2025届高考化学一轮复习：原子结构与性质（含解析）

2025届高考化学一轮复习专题卷：原子结构与性质

一、单选题

1.下列基态原子的电子排布式、价电子排布式或排布图不正确的是（）

A.A13s23PlB.As[Ar]4s24p3

C.Ar3s23P$D.NiEJMB3SE

F3d4s

2.已知：SiC）可发生水解反应，机理如下：

含s、p、d轨道的杂化

下列有关C、Si及其化合物的说法正确的是（）

A.C和Si同为IVA族，可推断Cd,也能发生与SiCl,类似的水解反应

B.由轨道杂化理论，推测中间体SiCl/H?。中Si采取的杂化类型为sp3d2

C.C的电负性比Si的大，可推断CO2为分子晶体，Si。?为共价晶体

D.Si的原子半径比C的大，推断Si原子之间难形成P-3键

3.钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，该过程表示为:

+

Na+（x+y）NH3—Na（NH3）v+e^（NH3）v，并慢慢产生气泡。下列说法不正确的是

（）

A.钠加入液氨中溶液的导电性增强

C.e-（NH3）,具有强还原性

D.该反应体系产生的气体为H2

4.下列元素基态原子的对应轨道上的电子最容易失去的是（）

A.Fe元素原子4s轨道上的电子B.Ca元素原子4s轨道上的电子

C.F元素原子2p轨道上的电子D.Ga元素原子4p轨道上的电子

5.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素性质。下列说法正确的是（）

A.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

B.主族元素的最高正价等于该元素原子的最外层电子数

C.在金属元素与非金属元素的交界处寻找优良的催化剂

D.短周期第IVA与VIIA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构

6.下列叙述中，正确的是（）

A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动

B.核外电子总是先排在能量高的电子层上，由里向外逐层排布

C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同

D.N、O、F在化合物中最高正价依次升高

7.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）

A.BR5B.CC1.4C.SCLoD.HC1

8.Na+和Mg?*的结构中不相同的是（）

A.核电荷数B.电子数C.最外层电子数D.电子层数

9.元素As、Se、Br位于元素周期表中第四周期。下列说法正确的是（）

A.原子半径大小：r（As）>r（Se）>r（Br）B.电离能大小：

71（As）<71（Se）</1（Br）

C.氢化物稳定性：ASH3>H2Se>HBrD.电负性大小：%（As）>%（Se）>%（Br）

10.已知：P4（g）+6Cl2（g）—4PCl3（g）AH=akJ.molT，

1

P4（g）+10Cl2（g）—4PCl5（g）AHkJ.morP4具有正四面体结构，PJ中P—Q键

的键能为ckTmoL，PC）中p—Cl的是（）

A.PC13ttPCl5更稳定

B.可求C12（g）+PC13（g）——PCys）的反应热

C.Cl-Cl键的键能为:—"+560kJ.mol-i

D.p_p键的键能为"-3"12cH-moF1

14

11.通过以下反应均可获取H2。

①C(s)+H2(D(g)^CO(g)+H2(g)AT/,=+131.3kJmol1

1

②CH4(g)+H2(D(g)^CO(g)+3H2(g)AW2=+206.1kJmor

(3)CO(g)+H2O(g)—CO2(g)+H2(g)A”3

下列说法正确的是()

A.①中反应物的总能量大于生成物的总能量

B.②中使用适当催化剂，可以使AH2减小

1

C.由①②计算反应CH4(g)==C(s)+2H2(g)的A”=-74.8kJ-moE

D.若已知反应C(s)+CO2(g)—2C0(g)的AH，结合AH1可计算出A4

12.氢卤酸的能量关系如图所示:

HX(aq)—"一＞H'(aq)+X-(aq)

A凡A儿

■H+(g)+X-(g)

AH3卜凡

HX(g)―"JH(g)+X(g)

下列说法正确的是()

