2024-2025下学期高二化学鲁科版期中必刷题之原子结构与元素周期表

第19页（共19页）2024-2025下学期高二化学鲁科版（2019）期中必刷题之原子结构与元素周期表一．选择题（共15小题）1．（2025•烟台一模）某物质结构如图所示，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，Z元素的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法错误的是（）A．第一电离能：Z＞Y＞X＞W B．单质熔点最高的是X C．共价键极性：X﹣Z＞X﹣Y D．简单氢化物的还原性：Z＞Y2．（2025•山东开学）短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中M的原子半径最小，基态N原子的s能级电子数是p能级电子数的两倍，X和Y位于同一主族，由上述五种元素形成的化合物可作离子导体，其结构如图所示。下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞X B．简单氢化物的沸点：X＞Z＞N C．未成对电子数：N＞X＞Z D．该化合物中只有阳离子含有配位键3．（2024秋•山东月考）某营养强化剂由原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W、M组成（结构如图所示），其中，基态W原子的s轨道与p轨道上的电子总数相等，基态M原子有4个未成对电子。下列说法正确的是（）A．电负性：X＜Y B．碱性：ZX3＞Z（YX3）3 C．氢化物沸点：Y＜Z D．该化合物不能与酸反应4．（2024秋•山东校级期末）软包电池的关键组件结构如图所示。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素最外层电子数是次外层电子数的一半，W和Q同主族。下列说法错误的是（）A．简单离子半径Q＞M＞W＞X B．简单气态氢化物的热稳定性M＞W＞Q C．常温下M单质可以置换出W单质 D．X的含量制约了其在电池领域的广泛应用5．（2024秋•山东校级期末）某分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且仅X、Y位于同一周期；Z原子的核外电子总数是其次外层电子数的2倍。下列说法正确的是（）A．原子半径：Y＞X＞W B．该分子中X、Y、Z最外层均满足8e﹣ C．元素Z的含氧酸均是强酸 D．W、Y、Z形成的化合物不可能含有离子键6．（2021•日照模拟）某玉石主要成分的化学式为Y2W10Z12X30，W、X、Y、Z的原子序数依次增大且均为短周期主族元素，W与Y位于同一主族，W与X位于同一周期。W、Y、Z的最外层电子数之和与X的最外层电子数相等，X是地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是（）A．Y的单质在氧气中燃烧所得产物中阴、阳离子个数比为1：2 B．单质的熔点：Y＜Z C．W和Y的单质均可以保存在煤油中 D．Z、X组成的化合物能与强碱溶液反应7．（2024秋•烟台期末）某物质结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期。下列说法错误的是（）A．简单离子半径：Z＞W＞X＞M B．最简单氢化物的键角：W＞Z C．X的氢化物在同族中稳定性最弱 D．同周期中第一电离能处在Z和M之间的元素有2种8．（2025•山东开学）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的核外电子空间运动状态只有一种，X的基态原子核外电子占有3个原子轨道，Y的基态原子的s、p能级上的电子数相等，X、Y、Z三种元素组成的化合物甲的结构如图。下列说法错误的是（）A．W2Y分子中含有的孤电子对数是2 B．X2W6中电负性：W大于X C．化合物甲中X原子满足8电子结构 D．原子半径：Z＞X＞Y9．（2024秋•潍坊期末）短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是（）A．第一电离能Y＞Z B．电负性W＜Z C．简单氢化物的键角Z＞Q D．XZ2和QZ2的空间结构相同10．（2024秋•潍坊期末）常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应水化物溶液（浓度均为0.01mol•L﹣1）的pH和原子半径、原子序数的关系如图。下列说法正确的是（）A．简单离子半径W＜X B．简单氢化物的稳定性Y＞Z C．Y的简单阴离子能促进水的电离 D．X与Y形成的化合物可能含有极性共价键11．（2024秋•潍坊期末）W、X、Y、Z、R是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，五种元素组成如图所示的某离子液体。