2022届江苏省前黄中学溧阳中学高三下学期4月份联考化学试题及答案

第第页江苏省前黄中学、溧阳中学2022届高三下学期4月份联考化学试题（后附答案）本试卷分选择题和非选择题两部分。共100分。考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Ba-137Cu-64一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1.2022年4月16日，神舟十三号飞船成功着陆，此次飞行为中国建造“天宫”空间站打下重要基石。针对空间站中有关配置说法不正确的是A.核心舱变轨动力依靠电推发动机：相对于化学燃料更加经济与环保B.生活舱内配备环境控制与生命保障系统：航天员主要通过Na2O获取呼吸用氧C.可再生水循环系统：从尿液分离出纯净水，可以采用多次蒸馏的方法D.柔性砷化镓太阳能电池阵：砷化镓属于半导体，相对于硅电池，光电转化率更高2.反应Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，可用于制备含氯消毒剂，下列说法正确的是A.Cl2中共价键类型为极性共价键 B.NaOH的电子式：C.中子数为18的Cl原子：Cl D.基态Na原子的外围电子排布式为3s13.实验室用下列装置模拟侯氏制碱法制取少量NaHCO3固体。不能达到实验目的的是A.装置Ⅰ制取CO2B.装置Ⅱ中Na2CO3溶液可除去CO2中的少量HClC.装置Ⅲ中冰水浴有利于析出NaHCO3固体D.装置Ⅳ可获得少量NaHCO3固体4.A、B、C、D短周期的四种元素，原子序数依次增大。A、B、D三种元素分别位于不同短周期的不同主族。C、D对应的简单离子核外电子排布相同，A、B、C、D元素可形成一种新型漂白剂(结构如图)，下列说法不正确的是A.电负性C>B>A>D B.B、C杂化方式相同C.该化合物1mol阴离子含有2mol配位键 D.漂白剂中C的化合价-1、-2价5.下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是AN2难溶于水，可用作瓜果保护气 B.NH4Cl溶液呈酸性，可用于除铁锈C.NH3具有还原性，可用作制冷剂 D.HNO3具有强氧化性，可用于制硝酸铵6.下列有关S、H2S、、的说法正确的是A.S单质属于分子晶体 B.H2S的沸点高于H2OC.的空间构型为平面三角形 D.的键角比H2S小7.关于可自发反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H，下列说法正确的是A.该反应△S>0B.使用催化剂不能降低该反应的△HC.反应中每消耗22.4LO2转移电子数目约等于4×6.02×1023D.其它条件相同，温度升高或增大压强，可以提高SO2的转化率8.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A.FeS2Fe3O4 B.SSO3C.SO2(NH4)2SO4 D.CuSO29.工业上可采用湿法技术从废印刷电路板(主要成分为Cu)中回收铜，其流程简图如下：下列说法错误的是A.“粉碎”的目的是增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分B.“溶浸”过程中发生的主要离子反应为：Cu+H2O2+4NH3·H2O=Cu(NH3)+2OH-+4H2OC.NH4Cl溶液可用NaCl溶液代替D.NH4Cl的晶胞见图，NH4Cl晶体中与1个氯离子最近的NH有8个10.化合物Z是合成选择性心脏兴奋剂盐酸多巴酚丁胺的重要中间体，可由下列反应制得。下列有关化合物X、Y、Z的说法正确的是A.1molX中含有lmol碳氧σ键B.Y与足量Br2反应生成的有机化合物中含有3个手性碳原子C.X、Z可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别DX、Y、Z分别与足量酸性KMnO4溶液反应所得芳香族化合物不同11.为适应可再生能源的波动性和间歇性，我国科学家设计了一种电化学装置，其原理如下图所示。当闭合和、打开时，装置处于蓄电状态；当打开和、闭合时，装置处于放电状态。放电状态时，双极膜中间层中的解离为和并分别向两侧迁移。下列有关该电化学装置工作时的说法不正确的是A.蓄电时，碳锰电极为阳极B.蓄电时，图中右侧电解池发生的总反应为C.放电时，每消耗1mol，理论上有2mol由双极膜向碳锰电极迁移D.理论上，该电化学装置运行过程中需要不断补充和KOH溶液12.室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质：实验1：测定0.1mol·L-1NaHS溶液的pH值，其pH值大于7实验2：向0.1mol·L-1NaHS溶液中滴加少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀实验3：向0.1mol·L-1NaHS溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaHCO3溶液充分混合，无气泡产生实验4：向0.1mol·L-1NaHS溶液中通入一定量Cl2，溶液变浑浊下列有关说法正确的是。A.实验1可知0.1mol·L-1溶液中：c(H+)·c(S2-)<c(H2S)·c(OH-)B.实验2中发生反应的离子方程式为S2-+Cu2+=CuS↓C.实验3所得溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)<c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)D.实验4在Cl2通入过程中，水电离程度先增大后减小13.室温下，已知Ksp(CuS)=8.8×10-36，饱和Cu(OH)2溶液中x=—lg与pH的关系如下图所示。向0.1mol·L-1的Na2S溶液(pH=12.4)中加入一定量的CuSO4晶体。下列说法正确的是A.室温下Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-18B.加入CuSO4晶体时，先生成Cu(OH)2沉淀C.室温下，CuS在等浓度的Na2S和H2S溶液中的Ksp相等D.反应后溶液中存在离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)+c(Cu2+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—)+c(SO)14.在50%负载型金属催化作用下，可实现低温下甲烷化。发生的反应有：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：将与按照一定流速通过催化氧化管，测得的转化率与的选择性[选择性]随温度变化如图所示。下列说法正确的是A.反应Ⅱ的平衡常数可表示为B.其他条件不变，增大压强可提高的选择性C.其他条件不变，升高温度，出口处甲烷的量一直增大D.在X点所示条件下，延长反应时间不能提高的转化率二、非选择题：共4题，共58分。15.粉煤灰的主要成分为Al2O3、SiO2，还含少量Fe2O3等，工业上可用粉煤灰制取氧化铝、碱式硫酸铝溶液等。（1）从粉煤灰获得氧化铝的部分工艺流程如下：①“酸浸”在恒容密闭反应釜中进行，温度不宜过高的原因是_______。②“除铁”生成Fe(OH)3的离子方程式为_______，检验溶液中铁元素已经除尽的方法是_______。