江苏省2024年高考化学一轮复习专题1.5元素周期表与元素周期律考点扫描含解析

PAGEPAGE11.5元素周期表与元素周期律【名师预料】1.四种位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5，Z和W位于同一周期。Z与W组成的化合物是常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质，Y和Z可形成两种离子化合物，这两种离子化合物的阴离子与阳离子数之比均为1：2。下列说法正确的是（）A．四种元素中至少有两种金属元素B．四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物C．四种元素形成的简洁高子中，离子半径最小的是元素Y形成的离子D．常温下，X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液的pH小于7【解析】原子序数依次增大位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5，X为氮元素；Z和W位于同周期，Z与W组成的化合物是常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质，Z为钠元素，W为氯元素；Y和Z可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为1：2，Y为氧元素；A项，四种元素中只有钠为金属元素，故A错误；B项，NaH为离子化合物，其余三种元素常见氢化物都为分子晶体，四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物，故B正确；C项，四种元素形成的常见简洁离子为N3-、O2-、Na+、Cl-，依据“层多径大、序大径小”，钠离子半径最小，故C错误；D项，三种元素形成的化合物为NaNO3或NaNO2，若为NaNO3溶液显中性，pH等于7，若为NaNO2因水解溶液显碱性，pH大于7，故D错误；故选B。【答案】B2.主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X-的电子层结构与氦相同，R和Y同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂；Z3+和Y2-具有相同的电子层结构；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉淀。下列说法不正确的是（）A．原子半径：T>R>W>ZB．T和R形成化合物的水溶液呈碱性C．化合物TX具有很强的还原性，可与水反应D．T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两能发生反应【解析】主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20，X-的电子层结构与氦相同，则X为H元素；R和Y同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂，则Y为O元素，R为S元素；Z3+和Y2-具有相同的电子层结构，Z为铝元素；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉淀，且W的原子序数大于铝而小于硫，故T2WY3为K2SiO3，生成的白色沉淀为硅酸，W为Si，T为K；A项，同周期从左到右原子半径渐渐减小，同主族从上到下原子半径渐渐增大，故原子半径：T(K)>Z(Al)>W(Si)>R(S)，A错误；B项，T和R形成化合物为化合物为K2S，K2S为强碱弱酸盐，由于S2-的水解溶液呈碱性，B正确；C项，化合物TX为KH，具有很强的还原性，可与水反应生成KOH和氢气，C正确；D项，T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物为KOH、H2SO4、Al（OH）3，分别属于强碱、强酸、两性氢氧化物，两两能发生反应，D正确；答案选A。【答案】A3.X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X与Z位于同一主族，Z的核外电子数是X的2倍，Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于Z的核外电子总数。下列说法正确的是（）A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)B．Y的氧化物能与氢氧化钠溶液反应C．Z的氧化物对应的水化物均为强酸D．Z的气态氢化物的稳定性比W的强【解析】X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X与Z位于同一主族，Z的核外电子数是X的2倍，则X为氧元素，Z为硫元素，W为氯元素；Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于Z的核外电子总数，则Y的最外层电子数为16-7-6=3，Y为铝元素；A项，同周期从左到右原子半径渐渐减小，同主族从上而下原子半径渐渐增大，故原子半径：r(X)＜r(Z)＜r(Y)，A错误；B项，Y的氧化物为Al2O3，Al2O3能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，B正确；C项，Z的氧化物对应的水化物有H2SO4、H2SO3，H2SO4为强酸，H2SO3为弱酸，C错误；D项，非金属性S<Cl，Z的气态氢化物H2S的稳定性比W的气态氢化物HCl弱，D错误；答案选B。【答案】B【学问精讲】考点一、元素周期表的结构及其应用1.原子序数：依据元素在周期表中的依次给元素所编的序号。