2025高考化学压轴卷训练3

2025高考化学压轴卷训练3

一.选择题（共20小题）

1.（2024秋•河池月考）下列各组物质中，按单质、化合物、混合物、酸、电解质顺序排列的是（）

A.铜、甲烷、空气、HC1、氨水

B.红磷、烧碱、碱石灰、NaHSCM、KNO3

C.液态氧、干冰、碘酒、H2so4、NaCl

D.氮气、纯碱、蒸储水、HNO3、Ca（OH）2

2.（2024秋•海淀区校级月考）下列化学用语或图示表达正确的是（）

CKD+CX）-CXX）

A.HC1分子中。键的形成过程：2P2p2p-2P轨道重叠

IIHHIIII^TI

B.基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为3d4s

C.H2O2的电子式为H+

[H、/H

c=c

一CH，、CH一

D.聚1,3-丁二烯的顺式结构：Tctl21口2为

3.（2024秋•河南月考）下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A.将氧化铁溶于稀CH3coOH：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B.碳酸钙溶于盐酸：C0§-+2H+=CO2t+H2O

C.稀H2so4与Ba（OH）2溶液反应：2H++so2-+Ba2++20H-=BaSC>4J+2H2O

D.澄清石灰水中通入过量CO2：Ca2++2OH+CO2=CaCO3；+H2O

4.（2024秋•洛阳月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.常温下，500mLpH=1的稀硫酸中，所含的H卡数为0.05NA

B.常温下，lL0.1mol・L-iFeC13溶液中，所含的Fe§+数为0.1NA

C.等物质的量的二氧化碳和二氧化硫气体中，所含的氧原子总数均为2NA

D.常温下，1L0.2moi的NaOH水溶液中，所含的0丁数为0.2NA

5.（2024秋•五华区期中）一种有机物催化剂由原子序数依次递增的短周期元素X、Y、Z、W、M组成,

结构式如图。下列说法正确的是（）

z

A.原子半径：W>Y>ZB.氢化物沸点：Z>Y

C.元素电负性：M>Y>ZD.第一电离能：Z>W>X

6.（2024•广西）一定条件下，存在H一缺陷位的LiH晶体能吸附N2使其分解为N,随后N占据缺陷位（如

图）。下列说法错误的是（)

H-Li+

LiH立方晶胞缺2个H-的品胞2个N占据晶胞缺陷位

A.c>0.5aB.半径：r(FT)>r(H)

C.b=dD.LiH晶体为离子晶体

7.（2024秋•皇姑区校级月考）已知①2Mn0[+16H++10C「=2M，++5C12t+8H2O

@Ch+2Fe2+=2Fe3++2Cl

③2Fe3++2「=l2+2Fe2+

由此判断，下列说法正确的是（）

A.氧化性：r>Fe2+>Cr>Mn2+

2+3+

B.把一定量Ch通入Fel2溶液中时，发生Cl2+2Fe=2Fe+2Cr

C.将盐酸酸化的KMnCH溶液加入FeSO4溶液中，KMnCU溶液的紫色褪去，证明含有Fe?+

D.某溶液含有Fe?+、Cl\I,要氧化「不氧化Fe?+和C「，可加入FeCb溶液

8.（2024春•南充期末）下列模型表示H2和02的反应过程（“一”表示化学键）。下列说法正确的是（

。H

Qo

A.过程I是放热过程B.过程II是吸热过程

C.总能量：a>cD.稳定性：b>c

9.（2024秋•洛阳月考）电解TiO2可直接制得钛，电解原理如图所示。下列说法错误的是（)

石墨

A.若电源为铅酸蓄电池，贝UP应与PbO2电极相连

B.石墨电极上的主要反应式为2c25=C12t

C.熔融CaC12的电离方程式为CaC12（熔融）=Ca2++2Cl

D.电池工作时，石墨电极附近会出现

10.（2024秋•洛阳月考）分另!］将0.2mol由NC）2（g）和N2O4（g）组成的混合气体置于仪器a和b中，下

列说法正确的是（）

NO2和NQ,

混合气体

冷水

己知：2NO2(g)UN2O4(g)AH<0

A.该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量

B.一段时间后，仪器a中颜色比仪器b中颜色浅

C.反应达到平衡后，仪器b中可得到0.2molN2O4

D.标准状况下，2.24LNO2的质量不是4.6g

H.（2024秋•天宁区校级月考）铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”,

该“绿锈”俗称“铜绿”又称“孔雀石”［Cu2（OH）2co3］，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳

和水。某同学利用下述系列反应实现了“铜一铜绿一.....铜”的转化。

铜一❷铜绿一露甲一昼*Cu（OH）2-®-＞乙里+Cu

比

下列说法不正确的是（）

A.铜绿属于碱式盐

B.乙为氧化铜

C.④为分解反应和氧化还原反应

D.⑤为置换反应和氧化还原反应

12.（2024秋•海安市校级月考）化合物C是合成镇痛药的一种中间体，其合成路线如图:

下列说法正确的是（）

A.X分子中所有碳原子共平面

B.1molY最多能与4moiH2发生加成反应

C.Z能与FeC13溶液发生显色反应

D.X、Y、Z均能使酸性KMnO4溶液褪色

13.（2024秋•长安区月考）双氧水在医药，新能源、造纸，污水治理等多领域有广泛应用。为了应对其市

场需求的迅速增加，科研人员研发出一种用H2制备H2O2的反应原理如图所示，该制备工艺能耗低、

方法简单，下列叙述错误的是（）

A.Pd降低了反应的活化能

B.X是02,在该反应中作氧化剂

C.[PdChCh狞中Pd的化合价是+2

D.反应过程中有极性键和非极性键的断裂及形成

14.（2024秋•五华区校级期中）下列装置如图能达到相应实验目的的是（）

A.装置甲干燥C02气体

B.用装置乙配制一定物质的量浓度的硫酸

C.用装置丙除去混在乙烷气体中的少量乙烯

D.用装置丁蒸干NH4C1溶液获得NH4C1固体

15.（2024秋•靖远县月考）弱碱性条件下，利用含碑氧化铜矿（含CuO、AS2O3及少量不溶性杂质）制备

CU2(OH)2s04的工艺流程如图:

NH3+(NH4)2SO4FeSO4(NH4)2S2O8NH,

CU2(OH)2SO4

浸渣FeAsO,滤液

下列说法错误的是()

A.“氨浸”时，AS2O3发生的离子反应为As2O3+6NH3+3H2O=6HH；+2庆50,--

B.“氨浸”时,CuO转化为[Cu(NH3)4产+

C.”氧化除AsO*'时，每生成ImolFeAsCU,转移的电子数目为2NA

D.“蒸氨”后，滤液中主要存在的离子为NH；SQ2-

16.(2024秋•南京月考)室温下，通过下列实验探究K2c2。4与KHC2O4的性质(忽略溶液混合时的体积

49

变化)。已知：Kal(H2C2O4)=5.6X10\Ka2(H2C2O4)=1.5X10>KSp(CaC2O4)=2.3X100

实验1：向0.1mol・1/iKHC2O4溶液中滴加少量等浓度NaOH溶液，无明显现象。

实验2：向O.lmokl/iK2c2。4溶液中加入等体积0.2mol・LiCaC12溶液，溶液变浑浊。

实验3：向酸性KMnO4溶液中滴加O.lmokl/1KHC2O4溶液至溶液紫红色恰好褪去。

下列说法不正确的是()

A.0.1mol・I/iKHC2O4溶液中:c(H2C2O4)<c(C2Q2-)

B.实验1所得溶液中：c(K+)=C(H2C2O4)+c(HC2Q-)+c(C2Q2-)

C.实验2过滤后所得清液中：c(C20：)=2.3X1(T8m0].丁1

D.实验3所得溶液中：△(』)_〉

/„2+\A。

c(Mn)

17.(2024秋•东城区校级月考)粗盐中的杂质离子主要有soj、Ca2\Mg2+,采用如下方法得到精制盐

水，进而制取精盐(部分流程略)。

已知：i.

