《高考备考指南 理科综合 化学》课件-第2章 第3节

第二章第三节一、选择题1．下列各组离子中，能够大量共存且加入稀硫酸会产生气体的是()A．Fe3＋、Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－ B．Al3＋、Na＋、Cl－、F－C．Zn2＋、K＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4) D．Fe2＋、Na＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)【答案】D2．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是()A．NaHS溶液中：SOeq\o\al(2－,4)、K＋、Cl－、Cu2＋B．在c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、K＋、Cl－C．加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D．通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCOeq\o\al(－,3)【答案】B【解析】A项会发生反应：HS－＋Cu2＋=CuS↓＋H＋，错误；B项为酸性溶液，所给离子可大量存在；C项溶液为碱性时Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)不能大量存在，溶液为酸性时不能生成H2，错误；D项因为酸性：H2CO3>HClO，会发生反应：H2O＋CO2＋ClO－=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)，错误。3．(2016·河北石家庄质检)25℃时，在溶液中能够大量共存，当溶液中c(H＋)＝1×10－1mol·L－1时，有气体产生，而当溶液中c(H＋)＝1×10－13mol·L－1时，又能生成沉淀。A．HCOeq\o\al(－,3)、Na＋、Al3＋、NOeq\o\al(－,3) B．Fe2＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－ D．Na＋、MnOeq\o\al(－,4)、NOeq\o\al(－,3)、S2－【答案】B【解析】审题抓住几个关键点：①大量共存；②酸性时产生气体；③碱性时生成沉淀。由此可得B项符合题意，酸性时H＋、NOeq\o\al(－,3)与Fe2＋发生氧化还原反应，NOeq\o\al(－,3)被还原生成了NO气体；碱性时Fe2＋与OH－生成沉淀。4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0．1mol·L－1NaOH溶液：K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)B．pH＝8的氨水：K＋、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．0．1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、I－、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NOeq\o\al(－,3)【答案】A【解析】A项，碱性条件下这些离子可以大量共存；B项，有Al(OH)3沉淀生成，不能大量共存；C项，Fe3＋与I－、SCN－均不能大量共存；D项，c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液呈酸性，此条件下ClO－不能大量存在。5．(2016·陕西西北工业大学附中模拟)向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是()A．氯气：K＋、Na＋、SiOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3) B．二氧化硫：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,3)、C1－C．氨气：K＋、Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3) D．乙烯：H＋、K＋、MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al(2－,4)【答案】C【解析】通入氯气后，溶液显酸性，SiOeq\o\al(2－,3)与氢离子反应生成硅酸，在溶液中不能大量共存，A项错误；SOeq\o\al(2－,3)与通入的二氧化硫反应生成亚硫酸氢根离子，在溶液中不能大量共存，B项错误；K＋、Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)之间不发生反应，通入氨气后也不反应，在溶液中能够大量共存，C项正确；H＋、MnOeq\o\al(－,4)能够氧化乙烯，在溶液中不能大量共存，D项错误。6．(2016·江西五市八校二模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．水电离的c(H＋)＝1×l0－13mol/L的溶液：K＋、Na＋、SiOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)B．1．0mol/L的CH3COOH溶液：K＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Ca2＋、C1－、K＋D．甲基橙显黄色的溶液：Na＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)【答案】B【解析】水电离的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液为酸性或碱性溶液，SiOeq\o\al(2－,3)与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，A项错误；K＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－之间不反应，都不与CH3COOH反应，在溶液中能够大量共存，B项正确；c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中存在大量氢氧根离子，NHeq\o\al(＋,4)、Ca2＋与氢氧根离子反应，在溶液不能大量共存，C项错误；甲基橙显黄色的溶液的pH大于4．4，可能为酸性或碱性溶液，COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)与氢离子反应，NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，D项错误。