2025高考化学三轮复习之化学反应的热效应（选择题）

第29页（共29页）2025高考化学三轮复习之化学反应的热效应（选择题）一．选择题（共20小题）1．（2025•仓山区校级二模）甲酸分子在活性Pd催化剂表面脱氢的反应历程与能量变化如图所示。下列说法正确的是（）A．该反应历程分3步进行 B．反应达平衡，其他条件相同，升高温度，甲酸浓度减小 C．若用HCOOD代替HCOOH，则可制得HD D．在Pd催化剂表面上有极性键和非极性键的断裂和形成2．（2025•广东模拟）丙烯与HBr发生加成反应，存在以下两种途径：已知：1﹣溴丙烷的能量大于2﹣溴丙烷的能量。两个途径的反应过程，其图像如图：下列说法正确的是（）A．相同条件下，生成2﹣溴丙烷的速率快 B．相同条件下，生成1﹣溴丙烷的产率高 C．生成两种溴代产物时，决速步均由第二步反应决定 D．ΔH＞03．（2024秋•西青区期末）苯在浓HNO3和浓H2SO4作用下，反应过程中能量变化示意图如图。下列说法不正确的是（）A．对比进程图，苯更易生成硝基苯的主要原因是该反应速率更快、产物更稳定 B．反应过程中碳原子的杂化方式发生了改变 C．经两步反应生成产物Ⅰ的反应热ΔH＝E1﹣E2 D．加入选择性高的催化剂，短时间内可以提高单位时间内产物Ⅰ的产率4．（2025•呼和浩特一模）电喷雾电离得到的M+（Fe+、Co+、Ni+等）与O3反应可得MO+。MO+分别与CH4、CD4反应机理如图所示（两者历程相似，图中以CH4示例）。已知：直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法错误的是（）A．该反应为放热反应 B．步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是I C．MO+与CD4反应的能量变化应为图中曲线c D．若MO+与CHD3反应，氘代甲醇的产量CHD2OD＞CD3OH5．（2024秋•平谷区期末）一定温度下反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的能量与反应过程的关系如图，下列说法不正确的是（）A．断开I—I键需要吸收能量 B．第一步基元反应为吸热反应 C．1molH2（g）和1molI2（g）的总能量高于2molHI（g）的能量 D．该反应的ΔH＝﹣（c﹣b﹣a）kJ•mol﹣16．（2024秋•西安期末）臭氧层是大气层的平流层中臭氧浓度高的层次。紫外辐射在高空被臭氧吸收，对大气有增温作用，同时保护了地球上的生物免受远紫外辐射的伤害，透过的少量紫外辐射，有杀菌作用，对生物大有裨益。如图为CFCl3破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是（）A．过程Ⅰ中断裂极性键C—Cl键 B．过程Ⅱ可表示为O3+Cl＝ClO+O2 C．过程Ⅲ中O+O＝O2是吸热过程 D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂7．（2025•湛江模拟）反应物（S）转化为产物（P或Q）的能量变化与反应进程的关系如图所示。下列关于四种不同反应进程的说法正确的是（）A．进程Ⅰ升高温度，逆反应速率增大，正反应速率降低 B．生成相同物质的量的P，进程Ⅰ、Ⅱ释放的能量相同 C．反应进程Ⅲ生成P的速率大于反应进程Ⅱ D．进程Ⅳ可以说明催化剂可以改变反应产物8．（2025•六盘水一模）相同条件下，反应物（S）转化为产物（P）的过程中，能量变化如图所示，“•”表示反应物或生成物吸附在催化剂表面。下列有关说法正确的是（）A．进程Ⅰ达到平衡时，升高温度，v正＞v逆 B．进程Ⅰ、Ⅱ生成P的速率：Ⅰ＜Ⅱ C．反应进程中催化效率：Ⅲ＞Ⅱ D．平衡时S的转化率：Ⅱ＞Ⅲ9．（2024秋•定西期末）已知M→P分两步进行：①M→N，②N→P。其反应过程中能量变化如图。下列说法错误的是（）A．M的总键能比P的总键能大 B．相同条件下，最稳定的物质为P C．ΔH1＞ΔH2 D．ΔH＜010．（2024秋•米东区期末）近日，有科研小组报道一种有无Pt/TiO2催化剂下由NO已知图中化学式前系数表示物质的量，下列有关说法正确的是（）A．