物质BaSO4BaCOsCaCO3Mg(OH)2

102.6X10-9912

KsP(25℃)1.1X103.4X105.6X10

ii.粗盐水中c(SC)j)>c<Ca2+)

下列说法不合理的是()

A.过程I中当溶液pH=ll时，Mg2+已沉淀完全

B.过程H中加入足量的BaC03,盐水b中的阴离子仅含有C「、OH

C.过程III中若改为先加BaCb溶液、过滤后再加Na2c03溶液也能达到除杂目的

D.过程I中滴加盐酸调节pH,应调至溶液呈中性或微酸性

18.(2024•河南开学)室温下，H2s水溶液中各含硫微粒物质的量分数5随pH的变化关系如图所示[例如

C(HS)

218

8(H2S)=----------------------、-------二一],已知：室温下，KsP(FeS)=6.3X10,KsP[Fe(OH)

2-

C(H2S)+C(HS~)+C(S)

2]=4.9X1017,0.10mol・L「iNa2s溶液中S2一的水解率为62%。下列说法错误的是()

pH

A.室温下，H2s的Kal和Ka2分别为1X10〃、1X10-13；溶解度：FeS小于Fe(OH)2

B.以酚献为指示剂(变色的pH范围为8.2〜10.0),用NaOH标准溶液可准确滴定H2s水溶液的浓度

+2

C.等物质的量浓度的Na2s和NaHS混合溶液中存在关系：c(HSD+3c(H2S)+2c(H)=c(S^)

+2c(OH)

D.O.OlOmol-L'FeCk溶液中加入等体积0.20mol・L/】Na2s溶液,反应初始生成的沉淀是FeS和Fe(OH)

2

19.(2024秋•安徽月考)湿法提银工艺中，浸出的Ag+需加入C「进行沉淀。25℃时，平衡体系中含Ag

微粒的分布系数6[如8(=—少基七：、]随lgc(Cr)的变化曲线如图所示。已知：lg[Ksp

AgC12n总(含Ag微粒)

(AgCl)]=-9.75o下列叙述错误的是(

A.25℃时，AgCl的溶解度不会因c(C「)增大而一直减小

B.25℃时，AgCl；+C「=AgCl,的平衡常数K=10°2

C.当c(Cl-)nO"mokl/i时，溶液中c(Ag+)>c(AgCl?>c(AgCl：一)

D.沉淀最彻底时，溶液中c(Ag+)=10-7-21mol-L1

20.(2024秋•高新区校级月考)CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应：

CH4(g)+CO2(g)U2H2(g)+2CO(g)AH=+247.1kJ/mol

H2(g)+CO2(g)UH2O(g)+CO(g)AH=+41.2kJ/mol

在恒压、反应物起始物质的量比n(CH4)：n(CO2)=1：1条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度

变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是()

温度/K

A.升高温度，增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率

B.X点时，对于反应②有：v正<v逆

C.曲线A表示CH4的平衡转化率随温度的变化

D.恒压、800K、n(CH4)：n(CO2)=1：1条件下，反应至CH4转化率达到X点的值，改变除温度

外的特定条件继续反应，CH4转化率能达到丫点的值

二.解答题(共5小题)

21.(2024-4月份模拟)Sc及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。

回答下列问题：

(1)Sc在元素周期表中位于______区，基态原子中，核外电子占据的最高能层符号是。

(2)在乙醇溶液中，Sc(C1O4)3-6H2O与2,6-二乙酰基毗咤及肺发生反应，形成具有偶氮结构的

十四元环配体的[Sc(C18H18N6)(H2O)2](C1O4)3・4H2O配合物,配离子[Sc(C18H18N6)(H2O)2]3+

的结构如图所示。

①CIO严空间构型是；肌(N2H4)中所有原子(填“是”或“不是”)共平

面；沸点：朋^偏二甲股［(CH3)2NNH2］>乙烷，原因是。

②配离子中相关元素电负性从小到大的排列顺序是(填元素符号)，铳的配位数

是O

3

③含s、p、d轨道的杂化类型有dsp2、spd>d2sp3等，配离子［Sc(C18H18N6)(H2O)2/+中Sc3+采取

的杂化类型为o

(3)常压下，SC可与02反应生成SC2O3,X射线衍射分析发现，SC2O3的晶体结构属于立方晶系，晶

胞参数为anm,密度为pg.cm、，计算一个晶胞所含SC2O3的个数为(列出计算表达式)。

(4)SC2O3与无水HF作用可生成SCF3,SCF3同属立方晶系，其晶胞的部分轮廓图如图所示，用“•”