A.A//=A//j+AH2+A4+AH&

B.相同条件下，HC1的△4比HBr的小

C.相同条件下，HC1的(A4+AH4)比HI的大

D.一定条件下，气态原子生成ImolH-X键放出akJ能量，则AH?=+akJ•moL

13.氮化铝(AIN)是半导体材料。工业制备氮化铝(A1N)的原理如下：

A12O3(S)+3C(S)+N2(g)2AlN(s)+3CO(g)

已知：①4Al(s)+3C)2(g)—2A12。3($)"=-3351kJ-mor1

②2Al(s)+N2(g)^=2A!N(s)AH2=-318kJ-mor'

-1

③2c(s)+O2(g)^2CO(g)AH3=-221kJ-mol

下列叙述正确的是()

A.AH=+1026kJ-moF1

B.C(s)的燃烧热△4=-110.5kJ-molT

C.电解熔融A12O3生成54gAl(s)时吸收热量1675.5kJ

D.反应①②③中产物总能量均大于反应物总能量

14.以太阳能为热源分解Fes。,，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所

示。下列叙述不正确的是()

A.过程I中的能量转化形式是太阳能f化学能

B.H2的燃烧热AH<-(AH1+AH2)

C.过程n中3molFeO(s)的总能量高于ImolFesO/s)

D.由铁氧化合物循环制得的H2具有节约能源、产物易分离等优点

15.已知红磷比白磷稳定。常温常压下，31g红磷、白磷分别与足量的C"发生反应的

能量变化如图所示。下列说法正确的是()

反应过程

A.A物质是红磷和氯气

B.BfC的过程是放热反应，不需要加热

C.C物质一定是PCL（g）或PCL（s）中的一种

D.4P卜,红磷）一R卜,白磷）AH=44（^-AE^kJ-mol1

16.下列说法中错误的是（）

A.根据水的沸点高于氟化氢，推断分子间氢键数目：H2O>HF

B.根据推电子基团种类不同，推断酸性：CH3coOH〉CH3cH2coOH

C.根据核外电子数不同，推断核外电子空间运动状态种类：S>P

D.根据中心原子电负性不同，推断键角：NH3>PH3

17.将"Si的电子排布式写成Is22s22P63s23p；,它违背了（）

A.构造原理B.泡利原理C.洪特规则D.能量最低原理

18.CO2和C2H4在碘化烷基作用下耦合制备丙烯酸乙酯的机理如图所示。下列说法错

误的是（）

A.Ni元素位于元素周期表的d区

B是反应的中间产物

C.若将CH3cH换为CH3I,则有机产物为其个、

LNi：64二'"0'

