新教材高中化学 2.3.1 认识氧化还原反应 氧化剂和还原剂教学设计（1）鲁科版必修第一册

新教材高中化学2.3.1认识氧化还原反应氧化剂和还原剂教学设计（1）鲁科版必修第一册科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）新教材高中化学2.3.1认识氧化还原反应氧化剂和还原剂教学设计（1）鲁科版必修第一册教学内容分析同学们，今天我们要一起走进化学的奇妙世界，探索2.3.1节的内容——《认识氧化还原反应氧化剂和还原剂》。这节课，我们将从课本中熟悉的元素反应入手，揭开氧化还原反应的神秘面纱。你可能会问，氧化还原反应与我们学过的反应有何不同？别急，跟着我一步步来。教材中提到的“氧化剂”和“还原剂”，它们就像化学中的“超级英雄”，一个负责“氧化”，一个负责“还原”，缺一不可。让我们一起揭开它们的神秘面纱吧！🌟🔍核心素养目标本节课旨在培养学生的化学核心素养，包括：1.发展学生的科学探究能力，通过实验探究氧化还原反应的过程，提高观察、分析和解决问题的能力；2.培养学生的科学态度与价值观，认识到化学反应中物质变化背后的科学原理，增强对化学科学的兴趣和责任感；3.提升学生的科学思维能力，学会运用化学概念和原理分析实际问题，形成系统化的化学知识体系。通过本节课的学习，学生将能够理解和应用氧化还原反应的基本概念，为后续化学学习打下坚实的基础。学情分析在我们开始这节关于氧化还原反应的课程之前，我们需要对学生的学习情况进行一番了解。首先，从学生的知识基础来看，大部分同学已经接触过基本的化学反应原理，对元素及其化合物的性质有了一定的认识。然而，氧化还原反应是一个较为复杂的概念，涉及到电子的转移，这对一些学生来说可能是一个挑战。

在能力方面，学生们在实验操作上已经有了基本的训练，能够进行简单的化学实验，但面对氧化还原反应这类需要细致观察和推理的实验，他们的实验技能和数据处理能力可能还有待提高。此外，学生的逻辑思维能力也是关键，因为他们需要理解并运用电子转移的概念来分析化学反应。

在素质方面，学生们对化学的兴趣参差不齐，部分学生对化学反应的现象和原理表现出浓厚的兴趣，而有的学生则可能感到枯燥乏味。学生的行为习惯也会影响学习效果，比如课堂参与度、作业完成质量等，这些都会对他们的学习产生直接的影响。教学方法与手段1.**讲授法**：通过生动的语言和实例，系统讲解氧化还原反应的基本概念和原理，帮助学生建立起清晰的知识框架。

2.**讨论法**：在讲解过程中，适时组织学生进行小组讨论，鼓励他们提出问题、分享观点，培养批判性思维和合作学习能力。

3.**实验法**：设计简单的实验，让学生亲自动手操作，观察氧化还原反应的现象，通过实验结果来验证理论，增强实践操作能力。

2.**教学手段**：

1.**多媒体辅助教学**：利用PPT展示化学反应的动态过程，通过动画和图像帮助学生直观理解氧化还原反应。

2.**教学软件应用**：运用化学模拟软件，让学生在虚拟环境中进行实验操作，提高实验学习的趣味性和互动性。

3.**在线资源整合**：推荐相关的在线资源和视频，拓宽学生的知识视野，鼓励学生自主探索化学世界的奥秘。教学过程设计**用时：45分钟**

###导入环节（5分钟）

1.**情境创设**：播放一段关于化学反应的科普视频，展示一些日常生活中常见的氧化还原反应现象，如铁生锈、食物腐败等。

2.**问题提出**：引导学生思考：“为什么这些物质会发生这样的变化？它们之间发生了什么样的反应？”