下列说法错误的是（）A．第一电离能：Y＞Z＞X B．R的简单氢化物的VSEPR模型为四面体 C．简单气态氢化物的稳定性：Z＞X D．原子半径：X＞Y＞Z12．（2024秋•滨州期末）X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子半径、原子序数、最高价氧化物对应水化物溶液（25℃，浓度均为0.01mol•L﹣1）的pH关系如图。下列说法正确的是（）A．W的简单氢化物属于弱电解质 B．X与Y形成的化合物只含离子键 C．XZ晶体中，X离子填充在Z离子构成的八面体空隙中 D．Y2Z2分子中四原子共线13．（2024•五莲县校级模拟）X、Y、Z、W为同一短周期的主族元素，基态Y原子L层电子总数是内层电子总数的2倍，上述四种元素形成阴离子的结构如图。下列说法正确的是（）A．ZW2为极性分子 B．第一电离能：Z＞W＞Y C．X元素位于元素周期表的s区 D．最简单氢化物的热稳定性：Z＞W＞Y14．（2024•山东开学）X、Y、Z为原子序数依次递增的第三周期主族元素，可形成的一种离子，下列说法错误的是（）A．该微粒中X和Y的杂化方式相同 B．X对应的最高价氧化物与CO2互为等电子体 C．基态Y原子核外电子的空间运动状态有9种 D．与Z同主族元素中，Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强15．（2024•潍坊一模）一种有机物催化剂由原子序数依次递增的前20号元素X、Y、Z、W、M组成，结构式如图。下列说法正确的是（）A．简单离子半径：M＞W＞Z B．简单气态氢化物稳定性：Z＜Y C．Z元素所在周期中，第一电离能大于Z的元素有2种 D．基态M原子电子占据的最高能层有9个原子轨道

2024-2025下学期高二化学鲁科版（2019）期中必刷题之原子结构与元素周期表参考答案与试题解析题号1234567891011答案DBAABCCCDCA题号12131415答案CABD一．选择题（共15小题）1．（2025•烟台一模）某物质结构如图所示，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，Z元素的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法错误的是（）A．第一电离能：Z＞Y＞X＞W B．单质熔点最高的是X C．共价键极性：X﹣Z＞X﹣Y D．简单氢化物的还原性：Z＞Y【答案】D【分析】W、X、Y、Z是同一周期的四种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z的最高正价与最低负价代数和为6，可知最高价为+7价，最低价为﹣1价，Z为Cl，W能形成+1价阳离子，则W为Na，X形成四个共价单键，则X为Si元素，Y形成两个共价单键，而且得到一个W失去的电子，所以Y为P。【解答】解：由题意可知，W、X、Y、Z依次是Na、Si、P、Cl元素，A．同周期元素其第一电离能从左到右逐渐增大，N原子核外电子排布处于半充满的较稳定状态，其第一电离能大于相邻族，则第一电离能由大到小的顺序：Cl＞P＞Si＞Na，故A正确；B．Na、Si、P、Cl元素对应的单质中，熔点最高的是Si，故B正确；C．非金属性越强，则共价键的极性越强，Cl的非金属性强于P，则共价键极性：Si—Cl＞Si—P，故C正确；D．非金属性Z＞Y，则Y的氢化物的还原性较强，故D错误；故选：D。【点评】本题主要考查元素周期律与元素周期表的应用，根据题给信息推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。2．（2025•山东开学）短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中M的原子半径最小，基态N原子的s能级电子数是p能级电子数的两倍，X和Y位于同一主族，由上述五种元素形成的化合物可作离子导体，其结构如图所示。下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞X B．简单氢化物的沸点：X＞Z＞N C．未成对电子数：N＞X＞Z D．该化合物中只有阳离子含有配位键【答案】B【分析】M原子半径最小，为H元素；基态N原子s能级电子数是p能级电子数的两倍，为C元素；结构图中Y形成6个共价键，带一个单位负电荷，为P元素；X和Y同主族，X为N元素；Z形成单键，原子序数最大，Z为Cl，综上所述：M为H元素、N为C元素、X为N元素、Y为P元素、Z为Cl元素。【解答】解：A．N的电子层为2，半径小于Cl，同周期元素从左到右原子半径依次减小，半径P＞Cl，故原子半径P＞Cl＞N，故A错误；B．NH3分子间有氢键，沸点高，HCl和CH4没有氢键，HCl的相对分子质量大于CH4，分子间作用力HCl大于CH4，简单氢化物沸点NH3＞HCl＞CH4，故B正确；C．未成对电子数C有2个，N有3个，Cl有1个，未成对电子数N＞C＞Cl，故C错误；D．