(37,17)Cl2氧化能力相近，二者互为同位素B.eq\o\al(78,34)Se与eq\o\al(80,34)Se所含质子数相同，中子数不同C．同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D．同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小【答案】B【解析】eq\o\al(35,17)Cl2与eq\o\al(37,17)Cl2是氯元素的单质，不是同位素，故A错误；eq\o\al(78,34)Se与eq\o\al(80,34)Se所含质子数均为34，中子数分别为44、46，故B正确；同主族元素形成的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，不是最高价氧化物的水化物则没有该规律，故C错误；电子层数越多，离子半径越大，Na＋有两个电子层，Cl－有三个电子层，则离子半径：Cl－＞Na＋，故D错误。6．(2016·天津南开中学月考)用eq\o\al(99,43)Tc给低产油田作“钡透”，能实现原油的增产增收。下列有关eq\o\al(99,43)Tc的说法中正确的是()A.eq\o\al(99,43)Tc与eq\o\al(97,43)Tc互为同素异形体B.eq\o\al(99,43)Tc含有43个中子C.eq\o\al(99,43)Tc与eq\o\al(97,43)Tc的物理性质、化学性质均相同D.eq\o\al(99,43)Tc的中子数比电子数多13【答案】D【解析】eq\o\al(99,43)Tc与eq\o\al(97,43)Tc互为同位素，不互为同素异形体，A项错误；eq\o\al(99,43)Tc含有56个中子，B项错误；eq\o\al(99,43)Tc与eq\o\al(97,43)Tc的物理性质不同、化学性质相同，C项错误；eq\o\al(99,43)Tc含有56个中子、43个电子，D项正确。7．(2016·河北邯郸模拟)下列说法不正确的是()①质子数相同的粒子一定是同一元素②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子，另一种是离子③电子数相同的粒子不一定是同种元素④一种元素不可以形成不同单质⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数A．②④⑤ B．①④⑤C．②③④ D．①②③④⑤【答案】B【解析】粒子包括分子、原子、离子、质子、中子等，质子数相同、中子数不同的同一类原子是同一元素。但质子数相同，若一种是分子而另一种是原子时，则不是同一元素，如H2O、Ne，所以①不正确、③正确。离子形成的原因是质子总数与电子总数不同，当为分子时，电子数和质子数相等，整个分子不显电性；当为离子时，阳离子：质子总数>电子总数，阴离子：质子总数<电子总数。若分子是由同种元素的原子形成则为单质，在各单质中虽组成元素相同，但每个分子含有的原子数不一定相同，如O2、O3，金刚石、石墨，红磷、白磷等，所以②正确、④不正确。由于元素的原子还存在同位素，所以元素的相对原子质量不等于某同位素原子的相对原子质量，元素的相对原子质量取整数值也不一定是质量数，所以⑤不正确。8．(2016·湖北黄冈模拟)元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是()A．X3Y2 B．X2YC．Y3X2 D．Y2X3【答案】D【解析】X元素的原子最外层有6个电子，易得2个电子，化合价为－2价，Y元素的原子最外层有3个电子，所以易失电子，化合价为＋3价，根据化合价规则可知，两种元素形成的化合物的化学式可能为Y2X3。9．(2016·河南洛阳模拟)下列说法正确的是()A．由H、D、T与16O、17O、18O构成的过氧化氢分子的相对分子质量有36个B．H2、D2、T2互为同素异形体C．H2、D2、T2在相同条件下的密度比为1∶2∶3D．氕、氘发生核聚变成其他元素，属于化学变化【答案】C【解析】H、D、T组合H2、D2、T2、HD、HT、DT共6种；16O、17O、18O组合16O2、17O2、18O2、16O17O、16O18O、17O18O共6种，所以构成的过氧化氢分子共有6×6＝36种，但其中有相对分子质量相同的分子，故构成的过氧化氢分子的相对分子质量个数小于36个，故A错误；H2、D2、T2均为氢气单质，属于一种物质，故B错误；H2、D2、T2在相同条件下的密度比等于气体相对分子质量之比为2∶4∶6＝1∶2∶3，故C正确；氕、氘发生聚变形成其他元素，属于核反应，不是化学变化，故D错误。10．现有部分元素的原子结构特点如下表所示：XL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数ZL层电子数是K层和M层电子数之和W共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质下列叙述中正确的是()A．W原子结构示意图为B．元素X和Y只能形成原子个数比为1∶2的化合物C．元素X比元素Z的非金属性强D．X、Y、Z、W四种元素不能形成离子化合物【答案】C【解析】L层电子数是K层电子数的3倍，X为O；核外电子层数等于原子序数，即1，Y为H；L层电子数是K层和M层电子数之和，即K、L、M分别含有2、8、6个电子，Z为S；共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体的单质是N2，W为N。氮原子的结构示意图为，A项错误；O和H能形成H2O和H2O2两种化合物，B项错误；O的非金属性强于S，C项正确；四种元素可以形成(NH4)2SO4等离子化合物，D项错误。二、非选择题11．(2016·山东青岛模拟)已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如下所示的转化关系。(1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：A的结构式：________；D的电子式：________。