曲线a表示有催化剂的作用 B．NO3C．该反应中催化剂没有参加反应 D．曲线b对应的总反应的焓变ΔH＝E1﹣E211．（2025•宁波模拟）一定条件下，萘（）与硫酸的磺化反应如图所示，下列说法不正确的是（）A．反应3的ΔH＜0 B．萘环上β—H比α—H更活泼 C．保持温度、投料和反应时间不变，改进催化剂可提高β﹣萘磺酸的比例 D．由图可知β﹣萘磺酸更稳定12．（2025•江苏模拟）我国科学家合成了一种新型材料，实现了低温催化水煤气变换。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS指过渡态。下列说法正确的是（）A．该过程有非极性键的断裂和生成 B．由图可以推测同一物种在催化剂表面可能有不同的吸附位点 C．在该催化剂表面每吸附1molCO（g），放出0.08eV能量 D．反应历程中的决速步为H2O*+2H*→H2O*+H2（g）13．（2025•安顺二模）我国研究人员研究了在催化剂X的作用下CH3COOH加氢形成乙醇的反应机理，反应过程中物质相对能量与反应进程关系如图（加“*”物质为吸附态）。下列说法正确的是（）A．CH3CH2OH的脱附过程为放热过程 B．*CH3CO+*H→*CH3CHO的过程中存在非极性键的断裂和形成 C．*CH3CHO+2*H→*CH3CHOH+*H为决速步骤 D．若用CD3COOD代替CH3COOH反应，则产物为CD3CH2OH14．（2024秋•西安期末）在Ni作用下，可将C2H6（g）转化为CH4（g），转化历程如图（NiCH2为固体）所示，下列说法中错误的是（）A．总反应的热化学方程式为Ni（s）+C2H6（g）═NiCH2（s）+CH4（g）ΔH═﹣6.57kJ•mol﹣1 B．转化过程中，决速步骤的活化能为204.32kJ/mol C．转化过程中断裂与形成的共价键种类相同 D．转化过程中Ni的成键数目发生变化15．（2024秋•蓝田县期末）某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，一定条件下该反应（均为气体）经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示（TS表示过渡态）。下列说法错误的是（）A．该过程包含一个吸热反应和两个放热反应 B．反应②放出能量为513.5kJ•mol﹣1 C．该过程的总反应为2CO（g）+2NO（g）＝N2（g）+2CO2（g） D．反应③生成2molN2时，转移电子数为2NA16．（2024秋•西安期末）下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是（）A．石墨转变为金刚石是吸热反应 B．白磷比红磷稳定 C．固态硫燃烧时放出热量更多 D．H2（g）+I2（g）＝2HI（g）是吸热反应17．（2024秋•蓝田县期末）已知：CO2（g）+3H2（g）＝CH3OH（g）+H2O（g）ΔH，该反应分两步进行：①CO2（g）+H2（g）＝CO（g）+H2O（g）ΔH1＝+akJ•mol﹣1②CO（g）+2H2（g）＝CH3OH（g）ΔH2＝﹣bkJ•mol﹣1又知：b＞a＞0，下列说法正确的是（）A．①中成键放出的总能量高于断键吸收的总能量 B．②中生成1molCH3OH（l）时，放出的热量小于bkJ C．总反应的ΔH＝（a﹣b）kJ•mol﹣1 D．0.2molCO2（g）和足量H2（g）完全反应生成CH3OH（g）和H2O（g）时吸收的能量是b18．（2025•湖北二模）卤代烃（CH3）3CBr在乙醇中发生醇解反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是（）A．（CH3）3CBr的醇解反应包含3个基元反应 B．若在乙醇中加入少量的乙醇钠，可加快反应速率 C．该反应的决速步骤为(CD．升高温度，有利于提高（CH3）3CBr的平衡转化率19．（2024秋•汉中期末）NO催化O3生成O2的过程由以下三步基元反应构成：第1步：NO（g）+O3（g）＝O2（g）+NO2（g）ΔH1；第2步：NO2（g）＝NO（g）+O（g）ΔH2；第3步：O（g）+O3（g）＝2O2（g）ΔH3；下列说法错误的是（）A．