③“结晶”是向浓溶液中通入HCl气体，从而获得AlCl3·6H2O晶体的过程，溶液中Al3+和盐酸的浓度随通气时间的变化如图所示。Al3+浓度减小的原因是_______。（2）碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，生成物(1-x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。①制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x值的方法有_______。②通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：a.取碱式硫酸铝溶液25.00mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300g。b.取碱式硫酸铝溶液2.50mL，稀释至25mL，加入0.1000mol·L-1EDTA标准溶液25.00mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000mol·L-1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00mL(已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1：1)。计算(1-x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值(写出计算过程)。_______16.有机物G是一种治疗流行性疾病的特效药，其合成路线如下。已知：i.ii.R1CH=CHR2请回答下列问题：（1）试剂X结构简式为_______。（2）写出B→C第①步反应的化学方程式：_______。（3）D分子中采取sp3杂化的碳原子的数目是________个。（4）组成上比E少一个“CH2”的有机物有多种，写出一种满足下列条件的结构简式：_______。a.属于芳香族化合物b.1mol该物质最多可以消耗2molNaOHc.核磁共振氢谱有三组峰（5）根据上述信息，以环己烷和2-丁醇为原料，设计合成的路线(其他试剂任选)：_______。17.碱式氯化铜[Cu(OH)xCly]为绿色或墨绿色的结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。向CuCl2溶液中通入NH3，同时滴加稀盐酸，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于70~80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。（1）仪器a的名称是_______。（2）实验室利用装置B制备NH3，圆底烧瓶中盛放的固体药品可能是_______(填名称)；（3）反应过程中，在装置A中除观察到溶液蓝绿色褪去外，还可能观察到的现象是_______。（4）反应结束后，将装置A中反应容器内的混合物过滤，从滤液中还可以获得的副产品是_______(填化学式)，经提纯得产品无水碱式氯化铜。Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品6.435g，加稀硝酸溶解，并加水定容至250mL，得到待测液。（5）铜的测定：取100mL待测液，加入足量的氢氧化钠，经过滤，洗涤，低温烘干，称量得到的蓝色固体质量为2.352g。则称取的样品中n(Cu2+)为_______mol。（6）采用沉淀滴定法测定氯：请补充完整的测定氯的实验过程：准确量取25.00mL待测液于锥形瓶中，_______，重复上述实验2~3次。已知：①Ag++SCN-=AgSCN↓(白色沉淀)；三氯化铬样品中的杂质不参与反应。②聚乙烯醇可以覆盖在AgCl表面，阻止AgCl与AgSCN的转化。[须使用的实验试剂：0.010mol/LAgNO3溶液、0.010mol/LNH4SCN标准溶液、Fe(NO3)3溶液、聚乙烯醇]18.尽管NOx、SO2、CO都是有毒气体，但是它们在生产、医学领域中都有重要应用。合理利用或转化CO、NOx等污染性气体是人们共同关注的课题。回答下列问题：（1）已知：①CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41.0kJ·mol-1②N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.0kJ·mol-1③H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ·mol-lCO和NO按一定比例混合，在适当催化剂作用下可生成无毒气体实现安全排放，该反应的热化学方程式为_______。（2）研究发现CO和水蒸气在双功能催化剂(能吸附不同粒子)作用下发生反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H<0，反应机理的变化过程示意图如图所示。(CO吸附在催化剂表面，可用*CO表示，其他物种依次类推)：请描述CO和水蒸气在双功能催化剂作用下反应的机理：_______。（3）直接电解吸收NOX制备硝酸。用稀硝酸吸收NOx生成HNO2，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如图所示。①a极的电极反应式为_______。②若b极处放出的气体可直接排放到空气中，则该气体物质是_______(写名称)。（4）利用NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时对NO、SO2进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在温度一定时，、溶液pH对脱硫脱硝的影响如图所示：①由图所示可知脱硫脱硝最佳条件是_______。②根据图示SO2的去除率随pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5时反而减小，请解释NO去除率减小的可能原因是_______。

江苏省前黄中学、溧阳中学2022届高三下学期4月份联考化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分。共100分。考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Ba-137Cu-64一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。【1题答案】【答案】B【2题答案】【答案】D【3题答案】【答案】B【4题答案】【答案】A【5题答案】【答案】B【6题答案】【答案】A【7题答案】【答案】B【8题答案】【答案】D【9题答案】【答案】C【10题答案】【答案】C【11题答案】【答案】D【12题答案】【答案】A【13题答案】【答案】C【14题答案】【答案】B二、非选择题：共4题，共58分。【15题答案】【答案】（1）①.温度太高，盐酸大量挥发，会引起容器内压强过大，导致反应釜损坏②.Fe3++3HCO=Fe(OH)3↓+3CO2↑③.静置，取少量上层清液于试管中，滴入KSCN溶液，溶液不变红色④.盐酸浓度增大，溶液中Cl-浓度增大，促进Al3+形成AlCl3·6H2O晶体析出（2）①.适当增加CaCO3的量或加快搅拌速率②.0.41【16题答案