2025黑龙江哈尔滨六中高三第二次模拟考试 化学含答案

哈六中2025届高三第二次模拟考试C.Cl₂分子中σ键的形成：B.分子中原子存在3种杂化方式C.此物质为芳香族化合物事实解释A室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷三种分子与水分子形成氢键情况和氢键数目不同B石墨的导电性只能沿石墨平面的方向叠使电子几乎只能在整个碳原子平面中运动CCO₂中C=O的键能比HCHO中C=O的键能大CO₂中有三组3中心4电子π键，电子云分布更均匀，能量更高D乙酰胺在酸性或碱性条件下均能发生水解反应酸和碱均可与水解产物反应，增大水解程度高三二模化学试A.将FeSO₄溶液与氨水-NH₄HCO₃混合溶液反应，生成FeCO₃沉淀：Fe²++2HCO₃=FeCO₃↓+CO₂个+H₂OB.FeCl₃溶液中通入过量的H₂S气体：Fe³++H₂S=Fe²++2H++SJC.向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大：Al³++2SO₄²-+2Ba²++4D.向苯酚钠溶液中通入少量CO₂气体：2C₆H₅O+H₂O+CO₂→2C₆Hs-OH+CO3实验操作或现象结论A干燥的实验室合成少量氨气并检验氨气的存在山LiL山HB向浓度均为0.05mol·L-¹的NaI、NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，最终有黄色沉淀生成C用pH试纸测得：CH₃COONa溶液的pH约为9,HNO₂电离出H+的能力比D蒸馏水A.为保证食物的口感与风味，可以随便使用食品添加剂的品种与数量C.问界M9的车身铝合金含量达到80%,铝合金硬度低于铝单质D.葡萄糖有链状结构和环状结构，在水溶液中主要以环状结构的形式存在8.一种稀磁半导体晶体的晶胞结构如下(部分原子的分数坐标已给出),有关说法正确的是A.该晶体属于金属晶体，一定条件下可以导电B.a处Zn原子的分数坐标为C.该晶体的化学式为BaZn₂As₂D.与Zn距离最近且等距的As原子有8个第1页共5页是A.基态Z原子的核外电子占据的最高能层有4个原子轨道C.同周期元素中，第一电离能介于X、Y之间的有3种太阳能电池①人工光合成CH₃OH一A.C₆→淀粉的过程中只涉及O-H11.下图是利用“海水河水”浓差电池(不考虑溶解氧的影响)制备H₂SO₄和NaOH的装置示意图，其中模拟海水Na₂SO₄溶液b稀硫酸Y离子交换膜NaCl溶液)模拟河水NaCl溶液)稀NaOH溶液阳离子交换膜高三二模化学试C.c、d依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜D.电极a发生的反应是：2H₂O-4e-=O₂个+4H+12.叠氮酸钠(NaN₃)是重要的化工原料。以甲醇、亚硝酸钠等为原料制备NaN₃的流程如图。已知水合肼(N₂H₄·H₂O)不稳定，具有强还原性。下列描述正确的是A.反应③中浓硫酸体现出高沸点难挥发性B.反应④在高浓度NaClO溶液中滴加少量氨水即可制备水合肼C.反应②中，消耗3molN₂H₄·H₂O时，反应中转移1.5mol电子D.N₃的价层电子数目为12个13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2LCl₂溶于水，溶液中Cl-、CIO-和HClO的微粒数目之和为NAB.12g石墨中含有的碳碳单键数目为2NAC.常温常压下，Na₂O₂与足量H₂O反应，共生成0.2molO₂,转移电子的数目为0.4NAD.1molCl₂与足量消石灰反应转移的电子数为2NA14.科学家设计了一种新型MIL-53金属框架，可通过静电作用选择性吸附氨气，主要用于工业捕捉氨气。MIL-53和另一种材料MFM-520均可用于除去有害气体NO₂,MFM-520的孔径大小和形状恰能选择性固定N₂O4(如图所示)。已知：N₂O₄分子结构与乙烯类似。①2NO₂(g)N₂O₄△H=-Q₁kJ·mol⁻¹(Qi>0);②4NH₃(g)+7O₂(g)4NO₂(g)+6H₂O(g)△H=+Q₂kJ·m下列关于二者净化气体的说法中，正确的一项是()A.MFM-520捕获的气体所有原子共平面，MIL-53捕获的气体空间结构为正四面体B.MFM-520置入废气后，废气颜色变深，MIL-53置入废气后，废气颜色变浅C.MFM-520适宜在较高压强下净化气体，MIL-53适宜在较低压强下净化气体D.MFM-520适宜在较低温度下吸收目标气体，MIL-53适宜在较高温度下吸收目标气体第2页共5页15.25℃时，用0.1mol·L⁻'NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L⁻'HA溶液，体系中lgc(A)、1gc(HA)、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是()A.