原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数。2.元素周期表的编排原则3.元素周期表的结构（1）周期(7个横行，7个周期)周期行数所含元素种类数每周期的起止元素及其原子序数短周期一121H2He二283Li10Ne三3811Na18Ar长周期四41819K36Kr五51837Rb54Xe六63255Cs86Rn七732(填满时)87Fr1→18X(X表示未发觉的118号元素)（2）族主族副族第Ⅷ族副族主族0族列序数123456789101112131415161718族序数ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0（3）元素周期表中的特别位置①过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。②镧系：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。③锕系：元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。④超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。4.元素周期表中的3个关系（1）两个等量关系(主族元素)周期序数=原子核外电子层数主族序数=原子最外层电子数=价电子数=8－|最低负价|(H除外)。（2）元素周期表特别性在元素周期表中含元素种类最多的族是第ⅢB族；形成化合物种类最多的族是第ⅣA族。（3）原子序数的奇偶关系①原子序数是奇数的主族元素，其所在主族序数必为奇数。②原子序数是偶数的主族元素，其所在主族序数必为偶数。5.周期表中原子序数之间的关系（1）同主族相邻周期元素的原子序数差①元素周期表中左侧元素(第ⅠA、第ⅡA族)：同主族相邻两元素中，Z(下)＝Z(上)＋上一周期元素所在周期的元素种类数目；②元素周期表中右侧元素(第ⅢA～ⅦA族)：同主族相邻两元素中，Z(下)＝Z(上)＋下一周期元素所在周期的元素种类数目。（2）同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差周期序数1234567原子序数差—1111112525缘由—增加了过渡元素增加了过渡元素（包括镧系和锕系）6.依据稀有气体元素的原子序数来确定主族元素在周期表中位置的方法原子序数－最邻近的稀有气体元素的原子序数=ΔZ。若ΔZ<0，则与稀有气体元素同周期，主族序数为8－|ΔZ|；若ΔZ>0，则在稀有气体元素下一周期，主族序数为ΔΖ。7.元素周期表的三大应用（1）科学预料为新元素的发觉及预料他们的原子结构和性质供应了线索。（2）找寻新材料（3）用于工农业生产对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系，研制农药材料等。考点二、元素周期律及其应用1.元素周期律2.详细表现形式项目同周期(左→右)同主族(上→下)原子结构核电荷数渐渐增大渐渐增大电子层数相同渐渐增多原子半径渐渐减小渐渐增大离子半径阳离子渐渐减小、阴离子渐渐减小r(阴离子)＞r(阳离子)渐渐增大性质化合价最高正化合价由＋1→＋7(O、F除外)最低负化合价＝－(8－主族序数)相同，最高正化合价＝主族序数(O、F除外)元素的金属性和非金属性金属性渐渐减弱非金属性渐渐增加金属性渐渐增加非金属性渐渐减弱离子的氧化性、还原性阳离子氧化性渐渐增加阴离子还原性渐渐减弱阳离子氧化性渐渐减弱阴离子还原性渐渐增加气态氢化物稳定性渐渐增加渐渐减弱最高价氧化物对应的水化物的酸碱性碱性渐渐减弱、酸性渐渐增加碱性渐渐增加、酸性渐渐减弱3.元素金属性、非金属性强弱的推断方法金属性比较本质原子越易失电子，金属性越强(与原子失电子数目无关)推断方法①在金属活动性依次表中越靠前，金属性越强②单质与水或非氧化性酸反应越猛烈，金属性越强③单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强⑤若Xn＋＋YX＋Ym＋，则Y比X的金属性强⑥元素在周期表中的位置：左边或下方元素的金属性强=7\*GB3⑦不同金属形成原电池时，通常作负极的金属金属性强；通常在电解池中的阴极上先析出的金属的金属性弱非金属性比较本质原子越易得电子，非金属性越强(与原子得电子数目无关)推断方法①与H2化合越简洁，气态氢化物越稳定，非金属性越强②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强④元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强=5\*GB3⑤若非金属X能把非金属Y从它的盐溶液或气态氢化物中置换出来，则非金属性X>Y4.微粒半径大小比较的规律（1）同周期元素的微粒同周期元素的原子(稀有气体除外)，从左到右原子半径或最高价阳离子的半径随核电荷数增大而渐渐减小。如：Na>Mg>Al，Na+>Mg2+>Al3+。（2）同主族元素的微粒同主族元素的原子或离子的半径随核电荷数增大而渐渐增大。如：Li<Na<K，Li+<Na+<K+。（3）电子层结构相同的微粒电子层结构相同（核外电子排布相同）的离子（包括阴阳离子）半径随核电荷数的增大而减小。如：O2->F->Na+>Mg2+>Al3+。（4）同种元素形成的微粒同种元素形成的微粒半径大小为：r（阳离子）<r（原子）<r（阴离子）；价态越高的微粒半径越小。如：Fe>Fe2+>Fe3+，H->H>H+。（5）核外电子数和核电荷数都不同的微粒可通过一种参照物进行比较，如比较Al3+与S2-半径大小，可找出与Al3+电子数相同，与S同主族的氧元素的阴离子O2-进行比较，Al3+<O2-，且O2-<S2-，故Al3+<S2-。微粒半径大小的比较一般满意：“层多径大、序大径小”。5.