2025届新高考化学综合课堂限时练习卷5（含解析）

高考化学综合练习卷1-5

1.下列有关说法正确的是

A.利用CO2合成高级脂肪酸甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化

B.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

C.石墨烯粉体可用于制作高性能涂料，石墨烯属于不饱和有机物

D.苯酚可用来制造有消毒作用的酚皂O

2.3C12O+CS2=COC12+2SOC12,已知COC%分子中每个原C<、C1子最外层都达

到8电子结构，SOCU结构式如图。下列叙述正确的是

A.分子的空间结构和VSEPR模型一致B.SOC12中S原子采用sp2杂化

C.CS?是由非极性键形成的非极性分子D.COC12的电子式为‘土？后丫至

3.M为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.ImolCu与足量的S反应转移电子数为2NA

B.46g有机物C2H6。中含有共价键的数目为7M

C.lOgDq和的混合物中含有的中子数为5M

D.在0.5L2mol/L的Na2cO3溶液中含C。1的数目为M

4.劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目涉及反应的离子方程式书写正确的是

A.用石膏改良盐碱地：Ca2++CO；=CaCC>3J

B.用次氯酸钙对游泳池消毒：CIO+CO,+H2O=HC1O+HCO3

+2+

C.用草酸清洗沾染高锯酸钾的衣物：2MnO4+16H+5C2O；'=2Mn+10CO2T+8H.O

2+

D.用醋酸洗涤铜锣上的铜绿：Cu2(OH)2CO3+4CH3COOH=2Cu+4CH3COO+CO2T+3H2O

5.下列鉴别或检验能达到实验目的的是

A.用金属钠检验乙醇中混有少量的水B.用硝酸银溶液鉴别氯苯与澳苯

C.用酸性高锦酸钾溶液鉴别甲苯与环己烯D.用BaC4溶液鉴别502和5。3

6.X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，Y元素原子的价层电子排布是ns-pn+MZ

元素原子与x元素原子形成的XZ分子与Y2分子的价电子总数相同，W元素原子的M层只有一个电

子，Q元素为金属元素，且Q元素原子的+1价离子的M层电子道全充满，下列说法正确的是

A.Q元素位于元素周期表的d区B.简单离子半径：W>Y>Z

C.元素的第一电离能：Z>Y>XD.XZ分子与丫2分子互为等电子体

7.连花清瘟胶囊可用于流感的防治，其成分之一绿原酸的结构简式如图所示，下列关于绿原酸的叙

述错误的是门『二'COOH

H0-<y―CH=CH—C—0—产0H

A.绿原酸的分子式为Ci6Hl8。9尸X

HOHO0H

B.该分子含有3个手性碳原子

C.Imol绿原酸最多消耗4moiNaOH

D.绿原酸在一定条件下既可以发生加聚反应也可发生缩聚反应

8.一种微生物燃料电池可将醋酸盐作为燃料转化为对环境友好的产物，其原理如下图所示。双极膜

间的H2O解离为H+和OH-并分别向两极迁移。

下列说法错误的是

A.电极b的电势高于电极a的电势

B.电池工作时，双极膜中H+向电极a迁移

C.电极a的反应为：

+

CH3COO-8e「+2H2O=2CO2T+7H

D.理论上，消耗的醋酸根与氧气的物质的量之比为1:2

9.金属钱有“电子工业脊梁”的美誉，广泛应用于电子、航空航天、光学等领域。从刚玉渣（含钛、

钱的低硅铁合金，还含有少量氧化铝）中回收钱的流程如图所示。

硫酸滤液③NaOHNaO耳溶液适隼CO?

