浙江专用2025版高考化学二轮复习专题三第2课时氧化还原反应讲义含解析

PAGE16-第2课时氧化还原反应命题调研(2024～2024四年大数据)2024～2024四年考向分布核心素养与考情预料核心素养：改变平衡、证据推理与模型认知考情解码：氧化还原反应是化学中的重要反应，历年考查重点，基础部分考查氧化剂、还原剂等概念，氧化性、还原性强弱比较，较难部分考查利用守恒思想分析反应中的电子得失和相关计算及书写新情景下的氧化还原反应方程式及利用氧化还原原理解决实际问题，要求考生娴熟运用守恒模型解决氧化还原反应中的相关计算，结合强弱竞争的思想分析反应实际。真题重现1.(2024·浙江4月选考，6)反应8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为()A.2∶3 B.8∶3C.6∶3 D.3∶2解析反应中NH3并没有全部被氧化，依据生成N2的量可知被氧化的NH3的量占NH3总量的eq\f(1,4)，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为2∶3，故选A。答案A2.(2024·浙江11月选考)下列化学反应中溴元素仅被氧化的是()A.2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2B.Br2＋2NaI=2NaBr＋I2C.3Br2＋6NaOHeq\o(=,\s\up7(△))5NaBr＋NaBrO3＋3H2OD.HBr＋NaOH=NaBr＋H2O解析Br2和NaI反应，溴元素被还原；Br2和NaOH反应，溴元素既被氧化又被还原；HBr和NaOH反应属于复分解反应。答案A3.(2024·北京理综，9)下列试验中的颜色改变，与氧化还原反应无关的是()ABCD试验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后快速褪色沉淀由白色渐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色解析NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，发生反应：2NaOH＋FeSO4=Fe(OH)2↓＋Na2SO4，生成白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2不稳定，快速被空气中的氧气氧化为红褐色的Fe(OH)3：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，后一过程发生了氧化还原反应，A项不符合题意；氯水中含有HCl和HClO，溶液呈酸性，能使石蕊溶液变红，次氯酸具有强氧化性，能将红色物质氧化，溶液红色褪去，该过程发生了氧化还原反应，B项不符合题意；Na2S溶液滴入AgCl浊液中，发生了沉淀的转化：Na2S＋2AgClAg2S＋2NaCl，此过程中不涉及氧化还原反应，C项符合题意；将铜丝插入稀硝酸中，发生反应：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，生成无色气体NO，但NO能与空气中的氧气发生反应：2NO＋O2=2NO2，这两步反应都是氧化还原反应，D项不符合题意。答案C4.(2024·浙江6月学考)往FeBr2溶液中通入Cl2时，随参与反应Cl2物质的量的改变，溶液中某些离子的浓度改变状况如图所示。下列说法不正确的是()A.当n(Cl2)＜Mmol时，发生的离子反应：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl―B.当n(Cl2)＝Mmol时，离子浓度关系：c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝1∶2∶2C.当n(Cl2)＝2Mmol时，离子浓度大小关系：c(Cl－)＞c(Br－)D.当Br―起先被氧化时，通入Cl2的物质的量小于原FeBr2的物质的量解析往FeBr2溶液中通入Cl2时，Cl2先跟Fe2＋反应，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl―，然后与Br－反应，2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl―，B项中当n(Cl2)＝Mmol时，离子浓度关系：c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝1∶2∶1，不正确。答案B5.(2024·北京卷节选)I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。i.SO2＋4I－＋4H＋=S↓＋2I2＋2H2Oii.I2＋2H2O＋________=________＋________＋2I－解析由题意知二氧化硫的歧化反应可由i与ii相加所得，所以反应Ⅱ的离子方程式3SO2＋2H2O=4H＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋S↓，减去i式得：2I2＋4H2O＋2SO2=2SOeq\o\al(2－,4)＋8H＋＋4I－，化简得到：I2＋2H2O＋SO2=SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋＋2I－。