《高考备考指南 理科综合 化学》课件-第3章 第3节 考点1

金属及其化合物第三章第三节铁及其重要化合物考纲解读1考纲要求备考指南真题追踪命题趋势1．了解铁的主要性质及应用。2．了解铁的重要化合物的主要性质及应用。

2016·全国卷Ⅰ8，全国卷Ⅱ13、28，全国卷Ⅲ7；2015·全国卷Ⅰ10、27，全国卷Ⅱ26、28；2014·全国卷Ⅰ8、27，全国卷Ⅱ7；2013全国卷Ⅱ10铁及其化合物在近五年的高考中时有考查，特别是对铁元素的变价、Fe2＋和Fe3＋的检验方法等知识的考查。预计2018年仍会以铁及其重要化合物为载体，以离子共存、离子方程式的书写、工艺流程、实验探究等形式进行考查。考点1铁的单质、氧化物及氢氧化物的性质栏目导航01夯实考点02考点突破夯实考点11．铁(1)物理性质银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被______吸引。(2)化学性质【知识梳理】磁铁

①与非金属单质的反应。②与水的反应。常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：_____________________________________________。Fe2O3·xH2O

③与酸的反应。与非氧化性酸反应的离子方程式：__________________________。与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸________，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无H2产生。④与某些盐溶液的反应。Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

钝化

Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

2．铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名—铁红磁性氧化铁色、态______粉末________粉末______晶体(有磁性)溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的化合价_______________________稳定性不稳定稳定稳定与H＋反应离子方程式_________________________________________________________Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O黑色红棕色黑色＋2

＋3

＋2，＋3

FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O

Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

3．铁的氢氧化物白色红褐色

Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓

白色絮状灰绿

红褐色

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)铁具有导电、导热、延展性及被磁体吸引的特性(

)(2)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同(

)(3)常温下用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸(

)(4)氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色染料(

)【思维深化】(5)Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，所以不能通过化合反应制取Fe(OH)3(

)(6)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应(

)(7)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2(

)(8)根据Cl2、S与铁的反应可以判断氯元素和硫元素的非金属性强弱(

)【答案】(1)√

(2)×

(3)√

(4)×

(5)×

(6)×

(7)×

(8)√2．将下列物质的颜色和用途或性质用短线连接起来。①Fe2O3

a．红褐色 A．具有较强的还原性②Fe(OH)2 b．红棕色 B．易被氧化成灰绿色最终变成红褐色③Fe(OH)3 c．白色 C．红色油漆、涂料④Fe2＋

d．棕黄色 D．受热分解成红棕色粉末⑤Fe3＋

e．浅绿色 E．具有较强的氧化性【答案】①—b—C；②—c—B；③—a—D；④—e—A；⑤—d—E考点突破21．下列说法正确的是(

)A．(2016·全国卷Ⅰ，8C)1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为3NAB．(2016·海南卷，7B)将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼C．(2016·全国卷Ⅲ，7B)铁比铜的金属性强，FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板D．(2016·浙江卷，7D)纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附金属铁的化学性质★★★【答案】A

【解析】Fe溶于过量硝酸中生成Fe(NO3)3，即1molFe在反应中转移3mol电子，A项正确；铁屑与稀硝酸反应产生NO，不产生H2，B项错误；FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，发生反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，该反应发生是因为氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，C项错误；纳米铁粉与水体中的重金属离子发生置换反应而并非物理吸附，D项错误。2．(2016·四川成都模拟)2015年9月3日，在天安门广场举行了隆重的庆祝抗日战争胜利70周年阅兵仪式，展现了我国强大的综合国力。坦克、导弹的制造材料主要是各种金属的合金，钢铁便是其中十分重要的一种。下列关于铁的说法中，正确的是(

)A．铁元素属于过渡元素，其原子序数为26B．单质铁与浓硫酸在常温下不反应C．铁单质只具有还原性，其阳离子只具有氧化性D．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率，纯铁比生铁的快【答案】A

【解析】铁是26号元素，属于第Ⅷ族元素，为过渡元素，A项正确；常温下，铁和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，但并不是铁和浓硫酸不反应，B项错误；亚铁离子既有还原性，也有氧化性，C项错误；纯铁和稀盐酸不能构成原电池，生铁中铁、碳、盐酸构成原电池，能加快反应速率，所以生铁反应速率比纯铁快，D项错误。3．(2015·河北石家庄五校联考)下列物质能用化合反应直接制得的是(

)①FeCl2②FeCl3③Fe(OH)3④Fe(OH)2⑤Cu2SA．①②③⑤ B．②⑤C．②③⑤ D．全部4．(2016·山东章丘一中月考)铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是(

)A．Fe(OH)3，Fe2O3 B．Fe(OH)2，Fe2O3C．Fe(OH)2，Fe(OH)3 D．Fe(OH)2，Fe3O4【答案】B5．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是(

)A．①②③④⑤ B．①②③⑤C．①②③④ D．②③④⑤【答案】B氢氧化亚铁的制备 ★★★6．(2016·江苏盐城检测)用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入____________。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是______________________________________________。【答案】(1)稀硫酸、铁屑(2)煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2制备Fe(OH)2常用的三种方法方法一：有机覆盖层法。将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应，如图1所示。方法二：还原性气体保护法。用H2将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与NaOH溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀，如图2所示。方法三：电解法。用铁作阳极，电解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆盖苯或煤油，如图3所示。7．(2016·广东百所学校联考)5．6g铁粉与一定量的硫黄混合，在空气中加热发生剧烈反应，冷却后用足量的盐酸溶解反应后的残留固体，产生了2．0L气体(标准状况)，通过分析小于反应生成的气体量，其最可能原因是(

)A．硫黄量不足B．生成了FeSC．生成了Fe2S3D．有部分Fe被空气中的氧气氧化了有关金属铁及其氧化物、氢氧化物的计算 ★★★【答案】D

【解析】5．6g铁的物质的量是0．1mol，铁与硫反应生成FeS，在反应中铁可能过量。但无论是铁还是硫化亚铁均能与盐酸反应分别生成氢气和H2S气体，即FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑、Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。因此根据方程式可知0．1mol铁一定生成0．1mol气体，在标准状况下的体积是2．24L。但实际产生的气体是2．0L，这说明部分铁被氧化生成了铁的氧化物，与盐酸反应时不能放出气体，所以选项A、B、C均是错误的，答案选D。8．已