该总反应为放热反应 B．该过程共有三种中间产物 C．第1步是总反应的决速步 D．总反应2O3（g）＝3O2（g）的焓变为ΔH1+ΔH2+ΔH320．（2025•烟台一模）一定条件下，2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯与溴单质发生液相加成反应分两步进行，第一步生成中间体M，第二步生成产物Z或W，表示如图：反应进程及能量变化如图所示。下列说法错误的是（）A．生成Z的反应热为ΔE1﹣ΔE2 B．反应开始时，反应速率v（Z）＞v（W） C．达到平衡时，Z的含量小于W D．达到平衡后，升高温度c平

2025高考化学三轮复习之化学反应的热效应（选择题）参考答案与试题解析一．选择题（共20小题）题号1234567891011答案CACDDCBBADB题号121314151617181920答案BDCDACDBD一．选择题（共20小题）1．（2025•仓山区校级二模）甲酸分子在活性Pd催化剂表面脱氢的反应历程与能量变化如图所示。下列说法正确的是（）A．该反应历程分3步进行 B．反应达平衡，其他条件相同，升高温度，甲酸浓度减小 C．若用HCOOD代替HCOOH，则可制得HD D．在Pd催化剂表面上有极性键和非极性键的断裂和形成【答案】C【分析】A．由图可知，该反应历程分4步进行；B．升高温度，平衡逆向移动；C．甲酸分子脱氢生成CO2和H2；D．在Pd催化剂表面上没有非极性键的断裂。【解答】解：A．由图可知，该反应历程分4步进行，故A错误；B．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，甲酸浓度增大，故B错误；C．甲酸分子脱氢生成CO2和H2，若用HCOOD代替HCOOH，则可制得CO2和HD，故C正确；D．在Pd催化剂表面上没有非极性键的断裂，故D错误；故选：C。【点评】本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生焓变的掌握情况，试题难度中等。2．（2025•广东模拟）丙烯与HBr发生加成反应，存在以下两种途径：已知：1﹣溴丙烷的能量大于2﹣溴丙烷的能量。两个途径的反应过程，其图像如图：下列说法正确的是（）A．相同条件下，生成2﹣溴丙烷的速率快 B．相同条件下，生成1﹣溴丙烷的产率高 C．生成两种溴代产物时，决速步均由第二步反应决定 D．ΔH＞0【答案】A【分析】A．相同条件下，活化能越低，反应速率越快；B．相同条件下，活化能越低，反应越容易进行；C．生成两种溴代产物时，决速步由活化能最大的反应决定；D．由图可知，1﹣溴丙烷的能量高于2﹣溴丙烷。【解答】解：A．由图可知，生成2﹣溴丙烷的活化能低，则该反应速率快，故A正确；B．由图可知，生成2﹣溴丙烷的活化能低，活化能越低，反应越容易进行，所以相同条件下，生成2﹣溴丙烷的产率高，故B错误；C．由图可知，生成两种溴代产物时，第一步的活化能大于第二步，所以决速步均由第一步反应决定，故C错误；D．由图可知，1﹣溴丙烷的能量高于2﹣溴丙烷，则ΔH＜0，故D错误；故选：A。【点评】本题考查反应历程和反应过程中的能量变化，掌握活化能是解题关键，此题难度中等。3．（2024秋•西青区期末）苯在浓HNO3和浓H2SO4作用下，反应过程中能量变化示意图如图。下列说法不正确的是（）A．对比进程图，苯更易生成硝基苯的主要原因是该反应速率更快、产物更稳定 B．反应过程中碳原子的杂化方式发生了改变 C．经两步反应生成产物Ⅰ的反应热ΔH＝E1﹣E2 D．加入选择性高的催化剂，短时间内可以提高单位时间内产物Ⅰ的产率【答案】C【分析】A．根据生成产物Ⅱ的反应的活化能更低，因此反应速率更快进行分析；B．根据M的六元环中与—NO2相连的C为sp3杂化，苯环上的碳原子为sp2杂化，进行分析；C．根据E1是第一步反应的正反应的活化能，E2是第二步反应的逆反应的活化能进行分析；D．根据催化剂可以加快反应的速率进行分析。【解答】解：A．