答案SO2SOeq\o\al(2－,4)4H＋6.(2024·江苏化学节选)NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境爱护的重要课题。(1)用酸性(NH2)2CO水溶液汲取NOx，汲取过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：____________________________________________________________________。(2)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。NH3与NO2生成N2的反应中，当生成1molN2时，转移的电子数为________mol。解析(1)依据题给反应物HNO2、(NH2)2CO，生成物N2、CO2，结合质量守恒和化合价升降法配平化学方程式得：2HNO2＋(NH2)2CO=2N2↑＋CO2↑＋3H2O。(2)反应时NH3中N由－3价上升到0价，NO2中N由＋4价降低到0价，反应为6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O，则生成1molN2，转移电子eq\f(24,7)mol。答案(1)2HNO2＋(NH2)2CO=2N2↑＋CO2↑＋3H2O(2)eq\f(24,7)考向一氧化还原相关概念的推断1.(2024·嘉兴、丽水3月模拟)下列改变过程中，加入氧化剂才能实现的是()A.Cl2→Cl－ B.Fe2＋→Fe3＋C.Na2O2→O2 D.SO2→SOeq\o\al(2－,3)解析须要加入氧化剂才能实现，题中物质的改变为氧化过程，所含元素的化合价上升，以此解答该题。A.Cl2→Cl－，Cl2与NaOH溶液反应即可实现，氯气是氧化剂也是还原剂，不须要加氧化剂，故A错误；B.Fe元素化合价上升，被氧化，需加入氧化剂才能实现，故B正确；C.Na2O2→O2中，过氧化钠与水反应即可实现，过氧化钠是氧化剂也是还原剂，不须要加氧化剂，故C错误；D.没有元素化合价的改变，不是氧化还原反应，故D错误。答案B备考策略1.理解氧化剂、还原剂的两条主线2.常见氧化剂、还原剂(1)常见氧化剂物质类型举例对应还原产物活泼的非金属单质X2(卤素)X－O2H2O或OH－元素处于高化合价时的化合物MnO2Mn2＋浓硫酸SO2HNO3NO2、NOKMnO4K2MnO4、MnO2、Mn2＋Fe3＋Fe2＋或Fe过氧化物Na2O2OH－H2O2H2O(2)常见还原剂物质类型举例对应氧化产物活泼的金属单质M(金属)Mn＋活泼的非金属单质H2H＋或H2OCCO2元素处于低化合物时的化合物COCO2SO2SO3或H2SO4H2SSHII2SOeq\o\al(2－,3)SOeq\o\al(2－,4)Fe2＋Fe3＋(3)具有中间价态的化合物既有氧化性，又有还原性，一般状况下主要表现某一方面的性质。具有中间价态的物质Fe2＋SO2、SOeq\o\al(2－,3)、H2SO3H2O2对应氧化产物Fe3＋H2SO4或SOeq\o\al(2－,4)O2对应还原产物FeSH2O主要表现的性质还原性还原性氧化性考向二氧化还原实力强弱的推断2.(2024·绍兴新昌中学)NaNO2有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧实力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。(1)下列说法正确的是________(填序号)。A.解毒剂美蓝应当具有氧化性B.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C.解毒时高铁血红蛋白被还原D.中毒过程中血红蛋白显氧化性(2)已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O从上述反应推知________(填序号)。A.氧化性：I2＞NaNO2 B.氧化性：NaNO2＞I2C.还原性：HI＞NO D.还原性：I2＞HI(3)依据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行试验来鉴别NaNO2和NaCl。现供选用的物质有：①白酒②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白糖⑤食醋，进行本试验时，可以选用的物质至少有________(填序号)。(4)某工厂的废液中含有2%～5%的NaNO2，干脆排放会造成污染。下列试剂中：①NaCl②NH4Cl③HNO3④浓H2SO4，能使NaNO2转化为N2的是____(填序号)。解析(1)将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，说明NaNO2具有氧化性，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂，应具有还原性，则A.解毒剂美蓝应当具有还原性，故A错误；B.