D.该过程总反应的化学方程式为&凡+CO2+CH3CHJj飞^+HI

二、多选题

19.我国研发出了超薄锄QRb）原子钟，每三千万年误差仅1秒。下列有关说法正确

的是（）

A.第一电离能：Rb>KB.锄原子核外电子运动状态有37种

C.单质沸点：Rb>NaD.Rb是第五周期第IA族元素

20.一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、

W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同

的电子层结构。下列叙述正确的是（）

A.WX是共价化物

B.该物质中所有原子都满足8电子结构

C.该物质中两个Y原子的杂化方式相同

D.电负性顺序为Z>Y>X

21.下列说法正确的是（）

A.第一电离能：C>Be>BB.金属性：Li>Na>K

C.热稳定性：HzS>HCl>HFD.电负性：C1<S<P

22.X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最

多的元素；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z元素原子的价

层电子排布是ns'pZn；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只

有两种形状的电子云，W元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正

确的是（）

A.电负性：x<Y<Z

B.元素氢化物的热稳定性：Y<Z

C.Q2Z2的阴阳离子比为1：1

D.W元素位于元素周期表的d区

三、填空题

23.硼族元素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题：

（1）基态Ga原子价电子排布式为。

（2）常温下，F?与硼单质反应生成B与BF,为缺电子结构，通入水中产生三种酸分别

为HB^、HF和（填化学式）。BF3和N耳BF,中F—B—F的键角大小顺序是

,实验测得BF3中3个B-F键长远比B和F的半径之和小，原因是。

（3）一定条件下，NHdF、NaF和NaAlO2反应生成NH3、凡0和化合物X。X晶胞及

晶胞中某一原子的俯视投影如图所示，晶胞参数为apm、cpm,a=P=丫=90。。

——o

o

o

OO

上述反应的化学方程式为,X晶体内含有的作用力有（填字母）。

a.配位键

b.离子键

c.氢键

d.金属键

用原子分数坐标来描述晶胞中所有■原子的位置，需要组原子分数坐标，晶

体中有种化学环境的•原子。

（4）阿伏加德罗常数的值为NA。化合物X的密度为g.cm-3（用含。，c的代

数式表示）。

24.镁是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，它能够高度磨光和抗腐蚀，用银制

造的不锈钢和各种合金钢被广泛地用于飞机、舰艇、雷达、导弹、陶瓷颜料、永磁材

料、电子遥控等领域。回答下列问题：

（1）基态Ni原子的价层电子轨道表示式为。

（2）具有不对称结构的Schiff碱及其与过渡金属形成的配合物结构类似于生命体系的真

实情况。有一种广泛用于生命体系中金属蛋白的模拟研究，其结构如图所示。

该配合物中除H之外的组成元素的第一电离能由小到大的顺序是

(3)二氧化硒主要用于电解镒行业，其中一种制备方法为

510℃△

2NiSeO42NiSeO3+02-、NiSeO3=NiO+SeO20

下列分子或离子的VSEPR模型为平面三角形的是(填字母)。

ASeO：B.SeO：C.NiOD.SeO2

(4)草酸镇可用于制银粉和镇的催化剂等，加热分解的化学方程式为

△

NiC2O4=NiO+COT+co2T,属于非极性分子的产物是,等物质的量的

co与CC)2分子中的兀键数目之比为0

(5)阿拉班达石是一种属于立方晶系的硫镒矿，其晶胞结构如图所示。在MnS中，每个

Mn原子周围距离相等且最近的Mn原子数为；若MnS晶胞的边长为apm,

则MnS的密度表达式为g・cnf3。

25.现有A、B、C、D、E、F六种元素，均为前4周期元素，它们的原子序数依次增

大。请根据下列相关信息，回答有关问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1

C元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子

D元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是：L=738kJ・mol」，

111

I2=1451kJ»mor，I3=7733kJ»mor>I4=10540kJ»mor

