《高考备考指南 理科综合 化学》课件-第11章 第3节 考点2

物质结构与性质(选修3)第十一章第三节晶体结构与性质考点2常见晶体类型的结构和性质栏目导航01夯实考点02考点突破夯实考点11．四类晶体的比较【知识梳理】类型比较分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体构成粒子____________________________________________粒子间的相互作用力__________________________________硬度____________有的______，有的____________熔、沸点____________有的______，有的____________溶解性相似相溶难溶于任何溶剂难溶于常见溶剂大多数易溶于水等极性溶剂分子

原子

金属阳离子、自由电子

阴、阳离子

分子间作用力

共价键

金属键

离子键

较小

很大

很大

很小

较大

较低

很高

很高

很低

较高

2．典型晶体模型4

109°28′

6

1∶2

4

1∶2

12

12

12

4

4

8

2∶3

6

12

8

12

3．离子晶体的晶格能(1)定义气态离子形成1mol离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：__________。(2)影响因素①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越______。②离子的半径：离子的半径越______，晶格能越大。(3)与离子晶体性质的关系晶格能越大，形成的离子晶体越______，且熔点越高，硬度越____。kJ·mol－1

大

小

稳定

大

考点突破2晶体类型的判断★★★2．有A、B、C三种晶体，分别由H、C、Na、Cl四种元素中的一种或几种组成，对这三种晶体进行实验，结果如下表：“五依据”突破晶体类型判断(1)依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断。①离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用是离子键。②原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用是共价键。③分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用为范德华力或氢键。④金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用是金属键。(4)依据导电性判断。①离子晶体溶于水及熔融状态时能导电。②原子晶体一般为非导体。③分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子，也能导电。④金属晶体是电的良导体。(5)依据硬度和机械性能判断。离子晶体硬度较大或硬而脆，原子晶体硬度大，分子晶体硬度小且较脆，金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。3．离子晶体熔点的高低取决于晶体中晶格能的大小。判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是(

)A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B．NaCl＞KCl＞CaO＞BaOC．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl D．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl【答案】C晶体熔、沸点的高低比较★★★4．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是(

)A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B．HF、HCl、HBr的熔、沸点顺序为HF>HBr>HClC．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低【答案】C②离子晶体。a．一般地说，阴、阳离子所带电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力越强，其晶体的熔、沸点越高。如熔点：MgO＞MgCl2，NaCl＞CsCl。b．衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。③分子晶体。a．分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点异常高。如H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。b．组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4。c．组成和结构不相似的分子晶体(相对分子质量接近)，其分子的极性越大，熔、沸点越高，如CO＞N2，CH3OH＞CH3CH3。d．同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。④金属晶体。金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强(或晶格能越大)，金属晶体的熔、沸点越高，如熔、沸点：Na＜Mg＜Al。5．下面有关晶体的叙述中，不正确的是(

)A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子【答案】B

【解析】氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共12个，距离相等且最近的Cl－共有6个。对晶胞结构的考查★★★(3)有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图2所示的堆积方式。钋位于元素周期表的第________周期第____族，元素符号是________，最外层电子排