广东省广州市南沙榄核第二中学重点中学2024-2025学年初三下学期第三次摸底:化学试题试卷含解析_第1页
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文档简介

广东省广州市南沙榄核第二中学重点中学2024-2025学年初三下学期第三次摸底:化学试题试卷注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)1.下列化学现象描述正确的是()A.把盛有红磷的燃烧匙伸入氧气中,红磷立即燃烧B.铁丝在空气中燃烧,火星四射,生成一种黑色固体C.木炭在氧气中燃烧更旺,发出白光,并放出热量D.硫在氧气中燃烧,火焰呈淡蓝色,生成一种无色的气体2.我校大力推广垃圾分类,以实现资源回收和利用。金属饮料罐属于()A.可回收物 B.有毒垃圾C.厨余垃圾 D.其他垃圾3.小海同学经过化学学习,通过推理得出下列结论,其中合理的是()A.铝的金属活动性比铁强,则铝制品比铁制品更容易锈蚀B.由金属离子和酸根离子构成的化合物属于盐,但盐不一定含有金属离子C.碱溶液的pH大于7,则pH大于7的溶液一定是碱溶液D.Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8,由此得出所有离子的最外层电子数均为84.宏微结合是研究化学的重要思想。如图所示,提起压在水面上方的活塞,容器中的水发生气化,则相同微小空间内微粒的变化最可能是()A. B. C. D.5.对比法是学习化学的重要研究方法。下列实验方案设计中未采用对比法的是A.探究燃烧的条件B.探究分子的性质C.探究铁生锈的条件D.探究MnO2的催化作用6.我国科学家寻找到新型催化剂,使低温工业产氢取得突破,反应过程图示如下。相关说法正确的是A.反应前后原子数目发生变化B.反应前后分子数目发生变化C.反应前后催化剂化学性质发生改变D.利于氢能源的经济推广7.下图是某同学设计的测定空气中氧气含量的实验装置(试管容限100mL,注射器活塞抽拉至50mL),该装置气密性良好,实验前夹紧弹簧夹,实验结束后试管内的氧气被完全耗尽(导管内的气体忽略),冷却至室温后打开弹簧夹,注射器的活塞大约停留在多少毫升处A.15mL B.20mL C.30mL D.40mL8.如图是某密闭容器中物质变化的微观示意图,其中(“”代表氧原子,“”代表硫原子)。下列说法错误的是A.变化I中的“一定条件”可能是升高温度B.变化Ⅱ过程中原子的种类和个数都没有改变C.变化Ⅱ中涉及的三种分子::的个数比为2:1:2D.在示意图中所有物质均为氧化物9.下列图象能正确反映其对应关系的是()A.等质量的镁粉和铝粉与足量的等质量分数的稀盐酸反应B.在一定温度下,向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体C.向一定量的硫酸铜溶液中不断加入铁粉D.向一定量的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸10.农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该浓度溶液的过程如图所示。下列说法不正确的是A.实验操作顺序为②④①⑤③B.②中需称量NaCl的质量为16gC.选100mL量筒量取所需水的体积D.①中有部分固体洒落,所得溶液的浓度将偏小11.有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以单质形式存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放,但可用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是()A.甲>乙>丁>丙 B.丙>丁>乙>甲C.丙>乙>丁>甲 D.乙>丁>丙>甲12.某同学在学习中构建了如图的“氮及其化合物的价、类二维关系图”,下列叙述正确的是A.最常见的单质a是由原子构成的B.物质b为空气中的主要成分C.物质c可能遇酚酞溶液变红D.物质d的化学式可以是NaNO3二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13.现有一包固体混合物A,其中可能含有硝酸铵、硫酸钾、硝酸铜、氯化钠四种物质中的一种或多种.现按图所示进行检验,出现的现象如图中所述(假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应).请你依据实验过程和产生的现象做出分析与判断:气体B的化学式是.步骤④发生反应的化学方程式.通过上述现象判断,该固体混合物A中一定含有的物质是;不能确定是否含有的物质是,如果要证明混合物A中确实含有该物质,可用滤液F继续实验.请简要说出继续实验的操作步骤和现象.14.如图1是元素周期表中硒元素的部分信息,图2是硒原子的结构示意图。据图回答问题:硒元素位于周期表中的第_________周期。图2中n的值为_________。根据以上信息,结合已学的知识分析,下列说法正确的是_________(填序号)。A硒元素属于金属元素B硒原子的核内质子数为34C硒元素与氧元素的化学性质相似D硒原子在反应中容易失去电子15.工业上用甲和乙反应制备丙和丁,其反应的微观示意图如图:写出该反应的化学方程式_____;该化学变化中没有发生改变的粒子是_____(填“分子”或“原子”);该反应中含氢元素的化合物有_____种;反应前后化合价发生变化的元素是_____(填元素符号)。16.2019年8月,第二届全国青年运动会将在山西举行,太原作为主赛区,是一次向全国人民展示自己的机会。(1)太原面食历史悠久,种类繁多,如图1。其中龙须面、刀削面、抿尖面、猫耳朵等都是列入国家非遗保护名录的面食技艺。面食为人体提供的主要营养素是_____。(2)为迎接二青会,太原实施城市景观照明亮化工程,如图2。亮化工程用到的霓虹灯中多数填充的是稀有气体。稀有气体通电发光属于_____变化(填“物理”或“化学”)。(3)“红灯笼体育场”昵称为“凤巢”,如图3。它使用了大量的钢结构,其中钢属于_____(填“纯净物”或“混合物”),钢铁器件上一般会喷油漆,这是为了防止铁制品与_____(填物质的化学式)发生反应而生锈。三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)17.某同学设计了如图A—F气体制取与性质的组合装置。打开活塞K,很快看到F装置中蜡烛由下至上依次熄灭。请根据下图回答问题(1)仪器①的名称为:_____(2)利用A装置制取气体的优点_____;A装置中发生的化学反应方程式为:_____。(3)E装置中观察到石蕊试液变红,用化学反应方程式解释产生该现象的原因:_____。18.铁是目前世界上使用最多的金属。认识铁:铁由铁元素组成。铁元素部分信息如图1,铁元素的原子序数是______。生活中:图2是常用的铁锅。把铁制成铁锅利用了铁的延展性和______性。实验室:小恒同学在实验室进行了如图3有关铁性质的实验:在上述两个实验结束后,该同学将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中,发现烧杯内的红色固体明显增多,原因是______(用文字说明)。工业上:用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是Fe2O3)炼铁的化学方程式是______。四、计算题(本题包括1个小题,共12分)19.(6分)某补钙剂说明书的部分信息如图所示.小明对该补钙剂十分感兴趣,取10片钙片放入100g稀盐酸中,有效成分刚好完全反应(其他成分不与盐酸反应).剩余固体和液体总质量为107.8g.请完成下列问题:可能用到的相对原子质量:H—1;C—12;O—16;Ca—40反应生成了二氧化碳气体g;10片钙片中CaCO3的质量分数是多少g?(写出计算过程)

