2025高考化学三轮复习之水溶液中的离子反应与平衡（解答大题）

第71页（共71页）2025高考化学三轮复习之水溶液中的离子反应与平衡（解答大题）一．解答题（共20小题）1．（2024秋•米东区期末）以下是生产、生活中常见的化学物质：①冰醋酸；②Na2CO3；③NaOH；④盐酸；⑤H2C2O4；⑥熔融NaHSO4；⑦石墨；⑧酒精；⑨NH3；⑩BaCO3。按要求回答下列问题：（1）属于强电解质的有（用序号填空）。（2）等体积、等pH的醋酸和盐酸，与足量大理石反应，生成气体的物质的量：醋酸盐酸（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）某温度时，纯水电离的c（H+）＝10﹣6mol/L，将pH＝5的盐酸与pH＝8的Ba（OH）2溶液混合，使混合后溶液的pH＝7，则盐酸与Ba（OH）2的体积比。（4）25℃时，将amol/LCH3COOH（aq）与bmol/LNaOH（aq）等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用含a、b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka＝。（5）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，将适量K2FeO4配制成c（FeO42-）＝1.0mol/L的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42-）的变化，结果如图1所示[FeO42-与水反应的主反应是4FeO42-+10H2O⇌4Fe(①FeO42-与水反应的主反应4FeO42-②图2中a点的pH＝。③在0.1mol/L的KHFeO4水溶液中H2FeO4、HFeO4-、FeO42-三种微粒浓度由大到小顺序是2．（2024秋•乌鲁木齐期末）“变化观念与平衡思想”是化学核心素养重要组成部分。电解质水溶液中存在电离、水解、溶解等多种平衡，请回答下列问题。（1）25℃时，浓度为0.1mol/L的6种溶液：①HCl；②CH3COOH；③Ba（OH）2；④Na2CO3；⑤KCl；⑥NH4Cl，溶液的pH由小到大的顺序为（填序号）。（2）泡沫灭火剂的中添加了硫酸铝和碳酸氢钠，请写出发生双水解的离子方程式。（3）常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1＝1.0×10﹣2，Ka2＝6.0×10﹣8，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液，试计算溶液中c(SO32-)（4）已知NaHR溶液中c（H2R）＜c（R2﹣），则该溶液中c（H+）c（OH﹣）（填写“＜”或“＝”或“＞”）。（5）SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃，与水剧烈反应，产生白雾和刺激性气味的气体。①根据上述现象，写出SOCl2与水反应的化学方程式；②将SOCl2与AlCl3•6H2O混合加热，可得到无水AlCl3，理由是。3．（2024秋•庐阳区校级期末）据要求回答问题：Ⅰ.现有下列物质：①K2CO3；②酒精；③NH4NO3；④Fe（OH）3胶体；⑤液态氯化氢；⑥澄清石灰水；⑦NH3；⑧金属铜；⑨SO2。回答下列问题：（1）以上物质中属于电解质的是（填序号，下同），属于非电解质的是。（2）已知爆炸时NH4NO3按下式分解：5NH4NO3＝4N2↑+2HNO3+9H2O↑。则该反应中被氧化和被还原的N原子数之比为。（3）从物质分类角度看，SO3属于酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成亚硫酸盐。写出SO2与过量的NaOH溶液反应的离子方程式：；从元素价态看，SO2具有性；向酸性高锰酸钾溶液中通入SO2可使溶液紫红色褪去，补充完整下列反应的离子方程式：_____SO2+_____MnO4-+_____□＝_____SO4Ⅱ.现有一混合溶液，可能含有以下离子中的若干种：H+、K+、Al3+、NH4+、Cl﹣、CO32-、SO42-，现取三份100mL该混合溶液进行如下实验。（已知：NH4++OH实验①：向第一份混合溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；实验②：向第二份混合溶液中滴加1.00mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液中沉淀的质量与氢氧化钠的体积关系如图所示：实验③：向第三份混合溶液中加入足量BaCl2溶液后，得到干燥的沉淀9.32g。（4）实验②中沉淀质量减少的离子方程式；实验③生成沉淀的物质的量是mol。（5）综合上述实验，你认为以下结论正确的是（填标号）。A.该混合溶液中一定含有H+、K+、Al3+、NH4+、SO4B.该混合溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Cl﹣、SO42-，且每一份中n（C.该混合溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、SO42-，可能含KD.若要确定该混合溶液中是否含有K+还需进行焰色试验来进行检验4．（2024秋•平谷区期末）在我们的生命体及其生存的环境中存在各种电解质，研究电解质在水溶液的性质及反应有着重要意义。（1）常温时CH3COOHH2CO3和HClO的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数（Ka）1.75×10﹣5Ka1＝4.5×10﹣7Ka2＝4.7×10﹣114.0×10﹣8①HClO电离方程式是。②比较等物质的量浓度溶液的pH：pH（NaClO）pH（Na2CO3）（填“＞”“＜”或“＝”）。③预测下列化学反应能够发生的是。（填序号）A.2CH3COOH+Na2CO3＝2CH3COONa+H2O+CO2↑B.NaHCO3+HClO＝CO2↑+H2O+NaClOC.HClO+CH3COONa＝CH3COOH+NaClOD.Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3（2）常温下，用0.100mol/LNaOH溶液滴定10mL0.100mol/LCH3COOH溶液的滴定曲线如图所示。①滴定过程中，溶液中的n（CH3COO﹣）（填“增大”“减小”“不变”或“无法判断”）。②c（Na+）＝c（CH3COO﹣）的点是（填“a”“b”或“c”，下同）。③水的电离程度最大的点是。（3）通过中和滴定来测定某NaOH溶液的浓度，取20.00mL待测溶液于锥形瓶束，滴加2滴酚酞溶液，用浓度为0.1000mol/L的HCl标准溶液滴定。①达到滴定终点的现象是。②在滴定实验过程中，下列仪器中有少量蒸馏水，对实验结果没有影响的是（填“滴定管”或“锥形瓶”）。5．（2024秋•汉中期末）磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐。请回答下列问题：（1）磷的基态原子价电子轨道表示式为：，其基态原子核外能量最高的电子所在能层的符号为。（2）已知：亚磷酸（H3PO3）为二元弱酸，25℃时，向一定体积的亚磷酸溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液中含磷粒子的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示。①亚磷酸与足量NaOH反应的化学方程式为，图中δ2代表含磷粒子为。②根据图中数据，常温下NaH2PO3溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。③常温下，向0.2mol/L的H3PO3溶液中加入NaOH溶液，当溶液中OH﹣的浓度为10﹣5mol/L时，溶液中c(HPO32-)（3）已知：H3PO2（次磷酸）是一元中强酸，具有强还原性，可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。①写出NaH2PO2溶液中的电荷守恒关系：。②利用H3PO2进行化学镀银的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，写出该反应的离子方程式：。6．（2025•梅河口市校级开学）Ⅰ．