产物Ⅱ的能量更低，即产物Ⅱ更稳定，生成产物Ⅱ的反应的活化能更低，因此反应速率更快，均有利于产物Ⅱ，故A正确；B．M的六元环中与—NO2相连的C为sp3杂化，而作为原料的苯，苯环上的碳原子为sp2杂化，因此反应过程中碳原子的杂化方式发生了改变，故B正确；C．E1是第一步反应的正反应的活化能，E2是第二步反应的逆反应的活化能，E1﹣E2只是两种活化能的差值，不是生成产物Ⅰ的反应热，故C错误；D．加入选择性高的催化剂，可以加快反应的速率，提高单位时间内产物Ⅰ的产率，故D正确；故选：C。【点评】本题主要考查反应热和焓变等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。4．（2025•呼和浩特一模）电喷雾电离得到的M+（Fe+、Co+、Ni+等）与O3反应可得MO+。MO+分别与CH4、CD4反应机理如图所示（两者历程相似，图中以CH4示例）。已知：直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法错误的是（）A．该反应为放热反应 B．步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是I C．MO+与CD4反应的能量变化应为图中曲线c D．若MO+与CHD3反应，氘代甲醇的产量CHD2OD＞CD3OH【答案】D【分析】A．步骤I、步骤Ⅱ均为放热反应；B．步骤Ⅰ涉及碳氢键的断裂和氢氧键的形成，步骤Ⅱ中涉及碳氧键形成；C．直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，说明正反应活化能会增大；D．步骤I的活化能增大，反应速率会变慢。【解答】解：A．由图可知，步骤I、步骤Ⅱ均为放热反应，故A正确；B．步骤Ⅰ涉及碳氢键的断裂和氢氧键的形成，步骤Ⅱ中涉及碳氧键形成，所以涉及氢原子成键变化的是步骤Ⅰ，故B正确；C．直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，说明正反应活化能会增大，则MO+与CD4反应的能量变化应为图中曲线c，故C正确；D．步骤I的活化能增大，反应速率会变慢，则CHD2OD更难获得，故产率：CHD2OD＜CD3OH，故D错误；故选：D。【点评】本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生焓变的掌握情况，试题难度中等。5．（2024秋•平谷区期末）一定温度下反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的能量与反应过程的关系如图，下列说法不正确的是（）A．断开I—I键需要吸收能量 B．第一步基元反应为吸热反应 C．1molH2（g）和1molI2（g）的总能量高于2molHI（g）的能量 D．该反应的ΔH＝﹣（c﹣b﹣a）kJ•mol﹣1【答案】D【分析】A．断键吸热；B．由图可知，第一步基元反应中反应物的总能量低于生成物的总能量；C．放热反应中，反应物总能量高于生成物的总能量；D．反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）分为2步进行，第一步无法计算焓变，则总反应的焓变也无法计算。【解答】解：A．断键吸热，断开I—I键需要吸收能量，故A正确；B．由图可知，第一步基元反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，故B正确；C．由图可知，1molH2（g）和1molI2（g）的总能量高于2molHI（g）的能量，故C正确；D．反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）分为2步进行，第一步无法计算焓变，则总反应的焓变也无法计算，故D错误；故选：D。【点评】本题主要考查反应热与焓变的相关知识，同时考查学生的看图理解能力，属于基本知识的考查，难度不大。6．（2024秋•西安期末）臭氧层是大气层的平流层中臭氧浓度高的层次。紫外辐射在高空被臭氧吸收，对大气有增温作用，同时保护了地球上的生物免受远紫外辐射的伤害，透过的少量紫外辐射，有杀菌作用，对生物大有裨益。