(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：①A与B在溶液中反应的离子方程式：________________________________。②根据上述离子方程式，可判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)________>________。(3)已知肼(H2N—NH2)和甲胺(CH3—NH2)都是18个电子的分子。分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式(至少写两个)：________________________________________________________________________。【答案】(1)或H—F(2)①H2S＋OH－=HS－＋H2O或HS－＋OH－=S2－＋H2O②OH－S2－(或HS－)(3)CH3—CH3、CH3—OH、CH3—F(任写两个即可)【解析】(1)观察框图，容易想到NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O或HF＋OH－=F－＋H2O的反应。(2)①18电子微粒很多，酸碱中和容易想到：H2S＋OH－=HS－＋H2O或HS－＋OH－=S2－＋H2O。②联想强酸制弱酸的道理，可得到强碱制弱碱，结合质子的能力显然B>C。(3)按C、H、O、F替换即可。12．现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：元素编号元素性质或原子结构X周期序数＝主族序数＝原子序数Y原子最外层电子数为a，次外层电子数为bZ原子L层电子数为a＋b，M层电子数为a－bM单质在自然界中的硬度最大N位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍(1)写出X、Y、Z、N四种元素的名称：X__________，Y____________，Z____________，N____________。(2)由X、Y、Z、M、N五种元素的原子两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式：①含10e－且呈正四面体结构的分子__________；②含14e－的双原子分子__________；③含16e－且能使溴水褪色的分子__________；④含18e－且常温下呈液态的分子__________。【答案】(1)氢氧硫硅(2)①CH4②CO③C2H4④H2O2【解析】由题意可推得X为H元素，Y为O元素，Z为S元素，M为C元素，N为Si元素。13．(2016·安徽合肥模拟)现有部分元素的原子结构特点如下表所示：XL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数ZL层电子数是K层和M层电子数之和W最外层电子数是次外层电子数的2.5倍(1)画出W原子结构示意图：____________________________________________。(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是______(填元素名称)，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式：______________________________________。(3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为___________________________________________________________________。(4)元素X和元素Y以原子个数比为1∶1形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【答案】(1)(2)氧2H2S＋O2=2H2O＋2S↓(其他合理答案亦可)(3)NH4HSO4(4)N2H4＋2H2O2eq\o(=,\s\up7(点燃))N2＋4H2O【解析】X元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍，根据核外电子排布规律，可知L层为6个电子，所以X为氧元素。Y元素原子的核外电子层数等于原子序数，Y只能是氢元素。Z元素原子的L层电子数是K层和M层电子数之和，L层有8个电子，则其M层电子数为6，所以Z是硫元素。W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，其次外层只能是K层，有2个电子，所以W为氮元素。(2)能说明氧元素比硫元素非金属性强的事实很多，其中单质之间的置换反应生成S比较直观。(3)H、N、O、S四种非金属元素形成离子化合物只能是铵盐，其水溶液显强酸性应是强酸的酸式盐，因为铵盐水解酸性不如其酸式盐溶液酸性强，故应为NH4HSO4。(4)H和O按原子个数比1∶1形成的化合物为H2O2共有18个电子，则H和N形成的18电子微粒只能是N2H4，根据信息写出方程式即可。14．(2016·浙江宁波模拟)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体。据此回答下列问题：(1)写出Z与N形成的化合物的电子式：_______________________________________。(2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：______________________________(分解反应)。(3)如图表示由上述元素的原子构成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：______________________________。(4)A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比均为1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电