2024-2025下学期高二化学苏教版期中必刷题之元素性质的递变规律

第15页（共15页）2024-2025下学期高二化学苏教版（2019）期中必刷题之元素性质的递变规律一．选择题（共15小题）1．（2024秋•金坛区期中）已知X、Y、Z三种元素，X是质子数最少元素；Y元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；Z元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Y的阴离子原子核外电子总数相同。下列说法不正确的是（）A．X、Z形成的化合物中X的化合价是+1价 B．Y的单质存在同素异形体 C．X2Y常温下为液态 D．X、Y、Z形成的化合物具有较强腐蚀性2．（2024秋•泰州期末）一种表面活性剂中间体的结构如图所示。X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的核外电子只有一种运动状态，Y的一种核素用于测定文物的年代，N的原子序数是Z的2倍，M是同周期中原子半径最大的主族元素。下列说法错误的是（）A．第一电离能：M＞X B．电负性：Y＞X C．简单氢化物的沸点：Z＞N D．最高价氧化物的水化物的酸性：N＞Y3．（2023秋•常熟市期中）已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素原子核内没有中子；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同；W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同。下列说法正确的是（）A．X元素的原子不存在同位素现象 B．Y元素在自然界仅以单质形式存在 C．Z单质具有较强的还原性 D．W单质气体是空气的主要成分之一4．（2024•江苏学业考试）短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，它们分别位于不同的周期，Y原子的最外层有4个电子，Z与Y位于同一主族。下列说法正确的是（）A．X原子与Y原子只能形成一种化合物 B．原子半径：r（X）＞r（Y）＞r（Z） C．Z的最高价氧化物的水化物是强酸 D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱5．（2024•江苏学业考试）A、B、C、D为四种短周期主族元素。A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；C是地壳中含量最多的金属元素；D元素原子M层电子数是K层的3倍，下列说法不正确的是（）A．A元素可以形成多种同素异形体 B．简单氢化物的稳定性：A＜D C．最高价氧化物的水化物碱性：B＞C D．A和B两种元素形成的化合物可做呼吸面具中的供氧剂6．（2023秋•淮安期末）短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，Y在短周期中原子半径最大，Z是地壳中含量最高的金属元素，X和M同主族，M的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列说法不正确的是（）A．简单气态氢化物的稳定性：M＞Q B．原子半径由小到大的顺序：r（X）＜r（M）＜r（Z） C．Y、Z、M三种元素最高价氧化物对应水化物两两之间均可发生反应 D．X与Y元素形成的两种氧化物中阴阳离子个数比均为1：27．（2024•江苏学业考试）X、Y、Z、W属于1～20号元素且原子序数依次增大。X与Z同主族，Y与W同主族。X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y在同周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是（）A．金属性：Y＞W B．原子半径：r（X）＞r（Y）＞r（Z） C．简单气态氢化物的热稳定性：Z＞X D．W位于周期表第四周期ⅠA族8．（2023秋•建湖县期末）短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X与Z位于同一主族，Z的单质在常温下是黄绿色气体，Y原子的最外层只有一个电子。下列说法正确的是（）A．X原子易失去电子 B．原子半径：r（Z）＞r（Y）＞r（X） C．Y的最高价氧化物的水化物是弱碱 D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比X的弱9．（2024•沛县模拟）元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，YX3可用作制冷剂，W和R能形成RW2型离子化合物，RW2的电子总数不超过40.下列叙述中正确的是（）A．五种元素可能都位于短周期 B．Y可以形成6种酸性氧化物 C．简单氢化物的沸点：W＞Z＞Y D．W最高价氧化物的水化物是强酸10．（2023秋•阜宁县期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X的一种核素没有中子，Y、Z是同周期相邻的两种元素，Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z、W同主族。下列判断正确的是（）A．Y在元素周期表中位于第二周期ⅦA族 B．非金属性：Y＞Z C．气态氢化物的热稳定性：W＞Z D．X、Y、Z形成的化合物可以属于酸、碱或盐11．（2024秋•上虞区期末）前20号主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且都不在同一周期。基态Y原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同，Z元素的部分电离能数据如下表，X与W同主族。下列说法不正确的是（）元素电离能（kJ•mol﹣1）I1I2I3I4Z5781817274511575A．同周期元素中，第一电离能比Y大的只有一种 B．Y与Z形成的化合物可用于制作新型陶瓷 C．Z的最高价氧化物对应水化物可溶于W的最高价氧化物对应水化物的水溶液 D．