常见元素及其化合物的特性物质特性推断元素形成化合物种类最多的元素或单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素C空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素N地壳中含量最多的元素或气态氢化物的沸点最高的元素或氢化物在通常状况下呈液态的元素O最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物碱性最强的元素或阳离子的氧化性最弱的元素Cs单质最易着火的非金属元素P焰色反应呈黄色的元素Na焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃视察)的元素K单质密度最小的元素H单质密度最小的金属元素Li常温下单质呈液态的非金属元素Br常温下单质呈液态的金属元素Hg最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素Al元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物发生氧化还原反应的元素S常见的一种元素存在几种单质的元素C、P、O、S【典题精练】1.（2024·江苏高考）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（）A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．由X、Y组成的化合物是离子化合物C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．W的简洁气态氢化物的热稳定性比X的强【解析】X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y的最外层有2个电子，且Y是短周期元素，原子序数大于O，Y为Mg元素；Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，Z为Si元素；W与X同主族，且W是短周期元素，原子序数大于X，W为S元素；A项，同主族元素原子半径随核电荷数增加而增加，O位于其次周期，其他元素位于第三周期，O的原子半径最小，同周期元素的核电荷数越大，原子半径越小，因此原子半径应为r(Mg)＞r(Si)＞r(S)＞r(O)，故A错误；B项，X为O元素，Y为Mg元素，两者组成的化合物氧化镁为离子化合物，故B正确；C项，Z为Si元素，W为S元素，S的非金属性强于Si，所以S的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Si的，故C错误；D项，W为S元素，X为O元素，O的非金属性强于S，所以O的气态氢化物的热稳定性强于S的，故D错误；答案选B。【答案】B2.（2024·新课标Ⅱ高考）今年是门捷列夫发觉元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（）A.原子半径：W<XB.常温常压下，Y单质为固态C.气态氢化物热稳定性：Z<WD.X的最高价氧化物的水化物是强碱【解析】W、X、Y和Z为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W的族序数比X多2，因主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价（除F与O以外），则可设X的族序数为a，则W的族序数为a+2，W与X的最高化合价之和为8，则有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，X为Al元素；Y为Si元素，Z为P元素；W为N元素；A项，同一周期从左到右元素原子半径依次减小，同一主族从上到下元素原子半径依次增大，则原子半径比较：N＜Al，A正确；B项，常温常压下，Si为固体，B正确；C项，同一主族元素从上到下，元素非金属性依次减弱，气体氢化物的稳定性依次减弱，则气体氢化物的稳定性比较：PH3＜NH3，C正确；D项，X的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，氢氧化铝属于两性氢氧化物，D错误；答案选D。【答案】D3.（2024·北京高考）2024年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量新值，被采纳为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是（）A.In是第五周期第ⅢA族元素B.11549In的中子数与电子数的差值为17C.原子半径：In>AlD.碱性：In(OH)3>RbOH【解析】A项，依据原子核外电子排布规律，该原子结构示意图为，因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族，故A正确；B项，11549In的质子数=电子数=49，中子数为115-49=66，所以中子数与电子数之差为66-49=17，故B正确；C项，Al位于元素周期表的第三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的原子从上到下，电子层数渐渐增多，原子半径渐渐增大，因此原子半径In＞Al，故C正确；D项，In位于元素周期表第五周期，铷（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核电荷数越大，金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，因此碱性：In(OH)3＜RbOH，故D错误；答案选D。【答案】D【名校新题】1.（2024·江苏苏锡常镇三模）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，X在短周期主族元素中金属性最强，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是（）A．