2025届高三化学一轮复习：盐类水解的应用（含解析）

盐类水解的应用

一、单选题(本大题共16小题，共48分)

1,下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.将水加热，K.增大，pH不变

B.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有0IT的数目为0.叫

C.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

D.等浓度①CHsCOONa②NaHC()3③NaClO三种溶液pH由大到小为③>②〉①

2.已知:室温下,CH3COOH的电离常数为1.75x10-5,NH3•%()的电离常数为1.75x10-5。

0.1mol的下列溶液：①C^COONa、②NH4CI、@CH3C00NH4,@(NH4)2S04,溶液pH由

小到大的依次排列正确的是()

A.①<@<④<③B.④<③<②<①

C.①〈②〈③〈④D.④<②<③<①

3.设帅为阿伏加德罗常数的值。下列关于常温下O.lmol/LNa2s2O3溶液与PH=1的H2s。4溶液

的说法正确的是

A.lLpH=1的H2s。4溶液中，含H+的数目为0.2帅

B.Imol纯H2sO4中离子数目为3治

C.含15.88g25203的溶液中阴离子数目大于0.1生

D.Na2s2O3与H2s。4溶液混合产生22.4L气体时转移电子数为2刈

-4-5

4.常温下，电离常数:Ka(HCOOH)=1.77X10>Ka(CH3COOH)=1.75X10,有甲、乙、丙

三种溶液：

甲1000mL0.1mol.LHCOONa溶液

_1

乙1000mL0.1mol-LCH3COONa^^

丙1000mL含HCOONa,CH3C00Na#0.05mol的溶液

下列叙述错误的是()

A.溶液中c(Na+)：甲=乙=丙

B.溶液中酸分子数：甲<丙<乙

C.溶液pH：甲〈丙〈乙

D.溶液中阴、阳离子总数：甲〈丙〈乙

5.下列说法中，正确的是（）

A.已知℃时CN水溶液显碱性，则℃时的电离常数（）＞

（HCN）

B.℃时，Mg（OH）固体在20.--氨水中的Ksp比在

--C1溶液中的Ksp小

C.pH试纸测得新制氯水的pH为.

D.FeC溶液和（）溶液加热蒸干、灼烧都得到

6.弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡都是重要的化学平衡。已知H2A在水中存在以下电

++2-

离：H2A=H+HA~,HA-H+AO下列说法正确的是（）

A.O.Olmol•L-iH2A溶液的pH等于2

B.稀释NaHA溶液，溶液中全部离子浓度均减小

C.Na2A溶液呈中性

D.Na2A溶液中水的电离度大于等浓度NaHA溶液中水的电离度

7.在25℃下，稀释HA、HB两种酸溶液，溶液pH改变的曲线[

如图所示，其中V1表示稀释前酸的体积，V2表示稀释后溶液二

的体积.下列说法正确的是（）4

2：

A.1g/=6时,HA溶液的pH=8」.

02468|g

B.pH相同时，c（HA）＞（）

C.曲线上a、b两点濡篇有肯定不相等

D.25℃时，NaA溶液的pH肯定小于NaB溶液

8.下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A.向K2s溶液中加水稀释，全部离子浓度都减小

B.向醋酸溶液中加NaOH至恰好完全反应，水的电离程度先增大后减小

C.向含有MgC（）3固体的溶液中加入少量盐酸，c（COr）会增大

D.向CuS和FeS的饱和溶液中加入少量NazS,米易保持不变

9.肯定温度下，水存在H2OUH++OH-AH＞0的平衡，下列叙述肯定正确的是（）

A.向水中加入少量固体硫酸氢钠，平衡逆向移动，人减小

B.将水加热，平衡正向移动，降增大，pH减小

C.向水中加入少量固体CJCOONa,平衡逆向移动，c(H+)减小

D.向水中加入少量固体氯化镂，平衡正向移动，c(OH-)增大

10.常温下，某酸HA的电离常数：K=1x10-5,下列说法正确的是()

A.HA溶液中加入NaA固体后，"?，一)减小

B.常温下，O.lmol/LHA溶液中水电离的c(H+)为KF13moi八

C.NaA溶液中加入HC1溶液至恰好完全反应，存在关系：2c(Na+)=c(A-)+c(C「)

D.常温下，O.lmol/LNaA溶液水解常数为10-9

11.25℃时，用010mol/L的氨水滴定10.0。11110.05111014的二元酸112八的溶液，滴定过程中加入

氨水的体积(V)与溶液中■,,的关系如图所示。下列说法错误的()

