溶解度课件-九年级化学人教版（2024）下册

9.2.2溶解度第九单元

溶液

情境导入9.2.2溶解度家庭饲养金鱼，常常向鱼缸里通入空气。炎热的夏天，特别是黎明时分，池塘里的鱼大量浮到水面上（即“浮头”），严重时还造成鱼群大量死亡（即“泛塘”）。情境一：情境导入我国有许多盐碱湖,湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱,那里的农民冬天捞碱,夏天晒盐,你知道为什么吗?冬天捞碱

夏天晒盐情境二：这些生活现象我们如何解释呢？情境导入新课探究课堂小结

有一天，食盐和硝酸钾在比谁的溶解能力强。

食盐说：“我溶解能力大，20℃时，在50克水中我最多可以溶解18克！”

硝酸钾说：“那有什么了不起，10℃时在100克水中我最多能溶解20.9克呢！”

食盐又说：“你的20.9克是溶解在100克水里，当然我比你强！”

硝酸钾说：“那有什么了不起，你的温度都比我高10℃！”思考：他们这样对比溶解能力，你认为有可比性吗？你如何比较不同物质的溶解性？新课探究9.2.2溶解度知识点一

固体物质的溶解度怎样比较物质的溶解能力呢？应该控制哪些条件？NaClKNO310℃40℃应该在同一温度下这样可以吗？单击此处添加标题文本内容新课探究情境导入课堂小结20℃100g水NaClKNO320℃50g水溶剂的量应该相同这样可以吗？单击此处添加标题文本内容新课探究情境导入课堂小结NaClKNO320℃100g水20℃100g水应该达到饱和状态

饱和

不饱和这样可以吗？单击此处添加标题文本内容新课探究情境导入课堂小结36gNaCl31.6gKNO320℃100g水20℃100g水

饱和饱和如何来选定比较的标准呢？可行单击此处添加标题文本内容新课探究情境导入课堂小结溶解度(s)：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。100g溶剂（一般指水）条件标准状态单位克（g）一定温度饱和状态1.溶解度单击此处添加标题文本内容新课探究情境导入课堂小结固体物质溶解度的四要素在一定温度下物质的溶解度会随温度的变化而变化，不指明温度时，溶解度没有意义在100g溶剂里这是概念中规定的标准，物质溶解量的多少与溶剂量的多少成正比，要比较物质溶解度的大小，必须要设定等量的溶剂。单击此处添加标题文本内容新课探究情境导入课堂小结达到饱和状态只有在一定量（100g）溶剂中，溶液达到饱和状态（溶解溶质的量最大）时，所溶解的溶质的量才是一个确定的值，这个值能够代表该物质在确定温度下，溶解能力的强弱。克（g）溶解度实质上是100g溶剂中溶解溶质的最大质量单击此处添加标题文本内容新课探究情境导入课堂小结20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6克的意义？20℃时，100克水中最多能溶解硝酸钾的质量为31.6克。20℃时，100克水中溶解了31.6克的硝酸钾就达到饱和状态。思考与讨论单击此处添加标题文本内容新课探究情境导入课堂小结2.影响固体物质溶解度的因素1.内因：溶质、溶剂本身的性质（或溶质和溶剂的种类）2.外因：温度。固体物质溶解度与溶剂量的多少没有关系，因为概念中溶剂的量已经规定为100g，所以在外部因素中固体物质溶解度只与温度有关。单击此处添加标题文本内容新课探究情境导入课堂小结3.固体物质溶解度与溶解性的关系溶解度/g（20℃）＜0.010.01~11~10＞10溶解性难溶微溶可溶易溶举例AgCl、CaCO3Ca(OH)2NaHCO3KNO3、NaCl溶解性只是定性地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，而溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度。单击此处添加标题文本内容新课探究情境导入课堂小结【例1】（2024•洛阳一模）20℃时，氯化钠的溶解度是36g．在20℃时，将40g氯化钠放入100g水中，此时所得溶液的质量是（）A．140g