阴离子中6个P—Cl之中有1个是配位键，故D错误；故选：B。【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、原子结构推断元素为解本题关键，注意元素化合物知识及规律性知识的应用，试题侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。3．（2024秋•山东月考）某营养强化剂由原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W、M组成（结构如图所示），其中，基态W原子的s轨道与p轨道上的电子总数相等，基态M原子有4个未成对电子。下列说法正确的是（）A．电负性：X＜Y B．碱性：ZX3＞Z（YX3）3 C．氢化物沸点：Y＜Z D．该化合物不能与酸反应【答案】A【分析】基态W原子的s轨道与p轨道上的电子总数相等，电子排布为1s22s22p4或1s22s22p63s2，即O或Mg，结合化合物的结构，W为O；X、Y、Z的原子序数小于W，结合化合物的结构，X为H，Y为C，Z为N；基态M原子有4个未成对电子，电子排布式为[Ar]3d64s2，M为Fe。【解答】解：基态W原子的s轨道与p轨道上的电子总数相等，电子排布为1s22s22p4或1s22s22p63s2，即O或Mg，结合化合物的结构，W为O；X、Y、Z的原子序数小于W，结合化合物的结构，X为H，Y为C，Z为N；基态M原子有4个未成对电子，电子排布式为[Ar]3d64s2，M为Fe；A．X为H，Y为C，甲烷中碳元素表现负化合价，则电负性：H＜C，故A正确；B．甲基为推电子基，使得N（CH3）3中N原子上的电子云密度变大，更容易结合H+，其碱性更强，所以碱性NH3＜N（CH3）3，故B错误；C．Y为C，Z为N，碳的氢化物为烃，种类繁杂，有的烃的沸点高于氮的氢化物，故C错误；D．该化合物含—NH2和—COO﹣，二者均可与酸反应，故D错误；故选：A。【点评】本题考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生元素周期律的掌握情况，试题难度中等。4．（2024秋•山东校级期末）软包电池的关键组件结构如图所示。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素最外层电子数是次外层电子数的一半，W和Q同主族。下列说法错误的是（）A．简单离子半径Q＞M＞W＞X B．简单气态氢化物的热稳定性M＞W＞Q C．常温下M单质可以置换出W单质 D．X的含量制约了其在电池领域的广泛应用【答案】A【分析】X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素最外层电子数是次外层电子数的一半，又X为+1价，X为Li；通过结构可知Q有2个单键2个双键，故Q为S；W和Q同主族，W为O；Y连接4个单键，Y为C，Z为N，M为F。【解答】解：A．简单离子的层数越多，质子数越小半径越大，所以S2﹣＞O2﹣＞F﹣＞Li+，故A错误；B．非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，HF＞H2O＞H2S，故B正确；C．2F2+2H2O＝4HF+O2，常温下F2单质可以置换出O2单质，故C正确；D．锂在地壳中储量不高，分布不均，这些都制约了锂电发展，故我国提出发展钠电池的规划，故D正确；故选：A。【点评】本题考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生元素周期律的掌握情况，试题难度中等。5．（2024秋•山东校级期末）某分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且仅X、Y位于同一周期；Z原子的核外电子总数是其次外层电子数的2倍。下列说法正确的是（）A．原子半径：Y＞X＞W B．该分子中X、Y、Z最外层均满足8e﹣ C．元素Z的含氧酸均是强酸 D．W、Y、Z形成的化合物不可能含有离子键【答案】B【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，根据物质结构可知X形成4个化学键，则X是ⅣA族元素，为C或Si元素；Z原子的核外电子数是其次外层电子数的2倍，且原子序数大于X，则Z的核外电子数是16，为S元素；由于仅X、Y位于同一周期，且根据物质结构可知，W形成1个共价键，Y形成3个共价键，则W位于第一周期，为H元素；X、Y位于第二周期，分别为C、N元素；综上，W、X、Y、Z分别为H、C、N、S元素。【解答】解：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，根据物质结构可知X形成4个化学键，则X是ⅣA族元素，为C或Si元素；Z原子的核外电子数是其次外层电子数的2倍，且原子序数大于X，则Z的核外电子数是16，为S元素；由于仅X、Y位于同一周期，且根据物质结构可知，W形成1个共价键，Y形成3个共价键，则W位于第一周期，为H元素；X、Y位于第二周期，分别为C、N元素；综上，W、X、Y、Z分别为H、C、N、S元素；A．