A.H2A为强电解质，是一种强酸

B.A,B,C三点的溶液中，水电离程度最大的是B点

2-

C.C点溶液中，c(NHj)+C(NH3,H2O)>2(A)

D.25℃时，氨水的电离平衡常数：K=10-7/(0.2b-1)

12.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表：

弱酸化学式HAH2B

-3-8

电离平衡常数(25℃)Ka=1.7X10-6Kal=1.3X10Ka2=5.6XIO

则下列有关说法正确的是()

-2-

A.NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为：c(Na+)>(B)>(B)>(H2B)

B.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NazB)>()>()

2-

C.向NazB溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B+2HA=2A-+H2B

D.将amol/L的HA溶液与amol/L的NaA溶液等体积混合，混合液中：c(Na+)>(A-)

13.下列说法中正确的是()

A.常温下，pH均等于2的硫酸溶液与醋酸溶液，两种溶液中c(SO广)与C(CH3C0(F)之比为

1：2

B.常温下，向pH=1.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c(H+)和c(OIT)都将变小

1+

C.常温下，0.1mol-L_NaHA溶液的pH=4,溶液中：c(HA-)>(H)>(H2A)>

(A2-)

D.0.1mol的(NHJFeeOJ溶液中：c(NH1)=c(SO/)>(e2+)>(H+)

14.测定0.1mol•「Na2s。3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下：

时刻①②③④

温度/℃25304025

pH9.669.529.379.25

试验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的Bad2溶液做对比试验，④产生白色沉

淀多。下列说法不正确的是()

-

A.Na2s。3溶液中存在水解平衡：S0i-+H20?iHS03+0H

B.④的pH与①不同，是由于SO行浓度减小造成的

C.①一③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一样

D.①与④的降值相等

15.在某温度时，将nmol氨水滴入lOmLLOmol盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体

积改变曲线如图所示。下列有关说法正确的是()

A.n=1.0

B.水的电离程度：b>>>

C.c点：c(NH1)=c(Cl_)=l.Omol-L-1

D.25℃时，NHj的水解常数(KQ计算式为=

0.5

16.常温下，几种弱电解质的电离平衡常数如表所示，向20mL0」mol/L的盐酸溶液中逐滴滴

力口0.1mol/L的氨水，溶液的pH改变曲线如图所示。

弱电解质K

H2COJ&i=4xl0r心=4xl0-u

NH3・H2OKb=1.75xlO-5

CH3COOH&=1.75x1。-$

V(NHiH2O)/mL

下列说法正确的是

A.CH3COONH4溶液中c(OIT)=c(H+)丰10-7mol/L

B.NH1和HCO不能发生彻底水解反应

C.曲线上水的电离程度最大的点为b点

D.d点时，c(OH-)-c(H+)=:[c(NH|)-2c(NH3-H20)]

二、填空题(本大题共6小题，共52分)

17.电离平衡常数可衡量弱电解质电离程度。已知下表数据(25℃)：

HCNCH3COOH

化学式H2CO3

-7

电离平衡常数KI=4.3xIO

K=4.9x10T°K=1,8x10-5

(Ka)

K2=5.7xI。-"

(1)25℃时，等浓度的三种溶液(①NaCN②Cl^COONa③Na2cO3)的pH由大到小的

依次为(填写序号);

(2)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式

为;

(3)某温度下，现有浓度为amol•广1的HCN与bmol•广1岫0口两种稀溶液等体积混合后，

测得c(Na+)=c(CN-),则ab(填“>”、“<”、"=”或“无法

确定”)o

18.室温下，若将0」mol盐酸滴入20mL0.1mol氨水中，溶液pH随加入盐酸体积

的改变曲线如下图所示。

①NH3-H2。的电离方程式是0

②b点所示溶液中的溶质是o

③c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为。

④常温下，若将amol/LN%-%。与等体积的bmol/L的盐酸混合，充分反应后溶液呈中

性(不考虑氨水和盐酸的挥发)，则该温度下加342。的电离常数Ka=(用含a

和b的代数式表示)

19.已知K、&、琦、人。分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、难

溶电解质的溶度积常数.

(1)有关上述常数的说法正确的是o

a.它们都能反映肯定条件下对应改变进行的程度

b.它们的大小都随温度的上升而增大

c.常温下，CH3COOH在水中的均大于在饱和CmCOONa溶液中的七

(2)25℃时将amol•的氨水与0.01mol•的盐酸等体积混合所得溶液中c(NH1)=

c(C厂)，则溶液显_________(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示隗他0

的电离平衡常数屈=

(3)已知25℃时CH3COOH和NH3•电离常数相等，则该温度下CH3COONH4溶液中水电离的H+

浓度为,溶液中离子浓度大小关系为

(4)25。。时,H2sO3UHSO*+H+的电离常数卜=1xlO^mo].「1,则该温度下pH=3、

c(HSO；)=0.1mol•「1的NaHSC)3溶液中c(H2sO3)=.

