2025届高三化学二轮复习：水溶液中的离子平衡图像（含解析）

2025届高三高考化学二轮复习

提分点十四水溶液中的离子平衡图像

【真题再现】

考向1滴定图像

1.(2023弓胡南卷)常温下，用浓度为0.0200mol-L1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol-L1

(标准溶液)

的HC1和CHaCOOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随Ti(n=V')的变化曲线如图所示。下

u(待测溶液)

列说法错误的是)

A.Ka(CH3coOH)约为10-476

+

B.点a：c(Na)=c(Clj=c(CH3COOj+c(CH3COOH)

C.点b：c(CH3COOH)<c(CH3COO)

D.水的电离程度:a<b<c<d

2.(2024.湖南卷)常温下Ka(HCOOH)=1.8xl(y4,向20mLO.10mol-L-1NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度

的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列

说法错误的是()

0.1()

I

T—

O

E().05

、

。

0

101520

V(HCOOH)/mL

A.水的电禺程度:M<N

B.M点：2c(0H)=c(Na+)+c(H+)

C.当V(HCOOH)=10mL时,c(OH)=c(H+)+2c(HC00H)+c(HC00)

D.N点:c(Na+)>c(HCOO)>c(OH-)>c(H+)>c(HCOOH)

考向2分布分(系)数图像

3.(2023・湖北卷)H2L为某邻苯二酚类配体，其pKa『7.46,pKa2=12.4。常温下构建Fe(III)-H2L溶液体

3+413

系淇中co(Fe)=2.OxlO-mol-L-,co(H2L)=5.0xlO-mol-L4o体系中含Fe物种的组分分布系数8与

pH的关系如图所示，分布系数8(x)=”已知1g2-0.30,lg3=0.48o

2..UX1(JmoPL

下列说法正确的是()

Fe(DI)-H?L体系部分物种分布图

+

A.当pH=l时,体系中c(H2L)>c([FeL])>c(OHj>c(HLj

B.pH在9.5-10.5之间，含L的物种主要为L'

C.L2-+[FeL]+i[FeL2「的平衡常数的1gK约为14

D.当pH=10时，参与配位的c(L2j~1.0xl0-3mol-L1

4.(2024.山东卷)常温下Ag(I)-CH3COOH水溶液体系中存在反应:Ag++CH3co0-1

CH3coOAg(aq),平衡常数为K。已知初始浓度co(Ag+)=co(CH3coOH)=0.08所有含碳物种的

摩尔分数与pH变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是()

B.CHaOOOH的电离平衡常数Ka=l(T"

1rim-n

C.pH=n时,c(Ag+)=------mol-L1

D.pH=10时,c（Ag+）+c（CH3coOAg）=

0.08mol-L1

考向3对数图像

5.（双选）（2023•山东卷）在含Hg双g）的溶液中，一定c（D范围内，存在平衡关系:Hgl2（s）=

Hgb（叫）;Hgb（叫）=Hg2++2r；Hgb（aq）=Hgl++r；Hgb（叫）+r=HgI.；Hgl2（叫）+2「一Hgl厂，平衡

常数依次为及、Ki、及、及、K4。已知lgc（Hg2+）、lgc（Hgl+）,lgc（HgIJ、lgc（HgI歹）随lgc（D的变化

关系如图所示，下列说法错误的是（）

A.线L表示Igc（Hglr）的变化情况

B.随c（D增大,c[HgL（aq）]先增大后减小

C.«=lgp

K2

D.溶液中I元素与Hg元素的物质的量之比始终为2：1

6.（2024.河北卷）在水溶液中,CN可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z三种金属离子分别与CN

形成配离子达平衡时,1g与霜与-lgc（CN）的关系如图。

C（配禺十）

10

5

(0

卜(-5

椀％

®-10

SIa-15

型)

)。-20

j-25

-30

-35

-40

0123456

-lgc(CN-)

下列说法正确的是()

A.99%的X、Y转化为配离子时，两溶液中CN-的平衡浓度X>Y

B.向Q点X、Z的混合液中加少量可溶性Y盐，达平衡时然>舟的

C.由Y和Z分别制备等物质的量的配离子时，消耗CN-的物质的量Y<Z

D.若相关离子的浓度关系如P点所示,Y配离子的解离速率小于生成速率

考向4沉淀溶解平衡图像

7.(2023•全国乙卷)一定温度下,AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

〔(

L_

.

