《高考备考指南 理科综合 化学》课件-第6章 第1节 考点3

化学反应与能量第六章第一节化学反应及其能量变化考点3盖斯定律反应热的计算栏目导航01夯实考点03真题体验·直击高考02考点突破04配套训练夯实考点11．盖斯定律及其应用

(1)内容化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相等的，即化学反应的反应热只与反应体系的____________有关，而与____________无关。(2)本质盖斯定律的本质是____________定律。(3)意义间接计算某些反应的反应热。【知识梳理】始态和终态反应的途径能量守恒(4)应用aΔH2

－ΔH2

ΔH1＋ΔH2

2．反应热的计算方法①根据热化学方程式计算：反应热与反应物和生成物各物质的物质的量________。②根据反应物和生成物的总能量计算。③依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算。④根据盖斯定律进行计算。⑤根据物质燃烧热数值计算：Q(放)＝__________________。⑥根据比热公式进行计算：Q(放)＝________。成正比n(可燃物)×|ΔH|c·m·ΔT3．反应热大小的比较三个要点(1)ΔH的符号比较反应热的大小时，不要只比较ΔH数值的大小，还要考虑其符号。(2)参加反应物质的量当反应物和生成物的状态相同时，参加反应物质的量越多，放热反应的ΔH越小，吸热反应的ΔH越大。(3)反应的程度参加反应物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。【思维深化】2．试比较下列各组ΔH的大小。(1)同一反应，生成物状态不同时A(g)＋B(g)===C(g)

ΔH1<0A(g)＋B(g)===C(l)

ΔH2<0则ΔH1____ΔH2(填“>”“<”或“＝”，下同)。(2)同一反应，反应物状态不同时S(g)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH1<0S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH2<0则ΔH1____ΔH2。考点突破21．(2015·海南卷，4)已知丙烷的燃烧热ΔH＝－2215kJ·mol－1。若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为(

)A．55kJ

B．220kJC．550kJ D．1108kJ【答案】A

【解析】由丙烷的燃烧热ΔH＝－2215kJ·mol－1，由其燃烧热的热化学方程式可知1mol丙烷完全燃烧生成4molH2O(l)，而丙烷完全燃烧产生1.8g水，n(H2O)＝m÷M＝1.8g÷18g·mol－1＝0.1mol，所以反应放出的热量Q＝(2215kJ÷4mol)×0.1mol≈55.4kJ，A项正确。根据燃烧热的数据，计算反应放出的热量★★★★★2．1.5g火箭燃料二甲基肼(CH3—NH—NH—CH3)完全燃烧，放出50kJ热量，则二甲基肼的燃烧热ΔH为(

)A．－1000kJ·mol－1B．－1500kJC．－2000kJ·mol－1D．－2000kJ【答案】C利用燃烧热计算热值的方法计算公式：Q＝燃烧热×n(可燃物的物质的量)，如H2的燃烧热为ΔH＝－285.8kJ·mol－1，燃烧2molH2放出的热量为2mol×285.8kJ·mol－1＝571.6kJ。3．(2015·重庆卷，6)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)

ΔH＝xkJ·mol－1已知：碳的燃烧热ΔH1＝akJ·mol－1；S(s)＋2K(s)===K2S(s)

ΔH2＝bkJ·mol－1；2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)

ΔH3＝ckJ·mol－1。则x为(

)A．3a＋b－c

B．c＋3a－bC．a＋b－c

D．c＋a－b利用盖斯定律计算反应热★★★★★【答案】A

【解析】碳燃烧的热化学方程式为①C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1＝akJ·mol－1，将另外两个热化学方程式进行编号，②S(s)＋2K(s)===K2S(s)

ΔH2＝bkJ·mol－1，③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)

ΔH3＝ckJ·mol－1，运用盖斯定律，①×3＋②－③得S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)

ΔH＝(3a＋b－c)kJ·mol－1，则x＝3a＋b－c，故A正确。已知温度为T时：①CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)

ΔH1＝＋165kJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)

ΔH2＝－41kJ·mol－1【答案】(1)－317.3

(2)CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g)

ΔH＝－206kJ·mol－1【解析】(1)根据盖斯定律由①＋②×2可得，3NO(g)＋O3(g)===3NO2(g)

ΔH＝ΔH1＋ΔH2×2＝－317.3kJ·mol－1。(2)根据盖斯定律由②－①可得，CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g)

ΔH＝ΔH2－ΔH1＝－206kJ·mol－1即为要求的热化学方程式。用盖斯定律计算反应热的三个步骤利用盖斯定律定性判断ΔH间的关系★★★★★【答案】B

【解析】方法一：1molCuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，为吸热反应，故ΔH1>0，1molCuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，为放热反应，故

ΔH2<0,1molCuSO4·5H2O(s)溶于水可以分为两个过程，先分解成1molCuSO4(s)和5mol水，然后1molCuSO4(s)再溶于水，

CuSO4·5H2O的分解为吸热反应，即ΔH3>0，根据盖斯定律得到关系式ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，分析得到答案：ΔH1<ΔH3。方法二：本题还可以用图示法进行比较：画出化学变化过程中的能量变化图后，依据反应物的总能量与生成物的总能量的高低关系可以很方便地比较