2025届新高考化学综合课堂限时练习卷3（含解析）

高考化学综合练习卷1-3

1.化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正卿的是

A.海水资源丰富，可用于生产纯碱、钠、氯气等产品

B.石油的分储是通过物理变化得到汽油、煤焦油等产品

C.亚硝酸钠、碘酸钾等属于食品添加剂，需在规定范围内合理使用

D.阿司匹林是一种重要合成药物，以水杨酸为原料生产制得

2.元素铭（Cr）的几种化合物存在下列转化关系：

KOH溶液、112。2溶液、稀H2so4、

Cr2c>3固体——KCrO2溶液（绿色）—®―KCrO^溶液（黄色一K2Cr2O7溶液（橙色）下

列判断不正确的是

A.反应①表明Crqs有酸性氧化物的性质B.反应②利用了应。？的氧化性

C.反应③中硫酸作氧化剂D.向橙色溶液中加入NaOH,溶液可变为黄色

3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.lmolNH4NC>3完全溶于水，所得溶液中含氮微粒数为2NA

B.Imol铜和足量浓硝酸反应可收集NO2的分子数为2NA

C.25℃时，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中，含有OH一的数目为02S

D.标准状况下，22.4LHC1分子中含有C「的数目为NA

4.下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写错误的是

++

A.向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag+2NH3-H2O=[Ag（NH3）J+2H2O

B.焦炭与石英砂反应：SiO2+2cJ^Si+2COT

C.向烧碱溶液中加入一小段铝片：2A1+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]"+3H2T

2+

D.向Ca（ClO）,溶液中通入少量SO2：Ca+2C1O+SO2+H2O=CaSO3+2HC1O

5.新药苯达莫司汀用于治疗恶性肿瘤，其有效成分的结构如下：

下列有关说法错误的是\r

A.该有机物的分子式为CmHnOzN3cl

B.该有机物的含氧官能团为竣基

O

C.分子中氮原子均为sp3杂化D.基态原子的第一电离能大小为：C<O<N

6.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素：W与X形成的WX与X2生成一种

红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期序数是族序数的3倍；基态Z原子K、L层上的电子总数是

3P原子轨道上电子数的两倍。下列叙述不正确的是

A.第一电离能：W>X>YB.简单离子半径：W>X>Y

C.简单气态氢化物的稳定性：X>WD.氧化物对应水化物的酸性：Z>W

7.关于下列各装置图的叙述不正确的是

A.图①装置可制备消毒液

B.图②装置可探究温度对化学平衡的影响

C.图③装置将化学能转化为电能

D.图④装置可探究盐酸与NaHCC>3溶液反应的热效应

8.电催化含氮废水合成尿素［CO（NH?%］，有助于实现碳中和及解决水污染问题。利用如下图所示

B.该装置采用质子交换膜

+

C.a电极上发生反应：2NO；+CO2+18H+16e-=CO（NH2）2+7H2O

D.理论上，每生成15gCO（NH2）z，阳极区质量减少32g

9.工业上常用软锦矿（主要成分为Mn。？，含少量Fe/VAl2OrSiO?）和Li2cO3合成电极材料LiMnq”

并回收净水剂明矶，其工艺流程如图所示。

SO.稀硫酸MnCO,O,Li_CO,

软镒矿-O酸寝fl调pH,flJ氧化T,电解fMnOcT►l焙V烧fLiMn,O”

滤渣i滤渣n滤渣ni

稀硫酸、JSC)「国驾f-系列操作—KAKSOJT2H2。

已知：①Mn"在酸性条件下比较稳定，PH高于5.5时易被。②氧化;

②当溶液中某离子浓度c(M")WLOxKT5moi.匚时，可认为该离子沉淀完全；常温下，几种沉淀的Ksp

如下表所示:

ppfOFT'iiAxllfyOFATl'yiJ.Vm.<)2

20x10-39-13

__________10*10-3370x105Oxi。7

sp

回答下列问题：(l)Mn在元素周期表中的位置为：

(2)“酸浸”时，软镒矿中的成分与SO。反应的离子方程式：①:

(3)加入MnCC>3“调pH”时，调节pH的范围为4.7-5.5的原因是：

(4)已知滤渣III”主要成分为FeOOH,则“氧化”操作中主反应的离子方程式为

(5)为节能减排，整个工艺过程中可循环使用的物质为。

(6)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤即可得到明矶KAl(SO4)242Hq,洗涤时若用乙醇洗涤的目的