如图为CFCl3破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是（）A．过程Ⅰ中断裂极性键C—Cl键 B．过程Ⅱ可表示为O3+Cl＝ClO+O2 C．过程Ⅲ中O+O＝O2是吸热过程 D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂【答案】C【分析】A．过程Ⅰ中断裂C—Cl键；B．过程Ⅱ中反应物是Cl、O3，生成物是ClO、O2；C．断键吸热、成键放热；D．根据反应过程可知，氟利昂中氯原子在氧气分解为氧气的过程中起到催化作用。【解答】解：A．过程Ⅰ中CFCl3转化为CFCl2和氯原子，断裂极性键C—Cl键，故A正确；B．根据图示信息可知，过程Ⅱ可表示为：O3+Cl＝ClO+O2，故B正确；C．O+O＝O2为原子结合成分子的过程，为放热过程，故C错误；D．上述过程说明，氟利昂中氯原子在反应前后不变，是破坏O3的催化剂，故D正确；故选：C。【点评】本题考查反应热与焓变的应用，题目难度中等，明确图示信息含义为解答关键，注意掌握化学反应与能量变化的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。7．（2025•湛江模拟）反应物（S）转化为产物（P或Q）的能量变化与反应进程的关系如图所示。下列关于四种不同反应进程的说法正确的是（）A．进程Ⅰ升高温度，逆反应速率增大，正反应速率降低 B．生成相同物质的量的P，进程Ⅰ、Ⅱ释放的能量相同 C．反应进程Ⅲ生成P的速率大于反应进程Ⅱ D．进程Ⅳ可以说明催化剂可以改变反应产物【答案】B【分析】A．升高温度，速率增大；B．进程Ⅱ使用了催化剂X，降低了反应的活化能，但不改变反应热；C．活化能越大，反应速率越慢；D．在进程Ⅳ中最终生成Q，改变了反应的产物。【解答】解：A．升高温度，速率增大，则正、逆反应速率均增大，故A错误；B．进程Ⅱ使用了催化剂X，降低了反应的活化能，但不改变反应热，S转化为P为放热反应，对于进程Ⅰ、Ⅱ，生成等量的P所放出的热量相同，故B正确；C．活化能越大，反应速率越慢，反应Ⅲ的活化能高于反应Ⅱ的活化能，则反应速率：反应Ⅱ＞反应Ⅲ，故C错误；D．在进程Ⅳ中最终生成Q，改变了反应的产物，即S+Z＝Q，Z不属于催化剂，故D错误；故选：B。【点评】本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生焓变的掌握情况，试题难度中等。8．（2025•六盘水一模）相同条件下，反应物（S）转化为产物（P）的过程中，能量变化如图所示，“•”表示反应物或生成物吸附在催化剂表面。下列有关说法正确的是（）A．进程Ⅰ达到平衡时，升高温度，v正＞v逆 B．进程Ⅰ、Ⅱ生成P的速率：Ⅰ＜Ⅱ C．反应进程中催化效率：Ⅲ＞Ⅱ D．平衡时S的转化率：Ⅱ＞Ⅲ【答案】B【分析】A．升高温度，平衡逆向移动；B．进程Ⅰ比Ⅱ的活化能大；C．反应进程Ⅱ的活化能小；D．催化剂只能改变速率。【解答】解：A．进程Ⅰ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，v正＜v逆，故A错误；B．活化能越大，反应速率越慢，进程Ⅰ比Ⅱ的活化能大，所以生成P的速率：Ⅰ＜Ⅱ，故B正确；C．反应进程Ⅱ的活化能小，催化效果好，所以催化效率快：Ⅲ＜Ⅱ，故C错误；D．催化剂只能改变速率，但不能改变平衡时S的转化率，故D错误；故选：B。【点评】本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生焓变的掌握情况，试题难度中等。9．（2024秋•定西期末）已知M→P分两步进行：①M→N，②N→P。其反应过程中能量变化如图。下列说法错误的是（）A．M的总键能比P的总键能大 B．相同条件下，最稳定的物质为P C．ΔH1＞ΔH2 D．ΔH＜0【答案】A【分析】A．M→P为放热反应；B．物质能量越低，结构越稳定；C．ΔH1为吸热过程的反应热，为正值，ΔH2为放热过程的反应热，为负值；D．反应物能量高于生成物，该反应为放热反应。【解答】解：A．