中毒时亚硝酸盐发生还原反应，能使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，故B错误；C.加入解毒剂美蓝，高铁血红蛋白被还原，故C正确；D.中毒过程中血红蛋白被氧化，表现出还原性，故D错误。(2)依据反应2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O可知，氧化性：NaNO2＞I2，还原性：HI＞NO。(3)鉴别NaNO2和NaCl，可依据NaNO2在酸性条件下具有氧化性，用淀粉碘化钾试纸来检验，可加入醋酸酸化。(4)能使NaNO2转化为N2的应是具有还原性的物质，只有NH4Cl符合。答案(1)C(2)BC(3)②⑤(4)②备考策略氧化性和还原性比较的六种方法判据推断方法金属活动性依次一般来说，金属活动性越强，对应单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱非金属活动性依次一般来说，非金属活动性越强，对应单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱化学方程式氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物元素周期表同主族从上到下或同周期从右向左：金属单质的还原性渐渐增加，相应阳离子的氧化性渐渐减弱；非金属单质的氧化性渐渐减弱，相应阴离子的还原性渐渐增加反应条件反应条件要求越低，反应越猛烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度凹凸、有无催化剂和反应物浓度大小等，常可作为氧化性、还原性比较的依据电极放电依次(1)原电池：一般状况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极>正极；(2)电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强考向三利用电子得失守恒的相关计算3.(2024·浙江11月选考)取7.90gKMnO4，加热分解后剩余固体7.42g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A，产物中锰元素以Mn2＋存在。请计算：(1)KMnO4的分解率________。(2)气体A的物质的量________。解析(1)KMnO4的分解率＝分解的KMnO4的物质的量/KMnO4总的物质的量。题目已知KMnO4共7.90g，物质的量为0.05mol。加热分解后剩余固体为7.42g，损失的质量为O2的质量0.48g，说明O2的物质的量为0.015mol。由2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑，可知KMnO4消耗0.03mol。所以KMnO4的分解率为(0.03mol/0.05mol)×100%＝60.0%。(留意保留有效数字)(2)在整个反应前后，锰元素从＋7价全部转化为＋2价，说明整个反应过程中转移了0.05mol×5＝0.25mol电子。剩余固体与浓盐酸反应生成气体A，则A应为氯气。所以整个反应过程中只有氧元素和氯元素失电子。氧元素失电子产生氧气，转移了0.015mol×4＝0.06mol电子。依据电子守恒得知，氯元素必定转移0.19mol电子。每产生1mol氯气就转移2mol电子，所以肯定会产生0.19mol÷2＝0.095mol氯气，保留三位有效数字，则最终答案为0.0950mol。答案(1)60.0%(2)0.0950mol备考策略电子守恒法解题的思维流程(1)找出反应中的氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)找出一个原子或离子得失电子数目，从而确定1mol氧化剂或还原剂得失电子数目(留意化学式中原子或离子个数，如1molK2Cr2O7被还原为＋3价的Cr得电子数是3×2NA)。(3)依据题目中各物质的物质的量和得失电子守恒列出等式：n(氧化剂)×变价原子数×化合价改变值＝n(还原剂)×变价原子数×化合价改变值，从而求算出答案。考向四氧化还原反应方程式配平及运用4.(1)[2015·天津理综，10(2)②]完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：eq\x()ClOeq\o\al(－,3)＋eq\x()Fe2＋＋eq\x()________=eq\x()Cl－＋eq\x()Fe3＋＋eq\x()________(2)[2015·安徽理综，27(2)]请配平化学方程式：eq\x()NaBO2＋eq\x()SiO2＋eq\x()Na＋eq\x()H2=eq\x()NaBH4＋eq\x()Na2SiO3(3)[2015·浙江理综，27Ⅰ(4)]完成以下氧化还原反应的离子方程式：()MnOeq\o\al(－,4)＋()C2Oeq\o\al(2－,4)＋________=()Mn2＋＋()CO2↑＋________解析(1)依据化合价升降法配平ClOeq\o\al(－,3)、Fe2＋、Cl－、Fe3＋的化学计量数分别为1、6、1、6，再利用电荷守恒及元素守恒得出反应物中有6H＋，产物中有3H2O。答案(1)166H＋163H2O(2)124212(3)2516H＋2108H2O备考策略1.