2025高考化学专项练习：实验方案的设计和评价（含答案）

2025新教材化学高考第一轮

专题十七实验方案的设计和评价

L实验室制取乙烯并验证其化学性质，下列装置不正确的是（）

A.制备乙烯B.除去杂质

Br,的CC1,溶液

C.验证性质D.收集乙烯

2.利用如图所示装置进行SO2的制备和性质探究实验（夹持装置省略）。下列说法不正确的

是（）

A.固体X可为Cu

B.若试剂Y为氢硫酸,则试管中可产生淡黄色沉淀

C.为证明SO2具有还原性，试剂Y可为酸性KMnO4溶液

D.该装置中试管口应塞一团浸有NaOH溶液的棉团

3.下列操作能实现相应的实验目的的是（）

选项实验目的操作步骤及现象

验证淀粉水将淀粉和稀硫酸混合水浴加热一段时间;待溶液冷却后，加入

A解生成葡萄NaOH溶液，调pH至碱性，再加入新制的Cu（OH）2,加热,有病红

糖一色沉淀产生

证明某钠盐向某钠盐中滴加浓盐酸，并将产生的气体通入品红溶液中，品红

B为Na2sCh或溶液褪色

NaHSCh

C除去乙醇中向混合液中加入饱和Na2c03溶液，分液

混有的少量

乙酸

证明氧化

将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中，再滴入KSCN溶液,

3

D性:H2O2>Fe

溶液变红

4.实验探究是化学学习的方法之一。下列实验设计、现象和实验结论都正确的是()

实验设计现象实验结论

加热后用竭内固体为

在土甘烟中加入16.4gCaC2O4-2H2O,称取土甘烟中剩余物质质量

ACaO和CaC2O4的混合

加热一段时间，在干燥器中冷却为12.8g

物

滴加稀硝酸时无明显现象,

向溶液X中先滴加稀硝酸，然后再滴溶液X中含SO/或

B滴加BaCh溶液时产生白

加BaCh溶液Ag+

色沉淀

分别用蒸储水、1.0mol-L1AICI3溶液喷洒AlCh溶液的纸张老

Ccr能促进纸张的老化

喷洒甲、乙两张白纸,静置、干燥化明显

在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然木炭具有还原性，能还

D烧瓶中有红棕色气体产生

后加热原HNO3

5.实验是探究物质性质的重要方法，下列实验中，操作及现象与得出的结论相一致的是

()

选项实验目的操作及现象结论

两支试管中分别盛相同温度、相同浓度、相同体积

探究不同催

的H2O2溶液，分别滴加相同浓度、相同体积的FeChFe3+对H2O2分解

A化剂的催化

溶液与CuSO4溶液滴加FeCb溶液的试管中产生气的催化效率更高

效率

体更快

验证反应向2mL0.1mol-L1KI溶液中加入1mL0.1mol-L-1

反应2Fe3++21

2Fe3++2r——FeCb溶液，充分反应。取反应后试样，滴加KSCN溶

B2Fe2++l2是

2+

2Fe+I2是可液，溶液变为红色;另取反应后试样，加入K3[Fe(CN)6]

可逆反应

逆反应溶液,产生蓝色沉淀

检验CU2O固若有红色固体剩

C取样，加入足量稀盐酸，观察现象

体中是否含余，则说明样品

有单质Cu中有单质Cu

证明苯酚与若出现白色沉

D澳水发生反向苯酚饱和溶液中滴加少量澳水，充分振荡淀，说明苯酚与

应澳发生了反应

6.下列有关实验室制取、收集N02并制备CU(NO3)2-6H2O的实验原理和装置正确的是

()

T

A.用装置甲制取N02B.用装置丁收集N02

C.用装置丙吸收N02D.用装置乙蒸干溶液获得CU(NO3)2.6H2O

7.实验室制备无水FeCb的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知SOCb沸点为76℃,

遇水极易反应生成两种酸性气体。下列说法错误的是()

-浓

-溢-JU,NaOH

a防■合/溶液

FeCl2•4H,0e

b

s()cl

A.实验开始时通入N2的目的是排出装置中的。2,防止FeCh被氧化

B.可先给b加热，再用水浴加热的方式给a加热

C.装置c、d的作用是冷凝回流SOC12

D.装置f的作用是吸收反应生成的HC1和SO2

8.室温下，下列实验探究方案及现象能达到探究目的的是()