是O(写两点)

10.孔雀石［Cu2(OH)2co3］是玉石中的珍品，自然界中比较罕见。某研究性学习小组利用化学方法制

备孔雀石并测定产品中铜的含量。请回答下列问题：

/4水泞i

I.CUSO4溶液的制取。将稀硫酸加入铜屑中，无反应发生，再加入适量H?。?溶液，反应生成硫酸铜。

(1)请写出反应的化学方程式：

⑵为加快反应速率，需要提高H?。?溶液的浓度，可将H2。?稀溶液浓缩(操作如图)，仪器A的名称

为,增加减压设备的目的除了加快蒸储速率外，还有可能是

II.孔雀石的制取。将浓度均为0.5moLLT的CuSC>4溶液和Na2c溶液混合，磁力搅拌30min后置于

75。。恒温装置中反应75min,冷却至室温后抽滤、洗涤、干燥得产品。

(3)CUz(OH)2CO3中C、H、O元素电负性由小到大的顺序为。本实验中，制J备CL(OH)2c。3的

离子方程式为。

(4)实现恒温75℃加热可采取的方式为,检验沉淀是否洗涤干净的实验方案

是O

11.CO、NO.(主要指NO和NO?)是大气主要污染物之一、有效去除大气中的CO、NO,是环境保护

的重要课题。已知：

1

反应1:co(g)+；。2(g)=co2(g)AHj=-283.OkJ-moP

反应2：N2(g)+O2(g)=2NO(g)A&=+180.0kJ.moL

反应3：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)AH3

反应4：2H2(g)+2NO(g)(g)+2H2O(g)AH4

X.0

U

1

.

H

/

1H喀4过程5过程6

薄M3/6.64、、子硒r.8

其--140.7

耍5-3瀛5-28T8-258.0\

反应历程

1

回答下列问题：(1)计算AH3=kJ-mol0

(2)己知反应4在某催化剂作用下的反应历程如图。

①AH4(填“>”或“<")0；

②该反应历程的决速步骤为o

⑶向密闭容器中充入一定量的H?(g)和NO(g),保持总压为p°kPa,发生反应4,当时NO

的平衡转化率随温度T以及4K下NO的平衡转化率随投料比袅W头的变化关系如图：

①能表示此反应已经达到平衡状态的是;

A.气体的密度保持不变B.NO的浓度不变

C.2vK;(NO)=va(N2)

②a、d两点对应的平衡常数大小比较为K.(填“或"=")Kd；

③b点对应条件下的压强平衡常数K.=kPa-(%为用分压表示的平衡常数，分压=总压x物

质的量分数，列出计算式即可)。

12.化合物E是合成抗癌药帕比司他的中间体，其合成路线如下:

回国

(DB分子中采取sp2杂化的碳原子数目与采取sp3杂化的碳原子数目之比是。

(2)①A-B中有一种分子式为C8H10O2的副产物生成，该副产物的结构简式为。

②C在水中的溶解度D在水的溶解度。(填“大于”、“小于”、“等于")