(5)已知常温下Fe(0H)3和Mg(0H)2的L分别为8.0x10-38,1.0x10-11,向浓度均为0.1mol/L

的FeC^、蛇口2的混合溶液中加入碱液，要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，应当调整溶液

pH的范围是<PH<.(已知1g2=0.3)

20.NaOH溶液可用于多种气体的处理。

(l)C02是温室气体，可用NaOH溶液汲取得到岫2«)3或NaHCOs。

①Na2cO3俗称纯碱，因C0『水解而使其水溶液呈碱性，写出C0至第一步水解的离子方程式

-已知25℃时，CO打第一步水解的平衡常数&=2义

lO^mol/L,当溶液中c(HCO/c(C0歹)=20：1时,溶液的pH=。

②泡沫灭火器中通常装有NaHCC)3溶液和A12(S04)3溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反

应方程式o

(2)金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液汲取，反应方程式为：2N02+

2NaOH=NaN03+NaN02+H20„含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得

1L溶液A,溶液B为O.lmol•L-iQ^COONa溶液，则两份溶液中c(N0D、c(N0Q和cCC/CCXF)

由大到小的依次为(已知HN02的电离常

数均=7.1x10-4mol-L-1,CH3COOH的电离常数&=1.7x10-5mol-L-1),可使溶液A和

溶液B的pH相等的方法是=

A.向溶液A中加适量NaOHB.向溶液A中加适量水

C.向溶液B中加适量NaOHD.向溶液B中加适量水

(3)烟气中的SC)2会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液汲取。汲取S02的过程中，溶液中H2s。3、

HSO3、S0至三者所占物质的量分数(a)随pH改变的关系如下图所示：

①图中pH=7时，溶液中离子浓度关系正确的是—

A.c(Na+)=2c(S0f-)+c(HSOQ

B.c(Na+)=c(SOi-)+c(HS07)+c(H2SO3)

C.c(OH-)=c(H+)+c(H2sO3)+C(HS03)

D.c(Na+)>(05)>(0t)>(H+)=c(OH-)

②利用上图中数据，求反应H2sO3U2H++SO/的平衡常数的数值

21.(1)用“酸性”“碱性”“中性”或“不确定”填空。

①水电离出的c(H+)=1x10-Umol/L的溶液：0

②c(0H­)>lxlO^mol/L的溶液：。

③25℃时■彳=1x10T°mol/L的溶液：。

(2)写出25℃时下列溶液中水电离出的c(H+)。

①pH=0的H2sO4溶液中：。

②0.05mol/L的Ba(0H)2溶液中：。

(3)计算常温下下列溶液的pH。

①常温下，将pH=5的盐酸与pH=9的NaOH溶液以体积比11：9混合。

②将pH=3的HC1与pH=3的H2sO4等体积混合。。

(4)25℃时，H2s。3UHS09+H+的电离常数均=1X10-2,则该温度下pH=3、c(HSOJ=

0.1mol•广1的NaHS()3溶液中c(H2sO3)=。

22.I.(1)甲溶液的pH是4,乙溶液的pH是5,甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为。