选项探究方案及现象探究目的

用pH计测量HF溶液、盐酸的pH,比较溶液

AHF是弱电解质

pH大小

向久置的Na2s03溶液中加入足量BaC12溶液,

BNa2s03不能被空气氧化

出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶

解

向NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液变橙色，再氧化性：

C

加入淀粉KI溶液，溶液变蓝色C12>Br2>I2

向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶

D液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变Fe2+具有还原性

化

9.常温下，根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是()

选项实验操作和现象实验结论

分别测量浓度均为04mol-L-1Na2c03溶液和

A[A1(OH)4「比C0『更容易结合H+

Na[Al(OH)4]溶液的pH,后者pH更大

将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化的

B亚硫酸钠样品已变质

Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀

将盐酸滴入Na2cCh溶液产生无色气体,将产生

C非金属性:Cl>C>Si

的气体直接通入Na2SiO3溶液

向BaCh溶液中通入SO2和气体X,出现白色沉

D气体X一定具有氧化性

淀

10.根据下列实验操作和现象得出的结论不正确的是()

选项实验操作和现象实验结论

向溶有SO2的BaC12溶液中通入气体

AX具有氧化性

X,出现白色沉淀

向0.1mol-L-1FeCh溶液中滴加KI淀粉

B氧化性:Fe3+>12

溶液，溶液变蓝

向NaHCCh溶液中加入等浓度、等体积

CA1C)2比cog更容易结合H+

的NaA102溶液,出现白色沉淀

将滨乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，

D产生的气体经水洗后，再通入酸性澳乙烷发生了消去反应

KMnO4溶液中，溶液褪色

1L实验室用a装置制备下列气体时，所选试剂及收集方法均正确的是()