(3)已知B-C的反应有中间体X生成,中间体X的分子式为CUHI2O60BTX的反应类型为0

(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：o

①分子中含有苯环，且不同化学环境的氢原子个数之比为1：1；

②1mol该物质最多能与4molNaOH反应。

(5)肉桂酸芳酯是一种天然香料。写出以Qr…Q和CH2(COOH)2为原料制备肉

桂酸苇酯的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。

《高考化学综合练习卷「3A》参考答案

题号12345678

答案BCADCDCD

9.(1)第四周期VHB族

2+-+2+

(2)SO2+MnO2=Mn+SO；2H+Fe2O3+SO2=2Fe+SO^+H2O

3+

(3)使Al转化为A1(OH)3沉淀，同时防止Mi?+被。2氧化

2++

⑷O2+4Fe+6H2O=4FeOOHJ+8H

(5)。2、H2SO4

(6)降低产品的溶解损失；便于得到干燥的产品

10.(1)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O

(2)直形冷凝管避免H?O2分解

2+

(3)H<C<O2Cu+2COl-+H2Q-Cu2(OH)2CO3+CO21

(4)水浴加热取少许最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若出现

白色沉淀，说明含有SO：，则证明沉淀没有洗涤干净，若没有出现白色沉淀，说明不含有SOj,则

证明沉淀已洗涤干净

11.⑴-746.0kJ-mo『

⑵<过程4

01401s

4.64.6

(3)AB>

比Y)2xPo

大于

CH3

1.B

【详解】A.海水中有NaCl,电解食盐水得到Cb,电解熔融的NaCl得到Na和Cb,用饱和食盐水

与NH3和C02可以生成纯碱，海水可用于生产纯碱、钠、氯气等产品，A正确；

B.煤焦油是煤干储的产物，煤的干储为化学变化，B错误；

C.亚硝酸钠可以作为食品防腐剂，碘酸钾是食盐加碘的成分，都属于食品添加剂，需在规定范围内

合理使用，C正确；

D.阿司匹林的成分是乙酰水杨酸，是一种重要合成药物，以水杨酸为原料生产制得，D正确；

答案选B。

2.C

【分析】由图可知，反应①为三氧化二铭与氢氧化钾溶液反应生成偏铭酸钾，反应②为偏铭酸钾溶液

与过氧化氢溶液反应生成铭酸钾，反应③为铭酸钾溶液与稀硫酸反应生成重铭酸钾和水。

【详解】A.由分析可知，反应①为三氧化二铭与氢氧化钾溶液反应生成偏铭酸钾和水，说明三氧化

二铭表现酸性氧化物的性质，故A正确；

B.由分析可知，反应②为偏锚酸钾溶液与过氧化氢溶液反应生成铭酸钾，反应中氧元素的化合价降

低被还原，过氧化氢是反应的氧化剂，表现氧化性，故B正确；

C.由分析可知，反应③为铭酸钾溶液与稀硫酸反应生成重铭酸钾和水，反应中没有元素发生化合价

变化，该反应属于非氧化还原反应，故c错误；

D.重铭酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O；+H2OU2CrO：+2H+,向溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧

根离子能与溶液中氢离子反应，溶液中氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，溶液由橙色变为黄

色，故D正确；

故选Co

3.A

【详解】A.lmolNH,NC>3完全溶于水，所得溶液中含氮微粒为NH；、NH3H2O,NO；,根据物料

守恒，微粒数为2A\,故A正确；

B.ImolCu和足量浓硝酸反应生成NO?物质的量为2mo1,但二氧化氮会转化为四氧化二氮，建立平

衡，所以收集NO?的分子数小于2A\,故B错误；

C.pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L,1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中，含有OJT的数目

为O.INA,故C错误；

D.标准状况下，22.4LHC1分子物质的量=产ImoLHC1为共价化合物，分子中不含C「，

22.4L/mol

故D错误；

选Ao

4.D

【详解】A.氨水中滴入少量硝酸银溶液，氨水过量，生成银氨络离子，离子方程式为：Ag++2NH3H2O

+

=[Ag(NH3)2]+2H2O,A正确；

B.焦炭与石英砂反应生成粗硅和一氧化碳，化学方程式为：SiO2+2C^^Si+2COT,B正确；

C.向烧碱溶液中加入一小段铝片生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为：

--

2A1+2OH+6H2O=2[Al(OH)4]+3H2T,C正确；

D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2发生氧化还原反应，生成硫酸根和氯离子，离子方程式为：