M→P为放热反应，说明生成物总键能大于反应物总键能，故A错误；B．物质能量越低，结构越稳定，P能量最低结构最稳定，故B正确；C．ΔH1为吸热过程的反应热，为正值，ΔH2为放热过程的反应热，为负值，ΔH1＞ΔH2，故C正确；D．反应物能量高于生成物，该反应为放热反应，ΔH＜0，故D正确；故选：A。【点评】本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生焓变的掌握情况，试题难度中等。10．（2024秋•米东区期末）近日，有科研小组报道一种有无Pt/TiO2催化剂下由NO已知图中化学式前系数表示物质的量，下列有关说法正确的是（）A．曲线a表示有催化剂的作用 B．NO3C．该反应中催化剂没有参加反应 D．曲线b对应的总反应的焓变ΔH＝E1﹣E2【答案】D【分析】A．催化剂可降低反应的活化能；B．由图知该反应为放热反应；C．催化剂可能参加化学反应；D．ΔH与反应途径无关。【解答】解：A．催化剂可降低反应的活化能，曲线b表示有催化剂的作用，故A错误；B．由图知，该反应为放热反应，故B错误；C．催化剂可能参加化学反应，改变反应机理，只不过反应前后质量和化学性质不变，故C错误；D．ΔH与反应途径无关，曲线a与曲线b的ΔH相同，曲线b对应的总反应的焓变ΔH＝E1﹣E2，故D正确；故选：D。【点评】本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生焓变的掌握情况，试题难度中等。11．（2025•宁波模拟）一定条件下，萘（）与硫酸的磺化反应如图所示，下列说法不正确的是（）A．反应3的ΔH＜0 B．萘环上β—H比α—H更活泼 C．保持温度、投料和反应时间不变，改进催化剂可提高β﹣萘磺酸的比例 D．由图可知β﹣萘磺酸更稳定【答案】B【分析】A．由图可知，α﹣萘磺酸能量高于β﹣萘磺酸；B．萘生成α﹣萘磺酸反应活化能较低；C．催化剂具有选择性；D．能量越低越稳定。【解答】解：A．由图可知，α﹣萘磺酸能量高于β﹣萘磺酸，则反应3为放热反应，ΔH＜0，故A正确；B．萘与硫酸反应生成α﹣萘磺酸反应活化能较低，说明萘环上α—H比β—H更活泼，故B错误；C．催化剂具有选择性，所以保持温度、投料和反应时间不变，改进催化剂可提高β﹣萘磺酸的比例，故C正确；D．能量越低越稳定，α﹣萘磺酸能量高于β﹣萘磺酸，所以β﹣萘磺酸更稳定，故D正确；故选：B。【点评】本题考查反应热与焓变，侧重考查学生识图能力和分析能力，掌握能量越低越稳定，反应热与物质能量的关系为解题关键，此题难度不大。12．（2025•江苏模拟）我国科学家合成了一种新型材料，实现了低温催化水煤气变换。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS指过渡态。下列说法正确的是（）A．该过程有非极性键的断裂和生成 B．由图可以推测同一物种在催化剂表面可能有不同的吸附位点 C．在该催化剂表面每吸附1molCO（g），放出0.08eV能量 D．反应历程中的决速步为H2O*+2H*→H2O*+H2（g）【答案】B【分析】A．非极性键一般存在于同种原子之间；B．根据图中信息解答；C．根据图中信息知催化剂表面每吸附1个CO（g）分子，放出0.08eV能量，而不是1molCO（g）；D．活化能越大，反应越慢，则活化能最大的一步为决速步。【解答】解：A．该过程中有非极性键的H—H键的生成，但没非极性键的断裂，故A错误；B．从图中可知，CO*+2H2O*→CO*+H2O*+OH*+H*和CO*+H2O*+OH*+H*→CO*+2OH*+2H*过程中，H2O分两步分解，则可以推测同一物种在催化剂表面可能有不同的吸附位点，故B正确；C．从图中可知，H2O*→H2O，吸收﹣0.74﹣（﹣1.41）＝0.67eV能量，则根据CO+2H2O→CO*+2H2O*，放出1.42eV能量，两式联立可得出每吸附1个CO（g）分子，放出0.08eV能量，故C错误；D．从图中可知，过渡态TS1的相对能量最大，此时的活化能最大，因此反应历程中活化能最大的一步为CO*+2H2O*→CO*+H2O*+OH*+H*，故D错误；故选：B。