A.1O:1B.1:1OC.2:1D.1：2

(2)向0.1mol•广1氨水溶液中加入少量的NH4cl晶体时，会引起溶液中的。

A.pH增大B,Kw减小C.c(NH*)减小D.c(N%•%0)增大

(3)在某温度下的水溶液中，c(H+)=1.0X10xmol/L,c(OH-)=1.0X10ymol/L,x与y的

关系如图所示。该温度下，水的离子积常数为。

0■

-5"X

-10

••

I•

___________】」1.

-15-10-50,

A.1.0x10-7B.1.0xl0T°C,1.0x10-15D.1.0x1O-20

(4)室温下，若溶液中水电离产生的c(0IT)=1.0x10-13moi则该溶液的溶质可能是

_______O

A.KNO3B.HC1C.NH4clD.Na2C03

(5)将下列物质的水溶液加热蒸干、再灼烧，最终能得到原物质的是。

A.A1C13B.NaHCO3C.FeS04D.NaCl

II.常温下将0.1mol•L-iC/COOH溶液与0.1mol•『NaOH溶液等体积混合。回答以下问题：

(1)反应后溶液中的溶质为(填化学式)。

(2)反应后溶液呈碱性的缘由是(用离子方程式表示)。

(3)写出混合溶液中微粒浓度的下列几种关系：

①满意电荷守恒的关系式是。

②溶液中C(CH3C00H)+c(H+)c(OIT)(填“>”或“=")„

-1

③C(CH3CO(F)+C(CH3COOH)=mol-L=

(4)若CH3COOH溶液起始浓度为“，NaOH溶液起始浓度为C2,等体积混合时溶液呈中性，则

C]C2(填“>”“<”或“=”)。

答案和解析

1.【答案】D

【解析】分析】

本题考查了离子浓度大小比较，水的电离，水的离子积常数，题目难度中等，明确盐的水解

原理及其影响为解答关键，试题培育了学生的分析实力及敏捷应用实力。

【解答】

A.水的电离吸热，则将水加热，t增大，氢离子浓度增大，pH变小，故A错误；

B.溶液体积未知，无法计算氢氧根离子个数，故B错误；

C.CH3COONH4促进水的电离，NaCl对水的电离无影响，所以两溶液中水的电离程度不同，故C

错误；

D.①CaCOONa②NaHC()3③NaClO为强碱弱酸盐，溶液显示碱性，由于酸性：醋酸大于碳酸，碳

酸大于次氯酸，则醋酸根离子的水解程度小于碳酸氢根离子，碳酸氢根离子的水解程度小于

次氯酸根离子，则醋酸钠溶液中氢氧根离子浓度小于NaHC()3，NaHCOs溶液中氢氧根离子浓度

小于NaCIO,所以pH：③>②》①,故D正确；

故选Do

2.【答案】D

【解析】

【分析】

该题主要考查了盐类水解的应用，难度不大，解题时依据盐的水解的规律即可，解题难点时

依据电离常数推断CH3COONH4为中性。

【解答】

C^COONa是强碱弱酸盐，溶液显碱性，pH>7；NH4cl是强酸弱碱盐，溶液显酸性，pH<7；由

于CH3COOH与NH3，H2。的电离常数相等，故CH3COONH4溶液呈中性，PH=7;(NH4)2S()4是强酸弱

碱盐，溶液显酸性，pH<7；（加4）2$。4溶液中一\HiI大，故其酸性更强，pH更小。综上所述,

溶液pH由小到大的依次是④<②<③〈①。故D正确。

3.【答案】C

【解析】

【分析】

本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，留意气体摩尔体积的运用范围。

【解答】

A.lLpH=1的H2s。4溶液中，含H+的数目为O.INA，故A错误；

B.1mol纯H2sO4中不存在离子，故B错误；

C.S2。（为弱离子，水解还会产生0H,则15.8gNa2s2O3的溶液中阴离子数目大于O」NA，故C

正确；

D.气体的状态未知，无法求得转移的电子数，故D错误。

4.【答案】D

【解析】

【分析】

本题考查了酸碱混合的定性推断及溶液离子浓度大小的比较。留意娴熟驾驭溶液酸碱性与溶

液pH的关系，能够利用电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理推断离子浓度大小。本题中由甲

酸的电离常数〉乙酸的电离常数，所以甲酸的酸性强于乙酸，所以甲酸根离子的水解程度小于

乙酸根离子。

【解答】

A.三种溶液中钠离子浓度都为°』mol』二所以c（Na+）：甲=乙=丙，A正确；

B.由甲酸与乙酸的电离常数可知酸性：甲酸〉乙酸，依据“越弱越水解”可知水解程度：

CH3COO->O',弱酸根离子水解程度越大，产生酸分子的数目越多，所以溶液中酸分子

数：甲<丙<乙，B正确；

C.弱酸根离子水解程度越大，溶液的pH越大，乙酸根离子水解程度最大，甲酸根离子水解程

度最小，所以溶液的pH：甲<丙<乙，C正确；

D.依据电荷守恒得溶液中阴、阳离子的总数是阳离子总数的2倍，而三种溶液中钠离子的数

目相同，弱酸根离子水解程度越大，氢离子的数目越少，所以溶液中的阴、阳离子总数：甲〉

丙〉乙，D错误。

5.【答案】A

【解析】

【分析】

本题考查了盐类水解的分析应用，弱电解质电离溶液pH测定，驾驭基础是关键，题目难度

中等。

【解答】

A.已知25。。时NH4CN水溶液显碱性，说明CM水解程度大于N的水解程度，HCN电离程度小于

N%-%。电离程度，则25℃时的电离常数胤附3•%())〉应HCN),故A正确；

B.物质的4sp随温度改变，不随浓度改变，25℃时，Mg(0H)2固体在20mL0.01mol氨水

中的(p和在20mL0.01molNH4cl溶液中的相同，故B错误；

C.用pH试纸测得的pH是近似值，只能取整数，故C错误；

D.FeCb溶液中氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，加热蒸干、灼烧得到氧化铁，Fe2(SO4)3溶