原子半径：r(Z)>r(X)>r(W)B．W的简洁气态氢化物的热稳定性比Y的弱C．由W与X形成的一种化合物可作供氧剂D．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，则W为氧元素；X在短周期主族元素中金属性最强，则X为钠元素；W与Y属于同一主族，则Y为硫元素；Z为短周期元素中原子序数比Y大的主族元素，则Z为氯元素；A项，同主族从上而下原子半径依次增大，同周期从左而右原子半径依次减小，故原子半径：r(X)>r(Z)>r(W)，A错误；B项，非金属性O>S，则W的简洁气态氢化物H2O的热稳定性比Y的简洁气态氢化物H2S强，B错误；C项，由W与X形成的一种化合物Na2O2可作供氧剂，C正确；D项，非金属性S<Cl，则H2SO4的酸性比HClO4的弱，D错误；答案选C。【答案】C2.（2024·江苏扬州期末）短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X的简洁离子具有相同的电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y的原子序数是W的2倍，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法肯定正确的是（）A．Z的氧化物的水化物的酸性比Y的强B．氢元素与W只能形成一种化合物C．W的简洁离子的半径比X的大D．Y的简洁气态氢化物的热稳定性比W的强【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是Na；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z的氢化物的水溶液属于强酸，则Z是Cl；W、X的简洁离子具有相同电子层结构，则W在其次周期且是非金属元素，Y的原子序数是W的2倍，Y的原子序数在X与Z之间，则推出W为O（或N），Y为S（或Si）；A项，Y与Z处于同同期，同周期从左到右元素的非金属性渐渐增加，最高价氧化物的水化物的酸性渐渐增加，但选项中未提到最高价氧化物对应的水化物，则条件不足，其酸性无法比较，A项错误；B项，W为O（或N），氢元素与W可形成H2O、H2O2（或NH3、N2H4）两种化合物，B项错误；C项，W、X的简洁离子具有相同的电子层结构，W的原子序数小于X，依据“序大径小”，则W的简洁离子的半径比X的大，C项正确；D项，非金属性Y<W，则Y的简洁气态氢化物的热稳定性比W的弱，D项错误；答案选C。【答案】C3.（2024·江苏南京师大附中高考模拟）短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，并且可与X的氢化物形成一种共价化合物。Y是地壳中含量最多的金属元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。下列说法中肯定正确的是（）A．X的简洁气态氢化物稳定性比Z的强B．原子半径大小依次：W<X<Y<ZC．W的氧化物对应水化物为强酸，具有强氧化性D．工业上一般实行电解Y的熔融氯化物来生产Y的单质【解析】短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，说明溶液显碱性，则W为N元素；氨气可与X的氢化物形成一种共价化合物，为一水合氨，则X为O元素；Y是地壳中含量最多的金属元素，Y为Al元素；Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5，Z的内层电子总数为10，则Z的最外层电子数为6，Z为S元素；A项，非金属性越强气态氢化物越稳定，非金属性：O＞S，X的简洁气态氢化物的稳定性比Z的强，故A正确；B项，同一周期从左到右，原子半径渐渐减小，同一主族从上到下，原子半径渐渐增大，原子半径：S＜Al，O<N，故B错误；C项，N的氧化物对应水化物有HNO3、HNO2，HNO2为弱酸，故C错误；D项，氯化铝为共价化合物，熔融状态不能导电，工业上一般实行电解熔融氧化铝来生产铝，故D错误；答案选A。【答案】A4.（2024·河北衡水中学高考模拟）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示元素符号XYZW原子半径/nm0.1600.1430.0700.066主要化合价+2+3+3，+5，-3-2下列有关叙述正确的是（）A．四种元素位于元素周期表的同一周期B．电解X的氯化物的水溶液可以得到单质XC．Y的最高价氧化物对应的水化物既能溶解在盐酸中，又能溶解在氨水中D．W、Z的氢化物均多于1种【解析】W化合价为-2价，W为氧元素；Z元素化合价为+5、+3、-3，Z处于第=5\*ROMANVA族，原子半径与氧原子相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，则Z为氮元素；X化合价为+2价，X处于第ⅡA族，Y的化合价为+3价，Y处于第ⅢA族，X、Y原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为镁元素，Y为铝元素；A项，四种元素不在同一周期，故A错误；B项，电解氯化镁溶液得到氢氧化镁沉淀，得不到单质镁，故B错误；C项，Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝不溶于氨水，故C错误；D项，W为O元、Z为N元素，O的氢化物有H2O和H2O2，N的氢化物有NH3和N2H4，氢化物均多于1种，故D正确；答案选D。【答案】D5.（2024·北京东城区一模）为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表（部分如下）150周年，联合国宣布2024年为“国际化学元素周期表年”。