《高考备考指南 理科综合 化学》课件-第8章 第2节 考点1

水溶液中的离子平衡第八章第二节水的电离溶液的酸碱性考纲解读

考纲要求备考指南真题追踪命题趋势1.了解水的电离、离子积常数。2．了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。

2016·全国卷Ⅰ12，全国卷Ⅱ26，全国卷Ⅲ27；2015·全国卷Ⅰ13，全国卷Ⅱ26、28；2014·全国卷Ⅰ12，全国卷Ⅱ11、28；2013·全国卷Ⅰ9，全国卷Ⅱ9、13预计在2018年高考中，外界条件对水的电离平衡的影响仍是命题的重点。复习备考时，有关溶液pH的计算应予以重视。运用图表进行推理类试题在高考中出现的可能性较大，也应予以重视。复习备考时，注意化学平衡思想在水的电离平衡中的应用等。考点1水的电离栏目导航01夯实考点02考点突破夯实考点1【知识梳理】1×10－14

温度

增大

3．影响水电离平衡的因素①升高温度，水的电离程度______，Kw______。②加入酸或碱，水的电离程度______，Kw______。③加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度______，Kw______。增大增大减小不变增大不变1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变(

)(2)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同(

)(3)25℃与60℃时，水的pH相等(

)(4)25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw(

)(5)4℃时，纯水的pH＝7(

)【思维深化】(6)由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO能大量共存(

)(7)水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)中H＋和OH－一定是水电离出来的(

)(8)25℃，pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者(

)【答案】(1)×

(2)×

(3)×(4)×

(5)×

(6)×

(7)×

(8)√2．在pH＝2的盐酸溶液中由水电离出来的c(H＋)与c(OH－)之间的关系是什么？【答案】外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候水电离出c(H＋)和c(OH－)总是相等的。考点突破2电解质与非电解质、强弱电解质的判断★★★

2．常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1，该溶液可能是(

)①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④ B．①② C．②③ D．③④【答案】A

【解析】水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1＜10－7mol·L－1，说明水电离受到抑制，溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，二氧化硫水溶液和氢氧化钠水溶液符合，氯化铵水解促进水的电离，硝酸钠为中性溶液，不影响水的电离。外界条件对水的电离平衡的影响条件平衡移动方向Kw水的电离程度c(OH－)c(H＋)酸逆不变减小减小增大碱逆不变减小增大减小可水解的盐Na2CO3正不变增大增大减小NH4Cl正不变增大减小增大温度升温正增大增大增大增大降温逆减小减小减小减小其他(如加入Na)正不变增大增大减小3．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是(

)①pH＝0的盐酸②0.1mol·L－1的盐酸③0.01mol·L－1的NaOH溶液④pH＝11的NaOH溶液A．1∶10∶100∶1000 B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶3【答案】A水电离出的c(H＋)和c(OH－)的计算★★★4．在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H＋)分别是1.0×10－amol·L－1和1.0×10－bmol·L－1，在此温度下，则下列说法正确的是(

)A．a＜bB．a＝bC．水的离子积为1.0×10－(7＋a)D．水的离子积为1.0×10－(b＋a)【答案】D

【解析】加酸抑制水的电离，加易水解的盐促进水的电离，则a＞b，A和B项均错误；由题意可知，两种溶液的pH＝b，即硫酸溶液中c(H＋)是1.0×10－bmol·L－1，而水电离产生的c(H＋)等于水电离产生的c(OH－)，所以硫酸中c(OH－)是1.0×10－amol·L－1，Kw＝1.0×10－(b＋a)，D项正确。常温下水电离的c(H＋)或c(OH－)的计算(1)中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1。(2)酸或碱抑制水的电离，水电离出的c(H＋)＝c(OH－)<10－7mol·L－1，当溶液中的c(H＋)<10－7mol·L－1时就是水电离出的c(H＋)；当溶液中的c(H＋)>10－7mol·L－1时，就用10－14除以这个浓度即得到水电离的c(H＋)。(3)可水解的盐促进水的电离，水电离的c(H＋)或c(OH－)均大于10－