氧化还原反应方程式的配平方法(1)正向配平法假如被氧化、被还原的元素分别属于两种不同的反应物，通常从方程式左边进行配平。(2)逆向配平法对于自身发生氧化还原反应或反应物只有一种的氧化还原反应，一般从方程式右边配平较简便。(3)缺项配平法这类方程式通常少写一种反应物或生成物(通常这种物质既不是氧化剂或还原剂，也不是氧化产物或还原产物)的化学式，要求确定其化学式。此类反应可先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，最终由质量守恒、电荷守恒确定所缺物质(分子或离子)的化学式和化学计量数。2.新情景下氧化还原反应方程式的书写步骤找出反应微粒通过氧化还原反应中元素价态的改变，找动身生氧化还原反应的微粒正确预料产物依据氧化还原反应规律确定氧化产物和还原产物配平变价微粒应用最小公倍数法确定得失电子的数目，配平含变价元素的相关物质确定缺项物质依据溶液酸碱性及电荷守恒确定缺项物质是H2O、OH－还是H＋整体元素配平通过视察法确定全部物质的化学计量数进行检验验证检查物质拆分是否正确，电荷、质量是否守恒1.(2024·学军中学高三模拟)K2FeO4是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反应为Fe2O3＋3KNO3＋4KOH=2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。下列说法不正确的是()A.铁元素被氧化，氮元素被还原B.每生成1molK2FeO4，转移6mole－C.K2FeO4具有氧化杀菌作用D.该试验条件下的氧化性：KNO3＞K2FeO4解析从化合价分析铁元素从＋3价上升到＋6价，被氧化，氮元素从＋5价下降到＋3价，被还原，A正确；每生成1molK2FeO4，铁元素的化合价上升三价，转移3mole－，B错；K2FeO4中铁元素的化合价＋6价，具有强氧化性，具有氧化杀菌作用，正确；依据强制弱原理，氧化性KNO3＞K2FeO4，D正确。答案B2.(2024·齐齐哈尔市五校联谊高三上学期期末联考)二氧化氯(ClO2)是国际上公认的平安、无毒的绿色消毒剂，对酸性污水中的Mn2＋也有明显的去除效果，其反应原理为ClO2＋Mn2＋→MnO2↓＋Cl－(部分反应物和产物省略、未配平)，下列有关该反应的说法正确的是()A.工业上可用更为廉价的Cl2来代替ClO2B.利用该原理处理含Mn2＋的污水后溶液的pH上升C.该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5D.理论上处理含1molMn2＋的污水，须要标准状况下的ClO28.96L解析氯气是有毒的气体，所以不能代替ClO2，故A错误；用ClO2处理酸性污水中的Mn2＋，反应的离子方程式为2ClO2＋5Mn2＋＋6H2O=5MnO2↓＋2Cl－＋12H＋，所以处理后溶液的pH是减小的，故B项错误；该反应的氧化产物为MnO2，还原产物为Cl－，由反应方程式可知，二者的物质的量之比为5∶2，故C项错误；由反应的离子方程式可知，处理1molMn2＋，须要eq\f(2,5)mol的ClO2，在标准状况下的体积为8.96L，故D项正确。答案D3.(2024·上海化学，13)O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2=SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是()A.氧气是氧化产物B.O2F2既是氧化剂又是还原剂C.若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4解析A.O元素的化合价由反应前的＋1价变为反应后的0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，错误；B.在反应中O2F2中的O元素的化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而H2S中的S元素的化合价是－2价，反应后变为SF6中的＋6价，所以H2S是还原剂，错误；C.外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，错误；D.依据反应化学方程式可知还原剂H2S与氧化剂O2F2的物质的量的比是1∶4，正确。答案D4.(2024·济宁市第一学期期末高三教学质量检测)向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量改变如图所示，已知：b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的是()A.线段Ⅱ表示Fe2＋的改变状况B.线段Ⅳ发生反应的离子方程式为：I2＋5Cl2＋12OH－=2IOeq\o\al(－,3)＋10Cl－＋6H2OC.依据图像可计算a＝6D.