O

E

)

、2

V

S

早

-lg[c(CrOr)/(molL-')]

下列说法正确的是()

A.a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀

B.b点时,c(CI)=c(Cr0『),Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)

79

C.Ag2CrO4+2CF-2AgCl+CrO^的平衡常数^=10

1

D.向NaChNa2CrO4均为0.1mol-L的混合溶液中滴加AgNO3溶液,先产生Ag2CrO4沉淀

8.(2024.黑吉辽卷)25℃下,AgCl、AgBr和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。某实验小组以

K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液分别滴定含Cr水样、含Br水样。

已知:①Ag2CrO4为成红色沉淀；

②相同条件下AgCl溶解度大于AgBr；

(3)25℃时,pKai(H2CrO4)=0.7,p/<a2(H2CrO4)=6.5o

pXf

pAg=-1g[c(Ag+)/(molLT)]

pX=-lg[c(X"-)/(mol-LT)]

5(X『代表C「、BL或CrO/)

Iz

51()pAg

下列说法错误的是()

A.曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线

B.反应Ag2CrO4+H+=2Ag++HCrO]的平衡常数K=10-5-2

C.滴定C1一时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过IO?。mol.L1

D.滴定Br达终点时,溶液中%；?10。5

c(CrOj)

【能力养成】

1.中和滴定图像的图解分析方法

(以一兀强碱MOH滴定浓度为cmol-L-1的一兀弱酸HA为例)

反应终点：此时溶液中溶

质为MA,溶液呈碱性，过量点：此时溶液中溶

存在元素守恒c(M+)=c(A-)质为MOH和MA

+c(HA),质子守恒,

PH中性点：此

c(H+)+c(HA)=c(OH-；pH=7,

时溶液中溶质为

起点：可计算弱酸的HA和MA,且可

电离平衡常数。HAX,由电荷守恒推出

］此时溶”c(M+)=c(A-)

―H++A0V/mL

+

液中有c(A-)=c(H)=半反应点：此时溶液中溶

IO-1mol-L_1,则K,(HA)=质为等浓度的HA和MA,

c(H+)-c(A-)_IO-2*溶液呈酸性，存在元素守

恒2c(M+)=c(A-)+c(HA)

c(HA)c

电荷守恒：a点对应溶液中存在c(Aj+c(OHj=c(H+)；其他点对应溶液中均存在

c(A)+c(OH)=c(M+)+c(H+)O

2.分布分数图像的图解分析方法

(以NaOH溶液滴定三元酸H3A为例)

3

酸性较强时，以H3A的形式存在，随着酸性的减弱,分别以H2A\HA?-的形式存在，碱性较强时，以A'

的形式存在，故比、31、&、诙分别代表H3A、H?A\HA2\A3-的分布分数。

最高点，可表示最高点，可表示

曲线交点，NaH2A溶液Na2HA溶液

C(HA)=C(HA-),(,

:!21曲线交点,

利用该点可计(

).8C(HA2")=

算K%=10-"