同周期随原子序数增大，原子半径减小，因此原子半径：C＞N＞H，即原子半径：X＞Y＞W，故A错误；B．中的C、N、S原子均满足8电子稳定结构，只有H是2个电子稳定结构，故B正确；C．元素Z的含氧酸包括H2SO3和H2SO4等，H2SO3属于弱酸，故C错误；D．W、Y、Z形成的化合物可以为（NH4）2S，铵根离子和硫离子之间是离子键，故D错误；故选：B。【点评】本题考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生元素周期律的掌握情况，试题难度中等。6．（2021•日照模拟）某玉石主要成分的化学式为Y2W10Z12X30，W、X、Y、Z的原子序数依次增大且均为短周期主族元素，W与Y位于同一主族，W与X位于同一周期。W、Y、Z的最外层电子数之和与X的最外层电子数相等，X是地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是（）A．Y的单质在氧气中燃烧所得产物中阴、阳离子个数比为1：2 B．单质的熔点：Y＜Z C．W和Y的单质均可以保存在煤油中 D．Z、X组成的化合物能与强碱溶液反应【答案】C【分析】W、X、Y、Z的原子序数依次增大且均为短周期主族元素，X是地壳中含量最多的元素，则X为O元素；W与Y位于同一主族，W、Y、Z的最外层电子数之和与X的最外层电子数相等，当W、Y位于ⅠA族时，Z位于ⅣA族，W与X（O）位于同一周期，则W为Li，Y为Na，Z为Si元素；当W、Y位于ⅡA族时，Z位于ⅡA族，短周期不可能存在3种元素同主族，不满足条件，以此来解答。【解答】解：由上述分析可知，W为Li、X为O、Y为Na、Z为Si，A.Na在氧气中燃烧生成Na2O2，过氧化钠中存在Na+和O22﹣，其阴阳离子之比为1：2，故A正确；B.Si为共价晶体，具有较高熔点，而Na为金属金属，则单质的熔点：Y＜Z，故B正确；C.Na可以保存在煤油中，Li保存在石蜡中，故C错误；D.Z、X组成的化合物为二氧化硅，为酸性氧化物，能与强碱溶液反应生成盐和水，故D正确；故选：C。【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、元素的位置、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意短周期的限制条件，题目难度不大。7．（2024秋•烟台期末）某物质结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期。下列说法错误的是（）A．简单离子半径：Z＞W＞X＞M B．最简单氢化物的键角：W＞Z C．X的氢化物在同族中稳定性最弱 D．同周期中第一电离能处在Z和M之间的元素有2种【答案】C【分析】W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，阴离子结构中W形成2条共价键、Z形成6条共价键，可知W为O元素、Z为S元素；W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，而W（氧）、X、Y在同一周期，可知X、Y处于第二周期，阴离子结构中，X可以形成1个键、Y可以形成4个键，则X为F元素、Y为C元素；Z（硫）、M同处另一周期，可知M处于第三周期，M形成+3价阳离子，则M为Al元素。【解答】解：由分析可知，W为O元素、X为F元素、Y为C元素、Z为S元素、M为Al元素；A．电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，元素对应简单离子半径大小关系为：Z（S2﹣）＞W（O2﹣）＞X（F﹣）＞M（Al3+），故A正确；B．W、Z的简单氢化物分别为H2O、H2S，分子中O原子、S原子都采取sp3杂化，均有2对孤电子对，分子空间构型都是V形，由于电负性O＞S，与H2S分子相比，H2O分子中共用电子对距离中心原子更近，共用电子对之间的排斥力更大，则键角：H2O＞H2S，故B正确；C．X是F元素，同主族中F元素非金属性最强，同主族氢化物中HF最稳定，故C错误；D．同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族、ⅤA族第一电离能大于同种相邻元素，第三周期中第一电离能处于S和Al之间的元素有Mg、Si共2种元素，故D正确；故选：C。【点评】本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，充分利用价键结构进行分析推断，熟练掌握元素周期律、价层电子对互斥理论，注意同周期主族元素第一电离能变化异常情况。8．