元素W的核外电子运动具有10种不同的空间运动状态12．（2025•浙江开学）X、Y、Z和M在短周期中的位置如下，在标准状况下X单质的密度为1.25g/L。下列说法正确的是（）XZYMA．M的氧化物对应水化物为强酸 B．M元素的非金属性比Z的弱 C．X的原子半径比Z小 D．Z单质在空气中含量最多13．（2025•浙江开学）前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大且周期数都不相同。X的最高正价与最低负价的代数和等于0，Y原子的最外层电子数是核外电子总数的23，Z的原子半径是同周期主族元素中最大的，W基态原子的最外层电子排布为4s1A．第一电离能大小关系为：Z＞Y＞X B．Y可以分别和X、Z形成1：1型化合物 C．用焰色试验检验W离子，透过蓝色钴玻璃，观察到的火焰一定呈紫色 D．常温下，Z单质在纯氧中反应，生成Z2O214．（2025•浙江开学）X、Y、Z、W和Q是分布于五个周期的元素，原子序数依次增大。X、Z位于同一主族，Y是空气成分中含量占第二位的元素，W的最外层电子排布式是4s1，Q是海带中主要的微量元素，常用于补充人体的Q元素。下列说法正确的是（）A．基态Y原子的第一电离能相较于其同周期相邻的元素大 B．Z单质在空气中放置一段时间，可形成化合物Z2Y2 C．含有W离子的溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃均可观察到紫色 D．X2和Q2不断加热可缓慢生成化合物XQ，且该反应为可逆反应15．（2024秋•金华期末）X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法不正确的是（）A．单质的氧化性：Z大于Q B．简单氢化物的稳定性：Z大于Y C．W、Q组成的离子化合物中可能含有共价键 D．因为非金属性Z大于Q，所以简单氢化物的沸点Z高于Q

2024-2025下学期高二化学苏教版（2019）期中必刷题之元素性质的递变规律参考答案与试题解析题号1234567891011答案AACDBADDADA题号12131415答案BBDD一．选择题（共15小题）1．（2024秋•金坛区期中）已知X、Y、Z三种元素，X是质子数最少元素；Y元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；Z元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Y的阴离子原子核外电子总数相同。下列说法不正确的是（）A．X、Z形成的化合物中X的化合价是+1价 B．Y的单质存在同素异形体 C．X2Y常温下为液态 D．X、Y、Z形成的化合物具有较强腐蚀性【答案】A【分析】X、Y、Z三种元素，其中X是质子数最少元素，可知X为H元素；Y元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，由于最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为2+4＝6，故Y为O元素；Z元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Y的阴离子原子核外电子总数相同，即Z的+1价阳离子核外有10个电子，则Z为Na元素。【解答】解：由分析可知，X为H元素、Y为O元素、Z为Na元素；A．X、Z形成的化合物是NaH，化合物中Na元素化合价为+1价，而H元素的化合价是﹣1价，故A错误；B．氧元素单质存在O2、O3同素异形体，故B正确；C．H2O在常温下是液态，故C正确；D．X、Y、Z形成的化合物是NaOH，具有较强腐蚀性，故D正确；故选：A。【点评】本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，熟练掌握核外电子排布、元素化合物知识，题目难度不大，有利于基础知识的复习巩固。2．（2024秋•泰州期末）一种表面活性剂中间体的结构如图所示。X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的核外电子只有一种运动状态，Y的一种核素用于测定文物的年代，N的原子序数是Z的2倍，M是同周期中原子半径最大的主族元素。下列说法错误的是（）A．第一电离能：M＞X B．电负性：Y＞X C．简单氢化物的沸点：Z＞N D．最高价氧化物的水化物的酸性：N＞Y【答案】A【分析】X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的核外电子只有一种运动状态，X为H元素；Y的一种核素用于测定文物的年代，Y为C元素；N的原子序数是Z的2倍，M是同周期中原子半径最大的主族元素，结合原子序数及化合物中化合价、化学键可知，Z为O元素、M为Na元素、N为S元素，以此来解答。【解答】解：由上述分析可知，X为H元素、Y为C元素、Z为O元素、M为Na元素、N为S元素，A．同主族从上到下第一电离能减小，则第一电离能：M＜X，故A错误；B．甲烷中C为负价，则电负性：Y＞X，故B正确；C．水分子间形成氢键，沸点高，则简单氢化物的沸点：Z＞N，故C正确；D．非金属性S大于C，则最高价氧化物的水化物的酸性：N＞Y，故D正确；故选：A。【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、电子排布、元素的性质、化学键等来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。3．（2023秋•常熟市期中）已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素原子核内没有中子；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同；W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同。下列说法正确的是（）A．X元素的原子不存在同位素现象 B．Y元素在自然界仅以单质形式存在 C．Z单质具有较强的还原性 D．