液中硫酸铁水解生成硫酸和氢氧化铁，加热蒸干、灼烧得到硫酸铁，故D错误。

故选Ao

6.【答案】D

【解析】

【分析】

本题考查弱电解质的电离，侧重考查分析推断及学问综合运用实力，明确该二元酸电离特点

是解本题关键，BD为解答易错点，留意NaHA抑制水电离而不是促进水电离，题目难度不大。

【解析】

A.该二元酸第一步完全电离、其次步部分电离，贝必.01mol」TH2A溶液中c(H+)>

0.01/,则溶液的pH小于2,故A错误；

B.稀释NaHA溶液促进其电离，溶液中c(H+)减小，温度不变离子积常数不变，则溶液中c(OIT)

增大，故B错误；

C.Na2A是强碱弱酸盐，弱酸根离子A?-水解导致溶液呈碱性，故C错误；

D.A?-能发生水解、HA-只电离出H+而不水解，所以Na2A促进水电离、NaHA抑制水电离，故D

正确。

故选Do

7.【答案】D

【解析】

【分析】

本题考查了弱电解质电离平衡、溶液pH改变的分析推断、电离平衡常数和离子积常数的含义、

盐类水解等学问点，驾驭基础是解题关键，题目难度中等。

【解答】

在25℃下，稀释pH=2的HA、HB两种酸溶液，加水稀释100倍，lg^=2,HA溶液pH=4,

说明HA为强酸，溶液HB的pH<4,说明HB为弱酸。

A.HA为强酸，lg£=6时，稀释1()6倍，此时须要考虑水的电离，溶液pH接近7,不行能改变

V1

为碱，故A错误；

B.HA为强酸，HB为弱酸存在电离平衡，pH相同时，c(HA)<(),故B错误；

C.曲线上a、b两点=:宵x嘿=，,温度不变比值肯定不变，故C错误；

D.HA为强酸，HB为弱酸，25℃时，NaA是强酸强碱盐，溶液的pH=7,NaB溶液中歹离子水解

溶液显碱性pH>7,NaA溶液的pH肯定小于NaB溶液，故D正确；

故选：D。

8.【答案】D

【解析】

【分析】

本题考查了盐的水解原理的应用、水的电离平衡移动、平衡常数的应用，题目难度中等，留

意把握影响弱电解质电离平衡的因素，侧重于考查学生的分析实力和应用实力.

【解答】

A.向K2s溶液中加水稀释，碱性变弱，故氢离子浓度增加，故A错误；

B.向醋酸溶液中加NaOH,生成醋酸钠，醋酸钠水解，水的电离程度增大，当二者恰好完全反

应时，水的电离程度最大，所以向醋酸溶液中加NaOH至恰好完全反应，水的电离程度渐渐增

大，故B错误；

C.向含有MgC03固体的溶液中加入少量盐酸，C0(与氢离子反应生成HCO.,贝!Jc(cor)减小，故

C错误；

D.CuS和FeS的饱和溶液中，甯？=鲁黑，温度不变，溶度积常数不变，啥?保持不变，

z+2+

c(Fe)Ksp(FeS)c(Fe)

故D正确。

故选Do

9.【答案】B

【解析】

【分析】

本题考查水的电离，酸、碱和含有弱根离子的盐能影响水电离，但不影响离子积常数，为易

错点。

【解答】

A.温度不变，水的离子积常数不变，与溶液的酸碱性无关，故A错误；

B.水的电离是吸热反应，上升温度促进水电离，离子积常数增大，氢离子浓度增大，溶液的

pH减小，故B正确；

C.向水中加入醋酸钠固体，促进水电离，平衡正向移动，氢离子浓度减小，故C错误；

D.氯化镂是强酸弱碱盐，水解促进水的电离，溶液显酸性，c(OIT)减小，故D错误。

故选Bo

10.【答案】D

【解析】解：A.。(叫:，)的比值为A-的水解平衡常数,加入NaA固体后，由于温度不变，则

水解平衡常数不变，故A错误；

B.由于HA为弱酸，则常温下O.lmol/LHA溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L,水电离的c(H+)肯定

大于珠pmol/L=10-13mol/L，故B错误；

C.NaA溶液中加入HC1溶液至恰好完全反应，NaA和HC1的物质的量相等，依据物料守恒可得:

2c(Na+)=c(A-)+c(Cl_)+c(HA),故C错误；

D.NaA的水解平衡常数K="吗，=急=妇2==io-9,故D正确；

c(A)K(HA)1x10&

故选D.