原溶液中c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Br－)＝2∶1∶3解析向仅含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－，首先发生反应：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－，I－反应完毕，再发生反应：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，Fe2＋反应完毕，又发生反应：2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，故线段Ⅰ代表I－的改变状况，线段Ⅱ代表Fe2＋的改变状况，线段Ⅲ代表Br－的改变状况，故A项正确；线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素，该元素为I元素，2I－＋Cl2=I2＋2Cl－，消耗1mol氯气，所以碘原子的物质的量为2mol，反应Ⅳ消耗氯气的物质的量为5mol，依据得失电子守恒，设该含氧酸中碘元素的化合价为x，(x－0)×2mol＝5mol×2，解得x＝＋5，则该含氧酸为HIO3，离子方程式为I2＋5Cl2＋6H2O=2IOeq\o\al(－,3)＋10Cl－＋12H＋，故B错误；依据反应离子方程式可知溶液中n(I－)＝2n(Cl2)＝2mol，溶液中n(Fe2＋)＝2n(Cl2)＝2×(3mol－1mol)＝4mol，Fe2＋反应完毕，依据电荷守恒可知n(I－)＋n(Br－)＝2n(Fe2＋)，故n(Br－)＝2n(Fe2＋)－n(I－)＝2×4mol－2mol＝6mol，依据2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－可知，溴离子反应须要氯气的物质的量为3mol，故a＝3＋3＝6，故C正确；依据以上分析，原溶液中c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Br－)＝4∶2∶6＝2∶1∶3，故D正确。答案B5.(2024·新课标Ⅲ卷)重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：回答下列问题：步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3eq\o(→,\s\up7(高温))Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为________。解析首先标出变价元素的化合价，分析价态改变可知：1molFeO·Cr2O3失去7mol电子，1molNaNO3得到2mol电子，则由得失电子守恒可知二者系数比应为2∶7。答案2∶71.下列反应中，氧元素被还原且氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的是()A.2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2))2KCl＋3O2↑B.4P＋5O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2P2O5C.MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D.2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2H2O解析氧元素被还原，即反应后氧元素的化合价降低。D项中，氧化剂是氧气，还原剂是氢气，二者物质的量之比是1∶2。答案D2.向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1molX2Oeq\o\al(2－,7)的酸性溶液，使溶液中Fe2＋恰好全部被氧化，并使X2Oeq\o\al(2－,7)还原为Xn＋，则n值为()A.2 B.3C.4 D.5解析依据氧化还原反应中得失电子守恒可知，0.2molCl2和0.1molX2Oeq\o\al(2－,7)得到电子的物质的量与1molFe2＋失去电子的物质的量相等，所以有0.2mol×2＋0.1mol×2×(6－n)＝1mol×1，解得n＝3。答案B3.(2024·海南化学，4)在酸性条件下，可发生如下反应：ClOeq\o\al(－,3)＋2M3＋＋4H2O=M2Oeq\o\al(n－,7)＋Cl－＋8H＋，M2Oeq\o\al(n－,7)中M的化合价是()A.＋4 B.＋5C.＋6 D.＋7解析依据得失电子守恒规律，氯原子总计得到电子为6，则M元素失电子也为6，每个M原子化合价升3价，因此在M2Oeq\o\al(n－,7)离子中M原子化合价为＋6价。答案C4.(2024·嘉兴桐乡模拟)已知：还原性HSOeq\o\al(－,3)>I－，氧化性IOeq\o\al(－,3)>I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液，加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法中正确的是()A.反应过程中的氧化产物均为SO3B.a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0molC.0～b点间的反应可用如下离子方程式表示：3HSOeq\o\al(－,3)＋IOeq\o\al(－,3)=3SOeq\o\al(2－,4)＋I－＋3H＋D.