E元素的主族序数比周期数大3

F元素位于元素周期表中的第11列

（1）B2A4的电子式为（用元素符号表示，下同）。

（2）C元素的原子核外共有种不同运动状态的电子，基态原子中能量最

高的电子所占据的原子轨道呈___________形。

Is2s2p3s

⑶某同学推断D元素基态原子的轨道表示式为：⑥@⑥⑧。

该同学所画的轨道表示式违背了（填序号）。

a.泡利不相容原理

b.洪特规则

（4）C、D、E三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号

表示）0

（5）其中五种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子

呈狭长的八面体结构（如下图所示）。阳离子中存在的化学键类型有（填

序号）。

a.共价键

b.配位键

c.离子键

d.金属键

该化合物加热时阳离子首先失去的组分是（填化学式），判断理由是

（6）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的

4个顶点（见图2）,分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识

别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是（填标号）。

b.CH4

c.NH：

d.H2O

26.锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

（1）元素Zn位于元素周期表的__________区，基态Zn原子核外电子占据的最高能

层的符号是，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为形。

（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。其中，第一电离能

Z］（Zn）Ix（Cu）（填“大于”或“小于”），原因是-

（3）为2+形成的某种化合物M是很好的补锌剂，其键线式如图所示。

①ImolM含有的。键的数目为0

②常见含氮的配体有H?NCH2coeF、NH3、叫等，NH3分子的空间构型为

,叠氮化钠（NaNQ用于汽车的安全气囊，结构如图甲。N；中存在的两

个大兀键可用符号W表示，一个N］中键合电子(形成化学键的电子)总数为

。叠氮酸(HM)结构如图乙，分子中②号N原子的杂化方式为

上山JO®J24pm@113pm@

.N112Pm112PmN-------丁N-----------N

•二______•101pm//

4”F7110°

HJ

图甲图乙

(4)硫化锌在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，其晶胞结构如图

所示。距离zn2+最近的4个s?-所围成的空间构型为__________,距离zn2+最近且等

距离的Zn2+有个。若晶胞参数为apm，则2n2+与s?-最近距离为

pm(用含a的代数式表示)。

四,实验题

27.三氯化铭(CrCl3)是常用的催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧化。某化

学小组采用如下流程制备无水三氯化铭并探究三氯化铭六水合物的结构。

CC14(g)

(NH4)2Cr2O7—T热分解|----，洗涤、烘干-----彳热反应|~-CrCl3

T1

N2、H2Ococh

已知：COCU沸点为8.2℃,有毒，易水解，水解时生成两种气体。

回答下列问题：

(1)基态铭原子核外电子排布式为。

(2)比较COCL分子中键角大小：ZC1-C=OZC1-C-C1(填或

“=”)0

（3）“热分解”发生反应的化学方程式为。

（4）“热反应”制无水CrCL的实验装置如图所示（AD中加热装置略）。

ABCD

①实验装置连接顺序为b-,-,

_-,___________-e（填仪器接口字母）。

②加热反应前通电的目的是O

③装置C中反应的离子方程式为。

（5）已知CrCL4H?。配合物（Mr=266.5,配位数为6）有多种异构体，不同条件下

析出不同颜色的晶体，如［。但20）5。］。2旧2。晶体为淡绿色。将CrC1溶于水，一

定条件下结晶析出暗绿色晶体。称取5.33g该暗绿色晶体溶于水配成暗绿色溶液，加

入足量的AgNC>3溶液，得到2.87g白色沉淀。该暗绿色晶体的化学式为。

参考答案

1.答案：B

解析：A.A1原子的最外电子层为第三层，含有3个电子，则A1的基态原子的价电子排

布式3s23pl故A正确；

B.As原子核外有33个电子，电子排布式为Is22s22P63s23P63d1°4s24P3或

[Ar]3di°4s24P3,故B错误;