A.喋p的比值为A-的水解平衡常数，水解平衡常数只受温度影响;

B.HA为弱酸，则氢离子浓度小于O.lmol/L,水电离的氢离子浓度大于ICF*moi/L；

C.依据混合液中的物料守恒推断；

D.NaA的水解平衡常数K=吗--)=熹，据此带入数据计算即可.

本题考查了离子浓度大小比较、盐的水解原理、弱电解质的电离平衡等学问，题目难度中等,

明确影响弱电解质的电离平衡、盐的水解原理的因素为解答关键，留意驾驭电荷守恒、物料

守恒在推断离子浓度大小中的应用方法.

n.【答案】D

【解析】

【分析】

本题主要考查的是溶液中的离子平衡，涉及弱电解质的电离平衡、溶液中离子浓度比较、电

离平衡常数计算、水电离程度的推断等学问，意在考查学生的分析实力。

【解答】

A.由于A点时溶液中器彳=1xKF以故溶液中“H+)=1x10-%01人，故H2A应完全电离,

是强电解质，故A正确;

B.B点的溶质只有(NHO2A,该溶质是强酸弱碱盐，镀根离子水解促进水的电离，该点水的电离

程度最大，故B正确;

C.C点溶液呈中性，所以有c(NH1)=2c(A2-),则c(N应)+C(NH3.H2。)>2(A2-),故C正确;

D.C点c(NHf)=2c(A2-)=殊墨：。(八=G=mol/L,一水合氨的电离常数为K=

lOmL+bmL5,10+bC(NH-H0)

32

等至=1，故D错误。

b+1010+b

故选Do

12.【答案】A

【解析】

【分析】

本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重考查学生的分析实力、计算实力，留意把握平

衡常数的运用，把握影响电离平衡的因素以及离子浓度大小的比较方法，难度中等。

【解答】

A.对于小B,已知Ki=1.3x10-3、1(2=5.6x10-8,可知出一的水解常数为黑/，则处一电离

-2-

程度大于HB-水解程度，则NaHB溶液中c(Na+)>(B)>(B)>(H2B),故A正确；

-

B.酸性眦>>B,酸性越强，对应的钠盐的碱性越弱，pH关系为：pH(Na2B)>

()>()，故B错误；

C.酸性>>B-,向Na?B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2-+

HA=A-+HB-,故C错误；

D.HA的电离常数为1.7X10-6,则A-的水解常数为史可知HA的电离常数大于A」的水解常

1.7X10-6

数，则将amol的HA溶液与amol.L_1的NaA溶液等体积混合，溶液呈酸性，由电

荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(0lF),c(H+)>(H-),则c(Na+)<(A)故D