W单质气体是空气的主要成分之一【答案】C【分析】X、Y、Z、W四种元素中，X元素原子核内没有中子，则X为H元素；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，由于最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素；Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同，则Z为Na元素；W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同，可知W为Cl元素。【解答】解：由分析可知，X为H元素、Y为C元素、Z为Na元素、W为Cl元素；A．X是H元素，存在氕、氘、氚3种同位素，故A错误；B．Y是碳元素，在自然界中以单质和化合物形式存在，如单质金刚石，化合物有二氧化碳、碳酸盐、有机物等，故B错误；C．Z的单质是钠单质，是活泼的金属，具有强的还原性，故C正确；D．W的单质是氯气，不是空气的组成成分，故D错误；故选：C。【点评】本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，熟练掌握元素化合物知识，题目难度不大。4．（2024•江苏学业考试）短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，它们分别位于不同的周期，Y原子的最外层有4个电子，Z与Y位于同一主族。下列说法正确的是（）A．X原子与Y原子只能形成一种化合物 B．原子半径：r（X）＞r（Y）＞r（Z） C．Z的最高价氧化物的水化物是强酸 D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱【答案】D【分析】短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，它们分别位于不同的周期，则X为H元素；Y是第二周期最外层有4个电子，Y为C元素；Z是第三周期与Y同主族为Si元素；【解答】解：A．X为H原子，Y为C原子，二者形成多种烃，可以形成多种化合物，故A错误；B．原子半径Si＞C＞H，故B错误；C．Z是最高价氧化物对应水化物为H2SiO3，是弱酸，故C错误；D．非金属性C＞Si，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，则SiH4的稳定性比CH4弱，故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查学生元素周期表的掌握与应用的能力，属于高考高频考点，难度中等。5．（2024•江苏学业考试）A、B、C、D为四种短周期主族元素。A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；C是地壳中含量最多的金属元素；D元素原子M层电子数是K层的3倍，下列说法不正确的是（）A．A元素可以形成多种同素异形体 B．简单氢化物的稳定性：A＜D C．最高价氧化物的水化物碱性：B＞C D．A和B两种元素形成的化合物可做呼吸面具中的供氧剂【答案】B【分析】有A、B、C、D四种元素，质子数均小于18，A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则A为O；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构，则B为Na；C元素是地壳中含量最多的金属元素，则C为Al；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，则D为S，据此结合元素及其化合物的性质分析解答。【解答】解：A．A元素可以形成多种同素异形体，比如O2、O3，故A正确；B．根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则简单气态氢化物的稳定性：A（H2O）＞D（H2S），故B错误；C．同周期从左到右金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应的水化物的碱性减弱，则最高价氧化物对应的水化物的碱性：B（NaOH）＞C[Al（OH）3]，故C正确；D．A和B两种元素形成的化合物之一Na2O2，能与CO2和H2O反应产生O2，可做呼吸面具中的供氧剂，故D正确；故选：B。【点评】本题主要考查原子结构与元素周期律的关系等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。6．（2023秋•淮安期末）短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，Y在短周期中原子半径最大，Z是地壳中含量最高的金属元素，X和M同主族，M的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列说法不正确的是（）A．简单气态氢化物的稳定性：M＞Q B．原子半径由小到大的顺序：r（X）＜r（M）＜r（Z） C．Y、Z、M三种元素最高价氧化物对应水化物两两之间均可发生反应 D．X与Y元素形成的两种氧化物中阴阳离子个数比均为1：2【答案】A【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，其中Y在短周期中原子半径最大，则Y为Na元素；而Z是地壳中含量最高的金属元素，可知Z为Al元素；X和M同主族，M的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，二者处于ⅥA族，故X为O元素、M为S元素；Q的原子序数大于M（硫），则Q为Cl元素。【解答】解：由分析可知，X为O元素、Y为Na元素、Z为Al元素、M为S元素、Q为Cl元素；A．元素非金属性：M（硫）＜Q（氯），则简单氢化物稳定性：H2S＜HCl，故A错误；B．同周期主族元素自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：X（氧）＜M（硫）＜Z（铝），故B正确；C．Y、Z、M三种元素最高价氧化物对应水化物依次为氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，氢氧化钠与硫酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，既能与氢氧化钠反应又能与硫酸反应，故C正确；D．