参考答案一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)1、C【解析】A、把盛有红磷的燃烧匙伸入氧气中,如果不点燃,红磷不会燃烧,故选项说法错误;B、铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体,故选项说法错误;C、木炭在氧气中燃烧,燃烧更旺,发出白光,并放出热量,生成能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体,故选项说法正确;D、硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,产生一种具有刺激性气味的气体,故选项说法错误。故选C。2、A【解析】

本题主要考察不同垃圾标识的相关知识【详解】A选项,金属饮料罐属于可回收再利用材料,故选AB选项,工业重金属溶液属于有毒垃圾C选项,厨房中生活剩余饭菜属于厨房垃圾D选项,不可回收利用垃圾熟悉常见物质的垃圾分类3、B【解析】

根据金属的化学性质、盐的定义、pH>7显碱性但不一定是碱溶液、常见离子的最外层电子数来分析判断即可。【详解】A、铝的金属活动性比铁强,但铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜,阻碍反应继续发生,因此铝制品比铁制品更难锈蚀,不符合题意;B、盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物,因此盐中不一定含有金属离子,比如硝酸铵,符合题意;C、pH>7的溶液是碱性溶液,但不一定是碱的溶液,比如碳酸钠,它是盐,但是碳酸钠溶液显碱性,不符合题意;D、Na+、Mg2+、Cl−的最外层电子数均为8,但离子的最外层电子数不一定为8,也可能是2,如锂离子,不符合题意。故选:B。4、C【解析】

