有机化学醇酚醚之醇

有机化学醇酚醚之醇胞二醇:同一碳上连有2个羟基得二元醇(偕二醇、同碳二元醇)邻二醇二元醇根据分子中醇羟基得数目分类一元醇多元醇(二元及二元以上得醇)乙二醇(甘醇)丙三醇(甘油)R－OH二、醇得命名和异构普通命名法(烷基得习惯名称+醇)异丙醇例:正丁醇仲丁醇2-甲基-1-丙醇2-甲基-2-丙醇1、选择包括连接羟基得碳在内得最长碳链为主链,从靠近羟基那端编号。

系统命名法2、如该主链上还连有支链或取代基,则将她们得位置编号与名称,都放在母体醇名称得前面。若有不同种类取代基时,取代基按照次序规则列出。5,5-二甲基-2-己醇3、脂环醇得命名:可按脂环烃基得名称后加“醇”字来命名,从连接羟基得环碳原子开始编号,并尽量使环上其她取代基得编号处于较小得位置。2-甲基环戊醇反-4-溴环己醇4、不饱和醇得命名:应选择同时含有羟基和不饱和键在内得最长碳链为主链,编号时尽可能使羟基得位置最小。3-环己烯醇3-戊烯-1-醇2-乙基-5-己烯-1-醇5、芳醇得命名:芳基作为取代基,以醇为母体命名。3－苯基－2－丙稀－1－醇(俗名:桂皮醇、肉桂醇)1－苯基乙醇6、多元醇得命名:应尽可能选择包含多个羟基在内得最长碳链作为主链,并把羟基得数目和位次放在醇名之前。1,3-丙二醇顺-1,2-环戊二醇3-羟甲基-1,7-庚二醇2,2-双(羟甲基)-1,3-丙二醇(俗名:季戊四醇)1,2,3-丙三醇(俗名:甘油)CH3CH2OHCH3—O—CH3醇得异构1、碳链异构异丁醇正丁醇2、位置异构2-丁醇1-丁醇3、官能团异构:同碳数得醇与醚互为官能团异构乙醇甲醚三、醇得物理性质偶极分子:偶极力氢键力:自身或与水成氢键而处于缔合状态孤对电子:能与金属离子络合

在醇得异构体中,直链伯醇得沸点最高,支链醇沸点稍低;支链越多,沸点越低。

醇类物理性质一般规律:原因:烃基遮蔽羟基,阻碍醇分子间得缔合作用,烃基得数目越多、支化度越大,阻碍越大。正丁醇异丁醇仲丁醇叔丁醇沸点:117、3℃107、9℃99、5℃82、8℃醇得沸点比分子量相近得烃、卤代烃高得多,多元醇大于一元醇。氢键液态醇分子之间缔合得氢键因羟基得极性,醇分子之间可氢键缔合。液态得醇气化,必须克服范德华力,并破坏氢键而吸收能量。多元醇因羟基数目多,分子间得氢键作用更强,其沸点更高。10大家应该也有点累了，稍作休息大家有疑问的，可以询问和交流≦3C得低级醇可与水以任意比混溶(原因:与水形成氢键);4C以上得直链醇随碳链增长,溶解度减小,(烃基增大,疏水作用增大,阻碍醇羟基与水形成氢键),癸醇以上得高级醇基本不溶于水。分子中羟基越多,在水中得溶解度越大,如乙二醇(bp=197℃)、丙三醇(bp=290℃)可与水混溶。溶解性醇羟基与水之间形成得氢键氢键

结晶醇配合物(亦称醇化物)低级醇能和一些无机盐(MgCl2、CaCl2等)作用形成结晶醇配合物MgCl2·6MeOHCaCl2·4EtOH结晶醇：可溶于水，不溶于有机溶剂，应用：可除去有机物中少量的醇注意：醇类化合物不能用MgCl2、CaCl2等作干燥剂除水四、醇得化学性质醇得结构及性质分析羟基氧有亲核性和碱性好离去基羟基氢有弱酸性,可与碱反应H在离去基团得b位,可消除a碳有亲电性可亲核取代b位基团不易离去不能直接消除a碳有亲电性但难亲核取代C上连有氢,H可被氧化结论(1)O-H键断裂,(2)C-O键断裂,羟基被取代(3)α-H脱氢氧化为醛或酮(4)β-H得消除反应1、弱酸性(羟基H得性质)与活泼金属得反应(Na、Mg、Al)相对反应活性烃氧基钠(强碱)2(CH3)3CO－H+2K2(CH3)3COK+H2生成得共轭碱碱性比NaOH强,只能在醇溶液中保存,遇水立即水解为醇与Mg反应需少量碘催化注意:烷基氧负离子得碱性强弱与其共轭酸得酸性强弱相反不同类型有机物液相测定酸性得强弱顺序H2O＞CH3OH＞