已知25℃时，下列物质的电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HCN电离常数1.8×10﹣5Ka1：6.2×10﹣10请回答下列问题：（1）pH相同的以下四种溶液，浓度最大的是（填字母）。A．NaHCO3B．NaCNC．CH3COONaD．Na2CO3（2）25℃时，将amol•L﹣1氢氧化钠溶液与bmol•L﹣1醋酸溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为。Ⅱ．在亚磷酸（H3PO3）溶液中存在c（H+）＝c（OH﹣）+c（H2PO3-）+2c（（3）常温下，用0.1mol•L﹣1的NaOH溶液滴定H3PO3溶液，溶液的pH与离子浓度的关系如图所示：①Ka1（H3PO3）＝。②足量NaOH溶液和亚磷酸反应的化学方程式是。（4）利用如图电解装置最终在产品室中可制得高浓度的亚磷酸。①交换膜可允许特定的离子通过，根据电解原理，分析图中“AM膜”应为（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。②阴极室发生的电极反应为，阳极产生22.4L气体（标准状态下）时，产品室中得到的亚磷酸物质的量有mol。7．（2024秋•天津期末）水溶液中的离子反应和平衡与生命活动、日常生活、工农业生产等息息相关，请根据水溶液中的离子反应与平衡知识及如表数据回答下列问题：25℃时部分弱酸的电离平衡常数化学式CH3COOHHCNH2CO3HCOOH电离常数1.75×10﹣56.2×10﹣10Ka1.8×10﹣4（1）0.1mol•L﹣1NaCN溶液和0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中，c（CN﹣）c(（2）向CH3COONa溶液中加入下列物质，能促进CH3COO-水解的是A．NH3B．NaOHC．NaClD．H2O（3）常温下已知某浓度的NaCN水溶液pH＝8：①该溶液中由水电离出的OH﹣浓度为mol•L﹣1。②该NaCN溶液中各离子浓度由大到小顺序为。③将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式为。（4）某学习小组用0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸：①用标准的NaOH溶液滴定待测的盐酸时，选择酚酞作指示剂，达到滴定终点的标志为：。②某同学在滴定时进行了以下操作，其中会使所测盐酸的浓度偏高的是（填字母）。A．滴定前用蒸馏水冲洗盛放待测盐酸的锥形瓶B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出C．检查碱式滴定管活塞不漏水后，未润洗直接加入标准碱液D．盛放标准碱液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失E．读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数③常温下，将0.1mol•L﹣1NaOH溶液滴入20.0mL0.1mol•L﹣1HCOOH溶液中，测得溶液的pH变化曲线如图所示：则b点溶液中：c（Na+）c（HCOO﹣）（填“＞”“＜”或“＝”），d点溶液中c(HCOO-)c（5）现有含Fe3+和Ni2+的混合溶液，其中c（Ni2+）＝0.35mol•L﹣1，用碳酸钠调节溶液的pH为可使Fe3+恰好沉淀完全（离子浓度≤1.0×10﹣5mol•L﹣1），此时（填“有”或“无”）Ni（OH）2沉淀生成（已知lg2≈0.3，此温度下，Ksp[Fe8．（2024秋•石家庄期末）FeCl3和Na2SO3是实验室中常见的化学试剂。回答下列问题：（1）FeCl3溶液呈性（填“酸”“碱”或“中”），实验室中用FeCl3晶体配制0.5mol•L﹣1FeCl3溶液的方法为。（2）0.5mol•L﹣1Na2SO3溶液中，所有含硫微粒浓度由大到小的顺序为（填微粒符号，不考虑SO2，下同）；根据钠、硫元素质量守恒可推出含钠、硫微粒浓度之间的关系为c（Na+）＝。（3）向3mL0.5mol•L﹣1Na2SO3溶液中逐滴滴入3滴0.5mol•L﹣1FeCl3溶液，混合液立即变为红褐色，继续滴加3mLFeCl3溶液，混合液颜色变深（反应1）；静置1h后溶液呈浅绿色（反应Ⅱ）。①若反应Ⅰ中含硫元素产物为HSO3-，则离子方程式为②反应Ⅱ中FeCl3体现性，验证反应Ⅱ的发生可用黄色的溶液（填化学式），加入该试剂后产生的现象为。③由现象推知，活化能：反应Ⅰ反应Ⅱ（填“＞”“＜”或“＝”，下同）；反应趋势（平衡常数）：反应Ⅰ反应Ⅱ。9．（2024秋•东坡区校级期末）回答下列问题（1）在一定温度下，向CH3COONa溶液中逐渐通入少量HCl气体，下列图形最接近实验过程中电流（Ⅰ）随所加HCl的量变化的是。（2）常温下，部分酸的电离常数如表所示：化学式HFHCNH2CO3CH3COOHH2SO3HClO电离常数（Ka）3.5×10﹣45.0×10﹣10Ka1＝4.4×10﹣7Ka2＝4.7×10﹣111.8×10﹣5Ka1＝2×10﹣2Ka2＝5.0×10﹣82.0×10﹣8①c（H+）相同的HF、HCN、H2CO3溶液，其酸的浓度由大到小的顺序为。②中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为aL、bL，则ab（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。中和等物质的量浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为n1、n2，则n1n2。③向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为。④25℃时，H2SO3的Ka1的表达式为，向H2SO3溶液中加入一定量的NaOH，若所得溶液的c（H+）＝10﹣6mol/L，则混合液中c(SO32-)（3）某温度下，0.1mol/L的盐酸溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液中水电离的c水（OH﹣）之比为。10．（2024秋•仁寿县校级期末）研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。已知常温时部分弱电解质的电离平衡常数如表所示。化学式CH3COOHH2CO3HCNH2C2O4电离平衡常数KaKaKaKa假设下列溶液温度均为常温，回答下列问题：（1）向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为。（2）物质的量浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是（填字母）。A．c（H+）B．cC．cD．c（OH﹣）（3）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液，pH由大到小的顺序是（填字母）。A．CH3COONaB．Na2CO3C．NaCND．NaHCO3（4）在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是（填字母）。A．cB．cC．cD．c（5）pH＝2的CH3COOH与pH＝12的NaOH等体积混合，其离子浓度由大到小的顺序为。（6）设pH＝5的H2SO4溶液中由水电离出的c（H+）为c1，pH＝5的Al2（SO4）3溶液中由水电离出的c（H+）为c2，则c1c2=（7）柠檬酸（用H3R表示）为三元弱酸，其电离常数：Ka1=7.4×10-4，Ka2=1.7×10-5，Ka3=4.0×111．（2024秋•海淀区期末）双乙酸钠又名二醋酸氢钠，是乙酸与乙酸钠的物质的量之比为1：1的复合物，可用作纺织、涂料等行业中的缓冲剂。某品牌双乙酸钠的部分标签如图，同学们针对双乙酸钠的酸度及调节进行以下研究。化学式：CH3COOH•CH3COONa性状：白色粉末，易溶于水，有醋酸气味PH：4.5～5.0使用方法：直接添加或溶于水后使用Ⅰ.比较同浓度的双乙酸钠与盐酸、乙酸溶液的pH配制0.1mol•L﹣1的三种溶液各10mL，分别放置于三个烧杯中，25℃时，测定溶液pH，结果如下表。溶液盐酸乙酸溶液双乙酸钠溶液pH1.02.94.7（1）乙酸溶液的pH大于1.0，结合化学用语说明其原因是。（2）双乙酸钠溶液中，c（CH3COOH）c（CH3COO﹣）（填“＞”“＝”或“＜”）。Ⅱ.比较加水稀释时溶液pH的变化分别向Ⅰ的三种溶液中逐滴加水，并用传感器记录溶液pH的变化，溶液体积约为100mL时停止滴加，绘制pH的变化曲线如图。