《高考备考指南 理科综合 化学》课件-第5章 第3节 考点1

物质结构元素周期律第五章第三节化学键分子间作用力考纲解读

考纲要求备考指南真题追踪命题趋势1.了解化学键的定义。2．了解离子键、共价键的形成。2016·全国卷Ⅰ8，全国卷Ⅱ26，全国卷Ⅲ12；2015·全国卷Ⅰ28，全国卷Ⅱ10、27高考对本部分内容主要考查的有化学键及化合物类型的判断，化学键与反应吸热、放热的计算，有机分子中共价键数目的判断等。预计2018年高考对本部分的命题趋势不会有大的改变，复习备考时注意加强化学键类型与存在的判断。考点1化学键的分类及其表示方法栏目导航01夯实考点02考点突破夯实考点1【知识梳理】离子原子离子键共价键非极性键极性键(3)离子键和共价键比较化学键离子键共价键极性键非极性键概念带________离子之间的相互作用____间通过__________形成的相互作用形成条件__________元素与___________元素形成________元素与________元素形成成键粒子阴、阳离子不同元素原子同种元素原子成键实质__________间的静电作用___________与__________的静电作用构成的物质盐、碱、金属氧化物酸、氢化物、非金属氧化物气体单质(稀有气体除外)相反电荷原子共用电子对活泼金属活泼非金属非金属非金属阴、阳离子共用电子对成键原子2．化学键的表示方法——电子式的书写最外层

Na·

离子

Na＋

[

]

电荷数

阴、阳离子

1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力(

)(2)所有物质中都存在化学键(

)(3)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键(

)(4)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键(

)【思维深化】(5)原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键(

)(6)不同种非金属双原子间形成的共价键一定是极性键(

)(7)多种非金属原子间既可以形成离子键，也可以形成极性键和非极性键(

)【答案】(1)√

(2)×

(3)×

(4)√

(5)×

(6)√

(7)√【答案】考点突破2化学键的分类及电子式的书写★★★2．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW；Y与氧元素可组成离子化合物Y2O和Y2O2。(1)写出Y2O2的化学式：__________，其中含有的化学键是________________。(2)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是__________(填写化学式)。(3)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是________(填写化学式)，生成物属于________(填“离子”或“共价”)化合物。(4)写出下列物质的电子式：①XW3：______________；②Y2Z：______________。(5)X的气态氢化物的结构式：__________。【解析】由共价化合物XH3、H2Z和HW知，X、Z、W分别在ⅤA族、ⅥA族和ⅦA