错误。

故选Ao

13.【答案】A

【解析】

【分析】

本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较，主要是盐类水解原理应用、弱电解质电离和影

响因素的推断，题目难度中等。

【解答】

A.常温下，pH均等于2的硫酸溶液与醋酸溶液中氢离子浓度相同，结合电离出的氢离子浓度

+

和硫酸根离子、醋酸根离子浓度关系，H2sO4=2H++SO，，CH3COOHUCH3C00~+H,两种溶

液中c(S0寸)与C(CH3C0(F)之比为1：2,故A正确；

B.醋酸溶液加水稀释促进电离，平衡状态下的微粒浓度减小，溶液中存在离子积常数分析，

氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，故B错误；

C.常温下，O.lmol/LNaHA溶液的PH=4,溶液显酸性，HA」电离程度大于水解程度，溶液中离

-2-

子浓度大小为：c(HA)>(A)>(H+)>(H2A),故C错误；

D.O.lmol1一1的(NH4)2Fe(SOD2溶液中镂根离子、亚铁离子水解溶液显酸性，c(S0/)>

(H1)>(e2+)>(H+),故D错误。

故选Ao

14.【答案】C

【解析】

【分析】

本题考查弱电解质在水中的电离平衡，明确Na2s。3的水解平衡是解题的关键，盐类水解是高频

考点，也是高考的重点和难点。

试验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaC12溶液做对比试验，④产生白色沉淀多，

说明S0r被氧化成S0『，使SO/浓度减小。

【解答】

--

A.Na2s。3是强碱弱酸盐，S0『存在水解平衡，水解平衡为：SOi+H2O?iHSO3+0H,以第一

步水解为主，故A正确；

B.温度相同，④溶液的pH值低于①溶液的pH值，说明溶液中0H-浓度降低，也就说明过程中

S0/浓度有所降低，故B正确；

C.①到③过程温度上升，促进水解平衡右移；S0/浓度减小，水解平衡左移；因此温度和浓度

对水解平衡移动方向的影响不一样，故C错误；

D.水的离子积常数K,只有温度有关，①和④温度相同，所以①和④的K.值相等，故D正确。

故选Co

15.【答案】D

【解析】

【分析】

本题考查水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定，明确滴定曲线中各点的pH是解答的关键，

学会利用物料守恒、电荷守恒来解答此类习题。

【解答】

A.在b点时，反应放出的热量最多，表示此时盐酸和氨水恰好完全反应，在c点时，溶液的

pH=7,此时氨水应当过量，因此n>1.0,故A错误；

B.b点盐酸和氨水恰好完全反应，水的电离程度最大；a点时，盐酸电离出的氢离子抑制了水

的电离；d点时，氨水电离出的氢氧根离子抑制了水的电离，但氨水的电离度较小，因此水的

电离程度：b>>>,故B错误；

C.c点，加入等体积的氨水后，pH=7,即氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，依据电荷守恒，

所以c(NH1)=c(Cl-)=0.5mol/L,故C错误；

D.25℃时，以c点计算NH4cl的水解常数(园)计算式为：D=(?制;(『)=

+--7

C(NH3-H2O)-C(H)-C(OH)_C(NH3-H2O)-KW_(j-0.5)xl0

+-+-

C(NH4)C(0H)-C(NH4)C(0H)一(15

,故D正确。

故选Do

16.【答案】D

【解析】

【分析】

本题考查酸碱滴定的图像分析，为高频考点，侧重考查学生分析推断及图象分析实力，明确

曲线改变趋势及其原理、溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，正确运用溶液中存在的守

恒，题目难度中等。

【解答】

A.醋酸和氨水的电离常数相等，即醋酸根离子与镂根离子的水解程度一样，CH3COONH4溶液中

c(0H-)=c(H+)=10-7mol/L,故A错误；

B.NH1和HCO不能发生部分双水解反应，故B错误；

C.曲线上水的电离程度最大的点为c点，故C错误；

D.d点为氯化钱与氨水的物质的量之比为2:1的混合溶液，由质子守鹤可知

<((>//Id//1(IHJH,故D正确。

17.【答案】(1)③>①〉②

-

(2)C02+H20+CN=HCO3+HCN

(3)>

【解析】

【分析】

本题考查了弱电解质的电离及其影响、离子浓度大小比较、盐类的水解等学问，题目难度中

等，明确弱电解质的电离平衡及其影响因素、盐类的水解原理为解答关键，试题学问点较多、

综合性较强，充分考查了学生的敏捷应用实力。

【解答】

(1)依据表格数据分析，醋酸电离常数大于氢氟酸大于碳酸氢根离子，所以等浓度的

①NaCN②CI^COONa③Na2cO3溶液水解程度：③Na2cO3溶液〉①溶液〉

②l^COONa溶液，溶液pH为Na2c。3溶液的〉溶液的〉I^COONa溶液的，

故答案为：③>①〉②；

(2)向NaCN溶液中通入少量CO?，依据表格数据分析，H2c。3酸性大于HCN,HCN大于HCO.,所

以反应生成氟酸和碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，反应的化学方程式为：NaCN+H2O+CO2=

HCN+NaHCO3,反应的离子方程式为：CV+C02+H20=HCO3+HCN,

故答案为:CN-+C02+H20=HCO3+HCN；

(3)某温度下，现有浓度为a的HCN与bmol-L_1NaOH两种稀溶液等体积混合

后，测得c(Na+)=c(CN)依据电荷守恒可知c(H+)=c(OH-),混合液呈中性，若a=b时恰好

生成NaCN,溶液呈碱性，若为中性，HCN的浓度稍大，即a>,

故答案为：>。

-

18.【答案】(1)NH3-H20#NHj+OH

(2)NH4C1；NH3-H20

(3)c(cr)>(H：)>(H+)>(H-)

io-7b

(4)

(a-b)