4c(Aj利

曲线交点，.一-八用该点可

C(HA_)=C(HA2-),0-2

2计算K/

利用该点可计算Olab1(广

b

Ka.=10~pH

3.沉淀溶解平衡“直线形”对数图像的分析流程

［以BaCCh、BaSO4的沉淀溶解平衡曲线为例，其中^sp(BaCO3)>^sP(BaSO4)］

-lgc（Ba2+）

11

10

a

（4.5,4.5\

0

1011-lgc（CO；—）或一lgc（SO；）

分析直线代表的是难溶电解质中的离

第一步

子浓度关系

隐含对应的是哪种难溶电解质的溶度

积常数，如上图中直线B代表BaSO,

的沉淀溶解平衡曲线，直线A代表

BaCO沉淀溶解平衡曲线，直线上的

第二步3

点是相应难溶电解质的饱和溶液，利

用特殊点的数据可计算的数值,

如上图中利用b点的坐标数值可计算

-459

Ksp（BaCC）3）=IO-X=10-

不在直线上的点反映的是难溶电解质

的过饱和溶液或不饱和溶液，需要分

析坐标表示的是浓度的对数关系还是

负对数关系。如上题中表示的是浓度

的负对数关系。线上方的点表示的是

第三步不饱和溶液，线下方的点表示的是过

饱和溶液，如上图中a、b两点在直线

上，表示BaCO,饱和溶液;c点在直线

A的上方，表示的不饱和溶液,

c点在直线B的下方，表示BaS。，的过

饱和溶液。

【模拟演练】

1.（2024.岳阳二模）常温下，在10mL0.1mol-L^MOH溶液中滴加pH=l的盐酸，溶液中

AG（AG=lg嘤?）与盐酸体积（V）之间的关系如图所示，下列说法不正确的是)

A.P点-Q点:水的电离程度变小

B.G点:c(M+)=c(Cl)

5

C.JKb(MOH)=lxl0

D.F点溶液中:c(MOH)>c(M+)>c(Cl-)>c(OH)>c(H+)

2.（2024.晋中二模）常温下，向浓度均为0.2mol-L1的两种钾盐KX、KY溶液中加水,溶液的pH与稀

释倍数⑷的关系如图所示。下列说法错误的是)

61

A.常温下,X-的水解常数^h(X-)~5xlO-mol-L-

B.tz=10时,KX溶液中c(Xj+c(HX)=0.02mol-L1

C.HY溶液可以与KX溶液反应

D.浓度均为1mol-L1的KX和KY溶液中离子总浓度:KX>KY

3.(2024.呼和浩特二模)室温下，某Na2c03溶液体系中满足c(CO『)+c(HCO])+c(H2co3)=0.1mol-L-1,

现利用平衡移动原理，研究Ni2+在不同pH的Na2c03体系中的可能产物。图1中曲线表示Na2c03

体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系;图2为沉淀溶解平衡曲线，曲线I的离子浓度关

系符合c(Ni2+"2(OH-)=Ksp[Ni(OH)2],曲线H的离子浓度关系符合c(Ni2+).c(CC)r)=Ksp[NiCO3],不同

pH下。((20r)由图1得到。下列说法错误的是()

A.由图LNaHCCh的水解平衡常数的数量级是10方

B.图2中M点，溶液中存在c(CO『)=c(OH-)

C.图2中P点，存在c(CO歹)+c(HCO.)+c(H2co3)=0.1mol-L1

11

D.沉淀0.01mol-L-'Ni?+制备NiCO3时，选用0.1mol-LNaHCOa溶液比0.1mol-LNa2cCh溶液效果

好

2+

4.25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX,CuSO4,FeSCU三种溶液,pM=-lgM[M表示嘿、c(Cu).

C(X)

c(Fe2+)等]随pH变化关系如图所示，其中③的M代表嘿。已知Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2],下列有

C(X)

关分析正确的是()

A.①代表滴定FeSO4溶液的变化关系

BXsp[Cu(OH)2]=10-19-6

C.a点时，③中c(H+)与②中c(M)的关系为C(H+)=105C(M)

D.Fe(OH)2、CU(OH)2固体均易溶解于HX溶液

答案精析

提分点十四水溶液中的离子平衡图像

真题再现

l.D［NaOH溶液和HC1、CH3coOH混酸反应时,先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可

知,a点时NaOH溶液和HC1恰好完全反应生成NaCl和水,CH3coOH未发生反应，溶质成分为等物

质的量的NaCl和CH3COOH；b点时NaOH溶液反应掉一半的CH3co0H,溶质成分为NaCl、

CH3COOH和CH3coONa,且物质的量之比为2：1：l；c点时NaOH溶液与CH3co0H恰好完全反

应，溶质成分为等物质的量的NaCl、CH3coONa；d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、CH3coONa