刚玉渣一酸,陛妈扁陛妈信人逊蛔丽泅NaGaO?溶液同第一镒

TI।

Ti、SiFeSO47H,0Fe（OH）,滤渣②

常温下，溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示。

金属离子Ga3+Al3+Fe3+Fe2+

开始沉淀时（c=001mol-L）的pH4.53.72.27.5

沉淀完全时卜=L。x10-5mol-L）的pH5.54.73.29.0

请回答下列问题：（1）基态钱原子的外围电子轨道表示式为。

（2）为加快刚玉渣的酸浸速率，可采取的措施有（填标号）。

A.将刚玉渣研细B.适当升高温度

C.使用质量分数为98%的浓硫酸D.增大体系的压强

(3)从“滤液①”中获得FeSO.7H2。的具体操作为、—、过滤、洗涤、干燥。

(4)“中和沉淀”过程中分离出的“滤渣①”的主要成分为(填化学式)。若“滤液②”中阳离子浓度

均为SlmoLLTl“中和沉淀”过程中pH应调节的范围为。

(5)“碱浸”时，钱元素参与的反应的化学方程式为。

(6)“滤渣②”的主要成分为。

(7)电解NaGaO2溶液制取钱单质的阴极反应式为。

10.亚硝酰氯(NOC1)是有机合成中重要试剂，可由NO与C1?在一定温度下合成。其熔点为-645C,

沸点为-5.5℃,遇水易水解。Cl2的沸点为-34℃,NO的沸点为-152℃。实验室模拟制备装置如图所

示(部分夹持装置省略)。

(1)仪器甲的名称是

(2)图示装置中恒压漏斗与分液源斗相比，其优点为。装置C中长颈漏斗的作用为

(3)装置G中反应的离子方程式

(4)D中三颈烧瓶的温度区间应该控制在.

(5)通常将NOCI溶于水中，测定水中cr的浓度，从而确定NOCI的纯度，检验cr的操作为

⑹装置乙，中装有无水CaCU，其作用为

11.二氧化碳是常见的温室气体，其回收利用是环保领域研究的热点课题。其中二氧化碳催化加氢可

制甲醇。以C。”凡为原料合成CH30H涉及的反应如下:

反应i：H2(g)+CO2(g)^CO(g)+H2O(g)AH|=MlkJ/molK,

反应ii：3H2(g)+CO2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)AH2=^9kJ/molK2