【点评】考查了催化剂对化学反应速率的影响，活化能及碰撞理论等，是常考考点，难度中等。13．（2025•安顺二模）我国研究人员研究了在催化剂X的作用下CH3COOH加氢形成乙醇的反应机理，反应过程中物质相对能量与反应进程关系如图（加“*”物质为吸附态）。下列说法正确的是（）A．CH3CH2OH的脱附过程为放热过程 B．*CH3CO+*H→*CH3CHO的过程中存在非极性键的断裂和形成 C．*CH3CHO+2*H→*CH3CHOH+*H为决速步骤 D．若用CD3COOD代替CH3COOH反应，则产物为CD3CH2OH【答案】D【分析】A．根据图示，最后一步为CH3CH2OH的脱附过程，可以看出为吸热过程；B．非极性键一般存在同种原子之间；C．能垒最大的步骤，为决步骤，根据图示可以得出；D．根据图示，CH3COOH在反应过程中，甲基上H一直没有变化。【解答】解：A．CH3CH2OH的脱附过程为吸热过程，故A错误；B．*CH3CO+*H→*CH3CHO的过程中不存在非极性键的断裂和形成，故B错误；C．能垒最大的步骤，活化能越大，为决步骤，故决速步骤为*CH3CHO+*OH+2*H→*CH3CO+*H2O+*H，故C错误；D．若用CD3COOD代替CH3COOH反应，羧基中的H在第一步基元反应脱去，而甲基上H未有变化，故产物为CD3CH2OH，故D正确；故选：D。【点评】考查了吸热反应和放热反应、共价键的形成及主要类型、活化能对反应速率的影响、基元反应与反应历程，是常考考点，难度不大。14．（2024秋•西安期末）在Ni作用下，可将C2H6（g）转化为CH4（g），转化历程如图（NiCH2为固体）所示，下列说法中错误的是（）A．总反应的热化学方程式为Ni（s）+C2H6（g）═NiCH2（s）+CH4（g）ΔH═﹣6.57kJ•mol﹣1 B．转化过程中，决速步骤的活化能为204.32kJ/mol C．转化过程中断裂与形成的共价键种类相同 D．转化过程中Ni的成键数目发生变化【答案】C【分析】A．总反应的热化学方程式为Ni（s）+C2H6（g）═NiCH2（s）+CH4（g）ΔH═﹣6.57kJ•mol﹣1，故A正确；B．慢反应决定了总反应速率；C．从整个历程来看，断裂的键有：C—C、C—H、Ni—C、Ni—H，形成的键有：C—H、Ni—C、Ni—H；D．观察图可知，转化过程中Ni的成键数目发生变化。【解答】解：A．总反应的热化学方程式为Ni（s）+C2H6（g）═NiCH2（s）+CH4（g）ΔH═﹣6.57kJ•mol﹣1，故A正确；B．慢反应决定了总反应速率，活化能最大的步骤为中间体2转化为中间体3的过程，该步活化能最大，反应速率小，是决速步骤，活化能为：49.50﹣（﹣154.82）═204.32kJ/mol，故B正确；C．从整个历程来看，断裂的键有：C—C、C—H、Ni—C、Ni—H，形成的键有：C—H、Ni—C、Ni—H，断裂与形成的共价键种类不相同，故C错误；D．观察图可知，转化过程中Ni的成键数目发生变化，故D正确；故选：C。【点评】本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生焓变的掌握情况，试题难度中等。15．（2024秋•蓝田县期末）某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，一定条件下该反应（均为气体）经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示（TS表示过渡态）。下列说法错误的是（）A．该过程包含一个吸热反应和两个放热反应 B．反应②放出能量为513.5kJ•mol﹣1 C．该过程的总反应为2CO（g）+2NO（g）＝N2（g）+2CO2（g） D．反应③生成2molN2时，转移电子数为2NA【答案】D【分析】从图中可得出三个热化学方程式：反应①：2NO＝N2O2ΔH1＝+199.2kJ•mol﹣1；反应②：N2O2+CO＝CO2+N2OΔH2＝﹣513.5kJ•mol﹣1；反应③：CO2+N2O+CO＝2CO2+N2ΔH3＝﹣306.6kJ•mol﹣1据此分析解题。【解答】解：A．