【解析】

【分析】

本题考查了酸碱混合的定性推断、电离常数的计算、离子浓度大小比较，题目难度中等，留

意驾驭溶液酸碱性的定性推断方法，能够依据电荷守恒、盐的水解原理推断溶液中各离子浓

度大小和计算电离常数。

【解答】

-

①一水合氨为弱碱，在溶液中存在电离平衡：NH3-H2O#NHt+0H；

②b点时，加入的盐酸溶液体积小于20mL,此时氨水过量，则溶质为：NH4CKNH3.H2O；

③c点时，加入20mL盐酸，氨水与盐酸恰好完全反应生成氯化锈溶液，由于镂根离子部分水

解，溶液显示酸性，则c(H+)>(IT),依据电荷守恒：(NH。)+c(H+)=c(Cl-)+c(OIT)可

得：(C「)>(溶液中各离子浓度大小为：c(Cl_)>(Ht)>(H+)>(H-)；

④将a的氨水与bmol的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，溶液中c(OIT)=

1x10-7mol/L,

溶液中c(NHf)=c(Cr)=5mol/L,混合后反应前c(NHs-H20)=|mol/L,则反应后c(N%・H20)=

b7

(…)m°l/L=mol/L,Ka=迺2d=三二=2匚

kJ1

22/aC(NH3-H20)号a-b

19.【答案】(l)a；

-7+

(3)1.0x10mol/L;c(NHj)=C(CH3C00")>(H")=c(H)；

(4)0.01mol/L；

(5)3,3<pH<P

【解析】

【分析】

本题考查较综合，涉及溶度积常数计算、弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性推断等学问点,

侧重考查学生分析计算实力，把握化学反应原理及难溶物溶解平衡是解本题关键，留意弱电

解质电离平衡常数与其对应弱离子水解程度关系，题目难度中等。

【解答】

(l)a.平衡常数等于生成物浓度塞之积与反应物浓度基之积的比，所以它们都能反映肯定条件

下对应改变进行的程度，故正确；

b,上升温度平衡向吸热方向移动，假如化学平衡正反应是放热反应，则上升温度化学平衡常数

减小，故错误；

c.电离平衡常数只与温度有关，温度相同电离平衡常数相同，故错误；

故选a；

(2)所得混合溶液中c(NH1)=c(C「)，依据电荷守恒得c(OIF)=c(H+),溶液呈中性；依据

物料守恒得MN%.%。)=(0.5a-0.005)mol/L,依据电荷守恒得c(H+)=c(0H")=10-7mol/L,

5x10-3x10-7_10-9

溶液呈中性，NH3.坨0的电离常数人=。(嘤•

0.5a-5xl0-3-a-0.01'

故答案为：中；晟

(3)CH3C00H和N%.%。电离常数相等，则该温度下CH3COONH4溶液镂根离子和醋酸根离子水解程

度相同，导致醋酸镂溶液呈中性，水电离出的氢离子浓度为1.0X10-7moi儿；水的电离程度很

小，溶液中离子浓度大小依次是c(NH1)=c(CH3C0(T)>(H-)=c(H+),

-7-+

故答案为：1.0x10mol/L;c(NHj)=c(CH3COO")>(H)=c(H)；

(4)电离常数0=1x10-2mol-L-1,则该温度下pH=3、c(HS05)=O.lmol•广1的NaHS()3溶液

rhrucn\c(H+).c(HSO?)0.001x0.1,-1

中c(H2sO3)=~—=———mol//TL=0n.01moi//LT,

Ka0.01

故答案为：0.01mol/L；

3+-3-5

(5)Ksp(Fe(0H)3)=c(Fe)-c(OH),要使e3+完全沉淀，贝h(Fe3+)<1.0XIOmol/L,则

c(0IT)(最小)=了等等=J：：：；；1=2xIO-，求得pH=3.3；若Mg2+不沉淀，贝卜(0『)(

最大)=产需=捏E=1尸求得「口=%则“<PH<9,

故答案为：3.3WpH<9。

20.【答案】⑴①喏+%0UHCOJ+OH-；9；

3+

②3HCO5+Al=A1(OH)3J+3C02T;

-

(2)C(N03)>(O2)>(H3COO)；AD；

(3)@A;②1XIOi或］0-8.8。

【解析】

【分析】

本题考查弱电解质的电离，盐类水解的应用、离子方程式的书写，离子浓度大小的比较，难

度较大，驾驭盐类的水解应用、平衡常数计算和电荷守恒式应用为解题关键。

【解答】

(1)①C0/水解使溶液呈碱性，第一步水解的离子方程式为：cot+H20UHC03