CAr原子的最外电子层为第三层，含有8个电子，Ar的价电子排布式为3s23P6,故C

正确；

D.Ni的核外有28个电子，4s轨道有2个电子，3d轨道有8个电子，Ni原子的价电子

排布式为3d84s之，价电子排布图为「口净,故D正确。

3d4s

故选B。

2.答案：D

解析：SiC）水解的机理是，Si原子的d轨道结合水分子，而C原子没有d轨道，所以

Cd’不能发生与SiC）类似的水解反应，A选项错误；由图可知，中间体SiCl/H?。中

Si原子上形成5个共价键，采取的杂化类型为sp3d,B选项错误；晶体类型与元素的

电负性大小没有必然的关系，C选项错误；因为Si的原子半径比C的大，形成p-p兀

键间距离远，不稳定，所以Si原子之间难形成p-p兀键，D选项错误。

3.答案：B

解析：A.物质中含有自由移动的电子或离子能导电；液氨中无自由移动的电子，不导

电，加入金属钠后形成了溶剂合电子，可导电，故A正确；

B.电负性：N>H,共用电子对偏向于N,氢周围电子云密度低，故溶剂合电子可能

结构应为氢原子在里，N原子在外，故B错误；

C.e-（NHs）,具有强还原性，是因为（NH3）,带电子，电子很容易传递给其他易得电子的

物质，故C正确；

D.液氨类似于水，能发生自耦电离，电离出的镂根离子与e-（NH3）,反应生成氢气和氨

气，故D正确；

故选：Bo

4.答案：B

解析：A.Fe元素原子价电子为3d64s2,4s是最外层电子，3d是最高能级，金属性比

Ca弱，失去电子能力比Ca弱，故A不符合题意；

B.Ca元素原子价电子为4s2,4s是最外层电子，Ca的金属是这几个中最强的，因此易

失去电子，故B符合题意；

C.F元素原子价电子为2s22P5,最外层有7个电子，易得到1个电子，不易失去电子，

故C不符合题意；

D.Ga元素原子价电子为4s?4pi,4P是最高能级，金属性比Ca弱，失去电子能力比Ca

弱，故D不符合题意。

综上所述，答案为B。

5.答案：D

解析：A.核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如F、Ne、Na+核外电子排

布相同但化学性质不同，故A错误；

B.主族元素的最高正价不一定等于该元素原子的最外层电子数，如：F无正价，故B

错误；

C.在金属元素和非金属元素的交界处寻找半导体材料，故C错误；

D.短周期第IVA元素：C、Si,易形成4个共用电子对，VIIA族元素：F、CL易形成

1个共用电子对，短周期第IVA与VIIA族元素的原子间构成的分子：

C耳、CCjSi耳、SiCl4,均满足原子最外层8电子结构，故D正确；

故选D。

6.答案：C

解析：A、在多电子的原子里,能量高的电子通常在离核远的区域内活动，选项A错误；

B、核外电子总是先排在能量低的电子层上，由里向外逐层排布，选项B错误；

C、两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同，例如Na+和F,选项C

正确；

D、F在化合物中没有正价，最高价为0价，选项D错误。

7.答案：B

解析：

8.答案：A

解析：A.Na+的核电荷数为11,Mg2+的核电荷数为12,核电荷数不同，故选A；

B.Na+的电子数为10,Mg?+的电子数为10,电子数相同，故不选B；

C.Na+最外层电子数为8,Mg2+最外层电子数为8,最外层电子数相同，故不选C；

D.Na+的电子层数为2,Mg2+的电子层数为2,电子层数相同，故不选D；

选Ao

9.答案：A

解析：A.同周期元素自左向右半径依次减小，所以「(As)>r(Se)>r(Br),A正确；

B.同周期元素自左向右电离能依次增大，当最外层出现半满和全满时第一电离能比相

邻元素都要大,所以/](Se)</](As)</i(Br),B错误；

C.非金属性越强氢化物越稳定，非金属性澳最强碑最弱，所以稳定性

HBr>H2Se>AsH3,C错误；

D.同周期元素自左向右电负性依次增大，所以力(Br)>/Se)>/(As),D错误；

故选Ao

10.答案：C

解析：PC1分子中存在5个p—C1键，总键能为5ckJ.mo「，PCL分子中存在3个

P-C1键，总键能为3.6ckJ.mo「，总键能越大，物质的总能量越低，稳定性越强，故

PCL比PCL更稳定，A错误；由于不知道PCk(g)——PCL(s)的反应热，所以根据题

中信息不能求得CL(g)+PCL(g)——PC15(s)的反应热，B错误；设Q—Q键的键能为

x,将题中已知的两个热化学方程式依次编号为①②，②①可得

1

4C12(g)+4PC13(g)—4PC15(g),根据盖斯定律，AH=(^-a)kJ-mol-)由于在化学反

应中断键吸热、成键放热，△8=反应物的键能总和-生成物的键能总和，可得

4%+4x3.6ckJ-mol-1-4x5ckJ-mol-1-(b-a)kJ-mol-1，解得

Z，-fl+5-6ckJ-mor'>C正确；设P-P键的键能为y,根据盖斯定律，①x5-②x3

4

1

nJM2P4(g)+12PC15(g)—2OPC13(g)AH=(5«-3Z?)kJ-moF-可得

2x6y+12x5ckJ-mor1-20x3.6ckJ-mol-1=(5a-3i>)kJ-mol-1，解得

5a-31+12cH.mD错误。

12

11.答案：D

解析：①中=+13L3kJ.mori〉0,为吸热反应，则反应物的总能量小于生成物的

总能量，故A错误；催化剂可以改变反应历程，改变活化能，但不影响反应的熔变，

故B错误；由②-①可得CH^g)——C(s)+2Hz(g),根据盖斯定律,

-1

AH=AH2-=+74.8kJ-mol)故C错误；将反应C(s)+CO?(g)^2co(g)