（3）在图中绘制出盐酸溶液稀释过程中pH变化的曲线。（4）双乙酸钠溶液稀释过程中pH的变化不明显，利用平衡常数解释其原因是。[已知：双乙酸钠溶液稀释过程中，c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）近似相等。]Ⅲ.比较溶液加碱后pH的变化从Ⅱ中加水后得到的三种溶液中各取20mL，分别滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液至恰好中和，过程中控制溶液温度为25℃并记录溶液pH的变化。（5）20mL乙酸溶液中，当加入NaOH溶液体积为V时，所得溶液相当于一定浓度的双乙酸钠溶液。则V＝mL。（6）实验过程中，下列说法正确的是（填字母）。A.恰好中和时，消耗NaOH溶液的体积：盐酸＞乙酸＞双乙酸钠B.恰好中和时，溶液的pH：盐酸＜乙酸＝双乙酸钠C.溶液恰好为中性时，消耗的NaOH溶液体积：盐酸＞乙酸＞双乙酸钠12．（2024秋•重庆期末）中和反应是一类重要的化学反应，认识和研究中和反应对环境保护、医学应用、食品加工、化工生产等有重要作用。Ⅰ．测定中和反应的反应热（1）按如图装置进行中和反应反应热的测定，图中还缺少的一种仪器是。（2）分别向50mL0.5000mol/L的NaOH溶液中加入a．浓硫酸b．稀硫酸c．稀盐酸d．稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4。下列关系正确的是。A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3＞ΔH4B．ΔH1＞ΔH2＝ΔH3＞ΔH4C．ΔH1＜ΔH2＝ΔH3＜ΔH4D．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＜ΔH4Ⅱ．利用中和反应测定未知溶液浓度（3）实验室用0.5000mol/L的NaOH溶液分别滴定20mL等浓度的稀盐酸和稀醋酸溶液，滴定过程中，溶液pH的变化如图所示。A、B两条滴定曲线，表示NaOH溶液滴定醋酸溶液曲线的是（填字母“A”或“B”）；达到a、b状态消耗NaOH溶液的体积ab（选填“＞”、“＜”、“＝”）。Ⅲ．利用中和滴定模型进行沉淀滴定和氧化还原滴定（4）利用沉淀滴定法测定某未知NaSCN溶液的浓度：若用AgNO3溶液进行滴定，可选用的指示剂是。难溶物AgCNAg2CrO4AgSCNAgClAgBr颜色白砖红白白浅黄Ksp1.2×10﹣161.1×10﹣121.0×10﹣121.8×10﹣105.4×10﹣13A．NaCN溶液B．K2CrO4溶液C．NaCl溶液D．KBr溶液（5）利用氧化还原滴定法测定样品中TiO2的质量分数。实验步骤如下：一定条件下，将2.2g样品（含TiO2）完全溶解并将TiO2转化为Ti3+，加入KSCN溶液作为指示剂。再用1.000mol/LNH4Fe（SO4）2标准溶液滴定使Ti3+全部转化为Ti4+。（Ti3+水溶液常显紫色）三次实验数据如下表所示：滴定前/mL滴定后/mL第一次2.1027.00第二次1.4022.40第三次2.5027.60①滴定至终点的现象为。②样品中其他成分不参与反应，样品中TiO2的质量分数为。（保留3位有效数字）③下列操作会导致样品中TiO2的质量分数偏小的是。a．锥形瓶中留有蒸馏水b．滴定管中，滴定前有气泡，滴定后气泡消失c．滴定终点俯视读数d．配制标准溶液时，有少量溶液溅出e．滴定过程中，有少量标准溶液溅出13．（2024秋•岳阳县校级期末）价类二维图（化合价和物质类别的关系图）有利于我们分类研究物质，系统掌握物质的性质。如图为钠和氯的价类二维图，请据图完成下列问题：（1）A和B属于电解质的有（填化学式）；（2）研究发现，HClO具有漂白性是因为HClO不稳定，分解释放出活性氧原子[O]，[O]具有很强的氧化性，可将部分有色的物质氧化成无色（或白色）物质，则下列与[O]性质相似的物质是。（填序号）①MnO2②H2O2③活性炭（3）写出由二氧化锰制备氯气的化学反应方程式：；（4）配制90mL1mol/L的NaClO，需要用托盘天平称取NaClO的质量为；配制过程中需要玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶外，还有；若溶液配制过程遇到下列情况，溶液的浓度将偏低的是（填写序号）。①容量瓶在使用前未干燥，底部有少量蒸馏水②忘记将洗涤液转入容量瓶③定容时俯视容量瓶刻度线④定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线14．（2024秋•香坊区校级期末）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，请回答下列问题。（1）已知部分弱酸的电离常数如表：弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离常数（25℃）Ka＝1.8×10﹣5Ka＝4.3×10﹣10Ka1＝5.0×10﹣7；Ka2＝5.6×10﹣11①0.1mol/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，c（CN﹣）c(②常温下，pH相同的三种溶液：A．CH3COONa；B．NaCN；C．Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是（填字母）。③将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是。（2）室温下，SO2通入NaOH溶液中，在所得溶液中c(HSO3-)：c(SO32-)=10：1，溶液的pH＝。（室温下，H2SO3的Ka1（3）NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和NaNO2。已知NO2-的水解常数Kh＝2×10﹣11mol﹣L﹣1，常温下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH为5，则混合溶液中c（NO2-）和c（HNO2）的比值为（4）NO和NO2都是有毒气体，氨气可作为脱硝剂，如NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO（g）+4NH3（g）⇌5N2（g）+6H2O（g）。利用该原理，设计如下原电池，除掉NO的同时，还可以提供电能。M电极为极，该电极上发生的电极反应为。15．（2024秋•香坊区校级期末）Ⅰ.某学生欲用已知物质的量浓度的醋酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选用酚酞作为指示剂。请填写下列空白：（1）标准液应该选择的滴定管为，操作滴定管的图示正确的是（填选项字母）a．b．c．（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是。A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准醋酸溶液B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取醋酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入表格的横线处。滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol•L﹣1醋酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.001.00第二次25.004.0030.826.08第三次25.006.2232.3426.12（4）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）＝（保留2位有效数字）。Ⅱ．用氧化还原滴定方法测定粗品中Na2S2O3•5H2O的质量分数。实验步骤：称取6.0g粗品配制250mL溶液待用。用滴定管取25.00mL0.01mol/LK2Cr2O7溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加入3滴淀粉溶液作为指示剂，立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。回答下列问题：已知：①Na2S2O3•5H2O的相对分子质量为248.0；②I（5）滴定过程中，向K2Cr2O7溶液中加入过量的KI溶液并酸化，Cr2O72-被还原成Cr3+，写出该反应的离子方程式：（6）用Na2S2O3溶液滴定至终点的现象为：。