和NaOH,据此解答。A.由分析可知,a点时溶质成分为NaCl和CH3COOH,c(CH3COOH)=0.0100

1+338

mol-L-,c(H)=10--molL“,Ka(CH3co0m=吗部黑口〜竺毛匚!=10-4.76,故A正确;B.a点

c{Cn3COOH)0.01

溶液为等浓度的NaCl和CHsCOOH混合溶液，存在元素守恒关系

c(Na+)=c(Cl)=c(CH3coOH)+c(CH3coe))故B正确;C.b点溶液中含有NaCl及等浓度的CH3coOH

和CH3coONa,由于pH<7,溶液显酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3co0-的水解程度，则

c(CH3coOH)<c(CH3coe))故C正确;D.c点溶液中CH3coe水解促进水的电离,d点碱过量,会抑制

水的电离，则水的电离程度c>d,故D错误。］

2.D［结合起点和终点，向20mL0.10mol-L^NaOH溶液中滴入相同浓度的HCOOH溶液，发生浓度

改变的微粒是0H和HCOO，当V(HCOOH)=0mL,溶液中存在的微粒是0H,可知随着甲酸的加

入被消耗，逐渐下降,即经过M点在下降的曲线表示的是0H-浓度的改变，经过M点、N点的在

上升的曲线表示的是HCOCT浓度的改变。N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa,

此时仅存在HCOONa的水解,M点时仍剩余有未反应的NaOH,对水的电离是抑制的，故水的电离程

度M<N,故A正确;M点溶液中电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HCOO)+c(OH)M点为交点可知

c(HCOO)=c(OH)联合可得2c(OH)=c(Na+)+c(H+),故B正确;当V(HCOOH)=10mL时,溶液中的溶质

为c(NaOH)：c(HCOONa)=l：1，根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HCOCr)+c(OH)根据元素守恒

c(Na+)=2c(HCOO-)+2c(HCOOH),两式整理可得c(OH)=c(H+)+2c(HC00H)+c(HC00)故C正确;N点

HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa,甲酸根发生水解，因此c(Na+)>c(HCOO)及

c(OH)>c(H+)观察图中N点可知,c(HCOOA0.05根据Ka(HCOOH)=*黑岩工1.8x10",可

知c(HCOOH)>c(H+),故D错误。]

3.C[从图给的分布分数图可以看出，在两曲线的交点横坐标值加和取平均值即为某型体含量最大

时的pH,利用此规律解决本题。A.从图中可以看出Fe(HI)主要与I?一进行络合，但在pH=l时，富含L

的型体主要为H2L,此时电离出的HL较少，根据H2L的一级电离常数可以简单计算pH=l时溶液中

13

C(HLA5X10-9.46,但pH与时C(OH)=10,因此这四种离子的浓度大小为

c(H2L)>c([FeL]+)>c(HLj>c(OH),A错误;B根据图示的分布分数图可以推导出,H2L在pH^9.9时HL-

的含量最大，而H2L和I?-的含量最少，因此当pH在9.5-10.5之间时，含L的物种主要为HL,B错

误;C.该反应的平衡常数q“需即-当[FeL才与[FeL]+分布分数相等时,可以将K简化为K=-^~,

此时体系的pHM在pH=4时可以计算溶液中c(L2-)=5.0xl0」486,则该络合反应的平衡常数

K、2；T486=2xl0"86,即1g^14,c正确;D.根据图像,pH=l。时溶液中主要的型体为[FeL3/和

324

[FeL2(OH)匕其分布分数均为0.5,因此可以得到C([FeL3]j=C([FeL2(OH)])=lxlQ-molL”,此时形成

[Fei]消耗了3xl0-4mol-L-1的17-,形成[FeL2(OH)F消耗了2xl0-4mol.L-1的共消耗了5x10“

moIL"的L',即参与配位的c(L2j-5xIO4mol.L1,D错误。]

+

4.C[在溶液中存在平衡：CH3COOH一CH3coO+H+(①)、Ag+CH3COO'一

CH3coOAg(aq)(②),Ag+的水解平衡Ag++H2。=AgOH+fT(③)，随着pH的增大,c(H+)减小，平衡①③

正向移动,c(CH3coOH)、c(Ag+)减小,pH较小时(约小于7.8)CH3co0-浓度增大的影响大于Ag+浓度

减小的景乡响,CH3coOAg浓度增大,pH较大时(约大于7.8)CH3co0-浓度增大的影响小于Ag+浓度减

小的影响,CH3coOAg浓度减小，故线I表示CH3COOH的摩尔分数随pH变化的关系，线II表

示CH3coO的摩尔分数随pH变化的关系，线III表示CH3coOAg随pH变化的关系。A.根据分析,

线II表示CH3co0-的变化情况,A项错误;B.由图可知，当c(CH3coOH)=c(CH3coe0相等时(即线

I和线II的交点),溶液的pH=m厕CH3C00H的电离平衡常数&=吗部需=10”,B项错

误;C.pH="时=10m,c(CHCOOj==10"-，"c(CH3coOH),Ag++CH3co0一

,(CHsCOOH)3c(H+)

c(CRCOOAg)c(CH3C004g)

