2025届上海市徐汇区高三化学二模试卷与答案

高三化学试卷

考生注意：

1.试卷满分100分，考试时间60分钟。

2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、考号，将条

形码贴在指定位置。答题时，必须将答案涂或写在答题纸上，在试卷上答题一律不得分。

3.不定项选择题，每题有广2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分，有2

个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分；其他选择题，每题只有1个正确选项。

相对原子质量：H1N-140-16S-32Co-59Ni-59Cu-64

一、镇及其化合物

金属镁广泛应用于冶金、电镀、催化等重要的工业领域。

11

1.银与铜的第二电离能分别为：72(Ni)=1753kJ-mol,72(Cu)=1958kJ-moF0解释

/2(Ni)<72(CU)的原因。____________________________________________________________

向NiCh溶液中加入过量KCN溶液，经过结晶可得黄色晶体K2[Ni(CN)4]。

2.K2[Ni(CN)4]中，C原子的杂化轨道类型为。

A.spB.sp2C.sp3

3.用三甲基瞬P(CH3)3对[Ni(CN)4产的配体进行取代，产物{Ni[P(CH3)3]2(CN)2}2一有2种不同的

结构，由此推断[Ni(CN)4f-的空间构型为o

A.正四面体形B.平面正方形

4.1molKD[Ni(CN)4]中含兀键的数量为。

常温下，镶的另一种配合物Ni(CO)4是一种无色易挥发性的液体，常用于制高纯镶粉，

反应为：Ni(CO)4(g)=Ni(s)+4CO(g)。

5.K2[Ni(CN)4]的熔点高于Ni(CO)4的原因为-

6.在恒温、恒容密闭容器中，Ni(CO)4(g)=NMs)+4CO(g)已达到化学平衡的是0

A.物质的总质量不变B.v(CO)=4v[Ni(CO)4)]

C.化学平衡常数不变D.Ni的物质的量不变

7.在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni(C0)4,粗银(纯度98.5%,所含杂质不与CO反应)剩

r/min

8、反应达到平衡时，温度、压强与Ni(CO)4体积分数的关系如图所示。写出两点有利子Ni生

成的方法,o

年

嫉

7

0

9

Z

30

二、钻及其化合物

钻广泛应用于航空航天、机械制造、锂离子电池等领域。

1.钻在元素周期表中的位置。

2.钻(6忆0)可用于检测管道、铁轨等材料的裂纹。下列关于6忆。的说法错误的是。

A.与12co互为同位素B.中子数为33

C、质量数为60D.核外电子数为27

3.有色玻璃的制备过程中，通常将纳米级的金属氧化物均匀分散到玻璃熔体中，冷却后形成具

有特定颜色的玻璃。有色玻璃熔体属于o

A.悬浊液B.乳浊液C.胶体D.溶波

4.蓝色钻玻璃在钾焰色试验中的作用为。

5.下图为水溶液中电解制备金属钻的装置示意图。下列说法正确的是

i宣ntmt

A.工作时，i室和n室溶液的pH均增大

B.生成ImolCo,I室溶液质盘理论上减少16g

C.移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变

D.电解总反应：2co2++2HQ通电2Co+O,T+4H+

结构X是硫化钻晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞Y是硫化钻充电后的晶胞

结构；所有晶胞均为立方晶胞。

6.结构X硫化钻的化学式

7.晶胞Y中S与S的最短距离为

8.晶胞Y中距Li最近的S的个数为

废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoCh及少量A1、Fe）可通过下列实验方

法回收钻和锂。

NaOH

Na2s2。jNaOHNa2CO,

废渣CO(OH)2Li2cO3

9.废渣的主要成分

10o溶解过程中发生如下反应，配平离子方程式并标出电子转移的方向和数目。

++2+

□LiCoO2+aS2O^+aH=aLi+nCo+riSO^+nH2O

2+4

11.已知Ksp[Co(OH)21=5.9xl()T5,若沉钻时pH=10,则溶液中c(Co)=molL

12.沉钻得到的Co(OH)2在空气中加热，固体残留率(残留率瑞盛请£100%)随温度的

变化如下图所示。已知钻的氢氧化物加热至290□时已完全脱水，则500。(2时，剩余固体的成

分为。(填化学式)

三、烟气脱硫

燃料燃烧后脱硫，即烟气脱硫(FGD),是脱硫技术中的关键环节。根据脱剂的不同,

FGD技术可分为生物质法、氨法、镁法等。

1.煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，可能引发的主要环境问题有o(不定项)

A.温室效应B.酸雨C.白色污染D.水体富营养化

2、向下列溶液中通入过量的SO2,溶液均会退色。其中能体现SO2漂白性的是

A,高镒酸钾酸性溶液B.淀粉碘溶液

C.氢氧化钠酚醐溶液D.品红溶液

生物质热解气脱碗：在高温下,用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2还原

成单质硫，发生的主要反应如下:

@2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2COn(g)AH=8.0kJmol1

②2H2(g)+SO2(g尸S(g)+2H2O(g)AW=90.4kJmol1

③2co(g)+02(g尸2co2(g)AH=-566.0kJ-mol1

@2H2(g)+OD(g)=2H2O(g)AH=-483.6kJ-mol1

3.写出S(g)与02(g)反应生成SCh(g)的热化学方程式

4.反应②的AS-

A.<0B.=0C.>0D.无法判断

氨法脱硫：用氨水将S02转化为NH4HSO3,发生如下反应：

①2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3：②(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3

5.能提高燃煤烟气中S02去除率的措施有。(不定项)

A.增大氨水浓度B.升高反应温度

C.使燃煤烟气与氨水充分接触D.通入空气使HSO；转化为SOt

6该方法不要预先除去燃煤烟气中大量的CO2,原因是。(用离子方程式表示)

7.25C时，测得溶液pH与含硫微粒物质的量分数的变化关系如图所示。pH=3的溶液中,

c(SO；)

C(H2SO3)-----------------°

着

余

某

S解

0

系

013579

PH

镁法脱硫：在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入S02气体，生成MgSO3o发生的反

应

为：Mg(OH)2+H2SO3=MgSO3+2H2O

8.已知MgS03的溶解度为0.57g(20口)。在催化剂作用下，澄清的MgSO3溶液被。2氧化为

MgSO4的离子方程式为o

9、在其他条件相同时，以负载钻的分子筛为催化剂，浆料中MgSCh被02氧化的速率随pH的

变化如图所示。在pH=6〜8范围内，pH增大，浆料中MgSCh的氧化速率增大，其主要原因是

6.06.57.07.58.0

氯盐脱硫：采用NaCKh,溶液对烟气进行脱碗，反应为：ClO£+2SO：-=2SO：+Cr在不

同温度下，NaCICh溶液脱碗的反应中，SO2平衡时的压强"变化如图所示。

4M8

(

e

d

/

s

op—

280300320340360380400

77K

10.由图分析可知，反应温度升高，脱硫反应的平衡常数

A.增大B.不变C.减小D.无法判断

11.如果采用Ca(C10)2替代NaCICh,也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析

Ca(C10)2相比NaC102,具有的优点是____________________________________

四、制备硫酸四氨合铜

硫酸四氨合钢([CU(NH3)4]SO4•H2O)是一种深蓝色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，受

热易失氨，主要用干印染、杀虫剂等一种实验室制备方法如下。

1.适合洗涤硫酸四氨合铜晶体的试剂为O

AMB.浓氨水C.硫酸钠溶液D.95%乙醇

2.检验样品中主要负离子的方法是。

按下图装置进行实验(加热、夹持等装置已略去；硼酸仅作吸收剂，不影响的测定)，

维持样品和NaOH混合溶液沸腾一小时，取下锥形瓶，加入指示剂用标准盐酸进行滴定操

作，重复实验三次，到达滴定终点时，最终测得消耗0.5000mol-I：i的盐酸平均体积为

19.00mL

0.6000g样品与/|\券政洛液

足量NaOH溶液/一『I'

3.在滴定实验中，用到的仪器有。（不定项）

A.容量瓶B.玻璃棒C.锥形瓶D.滴定管

4.下列实验操作可能使氨含量测定结果偏高的是。（不定项）

A.滴定前未用盐酸标准溶液润洗滴定管B.滴定中选用甲基橙作指示剂

C.导气管中残留氨未被硼酸完全吸收D.滴定前锥形瓶中有少量蒸储水

5.该样品中硫酸四氨合铜晶体的纯度为。（结果保留三位小数，写出计算过程）

若循环利用滤液中的乙醇，需先用稀硫酸调节滤液的pH至5〜6,然后再进一步分离可

得到约为95%的乙醇。

6.调节pH之后，分离出95%乙醇的操作方法为___________O

A.蒸储B.分液C.过滤D.结晶

7.用稀硫酸调节滤液pH的目的是_______________________

五、合成中间体

一种有机合成中间体H的合成路线如下：

000

0HCHO_0„C-IQNL的，誓第八

oc,,

人次丁5-w\"△AAO

ABCD

一反应心C*NR-H#_

-n件CH,

F0H

10

已知：A++H

RR

1.物质A的名称___________-

2.化合物B中含有的官能团名称是，）

3.B-C的反应类型为

A.取代反应B.加成反应C.消去反应D.加聚反应

4.C-D的转化过程中副产物偏多的原因。

5.写出D―E过程中(1)的反应式。

6.已知G-H经过了先分子内加成再消去两步反应，写出第一步反应产物的结构简式

O

7.用“*”标出H中的手性碳原子。

8.写出1种符合下列条件的F的同分异构体的结构简式。

①芳香族化合物②能发生银镜反应③核磁共振谱显示有4组峰且蜂面积之比为1:1:6:6

9.参照相关信息，以HCHO和化合物M为原料，设计E-F的合成路线。(无机试剂任选)

参考答案

一、(每题2分，共16分)

1.铜失去一个电子后形成3/°全满的稳定状态，较难失去电子，所以第二电离能较大。

2.A

3.B

4.8NA

5.IM［Ni(CN)4］是离子晶体，熔化破坏离子键；Ni(C0)4是分子晶体，熔化破坏分子间作用力,

离子键的作用力强于分子间作用力，所以KRNi(CN)