3.**学生互动**：邀请学生分享他们对这些现象的看法，激发他们对氧化还原反应的好奇心。

###讲授新课（15分钟）

1.**氧化还原反应的定义**：介绍氧化还原反应的基本概念，强调电子转移是反应的核心。

2.**氧化剂和还原剂**：讲解氧化剂和还原剂的定义，通过实例说明它们在反应中的作用。

3.**电子转移的表示**：展示电子转移的符号表示方法，解释如何用电子转移来表示氧化还原反应。

4.**学生互动**：提问学生：“你们能从刚才的例子中找出氧化剂和还原剂吗？”引导学生积极参与讨论。

###巩固练习（10分钟）

1.**案例分析**：提供几个氧化还原反应的案例，让学生分析并找出其中的氧化剂和还原剂。

2.**小组讨论**：将学生分成小组，每组讨论一个案例，然后派代表分享讨论结果。

3.**学生展示**：邀请小组代表上台展示他们的分析过程和结果，其他学生进行评价和补充。

###课堂提问（5分钟）

1.**提问环节**：针对课堂内容提出几个问题，如：“氧化还原反应有什么特点？”、“氧化剂和还原剂在反应中是如何相互作用的？”等。

2.**学生回答**：鼓励学生积极回答问题，并对他们的回答进行点评。

###师生互动环节（5分钟）

1.**实验演示**：进行一个简单的氧化还原反应实验，如铜与稀硫酸的反应，让学生观察实验现象。

2.**提问与解答**：在实验过程中，提出问题引导学生思考，如：“为什么铜片会溶解？”、“反应中发生了什么变化？”等。

3.**学生参与**：邀请学生参与实验操作，让他们亲身体验氧化还原反应的过程。

###总结与拓展（5分钟）

1.**总结回顾**：回顾本节课的主要内容，强调氧化还原反应的关键概念。

2.**核心素养拓展**：引导学生思考氧化还原反应在化学研究中的应用，如电池、燃料电池等。

3.**课后作业**：布置相关的课后作业，如完成课本上的练习题，准备下一节课的讨论话题。知识点梳理1.**氧化还原反应的定义**：

-氧化还原反应是指在化学反应中，物质失去电子的过程称为氧化，物质获得电子的过程称为还原。

-氧化还原反应的本质是电子的转移。

2.**氧化剂和还原剂**：

-氧化剂：在化学反应中，使其他物质氧化，自己被还原的物质。

-还原剂：在化学反应中，使其他物质还原，自己被氧化的物质。

-氧化剂和还原剂在反应中相互转化。

3.**氧化还原反应的表示**：

-电子转移的表示：用电子转移符号“→”表示电子的转移。

-化学方程式的表示：用化学方程式表示氧化还原反应，确保电子守恒。

4.**氧化还原反应的特点**：

-电子转移是氧化还原反应的核心。

-氧化还原反应涉及元素的化合价变化。

-氧化还原反应具有可逆性。

5.**氧化还原反应的类型**：

-单质与单质的氧化还原反应：如金属与金属的置换反应。

-单质与非金属的氧化还原反应：如金属与非金属的置换反应。

-非金属与非金属的氧化还原反应：如氧化还原酸碱反应。

6.**氧化还原反应的应用**：

-电池：利用氧化还原反应产生电能。

-燃料电池：利用氧化还原反应产生动力。

-化工生产：利用氧化还原反应合成有机化合物。

7.**氧化还原反应的实验方法**：

-电解：利用电流使氧化还原反应发生。

-氧化还原滴定：利用氧化还原反应进行定量分析。

8.**氧化还原反应的注意事项**：

-在进行氧化还原反应实验时，注意安全操作，避免发生意外。

-在书写化学方程式时，确保电子守恒。

9.**氧化还原反应的拓展**：

-氧化还原反应在生物体内的作用：如细胞呼吸、光合作用。

-氧化还原反应在环境科学中的应用：如污染物的降解、土壤修复。重点题型整理1.**氧化还原反应方程式的书写**

-题型示例：请写出锌与稀硫酸反应的氧化还原反应方程式。

-答案示例：Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑

2.**氧化剂和还原剂的识别**