选项气体试齐II收集

ASO2Cu+浓硫酸b

BNO2Cu+浓硝酸C

CC2H2电石+饱和食盐水d

DNH3生石灰+浓氨水d

NaOH溶液

Zn/H2O

!〜）

12.利用SO2----------ZnS2O4调PH8.210.5Na2s2。4转化制取连二亚硫酸钠（Na2s2。4的

装置如图。已知金属Zn类似于金属A1,具有两性，下列说法不正确的是（）

少18%Na()H溶液

so,

尾气处理

温度计

Zn-H,0

电加热磁力搅拌器

A.单向阀可以起到防倒吸的作用

B.先打开滴液漏斗旋塞，再通入SO2至溶液中

C.NaOH溶液不宜加入过多的原因是防止产品中混有含锌元素的杂质

D.该实验适合使用NaOH溶液进行尾气处理

13.探究硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论中有不正确的是（）

实验方案现象结论

产生淡黄色

在过硫化钠

沉淀和臭鸡

A（Na2s2）中加发生歧化反应:Na2s2+2HCl==2NaCl+H2St+S；

蛋气味的气

入稀盐酸

体

B已知溶液先变为Fe3+与SO2络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的

3+

[Fe（SO2）6]红棕色，过平衡常数更大

呈红棕色，将一段时间又

S02气体通入变成浅绿色

FeCb溶液中

实验方案现象结论

燃着的镁条

插入盛有S02剧烈燃烧,

的集气瓶中。集气瓶口有

冷却后，往集淡黄色固体

气瓶中加入附着，集气

C适量稀盐酸，瓶底有白色镁能在S02中燃烧:2Mg+SO2型2MgO+S

静置,取少量固体生成。

上层清液于试管中没有

试管中，滴加产生黑色沉

少量CuSO4淀

溶液

将电石与饱

和食盐水反

应产生的气

探究电石与

D体通入酸性若酸性高镒酸钾溶液褪色，说明电石与水反应生成了乙快

水的反应

高镒酸钾溶

液，观察现

象

14.三氯化铭为紫色晶体,熔点为1152℃,易潮解，高温下易被氧气氧化。实验室根据反应

Cr2O3（s）+3CCl4（g）—2CrC13（s）+3COC12（g）,利用如下装置制备CrCl3粗品（加热及夹持装

置略去）。回答下列问题：

门藏器

NaOH

N热水锥形瓶

E史r溶液

浓硫酸A

已知:CC14沸点为76.8℃;C0C12有毒,沸点为8.2℃,遇水剧烈水解生成有刺激性气味的气

体。

制备CrCl3时进行操作：

⑴……；

(ii)将盛有CnCh粉末的瓷舟置于管式炉中；

(iii)通入N2,一段时间后接通冷凝装置,加热开始反应，控制温度为750℃左右；

(iv)反应结束后，停止热水浴和管式炉加热，继续通入N2,直至装置冷却。

⑴操作(i)为，判断制备反应结束的实验现象是。

⑵图示装置存在的缺陷是。实验过程中通入氮气的目的

是，锥形瓶用来收集(填化学式)。

⑶装置E中发生反应的离子方程式为。

15.K4[Fe(C2O4)3]-xH2O(三草酸合亚铁酸钾)是一种橙色固体，能溶于水滩溶于乙醇,在分析

化学中用作吸氧剂。可通过如下实验装置(夹持装置省略)，先制得难溶于水的FeC2O4,再制

取三草酸合亚铁酸钾。

回答下列问题：

⑴将铁屑放入a中，加入少量蒸储水，按图连接好装置,进行的操作为①打开Ki、K3和K4,

关闭K2；②……:③……;④关闭Ki、K2O操作②是，目的是；经操

作③,B装置中生成FeCzO明此时活塞冷、K3的状态是。

(2)向生成FeC2O4的B装置中重新加入H2c2O4-K2c2。4混合溶液,充分反应后加入乙醇，作

用是，从而获得K4[Fe(C2O4)3]xH2O沉淀。对所得产

品洗涤干净后进行如下分析:取mg产品进行含铁量的测定，平均分成三份加入锥形瓶中,

加入稀H2s04溶解后用cmol-L1的KMnCU溶液滴定,三次实验消耗KMnO4溶液的平均

体积为VmLo产品中铁元素的质量分数表达式为%;若产品加入锥形瓶后放置时

间过长，则测定的质量分数将(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

⑶K4[Fe(C2O4)3卜XH20加热时易分解。现利用如下装置检验其受热分解所得产物是否含

有H2O、CO、CO2：

d

Ba(OH),溶液澄清石灰水浓H,SO4浓H2s0&

n'F.FH

各装置接口的连接顺序为a-hi-(填标号);实验开始时,

先通一段时间的N2。若气体产物中含有CO,则装置中的现象是0

16.硫代硫酸钠(Na2s2。3)可用作分析试剂及还原剂,受热、遇酸易分解。学习小组用如图装

置模拟古法制硫酸，同时利用生成的S02气体制备硫代硫酸钠。

绿矶pH传感器

玻璃一食用油《

石英管

纤冰Na2s和

Na；CQ的丘

C混合溶病D

AB

已知:

①2FeSO4-7H2。—FezCh+SChT+SChT+l4H2O;

②SO3的沸点为44.8℃;

③Na2s2。3中S元素的化合价分别为-2价和+6价。

回答下列问题：

⑴检查装置气密性，加入药品。Na2s和Na2c03混合溶液用煮沸过的蒸储水配制，目的

是,D装置中试剂为。

⑵实验过程操作:①打开活塞Ki、K2,关闭活塞K3,通入一段时间N2；②关闭活塞Ki、冷,

打开活塞K3,加热绿矶;③C处溶液pH约为8时停止加热;④在m处连接盛有NaOH溶液

的容器……⑤从锥形瓶中得到Na2s2。3晶体。使用pH传感器始终监测混合溶液pH的原

因是；补充完善操作④:。

⑶步骤⑤中需水浴加热浓缩至液体表面出现结晶为止，使用水浴加热的原因

是。

(4)学习小组探究Na2s2。3的性质:取Na2s2。3晶体，溶解配成0.2mol/L的溶液;取4mL溶

液，向其中加入1mL饱和氯水(pH=2.4),溶液立即出现浑浊。对溶液变浑浊的原因提出假

设：

假设1：氯水氧化了-2价硫元素；

假设2:酸性条件下Na2s2。3分解产生So

实验验证:a、b试管均盛有4mL0.2mol/LNa2s2O3溶液。

mL饱和氯水]