7．(2016·广东重点高中考前冲刺六)在给定条件的水溶液中可能大量共存的离子组是()A．c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2的溶液：K＋、Al3＋、HCOeq\o\al(－,3)、ClO－B．与Al反应生成H2的溶液：Na＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．中性溶液中：SOeq\o\al(2－,3)、S2－、Fe3＋、Cl－D．能使红色酚酞变无色的溶液：K＋、Ca2＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)【答案】B【解析】c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2的溶液呈碱性，Al3＋、HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存，A项错误；由于溶液中有NOeq\o\al(－,3)与Al反应生成H2的溶液只能呈强碱性，在强碱性溶液中Na＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－可以大量共存，且与Al反应生成H2，B项正确；S2－和Fe3＋发生氧化还原反应不能大量共存，C项错误；能使红色酚酞变无色的溶液呈酸性或中性，HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存，D项错误。8．(2016·安徽淮北一模)下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是()选项离子检验方法ACOeq\o\al(2－,3)向样品中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊BSOeq\o\al(2－,4)向样品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成CFe2＋取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪去DI－取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色【答案】D【解析】如果该溶液中含有HCOeq\o\al(－,3)，和盐酸反应也产生CO2，使澄清石灰水变浑浊，因此HCOeq\o\al(－,3)对此产生干扰，A项错误；硝酸具有强氧化性，能把SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)，同样出现上述现象，B项错误；能使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子很多，如Cl－、SOeq\o\al(2－,3)等，因此使酸性高锰酸钾溶液褪色不一定是Fe2＋，C项错误；氯气能把I－氧化成I2，淀粉遇碘变蓝，因此可以检验I－的存在，D项正确。9．(2016·河北石家庄质检)H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH－、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－七种离子形成了甲、乙、丙、丁四种化合物，它们之间可以发生如下转化关系(产物H2O未标出)，下列说法不正确的是()9．A．白色沉淀A可能溶解在溶液D中B．在甲中滴加丁可能发生反应：HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－→BaCO3↓＋H2OC．溶液丙与I－、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)可以大量共存D．溶液甲中一定满足：c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(COeq\o\al(2－,3))【答案】C【解析】因为甲与乙及丙溶液都生成无色气体，故甲为碳酸氢钠，与乙生成沉淀和气体，故乙是氯化铝，与丙只生成气体，则丙是盐酸，与丁无气体生成，生成白色沉淀和无色溶液，故丁是氢氧化钡。据以上分析A是氢氧化铝，D是氢氧化钠，氢氧化铝能溶解在氢氧化钠溶液中，A项正确；据以上分析在甲中滴加丁可能发生反应：HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O，B项正确；酸性溶液中I－、NOeq\o\al(－,3)不能大量共存，C项错误；据质子守恒：溶液甲中一定满足：c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(COeq\o\al(2－,3))，D项正确。10．某溶液可能含有Na＋、Fe3＋、Br－、I－、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)等离子。①向该溶液中滴加氯水，无气泡产生，溶液呈橙色；②向橙色溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀；③向淀粉溶液中滴加橙色溶液未变蓝。则在该溶液中肯定存在的离子组是()A．Na＋、I－、SOeq\o\al(2－,3) B．Na＋、Br－、SOeq\o\al(2－,3)C．Fe3＋、Br－、NOeq\o\al(－,3) D．Na＋、Br－、NOeq\o\al(－,3)【答案】B【解析】①加足量氯水后，无气泡产生，溶液呈橙色，氯水中含有氯气、盐酸和次氯酸，氯气和溴离子反应生成溴单质，使溶液呈橙色，推断一定含有Br－，无气体生成说明无HCOeq\o\al(－,3)；②橙色的溶液中加入BaCl2溶液时有白色沉淀生成，证明一定含有SOeq\o\al(2－,3)，则一定不含有Fe3＋；依据溶液呈电中性，一定含有阳离子Na＋；③向淀粉溶液中滴加橙色溶液未变蓝色，证明无碘单质生成，说明一定无I－。综上所述，原溶液中一定含有Na＋、Br－、SOeq\o\al(2－,3)，一定不含Fe3＋、I－、HCOeq\o\al(－,3)，NOeq\o\al(－,3)的存在不能确定。二、非选择题11．(2016·河南顶级名校联考)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NHeq\o\al(＋,4)、K＋、Na＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、Cl－、I－、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的几种。取该溶液进行以下实验：(1)用pH试纸检验该溶液呈强酸性，可推出______离子不存在。