当溶液中I－与I2的物质的量之比为1∶1时，加入的NaIO3为1.2mol解析向NaHSO3溶液中逐滴滴入NaIO3溶液时，由于还原性HSOeq\o\al(－,3)>I－，故先发生反应：3HSOeq\o\al(－,3)＋IOeq\o\al(－,3)=3SOeq\o\al(2－,4)＋I－＋3H＋，当加入NaIO31mol时，该反应恰好完成，因此0～b点间始终无I2生成；b点以后再加入的NaIO3与I－发生反应，由于氧化性IOeq\o\al(－,3)>I2，故该反应的离子方程式为IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，当又加入NaIO30.2mol时，该反应恰好完成，n(I2)不再改变。由上述分析可知，A错误；B中a点时消耗NaHSO3的物质的量应为1.2mol；D中加入的NaIO3应为1.125mol。答案C5.(2024·北京理综，10)K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2Oeq\o\al(2－,7)(橙色)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)(黄色)＋2H＋。用K2Cr2O7溶液进行下列试验：结合试验，下列说法不正确的是()A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B.②中Cr2Oeq\o\al(2－,7)被C2H5OH还原C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色解析A项，①中在平衡体系中滴加70%H2SO4溶液，平衡向左移动，c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))增大，橙色加深，③中滴加30%NaOH溶液，平衡向右移动，c(CrOeq\o\al(2－,4))增大，溶液变黄，正确；B项，②中重铬酸钾氧化乙醇，反应中重铬酸钾被乙醇还原，正确；C项，②是酸性溶液，④是碱性溶液，酸性溶液中能氧化乙醇，而碱性溶液中不能氧化乙醇，说明K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性强，正确；D项，若向④溶液中加入70%的H2SO4溶液至过量，溶液由碱性变为酸性，K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性强，可以氧化乙醇，溶液变绿色，错误。答案D6.(2024·浙江名校联盟)用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤沾在皮肤上的高锰酸钾，其离子方程式为(未配平)：MnOeq\o\al(－,4)＋C2Oeq\o\al(2－,4)＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋eq\x()。关于此反应的叙述中正确的是()A.该反应右边方框内的产物是OH－B.配平该反应后，H＋的化学计量数是8C.该反应中氧化产物是CO2D.该反应转移电子总数是5e－解析A项，酸性条件下，不行能生成OH－，应生成H2O，故A错误；B项，反应中MnOeq\o\al(－,4)→Mn2＋，锰元素化合价由＋7价降低为＋2价，H2C2O4→CO2，碳元素化合价由＋3价上升为＋4价，结合电荷守恒、原子守恒配平离子方程式为：2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)＋16H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，H＋的化学计量数是16，故B错误；C项，反应中H2C2O4→CO2，CO2是氧化产物，故C正确；D项错误。答案C7.(2024·滨州市高三期末考试)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应的离子方程式为3Fe2＋＋2S2Oeq\o\al(2－,3)＋O2＋4OH－=Fe3O4＋S4Oeq\o\al(2－,6)＋2H2O。下列说法正确的是()A.O2和S2Oeq\o\al(2－,3)是氧化剂，Fe2＋是还原剂B.参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5C.每生成1molS4Oeq\o\al(2－,6)转移2mol电子D.每2molFe2＋被氧化，则被Fe2＋还原的O2为0.5mol解析在3Fe2＋＋2S2Oeq\o\al(2－,3)＋O2＋4OH－=Fe3O4＋S4Oeq\o\al(2－,6)＋2H2O中，化合物中铁元素、硫元素用平均化合价，铁元素的化合价改变：＋2→＋eq\f(8,3)，硫元素的化合价改变：＋2→＋eq\f(5,2)，氧元素的化合价改变：0→－2，所以氧化剂是O2，还原剂是Fe2＋、S2Oeq\o\al(2－,3)，A错误；由上述分析可知，氧化剂是O2，还原剂是Fe2＋、S2Oeq\o\al(2－,3)，3molFe2＋参与反应时只有2mol被氧化，参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶(2＋2)＝1∶4，B错误；由方程式可知，每生成1molS4Oeq\o\al(2－,6)，参与反应的氧气为1mol，转移电子为1mol×4＝4mol，C错误；2molFe2＋被氧化时，失去2mol电子，则被Fe2＋还原的O2的物质的量为2mol÷4＝0.5mol，D正确。