表示Sc3+,用“O”表示F,将晶胞补充完整。

22.(2023春•赣县区校级月考)某学习小组探究不同含硫物质的转化。

任务I.从以下试剂中选择合适的试剂完成?一?的转化。

试剂：①浓H2s04②稀H2s04③酸性KMnO4溶液④Na2sO3溶液⑤Cu⑥品红溶液

(1)写出完成转化的化学方程式：o

(2)设计实验，证明实现该转化(写出操作和现象)：o

0+2+4

任务n.完成硫元素在s、s、$价之间的转化。

查阅资料：+2价硫在酸性条件下不稳定，易发生自身氧化还原反应。

占X

(3)①中加入的物质是，写出③的离子方程式：

任务III.工业上常用空气催化氢氧化法除去电石渣浆(含CaO)上清液中的S2,并制取石膏CaSO4・2H2O,

其中的物质转化过程如图所示。

o2H2O

„vct过程I/

MnSO.、，

CaO------------>Mn(OH)2^^-MnOf-

o/San\

-12*4

CaSO4-2H2O<-SOt<-^S2OjS-

(4)过程II中，反应的离子方程式为0

(5)根据物质转化过程，若将10L上清液中的S?-转化为so2-卬2-浓度为320mg/L),理论上共需要

4

标准状况下的02的体积为Lo

23.(2024春•洛阳期末)黄酮哌酯是一种解痉药，可通过如图路线合成:

(l)NaOH

C浓HzSO-ClDNaOH,熔融、(2)C0z,一定条件」01cCH.CH.C0C1[]

U^^Ux2)HC1>0^雨~~吧吧1

SOjHH*-Y^OCOCHJCHJ

COOH

ABDE

回答问

题:

(1)A-*B的反应类型为o

(2)已知B为一元强酸，室温下B与NaOH溶液反应的化学方程式为

(3)写出C的一种用途,D的结构简式为»

(4)E和F可用(写出试剂)鉴别。

(5)X是F的同分异构体，符合下列条件。X可能的结构简式为(任写一种)。

①含有酯基

②含有苯环

③核磁共振氢谱有两组峰

(6)已知酸酎能与羟基化合物反应生成酯，写出下列F-G反应方程式中有机物M的结构简

24.(2024秋•贵阳月考)科学、安全、有效和合理地开发自然资源，对生产、生活有重要价值.请回答下

列问题:

(1)活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如图:

NaNO2

含「的卤水一>粗碘

(酸化至pH=2)

已知：i.pH=2时，NaNO2溶液只能将1一氧化为12,同时生成NO

u+

-2Mn04+12+4H=2103+2Mn+2H20

①氧化过程的离子方程式为o

②根据12的特性，分离操作X应为o

③酸性KMnO4是常用的强氧化剂，但该方法中却选择了价格较高的NaNO2，原因

是O

(2)以金红石(主要成分为TiO2)为原料，制取Ti的工艺流程如图所示:

群

cb

岛

-l石

—

①反应I在高温条件下进行，产物中有一种可燃性无色气体.I中反应的化学方程式

为。

②不同温度下，反应II中钛提取率随时间变化曲线如图，综合考虑成本和效益选择最适宜的温度和时间

为℃、mino

的00

提

96

取▲1500匕

率92•1000℃

，■800七

88-

④海绵钛除杂时得到的MgCb可以循环使用，在上述工艺流程中可循环使用的物质还有

(填化学式)。

25.(2024秋•东莞市月考)为降低温室效应，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。

(1)一种利用C02的反应为：C02(g)+4H2(g)UCH4(g)+2H2O(g)AH<0。下列措施能使已

达到平衡时反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。

A.及时分离出水蒸气

B.适当降低温度

C.增大C02的浓度

D.缩小体积，增大压强

(2)CO2和H2发生如下反应可以制取甲醇和二甲醛。

反应I：CO2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H20(g)AH1=-48.8kJ・mo「