反应iii：CO(g)+2H2(g)^CH3OH(g)AHK回答下列问题：

⑴反应ii^TK=(用K］、K,表示)，该反应在____正向自发进行。

A.低温下能B.高温下能C.任何温度下都能D.任何温度下都不能

(2)为了提高反应ii(仅发生反应ii)中CO?的平衡转化率，理论上可采取的措施是(填标号)。

A.恒容时增大H2的浓度B.减小反应容器的容积

C.提高反应体系的温度D.选择合适的催化剂

(3)在恒容密闭容器中充入ImolCO2和3m01凡。发生反应i和ii,测得平衡时CO2的转化率、CO和

210230250270

温度FC

CH3OH的选择性随温度的变化如图所示［选择性=:花养器;XI。。惚］。

①表示CO的选择性的曲线是(填标号)。

②250℃时，反应i的平衡常数为(保留2位有效数字)。

③210〜250。。过程中，CO?平衡转化率变化的原因是。

⑷ZnO/ZrO?固溶体是我国科学家发明的高选择性的CO?加氢合成CH30H的催化剂，其中ZrO2的立

方晶胞结构如图所示，晶胞的棱长为4机，设NA为阿伏加德罗常数的值。Zr,+在晶胞中的配位数

Oo©Zr

为,该晶体的密度为g/cn?(写出计算式即可)。

12.药物中间体H和高分子化合物G的合成路线如下：

异戌烷CH3cH2。14

段■路易斯酸回工匡1回浓硫酸，加热叵I

_CH2OHCl2］光照

一~定条不卜、SbJaOH溶液，加热Hi

E

叵I②H+

高分子化合物COOH

F

u略易期酸WC

C+II-----------2

(1)B的结构简式为

(2)C中官能团的名称为.;C-D的反应类型为一

(3)H的习惯命名为o(4)F中碳原子的杂化类型有o

(5)写出E-F中①过程的化学方程式：=

(6)G的结构简式为0

(7)符合下列条件的F的同分异构体有种(不考虑立体异构)。

①能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2

②能与FeCb溶液发生显色反应③含苯环

写出其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1：2：2：2：1的结构简

的合成路线(其他试剂任选)。

《高考化学综合练习卷1-5》参考答案

题号12345678

答案DDCDDDBB

4s4p

9⑴网开门

(2)AB

(3)蒸发浓缩冷却结晶

(4)Fe(OH)3、A1(OH)3>Ga(OH)35.5-7

(5)Ga(OH)3+NaOH=Na[Ga(OH)J或Ga(OH)3+NaOH=NaGaO2+2H2O

(6)A1(OH)3

⑺[Qz(O")J+3e-=Ga+4OH-

10.(1)蒸储烧瓶

(2)便于液体顺利流下平衡装置中压强

+2+

(3)MnO2+4H+2CF=Mn+2H2O+C12T

(4)一5.5℃以下

(5)向样品溶液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀滴加稀硝酸不溶解，说明存在氯离子

(6)吸收水蒸气，防止水蒸气进入D中使NOC1水解

11.(1)

(2)AB

(3)c0.0015(或1.5x10-3)升高温度对反应i的影响大于反应ii

◊4x(91+16x2)

833O

(4)axlO"NA

12.⑴

CHO

(2)醛基氧化反应

⑶对甲基苯甲酸乙酯

(4)sp2、sp3

Cl,OH

(6)

OH

(7)13

CH2COOH

《高考化学综合练习卷「5》参考答案

题号12345678

答案DDCDDDBB

1.D

【详解】A.高级脂肪酸甘油酯不属于有机高分子化合物，故A错误；

B.光缆的主要成分是二氧化硅，不是晶体硅，故B错误；

C.石墨烯是碳元素形成的单质，属于无机物，不属于有机物，故C错误；

D.苯酚有毒，可以起到杀菌消毒的作用，所以苯酚可用来制造有消毒作用的酚皂，故D正确;

故选D。

2.D

【详解】A.CLO分子中O为中心原子，价层有4个电子对，其中含2个孤电子对、2个成键电子对,

故空间结构为V形，VSEPR模型为四面体形，A项错误；

B.由分子结构式可知，S原子连有3个◎键，含1个孤电子对，采用sp3杂化，B项错误；

c.CS2分子的结构式为s=c=s,含极性键，不含非极性键，c项错误；

D.由已知信息可知，C0C12是共价化合物，分子含2个C—C1单键、1个C=0双键，D项正确;