c

n

I

D一段时间后出现浑浊,

a立即出现浑浊u

M浑浊度较试管a小

H

①用胶头滴管向试管b中加入的试剂为

②依据现象,S产生的主要原因是(用离子方程式表示)。

OH

17.己二酸在有机合成工业等方面有着重要作用，以环己醇(d,Mr=100,p=0.95g/mL)为

原料制取己二酸[HOOC(CH2)4COOH,Mr=146],已知己二酸和己二酸钾

[KOOC(CH2)4COOK]的溶解度均随温度升高而增大。

实验步骤:①向250mL三颈烧瓶中加入搅拌磁子、50mL1.0%的KOH溶液和9.0g高镒

酸钾,按如图所示安装装置，控制滴速并维持温度在45℃左右,共滴加环己醇2.0mL,滴加

结束时需启动加热装置加热一段时间，趁热过滤，洗涤滤渣MnO2o

②将滤液和洗涤液倒入100mL烧杯中，加入适量饱和亚硫酸氢钾溶液,再用约4mL浓HC1

溶液，使溶液呈酸性,加热浓缩使溶液体积减少至10mL,经过冷却结晶、过滤、洗涤，烘干

得到粗产品ag。

③准确称取bg己二酸产品于锥形瓶中，加入少量水溶解，滴入酚酉太试剂，用0.1mol/L的

NaOH溶液滴定。重复上述操作三次，平均消耗NaOH溶液VmL。

⑴装环己醇的仪器名称，冷凝水的进水口为(填“a”或"b”)。

⑵三颈烧瓶内发生反应的化学方程式为。

⑶步骤①中趁热过滤的优点是o

(4)下列关于实验操作的相关说法，错误的有o

A.步骤①中洗涤时可采用少量热水洗涤滤渣三次

B.步骤①如果滴速过快，会导致溶液温度升高,反应过于剧烈

C.步骤②中饱和亚硫酸氢钾溶液的目的是除去多余的KMnO4

D.步骤②中过滤时，可用玻璃棒搅拌待过滤液，加快过滤速率

⑸如不加入适量饱和亚硫酸氢钾溶液,后续会产生一种有毒气体。在产生该有毒气体的化

学反应中，氧化剂和氧化产物的物质的量之比为。

⑹如何判断滴定达到终点:o

⑺己二酸的实际产率是(用含a、b、V的化简后的式子表示)。

18.实验小组制备NaNO2并探究其性质。

I.制备NaNO2

⑴仪器a的名称是,,；气体b的化学式为o用漏斗代替导管的目的

是.(答2条)。

(2)为检验B中制得NaNCh,甲进行以下实验:

序号试管操作现象

2mLB中力口2mL0.1mol/LKI溶

①不变蓝

溶液液，滴加几滴淀粉溶液

滴加几滴H2s04溶液至

2mLB中pH=5,力口2mL0.1mol/L

②变蓝

溶液KI溶液,滴加几滴淀粉

溶液

滴加几滴H2s04溶液至

③2mLH2OpH=5,力口2mL0.1mol/L不变蓝

KI溶液,滴加几滴淀粉

溶液

乙认为上述3组实验无法证明B中一定含NaNCh,还需补充实验，理由是

II.探究NaNO2的性质

装置操作现象

取10mL1mol/L

NaNOz溶液于试

剂瓶中，加入几滴

尾

一H2s04溶液酸化,i.溶液迅速变为棕色

气

处再加入10mL1ii.溶液逐渐变浅，有无色气泡产生,溶液上方为浅红棕色

理

mol/LFeS04溶iii.最终形成棕褐色溶液

液,迅速塞上橡胶

塞,缓缓通入足量

02

资料:①[Fe(NO)p+在溶液中呈棕色。

②HN02在溶液中不稳定，易分解产生NO和NO2气体。

⑶溶液迅速变为棕色的原因是。已知棕色溶液变浅是由于生成了Fe3+,

反应的离子方程式是。

⑷最终棕褐色溶液中溶质的成分是Fe(OH)x(SO4)y,测得装置中混合溶液体积为20mL,设

计如下实验测定其组成。

资料:充分反应后,Fe2+全部转化为Fe(OH)x(SO4)yo

加入匕mL滴加掩蔽剂滴加0.1moVL

0.1mol/LKF掩蔽Fe3,NaOH溶液至

盐酸(过量)的颜色溶液刚好变红r

滴加几滴记录所用体积1

0酚酗溶液V2mLU

3mL棕褐无色红色

色溶麻溶液溶液

加掩蔽剂KF的原理和目的是(掩蔽Fe3+的颜色除外)o由上述数据可

知Fe(OH)x(SO4)y中x=(用含Vi、V2的代数式表示)。

19.利用电极反应可探究物质氧化性、还原性的变化规律。

已知:酸性介质中,1mol/L不同电对的电极电势见下表。电极电势越高，其氧化型物质的氧

化性越强;电极电势越低，其还原型物质的还原性越强。

电对(氧化Fe3+/H2O2/O2/MnCh/12/

2+

型/还原型)FeH2OH2O2Mi?+r

电极电势

0.7711.7760.6951.2240.536

(p/V

回答下列问题：

I.探究H2O2的分解反应

Fe3+催化H2O2分解反应过程包括i、ii两步：

反应i:Fe3++H2O2—*Fe2++H++(未配平)

2++3+

反应ii:2Fe+H2O2+2H-2Fe+2H2O

⑴反应i的离子方程式为o

⑵验证Fe2+生成:反应过程中，加入溶液，产生蓝色沉淀,证明有Fe2+生成。

⑶酸性条件下MnO2也可催化H2O2分解。结合表中数据判断，上述条件下H2O2,O2.MnO2

的氧化性由强到弱的顺序为o

II.探究物质氧化性变化对电化学反应方向的影响

用可逆反应2Fe3++21=2Fe2++b设计电池，按图a装置进行实验，测得电压E(E=(p正极呻负

极)随时间t的变化如图b所示:

烧杯A烧杯B

图a图b

(4)电池初始工作时,正极的电极反应式为

(5)某小组从还原型物质浓度、氧化性变化的角度分析图b,提出以下猜想:

猜想l:c(Fe2+)增大,Fe3+的氧化性减弱，正极的电极电势降低。

猜想2:c(1)减小,b的氧化性增强，负极的电极电势升高。

①ti时间后，按图a装置探究，验证上述猜想的合理性，完成表中填空。

实验实验操作电压E/V结论

往烧杯A中加入

iE________0猜想1成立

适量Fe

ii往烧杯B中加入E<0猜想2成立

适量_______

②有同学认为，上述实验不足以证明猜想1成立。利用上述反应，从化学平衡移动的角度解

释猜想1不足以成立的理由:。

③为进一步验证猜想1,进行实验iii,完成表中填空。

实验实验操作电压E/V结论

往烧杯A中加入

iiiE<0猜想1成立

适量_______

结论:可逆氧化还原反应中，浓度的变化引起电对氧化性变化，从而改变电池反应方向。

1

20.I.配制100mL0.05mol-LFe2(SO4)3溶液。

⑴该实验需要用到的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、、。

(2)为了防止Fe2(SO4)3水解,在配制过程中可以加入少量0

II.探究Fe2(SO4)3与Cu的反应。

原理预测：

⑶请写出Fe2(SO4)3与Cu反应的离子方程式。

开展实验并观察现象：

某实验小组在进行Fe2(SO4)3与Cu的反应时观察到了异常现象，决定对其进行进一步的探

究。

实验I：

0.15g铜粉q1滴O.lmckL“门

振「荡、静置[JKSCN溶液[J

-W~"IW2~1

2mL0.B05mol-L-1溶液由黄色变液滴接触溶液的上

Fe2(S0)溶液为浅蓝色且透部变为红色，下部

明澄清有白色沉淀生成，

振荡，白色沉淀增

多，红色消失

提出问题：

⑷实验前，小组同学预测步骤2后溶液不会变为红色，原因是。

查阅文献：i.CuSCN为难溶于水的白色固体；

ii.SCN-被称为拟卤素离子，性质与卤素离子相似。

提出猜想:经过实验测定白色固体为CuSCN,查阅资料后小组同学猜测CuSCN的生成有如

下两种可能。

猜测IC/+与KSCN发生了氧化还原反应。

猜测2:Fe?+将Ci?+还原,Cu2++Fe2+=~:Cu++Fe3+,Cu++SCN--CuSCN］。

⑸猜测1的离子方程式为

设计实验:

实验对比实验

实验步骤实验现象

序号及试剂

A试管开始时溶液的上部变为红色,

加入1mL0.4

2mL0.1mol-L-1一段时间后红色向下扩散，最

mol-L4KSCN溶液

FeSCk溶液后充满整支试管

II

B试管

加入1mL0.4

2mL0.1mol-L-1溶液变成绿色

mol-L-'KSCN溶液

CuSCU溶液

加入2mL0.1

溶液变为淡蓝色

C试管molL-1CuSO4溶液

III2mL0.1mol-L-1溶液的上层变为红色，有白色

再力口1mL0.4

FeSCU溶液沉淀产生，一段时间后整支试

mol-L4KSCN溶液

管溶液呈深红色

得出结论：

⑹实验H中试管(填字母)中的现象可以证实猜测1不成立。

⑺Fe3+的氧化性本应强于Cu2+,结合实验DI中的现象解释Cu2++Fe2+==:Cu++Fe3+能正向

发生的原因。

答案⑴胶头滴管100mL容量瓶(2)稀硫酸(3)Cu+2Fe3+:-Cu2++2Fe2+(4)Cu粉

3+

过量不会有Fe剩余，不会有红色的Fe(SCN)3生成⑸2Ci?++4SCN-;-

2CuSCN|+(SCN)2T(6)B(7)由于SCN与Cu+形成沉淀以及SCN-与Fe3+形成配合物，大

大降低了产物中Cu+和Fe3+的浓度，使得平衡正向移动

专题十七实验方案的设计和评价

L实验室制取乙烯并验证其化学性质，下列装置不正确的是（）

NaOH溶液

A.制备乙烯B.除去杂质

Br,的CC1,溶液

C.验证性质D.收集乙烯

答案D

2.利用如图所示装置进行SO2的制备和性质探究实验（夹持装置省略）。下列说法不正确的

是（）

A.固体X可为Cu

B.若试剂Y为氢硫酸,则试管中可产生淡黄色沉淀

C.为证明SO2具有还原性，试剂Y可为酸性KMnO4溶液

D.该装置中试管口应塞一团浸有NaOH溶液的棉团

答案A

3.下列操作能实现相应的实验目的的是（）

选项实验目的操作步骤及现象

验证淀粉水将淀粉和稀硫酸混合水浴加热一段时间;待溶液冷却后，加入

A解生成葡萄NaOH溶液，调pH至碱性，再加入新制的Cu（OH）2,加热,有糖红

糖色沉淀产生

、TH日甘金土卜向某钠盐中滴加浓盐酸，并将产生的气体通入品红溶液中，品红

址明呆钠

B%zs十溶液褪色

为Na2sCh或

NaHSOs

除去乙醇中

C混有的少量向混合液中加入饱和Na2c03溶液，分液

乙酸

证明氧化

将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中，再滴入KSCN溶液,

3

D性:H2O2>Fe

溶液变红

+

答案A

4.实验探究是化学学习的方法之一。下列实验设计、现象和实验结论都正确的是()

实验设计现象实验结论

加热后用烟内固体为

在土甘烟中加入16.4gCaC2O4-2H2O,称取用烟中剩余物质质量

ACaO和CaC2O4的混合

加热一段时间，在干燥器中冷却为12.8g

物

滴加稀硝酸时无明显现象,

向溶液X中先滴加稀硝酸，然后再滴溶液X中含so厂或

B滴加BaCh溶液时产生白

加BaCh溶液Ag+

色沉淀

分别用蒸储水、1.0mol-L-1AICI3溶液喷洒AlCh溶液的纸张老

Ccr能促进纸张的老化

喷洒甲、乙两张白纸,静置、干燥化明显

在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然木炭具有还原性，能还

D烧瓶中有红棕色气体产生

后加热原HN03

答案B

5.实验是探究物质性质的重要方法，下列实验中，操作及现象与得出的结论相一致的是

()

选项实验目的操作及现象结论

两支试管中分别盛相同温度、相同浓度、相同体积

探究不同催

的H2O2溶液，分别滴加相同浓度、相同体积的FeChFe3+对H2O2分解

A化剂的催化

溶液与CuS04溶液滴加FeCb溶液的试管中产生气的催化效率更高

效率

体更快

验证反应向2mL0.1mol-L1KI溶液中加入1mL0.1mol-L1反应2Fe3++21

B

3+2+

2Fe+2r——FeCh溶液，充分反应。取反应后试样，滴加KSCN溶——2Fe+I2是

2+

2Fe+I2是可液，溶液变为红色;另取反应后试样，加入K3[Fe(CN)6]可逆反应

逆反应溶液,产生蓝色沉淀

检验CU20固若有红色固体剩

C体中是否含取样，加入足量稀盐酸，观察现象余，则说明样品

有单质Cu中有单质Cu

证明苯酚与若出现白色沉

D滨水发生反向苯酚饱和溶液中滴加少量澳水，充分振荡淀，说明苯酚与

应澳发生了反应

答案B

6.下列有关实验室制取、收集N02并制备CU(NO3)2-6H2O的实验原理和装置正确的是

()