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可推出______________离子不存在。(3)另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产成，则可推出______________离子不存在；取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明____________离子存在。(4)另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可推出________离子不存在。(5)根据以上实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是____________________；还不能肯定是否存在的离子是______________________。【答案】(1)COeq\o\al(2－,3)(2)NOeq\o\al(－,3)、Fe3＋(3)Mg2＋、Al3＋NHeq\o\al(＋,4)(4)SOeq\o\al(2－,4)(5)Ba2＋、I－、NHeq\o\al(＋,4)K＋、Na＋、Cl－【解析】(1)用pH试纸测得溶液显强酸性，说明溶液中含有H＋，因此原溶液中不含COeq\o\al(2－,3)。(2)加入氯水，CCl4层呈紫红色，说明原溶液中含有I－，NOeq\o\al(－,3)在酸性条件下具有强氧化性，Fe3＋具有强氧化性，能与I－反应，因此NOeq\o\al(－,3)、Fe3＋与I－不能大量存在。(3)加入NaOH溶液，在滴加过程中和滴加完毕，均没有沉淀生成，说明原溶液中无Mg2＋、Al3＋；取出碱性溶液加热，有气体产生，且能使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明此气体为NH3，原溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)。(4)加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，此沉淀为BaCO3，原溶液中含有Ba2＋，不含SOeq\o\al(2－,4)。(5)根据上述分析，一定含有的离子有Ba2＋、I－、NHeq\o\al(＋,4)，可能含有的离子有K＋、Na＋、Cl－。12．(2016·河南豫南九校联考)现有四瓶贴有甲、乙、丙、丁标签的溶液，它们可能是K2CO3、Ba(NO3)2、NaHSO4和K2SO4溶液。现进行如下实验，并记录部分现象(如下图)，据此完成下列回答：(1)写出各物质的化学式：甲：__________，乙：__________，丁：__________。(2)写出下列反应的离子方程式：甲＋乙：_____________________________________________________；沉淀a＋溶液b：_____________________________________________________。(3)检验物质丙中阳离子的方法为______________________________________________________________________________________________(说明实验操作、现象等)。【答案】(1)NaHSO4Ba(NO3)2K2CO3(2)Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O(3)用洁净的铂丝蘸取丙(或K2SO4)溶液少许，在煤气灯外焰灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰颜色为紫色，则溶液中含有钾离子【解析】混合后产生的沉淀可能为硫酸钡或碳酸钡，碳酸钡沉淀会溶于酸，所以沉淀a为碳酸钡，乙为硝酸钡，丁为碳酸钾，因为碳酸钡溶于酸，所以甲为硫酸氢钠，剩余丙为硫酸钾，沉淀b为硫酸钡，溶液b为硝酸钠和硝酸。13．(2016·福建厦门模拟)某无色透明溶液可能含有下列离子：K＋、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－等，取该溶液进行如下实验：①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色；③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。请回答下列问题：(1)在实验①中，下图所示的操作中正确的是______(填字母)。(2)根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是____________，肯定不存在的离子是________________________________________________________________________。(3)写出实验③的离子方程式：______________________________________________。【答案】(1)B、D(2)NOeq\o\al(－,3)、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)Fe3＋、Ba2＋、HCOeq\o\al(－,3)(3)Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)【解析】(1)用石蕊试纸检验溶液的酸碱性时，应将试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管移取少量溶液滴在试纸上。(2)根据溶液无色可判断Fe3＋一定不存在；根据实验①可知溶液呈酸性，则HCOeq\o\al(－,3)一定不存在；根据实验②可知，溶液中一定存在NOeq\o\al(－,3)；根据实验③可知溶液中一定存在Al3＋；根据实验④和溶液呈酸性可知，溶液中一定存在SOeq\o\al(2－,4)，同时可以判断一定不存在Ba2＋。实验⑤检验出了Cl－，但由于实验④中加入了氯化钡溶液，故不能判断原溶液中是否含有Cl－。14．(2016·河南中原名校联考)某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：阳离子K＋、Na＋、Cu2＋、Al3＋阴离子SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)、OH－为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：(1)写出B、D的化学式：B________，D________。(2)将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为______________。(3)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_