1

反应H：2cO2(g)+6H2(g)UCH30cH3(g)+3H2O(g)AH2=-122.5kJ.mor

写出由CH30H(g)合成CH30cH3(g)热化学方程式。

(3)CO合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)UCH30H(g)AH,在容积均为2L的甲、乙两个恒容

密闭容器中分别充入2moic0、4moiH2与4moic0、8m0IH2,在催化剂作用下发生反应，平衡时甲醇

的体积分数与温度的关系如图所示。

％(

)

龄

虫

生

母

S

H

O

E

H

D

250300350400450500550

温度/C

①能判断甲，乙容器中反应已达到化学平衡状态的依据是

A.混合气体的密度不变

B.2V正(H2)=丫逆(CH3OH)

C.容器中的气体的压强不变

D.c(CO)：c(H2)：C(CH3OH)=1：2：1

②300℃时，当甲容器中CH30H的体积分数处于D点时，此时v(正)v(逆)。

③曲线I代表的是容器(填“甲”或“乙”)中发生的反应。

④该反应的AH0(填或“="“<”)，判断的理由是

⑤A、B、C三点的平衡常数KA、KB,Kc大小关系是，Kc=。

2025菁优高考化学压轴卷训练3

参考答案与试题解析

一.选择题（共20小题）

1.（2024秋•河池月考）下列各组物质中，按单质、化合物、混合物、酸、电解质顺序排列的是（）

A.铜、甲烷、空气、HC1、氨水

B.红磷、烧碱、碱石灰、NaHSCM、KNO3

C.液态氧、干冰、碘酒、H2so4、NaCl

D.氮气、纯碱、蒸储水、HNO3、Ca（OH）2

【专题】物质的分类专题.

【分析】只由一种元素形成的纯净物为单质；由两种或两种以上的元素形成的纯净物为化合物；由两种

或两种以上的物质组成的是混合物；电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；在水溶液里或熔

融状态下能导电的化合物是电解质，据此分析。

【解答】解：A.铜属于单质，甲烷属于化合物，空气属于混合物，HC1属于酸、氨水属于混合物，故

A错误;

B.NaHSCU是盐，而不是酸，故B错误；

C.液态氧属于单质，干冰属于化合物，碘酒属于混合物，H2SO4属于酸，NaCl属于电解质，故C正

确；

D.蒸储水属于纯净物，而不是混合物，故D错误；

故选：Co

【点评】本题主要考查了物质的分类，难度不大，应注意掌握常见概念的要点。

2.（2024秋•海淀区校级月考）下列化学用语或图示表达正确的是（）

CB+O）-CKX）

A.HC1分子中。键的形成过程：2p2p2P-2P轨道重叠

nimiiiiffn

B.基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为3d4s

C.H2O2的电子式为丁

[H、/H

c=c

一CH，一

D.聚1,3-丁二烯的顺式结构：1口2工

【专题】化学用语专题；分析与推测能力.

【分析】A.根据H原子的1s轨道与C1原子的3p轨道“头对头”发生重叠，形成。键进行分析；

B.根据Cr元素位于第4周期第VIB族，进行分析；

C.根据H2O2为共价化合物，进行分析；

D.根据1,3-丁二烯的结构简式为CH2=CH—CH=CH2,进行分析。

【解答】解：A.HC1分子中，H原子的1s轨道与C1原子的3P轨道“头对头”发生重叠，形成。键，

故A错误；

B.Cr元素位于第4周期第VIB族，基态24Cr原子的价层电子排布式为3d54sL轨道表示式为

itiiHimim

3d4s,故B错误；

c.H2O2为共价化合物，电子式为H：O@H,故c错误；

D.1,3-丁二烯的结构简式为CH2=CH—CH=CH2,则聚1,3-丁二烯的顺式结构：

H\/H-I

c=c

/\

七CH?c此土，故D正确；

故选：D。

【点评】本题主要考查化学式或化学符号及名称的综合等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信

息，结合己有的知识进行解题。

3.(2024秋•河南月考)下列反应的离子方程式书写正确的是()