记为④，则①-③=④，根据盖斯定律，A//1-A4=,则A/f；=凶1-,故D正

确。

12.答案：D

解析：根据盖斯定律，AH=+AH2+A^3+AH4+AZ/5+A//6,A错误；断键吸收

能量，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，简单氢化物的稳定性逐渐降低，即

HC1比HBr稳定，AH2>0,所以相同条件下HC1的比HBr的大，B错误；

(AH3+AH4)代表H(g)—>H+(aq)的熔变，与物质种类无关，C错误；一定条件下，

气态原子生成ImolH-X键放出akJ能量，则断开ImolH-X键形成气态原子吸收

akJ的能量，即为△H2=+akJ-molT，D正确。

13.答案：A解析：由②+』x③-工义①可得反应

22

A12O3(S)+3C(S)+N2(g)—2AlN(s)+3C0(g),根据盖斯定律可知，

1

AH==+1026kJmor.A正确；C。不是碳完全燃烧的指定产

物，碳的燃烧热无法用反应③来算，B错误；由反应①可知，由固体氧化铝分解得到

2mol固体铝需要吸热1675.5kJ,固体氧化铝熔融也需要吸热，则电解熔融ALO3生成

54gAi⑸时吸收的热量大于1675.5kJ,C错误；反应①②③都是放热反应，放热反应

中反应物的总能量大于生成物的总能量，D错误。

14.答案：C

解析：过程I利用太阳能将Fes。4转化为。2和FeO,能量转化形式是太阳能f化学

能，A正确；根据题图，过程I的热化学方程式为

Fe3O4(s)3FeO(s)+102(g)过程II的热化学方程式为

3FeO(s)+H2O(g)—Fe3O4(s)+H2(g)AH2,根据盖斯定律可知，-(过程1+过程H)

