高中化学专题1微观结构与物质的多样性1.2微粒之间的相互作用力-离子键

（一）离子键

专题1微观结构与物质多样性第二单元微粒之间相互作用力1/29学习目标1、掌握化学键、离子键概念；2、掌握离子键形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物形成过程。2/29组成物质微粒有

、

、

等金刚石由

组成食盐由

和

组成氯气由

组成分子原子离子碳原子钠离子氯离子氯气分子你知道吗？不一样物质含有不一样微粒，这些微粒是怎样彼此结合而组成物质？3/29氯化钠和氯化镁是由阴、阳离子组成，离子间存在强烈相互作用；氯气是由许多氯气分子组成，分子中氯原子与氯原子间存在着强烈相互作用；金刚石是由许多碳原子彼此结合形成空间网状晶体，在晶体中，直接相邻碳原子间存在强烈相互作用。我们把物质中直接相邻原子或离子之间存在强烈相互作用叫做化学键。4/29一、化学键1、定义：物质中直接相邻原子或离子之间存在强烈相互作用。注：（1）直接相邻

（2）强烈相互作用2、常见化学键分类：A、离子键B、共价键C、金属键5/29Na原子、Cl原子形成NaCl自述天然NaCl晶体食盐NaCl制取：点燃2Na+Cl2====2NaCl6/291.Na和Cl是怎样结合形成NaCl？Na失电子形成Na+，Cl得电子形成Cl-因为静电作用形成了NaCl。2.Na+和Cl-之间静电作用是不是只有相互吸引力？不是。Na+和Cl-静电作用包含静电引力和排斥力。即阴、阳离子之间相互吸引；原子核与原子核、核外电子与核外电子排斥作用。阴阳离子靠近到某一定距离时，吸引和排斥作用到达平衡，阴阳离子间形成稳定化学键。思索7/29离子化合物：许多阴阳离子经过静电作用便形成了离子化合物。概念剖析离子化合物常见物质类别1、活泼金属氧化物、过氧化物；2、绝大多数盐；3、大多数碱；8/29带相反电荷阴阳离子结合相互作用叫做离子键。离子键概念“键”作用是连接物体,使之合而为一。成键微粒：相互作用：成键过程：阴、阳离子静电作用（静电引力和斥力）得失电子，形成含有稳定结构阴阳离子，阴阳离子吸引力和排斥力到达平衡——

形成离子键。注意9/29离子键形成条件是什么？活泼金属ⅠA、ⅡA活泼非金属ⅥA、ⅦA阴阳离子原子易得失电子哪些元素原子之间可能形成离子键？思索补充：成键微粒——阳离子：金属离子或铵根离子阴离子：非金属离子，酸根离子，氢氧根离子10/29二、离子键：(1)定义：使阴阳离子结合成化合物静电作用，叫做离子键。(3)相互作用：(2)成键微粒：(4)成键元素：(5)成键过程：电子得失，形成阴阳离子，阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥到达平衡。含有离子键化合物就是离子化合物。阴、阳离子静电作用（静电吸引和排斥）活泼金属与活泼非金属之间11/29练习：判断以下化合物哪些是离子化合物？NaClH2O2NaOHCH4Na2ONH4ClNa2O2N2HClCO2CaCl2

H2ONH3HClONe12/29属于离子化合物是NaCl、NaOH、Na2ONH4Cl、Na2O2

、CaCl213/29氯化钠晶体能导电吗?氯化钠在水溶液中和熔融状态下能导电吗？为何？请从离子键角度解释这个问题。思索14/29NaCl晶体能否导电？把NaCl加入水中

水分子和NaCl晶体作用NaCl溶解并电离

有能够自由移动离子才能导电。NaCl晶体不导电阴阳离子不能自由移动Na+和Cl-之间存在着相互作用—离子键15/291、物质间一定能形成化学键。2、熔融状态下能导电化合物一定是离子化合物。3、全部由非金属元素组成化合物不可能是离子化合物。√××4．活泼金属和活泼非金属形成化合物一定是离子化合物。

思维拓展：×AlCl35、含离子键化合物一定是离子化合物。√6、离子化合物中一定只含有离子键。×16/29在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子，简明地表示原子、离子或分子最外层电子排布情况，这种式子叫电子式。三、电子式17/29原子离子离子化合物·Mg·ClNaClMg2Mg2NaClNaClClClCl探究：观察以下示例，归纳电子式书写规则18/29电子式书写：1.在元素符号周围用小点(或×)来表示原子最外层电子式子就是该原子电子式。3.阴离子要加方括号,并注明所带电荷数。Cl2.简单阳离子电子式就是其离子符号。Mg2+4.离子化合物电子式中,相同离子不能合并,普通分布在两侧。Mg2ClCl19/291—20号元素原子电子式20/29练习写出H+、Li+、Al3+、Br-、S2-电子式。

H+、Li+、Al3+[]-

Br[]2-

S21/29

KClCaCl2Na2SS[]

2Na+Na+Cl[

]-

K+2+CaCl[]-

Cl[]-

AB型AB2型A2B型22/29阴离子和复杂离子电子式要标[]及“电荷数”说明如NH4+和OH-离子电子式：[HNH]+

··

··：：

H

H[OH]-：

··：

··23/29写出以下常见物质电子式Ba(OH)2

Na2O2NH4ClNaBrK2S24/29

Br·

··

Br·

··

··：

··：·Ca·＋＋→Ca2+[Br]-

··

··：：[Br]-

··

··：：注意：（1）不能把“→”写成“=”

（2）箭头左边写是原子电子式，右边是离子化合物电子式

（3）左边相同原子能够合并，而右边相同离子要分开写。

（4）注意阴、阳离子电子式写法（5）用箭头标明电子转移方向（也可不标）用电子式表示离子键形成过程CaBr2练习:MgO、K2S

25/29练习⑴用电子式表示氧化镁形成过程⑵用电子式表示硫化钾形成过程

·O·

··

··[O]2-

··

··：：·Mg·＋→Mg2+

·S·

··

··2K·＋→K+[S]2-

··

··：：K+26/29Cl2SBr[]-

2+Ca2+CaCl[]-

2F[]-

K+2+Mg[]O[]

2S[]

2Na+Na+1.以下微粒电子式错误是()2.以下化合物电子式书写正确是()A.氯原子B.硫离子C.溴离子D.钙离子A.B.C.D.随堂练习BD27/293、以下说法正确是（）（A）阴、阳离子间相互吸引作用叫离子键（B）化学键只存在于分子内原子之间（C）一个阴离子能够同时与多个阳离子间有静电作用（D）若不相邻原子间也存在相互作用力，也属于化学键C4、以下电子