A.将氧化铁溶于稀CH3coOH：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B.碳酸钙溶于盐酸：cog-+2H+=C02t+H2O

2+-

C.稀H2s04与Ba(OH)2溶液反应：2丁+SQ2-+Ba+2OH=BaSO4(+2H2O

D.澄清石灰水中通入过量CO2：Ca2++2OH+CO2=CaCO3；+H2O

【专题】离子反应专题.

【分析】A.醋酸是弱酸，不能拆；

B.碳酸钙难溶于水，不能拆；

2+;

C.稀H2s04与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为2H++S0j+Ba+20H~=BaS04\+2H20

D.澄清石灰水中通入过量CO2,生成可溶性Ca(HCO3)2。

3+

【解答】解：A.醋酸是弱酸，不能拆，正确的离子方程式为：Fe2O3+6CH3COOH=2Fe+6COO-+3H2O,

故A错误；

B.碳酸钙难溶于水，不能拆，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2t+H2O,故B错误；

2+,

C.稀H2so4与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为2不+$0j+Ba+20H-=BaS04+2H20故

C正确；

D.澄清石灰水中通入过量CO2,生成可溶性Ca（HCO3）2,正确的离子方程式为：OH+CO2一困0孑

故D错误；

故选：C«

【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方

程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正

确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：

质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等。

4.（2024秋•洛阳月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.常温下，500mLpH=l的稀硫酸中，所含的H卡数为0.05NA

B.常温下，lL0.1moLl/iFeCL溶液中,所含的Fe3+数为0.1NA

C.等物质的量的二氧化碳和二氧化硫气体中，所含的氧原子总数均为2NA

D.常温下，1L0.2moi的NaOH水溶液中，所含的OFT数为0.2NA

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.

【分析】A.由pH=-lgc（『）知，pH=l,则c（H+）=0.1；

B.Fe3+会水解，生成氢氧化铁；

C.等物质的量的二氧化碳和二氧化硫气体，不知其具体的物质的量，所以无法计算所含的氧原子总数;

D.NaOH水溶液中，水也能电离出OH,

-1

【解答】解:A.常温下，500mLpH=l的稀硫酸中，所含的广数为0.5LX10^ol/LXNAmol_=0.05NA,

故A正确；

B.Fe3+会水解，故常温下，lL0.1mol・L】FeC13溶液中,所含的Fe3+数小于ILXO.lmol/LXNAmor1

=0.1NA,故B错误；

c.等物质的量的二氧化碳和二氧化硫气体中，由于未给出CO2和SO2的具体的物质的量，无法计算所

含的氧原子总数，故C错误；

D.由于水还能电离出OH\则常温下，1L0.2moi・厂1的NaOH水溶液中，所含的OH一数大于1LX

0.2mol/LXNAmol1=0.2NA,故D错误；

故选：Ao

【点评】考查了NA的计算：包括pH定义式及其计算、物质的量浓度的计算、盐溶液中离子浓度大小

的比较等知道点，是常考考点，难度不大。

5.（2024秋•五华区期中）一种有机物催化剂由原子序数依次递增的短周期元素X、Y、Z、W、M组成,

结构式如图。下列说法正确的是（）

-

X

/IV

VYI

I

XX

A.原子半径：W>Y>ZB.氢化物沸点：Z>Y

C.元素电负性：M>Y>ZD.第一电离能：Z>W>X

【专题】元素周期律与元素周期表专题；理解与辨析能力；分析与推测能力.

