《高考备考指南 理科综合 化学》课件-第4章 第4节 考点2

非金属及其化合物第四章第四节氮及其重要化合物考点2氨和铵盐栏目导航01夯实考点02考点突破夯实考点11．氨(1)氨的分子结构和物理性质(2)化学性质①还原性：与氧气反应：___________________________。【知识梳理】电子式密度气味水溶性________比空气____强烈_______性气味极易溶于水(1∶700)小

刺激

②与酸反应与氯化氢气体反应：_____________________，现象：__________；可用于NH3与挥发性酸的互相检验。③与水反应：______________________，氨的水溶液叫氨水，呈弱碱性：______________________。(3)用途化工原料，用于制硝酸、铵盐、纯碱、尿素，用作制冷剂。NH3＋HCl===NH4Cl

产生白烟

2．加热固态氨盐和碱的混合物碱石灰

向下排空气

蓝色

白烟

3．铵盐(1)物理性质都是无色或白色晶体，易溶于水。(2)化学性质①不稳定性。a．NH4Cl受热分解：________________________。b．NH4HCO3受热分解：_____________________________________。变蓝

1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)NH4HCO3受热易分解，故可用作氮肥(

)(2)液氨制冷、碘的升华、NH4Cl气化都不涉及化学变化(

)(3)能用加热法除去NaCl中的NH4Cl的原因是NH4Cl为强酸弱碱盐(

)(4)氨水具有弱碱性，说明氨水是弱电解质(

)(5)氨水中微粒种类与NH4Cl溶液中的微粒种类相同(

)【思维深化】(6)NH3、O2、HNO3三物质中，不满足任意两种物质在一定条件下均能发生反应(

)(7)检验溶液中是否含NH，取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体(

)【答案】(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)√

(7)√2．某研究小组要快速制取干燥的氨气，提供的药品有：浓氨水、氯化铵固体、氢氧化钠固体、蒸馏水、碱石灰，提供的仪器如图所示(必要的塞子、玻璃导管、橡胶管、固定装置和尾气处理装置略去)。(1)需选择的药品是______________________，选择的仪器是________(填序号)。(2)若用图甲装置收集NH3，如何判断烧瓶中已收集满NH3？________________。(3)将图乙中胶头滴管内的水挤入烧瓶后，观察到的现象是_________________。【答案】(1)浓氨水、氢氧化钠固体、碱石灰①③⑥或①③⑦(2)若漏斗下端边沿与液面接触部分溶液颜色变为红色，说明已收集满NH3(3)气球逐渐变大考点突破21．关于氨的下列叙述中，错误的是(

)A．氨易液化，因此可用来作制冷剂B．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞溶液变为红色C．氨气遇到浓盐酸、硫酸都会发生反应，产生白烟现象D．氨气可被氯气氧化生成N2，同时还可能产生白烟现象【答案】C

【解析】C项，氨气遇挥发性酸产生白烟，但浓硫酸没有挥发性；D项，氨气可被氯气氧化生成N2，氯气被还原生成HCl，HCl与NH3化合产生白烟现象。氨气和铵盐的性质及应用★★★2．(2015·江苏南通一模)探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(

)A．将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水B．将pH＝11的氨水稀释1000倍，测得pH>8，说明NH3·H2O为弱碱【答案】D

【解析】

氨气极易溶于水，使试管内压强迅速降低，液体迅速充满试管，A项正确；强碱稀释10n倍，pH减小n个单位，而将pH＝11的氨水稀释1000倍，测得pH＞8，说明氨水为弱碱，B项正确；加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明碳酸氢铵受热分解，不稳定，C项正确；氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与空气反应生成二氧化氮，D项错误。3．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是(

)氨气的实验室方法★★★★【答案】D

【解析】①NH4Cl固体受热可产生NH3和HCl，但两者遇冷会重新凝结产生NH4Cl固体，且可能出现堵塞导管的情况，③中试管口未向下倾斜会导致水倒流入试管而使试管破裂，故①③错误；②把浓氨水滴入氧化钙固体中，会发生反应CaO＋NH3·H2O===Ca(OH)2＋NH3↑，反应放热，温度升高有利于NH3放出，④浓氨水受热产生氨气，通过碱石灰吸收水蒸气后即得干燥的NH3，故②④符合要求。4．某学习兴趣小组探究氨气的制取实验：(1)甲同学拟用下列实验方法制备氨气，其中合理的是________(填字母)。A．将氯化铵固体加热分解收集产生的气体B．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中，收集产生的气体C．将碳酸氢铵加热分解产生的气体用碱石灰干燥D．将氯化铵稀溶液滴入氢氧化钠固体中，收集产生的气体(2)根据上述正确的原理，该同学欲用下列常见的实验室制气装置制取氨气，适宜的装置是________。(3)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是____________(填序号)。①密度②颜色③溶解性④热稳定性⑤与氧气反应(4)下图是甲同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是________，集气的原理是__________________________________________________________________。【答案】(1)BC

(2)CD

(3)②④

(4)d利用氨气密度小于空气，采用短管进氨气，长管出空气，即可收集氨气实验室制取少量NH3的两种简易方法5．如右图所示装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止水夹，下列与实验事实不相符的是(

)A．Cl2(饱和食盐水)，无色喷泉B．NH3(H2O含石蕊)，蓝色喷泉C．HCl(H2O含石蕊)，红色喷泉D．SO2(NaOH溶液)，无色喷泉喷泉实验★★★6．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为(

)A．①>②

B．①<②C．①＝② D．不能确定喷泉实验的原理及应用(1)喷泉实验的原理。使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉。(2)形成喷泉的常见类型。气体HClNH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2NO、O2(4∶3)NO2、O2(4∶1)吸收剂水、NaOH溶液水NaOH溶液水水水7．(2016·全国卷Ⅰ，26)

氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：(1)氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的______，反应的化学方程式为___________。氨气的制法与性质实验综合题★★★②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为发生装置→____________(按气流方向，用小写字母表示)。(2)氨气与二氧化氮的反应：将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中①Y管中________________②反应的化学方程式为____________________将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2③_________________④__________________8．某化学自主实验小组通过实验探究NH3、NO2的性质。探究Ⅰ：利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。(1)A装置中制取NH3的化学方程式是__________________________________。(2)甲、乙分别是________(填字母)。a．浓硫酸、碱石灰b．碱石灰、碱石灰c．碱石灰、无水氯化钙d．五氧化二磷、五氧化二磷(3)若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是_________________。(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是__________________________________。探究Ⅱ：探究NO2、O2混合气体的喷泉实验。(5)请在G装置中的虚线上描出导管实线图。(6)G装置中浓硫酸有三种作用：混合NO2、O2气体；干燥NO2、O2；__________________