图中曲线①表示lgc(A)与pH的关系B.25℃时，0.1mol·L⁻'NaA溶液的pD.b点时，V<20.00mL二.非选择题I.甲烷干重整反应(DRM)可以将两种温室气体(CH₄和CO₂)直接转化为合成气(主要成分为CO和H₂),反应方程式为CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)。(1)几种物质的燃烧热如下表：物质燃烧热(kJ·mol-¹)甲烷干重整反应CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)的△H=kJ·mol-。IⅡ.重整获得的H₂可用于工业合成氨，下面是原料气在铁触媒表面催化合成氨的一种反应历程示键能(kJ/mol)(2)从反应历程角度，N=N的键能很高，在催化剂表面吸附解离的活化能高，为决速步骤，需要更第3页共5页多的催化活性中心支持，所以占比大，选择投料比A.1:3B.1:2.8C.1:(3)合成氨反应的速率方程为：u=kc"(N₂实验1mnpv2np3mn0.1p4mp在合成氨过程中，需要及时液化分离出氨气，这有利于平衡正向移动，提高面分析，还可能是因为。(回答一条合理即可)(4)恒压密闭容器中按1:3充入N₂和H₂,在不同催化剂(I,Ⅱ,IⅢ)作用下发生反应，测得相同反应时间内，NH₃的体积分数随温度变化如图所示。①T<300℃,Ⅲ曲线与此温度下平衡曲线有差异的原因是：,T>300℃,曲线重合的原因是0②M点对应条件下的Kx=(对于反应mA(g)+nB(g)x为物质的量分数，结果以分数形式化简表示)。17.农业上的优化产品：唑草酮是一种药性强、易降解、污染少的除草剂，其中一种合成路线为：(2)A与B反应得到C和(填结构简式),该反应的目的是__o(4)已知有机羧酸，在邻近化学健极性强弱的影响情况下会呈现酸性不同的情况。氨基化合物的碱性与之相反。下列物质的碱性由弱到强的顺序为(填标号)①分子骨架,且能发生银镜反应；②核磁共振氢谱图中有4组峰，且峰面积比为3:2:2:1。(7)化合物M的合成路线如下图(部分反应条件已略去),则M的结构简式为_o18.碲化镉(CdTe)量子点具有优异的光电性能。某科研人员设计以电解精炼铜获得的富碲渣(含铜、碲、银等)为原料合成碲化镉量子点的流程如下：数为30%的H₂O₂(密度：1.134g/cm³)mL。但实际操作中，H₂O₂用量远高于该计算(3)化学中用标准电极电势E⁰(氧化态/还原态)反映微粒间得失电子能力的强弱，大，氧化态转化为还原态越容易。已知硫酸酸浸液中部分微粒的标准还原电极电势为E(Cu²+/Cu)=0.337V、E°(Tef⁺/Te)=0.630V,则SO₂“还原”酸浸液时，主要发生反应的化学(4)结合下列反应机理(反应中水及部分产物已省略),推测NaCl在“还原”步骤中的作用亲水基团则用于增强其生物相容性，下列最不可能替代柠檬酸钠生产具备以上 A.苯B.正戊醇C.苯甲酸钾D.硬脂酸钠A.属于化学变化B.属于物理变化C.由电子跃迁形成A.胆矾晶体中含有离子键、配位键、氢键等化学键B.胆矾属于离子晶体C.SO2-的空间结构为正四面体形D.电负性O>S,第一电离能0<S页第4页共5页19.三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解、易升华，高温下易被氧气氧化。实验室用Cr₂O₃和CCl₄(沸点76.8℃)在高温下制备无水CrCl₃,同时生成COCl₂气体。可利用下面装置模拟制取三①COCl₂气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。②碱性条件下，H₂O₂可将Cr³氧化为Cro²(黄色);酸性条件下，H₂O₂将Cr₂O?(橙色)还原为Cr"(绿回答下列问题：(1)下列实验图标中与本实验无关的是(填代号);ABCD(2)步骤如下：i.连接装置，检查装置气密性，装入药品并通入N₂;ii.加热反应管至400℃;iii.控制开关，加热CCl₄,温度保持在50~60℃之间；iV.加热石英管继续升温至650℃,直到丙中反应基本完成，切断管式炉的电源；V.停止乙装置水浴加热，继续通一段时间N₂;Vi.装置冷却后，结束制备实验。②步骤V的操作：继续通一段时间N₂,其目的是0_oI.取5.000gCrCl₃产品，在强碱性条件下，加入过量的30%H₂O₂溶液，小火加热使CrCl₃完全转化为CrO²,继续加热一段时间；IⅡ.冷却后，滴入适量的稀硫酸和浓磷酸(浓磷酸的作用是防止指示剂提前变色),使CrO2-转化为高三二模化学试Cr₂O-,再加适量的蒸馏水将溶液稀释至100mL;1.000mol·L'(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，重复2~3