【分析】X、Y、Z、W、M是原子序数依次递增的短周期元素，化合物中W形成+1价阳离子，且W

与X的原子序数只差不小于3,可知W只能是Na元素，由原子序数相对大小可知Y、Z只能处于第二

周期，而M处于第三周期，化合物阴离子中X形成1条共价键、丫形成4条共价键、Z形成2条共价

键，X的原子序数又最小，可知X为H元素、丫为C元素、Z为O元素，而M形成6条共价键，则M

为S元素。

【解答】解：由分析可知，X为H元素、丫为C元素、Z为O元素、W为Na元素、M为S元素;

A.同周期主族元素自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则原子半径：Na>C>O,

故A正确;

B.丫的氢化物为燃类物质，有气体、液体、固体三种聚集状态，固态烧的沸点比H2O高，故B错误;

C.一般元素的非金属性越强，其电负性越大，则电负性：0>S>C,故C错误;

D.钠是活泼金属，而C、H都是非金属，三种元素中Na的第一电离能最小，故D错误;

故选：Ao

【点评】本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，充分利用价键结构进行分析推断,

熟练掌握元素周期律与元素化合物知识，题目侧重考查学生分析推理能力、灵活运用知识的能力。

6.（2024•广西）一定条件下，存在缺陷位的LiH晶体能吸附N2使其分解为N,随后N占据缺陷位（如

图）。下列说法错误的是（

LiH立方晶胞缺2个H-的品胞2个N占据晶胞缺陷位

A.c>0.5aB.半径：r(H)>r(H)

C.b=dD.LiH晶体为离子晶体

【专题】化学键与晶体结构.

【分析】A.由LiH立方晶胞图可知，c为同一面上顶点到面心的距离；

B.电子层数和核电荷数都相同时，核外电子数越多，微粒半径越大；

C.N原子的电负性比H原子大；

D.由图可知，该晶体中存在Li+o

【解答】解：A.由LiH立方晶胞图可知，c为同一面上顶点到面心的距离，即。=亚2,故A正确；

2

B.H与H原子电子层数和核电荷数都相同，H一的核外电子数多，H一半径更大，即r（HD>r（H）,

故B正确

C.N原子的电负性比H原子大，与Li+的作用力更大，使得两微粒间距离更小，即b>d,故C错误；

D.由图可知，该晶体中存在Li+,该晶体为离子晶体，故D正确；

故选：Co

【点评】本题考查物质结构与性质，涉及晶胞结构、微粒半径大小比较、晶体类型等知识，侧重考查学

生晶胞结构、微粒半径大小比较等基础知识的掌握情况，题目难度中等。

7.（2024秋•皇姑区校级月考）已知①2MnCF+16H++10C「=2Mn2++5C12t+8H2O

②C12+2Fe2+=2Fe3++2C「

③2Fe3++21=k+2Fe2+

由此判断，下列说法正确的是（）

A.氧化性：I>Fe2+>Cr>Mn2+

2+3+

B.把一定量C12通入Fel2溶液中时，发生Cl2+2Fe=2Fe+2Cr

C.将盐酸酸化的KM11O4溶液加入FeSO4溶液中，KMnO4溶液的紫色褪去，证明含有Fe?+

D.某溶液含有Fe?+、Cl\I,要氧化「不氧化Fe?+和C「，可加入FeCh溶液

【专题】氧化还原反应专题；分析与推测能力.

【分析】A.根据氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，进行分析；

B.根据还原性：r>Fe?+,先发生反应ci2+217I2+2C「I被氧化完全后’Fe?+才开始被氧化，

进行分析；

C.根据在酸性溶液中，C「能还原KMnCH,Fe2+也能还原KMnO4进行分析；

D.根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，进行分析。

【解答】解：A.由反应①可得出还原性C「>Mn2+,由反应②可得出还原性Fe2+>C「，由反应③可

得出还原性：T>Fe2+,则还原性：r>Fe2+>Cr>Mn2+,故A错误;