（7）粗品中Na2S2O3•5H2O的质量分数为。16．（2024秋•靖远县校级期末）氰化物作为电镀络合剂在电镀工业中无可替代。25℃时，向10mL0.01mol•L﹣1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol•L﹣1的盐酸，其pH变化曲线如图甲所示。NaCN溶液中CN﹣、HCN浓度所占分数（δ）随pH变化的关系如图乙所示[其中a点的坐标为（9，5，0.5）]]。（1）图甲中b点对应的溶液中溶质为（填化学式）。（2）图甲中c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为，氯离子浓度为mol•L﹣1。（3）图乙中，若用盐酸调节溶液pH＝7，则c（Cl﹣）（填“＞”“＜”或“＝”）c（HCN）。（4）HCN水溶液中存在平衡：HCN⇌H++CN﹣。增大HCN溶液浓度，其电离程度（填“增大”“减小”或“不变”，下同），加入少量NaOH固体，Ka。17．（2024秋•广州校级期末）银氨溶液（Tollens试剂）具有弱氧化性，能与醛发生银镜反应，通常用来鉴别醛和酮。（1）乙醛的银镜反应a：CH3CHO（aq）+2Ag（NH3）2+（aq）+H2O（l）＝CH3COO﹣（aq）+3NH4+（aq）+2Ag（s）+NH3（已知：①反应a的ΔH＝。（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）②乙酸的沸点明显高于乙醛，其可能原因是。（2）实验室现取25mL0.12mol•L﹣1的AgNO3溶液，边振荡边逐滴加入1.2mol•L﹣1的稀氨水，产生少量白色沉淀，继续滴加稀氨水至沉淀恰好完全溶解为止，制得银氨溶液。①在银氨溶液中继续滴加稀氨水，测得溶液中Ag+、Ag（NH3）2+的物质的量分数δ（X）随溶液中﹣lgc（NH3）变化的关系如图所示。已知：忽略Ag+的水解，且溶液中的NH3、NH3•H2O的总浓度以c（NH3）表示（下同）；δ（X）=络合物MLn的累积生成常数Kf（MLn）可衡量金属离子M与配体L形成的络合物MLn的稳定性。M+nL⇌MLnK由此分析，计算Kf[Ag（NH3）2+]＝。②下列说法正确的是。A.1molAg（NH3）2+中含有6molσ键B.曲线A表示δ（Ag+）的变化趋势C.向银氨溶液中通入NH3，溶液中c(D.在银氨溶液中，c（Ag+）+c[Ag（NH3）2+]+c（NH4+）＞c（（3）在（2）银氨溶液配制过程中测定溶液pH随氨水加入体积增加的变化曲线，如图所示。C点加入的氨水恰好使最初生成的沉淀完全溶解，溶液中c（NH3）＝0.0022mol•L﹣1。①此时溶液中c（NO3-）＝mol•L﹣②计算此时溶液中的Ag+的近似浓度（写出计算过程，保留两位有效数字，100.2≈1.6）。③此时溶液中Ag（NH3）2+、OH﹣、NO3-的物质的量浓度大小关系为18．（2024秋•海南期末）现有一瓶市售白醋，化学课外兴趣小组欲用酸碱滴定法测定其含酸量（假设其中的酸均为醋酸）。用标准NaOH溶液测定白醋中醋酸浓度的实验过程如图所示：请回答下列问题：（1）“滴定”时，部分操作如下：①初始读数；②润洗滴定管；③滴定；④排气泡、调液面至0或0刻度以下。正确的先后操作顺序是（填序号）。（2）进行三次平行滴定实验的目的是。（3）滴定时可选择的最佳指示剂是（填“石蕊”“酚酞”或“甲基橙”），滴定终点的标志是。（4）已知标准NaOH溶液的浓度为0.0400mol•L﹣1，三次滴定消耗标准NaOH溶液的体积平均值为15.50mL，则市售白醋中醋酸的浓度为mol•L﹣1。（5）25℃时，若用0.1mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol•L﹣1的醋酸溶液，滴定过程中pH随加入NaOH溶液体积变化的曲线如图所示。①a点溶液中c(CH3COOH)+c(②b点溶液中离子浓度从大到小的顺序为。19．（2024秋•吉林期末）请回答下列问题：（1）写出稀氨水中一水合氨的电离方程式；若想增大该溶液中NH4+的浓度而不增大OH﹣的浓度，应采取的措施是A．适当升高温度B．加入NH4Cl固体C．通入NH3D．加入少量浓盐酸（2）将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列有关稀释后醋酸溶液的说法正确的是（填字母）。A．电离程度增大B．溶液中离子总数增多C．溶液导电性增强D．溶液中醋酸分子增多（3）磷能形成次磷酸（H3PO2）、亚磷酸（H3PO3）等多种含氧酸。H3PO2是一元中强酸，其中磷元素的化合价为；写出其电离方程式：；推测NaH2PO2是（填“正盐”或“酸式盐”）。（4）已知25℃，NH3•H2O的溶液中，Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8，若氨水的浓度为2.0mol/L，溶液中的c（OH﹣）＝。将SO2通入该氨水中，当20．（2025•故城县校级开学）Ⅰ．溶液体系pH值的变化往往直接影响到研究工作的成效，所以配制缓冲溶液是应该不可或缺的关键步骤。“缓冲溶液”是指由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。（1）下列溶液中，能组成缓冲溶液的是。A．0.2mol/LNaHCO3B．0.1mol/LNH3•H2O和0.1mol/LNH4ClC．0.2mol/LKH2PO4D．0.1mol/LCH3COOH和0.2mol/LCH3COONa（2）已知：常温下，Kb(NH3⋅H2O)=1.75×10-5。将0.1mol/LNH3•H2O和0.1mol/LHCl等体积混合后，溶液中c(NH4+)（3）若想要配制合适的缓冲溶液，需往第（2）题溶液中继续加入（填化学式）；若pH刚好调节为7，则溶液中c(NH4+)Ⅱ．磷酸盐缓冲液（简称PBS）是生物学上常用于细胞培养的缓冲液，主要成分为磷酸二氢钠（NaH2PO4）和磷酸氢二钠（Na2HPO4）。H3PO4是一种三元酸，图为某浓度H3PO4溶液中各种微粒的物质的量分数随pH的变化曲线。（4）用NaOH溶液对上述溶液进行滴定，用作为指示剂，当溶液呈浅粉色时停止滴定，溶液中的溶质为和（填化学式）。（5）从图上可知，磷酸氢二钠（Na2HPO4）溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是；当pH＝4.3时溶液中只有一种溶质，此时c（Na+）＝c（H3PO4）+。

2025高考化学三轮复习之水溶液中的离子反应与平衡（解答大题）参考答案与试题解析一．解答题（共20小题）1．（2024秋•米东区期末）以下是生产、生活中常见的化学物质：①冰醋酸；②Na2CO3；③NaOH；④盐酸；⑤H2C2O4；⑥熔融NaHSO4；⑦石墨；⑧酒精；⑨NH3；⑩BaCO3。按要求回答下列问题：（1）属于强电解质的有②③⑥⑩（用序号填空）。（2）等体积、等pH的醋酸和盐酸，与足量大理石反应，生成气体的物质的量：醋酸＞盐酸（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）某温度时，纯水电离的c（H+）＝10﹣6mol/L，将pH＝5的盐酸与pH＝8的Ba（OH）2溶液混合，使混合后溶液的pH＝7，则盐酸与Ba（OH）2的体积比10：1。（4）25℃时，将amol/LCH3COOH（aq）与bmol/LNaOH（aq）等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用含a、b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka＝b×10-（5）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，将适量K2FeO4配制成c（FeO42-）＝1.0mol/L的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42-）的变化，结果如图1所示[FeO42-与水反应的主反应是4FeO42-+10H2O⇌4Fe(①FeO42-与水反应的主反应4FeO②图2中a点的pH＝2.75。