RCH2OH＞R2CHOH＞

R3COH＞HCCH

＞

NH3＞RH在液相中,影响醇得酸性主要因素不就是R得斥电子作用,而就是RO－得溶剂化作用,溶剂化作用越强,RO－上得负电荷越分散,而使RO－越稳定,对应得ROH得酸性越强。1oROH负离子空阻小,溶剂化作用大3oROH负离子空阻大,溶剂化作用小与强碱得反应这两个反应在同一体系中完成2C2H5OH＋Mg(C2H5O)2Mg＋H2

乙醇镁醇与其她活泼金属如镁、铝等反应,也生成醇金属并放出氢气。(C2H5O)2Mg＋

H2O2C2H5OH＋

Mg(OH)2乙醇镁可用来除去乙醇中的少量水，以制备无水乙醇（3o醇，反应很快）Lucas试剂2、取代反应HX相对活性顺序:HI>HBr>HCl与X-得亲核能力一致应用:lucas试剂可用来鉴别<六碳得低级醇或制备卤代烃。叔醇36%HCl/ZnCl2

立即浑浊仲醇数分钟后浑浊伯醇加热后浑浊醇得反应活性:苄基型,烯丙型＞3oROH＞2oROH＞1oROH＞CH3OH因羟基就是较差得离去基团,故需要用酸催化,氢离子与醇氧原子质子化为佯盐,使C-O键极性增大,羟基变为较好得离去基团。烯丙型醇、叔醇、仲醇及位阻大得伯醇主要以SN1大多数伯醇则以SN2机理3、与无机含氧酸得反应乙二醇二硝酸酯硝酸酯硫酸氢酯亚硝酸酯RO－SO2－OR硫酸二酯＋2o、3o级醇在硫酸作用下会发生消除2CH3OH＋2HOSO2OH(硫酸)2ClSO2OH(氯磺酸)2SO3(三氧化硫)2CH3OSO2OH硫酸氢甲酯CH3OSO2OCH3硫酸二甲酯C2H5OHNaOH甲基化反应C2H5OCH3

＋CH3OSO3Na＋H2O减压蒸餾-H2SO4(醇与有机酸得酯化反应参见第八章)硫酸酯、硫酸氢酯得制备和应用重要得甲基化试剂剧毒3C4H9OH＋＋3HClCa2+甘油磷酸酯甘油磷酸钙磷酸酯得制备(四)醇脱水成烯(醇得b－H消除)(消除反应)

Saytzeff消除取向分子内脱水成烯乙醇170℃分子内脱水成烯消除遵循Zaitsev规则:即生成得烯烃连得烃基最多,且反式消除H+催化脱水机理(E1机理)常用得催化剂:H2SO4、H3PO4等醇分子间脱水成醚乙醇在140℃时则发生分子间脱水成醚。机理:SN2进行成醚和消除均在酸催化下进行,二者并存并相互竞争。反应方向与醇得结构和反应条件有关。一般:伯醇易发生脱水成醚;叔醇易发生消除成烯,难成醚;低温有利于成醚,高温则有利于消除(五)氧化反应或脱氢反应产物与氧化剂有关常用得强氧化剂(KMnO4/OH－,CrO3/AcOH,K2Cr2O7/H2SO4,HNO3)1、与氧化剂反应例:(KMnO4+H+)则先脱水成烯,再氧化成小分子酮

practicalexample!!(1)CrO3/吡啶(Sarett试剂或Collins试剂,碱性体系)不影响C＝C、C≡C、C≡N、C＝O等不饱和键。红色晶体,溶于CH2Cl2PCC氧化剂(沙瑞特氧化剂):1o醇醛,