CH3coOAg(aq)的K=3,c(Ag+)=，由图可知pH=〃时，

)一)

c(Ag+)c(CH3COO~)Kc(CH3coe

c(CH3coOH)=c(CH3coOAg),代入整理得c(Ag+)=^—mol-L^C项正确;D根据元素守恒,pH=10时

K

溶液中c(Ag+)+c(CH3coOAg)+c(AgOH)=0.08mol-L^D项错误。］

5.BD［由题干反应方程式Hgb(aq)-Hg2++21可知屈="吟2则有。(出2+)=噜汽则有

2+

lgc(Hg)=lgKi+lgc(HgI2)-21gc(I),同理可得：lgc(Hgl+)=lgK2+lgc(Hgl2)-lgc(I)lgc(HgI3)

=lg^3+lgc(Hgl2)+lgc(Ij,lgc(Hg\l~)=lgX4+lgc(Hgl2)+21gc(r),且由Hgl2(s)一Hgl2(aq)可知

Ko=c［Hgb(aq)］为一定值，』叱(「)"将图中曲线从左到右依次标为1、2、3、4分别代表坨°(1^1+)、

lgc(Hg2+)、lgc(HgIJ、Igc(Hglg)据此分析解题。A.由分析可知，线L表示Igc(HglK)的变化情况,A

正确;B.已知Hgb(s)=Hgb(叫)的化学平衡常数Ko=c［Hgl2(叫)］，温度不变平衡常数不变，故随c(D增

大,c［Hgl2(aq)］始终保持不变,B错误;C.由分析可知，曲线2方程为：lgc(Hg2+)=lgKi+lgc(HgL)-2Igc(由曲

线1方程为：Igc(Hg「)=lgK2+Igc(Hgl2)-lgc(D将M(a、b)分别代入曲线2和1方程中即有b=

lgKi+lgc(Hgl2)-2a,②6=lgK2+lgc(Hgb)-a,联合①②可知得:a=lgKi-lgK2=lg*,C正确;D.加入1使各平衡

移动，故溶液中I元素与Hg元素的物质的量之比不始终为2：1,D错误。］

6.B［设X、Y、Z与CN-形成的配离子化学式分别为X(CN)x、Y(CN)AZ(CN)%以X为例,存在解

离平衡X(CN)x—X+xCN，其平衡常数取=笔需?，两边同时取对数并整理得lg-^-=x-［-lg

CLAQClNJxJCLA^ClNJxJ

c(CN)］+lgKx,则X对应的图像为斜率为x的直线，同理,Y对应的图像为斜率为y的直线,Z对应的图

像为斜率为z的直线。设X的初始浓度为a,99%的X转化成配离子

时,◎)=0.01区区92，］=0.99矶就*5=恒鬻=2同理趣就生产2,在图像中找到X、Y两直

线纵坐标值为-2对应的横坐标的值,X的横坐标数值更大,由于横坐标是-lgc(CN),则X对应的c(CN)

更小,A错误;向Q点X、Z的混合液中加少量可溶性Y盐,Y会消耗溶液中的CN,新平衡下c(CN)

会变小,-lgc(CN)就会变大,则此时X、Z对应的点会沿着相应直线向右移动，结合图像可知，移动

后趣就寝有>1g就8，则就>就%B正确;根据上述分析知,x>y>z,因此由Y和Z分别制

备等物质的量的配离子时，消耗CN-的物质的量Y>Z,C错误;直线上的点代表平衡状态,P点在Y对

应直线的下方，在-lgc(CN)不变即c(CN)不变的情况下,P点的1g；忌、相比平衡时偏小，即;