③在0.1mol/L的KHFeO4水溶液中H2FeO4、HFeO4-、FeO42-三种微粒浓度由大到小顺序是c（HFeO4-）＞c（FeO【答案】（1）②③⑥⑩；（2）＞；（3）10：1；（4）b×1（5）①＞；②2.75；③c（HFeO4-）＞c（FeO42-）＞c【分析】（1）根据电解质的强弱判断，强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质部分电离；（2）根据弱酸的电离平衡和溶液的pH判断，醋酸是弱酸，部分电离，相同pH时，醋酸的浓度大于盐酸；（3）根据溶液的pH计算溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度，结合酸碱混合的计算判断。（4）根据溶液的电荷守恒和物料守恒计算，结合弱电解质的电离平衡常数表达式进行计算；（5）①根据温度对反应速率的影响判断反应的吸放热情况；②根据图像中微粒的浓度变化判断溶液的pH；③根据溶液的酸碱性和微粒的电离平衡、水解平衡判断微粒浓度大小。【解答】解：（1）在下列物质中，①冰醋酸、⑤H2C2O4是若电解质；②Na2CO3、③NaOH、⑥熔融NaHSO4、⑩BaCO3是强电解质；④盐酸是混合物，不属于化合物，因此盐酸既不属于电解质，也不属于非电解质；⑦石墨是单质，不是化合物，因此既不属于电解质，也不属于非电解质；⑧酒精、⑨NH3属于非电解质。故上述物质中，属于强电解质的物质序号为②③⑥⑩，故答案为：②③⑥⑩；（2）HCl是一元强酸，完全电离；醋酸是一元弱酸，部分电离，在溶液中存在电离平衡。等pH的醋酸的浓度要远大于盐酸，等体积、等pH的醋酸和盐酸中，溶质的物质的量：n（醋酸）＞n（HCl），则二者分别与足量大理石反应，生成H2气体的量：醋酸＞盐酸，故答案为：＞；（3）某温度时，纯水电离的c（H+）＝10﹣6mol/L，则该温度下水的离子积Kw＝c（H+）•c（OH﹣）＝10﹣6mol/L×10﹣6mol/L＝10﹣12mol2/L2，pH＝5的盐酸c（H+）＝10﹣5mol/L，pH＝8的Ba（OH）2溶液c（H+）＝10﹣8mol/L，则其中含有的c（OH﹣）=Kwc(H+)=10-1210-8mol/L＝10﹣4mol/L，将二者混合后溶液的pH＝7，则盐酸中n（H+）＝n（OH﹣），v（HCl）•c（H+）＝v[Ba（OH）2]•c（OH﹣），v（HCl）×c（H+）＝10﹣5mol/L＝v[Ba（OH）2]×10﹣4mol/L故答案为：10：1；（4）将amol/LCH3COOH（aq）与bmol/LNaOH（aq）等体积混合，反应后溶液恰好显中性，即c（H+）＝c（OH﹣），根据电荷守恒c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），可得c（Na+）＝c（CH3COO﹣）=b2mol/L，则CH3COOH的电离平衡常数Ka故答案为：b×1（5）①根据图①可知：温度升高，c（FeO42-）减小，说明升高温度，FeO4故答案为：＞；②根据图像可知：当溶液pH＝1.8时，Kh=c(H3FeO4+)⋅c(OH-)c(H2FeO4-)=10-12.2；当溶液pH＝3.7时，Ka1=c(HFeO4-)⋅故答案为：2.75；③在0.1mol/L的KHFeO4溶液中，Fe元素主要以HFeO4-的形式存在，根据图示可知：Ka2=c(FeO42-)⋅c(H+)c(FeO4-)=10-7.4，Kh1=故答案为：c（HFeO4-）＞c（FeO42-）＞c【点评】本题主要考查强电解质和弱电解质的概念等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。2．（2024秋•乌鲁木齐期末）“变化观念与平衡思想”是化学核心素养重要组成部分。电解质水溶液中存在电离、水解、溶解等多种平衡，请回答下列问题。（1）25℃时，浓度为0.1mol/L的6种溶液：①HCl；②CH3COOH；③Ba（OH）2；④Na2CO3；⑤KCl；⑥NH4Cl，溶液的pH由小到大的顺序为①②⑥⑤④③（填序号）。（2）泡沫灭火剂的中添加了硫酸铝和碳酸氢钠，请写出发生双水解的离子方程式Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2（3）常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1＝1.0×10﹣2，Ka2＝6.0×10﹣8，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液，试计算溶液中c(SO32-)（4）已知NaHR溶液中c（H2R）＜c（R2﹣），则该溶液中c（H+）＞c（OH﹣）（填写“＜”或“＝”或“＞”）。（5）SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃，与水剧烈反应，产生白雾和刺激性气味的气体。①根据上述现象，写出SOCl2与水反应的化学方程式SOCl2+H2O＝SO2↑+2HCl↑；②将SOCl2与AlCl3•6H2O混合加热，可得到无水AlCl3，理由是SOCl2和结晶水反应既能消耗水，生成的HCl又能抑制AlCl3的水解。【答案】（1）①②⑥⑤④③；（2）Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓（3）60；（4）＞；（5）①SOCl2+H2O＝SO2↑+2HCl↑；②SOCl2和结晶水反应既能消耗水，生成的HCl又能抑制AlCl3的水解。【分析】（1）根据碳酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，氯化钾为强酸强碱盐，为中性，氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液为酸性，相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸中氢离子浓度小于盐酸进行分析；（2）碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液发生互促水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳气体；（3）pH＝9的Na2SO3溶液中c(（4）已知NaHR溶液中c（H2R）＜c（R2﹣），说明溶液中HR﹣离子电离程度大于其水解程度；（5）①SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃，与水剧烈反应，产生白雾和刺激性气味的气体为氯化氢气体和二氧化硫；②SOCl2和结晶水反应生成氯化氢和二氧化硫，氯化氢抑制AlCl3的水解。【解答】解：（1）盐酸和醋酸为酸，氢氧化钡为碱，碳酸钠、氯化钾和氯化铵为盐，碳酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，氯化钾为强酸强碱盐，为中性，氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液为酸性，相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，所以pH盐酸小于醋酸，则这几种溶液的pH由小到大的顺序是①②⑥⑤④③，故答案为：①②⑥⑤④③；（2）碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液发生互促水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：Al2（SO4）3；Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓故答案为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓（3）pH＝9的Na2SO3溶液中c(S故答案为：60；（4）已知NaHR溶液中c（H2R）＜c（R2﹣），说明溶液中HR﹣离子电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，则该溶液中c（H+）＞c（OH﹣），故答案为：＞；（5）①SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃，与水剧烈反应，产生白雾和刺激性气味的气体为氯化氢气体和二氧化硫，反应的化学方程式为：SOCl2+H2O＝SO2↑+2HCl↑，故答案为：SOCl2+H2O＝SO2↑+2HCl↑；②将SOCl2与AlCl3•6H2O混合加热，可得到无水AlCl3，理由是：SOCl2和结晶水反应既能消耗水，生成的HCl又能抑制AlCl3的水解，故答案为：SOCl2和结晶水反应既能消耗水，生成的HCl又能抑制AlCl3的水解。