-题型示例：在反应2KBr+Cl₂→2KCl+Br₂中，识别氧化剂和还原剂。

-答案示例：氧化剂是Cl₂，还原剂是KBr。

3.**氧化还原反应中元素化合价的变化**

-题型示例：在反应2Fe²⁺+Cl₂→2Fe³⁺+2Cl⁻中，指出铁元素和氯元素的化合价变化。

-答案示例：铁元素从+2价变为+3价，氯元素从0价变为-1价。

4.**氧化还原反应的配平**

-题型示例：请配平以下氧化还原反应方程式：Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu。

-答案示例：Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu

5.**氧化还原反应的实际应用**

-题型示例：解释电池中氧化还原反应的作用。

-答案示例：在电池中，负极发生氧化反应，失去电子；正极发生还原反应，获得电子。电子从负极流向正极，产生电流，实现电能的转化。

**题型详细补充和说明**：

1.**氧化还原反应方程式的书写**：

-在书写氧化还原反应方程式时，首先要确定反应物和生成物，然后根据电子转移的原则配平反应方程式。

2.**氧化剂和还原剂的识别**：

-识别氧化剂和还原剂时，关键在于观察反应物和生成物中元素的化合价变化。化合价升高的元素所在的物质是还原剂，化合价降低的元素所在的物质是氧化剂。

3.**氧化还原反应中元素化合价的变化**：

-在氧化还原反应中，元素的化合价会发生变化。通过观察反应物和生成物中元素的化合价，可以判断反应的性质和类型。

4.**氧化还原反应的配平**：

-配平氧化还原反应方程式时，需要确保电子守恒，即反应物和生成物中的电子总数相等。

5.**氧化还原反应的实际应用**：

-氧化还原反应在现实生活中有广泛的应用，例如在电池中，通过氧化还原反应将化学能转化为电能，为各种设备提供动力。板书设计①氧化还原反应的定义

-氧化还原反应

-电子转移

-化合价变化

②氧化剂和还原剂

-氧化剂

-还原剂

-氧化还原反应中的角色

③氧化还原反应的表示

-电子转移符号

-化学方程式

-电子守恒

④氧化还原反应的特点

-电子转移是核心

-化合价变化

-可逆性

⑤氧化还原反应的类型

-单质与单质的反应

-单质与非金属的反应

-非金属与非金属的反应

⑥氧化还原反应的应用

-电池

-燃料电池

-化工生产

⑦氧化还原反应的实验方法

-电解

-氧化还原滴定

⑧氧化还原反应的注意事项

-安全操作

-电子守恒

⑨氧化还原反应的拓展

-生物体内的作用

-环境科学中的应用课堂1.**课堂评价**

1.**提问评价**：在课堂教学中，通过提问的方式检验学生对氧化还原反应概念的理解。例如，提出问题：“请解释氧化还原反应中氧化剂和还原剂的作用。”通过学生的回答，教师可以评估他们对氧化还原反应基本概念的理解程度。

2.**观察评价**：教师应密切观察学生在课堂上的参与度和互动情况。例如，观察学生在小组讨论中的表现，是否能够积极参与、提出问题、分享观点。

3.**测试评价**：在课程结束后，进行小测验或练习题，以评估学生对氧化还原反应知识的掌握情况。测试可以包括选择题、填空题和简答题，以全面检验学生的理解。

4.**反馈与调整**：根据学生的课堂表现和测试结果，教师应及时给予反馈，指出学生的优点和需要改进的地方。同时，根据学生的反馈调整教学策略，确保教学内容的适应性和有效性。

2.**作业评价**

1.**作业批改**：对学生的作业进行认真批改，确保作业的质量。作业内容应包括对氧化还原反应方程式的书写、氧化剂和还原剂的识别以及化合价变化的计算。

2.**反馈与指导**：在批改作业时，不仅要指出错误，还要给出正确的解答和详细的解释。对于学生的疑问，应在作业反馈中进行解答。

3.**鼓励与激励**：在作业评价中，对于表现优秀的学生给予表扬和鼓励，对于进步较大的学生