X与Y形成的化合物有Na2O、Na2O2，氧化钠由钠离子与阳离子构成，过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成，二者阴阳离子个数比均为1：2，故D正确；故选：A。【点评】本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，熟练掌握元素周期律与元素化合物知识，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。7．（2024•江苏学业考试）X、Y、Z、W属于1～20号元素且原子序数依次增大。X与Z同主族，Y与W同主族。X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y在同周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是（）A．金属性：Y＞W B．原子半径：r（X）＞r（Y）＞r（Z） C．简单气态氢化物的热稳定性：Z＞X D．W位于周期表第四周期ⅠA族【答案】D【分析】X、Y、Z、W属于1～20号元素且原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，X只能含有2个电子层，最外层含有6个电子，则X为O；Y在同周期主族元素中原子半径最大，X与Z同主族，则Z为S元素；Y在同周期主族元素中原子半径最大，Y与W同主族，且原子序数比O大，则Y为Na元素，W为K元素，以此分析解答。【解答】解：根据分析可知，X为O，Y为Na，Z为S，W为K元素，A．同主族从上到下金属性逐渐增强，则K的金属性更强，即金属性：W＞Y，故A错误；B．主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：r（Y）＞r（Z）＞r（X），故B错误；C．非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：S＜O，则简单气态氢化物的热稳定性：Z＜X，故C错误；D．W为K元素，其原子序数为19，位于周期表第四周期ⅠA族，故D正确；故选：D。【点评】本题考查原子结构与元素周期律，结合原子序数、原子结构来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。8．（2023秋•建湖县期末）短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X与Z位于同一主族，Z的单质在常温下是黄绿色气体，Y原子的最外层只有一个电子。下列说法正确的是（）A．X原子易失去电子 B．原子半径：r（Z）＞r（Y）＞r（X） C．Y的最高价氧化物的水化物是弱碱 D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比X的弱【答案】D【分析】Z的单质在常温下是黄绿色气体，Z为Cl，X与Z位于同一主族，X为F，Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na，据此进行解答。【解答】解：A．F最外层7个电子，易得到电子形成稳定结构，故A错误；B．同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，因此半径r（Na）＞r（Cl）＞r（F），故B错误；C．Na最高价氧化物的水化物是NaOH，属于强碱，故C错误；D．非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定越强，非金属性F＞Cl，因此稳定性HF＞HCl，故D正确；故选：D。【点评】本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力。9．（2024•沛县模拟）元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，YX3可用作制冷剂，W和R能形成RW2型离子化合物，RW2的电子总数不超过40.下列叙述中正确的是（）A．五种元素可能都位于短周期 B．Y可以形成6种酸性氧化物 C．简单氢化物的沸点：W＞Z＞Y D．W最高价氧化物的水化物是强酸【答案】A【分析】元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，YX3可用作制冷剂，应为氨气，则Y为氮元素，X为氢元素，W和R能形成RW2型离子化合物，RW2的电子总数不超过40，则R为+2价，W为﹣1价，R的原子序数大于N，R为镁元素，W为氟元素，Z为氧元素。【解答】解：A．由分析可知，五种元素可能都位于短周期，故A正确；B．Y为氮元素，可形成一氧化二氮、一氧化氮、三氧化二氮、四氧化二氮、五氧化二氮等都不是酸性氧化物，故B错误；C．分子间存在氢键熔沸点升高，但水最高，故为Z＞W＞Y，故C错误；D．W为氟元素，没有最高正价，故D错误；故选：A。【点评】本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力。10．（2023秋•阜宁县期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X的一种核素没有中子，Y、Z是同周期相邻的两种元素，Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z、W同主族。下列判断正确的是（）A．Y在元素周期表中位于第二周期ⅦA族 B．非金属性：Y＞Z C．气态氢化物的热稳定性：W＞Z D．X、Y、Z形成的化合物可以属于酸、碱或盐【答案】D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X的一种核素没有中子，X为H，Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z为O，则Y为N，Z、W同主族，W为S，据此回答。【解答】解：A．Y为N，元素周期表中位于第二周期ⅤA族，故A错误；B．