【点评】本题考查了弱电解质电离、盐类水解及其影响因素分析判断、物质性质和应用等知识点，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。3．（2024秋•庐阳区校级期末）据要求回答问题：Ⅰ.现有下列物质：①K2CO3；②酒精；③NH4NO3；④Fe（OH）3胶体；⑤液态氯化氢；⑥澄清石灰水；⑦NH3；⑧金属铜；⑨SO2。回答下列问题：（1）以上物质中属于电解质的是①③⑤（填序号，下同），属于非电解质的是②⑦⑨。（2）已知爆炸时NH4NO3按下式分解：5NH4NO3＝4N2↑+2HNO3+9H2O↑。则该反应中被氧化和被还原的N原子数之比为5：3。（3）从物质分类角度看，SO3属于酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成亚硫酸盐。写出SO2与过量的NaOH溶液反应的离子方程式：SO2+2OH﹣=SO32-+H2O；从元素价态看，SO2具有向酸性高锰酸钾溶液中通入SO2可使溶液紫红色褪去，补充完整下列反应的离子方程式：5SO2+2MnO4-+2H2O＝5SO42-+_____SO2+_____MnO4-+_____□＝_____SO4Ⅱ.现有一混合溶液，可能含有以下离子中的若干种：H+、K+、Al3+、NH4+、Cl﹣、CO32-、SO42-，现取三份100mL该混合溶液进行如下实验。（已知：NH4++OH实验①：向第一份混合溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；实验②：向第二份混合溶液中滴加1.00mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液中沉淀的质量与氢氧化钠的体积关系如图所示：实验③：向第三份混合溶液中加入足量BaCl2溶液后，得到干燥的沉淀9.32g。（4）实验②中沉淀质量减少的离子方程式（Al（OH）3+OH﹣＝[（Al（OH）4]﹣；实验③生成沉淀的物质的量是0.04mol。（5）综合上述实验，你认为以下结论正确的是B（填标号）。A.该混合溶液中一定含有H+、K+、Al3+、NH4+、SO4B.该混合溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Cl﹣、SO42-，且每一份中n（C.该混合溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、SO42-，可能含KD.若要确定该混合溶液中是否含有K+还需进行焰色试验来进行检验【答案】Ⅰ.（1）①③⑤；②⑦⑨；（2）5：3；（3）SO2+2OH﹣=SO32-+H2O；氧化性又有还原性；5SO2+2MnO4-+2H2O＝Ⅱ.（4）（Al（OH）3+OH﹣＝[（Al（OH）4]﹣；0.04mol；（5）B。【分析】Ⅰ.（1）电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，所以属于电解质的是①K2CO3、③NH4NO3、⑤液态氯化氢；非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质的是②酒精、⑦NH3、⑨SO2；（2）在5NH4NO3＝4N2↑+2HHO3+9H2O↑反应中，NH4+中﹣3价的N被氧化，NO3-中+5价的N被还原，5个NH4NO3中，有5个﹣3价的N原子，其中3个被氧化；有5个+5价的（3）SO2与过量的NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式为：SO2+2OH﹣=SO32-+H2O；SO2中S元素为+4价，处于中间价态，所以SO2既有氧化性又有还原性；向酸性高锰酸钾溶液中通入SO2，SO2被氧化为SO42-，MnO4-被还原为Mn2+，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式为：5SO2+2MnO4-+Ⅱ.（4）实验②中沉淀质量减少是因为氢氧化铝沉淀与氢氧化钠反应，离子方程式为：（Al（OH）3+OH﹣＝[（Al（OH）4]﹣；实验③中加入足量BaCl2溶液后得到的沉淀是BaSO4；（5）实验①：加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明可能有Cl﹣、CO32-、SO42-；实验②：开始加入NaOH没有沉淀，说明有H+，继续加NaOH产生沉淀，最后沉淀部分溶解，说明有Al3+，沉淀量不变的阶段说明有NH4+，Al3+与CO32-不能大量共存，所以溶液中无CO32-；实验③：说明溶液中有SO42-；根据电荷守恒，n（SO42-）＝0.04mol，（n（Al3+）=1.56g78g/mol=0.02mol，n（H+）＝0.02L×1.0mol/L＝0.02mol，n（NH4+）＝（0.1﹣0.08）L×1.0mol/L＝0.02mol，正电荷总量为0.02mol×1+0.02mol×3+0.02mol×1＝0.1mol，负电荷总量为【解答】解：Ⅰ.（1）电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，所以属于电解质的是①K2CO3、③NH4NO3、⑤液态氯化氢；非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质的是②酒精、⑦NH3、⑨SO2，故答案为：①③⑤；②⑦⑨；（2）在5NH4NO3＝4N2↑+2HHO3+9H2O↑反应中，NH4+中﹣3价的N被氧化，NO3-中+5价的N被还原，5个NH4NO3中，有5个﹣3价的N原子，其中3个被氧化；有5个+5价的N原子，其中3个被还原，所以被氧化和被还原的N原子数之比为故答案为：5：3；（3）SO2与过量的NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式为：SO2+2OH﹣=SO32-+H2O；SO2中S元素为+4价，处于中间价态，所以SO2既有氧化性又有还原性；向酸性高锰酸钾溶液中通入SO2，SO2被氧化为SO42-，MnO4-被还原为Mn2+，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式为：5SO2+2MnO4-+故答案为：SO2+2OH﹣=SO32-+H2O；氧化性又有还原性；5SO2+2MnO4-+2H2O＝Ⅱ.（4）实验②中沉淀质量减少是因为氢氧化铝沉淀与氢氧化钠反应，离子方程式为：（Al（OH）3+OH﹣＝[（Al（OH）4]﹣；实验③中加入足量BaCl2溶液后得到的沉淀是BaSO4，根据n=mM故答案为：（Al（OH）3+OH﹣＝[（Al（OH）4]﹣；0.04mol；（5）实验①：加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明可能有Cl﹣、CO32-、SO42-；实验②：开始加入NaOH没有沉淀，说明有H+，继续加NaOH产生沉淀，最后沉淀部分溶解，说明有Al3+，沉淀量不变的阶段说明有NH4+，Al3+与CO32-不能大量共存，所以溶液中无CO32-；实验③：说明溶液中有SO42-；根据电荷守恒，n（SO42-）＝0.04mol，（n（Al3+）=1.56g78g/mol=0.02mol，n（H+）＝0.02L×1.0mol/L＝0.02mol，n（NH4+）＝（0.1﹣0.08）L×1.0mol/L＝0.02mol，正电荷总量为0.02mol×1+0.02mol×3+0.02mol×1＝0.1mol，负电荷总量为0.04mol故选：B。【点评】本题主要考查常见离子的检验方法，电解质与非电解质的概念和区分，以及氧化还原反应的电子转移和方程式配平，物质的量以及电荷数的计算分析等，此题为综合性较强且难度较大的题型。4．（2024秋•平谷区期末）在我们的生命体及其生存的环境中存在各种电解质，研究电解质在水溶液的性质及反应有着重要意义。（1）常温时CH3COOHH2CO3和HClO的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数（Ka）1.75×10﹣5Ka1＝4.5×10﹣7Ka2＝4.7×10﹣114.0×10﹣8①HClO电离方程式是HClO⇌H++ClO﹣。②比较等物质的量浓度溶液的pH：pH（NaClO）＜pH（Na2CO3）（填“＞”“＜”或“＝”）。③预测下列化学反应能够发生的是AD。（填序号）A.2CH3COOH+Na2CO3＝2CH3COONa+H2O+CO2↑B.NaHCO3+HClO＝CO2↑+H2O+NaClOC.HClO+CH3COONa＝CH3COOH+NaClOD.Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3（2）常温下，用0.100mol/LNaOH溶液滴定10mL0.100mol/LCH3COOH溶液的滴定曲线如图所示。①滴定过程中，溶液中的n（CH3COO﹣）增大（填“增大”“减小”“不变”或“无法判断”）。②c（Na+）＝c（CH3COO﹣）的点是b（填“a”“b”或“c”，下同）。③水的电离程度最大的点是c。（3）通过中和滴定来测定某NaOH溶液的浓度，取20.00mL待测溶液于锥形瓶束，滴加2滴酚酞溶液，用浓度为0.1000mol/L的HCl标准溶液滴定。①达到滴定终点的现象是滴入最后半滴盐酸，溶液由红色变无色，且半分钟内不变色。②在滴定实验过程中，下列仪器中有少量蒸馏水，对实验结果没有影响的是锥形瓶（填“滴定管”或“锥形瓶”）。【答案】（1）①HClO⇌H++ClO﹣；②＜；③AD；（2）①增大；②b；③c；（3）①滴入最后半滴盐酸，溶液由红色变无色，且半分钟内不变色；②锥形瓶。【分析】（1）①HClO是弱酸，电离生成H+和ClO﹣；②酸的酸性：HClO＞HCO③根据强酸制弱酸规律分析判断；（2）①CH3COOH和NaOH反应生成CH3COONa和H2O；②结合电荷守恒关系分析判断；③酸、碱抑制水的电离，CH3COONa促进水的电离，并且c（CH3COONa）越大，水的电离程度越大；（3）①起始时溶液呈红色，溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；②，锥形瓶中有蒸馏水对溶液中氢离子总的物质的量不产生影响。【解答】解：（1）①HClO是弱酸，电离生成H+和ClO﹣，电离方程式为HClO⇌H++ClO﹣，故答案为：HClO⇌H++ClO﹣；②根据电离平衡常数大小可知，酸的酸性：HClO＞HCO3-，根据水解规律：越弱越水解可知，等物质的量浓度溶液的pH：pH（NaClO）＜pH（Na2故答案为：＜；③根据电离平衡常数大小可知，酸的酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCOA.酸性：CH3COOH＞H2CO3，根据强酸制弱酸规律可知，反应2CH3COOH+Na2CO3＝2CH3COONa+H2O+CO2↑能发生，故A正确；B.酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-，根据强酸制弱酸规律可知，反应NaHCO3+HClO＝CO2↑+H2O+NaClOC.酸性：CH3COOH＞HClO，根据强酸制弱酸规律可知，反应HClO+CH3COONa＝CH3COOH+NaClO不能发生，故C错误；D.H2CO3是二元酸，其正盐能与酸反应生成酸式盐，则反应Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3能发生，故D正确；故答案为：AD；（2）①CH3COOH和NaOH反应生成CH3COONa和H2O，使溶液中n（CH3COO﹣）增大，故答案为：增大；②滴加NaOH溶液后，溶液中存在的电荷守恒关系为c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），当c（Na+）＝c（CH3COO﹣）时c（H+）＝c（OH﹣），即溶液呈中性、pH＝7，即为图中b点，故答案为：b；③酸抑制水的电离，CH3COONa促进水的电离，且c（CH3COONa）越大，水的电离程度越大，则图中水的电离程度最大的点是c点，故答案为：c；（3）①酚酞在酸中为无色，在碱性溶液中显浅红色，用盐酸进行滴定NaOH溶液，达到终点的标志是当滴入最后半滴盐酸时，溶液由红色恰好变成无色且半分钟内不恢复，故答案为：当滴入最后半滴盐酸时，溶液由红色恰好变成无色且半分钟内不恢复；②滴定管有蒸馏水能够稀释所盛放的液体，对消耗标准液体积产生影响，对测定结果有影响，但锥形瓶中有蒸馏水对溶液中氢离子总量不产生影响，对测定结果无影响，故答案为：锥形瓶。【点评】本题考查弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断及中和滴定实验，侧重考查分析判断能力和基础知识运用能力，明确弱电解质电离特点、盐类水解原理、酸碱混合溶液定性判断方法及中和滴定原理是解题关键，题目难度中等。5．（2024秋•汉中期末）磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐。请回答下列问题：（1）磷的基态原子价电子轨道表示式为：，其基态原子核外能量最高的电子所在能层的符号为M。（2）已知：亚磷酸（H3PO3）为二元弱酸，25℃时，向一定体积的亚磷酸溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液中含磷粒子的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示。①亚磷酸与足量NaOH反应的化学方程式为H3PO3+2NaOH＝Na2HPO3+2H2O，图中δ2代表含磷粒子为H2PO②根据图中数据，常温下NaH2PO3溶液显酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。③常温下，向0.2mol/L的H3PO3溶液中加入NaOH溶液，当溶液中OH﹣的浓度为10﹣5mol/L时，溶液中c(HPO32-)c（3）已知：H3PO2（次磷酸）是一元中强酸，具有强还原性，可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。①写出NaH2PO2溶液中的电荷守恒关系：c(Na②利用H3PO2进行化学镀银的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，写出该反应的离子方程式：4Ag+【答案】（1）；M；（2）①H3PO3+2NaOH＝Na2HPO3+2H2O；H2②酸性；③102.46；（3）①c(②4A【分析】（1）根据P是15号元素，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，进行分析；（2）根据亚磷酸（H3PO3）为二元弱酸，所以亚磷酸与足量NaOH反应的化学方程式为H3PO3+2NaOH＝Na2HPO3+2H2O，H3PO3与氢氧化钠发生反应生成H2PO3-，Ka2=c(H+)c(HPO3（3）根据NaH2PO2溶液中存在Na+、H+、H2PO2-、OH﹣，氧化剂为Ag+，还原剂为H3PO2，氧化剂与【解答】解：（1）P是15号元素，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，其价电子排布式为3s23p3，所以基态磷原子价电子轨道表示式为；其基态原子核外能量最高的电子在M层，故答案为：；M；（2）①亚磷酸为二元弱酸，亚磷酸与足量NaOH反应的化学方程式为H3PO3+2NaOH＝Na2HPO3+2H2O；随着氢氧化钠溶液的滴加，H3PO3与氢氧化钠发生反应生成H2PO3-，随着反应的进行，H3PO3的分布分数（δ1）减小，H2PO3-的分布分数（δ2）增大，氢氧化钠溶液继续滴加时，故答案为：H3PO3+2NaOH＝Na2HPO3+2H2O；H2②b点时，H2PO3-和HPO32-的浓度相等，此时c（H+）＝10﹣6.54，所以Ka2=c(H+)c(HPO32-)c(H2PO3-)=1×10故答案为：酸性；③由Ka2=故答案为：102.46；（3）①H3PO2是一元中强酸，所以NaH2PO2溶液中存在Na+、H+、H2PO2-、故答案为：c(②还原剂为H3PO2，氧化剂为Ag+，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，H3PO2中P为+1价，升4变成+5价，故氧化产物为H3PO4，Ag化合价由+1降到0价，共降4，则还原剂化合价应升4，由电子守恒和原子守恒可知其离子方程式为4A故答案为：4A【点评】本题主要考查弱电解质的电离平衡等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。6．（2025•梅河口市校级开学）Ⅰ．已知25℃时，下列物质的电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HCN电离常数1.8×10﹣5Ka1：6.2×10﹣10请回答下列问题：（1）pH相同的以下四种溶液，浓度最大的是C（填字母）。A．NaHCO3B．NaCNC．