（2025•山东开学）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的核外电子空间运动状态只有一种，X的基态原子核外电子占有3个原子轨道，Y的基态原子的s、p能级上的电子数相等，X、Y、Z三种元素组成的化合物甲的结构如图。下列说法错误的是（）A．W2Y分子中含有的孤电子对数是2 B．X2W6中电负性：W大于X C．化合物甲中X原子满足8电子结构 D．原子半径：Z＞X＞Y【答案】C【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的核外电子空间运动状态只有一种，说明W为H，X的基态原子核外电子占有3个原子轨道，判断X为B元素，Y的基态原子的s、p能级上的电子数相等，判断Y为O元素，X、Y、Z三种元素组成的化合物甲的结构如图，Z为Na元素，据此分析判断。【解答】解：A．W2Y分子为H2O，分子中含有的孤电子对数是2，故A正确；B．X2W6中电负性：H大于B，故B正确；C．化合物甲中X原子是6电子结构，不满足8电子结构，故C错误；D．Z为Na、X为B、Y为O，则原子半径：Z＞X＞Y，故D正确；故选：C。【点评】本题主要考查原子结构与元素周期律的关系，掌握原子结构、元素周期律的应用是解决本题的关键，属于基本知识的考查，题目难度不大。9．（2024秋•潍坊期末）短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是（）A．第一电离能Y＞Z B．电负性W＜Z C．简单氢化物的键角Z＞Q D．XZ2和QZ2的空间结构相同【答案】D【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，基态X、Z、Q原子均有两个单电子，其核外电子排布式为1s22s22p2、1s22s22p4、1s22s22p63s23p4，Q与Z同主族，结合原子序数可知，X为C元素、Z为O元素、Q为S元素；W简单离子在同周期离子中半径最小，其原子序数大于O元素，则W为Al元素；Y介于C元素和O元素之间，则Y为N元素，以此来解答。【解答】解：由上述分析可知，X为C元素、Y为N元素、Z为O元素、W为Al元素、Q为S元素，A．N元素的2p能级处于半满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：N＞O，故A正确；B．同周期主族元素从左向右电负性逐渐增强，同主族从上到下电负性呈减小趋势，则电负性：Al＜O，故B正确；C．O的电负性大于S的电负性，则简单氢化物的键角Z＞Q，故C正确；D．CO2为直线结构，SO2为V形结构，故D错误；故选：D。【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、电子排布、元素的性质来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。10．（2024秋•潍坊期末）常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应水化物溶液（浓度均为0.01mol•L﹣1）的pH和原子半径、原子序数的关系如图。下列说法正确的是（）A．简单离子半径W＜X B．简单氢化物的稳定性Y＞Z C．Y的简单阴离子能促进水的电离 D．X与Y形成的化合物可能含有极性共价键【答案】C【分析】由图可知，浓度均为0.01mol•L﹣1的溶液，W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的pH都小于7，W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物是酸，说明W、Y、Z都是非金属元素，W、Z最高价氧化物对应的水化物的pH＝2，为一元强酸，原子序数Z＞W，则Z是Cl元素、W是N元素；Y的最高价氧化物对应的水化物的pH＜2，应该为二元强酸硫酸，则Y是S元素；X的最高价氧化物对应的水化物的pH＝12，应该为一元强碱氢氧化钠，则X是Na元素，以此解答该题。【解答】解：由上述分析可知，W、X、Y、Z分别为N元素、Na元素、S元素、Cl元素，A．具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径W＞X，即N3﹣＞Na+，故A错误；B．同周期主族元素从左向右非金属性增强，对应简单氢化物的稳定性增强，则简单氢化物的稳定性Y＜Z，故B错误；C．Y的简单阴离子为S2﹣，能水解促进水的电离，故C正确；D．X与Y形成的化合物为硫化钠或过硫化钠，不可能含有极性共价键，故D错误；故选：C。【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、原子半径、最高价氧化物水化物的pH来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。11．