根据同周期从左往右非金属性增强，所以非金属性：O＞N，故B错误；C．根据同主族从上往下非金属性减弱，非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越好，所以气态氢化物的热稳定性：H2O＞H2S，故C错误；D．H、N、O形成的化合物可以属于酸（HNO3）、碱（NH3•H2O）或盐（NH4NO3），故D正确；故选：D。【点评】本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力。11．（2024秋•上虞区期末）前20号主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且都不在同一周期。基态Y原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同，Z元素的部分电离能数据如下表，X与W同主族。下列说法不正确的是（）元素电离能（kJ•mol﹣1）I1I2I3I4Z5781817274511575A．同周期元素中，第一电离能比Y大的只有一种 B．Y与Z形成的化合物可用于制作新型陶瓷 C．Z的最高价氧化物对应水化物可溶于W的最高价氧化物对应水化物的水溶液 D．元素W的核外电子运动具有10种不同的空间运动状态【答案】A【分析】前20号主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且都不在同一周期，X为H元素；X与W同主族，结合位置及原子序数可知W为K元素；基态Y原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同，Y为N元素；由Z元素的部分电离能数据可知，Z最外层有3个电子，Z为Al元素，以此来解答。【解答】解：由上述分析可知，X为H元素、Y为N元素、Z为Al元素、W为K元素，A．同周期元素中，第一电离能比Y大的有F、Ne元素，故A错误；B．Y与Z形成的化合物为氮化铝，可用于制作新型陶瓷，故B正确；C．Z的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，W的最高价氧化物对应水化物为KOH，二者反应生成偏铝酸钾和水，故C正确；D．元素W的基态电子排布为1s22s22p63s23p64s1，s能级1个轨道，p能级3个轨道，则核外电子运动具有10种不同的空间运动状态，故D正确；故选：A。【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、原子序数、电子排布来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。12．（2025•浙江开学）X、Y、Z和M在短周期中的位置如下，在标准状况下X单质的密度为1.25g/L。下列说法正确的是（）XZYMA．M的氧化物对应水化物为强酸 B．M元素的非金属性比Z的弱 C．X的原子半径比Z小 D．Z单质在空气中含量最多【答案】B【分析】由X、Y、Z和M在短周期中的位置可知，X与Z处于第二周期，Y与M处于第三周期，在标准状况下X单质的密度为1.25g/L，其摩尔质量为1.25g/L×22.4L/mol＝28g/mol，可知该单质是N2，故X为N元素，则Z为O元素、Y为Si元素、M为Cl元素。【解答】解：由分析可知，X为N元素、Y为Si元素、Z为O元素、M为Cl元素；A．HClO属于弱酸，故A错误；B．氯元素氧化物中，氧元素表现负价，可知氯元素的非金属性比氧弱，故B正确；C．同周期主族元素自左而右原子半径减小，则原子半径：X＞Z，故C错误；D．单质N2在空气中含量最多，故D错误；故选：B。【点评】本题考查结构性质位置关系运用，熟练掌握元素周期表与元素周期律、元素化合物知识，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。13．（2025•浙江开学）前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大且周期数都不相同。X的最高正价与最低负价的代数和等于0，Y原子的最外层电子数是核外电子总数的23，Z的原子半径是同周期主族元素中最大的，W基态原子的最外层电子排布为4s1A．第一电离能大小关系为：Z＞Y＞X B．Y可以分别和X、Z形成1：1型化合物 C．用焰色试验检验W离子，透过蓝色钴玻璃，观察到的火焰一定呈紫色 D．常温下，Z单质在纯氧中反应，生成Z2O2【答案】B【分析】前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大且周期数都不相同，X位于第一周期，其最高正价与最低负价的代数和等于0，则X为H元素；Y位于第二周期，Y原子的最外层电子数是核外电子总数的2/3，则Y为C元素；Z位于第三周期，Z的原子半径是同周期主族元素中最大的，则Z为Na元素；W基态原子的最外层电子排布为4s1，且W位于第四周期，W可能为K、Cr、Cu元素，以此分析解答。【解答】解：根据分析可知，X为H元素，Y为C元素，Z为Na元素，W可能为K、Cr、Cu元素；A．H元素的第一电离能大于C元素，Na为活泼金属，其第一电离能较小，则第一电离能大小关系为：H＞C＞Na，故A错误；B．Y（C）可以分别和X（H）、Z（Na）形成1：1型化合物C2H2Na2C2，故B正确；C．W可能为K、Cr、Cu元素，用焰色试验检验W离子，透过蓝色钴玻璃观察，若K为Cr、Cu时，观察到的火焰不呈紫色，故C错误；D．常温下，Z（Na）单质在纯氧中反应生成Na2O，故D错误；故选：B。【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，结合原子序数、原子结构来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。14．（2025•浙江开学）X、Y、Z、W和Q是分布于五个周期的元素，原子序数依次增大。X、Z位于同一主族，Y是空气成分中含量占第二位的元素，W的最外层电子排布式是4s1，Q是海带中主要的微量元素，常用于补充人体的Q元素。下列说法正确的是（）A．基态Y原子的第一电离能相较于其同周期相邻的元素大 B．Z单质在空气中放置一段时间，可形成化合物Z2Y2 C．含有W离子的溶液进行焰色