CH3COONaD．Na2CO3（2）25℃时，将amol•L﹣1氢氧化钠溶液与bmol•L﹣1醋酸溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为Ka=a×10Ⅱ．在亚磷酸（H3PO3）溶液中存在c（H+）＝c（OH﹣）+c（H2PO3-）+2c（（3）常温下，用0.1mol•L﹣1的NaOH溶液滴定H3PO3溶液，溶液的pH与离子浓度的关系如图所示：①Ka1（H3PO3）＝10﹣1.4。②足量NaOH溶液和亚磷酸反应的化学方程式是2NaOH+H3PO3＝Na2HPO3+2H2O。（4）利用如图电解装置最终在产品室中可制得高浓度的亚磷酸。①交换膜可允许特定的离子通过，根据电解原理，分析图中“AM膜”应为阴离子交换膜（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。②阴极室发生的电极反应为2H2O+2e﹣＝H2↑+2OH﹣，阳极产生22.4L气体（标准状态下）时，产品室中得到的亚磷酸物质的量有2mol。【答案】（1）C；（2）Ka=a（3）10﹣1.4；2NaOH+H3PO3＝Na2HPO3+2H2O；（4）①阴离子交换膜；②2H2O+2e﹣＝H2↑+2OH﹣；2。【分析】（1）电离常数越大，对应酸的酸性越强，盐类水解的规律是越弱越水解；（2）将amol•L﹣1氢氧化钠溶液与bmol•L﹣1醋酸溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则c（H+）＝c（OH﹣）＝10﹣7mol/L，根据电荷守恒：c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），c（Na+）＝c（CH3COO﹣）=a2mol/L，根据物料守恒c（CH3COO﹣）+c（CH（3）中，H3PO3的Ka1＞Ka2，Ka1=c(H2PO3-)×c(H+)c(H3PO3)，Ka2=c(HPO32-)×（4）中左侧石墨与正极相连，是阳极发生氧化反应：2H2O﹣4e﹣＝O2↑+4H+，右侧石墨为阴极，发生还原反应：2H2O+2e﹣＝H2↑+2OH﹣；【解答】解：（1）电离常数越大，对应酸的酸性越强，酸性由强到弱的顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，盐类水解的规律是越弱越水解，水解程度Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3＞CH3COONa，pH相同的溶液中浓度最大的是故答案为：C；（2）将amol•L﹣1氢氧化钠溶液与bmol•L﹣1醋酸溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则c（H+）＝c（OH﹣）＝10﹣7mol/L，根据电荷守恒：c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），c（Na+）＝c（CH3COO﹣）=a2mol/L，根据物料守恒c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=b2mol/L，c（故答案为：Ka=a（3）曲线I代表lgc(HPO32-)c(H2PO3-)与pH的关系，曲线II代表lgc(H2PO3-)c(H3PO3)与pH的关系，B点时，lgc(H2PO3-)c(H3PO3)=1，c(H2PO3-故答案为：10﹣1.4；2NaOH+H3PO3＝Na2HPO3+2H2O；（4）①电解时阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，用电解法制得高浓度的亚磷酸，产品室中得到H3PO3，其中H+来自于稀硫酸，CM膜为阳离子膜，HPO32-来自于Na2HPO3故答案为：阴离子交换膜；②右侧石墨为阴极，水得电子生成H2和OH﹣，电极反应式为：2H2O+2e﹣＝H2↑+2OH﹣；阳极产生标况下22.4L气体为O2，物质的量为1mol，电子转移为4mol，H+通过CM膜转移4mol，HPO32-通过AM膜转移2mol，共生成H3PO3故答案为：2H2O+2e﹣＝H2↑+2OH﹣；2。【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生弱电解质电离的掌握情况，试题难度中等。7．（2024秋•天津期末）水溶液中的离子反应和平衡与生命活动、日常生活、工农业生产等息息相关，请根据水溶液中的离子反应与平衡知识及如表数据回答下列问题：25℃时部分弱酸的电离平衡常数化学式CH3COOHHCNH2CO3HCOOH电离常数1.75×10﹣56.2×10﹣10Ka1.8×10﹣4（1）0.1mol•L﹣1NaCN溶液和0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中，c（CN﹣）＜c(（2）向CH3COONa溶液中加入下列物质，能促进CH3COO-水解的是A．NH3B．NaOHC．NaClD．H2O（3）常温下已知某浓度的NaCN水溶液pH＝8：①该溶液中由水电离出的OH﹣浓度为1×10﹣6mol•L﹣1。②该NaCN溶液中各离子浓度由大到小顺序为c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）。③将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式为CO2+（4）某学习小组用0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸：①用标准的NaOH溶液滴定待测的盐酸时，选择酚酞作指示剂，达到滴定终点的标志为：当滴入半滴NaOH溶液时，锥形瓶内溶液颜色由无色刚好变为粉红色，且半分钟内不变色。②某同学在滴定时进行了以下操作，其中会使所测盐酸的浓度偏高的是CD（填字母）。A．滴定前用蒸馏水冲洗盛放待测盐酸的锥形瓶B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出C．检查碱式滴定管活塞不漏水后，未润洗直接加入标准碱液D．盛放标准碱液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失E．读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数③常温下，将0.1mol•L﹣1NaOH溶液滴入20.0mL0.1mol•L﹣1HCOOH溶液中，测得溶液的pH变化曲线如图所示：则b点溶液中：c（Na+）＜c（HCOO﹣）（填“＞”“＜”或“＝”），d点溶液中c(HCOO-)c(HCOOH)（5）现有含Fe3+和Ni2+的混合溶液，其中c（Ni2+）＝0.35mol•L﹣1，用碳酸钠调节溶液的pH为2.7可使Fe3+恰好沉淀完全（离子浓度≤1.0×10﹣5mol•L﹣1），此时无（填“有”或“无”）Ni（OH）2沉淀生成（已知lg2≈0.3，此温度下，Ksp[Fe【答案】（1）＜；（2）D；（3）①1×10﹣6；②c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；③CO（4）①当滴入半滴NaOH溶液时，锥形瓶内溶液颜色由无色刚好变为粉红色，且半分钟内不变色；②CD；③＜；1.8×104；（5）2.7；无。【分析】（1）由于Ka（HCN）＜Ka（H2CO3），可知HCN的酸性比H2CO3酸性弱，依据越弱越水解规律；（2）CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣；（3）常温下已知某浓度的NaCN水溶液pH＝8；（4）①用标准的NaOH溶液滴定待测的盐酸时，选择酚酞作指示剂，达到滴定终点的标志为：当滴入半滴NaOH溶液时，锥形瓶内溶液颜色由无色刚好变为粉红色；②A．滴定前用蒸馏水冲洗盛放待测盐酸的锥形瓶，不影响盐酸的物质的量；B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，导致标准溶液体积偏小；C．检查碱式滴定管活塞不漏水后，未润洗直接加入标准碱液，导致标准溶液被稀释，消耗标准溶液体积偏大；D．盛放标准碱液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，导致标准溶液体积偏大；E．读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，读出的标准溶液体积偏小；③常温下，将0.1mol•