2++

Ca+C1O-+SO2+H2O=CaSO4J+C「+2H,D错误；

答案选D。

5.C

【详解】A.由结构简式可知，该有机物的分子式为C|6H2Q2N3c",A正确；

B.由结构简式可知，有机物中的含氧官能团为较基，B正确；

C.分子中含有双键的N原子为sp2杂化，另外两个单键N原子为sp3杂化，C错误；

D.同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，N原子的2P轨道为稳定的半充满结构，难失电

子，元素的第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能由小到大的顺序为C<O<N,D正确；

故选：C„

6.D

【分析】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W与X形成的WX在X2中生

成一种红棕色有刺激性气味的气体是NCh,故W为N、X为O,Y的周期序数是族序数的3倍，故

Y为Na,基态Z原子K、L层上的电子总数是3P原子轨道上电子数的两倍，电子排布式为

Is22s22P63s23P5,故Z为Cl。

【详解】A.同周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，第IIA族、第VA族元素反常，同主族

从上往下元素的第一电离能依次减小，故第一电离能：N>O>Na,A正确；

B.N、O、Na三种元素的简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，半径越小，故简单离

子半径：N3>O2>Na+,B正确；

C.元素简单气态氢化物的稳定性与元素的非金属性有关，元素的非金属性越强，对应简单气态氢化

物越稳定，非金属性：0>N,故简单气态氢化物的稳定性：H2O>NH3,C正确；

D.元素最高价氧化物对应水化物的酸性才与元素的非金属性有关，元素的非金属性越强，最高价氧

化物对应水化物的酸性越强，题干未说明最高价，因此无法比较，D错误；

故选D。

7.C

由解

【详解】A.电解氯化钠溶液的方程式为2NaC/+2HQ=2Na（汨+C4T+凡T，下端连接电源的正

极为阳极，阳极生成氯气，上端连接电源的负极为阴极，阴极生成氢气和氢氧化钠，氯气在上升过程

中与氢氧化钠充分混合，反应生成NaC/O可制备消毒液，A正确；

B.因二氧化氮为红棕色气体，颜色变化说明平衡移动，图中装置能探究温度对化学平衡的影响，B

正确；

C.构成双液电池时，应将硫酸锌和硫酸铜溶液位置调换，C错误；

D.盐酸与碳酸氢钠溶液反应吸热，导致瓶中压强减小，U型管左侧红墨水液面上升，右侧红墨水液

面下降，D正确；

故选Co

8.D

【分析】a电极硝酸根离子得电子生成CO（NH2）2,a是阴极；b电极水失电子生成氧气，b是阳极。

【详解】A.b是阳极，所以电源B极为正极，故A正确；

B.b是阳极，阳极反应式为2H2O-4e-=C）2+4H+；a是阴极，阴极反应式为

+

2NO；+CO2+18H+16e=CO（NH2）2+7H2O,阳极生成氢离子、阴极消耗氢离子，所以该装置采

用质子交换膜，故B正确；

C.a是阴极，硝酸根离子得电子生成CO（NH2）2,a电极上发生反应：

2NO；+CO2+18H++16e-=CO（NH2）2+7H2O,故C正确；

D.理论上，每生成15gCO（NH2）2,电路中转移4moi电子，阳极放出Imol氧气，同时有4moiH+移

入阴极区，所以阳极区质量减少36g,故D错误;

选D。

9.(1)第四周期VIIB族

2++2+

(2)SO2+MnO2=Mn+SO"-2H+Fe2O3+SO2=2Fe+SO；+H2O

3+

(3)使Al转化为A1(OH)3沉淀，同时防止MY+被5氧化

2++

(4)O2+4Fe+6H2O=4FeOOHJ+8H

(5)。2、H2SO4

(6)降低产品的溶解损失；便于得到干燥的产品

【分析】软铳矿主要成分为MnO?和少量Fe2OrA12O3,SiO2,加硫酸和二氧化硫，二氧化硫把二氧化

镒还原为硫酸镒、二氧化硫把氧化铁还原为硫酸亚铁，氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝，二氧化硅和硫

酸不反应，过滤出二氧化硅，滤液中加碳酸镐调节pH生成氢氧化铝沉淀，滤液中通入氧气把Fe2+氧

化为FeOOH沉淀，过滤出氢氧化铁，滤液为硫酸锦，电解硫酸镒溶液得到二氧化镒，二氧化镐和碳

酸锂焙烧生成LiM%。”；氢氧化铝溶于硫酸、硫酸钾的混合溶液中，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗

涤得明帆。

【详解】(1)Mn是25号元素，在元素周期表中的位置为第四周期WB族

(2)“酸浸”时，二氧化硫把二氧化铳还原为硫酸镐、二氧化硫把氧化铁还原为硫酸亚铁，反应的离

2++2+-

子方程式：@SO2+MnO2=Mn+SO^；®2H+Fe2O3+SO2=2Fe+SO；+H2O0

I。*_14

(3)A1(OH)3的Ksp=1.0x10-33,AF+完全沉淀时，c(OH-)=c—2f103,pH=4.7；

10T

pH高于5.5时易被O2氧化，加入MnCC)3“调pH”时，调节pH的范围为4.7-5.5的原因是：使AP+转

化为A1(OH)3沉淀，同时防止M/+被。2氧化。

(4)已知滤渣III”主要成分为FeOOH,可知氧气把Fe2+氧化为FeOOH沉淀，贝「氧化”操作中主反应

2++

的离子方程式为。2+4Fe+6H2O=4FeOOHJ+8Ho

焙烧

(5)由题干工艺流程图可知，“焙烧”反应中反应方程式为：2Li2CO3+8MnO224LiMmCU+ZCCh+Ch,

生成物。2可以循环到“氧化”步骤中使用；电解步骤中生成二氧化锦和硫酸，硫酸循环到“酸浸”步骤

中使用，所以为节能减排，整个工艺过程中可循环使用的物质为。,、H2so40

(6)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤即可得到明矶KAl(SOjJ2Hq。明矶不溶于酒精，酒精易

挥发，洗涤时若用乙醇洗涤的目的降低产品的溶解损失、便于得到干燥的产品。

10.(1)CU+H2O2+H2SO4=CUSO4+2H2O

Q)直形冷凝管避免Hz。2分解

2+

(3)H<C<O2Cu+2CO3+H2O-CU2(OH)2CO3+CO2T

(4)水浴加热取少许最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化，再加入BaC"溶液，若出现

白色沉淀，说明含有SOj，则证明沉淀没有洗涤干净，若没有出现白色沉淀，说明不含有SOj,则

证明沉淀已洗涤干净

【分析】由于双氧水不稳定，受热容易分解，采用减压蒸储的方式可以避免H。z分解，同时要及时

使用冷凝管冷却，便于收集双氧水。据此分析作答。

【详解】(1)稀硫酸加入铜屑中，无反应发生，再加入适量Hz。?溶液，发生氧化还原反应生成硫酸

Cu

铜和水，反应的化学方程式为：+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2Oo

(2)由仪器A的构造可知，其名称是直形冷凝管。双氧水不稳定，受热容易分解，增加减压设备的

目的除了加快蒸储速率外，还可以避免HQ?分解。答案为：直形冷凝管；避免H2O2的分解。

(3)同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，H元素电负性在三种中最小，所以C、H、。元素

电负性由小到大的顺序为：H<C<Oo将浓度均为0.5moL厂的CUSO4溶液和Na2cO3溶液混合，磁

力搅拌30min后置于75℃恒温装置中反应75min,WJ#Cu2(OH)2CO3,反应的离子方程式为：

2+

2CU+2CO；-+H2O=CM2(OW)9CO31+CO2T=答案为：H<C<O；

2+

2CU+2COj-+H2O=Cu2(OH\CO3J+CO2T=

(4)由于加热温度高于常温，低于100℃,所以采取水浴加热方法。由于反应后的溶液中有硫酸钠，

所以可采取检验硫酸根离子的方法，检验沉淀是否洗涤干净。答案为：水浴加热；取少许最后一次洗

涤液于试管中，加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若出现白色沉淀，说明含有SOj,则证明沉淀没

有洗涤干净，若没有出现白色沉淀，说明不含有SOj,则证明沉淀已洗涤干净。

11.(l)-746.0kJ-mor'

⑵<过程4

0.40.8,2

——x(z—)

【详解】(1)根据盖斯定律，(2x反应1)—反应2可得：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)

11

△H3=(-283x2-180)kJ-mol=-746.0kJ-molo

(2)①因为反应物的能量高于生成物的能量，所以是放热反应，AH4vO；

②活化能越大，反应速率越慢，则是决速步骤，所以答案是过程4。

(3)①A.因为压强不变，该反应是气体分子数减小的反应，则混合气体的体积减小，由质量守恒

知，混合气体的质量不变，所以混合气体的密度是变量，当密度保持不变时达平衡，故A正确；

B.平衡之前，NO的浓度是变量，当NO浓度不变时达平衡，故B正确；

C.当正逆反应速率之比等于化学计量数之比时，反应达平衡，即v正(NO)=2v逆(N*达平衡，故C错

误；

故答案为：AB；

②该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO的平衡转化率越小，并且平衡常数只与温度有

关，所以温度越高，平衡常数越小，a点温度低，d点温度高，所以Ka>Kd；

③b点,NO的平衡转化率是80%,设开始投入氢气4moi，则NO为ImoLNO转化了0.8mol,

n(NO)

列出“三段式”

2HKg)+2NO(g)0N2(g)+2H2O(g)

起始(mol)4100

转化(mol)0.80.80.40.8

平衡(mol)

3.20.20.40.8