（2024秋•潍坊期末）W、X、Y、Z、R是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，五种元素组成如图所示的某离子液体。下列说法错误的是（）A．第一电离能：Y＞Z＞X B．R的简单氢化物的VSEPR模型为四面体 C．简单气态氢化物的稳定性：Z＞X D．原子半径：X＞Y＞Z【答案】A【分析】W、X、Y、Z、R是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，则W位于第一周期，为H元素，X、Y、Z位于第二周期，R位于第三周期，结合图示可知，X形成4个共价键，Y形成3个共价键，Z形成1个共价键，则X为C元素，Y为N元素，Z为F元素；R与6个F元素形成﹣1价阴离子，则R化合价为+5价，为P元素，以此分析解答。【解答】解：根据分析可知，W为H元素，X为C元素，Y为N元素，Z为F元素，R为P元素；A．主族元素同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：F＞N＞C，故A错误；B．R的简单氢化物为PH3，PH3的中心原子P杂化轨道数为3+5-1×32=4，则PH3的VSEPRC．非金属性：F＞C，则简单气态氢化物的稳定性：HF＞CH4，故C正确；D．主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：C＞N＞F，故D正确；故选：A。【点评】本题考查原子结构与元素周期律的应用，结合原子序数、物质结构来推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容，题目难度不大。12．（2024秋•滨州期末）X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子半径、原子序数、最高价氧化物对应水化物溶液（25℃，浓度均为0.01mol•L﹣1）的pH关系如图。下列说法正确的是（）A．W的简单氢化物属于弱电解质 B．X与Y形成的化合物只含离子键 C．XZ晶体中，X离子填充在Z离子构成的八面体空隙中 D．Y2Z2分子中四原子共线【答案】C【分析】X、Y、Z、W为短周期主族元素，常温下它们的最高价氧化物对应的水化物溶液的浓度均为0.01mol•L﹣1，其中X对应溶液的pH＝12，应是一元强碱，可知X为Na元素；W、Z对应溶液的pH均为2，说明是一元强酸，原子序数Z＞W，则Z是Cl元素、W是N元素，而Y对应溶液的pH＜2，应该为二元强酸，则Y是S元素，原子半径相对大小符合。【解答】解：由分析可知，X为Na元素、Y为S元素、Z为Cl元素、W为N元素；A．W的简单氢化物是NH3、HNO3，属于非电解质，故A错误；B．X与Y可以形成的化合物Na2S2，含有离子键和非极性共价键，故B错误；C．NaCl晶胞如图：，Na+离子填充在Cl﹣离子构成的八面体空隙中，故C正确；D．Y2Z2为S2Cl2，其结构式为Cl—S—S—Cl，分子中S原子有2对孤电子对、价层电子对数为2+2＝4，S原子及其连接的2个原子形成V形结构，四个原子不可能共直线，故D错误；故选：C。【点评】本题考查原子结构与元素周期律的应用，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，识记常见晶胞结构，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。13．（2024•五莲县校级模拟）X、Y、Z、W为同一短周期的主族元素，基态Y原子L层电子总数是内层电子总数的2倍，上述四种元素形成阴离子的结构如图。下列说法正确的是（）A．ZW2为极性分子 B．第一电离能：Z＞W＞Y C．X元素位于元素周期表的s区 D．最简单氢化物的热稳定性：Z＞W＞Y【答案】A【分析】由题干信息结合阴离子的结构示意图可知，X、Y、Z、W为同一短周期的主族元素，基态Y原子L层电子总数是内层电子总数的2倍，且结构示意图中Y周围形成4个共价键，则Y为C，X形成了4个共价键，W形成1个共价键，Z形成2个共价键，阴离子带一个单位负电荷，说明X周围存在配位键，故W为F、X为B、Z为O，据此分析解题。【解答】解：A．由分析可知，Z为O、W为F，故ZW2即OF2为V形分子，正、负电荷中心不重合，则为极性分子，故A正确；B．由分析可知，X为B、Z为O、W为F，根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA、ⅤA反常，故第一电离能F＞O＞B即W＞Z＞Y，故B错误；C．由分析可知，X为B，价层电子排布为2s22p1，故X元素位于元素周期表的p区，故C错误；D．由分析可知，Y为C、Z为O、W为F，非金属性F＞O＞C，则最简单氢化物的热稳定性HF＞H2O＞CH4即W＞Z＞Y，故D错误；故选：A。【点评】本题考查原子结构和元素周期律的关系，侧重考查推断及知识综合运用能力，正确推断元素、明确元素周期律内涵、原子结构是解本题关键，题目难度不大。14．（2024