故答案选D。

3.C

【详解】A.Cu与S反应生成CsS,ImolCu与足量的S反应转移电子数为M,A不正确；

B.可能为CH3cH2OH、CH30cH3,二者的分子中都含有8个共价键，46g有机物C2H6。的物

质的量为Imol,则含有共价键的数目为8M,B不正确；

C.lOgDq含中子的物质的量为■^*xlO=5mol,lOgHlO含中子的物质的量为云叫xl。

20g/mol20g/mol

=5mol,则混合物中含有的中子数为5M,C正确；

D.在0.5L2moi/L的Na2c溶液中，CO，、HCO；、H2cO3的物质的量为Imol,含CO：的数目小

于NA,D不正确；

故选C。

4.D

【详解】A.石膏的主要成分为硫酸钙的水合物，则用石膏改良盐碱地涉及的反应为微溶的硫酸钙与

碳酸钠溶液反应生成难溶的碳酸钙和硫酸钠，反应的离子方程式：CaSO4+CO；=CaCO3^+SOt，

A错误；

B.次氯酸钙对游泳池消毒，次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙，反应的离子方程式：

2+

2cICT+CO2+H2O+Ca=2HC1O+CaCO3J,B错误；

C.草酸为弱电解质，在离子方程式中不拆为离子形式，离子方程式：

+2+

2MnO4+6H+5H2C2O4=2Mn+10CO2T+8H2O,C错误；

D.醋酸洗涤铜锣上的铜绿涉及的反应为碱式碳酸铜与醋酸溶液反应生成醋酸铜、二氧化碳和水，反

2+

应的离子方程式：Cu2(OH)2CO3+4CH3COOH=2Cu+4CH3COO+CO2T+3H2O,D正确；

答案选D。

5.D

【详解】A.乙醇和水都能和金属钠反应，A错误；

B.氯苯和澳苯均为非电解质和硝酸银不能直接反应，B错误；

C.酸性高锌酸钾溶液能氧化甲苯与环己烯，二者均能使酸性高镒酸钾溶液褪色，C错误；

D.BaCl2溶液能与SO3反应生产硫酸钢沉淀，与SO?不反应，D正确；

故选D。

6.D

【分析】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素,Y元素原子的价层电子排布是ns"np"l

则Y为N元素；Z元素原子与X元素原子形成的XZ分子与丫2分子的价电子总数相同，则X为C元

素、Z为0元素；W元素原子的M层只有一个电子，则W为Na元素；Q元素为金属元素，且Q元

素原子的+1价离子的M层电子轨道全充满，则Q为Cu元素，综上所述，X为C元素、Y为N元

素、Z为0元素、W为Na元素、Q为Cu元素。

【详解】A.铜元素的原子序数为29,价电子排布式为3dWsi,位于元素周期表的ds区，故A错误；

B.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则三种离子的离子半径大小顺序为N%

>02>Na+,故B错误；

C.同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2P轨道为稳定的半充满结构，元素的

第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为N>O>C,故C错误；

D.XZ(CO)分子与Y?(N2)分子的原子总数相同，价电子总数相同，互为等电子体，故D正确；

故选D。

【点睛】沪科技版教材将d区、ds区统一为d区，因此所用沪科技版教材的同学选A选项也是正确

的。

7.B

【详解】A.根据该物质结构简式可知，其分子式为：Cl6Hl8。9,A正确；

B.与4个不同原子或原子团相连的碳原子为手性碳原子，与酯基相连的饱和碳原子以及与3个醇羟

基相连的饱和碳原子均为手性碳原子，共4个，B错误；

C.Imol该物质中含2mol酚羟基、Imol竣基和Imol醇酯基，Imol醇酯基可水解出Imol竣基，即

共计可消耗4moiNaOH,C正确；

D.绿原酸中含碳碳双键官能团，可发生加聚反应，含竣基和羟基，可发生缩聚反应，D正确；

答案选B。

8.B

【分析】醋酸盐中的碳元素化合价升高，发生氧化反应，则电极a为电池的负极，电极反应式为：

+3+2+

CH3COO-8e^+2H2O=2CO2T+7H,电极b为电池的正极，电极反应式为：Fe+e-=Fe,据此

分析回答。

【详解】A.由分析可知，电极a为负极，电极b为正极，正极的电势高于负极的电势，故A项正确；

B.阳离子向原电池的正极迁移，则电池工作时，双极膜中H+向电极b迁移，故B项错误；

+

C.由分析可知，电极a为负极，电极反应式为：CH3COO-8e+2H2O=2CO2t+7H,故C项正

确；

+

D.根据电极反应式：CH3COO-8e+2H2O=2CO2T+7H,消耗ImolCH3coeT,转移8mol电子；

2++3+

根据离子方程式：4Fe+4H+O2=4Fe+2H2O,消耗ImolCh转移4moi电子，当转移8moi电子时，

消耗2moiCh,则消耗醋酸根与氧气的物质的量之比为1:2,故D项正确；

故本题选B。

4s4p

9⑴网丁口

(2)AB

(3)蒸发浓缩冷却结晶

(4)Fe(OH)3、A1(OH)3、Ga(OH)35.5-7

(5)Ga(OH、+NaOH=Na[Ga(OH)J或Ga(OH)3+NaOH=NaGaO2+2H2O

(6)A1(OH)3

-

(7)[Ga(OH)4r+3e=Ga+4OJF

【分析】刚玉渣加入稀硫酸酸化，滤渣中含有Ti和Si单质，则滤液①中含有Ga3\AF+、Fe2\Fe3+,

33+

通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeSO4-7H2O,滤液②中主要含有Ga3+、Al\Fe,