Cu(NO工

甲乙丙丁

A.用装置甲制取NO2B.用装置丁收集N02

C.用装置丙吸收N02D.用装置乙蒸干溶液获得CU(NO3)2-6H2O

答案C

7.实验室制备无水FeCb的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知S0C12沸点为76c

遇水极易反应生成两种酸性气体。下列说法错误的是()

NaOH

‘溶液

A.实验开始时通入N2的目的是排出装置中的02,防止FeC12被氧化

B.可先给b加热，再用水浴加热的方式给a加热

C.装置c、d的作用是冷凝回流SOCb

D.装置f的作用是吸收反应生成的HC1和S02

答案B

8.室温下，下列实验探究方案及现象能达到探究目的的是（）

选项探究方案及现象探究目的

用pH计测量HF溶液、盐酸的pH,比较溶液

AHF是弱电解质

pH大小

向久置的Na2sCh溶液中加入足量BaCb溶液，

B出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶Na2s03不能被空气氧化

解_____________________________________________________

向NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液变橙色，再氧化性：

C

加入淀粉KI溶液，溶液变蓝色Cl2>Br2>l2

向盛有FeS04溶液的试管中滴加几滴KSCN溶

D液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变Fe2+具有还原性

化

答案D

9.常温下，根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）

选项实验操作和现象实验结论

分别测量浓度均为04mol-L1Na2cCh溶液和

A[Al(OH)4]-ttCO仁更容易结合H+

Na[Al（0H）4]溶液的pH,后者pH更大

将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化的

B亚硫酸钠样品已变质

Ba（NO3）2溶液,出现白色沉淀

将盐酸滴入Na2c03溶液产生无色气体,将产生

C非金属性:Cl>C>Si

的气体直接通入Na2SiO3溶液

向BaCh溶液中通入S02和气体X,出现白色沉

D气体X一定具有氧化性

淀

答案A

10.根据下列实验操作和现象得出的结论不正确的是（）

选项实验操作和现象实验结论

向溶有S02的BaCh溶液中通入气体

AX具有氧化性

X,出现白色沉淀

B向0.1mol-L1FeCh溶液中滴加KI淀粉氧化性:Fe3+>12

溶液，溶液变蓝

向NaHCCh溶液中加入等浓度、等体积

CA1C）2比CO歹更容易结合H+

的NaA102溶液,出现白色沉淀

将澳乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，

D产生的气体经水洗后，再通入酸性澳乙烷发生了消去反应

KMnCh溶液中，溶液褪色

答案A

11.实验室用a装置制备下列气体时，所选试剂及收集方法均正确的是（）

选项气体试剂收集

Cu+浓硫酸

Cu+浓硝酸

电石+饱和食盐水

生石灰+浓氨水

答案C

溶液

_Zn/HzO―“Na5OH,旧.»

12.利用SO2--------*ZnS2O4调PH8.2〜10.5Na2s2。4转化制取连二亚硫酸钠（Na2s2。4）的

装置如图。已知金属Zn类似于金属A1,具有两性，下列说法不正确的是（）

18%NaOH溶液

尾气处理

L温度计

Zn-H70

电加热磁力搅拌器

A.单向阀可以起到防倒吸的作用

B.先打开滴液漏斗旋塞，再通入SO2至溶液中

C.NaOH溶液不宜加入过多的原因是防止产品中混有含锌元素的杂质

D.该实验适合使用NaOH溶液进行尾气处理

答案B

13.探究硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论中有不正确的是()

实验方案现象结论

产生淡黄色

在过硫化钠

沉淀和臭鸡

:

A(Na2s2)中加发生歧化反应:Na2s2+2HCl==2NaCl+H2St+S1

蛋气味的气

入稀盐酸

体

已知

溶液先变为

3+

[Fe(SO2)6]

红棕色，过Fe3+与SO2络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的

B呈红棕色，将

一段时间又平衡常数更大

SO2气体通入

变成浅绿色

FeCb溶液中