三个基元反应中，反应②和反应③的反应物总能量大于生成物的总能量，属于放热反应，①属于吸热反应，故A正确；B．反应②放出能量为513.5kJ•mol﹣1，故B正确；C．根据盖斯定律，反应①+②+③得总反应为2CO（g）+2NO（g）＝N2（g）+2CO2（g），故C正确；D．根据反应③：CO2+N2O+CO＝2CO2+N2，N的化合价+1→0价，生成2molN2时，转移电子数为4NA，故D错误；故选：D。【点评】本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生焓变的掌握情况，试题难度中等。16．（2024秋•西安期末）下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是（）A．石墨转变为金刚石是吸热反应 B．白磷比红磷稳定 C．固态硫燃烧时放出热量更多 D．H2（g）+I2（g）＝2HI（g）是吸热反应【答案】A【分析】A．金刚石的能量高于石墨，因此石墨转化为金刚石需要吸收能量；B．白磷的能量高于红磷，物质所具有的能量越高越不稳定；C．硫由气态转化为固态的过程中，需要释放能量；D．H2和I2的总能量高于HI。【解答】解：A．金刚石的能量高于石墨，因此石墨转化为金刚石需要吸收能量，为吸热反应，故A正确；B．白磷的能量高于红磷，物质所具有的能量越高越不稳定，因此红磷比白磷更稳定，故B错误；C．硫由气态转化为固态的过程中，需要释放能量，固态硫燃烧时放出热量更少，故C错误；D．H2和I2的总能量高于HI，因此该反应为放热反应，ΔH＜0，故D错误；故选：A。【点评】本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生焓变的掌握情况，试题难度中等。17．（2024秋•蓝田县期末）已知：CO2（g）+3H2（g）＝CH3OH（g）+H2O（g）ΔH，该反应分两步进行：①CO2（g）+H2（g）＝CO（g）+H2O（g）ΔH1＝+akJ•mol﹣1②CO（g）+2H2（g）＝CH3OH（g）ΔH2＝﹣bkJ•mol﹣1又知：b＞a＞0，下列说法正确的是（）A．①中成键放出的总能量高于断键吸收的总能量 B．②中生成1molCH3OH（l）时，放出的热量小于bkJ C．总反应的ΔH＝（a﹣b）kJ•mol﹣1 D．0.2molCO2（g）和足量H2（g）完全反应生成CH3OH（g）和H2O（g）时吸收的能量是b【答案】C【分析】A．反应①为吸热反应；B．CH3OH（g）能量高于CH3OH（l）；C．根据盖斯定律：①+②得CO2（g）+3H2（g）＝CH3OH（g）+H2O（g）；D．根据总反应热化学方程式的意义计算。【解答】解：A．反应①为吸热反应，所以①中成键放出的总能量低于断键吸收的总能量，故A错误；B．CH3OH（g）能量高于CH3OH（l），所以②中生成1molCH3OH（l）时，放出的热量大于bkJ，故B错误；C．根据盖斯定律：①+②得CO2（g）+3H2（g）＝CH3OH（g）+H2O（g），ΔH＝（a﹣b）kJ•mol﹣1，故C正确；D．CO2（g）+3H2（g）＝CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＝（a﹣b）kJ•mol﹣1，b＞a＞0，该反应为放热反应，0.2molCO2（g）和足量H2（g）完全反应生成CH3OH（g）和H2O（g）时放出的能量是b-a5故选：C。【点评】本题考查反应热与焓变，侧重考查学生分析能力，掌握反应热与物质能量的关系、盖斯定律为解题关键，此题难度不大。18．（2025•湖北二模）卤代烃（CH3）3CBr在乙醇中发生醇解反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是（）A．（CH3）3CBr的醇解反应包含3个基元反应 B．若在乙醇中加入少量的乙醇钠，可加快反应速率 C．该反应的决速步骤为(CD．升高温度，有利于提高（CH3）3CBr的平衡转化率【答案】D【分析】A．根据图示可知来解答；B．乙醇钠提供强亲核试剂（C2H5O﹣），避免了（CH3）3C+的形成；C．活化能越大，反应速率越慢，所