由“中和沉淀”得到的滤液③进入“结晶”步骤重复利用知，为避免“结晶”时产生Fe(OH)2沉淀，加入

NaOH调节pH为5.5~7.5,“中和沉淀”得到Fe(OH)3,A1(OH)3、Ga(OH)3,再加入过量的NaOH溶液，

A1(OH)3>Ga(0H)3溶解，分别生成闻(0H)4「(即A10；)和[Ga(0H)4「(即GaOJ),向滤液④中通入

适量CO2,[A1(OH)4『生成A1(OH)3沉淀除去，电解含有[Ga(0H)4「的溶液得到Ga单质，据此分析解

题。

【详解】(1)

钱为31号元素，基态原子核外电子排布式为[Ar]3di。4s24pL则基态钱原子的外围电子轨道表示式为

4s4p

[u][rrn；

(2)A.将刚玉渣研细，增大接触面积，加快刚玉渣的酸浸速率，A正确；

B.适当升高温度，加快刚玉渣的酸浸速率，B正确；

C.质量分数为98%的浓硫酸电离出的H+较少，不利于酸浸，C错误；

D.该反应没有气体参加反应，增大体系压强，不影响反应速率，D错误；

答案选AB；

(3)FeSO&IH?。中含有结晶水，故从溶液中得到FeSO」IHQ的具体操作为蒸发浓缩、冷却结晶、

过滤、洗涤、干燥；

(4)由分析可知，滤液②中含有Ga3+、AF+、Fe3+,由“中和沉淀”得到Fe(0H)3、A1(OH)3,Ga(OH)3；

若“滤液②”中阳离子浓度均为O.lmol-匚，“中和沉淀”过程中像离子要完全沉淀，而Fe2+不沉淀，由

表格数据可知，pH=9.0时Fe2+完全沉淀，此时pOH=5,

Ksp[Fe(OH)J=c(Fe2+)c2(OH)=IO5xlOM=IO15,滤液②中阳离子浓度均为O.lmolL,则需控

制pOH=7,pH=7,故应调节的pH范围为5.5~7；

(5)“碱浸”时Ga(OH)3与NaOH反应生成Na[Ga(OH)4],化学方程式为

Ga(OH)3+NaOH=Na[Ga(OH)4]或Ga(OH)3+NaOH=NaGaO2+2H2O；

(6)由分析可知，“碳酸化”过程向滤液④中通入适量CO2,[Al(OH)4r生成A1(OH)3沉淀除去,

[Ga(OH)4r不发生反应；

(7)电解NaGaO2溶液制取像单质，阴极是[Ga(OH)4「得到电子转化为单质钱，反应式为

[Ga(OH)4]'+3e-=Ga+4OH-。

10.(1)蒸镭烧瓶

(2)便于液体顺利流下平衡装置中压强

+2+

(3)MnO2+4H+2CV=Mn+2H2O+C12T

(4)-5.5℃以下

(5)向样品溶液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀滴加稀硝酸不溶解，说明存在氯离子

(6)吸收水蒸气，防止水蒸气进入D中使NOC1水解

【分析】装置A为铜屑与稀硝酸反应制取一氧化氮，B可以吸收一氧化氮与氧气反应生成的二氧化

氮并储存一氧化氮，C装置可以吸收一氧化氮中的水，D装置为发生装置一氧化氮和氯气反应生成亚

硝酰氯；G装置为氯气制取装置，因为盐酸具有挥发性，故F装置可用饱和食盐水吸收氯气中的氯化

氢，E装置干燥氯气；乙装置中的氯化钙能够吸收水分，防止水蒸气进入D装置导致亚硝酰氯水解,

该反应中一氧化氮和氯气等气体均对环境有污染，故还需尾气处理装置。

【详解】(1)仪器甲的名称是蒸储烧瓶；

(2)图示装置中为恒压分液漏斗，可以平衡分液漏斗内外压强，便于液体顺利流下；装置C中长颈

漏斗与大气相通，作用为平衡装置中压强，防止装置中压强过大导致安全事故；

(3)装置G中反应为二氧化镐和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锦、水：

+2+

MnO2+4H+2CF=Mn+2H2O+C12T；

(4)亚硝酰氯沸点为-55C,为防止亚硝酰氯逸出，则D中三颈烧瓶的温度应该控制在-55c以下；

