《高考备考指南 理科综合 化学》课件-第11章 第1节 考点2

物质结构与性质(选修3)第十一章第一节原子结构与性质考点2原子结构与元素性质栏目导航01夯实考点02考点突破夯实考点11．原子结构与周期表的关系(1)原子结构与周期表的关系【知识梳理】[Ne]3s1

18

1s22s22p63s23p6

[Ar]4s1

36

1s22s22p63s23p63d104s24p6

ns1

ns2

ns2np1

ns2np2

ns2np3

ns2np4

ns2np5

(3)元素周期表的分区①根据核外电子排布：a．分区。b．各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点如下：右下方

越大

越小

减小

增大

(2)电离能①第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的____________，符号：______，单位：__________。②规律：a．同周期：第一种元素的第一电离能______，最后一种元素的第一电离能______，总体呈现__________________的变化趋势。b．同族元素：从上至下第一电离能__________。c．同种原子：逐级电离能越来越______(即I1____I2____I3…)。最低能量

I1

kJ·mol－1

最小

最大

从左至右逐渐增大

逐渐减小

大

<

<

(3)电负性①含义：元素的原子在化合物中________________能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中________________的能力越____。②标准：以最活泼的非金属氟的电负性____作为相对标准，计算得出其他元素的电负性(稀有气体未计)。③变化规律。金属元素的电负性一般__________，非金属元素的电负性一般__________，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右。在元素周期表中，同周期从左至右，元素的电负性逐渐______，同主族从上至下，元素的电负性逐渐______。吸引键合电子

吸引键合电子

强

4.0

小于1.8

大于1.8

增大

减小

考点突破2原子结构与元素性质★★★★(5)[2013·全国卷Ⅱ，37(1)]F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是______(填元素符号)。(6)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是________。(7)锗(Ge)元素可能的性质或应用有________(填字母)。A．是一种活泼的金属元素B．其电负性大于硫C．其单质可作为半导体材料D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点【答案】(1)N

(2)Cl

(3)＜(4)Al

(5)F

(6)a

(7)CD电离能与电负性应用规律(1)电离能的应用①判断元素金属性的强弱：电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之，越弱。②判断元素的化合价(I1、I2……表示各级电离能)：如果某元素的In＋1≫In，则该元素的常见化合价为＋n。如钠元素I2≫I1，所以钠元素的化合价为＋1。③判断核外电子的分层排布情况：多电子原子中，元素的各级电离能逐级增大，有一定的规律性。当电离能的变化出现突变时，电子层数就可能发生变化。④反映元素原子的核外电子排布特点：同周期元素从左向右，元素的第一电离能并不是逐