关于下表的说法正确的是（）A．表中数字代表元素的原子序数B．表中元素的排列依据是元素的原子结构C．推想表中“?=70”指代的元素的最高化合价为+4D．每一纵行（列）都对应现在常用的元素周期表中的一族【解析】A项，表中数字代表元素的相对原子质量，故A错误；B项，表中元素的排列依据是相对原子质量的大小，故B错误；C项，推想表中“?=70”和C、Si在同一横排，属于同主族，所以元素的最高化合价为+4，故C正确；D项，每一横行都对应现在常用的元素周期表中的同一族，故D错误；答案选C。【答案】C6.（2024·天津红桥区一模）第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.01mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如下图所示。下列说法正确的是（）A．简洁离子半径：X>Y>Z>WB．W的单质在常温下是黄绿色气体C．气态氢化物的稳定性：Z>W>YD．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液中的微粒共有2种【解析】第三周期元素中，0.01mol/LX的最高价氧化物水化物的溶液pH为12，氢氧根浓度为0.01mol/L，故为一元强碱，则X为Na元素；Y、W、Z的最高价氧化物的水溶液的pH均小于7，均为酸，W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，故为一元强酸，则W为Cl元素；最高价含氧酸中，Z对应的酸性比W的强、Y对应的酸性比W的弱，而原子半径Y＞Z＞Cl，SiO2不溶于水，故Z为S元素，Y为P元素；A项，依据“层多径大，序大径小”，离子半径P3->S2->Cl->Na+，A错误；B项，W是Cl元素，单质Cl2在常温下是黄绿色气体，B正确；C项，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由于非金属性W>Z>Y，所以气态氢化物的稳定性：W>Z>Y，C错误；D项，X和Y的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H3PO4，二者恰好中和时生成磷酸钠，由于该盐是强碱弱酸盐，溶液中磷酸根发生分步水解反应，第一步PO43-水解产生HPO42-，其次步HPO42-水解产生H2PO4-，第三步H2PO4-水解产生H3PO4，同时溶液中还存在H+、OH-，因此溶液中的微粒种类比2种多，D错误；答案选B。【答案】B7.（2024·辽宁大连二模）随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的改变如图所示，下列说法错误的是（）A．常见离子半径：g>h>d>eB．上述元素组成的zx4f(gd4)2溶液中，离子浓度：c（f3+）＞c（zx4+）C．由d、e、g三种元素组成的盐溶液和稀硫酸反应可能生成沉淀D．f的最高价氧化物的水化物可以分别与e和h的最高价氧化物的水化物发生反应【解析】依据八种短周期元素原子半径的相对大小可知：x属于第一周期，y、z、d属于其次周期，e、f、g、h属于第三周期元素；依据最高正价或最低负价可知：x为H，y为C，z为N，d为O，e为Na，f为Al，g为S，h为Cl；A项，g为S，h为Cl，d为O，e为Na，离子依次为S2-、Cl-、O2-、Na+，依据“层多径大、序大径小”，离子半径：g>h>d>e，A正确；B项，zx4f(gd4)2组成为NH4Al(SO4)2，溶液中Al3+和NH4+水解均显酸性，属于相互抑制的水解，由于氢氧化铝的电离常数小于一水合氨，则Al3+水解程度大于NH4+，即离子浓度：c(Al3+)＜c（NH4+），故B错误；C项，d为O、e为Na、g为S，由d、e、g三种元素组成的盐Na2S2O3溶液和稀硫酸反应可能生成S沉淀，故C正确；D项，f为Al，f的最高价氧化物的水化物为Al（OH）3为两性氢氧化物，e和h的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、HClO4，可以与Al(OH)3发生反应，故D正确；答案选B。【答案】B8.（2024·广东广州一模）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，W、Y同主族。将W、X的气态单质在催化剂及肯定温度和压强下发生可逆反应生成化合物R，反应关系如下表所示：物质W的单质X的单质R起始时/mol0.30.30平衡时/mol0.120.240.12下列说法正确的是（）A．离子半径：X>Y>ZB．Y、Z两种元素形成的化合物的水溶液呈酸性C．Y、Z分别与W形成的化合物，前者的沸点高D．四种元素分别与氧形成的化合物均只有两种【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的气态单质在催化剂及肯定温度和压强下发生可逆反应生成化合物R，依据表格数据及方程式中化学计量数之比等于参与反应的各物质的浓度之比可知，W的单质与X的单质反应的化学计量数之比=（0.3-0.12）mol/L：（0.3-0.24）mol/L=3:1，又因为在催化剂及肯定温度和压强下发生的可逆反应，则推出W为H元素，X为N元素；W、Y同主族，则Y为Na元素；W、X的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，则Z为S元素；A项，X、Y、Z的离子依次为N3-、Na+、S2-，依据“层多径大、序大径小”，则离子半径：Z>X>Y，A项错误；B项，Y、Z两种元素形成的化合物为硫化钠，在溶液中硫离子会发生水解生成氢氧根离子，使溶液显碱性，B项错误；C项，Y、Z分别与W形成的化合物分别是NaH与H2S，NaH为离子晶体，H2S为分子晶体，NaH的沸点高于H2S，C项正确；D项，N与氧元素可形成N