(5)氯离子和银离子生成不溶于酸的氯化银沉淀，故检验CL的操作为：向样品溶液中滴加硝酸银溶

液，生成白色沉淀滴加稀硝酸不溶解，说明存在氯离子；

(6)亚硝酰氯(N0C1)遇水发生水解反应，装置乙中无水氯化钙可以吸收水蒸气，防止水蒸气进入D

中使NOC1水解。

11.(1)才A

(2)AB

(3)c0.0015(或1.5x10-3)升高温度对反应i的影响大于反应ii

【详解】(1)反应iii=反应iL反应i,所以K=^；

由于反应iii是放热、燧减的反应，根据吉布斯自由能公式可得，低温有利于反应自发进行，故选A；

(2)A.恒容时增大H2的浓度，平衡正向移动，可以增加另一种反应物二氧化碳的平衡转化率，A正

确；

B.生成甲醇的反应是气体体积减小的反应，减小反应容器的容积即增大压强，平衡正向移动，二氧化

碳转化率提高，B正确；

C.提高反应体系的温度，平衡逆移，CO?平衡转化率降低，C不正确；

D.选择合造的催化剂，CO?平衡转化率不变，D不正确；

答案选AB；

(3)①反应i中生成CO(g)为吸热反应，反应ii中生成CH30H(g)为放热反应，故随着温度的升高，

反应i正向移动，CO(g)的选择性升高，反应ii逆向移动，CH30H(g)的选择性降低，且二者的选择

性之和应为100%-结合图像可知表示CO的选择性的曲线是c；

②根据图像信息可知，250℃时，CO2的平衡转化率为12%,CO(g)的选择性为25%,CH30H(g)的

选择性为75%。可计算出CO?的消耗量为lmolxl2%=0.12mol,生成CO(g)的物质的量为

0.12molx25%=0.03mol,生成CHLpEg)的物质的量为0.12molx75%=0.09mol。根据题意，在该密

闭容器中发生反应i和反应ii：

反应iH2(g)+CO2(g)UCO(g)+H2O(g)

n(变化)0.03mol0.03mol0.03mol0.03mol

反应ii3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)

n(变化)0.27mol0.09mol0.09mol0.09mol

故在该温度下达到平衡状态时，n(H2)=3mol-0.03mol-0.27mol=2.7mol,

n(CO2)=Imol-0.03mol-0.09mol=0.88mol,n(CO)=0.03mol,

n(H20)=0.03mol+0.09mol=0.12mol,反应i前后气体系数相等，用浓度表示的平衡常数可以用物

质的量来表示，反应i的平衡常数为K="江坐。0.0015；

2.7x0.88

③升高温度，反应i正向移动，CO?的平衡转化率升高，反应ii逆向移动，C0?的平衡转化率降低,

结合图像信息可知，在210~250c过程中，C0?平衡转化率随着温度的升高而升高，说明升高温度

对反应i的影响大于反应ii；

(4)以面心ZTa+为参考，每个晶胞中有4个-与外4+距离最近，面由两个晶胞共用，故ZH+的配

位数为8；

晶胞中Zf4+位于顶点和面心，个数为8X，+6X〈=4,CP-位于晶胞体内，个数为8,则一个晶胞含有

o2

4x(91+16x2),m4x(91+16x2)

4个ZrC>2,质量为」^-----晶胞体积为a3xl(f30cm3,可知p=^=1Ig/cn?。

NAVax10NA

CHO

(2)醛基氧化反应

⑶对甲基苯甲酸乙酯

(4)sp2、sp3

.Cl/OH

+2NaOH

⑸Q]^^+NaCl+H2O

HO、ONaO、O

【分析】

异戊烷多步脱氢得到A,A和在路易斯酸的作用下生成B,

W2c的作用下生成C,,D能与CH3cH20H在浓硫酸加热条件下生成H,即D应为

竣酸,,D与C12在光照下反应生成E,E