可得H2(g)+gc>2(g)-H2O(g)必3=-(必1+^2),凡的燃烧热为1mol凡完全燃

烧生成液态水时放出的热量，由气态水变为液态水放热，放出的热量越多，燧变越

小，则AH<A“3，即AH<-(必+”)，B正确；根据题图中的过程n无法比较

3moiFeO(s)的总能量与ImolFesOKs)能量的高低，C错误；根据题图信息可知，利用

铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点，D正确。

15.答案：D

解析：已知红磷比白磷稳定，则等质量的红磷和白磷，前者能量低，故A物质是白磷

和氯气，A错误；有的放热反应也需要加热才能发生，BfC是放热反应，但红磷和

氯气需要先加热才能发生反应，B错误；磷在氯气中燃烧可以发生的反应有

点燃占燃

2P+3CLJ^2P03、2P+5C12a丝2PCL，反应后更易得到PC}PCI5的混合物，且常

温常压下PCL呈液态，C错误；题图所示为31g红磷、白磷分别与足量的C"反应生成

相同的产物时的能量变化，根据盖斯定律可知，ImolP卜,红磷)转化为

0.2511101&卜,白磷)时吸收(然-转闪热量，则可得

高温

1

4P(s,红磷)呈生P4G,白磷)AH=44(AE1-AE2)kJ-mol,D正确。

16.答案：C

解析：A.水分子之间和HF分子之间都存在氢键，水常温下为液体，HF常温下为气

体，则分子间氢键数目：H2O>HF,A正确；

B.乙基的推电子能力比甲基大，则正丙酸中的叛基较难电离出氢离子，其酸性较弱，B

正确；

C.S的核外电子排布式为Is22s22P63s23P4,P的核外电子排布式为Is22s22P63s23P5,两

者的核外电子空间运动状态种类都为1+1+3+1+3=9,C错误；

D.N的电负性大于P,则N—H键中的共用电子对都更加偏向于N原子，相互之间斥

力较大，键角大，D正确；

故选C。

17.答案：C

解析：Si原子3p能级上有3个轨道,3p能级上有2个电子,2个电子应该排在2个不

同的轨道上，且自旋方向相同，若将Si原子的电子排布式写成Is22s22P63s23Px2，它

违背了洪特规则，正确的电子排布式为：Is22s22P63s23Pxi3pj

故选:C。

18.答案：C

解析：镇元素的核外电子排布为[Ar]3d84s2,位于元素周期表的d区，A项正确，不符

合题意；根据反应流程，yi/尸。是反应的中间产物，B项正确，不符合题意；若将

CH3cH换为CH3I,则有机产物为丙烯酸甲酯（八工、），C项错误，符合题意；

根据该反应过程图示，总反应的化学方程式为

a

3H4+CO2+CH3CH,I'^"^'''/l”川L，D项正确，不符合题意。故选C。

0

19.答案：BD

解析：A.同主族从上到下第一电离能逐渐减小，因此第一电离能：Rb<K；故A错

误；

B.—•个电子是一种运动状态，因此锄原子核外电子运动状态有37种，故B正确；

C.碱金属熔沸点从上到下逐渐降低，因此单质沸点：Rb<Na,故C错误；

D.Rb元素是37号元素，其核外电子排布为2、8、18、8、1,则Rb是第五周期第IA

族元素，故D正确。

综上所述，答案为BD。

20.答案：D

解析：

21.答案：A

解析：

22.答案：AB

解析：根据分析可知，X为H,Y为N,Z为O,Q为Na或K,W为Cu元素；A.N、

。在它们的氢化物中均表现负价，它们的电负性都比氢元素大，主族元素同周期从左

向右电负性逐渐增强，则电负性：H<N<0,故A正确；B.元素的非金属性越强，氢化

物越稳定，则元素氢化物的热稳定性：Y<Z,故B正确；C.Na2O2（或K?。？）由钠离

子（或钾离子）与过氧根离子构成，阴、阳离子比为1：2,故C错误；D.W为Cu元

素，处于第四周期IB族，属于ds区元素，故D错误；故选：ABO

23.答案：（1）4s24Pl

（2）H3BO3；BF3>NE,BE,;中心硼原子为sp2杂化，B有一条未杂化的P轨道，此P

轨道与三个F原子的P轨道重叠，生成大兀键（兀：），从而使B-F键长远比B和F的

半径之和小

（）；；

34NH4.F+2NaF+NaAlOZ,Na,AJ1oF.+4NH,5+2H2..0;ab63

（4）42x1032

2

acNA

解析：（1）Ga为31号元素，电子排布式为Is22s22P63s23P63dHi4s24p1则基态Ga原

子价电子排布式为4s24p\

（2）BF3为缺电子结构，通入水中可能发生双水解反应，生成HF、H3BO3,生成的

HF可能与BF,作用生成HBF,，则产生三种酸分别为HBF,、HF和H3BO3。在NI^B耳

中，N原子与B原子形成配位键，受成键电子对的影响，F-B-F键减小，则BF3和

NEBF3相比较，F-B-F的键角大小顺序是B耳〉NF3BF3,实验测得BF,中3个B-F键长

远比B和F的半径之和小，则表明B、F原子的电子云重叠程度大，形成了新的化学

键，则原因是：中心硼原子为sp?杂化，B有一条未杂化的P轨道，此P轨道与三个F

原子的P轨道重叠，生成大兀键（兀；），从而使B-F键长远比B和F的半径之和小。

(3)一定条件下，NH4F,NaF和NaA。反应生成NH八H?。和化合物X。则X中含

有Na、F、Al三种元素，从构成的正八面体可能看出，此离子应为［A1R广，从x晶

胞及晶胞中某一原子的俯视投影图可以看出，•表示Na+,在晶胞中含有Na+的数

目为4X(+6X3+2=6,而含［A1R/的数目为8义(+1=2,由此得出X的化学式为

Na3AlF6,所以上述反应的化学方程式为

4NH4F+2NaF+NaA102—Na3Alf^+4NH3+2H2O,X晶体内，Na卡与间形成离子

键，［A1R厂内