答案D8.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不行能发生的是()A.3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B.Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2C.Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD.2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2解析依据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，可推断B中Cl2>I2；C中Co2O3>Cl2；D中Fe3＋>I2，这些结论与题给信息一样。对于A，由于I－的还原性强于Fe2＋，所以Cl2应先氧化I－，而不应先氧化Fe2＋。答案A9.某废水中含有Cr2Oeq\o\al(2－,7)，为了处理有毒的Cr2Oeq\o\al(2－,7)，须要先测定其浓度：取20mL废水，加入适量稀硫酸，再加入过量的V1mLc1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，充分反应(还原产物为Cr3＋)。用c2mol·L－1KMnO4溶液滴定过量的Fe2＋至终点，消耗KMnO4溶液V2mL。则原废水中c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))为(用代数式表示)()A.eq\f(c1V1－5c2V2,120)mol·L－1 B.eq\f(c1V1－5c2V2,60)mol·L－1C.eq\f(5c1V1－c2V2,120)mol·L－1 D.eq\f(c1V1＋5c2V2,120)mol·L－1解析本题有关反应的离子方程式为Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。利用得失电子守恒列等式：c1mol·L－1×V1mL×10－3L·mL－1＝20mL×10－3L·mL－1×6c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))＋5c2mol·L－1×V2mL×10－3L·mL－1，解得：c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))＝eq\f(c1V1－5c2V2,120)mol·L－1。答案A10.(2024·浙江诸暨中学)已知有一反应为：3Fe2＋＋2S2Oeq\o\al(2－,3)＋O2＋xOH－=Fe3O4＋S4Oeq\o\al(2－,6)＋2H2O，下列说法中不正确的是()A.x＝4B.1molFe2＋被氧化时，被Fe2＋还原的O2的物质的量为1/3molC.Fe2＋和S2Oeq\o\al(2－,3)都是还原剂D.每生成1molFe3O4，反应转移的总电子数为4mol解析A.依据H原子守恒可知x＝4，故A正确；B.反应中1molFe2＋被氧化时，失去1mol电子，则被Fe2＋还原的O2的物质的量为eq\f(1,4)mol，故B错误；C.反应中，Fe和S元素的化合价上升，被氧化，Fe2＋和S2Oeq\o\al(2－,3)都是还原剂，故C正确；D.反应Fe和S元素的化合价上升，被氧化，O2为氧化剂，每生成1molFe3O4，须要氧气1mol，故反应转移的电子总数为4mol，故D正确；故选B。答案B11.(2024·杭州五县七校)常常有人因误食亚硝酸钠(NaNO2)而中毒。缘由是NaNO2像食盐一样既有咸味，又有很强毒性。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O(1)该反应的氧化剂是________，被氧化的是________元素。(2)若此反应中电子转移数目为0.5mol，则被氧化的还原剂的物质的量为________。(3)用双线桥标出上述反应的电子转移的方向和数目。解析(1)在该氧化还原反应中，氮元素化合价降低，被还原，NaNO2是氧化剂，NO为还原产物；碘元素化合价上升，被氧化，HI为还原剂，I2是氧化产物；故该反应的氧化剂是NaNO2，被氧化的是碘元素；(2)碘元素由－1价上升为0价，得到1个电子，当转移电子数目为0.5mol时，被氧化的还原剂的物质的量为0.5mol；(3)依据分析，可以用双线桥标出反应的电子转移的方向和数目为：答案(1)NaNO2碘(或I)(2)0.5mol12.(1)(2024·江苏化学节选)N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。(1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为_________________________________________