B.把一定量C12通入Feb溶液中，由于还原性I->Fe2+,所以首先发生反应‘10+21I?+2Cl/，1

「被氧化完全后，Fe2+才开始被氧化，故B错误；

C.在酸性溶液中，C「能还原KMnO4,Fe2+也能还原KMnO4,则KMnCU溶液的紫色褪去，不能证明

溶液中含有Fe2+,故C错误；

D.氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由已知反应可得出氧化性：①

^0->012>②C12>Fe3+,③Fe3+>12,某溶液含有Fe?+、Cl\I,要氧化「而不氧化Fe?+和C「,

可加入FeC13溶液，故D正确；

故选：D。

【点评】本题主要考查氧化还原反应的基本概念及规律等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信

息，结合已有的知识进行解题。

8.（2024春•南充期末）下列模型表示H2和02的反应过程（“一”表示化学键）。下列说法正确的是（）

A.过程I是放热过程B.过程n是吸热过程

C.总能量：a>cD.稳定性：b>c

【专题】化学反应中的能量变化.

【分析】A.过程I是断键过程，断键吸热；

B.过程II是成键过程，成键放热；

C.放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量；

D.能量越低越稳定。

【解答】解：A.过程I是断键过程，断键吸热，所以过程I是吸热过程，故A错误;

B.过程II是成键过程，成键放热，所以过程n是放热过程，故B错误；

C.H2和02反应，生成水是放热反应，所以总能量：a>c,故C正确；

D.b至Uc的过程是放热过程，b的能量>。的能量，所以稳定性：b<c,故D错误；

故选：Co

【点评】本题主要考查反应热与焰变的相关知识，同时考查学生的看图理解能力、应用能力，属于基本

知识的考查，难度不大。

9.（2024秋•洛阳月考）电解TiO2可直接制得钛，电解原理如图所示。下列说法错误的是（

A.若电源为铅酸蓄电池，贝UP应与PbO2电极相连

B.石墨电极上的主要反应式为2c25=C12t

C.熔融CaC12的电离方程式为CaC12（熔融）=Ca2++2Cl

D.电池工作时，石墨电极附近会出现

【专题】电化学专题；理解与辨析能力.

【分析】电解TiO2可直接制得钛，由图可知，TiO2极为阴极，电极反应式为TiO2+4e-=Ti+2O2,石

墨为阳极，电极反应式为2Cl,2e=C12t,据此作答。

【解答】解：A.TiO2极为阴极，若电源为铅酸蓄电池，则P应与Pb电极（负极）相连，故A错误；

B.石墨为阳极，电极反应式为2C「-2e-=C”t,故B正确；

C.CaC12熔融态条件下完全电离，电离方程式为CaC12（熔融）=Ca2++2Cr,故C正确；

D.阴极产生-，电解池工作时阴离子向阳极（石墨）移动，故D正确；

故选：Ao

【点评】本题考查电解原理，题目难度中等,能依据图象和信息准确判断阴阳极是解题的关键。

10.（2024秋•洛阳月考）分别将0.2mol由NO2（g）和N2O4（g）组成的混合气体置于仪器a和b中，下

列说法正确的是（

NO2和N2O4NO2和N?。,

混合气体'混合气体

冷水

已知：2NO2（g）UN2O4（g）AH<0

A.该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量

B.一段时间后，仪器a中颜色比仪器b中颜色浅

C.反应达到平衡后，仪器b中可得到0.2molN2O4

D.标准状况下，2.24LNO2的质量不是4.6g

【专题】化学平衡专题；理解与辨析能力.

【分析】A.依据反应热判断反应物、生成物能量关系；

B.依据温度变化对平衡的影响分析；

C.可逆反应不能反应完全；

D.混合气体的平均摩尔质量大于46g/mol。

【解答】解：A.反应放热，故该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，故A错误；

B.反应放热，升高温度，平衡逆向移动，NO2浓度变大，颜色变深，故仪器a中颜色比仪器b中颜色

深，故B错误；

C.该反应为可逆反应，反应不能完全，仪器b中得不到0.2molN2O4,故C错误；

D.NO2气体中存在2NO2(g)UN2O4(g),故混合气体的平均摩尔质量大于46g/moL则标准状况下,

2.24L即0.1molNO2的质量不是4.6g,故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查化学平衡，题目难度中等，掌握外界条件改变对化学平衡的影响是解题的关键。

H.(2024秋•天宁区校级月考)铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”,

该“绿锈”