偏小,则此时0Y=C?静，)<KY,则解离平衡Y(CN)y一Y+yCN-会向右移动，故P点时Y配离子的解

离速率大于生成速率,D错误。］

2+52

7.C［根据图像面(1.7,5)可得到Ag2CrO4的溶度积^sP(Ag2CrO4)=c(Ag)-c(CrO2-)=(lxl0-)xlxl0-

电10117,由(4.8,5)可得到AgCl的溶度积Ksp(AgCl)=c(Ag+).c(CI-)=lxlO-5xlxlo48=io98据此数据计

算各选项结果。A.假设a点坐标为(4,6.5),此时分别计算反应的浓度商Q得,。(AgCl)=l(T

l。•5,Q(Ag2CrO4)=10-17,二者的浓度商均小于其对应的溶度积Ksp,二者均不会生成沉淀,A错误；B.Ksp为

难溶物的溶度积，是一种平衡常数，平衡常数只与温度有关，与浓度无关，根据分析可知,二者的溶度积

不相同,B错误;C.该反应的平衡常数表达式为公嚅三将表达式转化为与两种难溶物的溶度积有

cz(Cl)

c(CrO汇)y2(48+)=K(AgCrO)

关的式子得心露耳sp24K；-9.8)2=1X1OYC正确;D.向NaCl、

C2(Cl-)-C2(Ag+)—Hp(AgCl)

NazCQ均为0.1mol-L-1的混合溶液中滴加AgNCh,开始沉淀时所需要的c(Ag+)分别为IO4片和W

5叱说明此时沉淀0一需要的银离子浓度更低,在这种情况下，先沉淀的是AgCl,D错误。］

8.D［AgCl.AgBr的阴、阳离子个数比相同，则曲线的斜率相同，结合已知②溶解度:AgCDAgBr,可

61-61

确定③表示AgBr,②表示AgCl,则①表示人82004。结合(6.1,6.1)可计算出/^sp(AgBr)=10-x10=10-

I”由(2.0,7.7)可计算出礴口82。04)=(102°)2*10-7.7=10一117,隔口8。)=10%10-77=1097(,由以上分析

可知，曲线②表示AgCl沉淀溶解平衡曲线,A正确;该反应的平衡常数可心理黑2=

〃(Ag+卷溺引。力=?譬累'=千'=1052出正确;C1-沉淀完全时,CrOf才能开始沉淀，当

C(^rlJXC^CrU4,)Ka„^rl2CrU4j1U

离子浓度小于10一5mol-L1时可视为沉淀完全，当。一沉淀完全时,溶液中c(Ag+)=10-47molL」,由

Ksp(Ag2CrO4)=10"L7可知住成AgzCrCU沉淀时c(C@-)=^合于mol-L'=10-23mol-L_1<10-20mol-L-

I故滴定Cl时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过IO20mol-L1,C正确;滴定Br达终点时,溶液中

同时存在AgBr、Ag2CrO4沉淀，则溶液中需工=坪陪瞥=10"(Ag+),D错误。］

C^CrU4)Ksp(Ag25U4)

模拟演练

l.D［E点纵坐标为8,即在加盐酸之前,0.1mol-L1MOH溶液中AG=lg^^=8,c(0Hjc(H+)=10-

I［嘿*1()8,所以c(OH)=10-3molL-i,MOH为弱碱。P点横坐标为10,即lOmLO.lmolL"MOH溶液

中滴加10mLpH=l的盐酸，两者恰好完全反应生成MCLMC1为强酸弱碱盐，水解促进水的电离『点

之后继续加盐酸，盐酸过量抑制水的电离，所以P点-Q点:水的电离程度变小，故A正确;G

点:AG=Ig嗒溶液呈中性,c(OH)=c(H+),又溶液中存在电荷守恒c(M+)+c(H+)=c(Cr)+c(OH)所

以c(M+)=c(Cl)故B正确才居以上分析可知,E点c(OH)=10-3molL』,MOH为弱碱，其电离方程式为

MOH—M++OH,Kb(MOH)=丝瑞萨=埒寓篝江卜炉,故c正确;F点溶液呈碱性，为10mL

0.1mol-L-1MOH溶液中滴加5mLpH=l的盐酸，反应后溶液的溶质为等物质的量的MOH和MCI,

溶液呈碱性，说明MOH的电离程度大于MCI的水