分子之间的间隔决定物质的状态,当由液态变为气态时,分子之间的间隔增大,单位空间内的分子个数减少。故选C。5、B【解析】

A.铜片上的白磷与铜片上的红磷属于对照实验,都与氧气接触,都属于可燃物,变量是着火点不同,白磷着火点低,红磷着火点高,热水能达到白磷的着火点,达不到红磷的着火点,从而证明可燃物燃烧温度必须达到可燃物的着火点,所以属于对比实验;B.烧杯a放有浓氨水;烧杯b放有酚酞试液,b中会变红,但是没有和a形成对照的的实验;C.探究铁生锈的条件:甲烧杯中铁与氧气、水同时接触生锈,乙试管内没有氧气不生锈,二者对照可证明生锈需要氧气;D.探究MnO2的催化作用:加入二氧化锰的试管能看到有大量气泡产生,带火星木条复燃,没有二氧化锰的试管几乎看不气泡,二者对照可说明二氧化锰能加快过氧化氢分解速率。故选:B。6、D【解析】A、任何化学变化前后的原子的数目都不发生变化,错误;B、化学变化前后的分子的数目可能发生变化,错误;C、催化剂可以改变化学反应的速率,但是反应前后催化剂的质量和化学性质不变,错误;D、该反应过程利于氢能源的经济推广,正确。故选D。7、C【解析】

试管容限100mL,注射器活塞抽拉至50mL,该装置气密性良好,实验前夹紧弹簧夹,空气总体积为100mL,实验结束后试管内的氧气被完全耗尽,消耗氧气的体积为,则注射器活塞停留在。故选C。本题要注意区分的一个细节是实验前是否夹紧弹簧夹,当夹紧弹簧夹,空气体积为100mL,没有夹紧弹簧夹,空气体积为150mL。8、D【解析】

由微粒的变化可知,在变化Ⅱ中各物质反应的微粒个数关系是:【详解】A、由微粒变化I的变化可知,分子的间隔变大了,“一定条件”可能是升高温度,故A正确;

B、由微粒变化Ⅱ可知,原子的种类和个数都没有改变,故B正确;

C、由微粒的变化可知,变化Ⅱ中反应涉及的三种分子::的个数比为1:1:1.故C正确;

D、由微粒的构成可知,在示意图中有一种物质是氧气,属于单质,三氧化硫和二氧化硫都属于氧化物,故D错误。

故选D。本题主要考查了反应前后的物质种类及其原子种类等方面的关系问题,解题的关键是依据质量守恒、化学反应的实质并结合图示依据相关的知识进行分析。9、A【解析】

稀盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气,和铝反应生成氯化铝和氢气;铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜;稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸,和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。【详解】A、镁比铝活泼,反应速率快,反应需要时间短,最终铝和酸反应生成的氢气多,故A正确;B、饱和硝酸钾溶液质量分数不是0,加入硝酸钾时不能溶解,硝酸钾质量分数不变,故B不正确;C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,反应后溶液质量减小,故C不正确;D、向一定量的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸,稀硫酸立即和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡,故D不正确。故选A。10、A【解析】

A、实验操作顺序应为:④取药→②称量→①将药品转移至烧杯中→⑤加水→③溶解,选项A不正确;B、②中需称量NaCl的质量为=100g×16%=16g,选项B正确;C、需要水质量为100g-16g=84g,需要水的体积为84mL,选100mL量筒量取所需水的体积,选项C正确;D、①中转移固体药品时,有部分固体洒落,溶质质量偏小,所得溶液的浓度将偏小,选项D正确。故选A。11、D【解析】因为“只有甲在自然界主要以单质形式存在”可说明甲的活动性最弱。“丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放”但可用丙制的容器盛放。说明丁的活动性比乙弱,比丙强。因此D项正确。点评:可根据金属与盐溶液是否反应平判断金属的活动性强弱。12、C【解析】