B．136g

C．100g

D．40g典例精讲B单击此处添加标题文本内容新课探究情境导入课堂小结知识点二

溶解度曲线溶解度/g温度/℃氢氧化钙的溶解度曲线几种固体物质的溶解度曲线单击此处添加标题文本内容新课探究情境导入课堂小结1.溶解度曲线的意义内容表示意义点曲线上的点表示某物质在对应温度下的溶解度两曲线的交点表示两物质在该点对应温度下的溶解度相等线表示某物质在不同温度下的溶解度以及溶解度随温度的变化规律面曲线以上区域表示溶液中有溶质剩余，得到的是对应温度下该溶质的饱和溶液曲线以下区域表示溶液是对应温度下该溶质的不饱和溶液单击此处添加标题文本内容新课探究情境导入课堂小结2.溶解度曲线的变化规律a.陡升型。大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，表现为曲线坡度陡增，如KNO3。b.缓升型。少数固体物质的溶解度受温度变化的影响较小，表现为曲线坡度比较平缓，如NaCl。c.下降型。极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现为曲线坡度下降，如Ca(OH)2。单击此处添加标题文本内容新课探究情境导入课堂小结3.溶解度曲线的应用1.查出某种物质在某温度时的溶解度。2.可以看出物质的溶解度随温度变化的规律。3.比较不同物质在同一温度时的溶解度大小。4.可以比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小。5.根据物质的溶解度曲线确定如何制得某温度时该物质的饱和溶液。6.确定混合物的分离、提纯方法。单击此处添加标题文本内容新课探究情境导入课堂小结归纳总结如图，已知曲线a，b分别为两种固体物质甲、乙的溶解度曲线。曲线a：物质甲的溶解度随温度的升高而增大，受温度变化影响较大。曲线b：物质乙的溶解度随温度的升高而缓慢增大，受温度变化影响较小。N点：物质甲在t1℃时的溶解度为S1g。P点：物质乙在t3℃时的溶解度为S3g。M点：在t2℃时物质甲和物质乙的溶解度相等，都为S2g。单击此处添加标题文本内容新课探究情境导入课堂小结归纳总结如图，已知曲线a，b分别为两种固体物质甲、乙的溶解度曲线。提纯方法：当甲中含有少量乙（如KNO3中含有少量的NaCl）时，可采用冷却热饱和溶液（降温结晶）法分离（或提纯）出物质甲。当乙中含有少量甲（如NaCl中含有少量的KNO3）时，可采用蒸发结晶法分离（或提纯）出物质乙。单击此处添加标题文本内容新课探究情境导入课堂小结典例精讲【例2】（2024•长沙）利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．在a1℃时，甲和乙的溶解度均为30g B．在a2℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度 C．甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而减小 D．升高温度，可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液A单击此处添加标题文本内容新课探究情境导入课堂小结知识点三

气体溶解度1.概念：气体的溶解度是指该气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。2.气体溶解度概念中的四要素：（1）条件：在压强为101kPa、一定温度时。（2）标准：1体积水。（3）状态：达到饱和状态。（4）单位：体积。单击此处添加标题文本内容新课探究情境导入课堂小结3.影响气体溶解度的因素影响气体溶解度的因素内因外因溶质和溶剂本身的性质在压强不变的条件下，温度越高，气体的溶解度越小在温度不变的条件下，压强越大，气体的溶解度越大单击此处添加标题文本内容新课探究情境导入课堂小结气体溶解度与固体溶解度的比较气体溶解度固体溶解度条件压强为101kPa、一定温度时一定温度下标准1体积水100g溶剂单位体积克（g）外界影响因素温度和压强温度变化规律压强不变时，气体的溶解度随温度的升高而减小；温度不变时，气体的溶解度随压强的增大而增大大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，极少数物质溶解度随温度的升高而减小单击此处添加标题文本内容新课探究情境导入课堂小结典例精讲【例3】（2024•成都）将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是（）A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C．冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D．图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系C单击此处添加标题文本内容新课探究情境导入课堂小结随堂训练1.（2024•武威一模）生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（）A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出 B．喝下汽水感到有气体冲出鼻腔 C．揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出 D．夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面C单击此处添加标题文本内容新课探究情境导入课堂小结2.（2024•临沂模拟）室温时，向25g某固体中分批次加入水，充分搅拌，结果如图所示（保持温度不变）：室温时该固体的溶解度可能是（）A．50g

B．35g

C．30g

D．25gB单击此处添加标题文本内容新课探究情境导入课堂小结3.（2023•孝感）t3℃时，将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，充分溶解后温度不变，现象如图一所示，图二为两种物质的溶解度曲线。以下说法不正确的是（）