A、从元素化合价和物质类别分析,最常见的单质a为氮气,由分子构成,A错误;B、物质b为氧化物N2O,不是空气中的主要成分,B错误;C、物质c中氮元素化合价为-3价,可能为NH3,使酚酞变红,C正确;D、物质d为盐,氮元素化合价为+3价,NaNO3中,氮元素的化合价为+5价,D错误。故选C。根据化合价和物质分类来推测物质。二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13、(1)NH3;(2)Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O;(3)NH4NO3、K2SO4、Cu(NO3)2;NaCl;取少量滤液F于试管中,滴加适量的硝酸银溶液,有白色沉淀生成【解析】试题分析:固体混合物A能够和氢氧化钠反应产生使石蕊试液变蓝的气体B,因此B是氨气,则说明一定含有硝酸铵;滤液C能够和硝酸钡反应产生沉淀G,因此C中含有硫酸根离子,则固体A中一定含有硫酸钾;滤渣D能够和稀硫酸反应产生蓝色溶液H,因此D是氢氧化铜,则A中含有硝酸铜,因此:(1)气体B是氨气,故填:NH3;(2)步骤④是氢氧化铜和硫酸反应产生硫酸铜和水,故反应的方程式为:Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O;(3)通过以上分析,可知固体混合物中一定含有硝酸铵、硫酸钾、硝酸铜,可能含有氯化钠;要检验氯化钠的存在,就是检验氯离子,可以通过滴加硝酸银溶液,观察有无沉淀产生;故填:NH4NO3、K2SO4、Cu(NO3)2;NaCl;取少量滤液F于试管中,滴加适量的硝酸银溶液,有白色沉淀生成考点:物质的鉴别、推断;酸的化学性质;碱的化学性质;盐的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式14、四6BC【解析】(1)周期数=原子核外电子层数,硒原子的核外有4个电子层,则硒元素位于元素周期表中的第四周期。(2)根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字表示原子序数,根据原子序数=核电荷数=质子数,则图2中m的值为34;原子中,质子数=核外电子数,则34=2+8+18+n,n=6。(3)A、硒元素是“石”字旁,属于固态非金属元素,不是金属元素,错误;B、原子的质子数=原子序数,硒原子的原子序数是34,故其质子数是34,正确;C、硒原子的最外层电子数是6,氧原子的最外层电子数也是6,最外层电子数相同,化学性质相似,正确;D、硒原子的最外层电子数是6,在化学反应中,硒原子得到2个电子形成稳定结构,错误。故选BC。15、CH4+H2OCO+3H2原子2C、H.【解析】

(1)根据质量守恒定律,该反应的化学方程式是CH4+H2OCO+3H2。(2)该化学变化中没有发生改变的粒子是原子,原子是化学变化中的最小粒子。(3)该反应中含氢元素的化合物有2种,一种是CH4,另一种是H2O;反应前后化合价发生变化的元素是C、H,C反应前+4价,反应后+2价,H反应前+2价,反应后0价。点睛∶原子是化学变化中的最小粒子。任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律。16、糖类物理混合物O2、H2O【解析】

(1)面食中含有淀粉,属于六大营养素中的糖类物质。故答案为:糖类;(2)稀有气体填充灯泡内部气体,灯泡发光的过程没有生成新物质,属于物理变化。故答案为:物理;(3)钢是合金,是铁、碳的合金。钢的构成有两种物质,属于混合物。钢铁器件喷油漆,目的是为了防止铁制品与空气中的氧气、水蒸气接触从而导致生锈。故答案为:混合物、O2,H2O。三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)17、长颈漏斗可使反应随时发生或停止,节约药品2H2O22H2O+O2↑CO2+H2O=H2CO3【解析】

(1)通过分析实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用可知,①是长颈漏斗;

(2)A装置通过装置内压强改变,可以实现固体和液体的分离,所以利用A装置制取气体的优点是:可使反应随时发生或停止,节约药品,过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气,化学方程式为:2H2O22H2O+O2↑;

(3)水和二氧化碳反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊变红色,化学方程式为:CO2+H2O=H2CO3。

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